第二节离子反应2
第2课时 离子反应
课堂练习
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的 离子组是( B ) 注意题目的附加隐含条件
A. K+ Na+ MnO4- ClB. K+ NO3- Na+ CO32C. H+ Na+ SO42- NO3D. Na+ Fe3+ SO42- Cl同步P46
溶液的酸碱性
常见的有色离子： Cu2+（蓝） Fe3+（黄）、 Fe2+（绿） MnO4-（紫）
一，书写下列物质的电离方程式：
CH3COOH, CH3COONa, NaHCO3, NaHSO4, NH3∙H2O, HClO，CaCO3，Na2SO4，Cu(OH)2
二，书写下列反应的离子方程式：
1，Na+H2O 2，Na2O2+H2O 3，Cl2+NaOH 4，Cl2+Ca(OH)2 5，Cl2+H2O
课堂练习
下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能 产生白色沉淀的是( C )
A. Na+ B. H+ C. K+ D. K+
Ca2+ Mg2+ Mg2+ Na+
SO42CO32SO42-
NO3-
Cl-
ClNO3CO32-
离子反应的应用 1、检验离子 如：SO42- Cl- NH4+ CO322、物质的除杂和分离 如:用CO32-除去溶液中的Ca2+
Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 ↓ C. CO2通入澄清石灰水中：
CO2 +2OH- = CO32- +H2O D. 铁粉加入硫酸铜溶液中：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu E. 铁粉加入稀盐酸中：Fe+2H+ =Fe3+ +H2↑
第二节离子反应(第二课时)教案
第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第二课时）一、教学目标知识与技能：1、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子方程式的书写方法，并能书写常见的酸、碱、盐相互间反应的离子方程式;过程与方法:1、通过硫酸钠与氯化规溶液反应，硫酸铜与鐵氧化钠溶液实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在离子反应知识学习中，运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
情感态度与价值观：能次“联想•质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移•应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流•研讨”活动，培养学生合作学习的总识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
（二）、重点、难点義点：离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
对策：学生的分组实验、练习.难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用实验探究和实际问题的解决类突破。
教学内容：【引入科学】史话——“哑泉致哑，安乐泉解毒”【新课】一、离子反应：有业参加的反应。
实验二、离子方程式；乡来表示反应的式子。
三、离子方程式的书写：【写】写出正确的化学方程式［拆］把易溶于次，易电离的物质写成离子,代是难溶物、气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式【删】删去方程式冯功不參勿友舷的离子,化学计量数比化为最简比。
【査】检査方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
例1 写出N吩O4+ BaCI2反应的离子方程式。
【写】Na 声O 4 十BaC12 = 2NaCl + BaSO 4 J【拆】2Na+ + SO孑・+B?++ 2Cf =BaSO4 / +2Na++2Cr【删】Ba2+ +S0： =BaSO4 I2+ 2・【査】Ba + SO4 = BaSO4 /注意离子方程式的书写关键一“拆”能拆写成离子的物质：「强酸：HC1、嗓、HNOsj 强碱：N B()H、KOH、Ba (OH)2、Ca(()H)2 (澄清石灰水)(可溶性盐彳钾盐、钱盐、钠盐、硝酸盐氯化物(AgCl 除外)硫酸盐(％SOf G1SO4一除外)练习1按步骤书写离子方程式Q)2NaOH + CuSO4 =写：_______________________________________________拆：_______________________________________________删：_______________________________________________査：_______________________________________________离子方程式：_______________________________________② 2KOH + H^O4 =NaOH + HC1 =2NaOH + H^O4 -KOH + HC1 =离子方程式：_______________________________________________四、离子方程式的意义：不仅可以表示_某•个只体的化学反丿应—而且可以表示一同一类科的离子氏应一的离子反应。
05 第一章第二节第2讲 离子反应
第一章物质及其变化第二节离子反应第2讲离子反应【讲】知识点1离子反应1．离子反应(1)探究离子反应的实质向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液①实现现象：有白色沉淀生成；②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；③微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质Ba2＋、SO2－4结合成BaSO4白色沉淀(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子反应发生的条件特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。
3.．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。
(1)化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(2)微观探析NaOH和CuSO4的电离方程式NaOH===Na＋＋OH－、CuSO4===Cu2＋＋SO2－4混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液：Na＋、OH－CuSO4溶液：Cu2＋、SO2－4混合后数目减少的离子OH－、Cu2＋混合后数目不变的离子Na＋、SO2－4【练】1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C 项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
第2课时 离子反应
6．下列反应的离子方程式中，正确的是
( B)
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O
C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H＋＋OH－===H2O
D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ 解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A 项错误；氢氧化镁
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
在学习电离和电离方程式的基础上，教材通过实验1－3的现象和分 析，得出Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液反应的微观实质，从而引出离子 反应和离子方程式，并介绍离子方程式的书写步骤。然后，教材以“思 考与讨论”的形式，得出中和反应的实质，引导学生深入认识离子反 应。最后，教材说明酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的微观实 质，并总结这类离子反应发生的条件等。
本课时内容的特点是概念多、抽象，理论性强。在呈现方式上，教 材一方面紧密结合实验引入概念，充分发挥实验在化学概念形成的重要 功能；另一方面注重基于实验证据(宏观现象)进行分析和推理，逐步引 导学生认识物质导电性及电解质在溶液中反应的本质特征(微观实质)， 建立电离与离子反应的概念模型，体会模型在解释化学现象、揭示现象 的本质中所发挥的重要作用，发展化学学科核心素养。
(1)已知胃酸中有盐酸，写出胃酸与碳酸钡反应的离子方程式。 [提示] 2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
(2)某同学根据离子反应的相关知识，认为若人误食碳酸钡后，可 以服用MgSO4溶液来解毒。你认为他的观点有道理吗？并给出相应的理 由。
[提示] 有道理。硫酸镁中的 SO42－与 Ba2＋结合生成 BaSO4 沉淀，可 以减轻 Ba2＋的中毒症状。
新人教版必修一第二章第二节离子反应第二课时课件
(2)不能改写的物质 ①弱酸类:H3PO4､CH3COOH､H2CO3､H2SO3､H2S„„ ②弱碱类:Cu(OH)2､Fe(OH)3､Al(OH)3､Mg(OH)2､ NH3·H2O„„ ③不溶性盐:CaCO3､BaCO3､BaSO4､AgCl„„ ④气体:CO2､Cl2､SO2､H2S､NH3„„
浊或沉淀写成化学式,做为产物一律写化学式,如澄清石灰
水表示为Ca2++2OH-,而石灰乳､石灰浆表示为Ca(OH)2｡ (3)不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示,如
课堂深化探究(学生用书P36)
一､离子方程式的书写 1.抓住两易､两等､两查 (1)两易:即易溶､易电离的物质(包括强酸､强碱､大多数可溶 性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质､难电离的 物质(包括弱酸､弱碱､水等)､难溶物､单质､气体､氧化物等 用化学式表示｡
(2)两等:离子方程式两边的原子个数､电荷总数均对应相等｡
2HCl的反应(例举两组物质)｡
二､复分解反应发生的条件 酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的
条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件 之一,反应就能发生｡ 诱思探究:粗盐中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反 应除去上述离子?写出有关离子方程式｡
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ ④查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相 等｡ (3)意义Βιβλιοθήκη ①表示某一个具体的化学反应
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓
离子反应第二课时教学案
第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件【新课导入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水。
果然回宫后大难临头——军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。
此时，幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水，终于逐渐转危为安，渡过难关。
经当代化学工作者实地分析研究，发现哑泉泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含有铜盐的水就会中毒，引起说话不清、呕吐腹泻，最后虚脱、痉挛而死。
那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此具有解毒作用。
【教材讲解】[思考与交流]在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe属于电解质的是______ ______属于非电解质的是_________ ___溶液中主要以离子形式存在的是____________［归纳与整理］因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。
3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？[归纳与整理]二、离子反应及其发生的条件1、离子反应2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
高中化学必修一 第二节 离子反应二)20202021学年新)解析版)
第一单元物质及其变化第二节离子反应（二）一、基础巩固1．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氨水与醋酸反应：OH﹣+H+═H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O【答案】A。
【解析】A．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，故B错误；C．一水合氨和醋酸为弱电解质，都需要保留分子式，氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：A。
2．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣→CaCO3↓+H2O表示的是（）A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】C。
【解析】A．碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+H2O，故A正确；B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故B正确；C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．往氢氧化钠与足量的碳酸氢钙溶液生成碳酸钙、水、NaOH，离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O，故D正确，故选：C。
3．下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（）A．H++NH3•H2O═NH4++H2OB．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OC．2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣═2H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】A．H++NH3•H2O＝NH4++H2O可表示强酸与氨水的反应，如盐酸与氨水、硝酸与氨水反应，故A不选；B．CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O可表示醋酸与强碱的反应，如醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢氧化钾反应，故B不选；C．2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+可表示强酸与Mg（OH）2的反应，如盐酸与Mg（OH）2反应、硝酸与Mg（OH）2反应，故C不选；D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣＝2H2O+BaSO4↓只表示硫酸与氢氧化钡的反应，故D选；故选：D。
高中化学上学期《离子反应(第二课时)》教学设计 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案
课题
第二节 离子反应（第二课时）
学
习
目
标
知识与技能
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的相互间反应的离子方程式；
过程与方法
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
②Ba(NO3)2与NaOH
③H2SO4与NaOH
④Na2CO3与HCl
【引申】
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
学生判断并书写相关的离子反应方程式
强化直接书写离子方程式的方法，并为引出离子方程式打基础。
概念和方法导引
【过渡】我们写出的这些表示反应实质的式子称为什么？
取约2mlNa2CO3溶液于试管中，滴入少许HCl溶液。
取约2ml NaOH溶液于试管中，滴入少许NaCl溶液。
取2mlCuSO4溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液
学生分组实验，探究结论。
引出追问】那是不是所有电解质溶液之间均可以发生离子反应呢？那好，根据我们以上做过的实验，再阅读课本P44部分，请总结离子反应发生条件。
【引申】
通过上述我们根据离子反应的本质写出的离子方程式的方法，总结书写的方法。
[板书]2、离子反应方程式：①概念②书写方法
学生总结离子方程式的概念并总结书写方法
推出离子方程式的概念和书写方法。
拓展
【过渡】
书写方法掌握了那请快速的写出下列离子方程式
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
KOH溶液和HNO3溶液混合：
BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合：
第二节 离子反应(2)
子形式，其余物质均用化学式来表示。
要拆的： 强电解质
①强酸：如盐酸、硫酸、硝酸等
②强碱： KOH , NaOH, Ba(OH )2 ③大部分可溶性盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 不能拆的： 单质、氧化物、气体、难溶物（沉淀）、难电离的 弱酸、弱碱、水等弱电解质。
Ba 2Cl 2Na SO4
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
5、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 C A、Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B、Cu2+、K+、SO42-、NO3 C、Na+、 K+、Cl、 NO3 D、Fe3+、K+、SO42-、Cl
【思考练习】
思维激活
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟 获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的秃龙大王便夸口要借用四 眼毒泉消灭蜀军。四眼毒泉中有一眼“哑泉”，“人若饮之， 则不能言，不过旬日必死”。不久。蜀军先锋王平率数百军 士前来探路，由于天气炎热，人、马均争先恐后误喝哑泉水。 结果回营后大难临头 ——军士们个个说不出话来，生命危在 旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸亏遇见一老叟，其指点 蜀军众将士饮用万安溪安乐泉泉水，终于逐渐转危为安，渡 过难关。经当地化学工作者实地分析研究，发现哑泉水中含 有较多的硫酸铜，人喝了有铜盐的水就会中毒，导致说话不 清，上吐下泻，最后脱水而亡。安乐泉水含有较多的碱(一般 味苦)。你知道安乐泉水为什么能够解毒吗？
混合前溶液 中的离子
现象 无明显 现象
生成新 的物质 无
混合后溶液 中的离子
Na , SO4 K , Cl
离子反应(二)》教学设计
离子反应（二）1.同学们，大家好，我是老师，今天我们继续学习第一章第二节离子反应第2课时。
2.投影3.《三国演义》中有这样一个故事，诸葛亮在七擒孟获过程中，蜀军误饮哑泉水后，个个不能言语，生命危在旦夕。
后幸得一老叟指点，及时饮用安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。
哑泉为何致哑？安乐泉水何以解毒呢？我们带着这个问题来开始学习。
4.电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。
这些离子在溶液中如何反应的呢？我们一起来看一个小实验。
5.（播放）实验视频6.向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液。
出现白色沉淀。
7.我们从微观来分析这个反应的实质。
通过电离方程式，我们可以判断混合前，两溶液中分别含有的是Na+和SO42－，Ba2+和Cl－8.混合后由于生成硫酸钡沉淀，SO42－和Ba2+大量减少。
溶液中主要存在的离子是氯离子和钠离子。
9.这个反应，微观上实质只有钡离子和硫酸根反应生成了硫酸钡，钠离子和氯离子并没有发生反应。
10.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的有离子参加的反应称为离子反应。
11.回到课的开头，看看科学家如何破解哑泉之谜。
现代科学考察认为，哑泉之所以有毒，是由于泉水中含有较多硫酸铜。
安乐泉，其实就是一种碱性水。
安乐泉水解毒，实质是安乐泉水中的氢氧根与哑泉水中的铜离子生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，从而缓解其毒性。
12.我们初次接触离子反应，怎么判断一个反应是否是离子反应呢？在这里，提供给同学们两个信息。
13.有离子参加或生成的反应都是离子反应14.常见离子反应多在水溶液中进行，电解质在水溶液中的反应属于离子反应15.我们来试一试，判断下列反应是否属于离子反应（1）加热高锰酸钾制取氧气。
（）（2）锌粒与稀硫酸反应制取氢气。
（）（3）石灰石与稀盐酸反应，制取二氧化碳气体。
（）16.看看大家做对了吗？高锰酸钾受热分解是固体反应，不属于离子反应。
稀硫酸、稀盐酸酸电离出的氢离子都参与了反应，而且都是离子生成，属于离子反应。
高一化学离子反应2(2)
1．离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表 示离子反应的式子。
2．书写离子方程式：以H2SO 4与NaOH溶液反 应为例。
第一步：写出化学方程式： H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
第二步：把易溶于水且易电离的物质（强酸、
强碱、可溶性盐）写成离子形式，把难溶难电离 的物质（弱酸、弱碱、水）、单质、氧化物以及 气体等写作化学式： 2H+ +SO42－+2Na++2OH－ ＝2Na++SO42－+2H2O
D、4
11．下列氧化还原反应方程式正确的是（ ）
A、2MnO4－＋4H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋3O2↑＋
4H2O B、2MnO4－＋3H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋4O2↑＋
6H2O C、 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋
8H2O D、2MnO4－＋7H2O2＋10H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋
5．下列状态的物质既能导电又属于电解质的是
（）
A、MgCl2晶体 C、液态氯化氢
B、纯醋酸 D、熔融的氢氧化钾
6．BaCO3与HNO3反应，正确的离子方程式是 （）
A、Ba2++CO32－+2H++2NO3－＝ Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
B、BaCO3+2H++2NO3－＝ Ba（NO3）2+CO2↑+H2O
[实验]比较相同条件下的盐酸、氢氧化钠、 醋酸、氯化钠、氨水五种电解质溶液的导电 能力。 [思考分析]影响溶液导电能力的因素
5分类:
强电解质
第二章化学物质及其变化第二节离子反应(第二课时)课件-河南省三门峡市第一高级中学高中化学必修一
▪ 1.Cu(OH)2+HCl
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
▪ 2.CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
▪ 3.HCl+NH3.H2O
H++NH3.H2O=NH4++H2O
LOGO
讨论总结
1、 H+ + OH- = H2O
表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的一类反应。
LOGO
3.(删): 删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4.(查): 整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
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4、离子反应方程式书写规则
OH-+H+=H2O
பைடு நூலகம்
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练习：完成下列反应的离子方程式。
1、盐酸与氢氧化钠溶液反应。 2、硝酸与氢氧化钠溶液反应。 3、硫酸与氢氧化钡溶液反应。 4、盐酸与硝酸银溶液反应。 5、氯化钠与硝酸银溶液反应。 6、氢氧化钡与硫酸钠溶液反应。 7、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应。
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思考
下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成
如何正确书写离子方程式？
LOGO
1、(写): 正确写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2.(拆): 把易溶于水、易电离的物质写成离 子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍 用化学式表示。
第二节离子反应(2)教学设计
204神州教育第二节离子反应(2)教学设计刘娇辽宁省兴城市高级中学一、教学目标1、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式；2、通过实验探究离子反应发生的条件，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法解决问题。
3、培养学生严谨的科学态度和透过现象看本质的唯物主义思想。
4、感受离子反应在实际生产生活中的重要地位，能利用离子反应解决实际问题。
二、教学重难点重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写三、教学过程[导入]哑泉之谜——诸葛亮未解奥秘三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、不能言语，生命垂危，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、转危为安，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？今天我们就一同来探寻安乐泉解哑泉水之毒的奥秘[演示实验]实验药品：K 2CO 3溶液、CaCl 2溶液、NaOH 溶液、NaCl 溶液实验仪器：烧杯、试管[学生讨论完成实验][提问]从电离的角度分析为什么向盛有3mlK 2CO 3溶液的试管中加入3mlNaOH 或NaCl 溶液无现象？[回答]K 2CO 3=2K ++CO 32-NaCl=Na ++Cl -K 2CO 3和NaCl 的混合溶液实质就是K +、CO 32、Na +、Cl -的混合溶液而已。
[思考]向盛有3mlK 2CO 3溶液的试管中加入3mlCaCl 2溶液产生白色沉淀的原因？[回答]其实质就是电离出来的Ca 2+与CO 32-结合形成CaCO 3沉淀的过程。
[总结并板书]离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
[设问]如何正确书写离子方程式呢？以K 2CO 3和CaCl 2反应为例：[板书讲解]1.写出反应的化学方程式：K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl2.将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，其余的用化学式表示：2K ++CO 32-+Ca 2++2Cl -=CaCO 3↓+2K ++2Cl -3.将两边都有的离子从方程式中删除：CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓4.检查方程式两边是否满足电荷守恒和原子个数守恒。
离子反应ppt课件
H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O
离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应。
课堂探究
离子反应发生的反应类型：
①复分解型； Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应:Ba2++SO42- ==BaSO4↓
②有离子参加的置换反应； Zn和H2SO4溶液的反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
(3)弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3不可拆；
(4)单质、气体、氧化物，CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐不可拆；
这种离子间的反应，叫做离子反应。
课堂探究
离子反应：
1.定义：电解质在溶液中的反应实质上是_离__子__之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.实质：
指反应、生成或二者皆有
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质 在溶液中_相__互__交__换__离__子__的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度_减__小__。
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
④SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 ＋H2O
请，批评指正
第二节《离子反应(第二课时)》PPT课件
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
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⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
第二章第二节离子反应(2)
Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－
六、教学反思
④氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应：
四、延伸拓展
分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式
①Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓。
②Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓。
③CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O。
五、课时作业
1．离子方程式CO32－+ 2H+= H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）
①（写）；
②（拆）
③（删）；
④（查）。
【针对练习】写出下列反应的离子方程式：
1）碳酸钙与盐酸的反应
2）锌与稀硫酸的反应
3）硫酸铜与氢氧化钡的反应
4）醋酸与氢氧化钠的反应
归纳整理：1.那些类物质可以拆：
2.那些类物质不可以拆：
探究活动三、离子方程式的意义
阅读课本P32页，小结离子方程式的意义：液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶 液反应：SO42－+Ba2+====BaSO4↓
C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
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a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl （2）拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子，
难溶于水的物质以及弱酸、弱碱、氧化 物、气体、单质等用化学式表示（关键）
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子
Na2SO4=== 2Na + + SO42BaCl2=== Ba2+ + 2Cl-
混合后，宏观上看到什么现象？
生成了白色沉淀。
反应的实质是
Ba2+ + SO42- === BaSO4 ↓
混合前后各离子的数目有什么变化？
Na +、Cl-：不变 SO42-、 Ba2+： 减少
向BaCl 2溶液中加入CuSO4溶液
二、离子反应及其发生的条件 （一）离子反应
1、定义：
有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2、实质： 溶液中某些离子的浓度减少
（二）离子方程式 1、定义： 用实际参加反应的离子的符号来表示 离子反应的式子叫做离子方程式。
怎样书写一个离子反 应的离子方程式呢？
2、离子方程式的书写步骤
以BaCl2和Na2SO4的反应为例 （1）写：写出正确的化学方程式（基础）
◆单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质 ◆电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质
电解质溶于水或熔融时电离成为离 子，所以电解质在水溶液中发生的反应
都是离子反应。
二、离子反应及其发生的条件 （一）离子反应
1、定义： 有离子参加或生成的反应叫离子反应。
【实验2-1 】
混合前，溶液中各存在哪些离子？ 请写出电离方程式
第2课时 离子反应及其发的含义，掌握复分 解型离子反应发生的条件；了解离子反应的本质。
2．正确书写离子方程式，并能做出正误判断。 3．初步掌握离子共存的判断方法。
必须是自身电离而导电
电解质：在 电水 的溶化液合中物或 。熔融状态下能够导 化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不 能够导电的化合物。
（4）查：①元素种类及原子个数是否守恒 ②电荷是否守恒（保证）
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
一写、二拆、三删、四查
其实每一步 都很重要哦
配套练习30页第2、4题
课后习题第5、6、8、9题
需改写成离子形式的物质（易溶且易电离）：
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐：钾钠铵盐、硝酸盐