新人教版化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT)

新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
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不可拆的物质
难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等
弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 H2O
化学反应方程表示一个具体的化学反应 离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离 子反应的本质
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Cl—
Cl—
Na+ Na+
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现象： 有白色沉淀生成
结论： Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
实质：
SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓
反应前后的离子变化：
→ Na+、SO4Βιβλιοθήκη Baidu-、Ba2+、Cl—
Na+、Cl—
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单质、气体、氧化物 明确为固体的物质：xx粉末、固体
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注意：微溶物
作为生成物，都不可拆
反应物 若为稀溶液，可拆 若为悬浊液或固体，不可拆
如Ca(OH)2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH若为石灰乳或悬浊液，不拆
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离子反应：电解质在溶液中发生的反应 即在溶液中有离子参加的反应。 本质：离子的增多或者减少
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离
子反应的式子 如：SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓
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1-2-2 离子反应
强电解质和弱电解质
能够完全电离的就是强电解质，如强酸、强碱 大部分的盐都是强电解质。 不能够完全电离的就是弱电解质，如弱酸弱碱 和水
酸式盐的电离：
水溶液中： NaHCO3=Na++HCO3NaHSO4= Na++H++SO42-
熔融状态下：只拆金属和非金属部分：如 NaHCO3（高温分解了） NaHSO4= Na++HSO4-
(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应 Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O
OH-+H+==H2O OH-+H+==H2O
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酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O
SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓
【查】
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可拆物质：在水溶液下
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等； 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等； 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
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怎样正确书写离子方程式？
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离子方程式的书写步骤
1.写化学方程式 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
复习与巩固：
请写出下列物质在水溶液中的电离 方程式：Na2SO4、KCl、 BaCl2
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2== Ba 2++2Cl-
现象： 有白色沉淀生成 结论： Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 实质：
Na+ SO42-
Na+
Ba2+
Cl—
Cl—
Ba2+ SO42-
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
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[成功体验]
1．下列化学反应的离子方程式错误的是
() A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ B．NaOH 溶液与硝酸的反应： OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3 溶液与硫酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
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资料卡片:一些物质的溶解性
溶解性口诀
OH- Cl-
H+
溶、
挥
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微 溶 Ba2+ 溶 溶 Mg2+ 不 溶
SO42溶
CO32-
溶、 挥
溶溶
微不 不不 溶微
【写】
2.把强酸、强碱、可溶盐拆成离子形式。 【拆】
2Na++SO42-+Ba2++2Cl— = 2Na+ +2Cl—+ BaSO4↓
3.删去两边没有参加反应的离子
【删】
2Na++SO42-+Ba2++2Cl— = 2Na+ +2Cl—+ BaSO4↓
4.检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否守恒
钾钠铵硝溶； 硫酸除钡铅； 盐酸除银汞； 碳酸溶钾钠铵
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练习
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
2.KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
答案：D
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练习
请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式
（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O
OH-+H+==H2O
(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O