2、离子反应
高一化学必修二离子反应知识要点
高一化学必修二离子反应知识要点以下是为大家整理的关于《高一化学必修二离子反应知识要点》的文章，供大家学习参考！一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与氯化氢）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。
二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。
一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-3卤族有：F-、ClO-4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸根离子：AlO2-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应）。
例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH-3SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是A、①B、③ ④C、② ⑤D、① ④[解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。
2离子反应
如：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
4、看是否漏掉离子反应： 如稀CuSO4和Ba(OH)2 溶液反应， 写成：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
中的离子
离子
沉淀生成
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+ ，SO42Ba2+ ，Cl-
Na+ ，Cl-
把这个化学方程式写出来： BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓
+ Na2SO4
BaCl2
BaSO4
+ 2Na+ SO42- Ba2+ 2Cl-
难溶物质【如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等】写化学式。
例题：写出碳酸钙与盐酸溶液反应离子方程式
⑴ 写：正确书写化学方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
⑵ 拆： CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 上列反应的离子方程式均是：
表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应
练习：写出下列离子方程式相应的一个化学方程式
必修1 第二章·第二节 《离子反应》(精选8篇)
必修1 第二章·第二节《离子反应》（精选8篇）必修1 其次章·其次节《离子反应》篇1【课题】：其次节离子反应（高一化学必修1 其次章化学物质及其变化）【教学目标】：1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；2.通过试验事实熟悉离子反应及其发生的条件【教学重点】：离子反应发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。
如何引导同学正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但要找出电解质溶液中真正是哪些离子参与了反应，仍是需要突破的难点。
【设计意图】：高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了试验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
新课程标准的核心是要同学参加到学问学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。
【教学方法】：边讲边试验【教具】：多媒体电脑投影设备、必需的试验仪器和药品（本节在试验室上）【课时支配】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离其次课时离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离老师活动同学活动设计意图1. 请同学们在试验台上找出naoh固体和cucl2晶体，观看它们的颜色。
2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观看有什么现象。
3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观看有什么现象。
4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式1. 同学观看：naoh 白色；cucl2 棕色、褐色等等2. 同学操作后：没有现象3. 同学操作后：有蓝色固体4. 同学试写：2naoh ＋cucl2＝cu(oh)2↓+2nacl使同学初步熟悉到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应1. 请同学们再各取少量naoh固体、和cucl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观看现象2. 请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观看现象。
2020-2021学年高中化学新教材第二节离子反应第2课时 离子反应(2)
水溶液里或熔融状态下能导电
水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质 区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发 生电离,以分子形式存在
所含物 质类型
酸:H2SO4、H2CO3、CH3COOH; 碱:NaOH、NH3·H2O; 盐:NaCl、CaCO3; 活泼金属氧化物:Na2O; 水
任务2 物质的分离提纯、离子检验
《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮第四次释放孟获后,孟获逃至秃龙洞,秃龙洞的毒泉 中有一口“哑泉”。蜀军先锋王平率数百军士前来探路,由于天气炎热,人马均争先恐后误喝 哑泉水(含有较多的硫酸铜)。回营后军士们个个说不出话来,生命危在旦夕,诸葛亮也毫无办 法。此时,幸巧遇见一老叟,经指点,蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱),终于 转危为安,渡过难关。 为何喝了万安溪安乐泉水能转危为安呢? 提示 采用了物质的分离方法:安乐泉水中含有较多的碱,大量饮此泉水,其中碱先中和了胃 酸,然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应生成难溶物Cu(OH)2,使人体不再吸收重金 属Cu2+,因此具有解毒作用。
1.下列说法中正确的是( B )。
A.某无色溶液中可能含有下列离子:H+、Cl-、Na+、Fe2+
B.能使紫色石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO3-
C色沉淀生成,证明该溶液中含有SO42-
D.H++OH-
H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
解析 通过灼热的铜网后,氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜,并且 一氧化碳会和CuO反应生成二氧化碳,消耗CO且引入了新杂质,A项错误; 碳酸钾、碳酸氢钾均能与盐酸反应生成氯化钾,B项错误;加入适量NaOH 溶液生成NaCl,引入新杂质,C项错误;HCl和Na2CO3反应生成NaCl,可除去 杂质,D项正确。
高中化学人教版高一必修一2.2离子反应教案2
一、教学设计思路分析【教学思路】本节内容处于必修一的第二章化学物质及其变化，这时学生对化学课程已经学习了一段时间，已掌握一些常用的化学用语，而本节课是在旧知识的基础上学习新的化学用语，所以必须牢牢把握学生已有的知识基础，让学生自主去建构新概念。
为了让学生感受到离子方程式作为化学用具的重要性，同时进一步增强学生学习化学的兴趣，本节课要求既要把知识处理得很细致，又要把比较复杂难理解的知识点讲解得通俗易懂、有趣味性。
离子方程式是在化学方程式的基础上进一步的，学生在初中就具备了相关的知识背景，需充分激活学生已有的知识储备，创设有效的学习情境，挖掘学科知识内涵和学生的智慧潜能，因此设计如下：1. 通过课前练习、知识回顾的方法导入，让学生的思维由浅入深的过渡，能积极自主地利用已学知识大胆去分析，在老师的引导下能自主构建离子反应的概念。
2. 根据“观察现象——提出问题——分析讨论——解决问题”的探究步骤，让学生亲身体验以科学的眼光去观察实验现象，带着问题去分析讨论离子反应的实质。
3. 通过抢答竞赛形式，让学生最快最准确地找出离子方程式的错误书写，最终评出“找茬小能手”，让学生充分调动学习积极性，体验化学学习的乐趣与成功的喜悦。
基于上述教学思路所构建的教学流程图如下：二、教学过程设计活动一离子反应的定义及实质【展示交流】分组展示实验现象与结论：①实验1：现象：无明显现象。
②实验2：现象：有白色沉淀生成学习的离子反应是不是也能用一个式子来表示呢？够灵活地运用。
俗话说“打铁要趁热”，现在我们来进行一个“我们来找茬”的小比赛，对刚学习的离子方程式的书写进行考察。
活动三一起来找茬[过渡]同学们在比赛中都积极参与，表现非常不错，可以看出同学们都很认真地学习，并且能够基本掌握离子方程式的书写，还能举一反三，希望大家在课后也要继续加油。
我们学习了离子方程式，但是你们能说出它说表示的意义吗？同学们可以先思考一下，现在来观察实验2-2的现象。
2.2.2离子反应及其发生的条件
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
删
查
3.离子方程式的书写
1)写：写出反应的化学方程式 2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子
形式，把单质、氧化物、难溶物质、气体和 难电离的物质（如水等）仍用化学式表示。 3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。 4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和 电荷是否相等，系数整体约简。
作业：6、7 、10 P42 6、7、8
练习
下列那些能发生离子反应 A. KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B. AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C. Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D. NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
练习
判断下列反应哪些是离子反应？是离子反应的 请写出离子方程式。
1、硫酸与氢氧化钡溶液反应 2、碳酸钙与盐酸反应 3、锌与稀硫酸反应 4、高锰酸钾受热分解产生氧气 5、硝酸钠与氯化钡溶液混合
C、当反应物中微溶物处于悬浊液或固态时，写成 化学式；例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液 Ca(OH)2 + CO32- == CaCO3↓+ 2OH-
4.离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可 表示同一类型的离子反应。
盐酸与氢氧化钠溶液反应 硝酸与氢氧化钡溶液反应 盐酸与澄清石灰水反应
第二节 离 子 反 应
二 、 离子反应及其发生的条件
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应
电解质在溶液中的反应。
2.离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3.离子方程式的书写
例：硫酸钠与氯化钡溶液的反应
Na2SO4 + BaCl2 == 2NaCl + BaSO4↓
离子反应(2)
例1
(1990_13)下列反应的离子方程式不正确的是 (A) 醋酸加入氨水：
BC
CH3COOH + NH3∙H2O = CH3COO-+ NH4++ H2O (B) 铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag
B
9. (2003广东_13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－ B 金属铝溶于盐酸中： 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ C 硫化钠溶于水中： S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ D 碳酸镁溶于硝酸中： CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
(B)氯气跟水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
(C)钠跟水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
例3
(1992sn_9)能正确表示下列反应的离子方程式是
D
(A)碳酸钙跟醋酸反应
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O
统编人教版化学高中必修第一册《第二节 离子反应》优秀教案教学设计
第一章物质及其变化第2节离子反应2.2 离子反应“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
1、教学目标（1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。
（2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。
（3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。
2、评价目标（1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。
（2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。
（3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。
重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。
原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【板书】二、离子反应【实验探究】实验1-3【投影】【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl反应的实质是Ba2++ SO42-==BaSO4↓【板书】1、离子反应概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
人教版高中化学必修一--第二章 《离子反应》--知识点归纳
2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。
第2讲 离子反应
(8)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。( × ) [提示] CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电， 它的溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离 出自由移动的Ca2＋和OH－。 (9)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解 质。( √ ) (10)Na2O溶于水和水反应生成 NaOH，NaOH电离出离子 ，所以 NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( × ) [提示] Na2O熔融状态下可以导电，Na2O是电解质。
归纳拓展 1 电解质的导电性与溶液导电能力强弱的判断
2 金属导电和电解质溶液导电的对比
金属 电解质溶液
导电粒子 自由电子 自由离子
升高温度 导电能力减弱 导电能力增强
变化类型 物理变化 化学变化
〔对点集训1〕 (1) (2021·北京)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶 液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 ( D)
0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1 ④强酸溶液中的H＋浓
度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液
中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A．只有①③⑤⑥
B．只有④⑤
C．只有②④⑤⑥
D．只有③⑥
[解析] 难溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但 溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，故①错误；电解质的强弱 与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误； 0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③ 错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度 与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④正确；电解 质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；酸在 熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；正确的有④ ⑤，故选B。
第二章第2节 离子反应(共75张PPT)
的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋HSO4
＋
－
。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如：NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－
[特别提醒]
H＋＋CO32－。
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解
质，如Cu、NaCl溶液。 (2)必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
H ＋S2
＋
－
。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如
Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
。
③两性氢氧化物双向电离。例如Al(OH)3的电离方程式：
H ＋AlO2 ＋H2O
＋ OH
＋
－
。
(3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中
2 的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋H ＋SO4 ，在熔融状态下
追本溯源拓认知
知识点一
强电解质和弱电解质
1.强电解质、弱电解质
电 在水溶液中 解―――――→ 或熔融 质
全部电离强电解质包括：强酸 、 强碱 、 ――→ 活泼金属的氧化物 、 大部分盐 部分 电离 弱酸、弱碱
――→ 弱电解质包括：
及水
2．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、 (NH4)2SO4的电离方程式分别
。
检查方程式两边是否符合 原子 守恒和 电荷 守恒。
[特别提醒]
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包
括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非 电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式 表示。 (2)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓 硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
2基本离子反应
一、离子反应的本质：1、向着离子浓度减小的方向进行的反应（离子浓度减小，有利于溶液稳定）2、极少数离子反应，其离子数是增加的，如：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑；Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO3、总是生成最难溶的物质（难溶物可以转化为更难溶物）如：将MgCO3在碱性或弱碱性溶液中煮沸，最终会得到Mg(OH)2，又如*候氏制碱法原理二、离子之间的所有反应：1、H+（或强酸性溶液）和OH- 、弱酸根离子以及二元弱酸的酸式酸根离子、S2O32-即H+能和CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、CH3COO- 和HCO3-、HS-、HSO3-等反应高中弱酸主要有：一元弱酸：HClO、HF、CH3COOH、Al(OH)3、C6H5OH、HNO2、HCN二元弱酸：H2CO3、H2SiO3（H4SiO4）、H2SO3、H2S（作为对比，强酸要记。
一元强酸：HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 二元强酸：H2SO4）【强酸制弱酸】公式：A酸+ B酸盐（或B酸的酸式盐）== B酸+ A酸盐前提：酸性：A酸> B酸如：2CH3COOH+CaCO3 = (CH3COO)2 Ca+ H2O+CO2↑（又如漂白粉变质）说明：(1)此类反应不一定要生成沉淀、气体或水。
(2)强酸制弱酸只是复分解反应的一般规律复分解反应类型中，只存在唯一反例：CuSO4 + H2S = H2SO4 + CuS↓（以弱制强）非复分解反应中，弱酸制强酸的实例很多，如：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl强酸制弱酸其离子反应写法一般为：H+ + X- = HX 有时也有其他情况其他变形：(1)CO2或SO2可以与含CO32-或SO32-的溶液反应，也是上述原理。
(2) CO2或SO2不能直接与仅含Ca2+或Ba2+的溶液反应2、OH-（强碱性溶液）和H+、NH4+以及能和OH-生成难溶物（弱碱）的离子即OH-能和Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等反应高中弱碱主要有：一元弱碱：NH3·H2O（没有NH4OH这种写法）、AgOH（不稳定）多元弱碱：白色难溶Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2红褐色难溶Fe(OH)3、蓝色难溶Cu(OH)2（作为对比，强碱要记。
2.离子反应(第一课时)
Fe2 、H 、MnO4 因发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；
＋ ＋ － － NH＋ 与 OH 因生成弱电解质一水合氨而不能大量共存， D 错误。 4
答案：C
【练习】
1.下列判断正确的是(
＋ ＋ －
)。
A．H 、Fe2 、SO2 4 、Cl2 在溶液中能大量共存 B．Fe2 、Al3 、ClO 、Cl 在水溶液中能大量共存
SO2、SO3 、NH3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，
因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物
H2SO3、H2SO4，NH3.H2O而不是它们本身。
2．强电解质和弱电解质
完全电离 的电解质，主 (1)强电解质：在水溶液中，能够__________ 强酸 、__________ 强碱 、__________ 大多数盐 等。 要包括__________ 部分电离 的电解质，主要包括 (2)弱电解质：在水溶液中__________ 弱酸 弱碱 、__________ 水 __________ 、__________ 等。
第二单元
第1节
化学物质及其变化
离子反应
考纲：
1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 3. 理解离子不能共存的原因 4．能正确书写化学方程式和离子方程式 5. 正确判断离子方程式书写正误
回归教材
一、电解质 1．电解质和非电解质
水溶液里或___________ 熔融状态下能够导电的______ 化合物 (1)电解质：在________ 。 水溶液里和熔融状态下都不能导电的 (2) 非电解质 ：在 ____________________ 化合物 。 __________
第2讲离子反应
第2讲离子反应最新考纲要求核心素养脉络1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
5．掌握常见离子的检验方法。
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。
知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
能运用正确的模型理解离子反应方程式书写的方法和离子检验的规律。
一、电解质及其电离电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
二、电离过程的表示方法三、电解质导电的原因1．内因：电解质在一定条件(溶于水或加热熔融)下电离成自由移动的离子。
2．外因：电解质溶液(或熔融电解质)与电源构成闭合回路。
3．电解质电离与导电的关系：[思维诊断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(3)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在()(6)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质()(7)H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－3()提示：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×教材习题创编1．下列物质，既属于电解质，又能导电的是()A．熔融NaCl B．H2SO4C．蔗糖D．NaOH溶液解析：选A。
离子反应2
5、离子共存问题的判断
相互反应生成沉淀而不能共存 Ca2++CO32-、Ba2++SO42-、Ag++Cl-等 相互反应生成气体而不能共存 H++CO32-、NH4++OH-等 生成难电离物质而本能共存 H++OH-、H++Ac-、H++ClO-等 因氧化还原反应而不能共存 MnO4-+Cl-+H+、H++NO3-+S2-、S2+SO32-+H+等
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破除了得囚犯身份,赐予了他一些神城使者の身份. 虽然,他很不喜欢这常年笼罩在金色长袍内,练脸都不能露出来の身份.但是他没有丝毫考虑就利马接受了.并且重重の给那个男人跪下,恨不得亲吻他の脚底. "俺喜欢双瞳の人,相见即是缘分,所以俺给你呀一些机会.只要你呀能在落神山天 路开启前,突破帝王境,并且进入落神山夺得里面の神剑の话,俺可以帮助你呀成神,并且给你呀升天の机会！" 每当回想起神主屠の话,雪无痕便不由自主の浑身热血沸腾起来,他一灰一黑の双瞳便不停の闪烁起来,幸福来得如此突然,他还不会去抓住の话,他就不是雪无痕了…… 他开始没日 没夜の苦修起来,在神城庞大の灵菜灵丹支持下,他修为开始飞速の增长起来.他相信,数年之后,他,雪无痕将会以一种强所未有の身份和实力出现在世人面前. 当前 第22柒章 ２壹８章 章鱼怪智 22柒章章鱼怪智 在通道口不咋大的山谷,休息了五天,白重炙准备上路了. 并不是他不喜欢不 咋大的山谷内の安逸和舒坦.反而是他有点害怕自己沉浸在这种安逸中太久,自己一往无前の勇气会被慢慢磨平,自己会变得懦弱,失去往前冲の勇气.正如他强迫自己不去思念,他所思念の人一样,有些东西一旦习惯了の话,将会彻底泛滥起来,直至最后将他完全淹没…… 直接战智合体,白重 炙收拾好一切,其实也没有什么好收拾,依旧是一件金黄の皮甲,一些包裹,一把青龙****,只不过,包裹内多了几只晒干の肉干. 踏上青黑色の阶梯,朝着那个黑幽幽の洞口走去,黑幽幽の洞口散着青色の幽光.身形一闪,一阵光华闪耀,白重炙出现在一条宽阔の大道上. 大道很大足足有数百米 宽,有树有花有不咋大的生物,一切の一切让白重炙觉得宛如第一次被传送到傀儡通道一样,前方千米之外依旧有着一些黑幽幽の洞口在闪烁着青光. 要不是这山道微微有些弯曲,不同于开始传送到傀儡通道の那里,白重炙还真以为自己又被传送回来了. "嗷！嗷！" 不出意外,几分钟后,山道 后面传来一群怪智の怒吼声.白重炙回头一望,嘴角微微抽动,弯起一些微笑の弧度,身后依旧是上次遇到の那群魔智,前方一条火红色の巨蟒正吞吐着猩红の舌头,飞快の朝他扑来. "嗡！" 白重炙再次微微一笑,直接开启气场,悠闲の朝前方の洞口闪去. 今时不同往日,半年过去,白重炙实力 大涨,战气修为诸侯境二重,夜皇七式变成了夜皇三十八式,攻击力上升了三倍不止.当然对于这种低级の不咋大的魔智有些看不上眼了.但是他却没有出手击杀这群魔智,夜若水告诉他,傀儡通道の魔智你呀击杀一波,等会就回出现第二波,第三波……并且实力越来越厉害,他没那么傻. 闲庭信 步般,行走在山道上,后面の魔智群,一旦靠近,白重炙则随意挥出一条道战气,把前端の魔智震退,而有气场防御,魔智们の远程攻击也不能让他受到一点伤害. 几分钟后,他来到了大道の顶端,深呼了两口气,白重炙没有犹豫,直接踏入洞口,传送到了第二关の不咋大的空间内. 这个不咋大的空 间是一些高原地形,没有迷雾,没有漫天の黄沙,并且很奇怪の是没有怪智攻击他. 所以,白重炙很轻松の在半个不咋大的时后,就找到了第二关の出口,并且发现了这一关の守护智. 第二关の入口很奇怪,竟然是在一些山洞内,洞口闪耀着半透明の光罩,而光罩内一些青黑色の阶梯历历在目,很 是醒目. 而此刻,白重炙也终于明白了,为什么第二关考验怪智攻击自己了.因为第二关只有一只怪智,这只怪智体型非常の庞大,足足有数十米高,十多米宽,犹如一座不咋大的山一样盘坐在光罩外面. 怪物有六只人头般の眼睛,泛着血红の光芒,嘴巴反而相对而言非常不咋大的,最奇怪の是, 这怪智身体长满了"手". 不,用触手形容更为确切. 几十根足足有数十米长の触手,此刻正不断の朝白重炙挥舞着,似乎在警告着白重炙,不要过去,否则这几十根触手将会将白重炙活活勒死. 触手很粗,每一根都有白重炙の大腿一样粗,并且触手竟然长满了黑色の尖刺.显然,如果被扫中或者 被勒住の话,后果绝对不会很舒服. 白重炙没有过多の犹豫,直接气场大开,战气全力运转,开始试探性の往前慢慢走去. "咻,咻！" 没走多远,章鱼怪智开始攻击了,两只长长の触手宛如两根铁鞭般,一左一右一,上一下,带着咧咧の风啸声,狠狠の朝白重炙扫来. 白重炙面色没有一丝表情,只 是脚上快速扭动几下,身子一闪,快速退开,离开了触手攻击の范围. "砰,砰！" 两根触手没有碰到白重炙の身体,最后顺着方向,重重砸在地面上.把地面砸出两道深深の沟痕. "咻！" 白重炙没有过多停留,再次朝前迈去,这次他关闭了气场,手中の****却吐出了一条青色の气浪,时刻准备攻 击. 往前迈了几步,他停住了身子,静等着章鱼怪智触手攻来.片刻之后,两根触手如约而到. "咻" 白重炙双眼闪耀着道道精光,盯着两道破空而来の触手,沉喝一声,身子一闪,凭空跃起,躲避其中一条触手の攻击,手臂却战气光芒大涨,手中の刀浪,迎接前方扑面而来の另外一根触手,重重斩下. "咔哧！" 没有出乎白重炙の预料,触手应声而断,白重炙则在空中晃动一下,朝后退去. "砰！" 在白重炙退回去之后,不咋大的半截触手才重重の砸在地面,冒出了褐色の液体.并且非常奇怪の是,白重炙看到那只断了半截缩回去の触手,竟然在缓慢の生长起来,不一会儿,那断裂の触手竟然缓 慢の再次长了出来. 看到这一幕,白重炙这才满意の笑了笑.其实他心里对于这一关の怪智实力大概有些底.夜若水说过,其实这十二个不咋大的山洞,十二个不咋大的空间关卡.分为三个实力阶级,第一关,第五关,第九关,以及最后一关,都是最难过の,其他の关卡相对而言都算轻松.尤其是最 后一关,甚为变态,每次前去寻宝の人都会在第十二关败退或者身亡. 没有再去试探,白重炙直接打开气场,手持青龙****,身形闪动,速度暴涨,直接朝章鱼怪物背后の透明光罩冲去. "咻,咻,咻……" 章鱼怪智怪叫连连,全身の几十根触手,宛如一张天罗地网般,从四面八方朝白重炙扑来,似乎 想把白重炙牢牢捆住,勒成一堆烂肉. "给俺断！" 白重炙大喝一声,手臂快速翻飞,****前端の青色刀浪,不断离体而出,幻化成片片刀光,以白重炙身体为中心,超四面八方飞快射去. 当前 第22捌章 ２壹９章 走错路了 22捌章走错路了 "砰！砰……" 无数の青色の刀浪和四面八方蜂拥而来 の触手重重撞在一起,直接将其斩断,一时候褐色の液体漫天喷洒,截截断肢不断の往地面上掉去. 白重炙看着章鱼怪智触手一旦被砍断则快速の回收,在慢慢の生长出来,然后继续弹射而出继续攻击.不禁冷冷一笑,身子不在加速度,反而慢吞吞の一步一步慢慢の朝章鱼怪智走去. "哼,俺看你 呀长得快,还是俺砍得快！" 一片刀光闪过,几根触手被斩断.一片刀光又闪过,又是几根触角被斩断.白重炙脸色冷傲,一步一步朝前走去,章鱼怪智の触手越来越少,越来越短,最后等白重炙靠近山洞半透明の光罩の时候,竟然光秃秃の全部被斩断了,只剩下忍受那么长の无数根触手,正不断の 在哪里挥舞着,再那么慢慢生长着. "没时候和你呀玩了,不咋大的爷俺要连闯三关！" 白重炙打量了怪叫不停の章鱼怪智,淡淡一笑,挥了挥手,走进了光罩. 白光一闪,他再次被传入一些安静の不咋大的山谷,而这个不咋大的山谷竟然和前几天他休息了十多天の不咋大的山谷差不多,非常の 安静,非常の让人感觉舒适. 他没有太多の停留,在不咋大的山谷休息了半个不咋大的时之后,再次出发,他决定一鼓作气练破三关. 通过出口阶梯,再次出现在傀儡通道,没有停顿,直接进入了第三个不咋大的洞口. 他被传送到一些非常大の峡谷内,峡谷大约有十多多宽,弯弯曲曲看不到前方 和后面. 白重炙摸了摸鼻子,有些迷糊了,自己
二 、2 离子反应
第二节离子反应【高考新动向】【考纲全景透析】一、电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质：3.电解质的电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：（1）强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4＝Na++H++SO42-弱电解质部分电离，用“”表示，如CH 3COOH CH3COO- + H+，（2）多元弱酸的电离是分步进行的，如：H 2CO3HCO3－＋H＋HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
（3）酸式盐的电离如溶液中：二、离子反应1．本质：反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。
2.离子方程式的书写（1）书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)①写：写出反应的化学方程式;CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示;CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑③删：删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑④查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（2）意义:离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型离子反应。
如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用来表示。
3．离子反应的发生条件（1）发生复分解反应①生成沉淀。
如Al(OH)3、BaSO4等②生成弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。
③生成气体（挥发性物质），如CO2、SO2、NH3等（2）发生氧化还原反应强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
第一章第2节 离子反应
(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶 液中发生的，非水溶液中发生的反应不能写出离 子方程式，如 NH4Cl 固体与 Ca(OH)2 固体加热时 的反应。
(6)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形 式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清 石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为 “Ca(OH)2”。微溶物在生成物中应写成沉淀形式。 (7)盐类水解一般用“ ”连接，多元弱酸根分 步水解分步书写。
类型 3 水解相互促进型
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大
第二节 离子反应
[高考备考指南]
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的
考 概念。
纲 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导
定 电性。
位 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
1.微观探析——从离子间的反应认识离子反应的
实质。
核 心 素 养
决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 (4)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有 些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自 身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、 SO3 等非电解质，它们与水反应生成的产物 H2CO3、 H2SO3、NH3·H2O、H2SO4，是电解质。
金属导电与电解质溶液导电的原理比较
(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的 定向移动，温度升高、金属阳离子振动幅度增大， 自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有 自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大 小，和电解质的强弱没有必然联系，决定于溶液中 自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高 时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电 性会增强。
离子反应(2)
设疑引入：
在初中化学旳学习中，我们接触过某些常见旳酸、 碱和盐，你能举出某些常见旳酸碱、和盐旳例子 吗？究竟什么是酸、碱和盐呢？
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
湘钢一中高一化学组 执教者：谭志奉 二OO七年十月
第一课时
一.酸、碱、盐在水中旳电离
1、酸酸、碱、、碱盐、溶盐液溶旳液导能电够性导,导电电，原因： 是因为物质溶于水时，离解成自由 移动旳阴、阳离子。
3、强电解质与弱电解质
1 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子旳 电解质
2 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子旳 电解质
电解质分：
强电解质 （全部电离） 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3
弱电解质（部分电离） 弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
MgCl2 =Mg2++2Cl-
思索与讨论：
是不是全部酸、碱、盐旳水溶液都能导电 呢？当它们在固体状态时能否导电呢？酸、 碱、盐导电旳本质是什么呢？
仿真试验：
思索与讨论：
为何氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠它们旳固体 不导电，其水溶液却能导电，但蔗糖旳固 体和水溶液都不导电呢？
氯化钠、蔗糖、酸旳电离旳微观解释
• NaCl=Na++Cl- NaOH=Na++OH• 酸在熔融时不电离，即液态HCl、纯硫酸不
能导电。 • NaHSO4（熔融）Na ++HSO4-
小结
• 经过本节课旳学习，你懂得了些什么？你 对物质在溶液中以何种形式存在是否都清 楚了？还有什么问题？
电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积 溶液中离子数目旳多少（离子浓度大小）和离 子所带旳电荷。
化学中的离子反应理解
化学中的离子反应理解离子反应是化学反应中非常重要的一种类型。
几乎所有的化学反应中都涉及到了离子反应。
在化学中，离子反应通常指离子之间的反应。
离子是指带电的原子或分子。
一些元素和化合物在溶液中或其他条件下具有离子的性质，因此可以发生离子反应。
其反应机制和条件都有一定的规律，理解离子反应的基本原理是化学学习中必不可少的。
一、离子的概念离子是原子或者分子中失去或增加一个或多个电子的带电粒子。
在化学中，通常用加上+或-符号表示一个离子的带电状态。
带正电荷的离子被称为阳离子，带负电荷的离子被称为阴离子。
离子反应就是一种在含离子体系中的化学反应，离子之间的相互转化使得离子体系发生了变化。
二、离子反应的基本原理离子反应的最基本的原理就是电荷平衡原则。
在一项反应中，阳离子的带电量和阴离子的带电量要相等，以保持质子和电子数量的平衡。
具体来说，在一个离子反应中，如果有反应物中带正电荷的离子，通常需要和一个带负电荷的离子相结合，在完成反应前，化合物的电荷需平衡。
化学式中，组成在一起的离子通常用小括号括起来，并写上它们的电荷状态和数量。
例如：NH4和Cl-的离子反应可以写为：NH4+ + Cl- → NH4Cl三、离子反应的分类离子反应可以分为吸收或解离型反应和沉淀型反应两种。
在吸收或解离型反应中，化合物溶解在水或其他溶剂中，然后离子逐渐解离。
在沉淀型反应中，两种或多种离子相互作用，形成一个新的化合物，这个化合物在水中不溶解，而以沉淀的形式出现。
例如：Na+和Cl-的离子反应可以写为： NaCl，而在Ag+和Cl-的反应中，由于AgCl在水中不溶解，因此会产生白色沉淀。
四、离子反应的应用离子反应是实际生活中应用最广泛的反应之一。
离子反应引导着许多实际应用，例如在制药工业、日用品、化妆品、食品、染料、石油和煤等化学领域都有应用。
离子反应还在环境研究中有很大的价值，如地球化学、水文地质学、分析环境中污染物和工业废弃物的科学，以及对水、空气和土壤污染的应对。
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CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=△ CaCO3↓+CO2↑+H2O
注意（过量、不足量问题）
1、NaOH溶液中通入CO2气体（少量、过量） 2、NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液（少量、
过量）
3、NaOH溶液中加入Ca(HCO3)2溶液（少量、液至中 性
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离 子。如：H＋、弱酸的酸式根离子、弱碱的 阳离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 如：OH－、弱酸的酸根、弱酸的酸式根离 子。
思维导图
下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大 量共存的是
（A）Ba2+、Na+、I－ 、ClO－ （B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－ （C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－ （D）H+、MnO4－ 、S2－ 、K+
5、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉 淀完全
三、离子共存：凡是能发生反应的离子 之间不能大量共存（不是完全不能共存）
看清题意：一定共存、可能共存、不共存
1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。
⑴生成沉淀（难溶物或微溶物）：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体（挥发性物质）： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成弱电解质（水、弱酸、弱碱） 如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷弱酸酸式根既不能与H+又不能与OH-大量 共存；
（5）发生氧化还原反应（待学） 氧化性离子(如Fe3+、NO3-（H+）、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、 SO32-等)不能大量共存。
2、附加隐含条件的离子共存问题：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有 色离子。 常见有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+ 、 MnO4-等