四川省成都市2018届高三第二次诊断性检测化学试题(含答案)
2018届高三二诊模拟考试理综化学试题含答案
2018届⾼三⼆诊模拟考试理综化学试题含答案成都⽯室中学⾼2018届⼆诊模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(⾮选择题)两部分。
2.答题前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上⽆效。
第Ⅰ卷（选择题共126分）可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56⼀、选择题：本⼤题共13⼩题，每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
8．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．56g铁⽚与⾜量浓H2SO4在加热的条件下可⽣成1.5N A个SO2分⼦B．标准状况下20g D2O分⼦中所含中⼦数为10N AC．常温下，将0.1N A个氯化氢分⼦溶于1L⽔中，得到0.1mol/L的盐酸D．2.8g⼄烯和2.8g聚⼄烯中含碳原⼦数均为0.2N A Array 9．下列说法中，正确的是A．油脂、⼄酸⼄酯都属于酯类，但不是同系物B．异戊烷的⼀氯代物有5种D．右图酚酞分⼦中的三个苯环可能共平⾯C．某有机物完全燃烧⽣成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分⼦式⼀定为C n H 2n10．按如图装置进⾏实验，下列推断正确的是氯化铵稳定11．某太阳能电池的⼯作原理如图所⽰。
下列说法不正确．．．的是A．光照时，太阳能主要转化为电能B．光照时，b极的电极反应式为VO2+ -e－+H2O=VO2++2H+C．光照时，每转移5 mol电⼦，有5mol H+由b极区向a极区迁移D．夜间，a极的电极反应式为V3++e－=V2+12．X、Y、Z三种短周期元素，原⼦半径的⼤⼩为：r(Y)> r(X)> r(Z)，三种元素的原⼦序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发⽣右图变化，其中B和C均为10电⼦分⼦。
下列说法不正确．．．的是A．X元素位于ⅥA 族B．A和C不可能发⽣氧化还原反应C．A难溶解于B中D．B的沸点⾼于C的沸点13．在不同温度下，⽔溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所⽰关系，下列有关说法正确的是+、Ba2+、Cl－、I－A．c点对应的溶液中⼤量存在的离⼦可能为：NHB．a点对应的溶液中⽔的电离程度可能⼤于c点对应的溶液中⽔的电离程度C．将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c(OH－)由b点变化到ｅ点D．bd线上的任意⼀点均有pH＝726．(15分)某化学兴趣⼩组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O。
四川四市2018届高三化学二诊试题有答案
四川四市2018届高三化学二诊试题（有答案）秘密★启用前【考试时间：2018年3月27日9:00-11:30】2015级高三毕业班第二次诊断性考试理科综合能力测试7．下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB．50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NAC．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NAD.25℃时，1LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA9．苯乙烯转化为乙苯的反应为，下列相关分析正确的是A.I一Ⅱ属于取代反应B．可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物C．I和Ⅱ都属于苯的同系物D.可以用溴水鉴别I和Ⅱ10.短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。
下列说法正确的是A.原子半径：QTRB．最高价氧化物对应水化物的酸性：RQTC．TR5水解生成两种酸D.Q2和Q8的相互转化是物理变化11.完成下列实验目的，相关实验设计正确的是A．氨气喷泉实验B．比较AgCl和Ag2S的Ksp大小C．实验室制备CO2待用D．测定盐酸浓度12.中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A.电极工为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2 B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C．吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D.每处理1molNO电解池质量减少16g13.常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。
下列对该过程相关分析正确的是A.HB的电离常数(KA)数量级为10-3B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaBNaAC．a、b两点溶液中，水的电离程度baD.当lgC=-7时，两种酸溶液均有pH=726.（15分）我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。
【高考模拟】四川省成都市2018届高三二诊(3月)模拟考试理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原予质量：H l B10.8 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 757．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是( )A ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染B ．可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C ．蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D ．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能8．下列说法错误的是( )A ．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO 2和H 2OB ．和C 4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C ．乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO 4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D ．植物油通过氢化可以变成脂肪9．下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )10.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A.0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 17g羟基所含电子的数目为10N AC. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD.密闭容器中1mol H2(g)与Imol I2(g)共热反应制备HI增加2N A个H-I键11.下图装置(I)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5O12。
装置(II)为电解池的示意图。
当闭合K1断开K2时，Fe 电极附近溶液先变红。
下列说法正确的是( )A.闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(II)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 LC.取下锂离子电池充电，电极B为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5O12-3e- = Li4Ti5O12+3Li+D.若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-= H2↑12.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
高三第二次诊断性考试化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127第Ⅰ 卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）〕1、化学与生产、生活和社会密切相关，下列说法不正确的是A.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效b.向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时可减少SO2对大气的污染C.硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物使用2、下列有关物质分类或归类不正确的一组是A.氯水和酸雨都是混合物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体3、下列有关物质变化的描述正确的是A.石油分馏和煤的干馏都是化学变化B.同素异体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应C.通过化学变化可以实现一种原子变成另一种原子D.金属导电和电解质溶液导电都是物理变化4、下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.非金属元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原5、NA表不阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAB.标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为0.5NAC.1L0.2mol·L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-D.标准状况下，22.4LH2O分子中含有的质子数为10NA6、下列陈述Ⅰ、Ⅰ 正确并有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅠA氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B Na2O2具有强氧化性可用于呼吸面具的供氧剂C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒7、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A.Ⅰ ⅠB.Ⅰ ⅠC.Ⅰ ⅠD.Ⅰ Ⅰ8、下列有关常见非金属及其化合物的说法正确的是A.N、O、Si、S在自然界中的存在状态都是既有游离态又有化合态B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性，在常温下都可以使铁铝钝化D.H2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用9、下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C.Mg、Mg 、Al都可以通过电解其熔融的氯化物冶炼得到D.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱10、在下列溶液中，可能大量共存的离子组是A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Al3+、Br-B.加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
最新-成都市2018届高中毕业班第二次诊断性检测卷 精品
成都市2018届高中毕业班第二次诊断性检测卷理科综合能力测试（生物部分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1页至4页，第1I卷5页至12页。
全卷共300分，考试时间为150分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔填写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人只将第Ⅱ卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16本卷有两大题，共21题，每题6分。
一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个．．．．选项是符合题意）1．将一株成熟植物体的全部叶片均剪去一半，下列哪一过程不会立即受到影响（D）A．蒸腾作用B．水分的吸收和运输C．光合作用D．矿质元素的吸收2．在完成下列四项生理活动时，与细胞膜的流动性基本无关的是（C）A．主动运输B．垂体分泌生长激素C．渗透作用D．突触小体释放递质3．下列关于光合作用的叙述，正确的是（B）A．酶的专一性决定了暗反应在叶绿体囊状结构的薄膜上进行B．在暗反应过程中酶和C5化合物的数量在不会因消耗而减少C．在较强光照下，光合作用强度随着CO2浓度的提高而不断增强D．水在光下分解和CO2固定的速度都不受温度的影响4．下列关于基因的叙述中，正确的是（A）A．生物进化实质上是自然选择使种群基因频率发生定向改变的过程B．基因是具有遗传效应的DNA片段，染色体是基因的唯一载体C．基因突变是不定向的，产生的新基因都是原基因的非等位基因D．与原核细胞不同，真核细胞基因的编码区是连续的、不间隔的5．下列生物工程实例中，不能说明细胞具有全能性的是（B）A．转基因抗虫棉的培育B．小鼠杂交瘤细胞产生单克隆抗体C．“番茄马铃薯”植株的培育D．无病毒马铃薯植株的培育第Ⅱ卷（非选择题，共174分）30．（20分）人们已经知道单侧光的照射能使植物体的茎弯向光源生长，即具有向光性，但不知根是否具有向光性。
2017-2018届四川省成都市高三第二次诊断性检测 化学试题及答案
成都市2017-2018届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第工卷l至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H-1 O-16 Mg-241．科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯下列有关说法不正确的是（）A乙二醇可作汽车抗冻液 B．减少CO2的排放可防止酸雨C该塑料是一种有机高分子材料 D．链节上酯基的水解有利于降解发生2．下列与实验现象对应的结论正确的是（）3．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A =0.1 mol/L的溶液中：-B．SO2饱和溶液中：C 放入镁带有气体逸出的溶液中：-D-水电离出mol/L溶液中：4．右图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。
下列说法不正确的是（）A.途径②增大02浓度可提高SO2转化率B．含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C途径②中S02和S03均属于酸性氧化物D-若△H l<△H2+△H3，则2H202 (aq)-2H20(1)+02 (g)为放热反应5．目前混合动力车使用的镍氢电池如图所示。
在碱性环境下，镍氢电池充放电总反应式为：。
下列判断正确的是（）A放电时，甲电极的电极反应式为：H2-2e一=2H+B放电时，OH-通过交换膜向甲极移动C充电时，甲电极附近的pH变小D．充电时，乙电极质量增大6．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3．H2O ②CH3COOH③KHSO4。
高考化学 难点剖析 专题10 过氧化钠性质的考查练习
【2019最新】精选高考化学难点剖析专题10 过氧化钠性质的考查练习1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C红色，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C正确；D、CO2通过装有Na2O2固体的干燥管，发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误。
2．下列说法不正确的是（）A．钠燃烧产物为过氧化钠 B．锂燃烧产物为氧化锂C． Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物 D． Na2O和Na2O2均与CO2反应【答案】C【解析】A. 钠燃烧的产物为过氧化钠，常温下与氧气反应生成氧化钠，A正确；B.锂的金属性弱于钠，燃烧产物为氧化锂，B正确；C. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，C错误；D. Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确。
3．下列说法正确的是（）A． Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NAB．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C． Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解【答案】A【解析】A. Na2O2与水反应时氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA，A正确；B. 钠与CuSO4溶液反应首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出金属铜，B错误；C. 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时还具有强氧化性，所以Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后石蕊试纸先变成蓝色，最终褪色，C错误；D. 在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，Na2CO3稳定性强，D错误。
2021年3月30日四川省成都市2018级高中第二次诊断成都二诊化学试题及答案(Word版zj)
成都市2018级高中毕业班第二次诊断性检测 理科综合化学试题及参考答案2021.03.30(成都二诊)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N 一14 O －16 Na －23 Al －27 S －32 7.下列与生活中吃、穿、用、行相关的说法中错误的是 A.铁粉可作为富脂食品包装中的抗氧化剂 B.羽绒、丝绸是属于糖类的高分子材料 C.不粘锅涂层聚四氟乙烯的化学性质稳定 D.地铁列车的不锈钢车体材质属于合金材料8.设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法一定正确的是 A.12g 硫酸氢钠固体中含有的离子总数为0.2 N AB.标准状况下，2.24L CO 2气体与足量过氧化钠固体充分反应，转移电子数为0.2 N AC.1molC 3H 6完全燃烧，有2N A 个C 一C 健断裂D.25℃，1mol ·L －1NaHCO 3溶液中含有HCO 3－数目小于N A9.环己醇()的传统合成(方法1)和改良合成(方法2)方法如下：下列有关说法错误的是A.方法2的反应类型均为加成反应B.环己醇六元环上的一氯代物有3种C.方法2较方法1的原子经济性更高D.乙醇与环已醇并不互为同系物10.四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大。
仅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z简单气态氢化物电子总数相同，0.10 mol·L－1 W最高价氧化物水化物溶液pH＝1.00。
下列有关说法正确的是A.X、Y、Z的原子半径依次增大B.含W的钠盐水溶液一定是中性溶液C.W2与SO2混合后消毒效果更强D.Y、W简单氢化物相遇会产生白烟11.我国科学家成功研制出一种双离子电池(DIBs)，这种电池采用廉价易得的石墨为正极材料(C6PF6)，铝作为负极材料。
放电时，阴、阳离子分别从正负极脱出至电解液中，示意图见右图。
下列关于该电池的说法错误的是A.开始放电时，玻璃纤维中的离子数目增多B.放电时，正极的电极反应为C6PF6＋e－＝6C＋PF6－C.充电时，若转移1 mol e－阴极电极将增重27gD.充电时，AI3＋通过右侧多孔石墨到AI电极放电12.下列对相关实验的解释或结论正确的是操作与现象解释或结论A 取少量某钾盐固体，加入足量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体钾盐一定是K2CO3或KHCO3B 将几滴浓硝酸滴到鸡皮上，一段时间后，鸡皮变黄脂肪发生颜色反应C 向盛有Fe(NO3)2溶液试管中滴入稀H2SO4，管口出现红棕色气体酸性条件下Fe2＋将NO3－还原为NO，遇空气变为NO2D 将SO2气体通入色FeCl3溶液，溶液变为浅绿色SO2具有漂白性13.向25.00mL某浓度新制氯水中滴入0.0556 mol/L NaOH溶液的滴定曲线如右图。
最新-四川省成都七中2018届高三二诊模拟考试化学试题及答 精品
成都七中高2018 届二诊模拟理综考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第Ⅰ卷选择题(共42 分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法中错误的是A．Na2FeO4 能与水缓慢反应生成Fe(OH)3 和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．太阳能、风能是可再生能源，应大力推广太阳能、风能的使用D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同2．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是A．分子数为0.1NA 的N2 和NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAB．2 mol SO2 和1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAC．1.5 mol NO2 与足量水反应，转移的电子数为1.5NA D．常温条件下，分子数为NA 的CO、N2 混合气体质量为28 g3．下列离子方程式错误的是A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32－+2H+═H2SiO3(胶体)B．FeI2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2C l－C．少量NaHSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应：H++OH－+SO42－+Ba2+═H2O+BaSO4↓D．FeCl3 溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42－+4H+4．X、Y、Z、W 为周期表中前20 号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，Y、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。
W 能与冷水剧烈反应，Y、Z 原子的最外层电子数之和与X、W 原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：X<Z B．原子半径：W>Y>Z>XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z 的氧化物都有酸性和碱性5．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是A．a 图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B．b 图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c 图，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d 图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，不能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)6．催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO2CO2+N2，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表。
2018届四川省成都市高三第二次诊断性检测理综化学试题(解析版)
四川省成都市2018届高三第二次诊断性检测理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40第I卷(共126分)一、选择题:本题共13个小题，每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。
下列说法错误的是A. 贝壳的主要成分 CaCO3B. “砺成灰”是氧化还原反应C. “蜃”与水混合，溶液呈碱性D. 纸张主要成分是纤维素【答案】B【解析】“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，选项A正确；“砺成灰”是碳酸钙灼烧生成氧化钙，反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项B错误；“蜃”主要成分是氧化钙，氧化钙溶于水即可得到氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，选项C正确；纸张主要成分是纤维素，选项D正确。
答案选B。
2. 下列描述正确的是A. 葡萄糖和麦芽糖属于同系物B. 苯和甲苯可以用溴水鉴别C. 植物油水解属于取代反应D. 用NaOH 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸【答案】C【解析】A. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，麦芽糖的分子式为C12H22O11，两者不属于同系物，选项A错误；B、溴水和苯、甲苯均不能发生化学反应，都可以萃取，使水层颜色变浅，有机层颜色加深。
且密度都小于水。
现象相同，无法鉴别，选项B错误；C、植物油水解是酯的水解，属于取代反应，选项C正确；D、NaOH溶液能使乙酸乙酯水解，选项D错误；答案选C。
3. 2016 年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。
下列利用元素周期律的相关推测错误的是A. Ts为金属元素B. 原子半径:Ts>Br>OC. Ts的主要化合价一1、+7D. 酸性:HClO4>HTsO4【答案】C【解析】A、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，第七周期VIIA元素Ts应为金属，选项A正确；B、同主族元素从上而下原子半径依次增大，同周期元素原子半径从左到右依次减小，故原子半径:Ts>Br>O，选项B正确；C、Ts为金属元素，没有负价，选项C错误；D、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性:HClO4>HTsO4，选项D正确。
2021年3月30日成都市2018级高中毕业班第二次诊断性检测成都二诊理科综合试题
直方向的夹角为θ.下列判定正确的是
A．小球带正电
B．仅平移 B 板使两板间的距离适当增大,
θ 角将保持不变
C．仅平移 B 板使两板间的正对面积适当减小,
θ 角将保持不变
D．仅剪断细线,在离开或碰到极板前,小球将做曲线运动
１４．下列表述正确的是
A．天然放射性现象中发射的 γ 射线在磁场中会发生偏转
B．当原子从高能级跃迁到低能级时,会吸收光子
C．当光照射在金属表面上时,金属中的质子会逸出金属表面
D．原子核的静质量小于构成它的所有核子单独存在时的总静质量
１５．
２０２０ 年 １２ 月 ３ 日,嫦娥五号上升 器(如 图)携 带 月 壤 样 品 成 功 回 到 预 定 环 月 轨 道,这 是 我
圆面向里、磁感应强度 大 小 为 B 的 匀 强 磁 场,
K 是圆弧
１
圆形区域 MQN 内有垂直于
４
的 中 点,
G 是 QM 边 的 中 点.
一群质量为 m 、电荷量为q 的 带 正 电 粒 子(不 计 重 力),以 相 同 的 速 度
qBL
沿 既 垂 直 于 QM 也 垂 直 于 磁 场 的 方 向 从 QM 边 射 入 磁 场.
n３∶n４ ＝１∶１００,电流表和电压表均为理
想交流电表.下列说法正确的是
A．甲是电流互感器,乙是电压互感器
B．甲是电压互感器,乙是电流互感器
则输电线两端的电压最大值为６
C．若 V 表示数为３
０V,
０
０
０V
则通过输电线的电流有效值为５
D．若 A 表示数为５A,
０
四川省成都市高考化学二模试卷
四川省成都市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是（）A . MgB . CaC . FeD . Zn2. （2分）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S—诱抗素制剂，以保持鲜花盛开，S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是（）A . 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B . 含有苯环、羟基、羰基、羧基C . 1mol该分子能与含2mol NaOH的溶液完全反应D . 该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的4 mol Br2反应3. （2分） (2016高一下·长治期中) X,Y,Z是三种主族元素，如果Xm+与Yn﹣具有相同的电子层结构，Zn ﹣半径大于Yn﹣半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A . Z＞X＞YB . X＞Y＞ZC . Z＞Y＞XD . X＞Z＞Y4. （2分） (2015高三上·莘县期中) 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 验证Na和水反应是否为放热反应B . 用CO2做喷泉实验C . 观察纯碱的焰色反应D . 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性5. （2分）如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（）A . b电极是阴极B . a电极与电源的正极相连C . 电解过程中水是氧化剂D . b电极附近溶液的pH变小6. （2分）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫NaOH溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C氧化铁氧化铝氨水过滤D氯化钠溶液碘化钠四氯化碳萃取A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·通化期中) 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A . BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B . 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D . 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解二、解答题 (共6题；共42分)8. （6分） (2017高二下·赣州期中) 阿司匹林（主要成分为乙酰水杨酸）是解热止痛、治疗感冒的药物．它是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应制得的．其反应原理如下：+ +CH3COOH为避免醋酸酐水解，所用原料、仪器要充分干燥．有关物质的参数如表：名称式量性质熔点/℃沸点/℃溶解度水乙醇乙酸乙酯水杨酸138白色结晶粉末、无臭157～159211溶易溶易溶醋酸酐102无色液体、易燃、有醋酸味﹣73.1138.6易溶溶易溶乙酸水杨酸180白色针状结晶135321.4冰水微溶、热水可溶易溶微溶制取阿司匹林的工艺流程如下：回答下列问题：（1）浓磷酸的作用是________．步骤②的加热方式为水浴加热，温度控制在________℃．（2）向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是________．（3）验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是________．（4）精制后乙酰水杨酸的质量为8.91g，则其产率为________，造成产率低的原因可能有________（任写一点）．9. （5分）某校研究性学习小组将造成所在城市空气污染的主要原因分为4种：A．燃烧农作物秸秆污染B．燃烧含硫煤污染C．粉尘污染 D．机动车尾气污染设计的问题是：你认为造成该市空气污染的最主要的原因是什么？并就此调查了某市100名市民和100位环保部门环保人士，调查结果分别如图甲和图乙所示：（1）该市市民认为造成本市空气污染的最主要的原因是________（填选项序号，下同），环保人士认为造成该市空气污染的最主要的原因是________．（2）上述调查结果说明该市市民对________造成的空气污染认识不足．该原因造成的大气污染的主要有害成分是________，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水蒸气的共同作用下，会形成酸雾，写出用氨水吸收该气体时的化学反应方程式：________．10. （7分） (2019高二上·日喀则期末) “天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。
四川省成都市2018届高三下学期三诊模拟考试理综-化学试题含答案
7、化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是A. 是“氧化剂”的标志B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C.可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是电化学腐蚀8、向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B. H2O2只表现了氧化性C. H2O2的电子式为:D.发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O9、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成"获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C4H8O2B.该化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该化合物既能发生水解反应又能发生缩聚反应D.该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有4种10、成都七中某化学兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如下图装置，下列说法错误的是A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体作用C.装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成4种液态有机物，且生成的氯甲烷呈酸性D.装置D中的干燥管可以防倒吸，从D中分离出盐酸的方法为分液11、SO2和NO x是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。
下列有关说法错误的是A.a极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应B.阴极得到2mol电子时，通过阳离子交换膜的H+为2molC.吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-D.阳极发生的反应式为SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+12、下列事实不能用元素周期律解释的是A.金属Na和熔融KCl反应置换出金属KB.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不溶C.F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应D.常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH<713、已知: K b(NH3·H2O)=1.76×10-5。
四川省双流中学2018届高三考前第二次模拟考试理综-化学试题(考试卷)
四川省双流中学2018届高三考前第二次模拟考试理综-化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-561. 下列说法中正确的是①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe 3O 4，能起到防腐蚀作用；②砹(At) 是第ⅦA 族，其氢化物的稳定性大于HCl ；③Na 2FeO 4可做水的消毒剂和净化剂；④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐；⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱；⑦海水提镁的主要步骤为：A. ①③④⑦B. ①③⑥C. ③④⑤⑦D. ②④⑧2. 下列实验方案合理且能达到对应目的的是实验目的实验方案A 制备Fe(OH)3胶体 向25 mL 沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl 3溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色B 除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液，充分振落、静置、分液C比较HClO 、HCN 的酸性强弱 用pH 试纸测浓度相同的NaClO 溶液和NaCN 溶液的pH 值 D 测定中和反应的反应热 50 mL5.0 mol/L 的盐酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反应A. AB. BC. CD. D3. 阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LCH 3OH 分子中共价键的数目为0.5N AB. 1mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应，转移的电子数为2 N AC. 25℃1LpH=12的Na 2CO 3溶液中，由水电离出H +的数目为0.01N AD. 0.1 mol H 2和0.1 molI 2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为0.2N A 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 过氧化钠固体与水反应：2O 22-+2H 2O=4OH -+O 2↑B. 向明矾[KAl(SO 4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好沉淀完全：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH - =2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是A. 元素W、X的氯化物中，各原子不是均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有1种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ26. 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图。
成都市高考化学二模试卷(I)卷
成都市高考化学二模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高三上·新津期中) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ，下列说法中错误的是（）A . 标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2 LB . 80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个C . 3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022D . 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×10243. （2分）有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X、Y可能是（）A . C2H6O和C2H4B . C6H12O2和C5H12OC . C2H6O和C3H6O2D . CH4和C2H4O24. （2分）下列实验不合理的是（）A . 证明非金属性强弱S＞C＞SiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备少量NO气体D . 制备少量氧气5. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置②可用于测定中和热C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀6. （2分）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A . 还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣B . 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC . 原子半径：As＞Cl＞PD . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47. （2分）对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A . 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B . c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）C . 向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D . 向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离二、非选择题 (共3题；共23分)8. （7分） (2018高三下·武邑期中) AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。
成都市高考理综-化学二模考试试卷C卷
成都市高考理综-化学二模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列属于化学变化的是（）A . 冰雪融化B . 纸张燃烧C . 水分蒸发D . 矿石粉碎2. （2分）(2014·海南) 下列关于物质应用的说法错误的是（）A . 玻璃容器可长期盛放各种酸B . 纯碱可用于清洗油污C . 浓氨水可检验氯气管道漏气D . Na2S可除去污水中的Cu2+3. （2分）根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A . 电负性：He＞F＞OB . 第一电离能：O＞N＞PC . 离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+D . 热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S4. （2分）将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A . 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B . 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C . 试管内壁有油状液滴形成D . 试管内有少量白雾5. （2分） (2018高二上·南宁期中) 化合物A与其他有机试剂在一定条件下发生加成、水解、氧化、缩聚反应，可制得某新型化合物（），则A为（）A . 1-丁烯B . 丙烯C . 乙烷D . 乙烯6. （2分）肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A . 负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑B . 正极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣=2H2OC . 溶液中阴离子向正极移动D . 溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变7. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . Fe FeCl2 Fe(OH)2B . S SO3 H2SO4C . CaCO3 CaO CaSiO3D . NH3 NO HNO3二、推断题 (共1题；共5分)8. （5分）按要求填空（1）结构式如图所示，该化合物的系统命名为________;（2）系统名称为________；（3）某烃结构式如下：CH3﹣≡C﹣CH=CH﹣CH3，共面的碳原子最多有________个，共线的碳原子最多有________个．（4）键线式表示的分子式________．三、实验题 (共2题；共16分)9. （9分）完成下面各题（1）用电子式表示．①铝原子________②硫离子________③溴化镁的形成过程________（2）在Li、 N、 Na、Mg、 Li、 C中：①________和________互为同位素．②________和________质量数相等，但不能互称同位素．③________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．10. （7分） (2015高三上·黑龙江期中) 回答下列问题肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：N≡N O=O N﹣N N﹣H O﹣H键能（KJ•mol﹣1）946497154391463（1） N2H4（g）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（l）△H=________KJ•mol﹣1（2）Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K=________．（3）已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．Fe H2O（g）Fe3O4H2甲/mol 2.0 1.0 2.00.5乙/mol 2.0 2.0 2.0 1.0①关于甲、乙容器，下列说法正确的是________A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态D．平衡后添加Fe3O4，两容器内的平衡均逆向移动②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=________③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是________．（4）为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序________（用A、B、C表示）．25℃时，Fe（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38，现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等体积的________ mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）．四、综合题 (共1题；共7分)11. （7分） H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素．完成下列填空：（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素．在14C原子中，核外存在________ 对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是________（3）任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式________ （4）上述元素可组成盐NH4Al（SO4）2．向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下．①NH4Al（SO4）2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________ ，请解释阳离子浓度差异的原因________ ．②写出N点反应的离子方程式________ ．③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，产生沉淀________ mol．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、推断题 (共1题；共5分)8-1、8-2、8-3、8-4、三、实验题 (共2题；共16分)9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、四、综合题 (共1题；共7分) 11-1、11-2、11-3、11-4、。