九年级化学下册《常见的碱》复习学案

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九年级化学《7.2常见的碱》复习学案沪教版

第七章应用广泛的酸碱盐复习第2课时常见的碱【学习目标】1.认识常见的碱（俗名、溶解性、分类）2.掌握碱的物理性质、化学性质3.了解常见的碱在日常生活中的应用【学习重点】根据组成判断酸碱盐，知道常见碱的特性，并根据特性正确使用。

【学习难点】掌握碱的化学性质，能根据性质反映在日常生活中的应用【学习过程】一、知识回顾1.常见碱的认识2.一般可利用碱溶液的共同性质检验溶液的碱性___成盐二、思考与交流活动一、常见碱在日常生活中的应用判断下列说法中是否正确，正确的打√不正确的打×并说明原因（1）施加熟石灰可以改良酸性土壤但不能和硫酸铵混合使用 ------------------（）（2）用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污------------------（）（3）氢氧化钠固体可用于干燥CO------------------（）2（4）用酚酞试液区别盐酸和食盐水 ------------------（）（5）用品尝的方法可以区分糖水和火碱水------------------（）（6）用澄清石灰水能鉴别出氢气和一氧化碳 ------------------（）（7）用无色酚酞能鉴别出碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液------------------（）（8）用水能鉴别出硝酸铵固体和氢氧化钠固体------------------（）活动二、常见碱参加的化学反应的相关问题分析烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。

则符合该变化的一组物质是（）思考：上述各选项中的溶液质量怎么变？反应后溶液中溶质质量分数怎么变？各离子的数目怎么变？活动三、溶液中无直观现象的化学反应问题分析（Ⅰ）非金属氧化物与碱溶液的反应（1）设计该组实验的原理是什么？（2）如何验证生成物？（Ⅱ）酸碱溶液的中和反应思考：1.有无其他方法来说明酸碱溶液之间的反应？2.探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸活动四、几种碱、盐溶液反应的实际应用（Ⅰ）化学知识在生产、生活实际中有着广泛的用途，请用化学方程式表示下列应用：①用氨水（NH3•H2O）中和硫酸②检验葡萄糖存在时用氢氧化钠制取氢氧化铜③用纯碱和熟石灰制取烧碱（Ⅱ）某化学课外活动小组的同学，用称取一定量的石灰石为原料制取烧碱，主要步骤如下图所示：（1）写出步骤①②③的化学方程式：①②③（2）分离和提纯：步骤④的操作是．步骤⑤的操作是．三、总结与反思1.碱能与哪些物质发生化学反应。

九年级化学下册《常见的碱》复习学案

九年级化学下册《常见的碱》复习学案学习目标：、认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质。

2、知道它们具有一定的腐蚀性，增强安全意识。

一、碱的物理性质、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。

探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。

探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。

归纳总结;氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时会放出大量的热，具有强烈的腐蚀性，俗称__________________，因为其易吸收空气中的而潮解,因此保存固体氢氧化钠的方法为。

氢氧化钙是白色固体粉末，俗称_________，微溶于水，其水溶液又称_______。

二、碱的化学性质⒈碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液结论：⒉碱溶液能与非金属氧化物反应：现象化学方程式co2+石灰水co2+氢氧化钠溶液将co2通入NaoH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaoH溶液是否与co2发生了反应。

那么，如何才能知道反应是否发生了呢？3.碱能与酸溶液反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应烧碱熟石灰4.能与某些盐反应实验：在碳酸钠溶液中滴加石灰水现象：方程式：三、氢氧化钠与氢氧化钙的用途氢氧化钠用途：______________________________________氢氧化钙的用途：_______________________________________中和反应的实际应用：__________________________________________[课堂练习]（）1.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是常（）2.下列做法不科学的是A.用干冰人工降雨B.用熟石灰给鱼塘消毒c.服用氢氧化钠治胃病D.用食醋除去水垢（）3.关于酸和碱的描述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂B.生石灰与熟石灰都属于碱酸就是有酸味的物质D.碱就是有腐蚀性的物质（）4.关于酸和碱的性质说法正确的是A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁c.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应（）5.下列实例不属于中和反应的是A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗c.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸（）6.常见食物pH的近似值范围如下：常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清pH（近似值）3.0～4.03.2～3.66.3～6.67.6～8.0下列说法中，不正确的是A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃泡菜c.橘子汁能使石蕊溶液变红D.酸牛奶比橘子汁的酸性强（）7.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是A.一氧化碳B.氢气c.二氧化碳D.氧气（）8.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是A.浓硫酸B.酒精c.烧碱D.熟石灰9.完成下列化学方程式；NaoH+co2==ca2+co2==NaoH+Hcl==NaoH+H2So4==ca2+Na2co3==0、实验习题：向盛有co2的可乐瓶中注入NaoH溶液，可观察到的现象是___________，原因是（用化学方程式表示）_________________________________；再注入稀Hcl，可观察到的现象是______________________________________，原因是（用化学方程式表示）______________________________________。

人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)

五、案例亮点
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设

化学人教版九年级下册常见的酸和碱复习

《常见的酸和碱》复习
南通市八一中学沈平
【教学目标】
1、复习酸碱的物理性质、化学性质，理解酸碱的化学性质及中和反应的实质
2、提高分析问题、解决问题的能力
3、提高归纳、总结一般规律的能力
【教学重点、难点】
酸碱的化学性质和中和反应的实质
【教学方法、手段】对比归纳法
【教学过程】
一、常见的酸
1、盐酸、硫酸物理性质和特性的比较
2、盐酸、硫酸化学性质的比较
盐酸、硫酸的化学性质的知识主要通过学生一起回忆、板演来完成，然后请学生归纳总结酸有哪些相似的化学性质，以及具有相似化学性质的原因。

3、盐酸、硫酸主要用途和保存方法的比较
二、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和俗称的比较
2、氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质的知识主要通过学生一起回忆、板演来完成，然后请学生归纳总结酸有哪些相似的化学性质，以及具有相似化学性质的原因。

3、氢氧化钠、氢氧化钙主要用途和保存方法的比较
三、知识应用巩固提升
实验室里现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是澄清石灰水，一瓶是稀硫酸，你可以用哪些方法把它们区分开来？
四、知识反馈
走进化学村，布局如下：
1、认识“居民”。

盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是。

2、认识“村中的路”。

只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。

例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。

请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任
一出入口的路。

常见的酸和碱复习课学案

《常见的酸和碱复习课》学案（一）【设计理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。

2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。

【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用PH试纸检验溶液的酸碱度。

【教学方法】实验探究法.问题探究法.讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：三、酸和碱的化学性质1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片PH 试纸,用__________或________将被测液滴到_______上,把试纸显示的颜色与____________比较,即可得出被测液的PH 。

2.向盛有NaOH 的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____色,此时溶液的PH ____,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至试液刚好无色时,溶液呈____性, PH ____;继续滴加稀盐酸,溶液呈____色, PH ____,在整个实验中溶液发生了____反应,化学方程式为___________________。

3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。

实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸________（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_________画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用________ 向纸上喷即成。

A.酚酞试液B.石蕊试液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸六.课堂练习1、某同学想用pH 试纸测定一些物质的pH ，下列做法能达到实验目的的是( )A ：用湿润的pH 试纸测定稀硫酸的pHB ：用干燥的pH 试纸测定CO2的pHC ：用干燥的pH 试纸测定浓硫酸的pHD ：用干燥的pH 试纸测定氢氧化钠溶液的pH2、向下列物质中滴加无色酚酞溶液，能使酚酞变红的是( )A ：Cu(OH)2B ：NH3.H2OC ：NaClD ：蔗糖3、用mg10%氢氧化钠溶液中和一定量的盐酸时，恰好完全反应；若改用mg10%的氢氧化钾溶液中和该一定量的盐酸，则反应后溶液的pH ____7。

人教版九年级下册化学10.1《常见的酸和碱》(复习课)教案

常见的酸（复习课）教学设计【学习目标】1、会写常见酸的化学式和名称；知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质的异同点。

2、了解浓硫酸的脱水性、吸水性；掌握稀释浓硫酸的正确方法。

3、认识酸的通性；知道酸具有酸性的原因。

4、掌握Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。

5、能判断复分解反应及中和反应。

6、强化实验的安全意识。

7、发扬善于合作、勤于思考的精神。

【教材分析】本节课内容是人教版九年级化学下册第十单元课题1《常见的酸和碱》的第一课时，本节课学习内容包括了盐酸、硫酸，浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质几个部分。

本节课是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上更高层次的学习。

本节课十分鲜明地体现了新教材的特点，《常见的酸》与日常生活、生产有着密切的联系，对学生参加社会实践具体有非常重要的作用。

【学情分析】学生已经学习过了本节课的内容，在之前的复习中见到很多的有关酸的知识点，特别是与碱、盐在一起常作为实验探究。

大多数学生已掌握酸的性质及应用，但是并不能完全应用到实际中考之中。

因此，将酸的知识进行系统地归纳后，在通过例题分析，建立系统地知识框架之后，就很能很好应用到学习当中。

【学习重点】酸的物理性质和化学性质处理方法：自主归纳、小组总结，建立知识网状图，强化知识点。

【学习难点】酸的化学性质处理方法：通过建立知识网状图，与例题紧密结合，不断强化。

【教学过程】课程导入：以中考题常见考点切入。

设计意图：通过学生自主找出中考重点知识点、难点，引出酸碱盐复习的重要性。

一、全班齐读学习目标。

设计意图：使得学生提前明确本课学习目标，学习时更具有针对性。

二、酸的物理性质（由学生回答）1、归纳浓酸的颜色、状态、气味、挥发性、特性。

设计意图：通过学生自己在书上和对实验的回顾，培养自主学习能力。

2、知道常见酸的用途。

设计意图：性质决定用途，建立化学与生活的联系。

激发对化学的兴趣。

3、注意稀释浓硫酸的注意事项。

设计意图：联系中考考点，养成正确的实验习惯。

九年级化学导学案常见的碱(复习)

九年级化学导学案常见的碱（复习）一、展示交流1、你有哪些方法检验某溶液是碱溶液？如何证明是氢氧化钙溶液而不是氢氧化钠溶液？2、“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图．（1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线．（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：______．3、（2019铁岭中考）同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验。

请根据实验回答问题：（1（2（34、（2019大连中考）如图所示，某活动小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并实行以下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。

(1)B 中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致，这样设计的目的是什么？(2)以上实验证明氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，根据哪些现象能判断出氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应？该实验还能验证氢氧化钠和氢氧化钙的什么性质？(3)实验后，从A 中锥形瓶内取出适量溶液，倒入试管中，设计实验验证该溶液中含有氢氧化钠，写出实验操作及现象。

三、实验探究5、氢氧化钠和氢氧化钙应如何保存？为什么？7、在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质实行了如下实验探究：【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？氢氧化钠露置在空气中会发生变质．变质的原因是______（用化学方程式表示）．【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质．你认为上述实验方案错误的是______．理由是______．请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体部分变质，并完成以下实验报告：【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因______．四、总结提升：（一）碱有哪些化学性质？（二）氢氧化钠变质的探究五、拓展深化根据你掌握的相关知识，氢氧化钠和氢氧化钙之间能否相互转化？六、巩固练习：1.下列物质的鉴别方法准确的是( )A．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳B．用无色酚酞鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液C．用稀盐酸鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液 D. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体2.下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是（）A.氯化钠中混有少量的碳酸钠B.氢氧化钠中混有少量碳酸钠C.铜粉中混有少量铁粉D.氯化钾中混有少量氢氧化钾3．某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。

九年级化学全册第七单元常见的酸和碱单元复习教案

课题：第七单元常见的酸和碱单元复习一、学情分析在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。

另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。

二、复习的总体设想本单元主要包括两部分内容：一是常见酸碱的有关知识，二是酸碱度的表示方法和中和反应的有关知识。

酸碱的相关知识，特别是常见酸碱的化学性质是考试的常考点，也是生活中经常会遇到的问题，是化学下册的一大重点知识，学生应该把酸碱知识结合进行综合性复习，联系化学生活化，化学社会化。

为此我设计了如下的教学思路：三、复习目标◆知识与技能：（1）通过复习酸和碱的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质，碱的性质就是OH_的性质。

（2）归纳出酸、碱的化学性质（3）进一步了解中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。

◆过程与方法1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。

2．通过对酸碱性质的归纳培养学生的求同能力。

◆情感态度与价值观1．增强学生的合作学习的意识。

2．培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。

3. 通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。

教学重点1、酸和碱的化学性质。

2、中和反应的实质。

教学难点酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理四、教学方法分析讨论、归纳总结五、教学流程设计：六、教学过程【创设情景、引入新课】枣庄某地一化工厂排放的废水流入峄城大沙河中，环保局监测发现废水呈酸性没有达到排放要求，勒令其处理后再排放。

现有一瓶取回的废水水样，请你设计几套不同的方案，证明这瓶水呈酸性。

【微观看酸知识升华】酸的实质是什么？【补充知识，注重完整】对于浓盐酸、浓稀硫酸，你了解它们的特性吗？观察、思考如果废水中的酸是盐酸或硫酸，请你写出实验中涉及的有关化学方程式。

《常见的碱》复习

《常见的碱》复习——氢氧化钙和氢氧化钠的变质课题《常见的碱》复习授课人姚慧教学目标知识技能让学生复习碱的化学性质，并能解决具体问题化学思考如何利用物质的化学性质进行物质的鉴别和除杂问题解决通过复习和具体操作提高学生分析问题、解决问题的能力情感态度在探究的过程中培养学生独立思考的习惯，在交流的过程中学会向别人清晰地表达自己的思维和想法，在解决问题的过程中培养学生解决问题的能力.教学重点复习碱的化学性质教学难点如何确定物质变化的过程及产物的种类授课类型复习课课时1课时教具多媒体课件和导学案教学步骤师生活动设计意图活动一：微课复习【课前循环播放微课】复习酸、碱、盐的化学性质巩固基础知识，重温酸、碱、盐的化学性质，为本节课的学习做好必要的准备活动二：知识回顾【课件展示】1、常见的碱：氢氧化钠氢氧化钙2、回顾碱的化学性质（1）碱与指示剂作用：（2）碱与某些非金属氧化物反应（3）碱与酸发生中和反应（4）碱与某些盐反应回顾实验室常见的碱，重点复习碱的化学性质。

使学生逐步形成完整的知识体系。

活动三：交流讨论【动手实验】实验室有一些长期盛放石灰水的试剂瓶，表面出现了很多白色的物质，你知道它是怎样形成的吗？用什么方法可以去除呢？成因：（1）可能是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了不于水的碳酸钙（2）可能是结晶析出的氢氧化钙去除方法：加适量的稀盐酸学生书写化学方程式用所学知识解决实际问题时，复习碱与非金属氧化物的反应，碱与酸的反应，盐与酸的反应。

加深对氢氧化钙的溶解性以及氢氧化钙与二氧化碳反应发生变质的认识。

活动四：动动脑【情境展示】实验室中有一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠固体，发现氢氧化钠已经结块，请问试剂瓶中物质的质量发生变化了吗？为什么？回答：质量会增加，因为氢氧化钠既容易吸收空气中的水分发生潮解，还会和空气中的二氧化碳反应发生变质。

通过实际情境引出氢氧化钠的变质问题活动五：分步探究【第一步】怎样确定这些氢氧化钠是否变质了？方案1：选择无色酚酞方案2：选择稀盐酸溶液讨论结果：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸溶液，若有气体产生则证明氢氧化钠变质了。

人教版初三化学（下）第9讲常见的碱复习教案（经典版）

⼈教版初三化学（下）第9讲常见的碱复习教案（经典版）常见的碱了解碱的定义并区分出氢氧化钠与氢氧化钙的性质。

能够读与认相应的酸，并能正确书写反应⽅程式3.了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；能够运⽤氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和⽤途来解决实际⽣活问题。

⼀、常见的碱1.氢氧化钠有强烈的_____，俗名_________、______或________。

如果不慎将碱液沾到⽪肤上，要⽤较多的⽔冲洗，再涂上______溶液。

2．氢氧化钙俗称______、_____。

⽩⾊粉状固体，微溶与⽔，Ca(OH)2的⽔溶液俗称⽯灰⽔碱的性质1.碱的物理性质名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名⽕碱、烧碱、苛性钠熟⽯灰、消⽯灰颜⾊、状态⽩⾊固体⽩⾊固体溶解性易溶微溶露置在空⽓中的现象潮解⽆明显现象制法Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O===Ca(OH)2⽤途可⽤作某些⽓体的⼲燥剂；作化⼯原料（肥皂、⽯油、造纸、纺织、印染）；去除油污改良酸性⼟壤、配置波尔多液、作建筑材料注意：（1）.氢氧化钠的潮解属于物理变化（2）.氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠⼀吸收空⽓中的⽔蒸⽓⼆潮解，同时⼜能与空⽓中的⼆氧化碳反应变质（3）.氢氧化钠敞⼝放置在空⽓中会变质属于化学变化，因为他与⼆氧化碳反应⽣成了碳酸钠（4）.如果不慎将氢氧化钠沾到⽪肤上，⽤较多的⽔冲洗，再涂上硼酸溶液（5）.⽯灰⽯、⼤理⽯CaCO3、熟⽯灰、消⽯灰Ca(OH)2、⽣⽯灰CaOCaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.碱的化学性质氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有___。

它们都具有以下性质：（1）⽔溶液都能与酸碱指⽰剂反应，使紫⾊⽯蕊试液变____，使⽆⾊酚酞试液____。

（2）能与某些⾮⾦属氧化物反应，⽣成____和____。

沪教版(上海)初中化学九年级下册 5.2 《常见的碱》复习教案

《常见的碱》复习教学设计
复习目标：
知识与技能：
1、了解几种常见的碱的主要性质和用途，构建有关碱性质的知识体系。

（重点）
2、能探究和完成与之有关的实验。

（难点）
过程与方法：
通过一些教师引导，学生总结，进一步提高学生解决实际问题的能力。

情感态度与价值观：
1、根据所学知识来进行归纳，进一步增加学生的好奇心和求知欲。

2、发展学生善于合作，勤于思考的科学精神
设计理念：
1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出应用。

2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。

设计思路：
碱的性质每年中考必考内容之一，题目类型可以是选择、可以是填空、也可以是实验探究，还可以是计算。

利用趣味实验吸引学生注意力，激发学生学习的兴趣，带出碱的复习，通过回顾氢氧化钠和氢氧化钙构建碱化学性质知识体系，复习碱的化学性质知识，使所学知识条理化、网络化。

之后，运用所学知识解决物质鉴别问题，锻炼、提高学生应用知识解决实际问题的能力。

复习过程：
教师活动学生活动设计意图
提出问题：常见的碱有哪些？说出常见的碱物质
回顾常见的碱，加深碱
的认识：碱→金属离子
＋OH-
展示实物，让学生说出物质或俗名的化学式等等。

说出物质俗名、化学式及
一些相关性质、用途等等。

复习碱物质相关知识点.
教师演示碱化学性质的相关实验
观察实验现象，并写出相应
的化学方程式利用趣味实验吸引学生注意力，激发学生复习的兴趣，带出碱的复习。

九年级化学下册《常见的碱》复习学案

九年级化学《7.2常见的碱》复习学案 沪教版

九年级化学下册《常见的碱》复习学案

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《常见的碱》复习

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