2015.4.月朝阳区高三化学一模试题

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2015年北京市朝阳区高三高考理综化学一模试题及答案

2015.4朝阳一模化学试题 2015.4.2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 6. 塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl 气体的是7. 下列物质的用途利用了其还原性的是A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B. 用Na 2S 除去废水中的Hg 2+C. 用NaHCO 3治疗胃酸过多D. 用Na 2SiO 3溶液制备木材防火剂 8.下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A.铝热法炼铁：B.工业进行“氮的固定”：C.铅蓄电池充电时阴极反应：D.用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu + 4H + +2NO 3- = Cu 2+ + 2NO 2↑+2H 2O 9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不．必．都．用到．．的是：氧化滤液中的10.右图为锌铜原电池装置图，下列说法不．正确．．的是A. 电子由Zn极流向Cu极B. 该装置的总反应为：Zn + Cu2+ == Zn2+ + CuC. 一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D. 取出盐桥，电流计指针不再偏转11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是的分解温度介于二者之间与高温时反应，加热能反应与12 .下列①②对应的试剂（或条件）不能．．完成实验目的的是温度对反应速率的影响用酸化的溶液检验自来水中能否蒸馏除去25. （16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：（1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是。

（2）B中含有的官能团是。

（3）反应的化学方程式是。

（4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是。

（5）N→X的化学方程式是。

（6）有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成，该同分异构体结构简式是_______。

（7）下列说法正确的是。

a. 1-丙醇的沸点比丙烯的高b. 有机物M、X均存在顺反异构体c. 相同温度下，A的溶解度比B的小（8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是。

北京市朝阳区2015届高三上学期期中统一考试化学试卷.pdf

：＞C相同数目的分子可电离的H+数：H2SO4＞酸性：H2SO4＞ D用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2非金属
性：S > C16. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是
A．a 为电源的负极
B．Fe电极的电极反应是4OH4e－=2H2O＋O2↑
C．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红
1.下列常见物质的分类不正确的是
A. CO2是酸性氧化物
B. 氨水是混合物
C. 冰醋酸是电解质
D. 纯碱是碱
2．下列化学用语的是
A．的
B．CH3CH3
C．：
D. O2－结构示意图：．重水(2O)是重要的核工业原料，下列说法的是
A．氘()原子核有1个子B．与C．H2O与2O是同一种物质 D．1H18O与216O的相对分子质量．下列说法正确的是
D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH)
第II卷（非选择题，共58分）．（）结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列合成(部分反应条件)
已知（-R表示烃基）(1) A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是
北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期中统一考试
化学试卷
（满分：100分考试时间：90分钟）
2014.11
可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 Al 27
第Ⅰ卷（选择题共42分）
注意：Ⅰ卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分
．pH=13的无色透明溶液中能大量共存A． Na+、SiO32－、NO3－、CO32－

北京2015高三一模各区化学试题及答案汇总_word版

北京2015年丰台区一模理综试卷化学部分6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是A B C D用品主要成分Na2SiO3NaClO NaHCO3Al(OH)3用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药7．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－CO2↑ + H2OB．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OC．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2△2CaSO4 + 2CO2 D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－Ag2S + 2Cl－8．下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素X Y Z单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7 A．Z的氢化物分子间存在氢键B．最外层电子数Z>YC．气态氢化物的稳定性Y>X D．Y的含氧酸均为强酸10．利用如图所示装置进行下列实验，不．能．得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性n (Mn 2+)时间11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。

下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液C 浓硝酸 Fe NaOH 溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO 2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性① ② ③ ④ ba V (H 2)tpH 7 13 20 V (酸)/mL2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 橡胶外，还可用于生产芳樟醇N 等多种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2C OR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHC R C C R'R''OH（1）A 的结构简式是，C 生成N 的反应类型为（2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是（3）反式聚异戊二烯的结构简式是（选填字母）。

2015北京市朝阳区高三(一模)化学

2015北京市朝阳区高三（一模）化学一、选择题1．（6分）塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl 气体的是（）ABCD聚酯（PET ）聚氯乙烯（PVC ）聚丙烯（（PP ）聚苯乙烯（PS ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．（6分）下列物质的用途利用了其还原性的是（） A ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B ．用Na 2S 除去废水中的Hg 2+C ．用NaHCO 3治疗胃酸过多D ．用Na 2SiO 3溶液制备木材防火剂3．（6分）下列解释事实的方程式不正确的是（） A ．铝热法炼铁：2Al +Fe 2O 32Fe +Al 2O 3B ．工业进行“氮的固定”：N 2+3H 22NH 3C ．铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO 4（s ）+2e ﹣=Pb （s ）+SO 42﹣（aq ） D ．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu +4H ++2NO 3﹣=Cu 2++2NO 2↑+2H 24．（6分）用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（）实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I ﹣D步骤4：检验碘元素A ．A 、B ．B 、C ．C 、D ．D 、5．（6分）如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（）A．电子由Zn极流向Cu极B．该装置的总反应Zn+Cu2+═Zn2++CuC．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D．取出盐桥，电流计指针不再偏转6．（6分）根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D7．（6分）下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（）实验目的试剂（或条件）A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响①热水浴②冷水浴B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子①乙醇②煤油C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl﹣能否蒸馏除去①自来水②蒸馏水D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性有影响①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：已知：i．ii（1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是（2）B中含有的官能团是（3）D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是（4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是（5）N→X的化学方程式是（6）E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是（7）下列说法正确的是．a.1﹣丙醇的沸点比丙烯的高b．有机物M、X均存在顺反异构体c．相同温度下，A的溶解度比B的小（8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是．9．（14分）Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是（2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：反应ⅠCl2+H2O⇌Cl﹣+H++HClO K1=4.5×10﹣4反应ⅡCl2+2OH﹣⇌Cl﹣+ClO﹣+H2O K2=7.5×1015不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+：ClO﹣发生的电极反应式是（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是，原因是②NaClO分解的化学方程式是③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）10．（13分）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：①2Al2O3（s）⇌4Al（g）+3O2（g）②2C（s）+O2（g）⇌2CO（g）③2Al（g）+N2（g）⇌2AlN（s）分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”）（1）断开N（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响．（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K=．（4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是③检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，（将检验过程补充完整）．④NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL．下面有关计算正确的是．A．样品中AlN的质量：41×V（NaOH）．c（NaOH）×10﹣3B．AlN的质量分数：×100C．锥形瓶吸收NH3的物质的量：[V（H2SO4）．c（H2SO4）﹣v（NaOH）．c（NaOH）×11．（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究．（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是．（2）调节pH，实验记录如下：实验pH 现象a 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b 6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c 2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是．②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是．（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解．（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验Ⅰ的目的是．②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是．③Ⅱ中反应的化学方程式是．（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①气体Y是．②白色沉淀转化为X的化学方程式是．化学试题答案一、选择题1．【解答】聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体，故选：B．2．【解答】A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A选；B．用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2﹣和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应，为非氧化还原反应，故B不选；C．NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应，为非氧化还原反应，故C不选；D．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与还原性无关，故D不选；故选A．3．【解答】A．铝热法炼铁为铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A正确；B．【解答】合成氨反应N2+3H22NH3中单质中氮元素转化成化合物中的氮元素，该过程为“氮的固定”，故B正确；C．铅蓄电池充电时阴极硫酸铅得到电子生成铅单质，阴极的电极反应式为：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq），故C正确；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2O，故D错；故选D．4．【解答】A、灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯，故A正确；B、海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台，故B正确；C、氧化碘离子时不需要使用容量瓶，故C错误；D、取少量含碘溶液需要胶头滴管个试管，利用淀粉溶液检验，故D正确，故选C．5．【解答】A、电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，故A正确；B、该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上电极反应式为Zn﹣2e+=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e+=Cu，电池反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；C、盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持电中性，故C错误；D、取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转，故D正确；故选C．6．【解答】A．同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba＞Ca＞Mg，Ca与水反应较快则Ba与水反应更快，故A正确；B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C．同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D．同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确；故选B．7．【解答】A．热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，故A正确；B．乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子，故B正确；C．酸化的AgNO3溶液和含Cl﹣的自来水反应生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl﹣被除去，则不产生白色沉淀，故C 正确；D．苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响，故D 错误．故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】丙烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成A，甲基上氢原子被氯原子取代，A中含有一个氯原子，则A结构简式为CH2=CHCH2Cl，A和NaOH的水溶液在加热条件下发生取代反应生成B，B为CH2=CHCH2OH，B反应生成D，D能发生银镜反应，则D中含有醛基，则D结构简式为CH2=CHCHO，D发生银镜反应然后酸化得到M，M结构简式为CH2=CHCOOH，M在碱性条件下发生加聚反应生成ASAP，其结构简式为；丙烯和水发生加成反应生成1﹣丙醇，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，1﹣丙醇和苯甲酸发生酯化反应生成苯甲酸丙酯，E结构简式为，E反应生成F，结合题给信息知，F结构简式为，F反应生成H，同理H结构简式为；D反应生成N，结合题给信息知，N结构简式为CH2=CHCH（OH）CH2CH3，N在浓硫酸作用下发生消去反应生成X，X结构简式为CH2=CHCH=CHCH3，X发生加聚反应生成高分子化合物，（1）通过以上分析知，丙烯发生取代反应生成A，反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（2）B为CH2=CHCH2OH，B中官能团为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；（3）D结构简式为CH2=CHCHO，D和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）]OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，2故答案为：CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）2]OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）通过以上分析知，ASAP结构简式为，故答案为：；（5）N结构简式为CH2=CHCH（OH）CH2CH3，X结构简式为CH2=CHCH=CHCH3，N发生消去反应生成X，化学方程式是CH2=CHCH（OH）CH2CH3CH2=CHCH=CHCH3+H2O，故答案为：CH2=CHCH（OH）CH2CH3CH2=CHCH=CHCH3+H2O；（6）E结构简式为，F结构简式为，E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，也能合成F的异构体必然也是苯甲酸酯，应该是1﹣丙醇的异构体醇的苯甲酸酯，即苯甲酸与2﹣丙醇生成的酯，结构简式为，故答案为：；（7）a.1﹣丙醇中含有氢键、丙烯中不含氢键，氢键的存在导致1﹣丙醇沸点较高，丙烯中不含氢键，所以1﹣丙醇的沸点比丙烯的高，故正确；b．有机物M、X中均存在同时连两个H原子的碳碳双键，所以都不存在顺反异构体，故错误；c．A中不含氢键、B中含有氢键，氢键能增大物质的溶解性，所以相同温度下，A的溶解度比B的小，故正确；故选ac；（8）通过以上分析知，H结构简式为，故答案为：．9．【解答】（1）电解NaCl溶液可生成氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）①氯水中含有盐酸和次氯酸，氯气和盐酸都不具有漂白性，具有漂白性的为HClO，故答案为：HClO；②氯水和漂白液的漂白成分为HClO，根据平衡常数K2＞K1，确定漂白液的有效成分次氯酸更多，并且次氯酸钠比次氯酸更稳定，故答案为：K2＞K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为HClO更充分，次氯酸钠比次氯酸更稳定；（3）Fe﹣2e﹣=Fe2+应为负极反应，则正极反应为ClO﹣得电子被还原，方程式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；（4）①根据图可知次氯酸钠的其实含量Ⅰ大于Ⅱ，浓度越大反应速率越大，则v（Ⅰ）＞v（Ⅱ），故答案为：＞；在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大；②NaClO分解的最终产物为NaCl和氧气，方程式为2NaClO2NaCl+O2↑，故答案为：2NaClO2NaCl+O2↑；③4d～8d，NaClO的含量由6.5%变为5.1%，假设溶液体积为1L，v（NaClO）=[（6.5%﹣5.1%）×1g/mL×103÷74.5g/mol]÷4d=0.047mol/（L．d），故答案为：0.047．10．【解答】（1）化学键断裂需要吸收能量，形成化学键放出热量，断开N2分子内的共价键要吸收热量；故答案为：吸收；（2）浓度对化学平衡的影响是，增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡正向进行，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡逆向进行，反应②消耗O2会使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN 的产率，所以反应②对于反应①③来说都是增大反应物浓度，平衡正向进行提高AlN的产率；故答案为：反应②消耗O2使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN的产率；（3）Al2O3、C、N2合成AlN的反应的化学方程式为，Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO，反应中的纯液体和固体不能列入表达式，此反应的平衡常数K=；故答案为：；（4）①AlN与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，反应的化学方程式为：AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；故答案为：AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；②锥形瓶内吸收NH3的反应是硫酸和氨气反应生成硫酸铵，据此书写离子方程式为：NH3+H+=NH4+；故答案为：NH3+H+=NH4+；③检验NH3是否完全蒸出的方法是，取少量蒸馏出的溶液，利用氨水溶液显碱性检验，可以利用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝检验，若不变蓝色说明完全蒸出，或利用酚酞溶液观察溶液是否变红色，不变红色证明NH3是完全蒸出；故答案为：用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝色；④A、氢氧化钠溶液消耗的量是中和剩余硫酸的量，故A错误；B、硫酸和NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL，氢氧化钠溶液滴定时依据化学反应的定量关系计算，AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；根据锥形瓶中总的硫酸物质的量计算出AlN的量，m（AlN）=[2c（H2SO4）•v（H2SO4）﹣c（NaOH）•V（NaOH）]×10﹣3×41，质量分数=×10﹣3×100%，故B正确；C、锥形瓶吸收NH3的物质的量：[2V（H2SO4）．c（H2SO4）﹣v（NaOH）．c（NaOH）]×10﹣3，故C错误；故答案为：B．11．【解答】（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，则溶液的pH=10，其水解离子方程为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中pH=5，其水解离子方程为：Ag++H2O⇌H++AgOH，故答案为：SO32﹣、Ag+；（2）①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，Ag+与SO32﹣反应生成Ag2SO3，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液，生成沉淀的离子方程式为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓，故答案为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓；②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，其依据为：SO32﹣有还原性，可能被氧化为SO42﹣，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀，故答案为：SO32﹣有还原性，可能被氧化为SO42﹣，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；（3）Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解，说明B、C中白色沉淀为Ag2SO3，另取Ag2SO4固体，同样条件置于足量Na2SO3溶液中，进行对照试验，发现沉淀不溶解，故答案为：Na2SO3；（4）①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，故答案为：检验X是否为Ag2O；②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单质，只能为银，含有Ag元素，不含S元素，故答案为：有还原性；含有Ag元素，不含S元素；③向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O，故答案为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O；（5）①海绵状棕黑色物质X为Ag，产生Ag的原因，可能为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，实验确认，可通+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag，故答案为：SO2；②X为Ag，白色沉淀转化为X，为在酸性条件下，亚硫酸银中+4价的硫，被+1价银氧化生成银和硫酸，反应为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4，故答案为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．。

北京市朝阳区2024届高三下学期4月一模试题化学含答案

北京市朝阳区2023~2024学年度第二学期质量检测一高三化学试卷（答案在最后）2024.4（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23Mn 55Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。

下列说法不正确．．．的是A ．H 的第一电离能小于He 的B ．H 2分子间存在共价键，He 分子间存在范德华力C ．也可以利用沸点不同对H 2和He 进行分离D ．利用原子光谱可以鉴定He 元素和H 元素2．下列“事实”的“图示表达”不正确．．．的是事实图示表达A ．SO 2是极性分子B ．气态氟化氢中存在(HF)2C ．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)∆H ＜0D ．CH 3COOH CH 3COO -+H +3．下列比较正确的是A ．离子半径：S 2->Cl ->K +B ．键角：CH 4<NH 3<H 2OC ．热稳定性：NH 3>PH 3>HFD ．酸性：HNO 3<H 3PO 4<H 2SiO 34．下列事实与水解反应无关．．的是A ．油脂在碱性溶液中进行皂化反应B ．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应C ．核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸D ．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A ．Al 溶于NaOH 溶液产生无色气体：2Al +2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3H 2↑B ．用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S 产生黑色沉淀：Cu 2++S 2-==CuS ↓C ．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ==4Fe(OH)3D ．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH 3CHO +2Cu(OH)2+NaOH →CH 3COONa +Cu 2O ↓+3H 2O6．室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl 2。

朝阳区化学高三模拟试卷及答案解析

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A．B．C．D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆【答案】B【考查方向】牺牲阳极的阴极保护法的原理和应用【易错点】没有理解牺牲阳极的阴极保护法的原理致错。

【解题思路】牺牲阳极法是用一种电位比所要保护的金属还要负的金属或合金与被保护的金属电性连接在一起,依靠电位比较负的金属不断地腐蚀溶解所产生的电流来保护其它金属的方法.。

A.工具转动部位涂油脂是通过防护层保护金属，所以错误B.钢铁船身嵌入锌中锌比铁活泼，所以正确C.车圈、车铃钢上镀铬是通过防护层保护金属，所以错误D.健身器材刷油漆是通过防护层保护金属，所以错误【解析】牺牲阳极法是用一种电位比所要保护的金属还要负的金属或合金与被保护的金属电性连接在一起,依靠电位比较负的金属不断地腐蚀溶解所产生的电流来保护其它金属的方法.。

A.工具转动部位涂油脂是通过防护层保护金属，所以错误B.钢铁船身嵌入锌中锌比铁活泼，所以正确C.车圈、车铃钢上镀铬是通过防护层保护金属，所以错误D.健身器材刷油漆是通过防护层保护金属，所以错误答案选B2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。

下列处理方法不正确的是．．．A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒【答案】D【考查方向】水中污染物处理原理的考查【易错点】没有理解处理的本质致错【解题思路】A．含Hg2+的废水，加入Na2S可以生成HgS沉淀出去，所以正确B．钢铁厂的酸性废水加入熟石灰等进行中和，所以正确C．餐饮业厨房含油污水，加工为生物柴油进行废物利用，所以正确D．饮用水加入明矾只能吸附水中难溶物，而不能对细菌、病毒污染等进行消毒，所以错误【解析】A．含Hg2+的废水，加入Na2S可以生成HgS沉淀出去，所以正确B．钢铁厂的酸性废水加入熟石灰等进行中和，所以正确C．餐饮业厨房含油污水，加工为生物柴油进行废物利用，所以正确D．饮用水加入明矾只能吸附水中难溶物，而不能对细菌、病毒污染等进行消毒，所以错误答案选D3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽【答案】A【考查方向】氨基酸、蛋白质、糖类知识的应用【易错点】没有熟练掌握相关性质致错【解题思路】A．人造丝中无蛋白质，蚕丝含有蛋白质，蛋白质烧焦时具有烧焦羽毛的特殊气味，B．鸡蛋清遇醋酸铅后发生变性，所以产生的沉淀不能重新溶于水，C．麦芽糖水解生成葡萄糖，D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，【解析】A．人造丝中无蛋白质，蚕丝含有蛋白质，蛋白质烧焦时具有烧焦羽毛的特殊气味，故A正确B．鸡蛋清遇醋酸铅后发生变性，所以产生的沉淀不能重新溶于水，故B错误C．麦芽糖水解生成葡萄糖，所以C 错误D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，D错误答案选A4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。

2015北京高三一模实验题汇编

[2015朝阳区]28. （15分）某学生对错误！未找到引用源。

与错误！未找到引用源。

在不同的pH下反应进行探究。

（1）测得错误！未找到引用源。

溶液pH=10，错误！未找到引用源。

溶液pH=5，二者水解的离子分别是。

（2）调节pH，实验记录如下：查阅资料得知：ⅰ．错误！未找到引用源。

：白色，难溶于水，溶于过量的错误！未找到引用源。

溶液ⅱ．错误！未找到引用源。

：棕黑色，不溶于水,能和酸反应①推测a中白色沉淀为错误！未找到引用源。

，离子方程式是。

②推测a中白色沉淀为错误！未找到引用源。

，推测的依据是。

（3）取b、c中白色沉淀，置于错误！未找到引用源。

溶液中，沉淀溶解。

该同学设计实验确认了白色沉淀不是错误！未找到引用源。

，实验方法是：另取错误！未找到引用源。

固体置于_________溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ.向X中加入过量浓错误！未找到引用源。

，产生红棕色气体Ⅲ.用错误！未找到引用源。

、错误！未找到引用源。

检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验Ⅰ的目的是。

②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是。

③Ⅱ中反应的化学方程式是。

（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。

通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①气体Y是。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是。

（1）SO 32- 、Ag + （2分，各1分）（2）① 2Ag + + SO 32- = Ag 2SO 3↓ （2分，有缺陷-1分） ② SO 32-有还原性，可能被氧化为SO 42- ，与Ag +反应生成Ag 2SO 4白色沉淀（2分，答出SO 32-有还原性、被氧化成SO 42- 各1分）（3）过量Na 2SO 3 （1分，没答过量不扣分）（4） ① 检验X 是否为Ag 2O （1分） ② 有还原性；含有Ag 元素，不含S 元素（2分，各1分） ③ Ag + 2HNO 3（浓）== AgNO 3 + NO 2↑ + H 2O （2分，有缺陷-1分）（5）① SO 2 （1分） ② Ag 2SO 3 + H 2O == 2Ag + H 2SO 4 （2分）【2015东城】28.（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe 2+的性质。

北京市朝阳区2015届高三理综(化学部分)4月第一次综合练习试题(含解析)新人教版

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.56．塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是（）【答案】B【命题立意】本题考查化学与生活。

【解析】常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。

聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl 气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体。

7．下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂【答案】A【命题立意】本题考查物质的常见用途。

【解析】葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质；用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应；NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应。

【举一反三】下列物质的用途中,利用物质氧化性的是（）A.氧化铝做耐火材料B. K Na 合金做原子反应堆导热剂C.焦炭用于炼铁工业D.次氯酸消毒餐具答案：D解析：A,B是基于他们的物理性质，氧化铝做耐火材料是因为其熔点高达几千度,K Na 合金做原子反应堆导热剂是因为其传导（导热）性能好；C是利用了焦炭的还原性；只有D,是利用了次氯酸的氧化性来消毒.其实常见的次氯酸的氧化性还可以体现在漂白上。

8．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．铝热法炼铁：B．工业进行“氮的固定”：C．铅蓄电池充电时阴极反应：D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：【答案】D【命题立意】本题考查重要反应的方程式书写。

【解析】铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反应，生成活泼性弱于铝的金属单质；工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反应生成Pb单质；铜与稀硝酸反应生成NO。

2015北京市朝阳区高三(一模)化学

2015北京市朝阳区高三（一模）化学一、选择题1．（6分）塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是（）A B C D聚酯（PET）聚氯乙烯（PVC）聚丙烯（（PP）聚苯乙烯（PS）A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂3．（6分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C．铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H24．（6分）用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（）实验步骤实验用品A 步骤1：将海带灼烧灰化B 步骤2：将海带灰溶解、过滤C 步骤3：氧化滤液中的I﹣D 步骤4：检验碘元素A．A、B．B、C．C、D．D、5．（6分）如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（）A．电子由Zn极流向Cu极B．该装置的总反应Zn+Cu2+═Zn2++CuC．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D．取出盐桥，电流计指针不再偏转6．（6分）根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D7．（6分）下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（）实验目的试剂（或条件）A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响①热水浴②冷水浴B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子①乙醇②煤油C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl﹣能否蒸馏除去①自来水②蒸馏水D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性有影响①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：已知：i．ii（1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是（2）B中含有的官能团是（3）D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是（4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是（5）N→Ｘ的化学方程式是（6）E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是（7）下列说法正确的是．a.1﹣丙醇的沸点比丙烯的高b．有机物M、X均存在顺反异构体c．相同温度下，A的溶解度比B的小（8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是．9．（14分）Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是（2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：反应ⅠCl2+H2O?Cl﹣+H++HClO K1=4.5×10﹣4反应ⅡCl2+2OH﹣?Cl﹣+ClO﹣+H2O K2=7.5×1015不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+：ClO﹣发生的电极反应式是（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是，原因是②NaClO分解的化学方程式是③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）10．（13分）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：①2Al2O3（s）?4Al（g）+3O2（g）②2C（s）+O2（g）?2CO（g）③2Al（g）+N2（g）?2AlN（s）（1）断开N2分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”）（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响．（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K=．（4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是③检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，（将检验过程补充完整）．④NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL．下面有关计算正确的是．A．样品中AlN的质量：41×V（NaOH）．c（NaOH）×10﹣3B．AlN的质量分数：×100C．锥形瓶吸收NH3的物质的量：[V（H2SO4）．c（H2SO4）﹣v（NaOH）．c（NaOH）×11．（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究．（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是．（2）调节pH，实验记录如下：实验pH 现象a 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b 6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c 2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是．②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是．（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解．（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验Ⅰ的目的是．②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是．③Ⅱ中反应的化学方程式是．（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①气体Y是．②白色沉淀转化为X的化学方程式是．化学试题答案一、选择题1．【解答】聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体，故选：B．2．【解答】A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A选；B．用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2﹣和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应，为非氧化还原反应，故B不选；C．NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应，为非氧化还原反应，故C不选；D．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与还原性无关，故D不选；故选A．3．【解答】A．铝热法炼铁为铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A正确；B．【解答】合成氨反应N2+3H22NH3中单质中氮元素转化成化合物中的氮元素，该过程为“氮的固定”，故B正确；C．铅蓄电池充电时阴极硫酸铅得到电子生成铅单质，阴极的电极反应式为：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq），故C正确；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2O，故D错；故选D．4．【解答】A、灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯，故A正确；B、海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台，故B正确；C、氧化碘离子时不需要使用容量瓶，故C错误；D、取少量含碘溶液需要胶头滴管个试管，利用淀粉溶液检验，故D正确，故选C．5．【解答】A、电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，故A正确；B、该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上电极反应式为Zn﹣2e+=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e+=Cu，电池反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；C、盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持电中性，故C错误；D、取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转，故D正确；故选C．6．【解答】A．同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba＞Ca＞Mg，Ca与水反应较快则Ba与水反应更快，故A正确；B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C．同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D．同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确；故选B．7．【解答】A．热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，故A正确；B．乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子，故B正确；C．酸化的AgNO3溶液和含Cl﹣的自来水反应生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl﹣被除去，则不产生白色沉淀，故C 正确；D．苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响，故D 错误．故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】丙烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成A，甲基上氢原子被氯原子取代，A中含有一个氯原子，则A结构简式为CH2=CHCH2Cl，A和NaOH的水溶液在加热条件下发生取代反应生成B，B为CH2=CHCH2OH，B反应生成D，D能发生银镜反应，则D中含有醛基，则D结构简式为CH2=CHCHO，D发生银镜反应然后酸化得到M，M结构简式为CH2=CHCOOH，M在碱性条件下发生加聚反应生成ASAP，其结构简式为；丙烯和水发生加成反应生成1﹣丙醇，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，1﹣丙醇和苯甲酸发生酯化反应生成苯甲酸丙酯，E结构简式为，E反应生成F，结合题给信息知，F结构简式为，F反应生成H，同理H结构简式为；D反应生成N，结合题给信息知，N结构简式为CH2=CHCH（OH）CH2CH3，N在浓硫酸作用下发生消去反应生成X，X结构简式为CH2=CHCH=CHCH3，X发生加聚反应生成高分子化合物，（1）通过以上分析知，丙烯发生取代反应生成A，反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（2）B为CH2=CHCH2OH，B中官能团为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；（3）D结构简式为CH2=CHCHO，D和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）]OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，2故答案为：CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）2]OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）通过以上分析知，ASAP结构简式为，故答案为：；（5）N结构简式为CH2=CHCH（OH）CH2CH3，X结构简式为CH2=CHCH=CHCH3，N发生消去反应生成X，化学方程式是CH2=CHCH（OH）CH2CH3CH2=CHCH=CHCH3+H2O，故答案为：CH2=CHCH（OH）CH2CH3CH2=CHCH=CHCH3+H2O；（6）E结构简式为，F结构简式为，E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，也能合成F的异构体必然也是苯甲酸酯，应该是1﹣丙醇的异构体醇的苯甲酸酯，即苯甲酸与2﹣丙醇生成的酯，结构简式为，故答案为：；（7）a.1﹣丙醇中含有氢键、丙烯中不含氢键，氢键的存在导致1﹣丙醇沸点较高，丙烯中不含氢键，所以1﹣丙醇的沸点比丙烯的高，故正确；b．有机物M、X中均存在同时连两个H原子的碳碳双键，所以都不存在顺反异构体，故错误；c．A中不含氢键、B中含有氢键，氢键能增大物质的溶解性，所以相同温度下，A的溶解度比B的小，故正确；故选ac；（8）通过以上分析知，H结构简式为，故答案为：．9．【解答】（1）电解NaCl溶液可生成氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）①氯水中含有盐酸和次氯酸，氯气和盐酸都不具有漂白性，具有漂白性的为HClO，故答案为：HClO；②氯水和漂白液的漂白成分为HClO，根据平衡常数K2＞K1，确定漂白液的有效成分次氯酸更多，并且次氯酸钠比次氯酸更稳定，故答案为：K2＞K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为HClO更充分，次氯酸钠比次氯酸更稳定；（3）Fe﹣2e﹣=Fe2+应为负极反应，则正极反应为ClO﹣得电子被还原，方程式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；（4）①根据图可知次氯酸钠的其实含量Ⅰ大于Ⅱ，浓度越大反应速率越大，则v（Ⅰ）＞v（Ⅱ），故答案为：＞；在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大；②NaClO分解的最终产物为NaCl和氧气，方程式为2NaClO2NaCl+O2↑，故答案为：2NaClO2NaCl+O2↑；③4d～8d，NaClO的含量由 6.5%变为5.1%，假设溶液体积为1L，v（NaClO）=[（6.5%﹣5.1%）×1g/mL×103÷74.5g/mol]÷4d=0.047mol/（L．d），故答案为：0.047．10．【解答】（1）化学键断裂需要吸收能量，形成化学键放出热量，断开N2分子内的共价键要吸收热量；故答案为：吸收；（2）浓度对化学平衡的影响是，增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡正向进行，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡逆向进行，反应②消耗O2会使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN 的产率，所以反应②对于反应①③来说都是增大反应物浓度，平衡正向进行提高AlN的产率；故答案为：反应②消耗O2使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN的产率；（3）Al2O3、C、N2合成AlN的反应的化学方程式为，Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO，反应中的纯液体和固体不能列入表达式，此反应的平衡常数K=；故答案为：；（4）①AlN与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，反应的化学方程式为：AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；故答案为：AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；②锥形瓶内吸收NH3的反应是硫酸和氨气反应生成硫酸铵，据此书写离子方程式为：NH3+H+=NH4+；故答案为：NH3+H+=NH4+；③检验NH3是否完全蒸出的方法是，取少量蒸馏出的溶液，利用氨水溶液显碱性检验，可以利用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝检验，若不变蓝色说明完全蒸出，或利用酚酞溶液观察溶液是否变红色，不变红色证明NH3是完全蒸出；故答案为：用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝色；④A、氢氧化钠溶液消耗的量是中和剩余硫酸的量，故A错误；B、硫酸和NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL，氢氧化钠溶液滴定时依据化学反应的定量关系计算，AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；根据锥形瓶中总的硫酸物质的量计算出AlN的量，m（AlN）=[2c（H2SO4）?v（H2SO4）﹣c（NaOH）?V（NaOH）]×10﹣3×41，质量分数=×10﹣3×100%，故B正确；C、锥形瓶吸收NH3的物质的量：[2V（H2SO4）．c（H2SO4）﹣v（NaOH）．c（NaOH）]×10﹣3，故C错误；故答案为：B．11．【解答】（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，则溶液的pH=10，其水解离子方程为：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中pH=5，其水解离子方程为：Ag++H2O?H++AgOH，故答案为：SO32﹣、Ag+；（2）①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，Ag+与SO32﹣反应生成Ag2SO3，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液，生成沉淀的离子方程式为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓，故答案为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓；②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，其依据为：SO32﹣有还原性，可能被氧化为SO42﹣，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀，故答案为：SO32﹣有还原性，可能被氧化为SO42﹣，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；（3）Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解，说明B、C中白色沉淀为Ag2SO3，另取Ag2SO4固体，同样条件置于足量Na2SO3溶液中，进行对照试验，发现沉淀不溶解，故答案为：Na2SO3；（4）①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，故答案为：检验X是否为Ag2O；②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单质，只能为银，含有Ag元素，不含S元素，故答案为：有还原性；含有Ag元素，不含S元素；③向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O，故答案为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O；（5）①海绵状棕黑色物质X为Ag，产生Ag的原因，可能为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，实验确认，可通+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag，故答案为：SO2；②X为Ag，白色沉淀转化为X，为在酸性条件下，亚硫酸银中+4价的硫，被+1价银氧化生成银和硫酸，反应为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4，故答案为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．。

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习综化学试题

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合能力测试（化学部分）3可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 K 39 Ar 406.吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷,传统制作过程如下。

其中以化学反应为主的是7.下列事实不能用元素周期律解释的是．．Ａ．碱性：NaOH>Al（OH）3Ｂ．相对原子质量：Ar>KＣ．酸性：HClO4>HIO4Ｄ．稳定性：H2O>H2S8.NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。

下列说法不正确的是．．．Ａ．HCl的电子式：Ｂ．NaOH中既含离子键又含共价键Ｃ．电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O+2eˉ=2OHˉ+H2↑Ｄ．漂白粉露置在空气中：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO9.屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程,最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。

研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与Na作用生成I2。

下列分析不正确的是．．．Ａ．推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度Ｂ．通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式Ｃ．青蒿素中能将NaI氧化为I2的基团是酯基Ｄ．青蒿素中对热不稳定的基团是“―O―O―”10.液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。

实验室制备少量N2O4的流程如下的是下列分析不正确．．．Ａ．反应②、③中氮元素的化合价均发生了变化Ｂ．反应②利用了NH3的还原性Ｃ．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引|起的Ｄ．反应①可由右图所示装置实现11.测溶液pH可研究反应过程。

用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，测得pH随的是加入盐酸体积的变化如下图所示（曲线②从B1点开始滴定）。

下列判断不正确．．．Ａ．曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程Ｂ．B、C1点均满足：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3ˉ）+c （OHˉ）Ｃ．曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行Ｄ．BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O12.某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1mo/L）。

辽宁省朝阳市高三理综-化学一模考试试卷

辽宁省朝阳市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）A . “加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B . “酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化C . 医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质D . 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝2. （2分）有7 种物质，①甲烷②苯③2-丁烯④环己烷⑤邻二甲苯⑥环己烯⑦二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③⑥⑦B . ②④⑥⑦C . ②⑤⑥⑦D . ④⑤⑥3. （2分）下列说法正确的是（）A . 干冰和氨都属于弱电解质B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化4. （2分）(2018·凉山模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB . 0.1mol H2 和0.1molI2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAC . 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NAD . 标准状况下，2.24 L苯所含分子数为0.1NA5. （2分）(2018·凉山模拟) 金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。

己知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法正确的是（）A . 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高B . M-空气电也放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nC . Al作电极材料时电解质溶液最好选酸性，这样更有利于反应的发生，同时防止负极区沉淀D . 在Mg-空气电也中,为防止负极区沉积Mg(OH)2 ，宜采用中性电解质及阳离子交换膜6. （2分）(2018·凉山模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素,下列说法错误的是（）A . 简单氢化物沸点:X<ZB . 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>YC . 化合物熔点:Y2Z5<M2Z3D . 简单离子的半径:M<Z7. （2分）(2018·凉山模拟) 常温下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大B . pH=4.2时，溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)C . 若草酸的第二级电离平衡常数为K2 ，则lgK2=-4.2D . 将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：（1） ClO2中所有原子________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用________A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是________A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯，但该方法的缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境，写成该反应的化学反应方程式________．（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是________，此法相比欧洲方法的优点是________．（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为________，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是________三、综合题 (共3题；共27分)9. （5分） (2015高二上·望城期末) “西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷．工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气．水煤气的主要成分是CO和H2 ，两者体积比约为1：1.1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量．（1）写出H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：________；（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的________倍，水煤气放出CO2的体积是甲烷放出CO2的体积的________倍．（3）以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________和________．（任写2点）10. （12分）1100℃时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O （g）并达到平衡，请完成下列各题：（1）上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为________ ，非金属性最强的元素原子的电子排布式________ ，其电子的自旋方向共有________ 种．（2）该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性________ （用化学方程式表示），写出Na2O 的电子式________ ，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O________ Na2S．（3）上述平衡的平衡常数表达式K= ________ ．降低温度，K值减小，则正反应为________ （填“吸热”或“放热”）反应．（4）能判断反应达到平衡状态的依据是________ （填序号）．A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．各气体的浓度相等（5）若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，V（H2）=________ ．平衡后，向容器中充入1molH2 ，平衡向________ （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H2的体积百分含量________ （填“增大”、“减小”或“不变”）11. （10分） (2018·衡阳模拟) 某盐的组成可表示为3[H3ON5]:3[NH4N3]·NH4Cl。

北京市朝阳区2015届高三上学期期中统一考试化学试题 W

北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟） 2014.11可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 Al 27第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1.下列常见物质的分类不．正确．．的是 A. CO 2是酸性氧化物 B. 氨水是混合物 C. 冰醋酸是电解质 D. 纯碱是碱2．下列化学用语不能正确．．．．表示相应粒子的是 A ．HClO 的电子式：B ．C 2H 6的结构简式：CH 3CH 3C ．CO 2的结构式：O=C=O D. O 2－的结构示意图：3．重水(2H 2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是 A ．氘()原子核内有1个质子B ．与是不同的核素C ．1H 2O 与2H 2O 是同一种物质D ．1H 218O 与2H 216O 的相对分子质量相同4．下列说法正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D. 相同条件下，CuSO 4溶液比FeCl 3溶液使H 2O 2分解速率更快5. 下列有关物质性质说法不正确．．．的是 A.热稳定性:HCl ＞HI B.原子半径:Na ＞K C.元素的最高正价:S ＞Si D.氧化性: Br 2＜Cl 26．常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是 A ． Na +、SiO 32－、NO 3－、CO 32－B ．K +、Cl －、MnO 4－、SO 42－C ．Na +、NO 3－、SO 42－、HCO 3－D ．Na +、SO 42－、NH 4+、Cl－7．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A ．标准状况下，22.4 L O 2含有的分子数为N AB．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 N AC．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 N A8．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. NaClO、HClO都易溶于水B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-D.0.01 mo l·L-1的HClO溶液pH＞29．下列说法正确的是①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3③化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明Br的非金属性强于I④常温时，0.1 mol·L-1盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1A．①②B．③④C．①③D．②④10．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO2－411．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A．过滤后的溶液中一定没有S2-B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = Cu S↓12. 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是A.混合气体的密度不再发生变化B．反应过程中v(N2):v(H2)=1:3C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键13. 下列说法不．正确．．的是 A ．没有顺反异构体B ．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D ．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH 溶液后浑浊消失14．关于苹果酸（）说法正确的是A ．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂B ．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种C ．1 mol 苹果酸与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗3 mol NaOHD ．1mol 苹果酸与足量NaHCO 3溶液反应时，最多可得44.8LCO 2（标准状况下） 15．下列叙述的理由与结论因果关系正确的是．．．A ．a 为电源的负极B ．Fe 电极的电极反应是4OH ――4e －= 2H 2O ＋O 2↑ C ．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D ．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H 2O==2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑17已知X 是短周期中最活泼的金属元素，且与R 同周期。

北京市朝阳区日坛中学2015届高三上学期第一次月考化学试卷

2014-2015学年北京市朝阳区日坛中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题共42分（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学．下列说法正确的是( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A．明矾用作净水剂 B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A．K B．Na C．Fe D．Al5．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是( )A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3﹣丁二烯6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是( )A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌7．下列有关物质性质的说法错误的是( )A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．还原性：S2﹣＞Cl﹣8．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D9．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D．原子序数：X＞Y＞Z10．现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、﹣2+1﹣2下列叙述不正确的是( )A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的11．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g），下列说法正确的是( )断裂或生成的化学键能量数据断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量 436kJ断裂1mol Cl2分子中的化学键吸收能量 243kJ形成1mol HCl分子中的化学键释放能量 431kJA．该反应的反应热△H＞0B．生成1mol HCl时反应放热91.5kJC．Cl2中的化学键比H2中的化学键更稳定D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量12．某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol下列叙述不正确的是( )A．1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个电子B．室温下，0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+（aq）+2O2（g）=NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/molD．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱13．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是( )A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH ﹣C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O14．已知：①C（s、金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣395.4kJ•mol﹣1②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1，上述反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．石墨和金刚石之间的转化是物理变化B．C（s、金刚石）═C（s、石墨）△H=+1.9 kJ•mol﹣1C．金刚石比石墨的热稳定性好D．图中b代表反应①的能量变化15．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，下列说法不正确的是( )A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池B．破坏1 mol H﹣O 键需要的能量是463.4 kJC．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8 kJ/molD．H2（g）中的H﹣H 键比 H2O（g）中的H﹣O 键牢固16．下列说法正确的是( )A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同17．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是( )A．去甲肾上腺素分子式为C8H10O3NB．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应18．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是( )X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ419．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是( ) A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子20．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A21．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共58分）22．已知反应A：Cl2+2HBr═Br2+2HCl．Ⅰ当有0.2mol HCl生成时放出8.1kJ的热量．Ⅱ其能量变化示意图如图：请回答：（1）在反应A中破坏的化学键类型有__________．①极性键②非极性键③离子键（2）反应A的热化学方程式是__________．（3）由上述数据可知：断开1mol H﹣Cl 键与断开 1mol H﹣Br键所需能量相差约为__________kJ，HCl中H﹣Cl 键比HBr中H﹣Br键__________（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：__________．23．2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=N2↑+CO2↑__________（1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：__________，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是__________．A．N2O4只做氧化剂B．产物中两种酸都是强酸C．反应中水只做溶剂D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体（2）通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：分子中所有的化学键峰面积之比红外光谱N﹣NN﹣CN﹣HC﹣H核磁共振氢谱3：1符合上表结构及数据要求的同分异构体共有__________种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是__________．24．综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大．（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是__________．a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是__________．（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2OCO+H2+O2已知：①反应Ⅱ是__________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是__________．②反应A的热化学方程式是__________．（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图：①电极b发生__________（填“氧化”或“还原”）反应．②CO2在电极a放电的反应式是__________．（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放．已知燃烧1mol C5H12（g）生成H2O（g）放出约3540kJ的热量．根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是__________．25．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的．（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为__________．（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是__________（填序号）．a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+H2O=NaClO3+__________．②Ⅱ中转化的基本反应类型是__________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是__________．（4）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．①MgCl2电子式为__________．②MgO与碳粉和过量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为__________（写化学式）．③MgCl2晶体是制备金属镁的原料，实验室将MgCl2溶液蒸干灼烧得不到MgCl2晶体，试从平衡移动角度解释其原因__________．26．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式：__________（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是__________．滤渣的主要成分是__________．（4）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果__________．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）27．Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是__________；B→C的反应类型是__________．（2）H中含有的官能团名称是__________，F的名称（系统命名）是__________．（3）E→F的化学方程式是__________．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是__________．（5）下列说法正确的是__________．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．2014-2015学年北京市朝阳区日坛中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题共42分（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学．下列说法正确的是( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【考点】金属与合金在性能上的主要差异；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学应用．【分析】A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纤维素；C．花生油是植物油是不饱和酯类；D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．【解答】解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A 正确；B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．故选A．【点评】本题考查合金、同分异构体、油脂和蛋白质的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．由一种物质组成的为纯净物；C．完全电离的电解质是强电解质；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．【解答】解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．3．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A．明矾用作净水剂 B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．【专题】化学应用．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A．K B．Na C．Fe D．Al【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．【解答】解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D．【点评】本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大．5．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是( )A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3﹣丁二烯【考点】聚合反应与酯化反应．【专题】有机反应．【分析】判断高聚物的单体：首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换；该题属于第（1）种情况，据此进行解答．【解答】解：高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…，其结构简式可以表示为：﹣[CH=CH]﹣n，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可得其单体为：CH≡CH，故选A．【点评】本题考查加聚反应生原理及高分子化合物单体的求算，题目难度不大，明确加聚反应原理及反应产物的单体判断方法是解答的关键．6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是( )A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，再结合物质之间的转化计算．【解答】解：该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，A．Na2FeO4中钠离子和高铁酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故A错误；B．通过以上分析知，反应中Na2O2是氧化剂，故B正确；C．生成1 mol Na2FeO4，转移电子的物质的量=1mol×（6﹣3）=3mol，故C错误；D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，明确元素化合价变化是解本题关键，注意高铁酸钠能杀菌消毒，题目难度不大．7．下列有关物质性质的说法错误的是( )A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．还原性：S2﹣＞Cl﹣【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D．元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱．【解答】解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．同种元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D．元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱，所以S2﹣＞Cl﹣，故D正确．故选C．【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．8．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D【考点】盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】盐类的水解专题；元素及其化合物．【分析】A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；【解答】解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C．【点评】本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等．9．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D．原子序数：X＞Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．10．现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、﹣2+1﹣2下列叙述不正确的是( )A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有﹣2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；A．ⅠA族从上到下金属单质的熔点降低；B．电解熔融NaCl来冶炼钠；C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢；D．电子层数越多，离子半径越大．【解答】解：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有﹣2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；A．甲为Na，丙为Li，则ⅠA族从上到下金属单质的熔点降低，故A错误；B．Na的化学性质很活泼，则利用电解熔融NaCl来冶炼钠，故B正确；C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢，常温下均为液体，故C正确；D．电子层数越多，离子半径越大，只有硫离子的电子层数最多，所以乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的，故D正确；故选A．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确短周期元素的化合价及半径来推断元素是解答本题的关键，熟悉元素周期律及金属冶炼即可解答，题目难度中等．11．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g），下列说法正确的是( )断裂或生成的化学键能量数据断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量 436kJ断裂1mol Cl2分子中的化学键吸收能量 243kJ形成1mol HCl分子中的化学键释放能量 431kJA．该反应的反应热△H＞0B．生成1mol HCl时反应放热91.5kJC．Cl2中的化学键比H2中的化学键更稳定D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量【考点】反应热和焓变．【分析】A．断裂旧的化学键需要吸收能量，形成新的化学键释放能量；B．生成1mol HCl时表示0.5molH2与0.5molCl2反应；。

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