离子反应 2动画

2、电解质
在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质： 酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等； 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 绝大多数盐：NaCl、 Ba（NO3）2等。
水也是电解质。
目录
思考与交流
• １．金属也能够导电，金属是电 解质吗？ • ２．金属导电与电解质溶液导电 有什么不同？
身边的化学
电解质饮料、电解质与细胞活动
在长距离或长时间运动中，身体大量出汗， 随着水分的流失，也失去很多盐分，体内的电 解质因此而失去平衡，因此运动后要喝电解质 饮料。电解质饮料又称矿物质饮料或运动饮料， 最普通的是盐开水。饮料中除了水外还包括钠、 钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。
随堂练习
练习: 判断下列物质中属于电解质的是 ① NaCl溶液 ②氯化氢 ③硫酸
3、 CuSO4 == Cu2+ + SO42- Ba(NO3)２== Ba2+ +2NO3酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
目录
思考与交流
请参考酸的定义，尝试从电 离的角度给出碱和盐的定义
碱
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根 离子的化合物
盐
随堂练习
Fe3+:黄色，Fe2+:浅绿色
Cu2+:蓝色，MnO4－:紫红色
随堂练习
1.(2007年广东)下列反应的离子方程式正确的是( A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－ = 2H2O＋BaCl2 B.往FeCl3溶液中加入Fe粉： 2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋ C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2O D.往FeCl3溶液中加入Cu粉： Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋ )
3 .(2007年海南)在pH = 1时，可大量共存 且形成无色溶液的一组离子或分子是( ) A.Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ B.NO3－ 、Fe3＋、Mg2＋、SO42 － C.HClO、Ba2＋、Na＋ 、Cl－ D.K＋、Cl－、Al3＋、SO32-
离子方程式
H+ + OH- == H2O
H+ + OH- == H2O
硝酸与氢氧化钡溶液 反应
H+ + OH- == H2O
H+ + OH- == H2O 表示强酸与强碱反应生成可
溶性盐和水
4、在溶液中进行的复分解反应的条件：
[探究实验４]
实 验
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管 里加入2mLBaCl2溶液 向盛有2mLNaOH溶液的试管里 滴入几滴酚酞溶液，再滴入几 滴稀盐酸至溶液恰好变色为止 向盛有2mLNa2CO3溶液的试管 里加入2mL盐酸
目录
• 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 • 1、电离 • 2、电解质 • 3、电离的表示方法 • 二、离子反应及其发生的条件 • 1、离子反应 • 2、离子方程式 • 3、离子方程式的书写规则 • 4、在溶液中进行复分解反应的条件
[探究实验1]
利用右图装置进行实验， 请你认真观察、记录现 象并对现象做出解释。 现象 灯泡不亮 灯泡不亮
难电离 弱碱 NH3· 2O 等 H 水 钾、钠、铵盐、硝酸盐
氯化物 盐溶解性 硫酸盐
全部可溶
除AgCl外绝大部分可溶
除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶） 绝大部分可溶
碳酸盐 除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶
离子反应方程式表示同一类反应
[探究实验３]
实 验
硫酸与氢氧化钠溶液 反应
盐酸与澄清石灰水反 应
目录
2、离子反应方程式
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写规则
• • • • • •
把易溶于水易电离的物质写成离子形式 如：强酸 HCl、H2SO4、HNO3等； 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等； 绝大多数可溶性盐 难溶的物质、气体、单质、氧化物等均以化学式表示。 如： BaSO4、Ｃu、CO2等
④SO3
⑦金属钠 ⑩CaO
⑤BaSO4
⑧石墨
⑥乙醇
⑨MgCl2
②③⑤⑨⑩
3、电离的表示方法——电离方程式
[阅读教材第30页]请分别书写下列各组物质的电离 方程式，并从电离的角度认识酸。 1、硫酸、盐酸 2、氢氧化钾、氢氧化钡 3、硫酸铜、硝酸钡
1、H2SO4 == 2H+ + SO422、 KOH == K+ + OHHCl == H+ + 2ClBa(OH)2== Ba2+ + 2OH-
实 验
现 象
[探究实验２]
１.向盛有５mL CuSO4溶液 的试管里加入５ mL稀NaCl 溶液
２.向盛有５mL CuSO4溶
液的试管里加入５ mL BaCl2溶液
目录
混合前
混合后
Cu2+ BaSO 4 Cl
Cu SO42CuSO4=Cu2++SO42Ba BaCl2 =Ba 2++2ClCl
混合前 Na+ Cu2+ Cl- SO42混合后 Na+ Cu2+ Cl- SO42-
化学化工学院 2008级化学2班 符 娜
40807107
学习目标
知识与技能： 1.理解电解质的概念，离子反应发生的条件 2.学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实 验 过程与方法： 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探 究能力。通过实验探究分析影响离子反应的外界 条件。 情感态度价值观： 有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于 生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社 会和生活问题作出合理的判断。
2.(2007年海南)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3－ ＋OH－ = CO32 －＋H2O B.醋酸钠溶液和盐酸混合： CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋ C.少量金属钠放入冷水中： Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑ D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
灯泡 不亮 氯化钠 灯泡 固体 不亮
氯化钠 加入水
灯泡 渐亮
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，
离解成能够自由移动的离子的过程。
实验验证：纯水中也有自由移动的离子， 但由于浓度太小，所以不能导电。 氯化氢在水中的溶解和电离示意图
你还知道哪些物质像氯化氢一样 溶于水也能导电？ 目录
灯泡变亮，且加入的 氯化钠越多灯泡越亮
1 在烧杯中放入氯化钠固体 2 取出碳棒并擦净，插入盛有
纯水的烧杯中
3 将氯化钠固体逐勺加入纯水
思考与总结
实验 物质
纯水
现象
解释现象
没有自由移动的离子 或离子的浓度太小 离子不能自由移动 氯化钠溶于水后 能离解成自由移 动的离子
形成规律
某些物质溶于 水离解成自由 移动的离子后 能导电。 离子浓度越大， 导电性越强。
下列叙述正确的是 （ D） A、Al2(SO4)3的电离方程式是 Al2(SO4)3=Al3++SO42B、Na2O的水溶液能导电是因为Na2O在水中 电离产生了自由移动的Na+和O2C、CaCO3在溶液中不能导电，因此CaCO3 不是电解质 D、在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。
二
离子反应及其发生的条件
现象及离子方程式
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
H+ + OH- = HBiblioteka BaiduO
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应实质上是电解质在溶 液中相互交换离子的反应，这类反应发生的条件是：生成沉淀、放 出气体或生成难电离物质如水等。
目录
离子共存：离子之间不能发生化学反应
该反应 的实质是 SO42-和Ba2+ 的反应， Cu2+ 和Cl- 在 溶液中没有 变化
NaCl = Na++ClCuSO4=Cu2++ SO42-
NaCl溶液与AgNO3溶液混合反应:
• 1、离子反应：
在水溶液中有离子参加的反应。 如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。 【讨论】
现有下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶 液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪 些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是 什么？
1）与H+不能大量共存的离子：
OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO- 、F－、S2－等 弱酸的阴离子 2）与OH-不能大量共存的离子： H+、NH4+、 HCO3-等弱碱的阳离子 3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存
2、判断离子共存的隐含条件
①有H+——酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体 ②有OH-——碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红 ③无色溶液——有颜色的离子不能存在
目录
BaCl2
CuSO4
CuCl2
BaSO4 BaSO4
Ba2+ + 2Cl-
Cu2+ + SO42-
Cu2+ + 2 Cl-
Ba2+
SO42-
BaSO4
离子方程式的检验 1、是否符合客观事实 2、质量是否守恒 3、电荷是否守恒 4、该拆的拆，不该拆的不拆。
写 改 删 查
电解质电离及盐的溶解性
强酸 HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI 易电离 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 电离 弱酸 H2CO3、HClO、H2SO3、CH3COOH等