离子反应 2动画
离子反应第二课时
BaCl2 = Ba2+ +2 Cl实质: Ba2++SO42BaSO4
1、离子反应
电解质在溶液中离子之间的反应 为离子反应 离子反应的本质：反应物的某些 离子浓度的减小 离子反应
化学反应分类 （是否有离子参加）
非离子反应
2．离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示反应 的式子叫做离子方程式 例如: Ba2++SO42- = BaSO4↓
（1）什么物质要用离子表示？
强酸、强碱、可溶性盐 （2）什么物质要用化学式表示？
难溶物质：
BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等 Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3
气体： O2、CO2、H2等 单质： Fe、Cu等 氧化物：CO2、CaO、SO2 难电离物质： 弱酸（CH3COOH 、 HClO 、 HF） 弱碱（NH3.H2O） 水
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3· H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。
练：写出下列反应的离子方程式： 1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶 液 SO2 + 2OH- == SO32- + H2O 2、向氨水中加入稀盐酸 + + NH3· H2O+H ==NH4 +H2O
实验 1、向盛有2mL CuSO4溶液的试 管里加入2mL稀 NaCl溶液。 2、向盛有2mL CuSO4溶液的试 管里加入2mL稀 BaCl2溶液。
现象
没有明显现象
结论
没有发生 反应
化学新教材人教版高中化学必修第一册第2节 离子反应 第2课时
二、离子反应与离子方程式
【归纳总结】
离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。
√D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
解析 选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。
五、达标检测
3.能正确表示下列化学反应离子方程式的是
√A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B.氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析 H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选 项A、B、D符合； 而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。
二、离子反应与离子方程式
【思维启迪】 离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例： (1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 (2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
√B.K＋、Cl－、CO23－、Na＋
C.H＋、NO－ 3 、Na＋、CO23－
D.NH＋ 4 、SO24－、K＋、OH－
解析 选项 A 中的 Ba2＋与 SO24－反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存； 选项 C 中的 H＋与 CO23－反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存； 选项 D 中的 NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存共存的离子组是
离子反应(第二课时)-教学设计
现象及离子方程式
1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加2mLNaOH溶液。
2.向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
3.向盛有2mLNa2c03溶液的试管里滴加2mL盐酸。
【学生讨论、交流】实验现象、离子方程式。
每个实验派一位同学代表小组发言
【板书】写成离子的物质：
易溶且易电离：强酸、强碱和易溶的盐，其余的均写成化学式。
【学生练习】
用离子方程式表示下列反应：
1、硫酸中加入氢氧化钾溶液
2、氢氧化铜溶于稀硫酸
3、碳酸钙溶于盐酸
【学生板演】
【老师点评】
【学生练习】不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写：
化学方程式离子方程式
KOH+HCl==KCl+H2OH++OH-=H2O
重点、难点
重点：离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。
难点：实验现象的分析、离子反应方程式的书写。
教与学的媒体
选择
课件PPT、暴风影音播放器等。
课程实施
类型
偏教师讲授类
V
偏自主、合作、探究学习类
备注
教学活动步骤
序号
1
创设问题情景，引入课题
2
实验探究离子反应的本质
3
离子方程式的书写步骤及练习
4
实验探究离子反应发生的条件
活动概述
【学生实验探究2—1】探究离子反应的本质
实验
现象
1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加2mLKCl溶
液。4
无明显现象
2.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加2mLBaCl2溶液。
高中化学《离子反应》第2课时教学设计-人教版高中全册化学教案
《离子反应第2课时》教学设计三、教学设计导入新课复习：电解质和电离的概念。
过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。
电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？推进新课师：请同学们阅读课本P31~P32的内容，进行自学。
［思考］什么是离子反应？什么是离子方程式？[板书]二、离子反应和离子方程式。
１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子［问题1］教师演示[实验2-1]后填表，并写出反应的化学方程式。
化学方程式：NaCl＋CuSO4（不反应）CuSO4＋BaCl2====BaSO4↓（白）＋CuCl2设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
师生活动：：学生观察讨论后填表。
［问题2］从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。
[分析]当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、2-SO与Na+、Cl-等混合没有发生变化。
当B中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离4SO与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
出来的-24过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。
[板书]１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
过渡：如何表示离子反应呢？［板书］2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
［问题3］通过教师演示[实验2-2]后观察实验现象，写出P32四个化学反应方程式。
设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
师生活动：引导学生观察实验现象，完成化学反应方程式。
［问题4］阅读P32回答问题：中和反应的实质是什么？答：酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成弱电解质H2O，其离子方程式：H++OH-====H2O，该电离方程式只表示强酸与强碱发生的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应）。
第二章_第二节_离子反应(第2课时)
吸收，因此，具有解毒作用。
2013-10-22
珲春一中 杨伟鹏
4
离子反应及其发生的条件
一、离子反应 定义：电解质在溶液中的反应。 即 有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2013-10-22
珲春一中 杨伟鹏
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离子反应及其发生的条件
【实验回顾】
实验
P31
现象 无现象
1.向盛有2mLNa2SO4溶液 的试管里加入2mL稀KCl 溶液。 2.向盛有2mLNa2SO4溶液 的试管里加入2mL BaCl2 溶液。
2013-10-22
珲春一中 杨伟鹏
3
离子反应及其发生的条件
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食 CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多 余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应.致使原来会使人体 吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2 沉淀而不再会被
反应中某些离子浓度的改变。
2013-10-22 珲春一中 杨伟鹏
Ba2++SO42-
CO32-
OH-+H+====Hห้องสมุดไป่ตู้O
OH-+H+====H2O
13
离子反应及其发生的条件
练习3,写出下列反应的离子方程式 由以下的离子方程式，你得出什么结论？
(3).KOH和H2SO4溶液反应 2KOH + H2SO4====2H2O + K2SO4 (4).NaOH和HCl溶液反应 NaOH + HCl ==== H2O + NaCl (5).KOH和HCl溶液反应 KOH + HCl ==== H2O + KCl (6).NaOH和HNO3溶液反应 NaOH + HNO3 ==== H2O + NaNO3
《离子反应 第2课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
第四节离子反应第2课时离子反应的应用一、教学目标证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型，学会常见物质的检验方法。
科学精神与社会责任：能从物质检验与含量测定、物质制备与纯化等化学任务角度举例说明离子反应的应用，能理解生活中常见的离子反应。
二、教学重难点离子的检验与推断三、教学过程【课程引入】【复习回顾】✓离子反应发生的条件：、、、；✓检验NH4+的反应；✓酸性条件下MnO4−与Fe2+发生氧化还原反应的离子方程式：。
【过渡】离子反应是多数物质在水溶液中进行的一类常见反应，利用离子的特征反应可以检验一些常见离子以及测定溶液中某些离子的浓度。
【新知讲解】（一）物质检验与含量测定1. 常见离子的检验【思考讨论】实验室有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。
如何检验？4们可以通过检验SO 42-或Cl -是否存在做出判断。
SO 42-的检验一般用可溶性钡盐，Cl -检验一般用AgNO 3溶液，但AgNO 3溶液遇到SO 42-会生成Ag 2SO 4微溶物，会干扰到AgCl 沉淀的观察，所以我们选择用BaCl 2溶液检验SO 42-是否存在。
方法：取少量待测液于试管中，加入几滴BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则为硫酸；若无明显现象，则为盐酸。
【归纳总结】2. 测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法如溶液中SO 42-的浓度，用Ba 2+将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
(2)酸碱中和滴定法如强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
(3)氧化还原反应滴定法如溶液中MnO 4−的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2+溶液滴定获得。
（二）物质的制备与纯化 1. 物质的制备【思考讨论】哪些常见物质可以通过离子反应制备？写出下列离子方程式。
• 用可溶性铜盐与氢氧化钠反应制备氢氧化铜： • 用铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁：• 用硫化物（如硫化亚铁）与稀硫酸反应制备硫化氢： • 实验室制取CO 2：氯碱工业：2Cl －＋2H 2O===2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 2. 物质的纯化 ➢ 粗盐提纯【思考讨论】粗盐的主要成分是NaCl ，此外还含有少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 42−杂质。
离子反应(第二课时)
化学学案11第二章化学物质及其变化第2节离子反应（第二课时）【学习目标】：1、通过实验探究，知道离子反应的实质；2、掌握离子反应方程式书写的一般方法；3、通过解读溶解性表，熟悉常见酸、碱、盐的溶解性；【课前复习】：在下列物质中：①Na2SO4②HCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤BaCl2⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH⑧H2O⑨BaSO4 ⑩Fe属于电解质的是：属于非电解质的是：溶液中主要以离子形式存在的是：一、离子反应及其发生条件1．离子反应实验1 实验2 实验内容实验现象化学方程式有关电离方程式混合前溶液里的离子混合后溶液里的离子反应实质(1)离子反应：在水溶液中有离子或的反应。
(2)离子反应的实质：某种离子的数目。
2．离子反应的条件实验1实验2实验3实验内容实验现象化学方程式反应实质离子反应发生的条件结论离子反应发生的条件是。
【练习1】下列反应属于离子反应的是： ( )A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3加热分解制取O2D．H2还原CuOE． NaOH溶液与盐酸混和 F．盐酸与Na2CO3溶液混和G． CuSO4与NaOH溶液【小结】离子反应发生的条件是。
3、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写（重要内容）步骤：四步。
（以盐酸与CaCO3反应为例）“写”：根据实验事实，写出正确的化学方程式；“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现。
如：的物质写成离子形式；的物质写成化学式形式。
（微溶物作反应物时，在溶液中就要拆；作生成物时就不拆。
）“删”：删去两边相同的离子，“查”：检查两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)过关默写：离子形式：“易溶于水”且“易电离”：包括。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH) 2化学式形式：单质、气体、氧化物。
第二章第2节 离子反应(共75张PPT)
的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋HSO4
＋
－
。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如：NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－
[特别提醒]
H＋＋CO32－。
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解
质，如Cu、NaCl溶液。 (2)必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
H ＋S2
＋
－
。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如
Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
。
③两性氢氧化物双向电离。例如Al(OH)3的电离方程式：
H ＋AlO2 ＋H2O
＋ OH
＋
－
。
(3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中
2 的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋H ＋SO4 ，在熔融状态下
追本溯源拓认知
知识点一
强电解质和弱电解质
1.强电解质、弱电解质
电 在水溶液中 解―――――→ 或熔融 质
全部电离强电解质包括：强酸 、 强碱 、 ――→ 活泼金属的氧化物 、 大部分盐 部分 电离 弱酸、弱碱
――→ 弱电解质包括：
及水
2．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、 (NH4)2SO4的电离方程式分别
。
检查方程式两边是否符合 原子 守恒和 电荷 守恒。
[特别提醒]
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包
括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非 电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式 表示。 (2)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓 硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
第二章化学物质及其变化第二节离子反应(第二课时)课件-河南省三门峡市第一高级中学高中化学必修一
▪ 1.Cu(OH)2+HCl
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
▪ 2.CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
▪ 3.HCl+NH3.H2O
H++NH3.H2O=NH4++H2O
LOGO
讨论总结
1、 H+ + OH- = H2O
表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的一类反应。
LOGO
3.(删): 删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4.(查): 整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
LOGO
4、离子反应方程式书写规则
OH-+H+=H2O
பைடு நூலகம்
LOGO
练习：完成下列反应的离子方程式。
1、盐酸与氢氧化钠溶液反应。 2、硝酸与氢氧化钠溶液反应。 3、硫酸与氢氧化钡溶液反应。 4、盐酸与硝酸银溶液反应。 5、氯化钠与硝酸银溶液反应。 6、氢氧化钡与硫酸钠溶液反应。 7、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应。
LOGO
思考
下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成
如何正确书写离子方程式？
LOGO
1、(写): 正确写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2.(拆): 把易溶于水、易电离的物质写成离 子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍 用化学式表示。
离子反应(第二课时)
知识回顾
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③SO2 ④H2SO4 ⑤石墨 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖
能导电： ①⑤⑦⑧ 电解质： ②④⑧
非电解质: ③ ⑨
1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是电解 质？
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ==== BaSO4 + 2Na++2Cl④、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷
总数是否相等，将系数约成最简整数比。
Ba2 + SO4 2 == BaSO4
实验2--2： HCl NaOH NaCl H 2O
H OH H2O
HCl KOH KCl H2O
H OH H 2O
H2SO4 2NaOH Na2SO4 H2O H OH H 2O
H2SO4 2KOH K2SO4 H2O H OH H 2O
2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应
2、请写出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的电离 方程式。
实 验 2- 1
实验
混合前溶液 现象 中的离子
生成新 混合后溶液 的物质 中的离子
1、向盛有5mL Na2SO4 溶液的试管里加入 5mL稀KCl溶液。
Na , SO42 无明显
K , Cl
现象
无
Na , SO42 K , Cl
2、向盛有5mL Na2SO4 溶液的试管里加入
高一【化学(人教版)】离子反应(第二课时)-课件-(含实验视频)
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
证据
宏观现象 解释 微观探析
初中语文
问题2 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
化学用语
CuSO4溶液 混合前 CuSO4 = Cu2+ + SO42-
BaCl2溶液 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
混合后
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
自由移动的 Ba2+和Cl-
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
初中语文
初中语文
CuSO4 溶液
BaCl2 溶液
混合前
混合后
宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
初中语文
A同学
向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然
后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，观察现象。
混合前两种 溶液中的离子
稀硫酸:H+和 SO42Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-
混合时溶液中 离子的变化
Ba2+和 SO42- 反应生成 BaSO4沉淀 H+和OH-反应生成水
初中语文
初中语文
问题3 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？
CuSO4 + BaCl2
Cu2+ SO42-
Ba2+ 2Cl-
CuCl2 + BaSO4↓
Cu2+ 2Cl-
第二节《离子反应(第二课时)》PPT课件
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11
三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
12
⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
离子反应第二课时
离子反应第二课时
1.教学目标分析
①知识与技能：
⑴让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；
⑵在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；
②过程与方法：
⑴通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题
⑵学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
③情感态度与价值观：
⑴通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
⑵通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；
3.教学重点、难点和关键
重点：离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力
难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案
2.教学过程。
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3、 CuSO4 == Cu2+ + SO42- Ba(NO3)２== Ba2+ +2NO3酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
目录
思考与交流
请参考酸的定义，尝试从电 离的角度给出碱和盐的定义
碱
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根 离子的化合物
盐
随堂练习
难电离 弱碱 NH3· 2O 等 H 水 钾、钠、铵盐、硝酸盐
氯化物 盐溶解性 硫酸盐
全部可溶
除AgCl外绝大部分可溶
除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶） 绝大部分可溶
碳酸盐 除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶
离子反应方程式表示同一类反应
[探究实验３]
实 验
硫酸与氢氧化钠溶液 反应
盐酸与澄清石灰水反 应
1）与H+不能大量共存的离子：
OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO- 、F－、S2－等 弱酸的阴离子 2）与OH-不能大量共存的离子： H+、NH4+、 HCO3-等弱碱的阳离子 3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存
2、判断离子共存的隐含条件
①有H+——酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体 ②有OH-——碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红 ③无色溶液——有颜色的离子不能存在
现象及离子方程式
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
H+ + OH- = H2O
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应实质上是电解质在溶 液中相互交换离子的反应，这类反应发生的条件是：生成沉淀、放 出气体或生成难电离物质如水等。
目录
离子共存：离子之间不能发生化学反应
④SO3
⑦金属钠 ⑩CaO
⑤BaSO4
⑧石墨
⑥乙醇
⑨MgCl2
②③⑤⑨⑩
3、电离的表示方法——电离方程式
[阅读教材第30页]请分别书写下列各组物质的电离 方程式，并从电离的角度认识酸。 1、硫酸、盐酸 2、氢氧化钾、氢氧化钡 3、硫酸铜、硝酸钡
1、H2SO4 == 2H+ + SO422、 KOH == K+ + OHHCl == H+ + 2ClBa(OH)2== Ba2+ + 2OH-
下列叙述正确的是 （ D） A、Al2(SO4)3的电离方程式是 Al2(SO4)3=Al3++SO42B、Na2O的水溶液能导电是因为Na2O在水中 电离产生了自由移动的Na+和O2C、CaCO3在溶液中不能导电，因此CaCO3 不是电解质 D、在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。
二
离子反应及其发生的条件
目录
• 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 • 1、电离 • 2、电解质 • 3、电离的表示方法 • 二、离子反应及其发生的条件 • 1、离子反应 • 2、离子方程式 • 3、离子方程式的书写规则 • 4、在溶液中进行复分解反应的条件
[探究实验1]
利用右图装置进行实验， 请你认真观察、记录现 象并对现象做出解释。 现象 灯泡不亮 灯泡不亮
离子方程式
H+ + OH- == H2O
H+ + OH- == H2O
硝酸与氢氧化钡溶液 反应
H+ + OH- == H2O
H+ + OH- == H2O 表示强酸与强碱反应生成可
溶性盐和水
4、在溶液中进行的复分解反应的条件：
[探究实验４]
实 验
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管 里加入2mLBaCl2溶液 向盛有2mLNaOH溶液的试管里 滴入几滴酚酞溶液，再滴入几 滴稀盐酸至溶液恰好变色为止 向盛有2mLNa2CO3溶液的试管 里加入2mL盐酸
灯泡 不亮 氯化钠 灯泡 固体 不亮
氯化钠 加入水
灯泡 渐亮
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，
离解成能够自由移动的离子的过程。
实验验证：纯水中也有自由移动的离子， 但由于浓度太小，所以不能导电。 氯化氢在水中的溶解和电离示意图
你还知道哪些物质像氯化氢一样 溶于水也能导电？ 目录
该反应 的实质是 SO42-和Ba2+ 的反应， Cu2+ 和Cl- 在 溶液中没有 变化
NaCl = Na++ClCuSO4=Cu2++ SO42-
NaCl溶液与AgNO3溶液混合反应:
• 1、离子反应：
在水溶液中有离子参加的反应。 如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。 【讨论】
现有下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶 液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪 些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是 什么？
实 验
现 象
[探究实验２]
１.向盛有５mL CuSO4溶液 的试管里加入５ mL稀NaCl 溶液
２.向盛有５mL CuSO4溶
液的试管里加入５ mL BaCl2溶液
目录
混合前
混合后
Cu2+ BaSO 4 Cl
Cu SO42CuSO4=Cu2++SO42Ba BaCl2 =Ba 2++2ClCl
混合前 Na+ Cu2+ Cl- SO42混合后 Na+ Cu2+ Cl- 解质与细胞活动
在长距离或长时间运动中，身体大量出汗， 随着水分的流失，也失去很多盐分，体内的电 解质因此而失去平衡，因此运动后要喝电解质 饮料。电解质饮料又称矿物质饮料或运动饮料， 最普通的是盐开水。饮料中除了水外还包括钠、 钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。
随堂练习
练习: 判断下列物质中属于电解质的是 ① NaCl溶液 ②氯化氢 ③硫酸
目录
BaCl2
CuSO4
CuCl2
BaSO4 BaSO4
Ba2+ + 2Cl-
Cu2+ + SO42-
Cu2+ + 2 Cl-
Ba2+
SO42-
BaSO4
离子方程式的检验 1、是否符合客观事实 2、质量是否守恒 3、电荷是否守恒 4、该拆的拆，不该拆的不拆。
写 改 删 查
电解质电离及盐的溶解性
强酸 HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI 易电离 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 电离 弱酸 H2CO3、HClO、H2SO3、CH3COOH等
2.(2007年海南)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3－ ＋OH－ = CO32 －＋H2O B.醋酸钠溶液和盐酸混合： CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋ C.少量金属钠放入冷水中： Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑ D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
2、电解质
在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质： 酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等； 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 绝大多数盐：NaCl、 Ba（NO3）2等。
水也是电解质。
目录
思考与交流
• １．金属也能够导电，金属是电 解质吗？ • ２．金属导电与电解质溶液导电 有什么不同？
Fe3+:黄色，Fe2+:浅绿色
Cu2+:蓝色，MnO4－:紫红色
随堂练习
1.(2007年广东)下列反应的离子方程式正确的是( A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－ = 2H2O＋BaCl2 B.往FeCl3溶液中加入Fe粉： 2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋ C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2O D.往FeCl3溶液中加入Cu粉： Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋ )
目录
2、离子反应方程式
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写规则
• • • • • •
把易溶于水易电离的物质写成离子形式 如：强酸 HCl、H2SO4、HNO3等； 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等； 绝大多数可溶性盐 难溶的物质、气体、单质、氧化物等均以化学式表示。 如： BaSO4、Ｃu、CO2等
3 .(2007年海南)在pH = 1时，可大量共存 且形成无色溶液的一组离子或分子是( ) A.Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ B.NO3－ 、Fe3＋、Mg2＋、SO42 － C.HClO、Ba2＋、Na＋ 、Cl－ D.K＋、Cl－、Al3＋、SO32-
灯泡变亮，且加入的 氯化钠越多灯泡越亮
1 在烧杯中放入氯化钠固体 2 取出碳棒并擦净，插入盛有
纯水的烧杯中
3 将氯化钠固体逐勺加入纯水
思考与总结
实验 物质
纯水
现象
解释现象
没有自由移动的离子 或离子的浓度太小 离子不能自由移动 氯化钠溶于水后 能离解成自由移 动的离子
形成规律
某些物质溶于 水离解成自由 移动的离子后 能导电。 离子浓度越大， 导电性越强。
化学化工学院 2008级化学2班 符 娜
40807107
学习目标
知识与技能： 1.理解电解质的概念，离子反应发生的条件 2.学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实 验 过程与方法： 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探 究能力。通过实验探究分析影响离子反应的外界 条件。 情感态度价值观： 有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于 生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社 会和生活问题作出合理的判断。