新人教版化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT)
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人教版化学必修一离子反应PPT
4、判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH④ NH4+ K+ OH- SO42⑤ H+ K+ HCO3- SO42⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
• A.Zn+稀H2SO4 • C.H2+O2
B.NaCl+AgNO3 D.Na2O+H2O
2.下列反应，可以用离子方程式H++OH－＝H2O表示的 是（ＡＤ ）
A.稀HCl和Ba(OH)2溶液
B.稀HCl和氨水
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液 D.稀HNO3和KOH溶液
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练 习 2
3、下列能发生离子反应的是 A KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
人教版化学必修一离子反应PPT
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生成 NH3·H2O 生成CO2、H2O 能大量共存
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人教版化学必修一离子反应PPT
5、下列离子方程式中，正确的是
（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
（B）硫化亚铁与稀硫酸反应： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
（C）大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH④ NH4+ K+ OH- SO42⑤ H+ K+ HCO3- SO42⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
• A.Zn+稀H2SO4 • C.H2+O2
B.NaCl+AgNO3 D.Na2O+H2O
2.下列反应，可以用离子方程式H++OH－＝H2O表示的 是（ＡＤ ）
A.稀HCl和Ba(OH)2溶液
B.稀HCl和氨水
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液 D.稀HNO3和KOH溶液
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练 习 2
3、下列能发生离子反应的是 A KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
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生成 NH3·H2O 生成CO2、H2O 能大量共存
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5、下列离子方程式中，正确的是
（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
（B）硫化亚铁与稀硫酸反应： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
（C）大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.2-离子反应(共44页)
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.2-离子反应（共44页）(共44张PPT)第一章物质及其变化第二节离子反应第二节01离子反应和会离子方程式1.离子反应的实验探究（1）实验操作（2）实验现象及有关分析现象Na2SO4和BaCl2的电离方程式实验中离子种类分析反应分析混合前混合后Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀生成BaCl2 ===Ba2++2Cl-Na2SO4 ===Na++SO2-4Cl-Na+Na+、SO2-4Ba2+、Cl-Ba2+与SO2-4发生反应生成BaSO4沉淀Ba2+与SO2-4的数目减少BaCl2 ===Ba2++2Cl-Na2SO4 ===Na++SO2-4+===BaSO4二者没有发生反应（3）实验解释（4）实验结论Ba2+ + SO2-4 === BaSO4BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质：Ba2+ + SO2-4 === BaSO4↓离子反应：即有离子参与或有离子生成的反应。
离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4↓离子反应的实质:溶液中某些离子浓度的变小下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是（）A. KClO3和MnO2固体混合物加热制O2；B. NaOH溶液和K2SO4溶液混合；C. H2和O2反应生成水；D. 锌片投入稀硫酸中。
D2KClO3 ==== 2KCl + 3O2MnO22H2 + O2 === 2H2OZn + H2SO4 === ZnSO4+ 2H2↑Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑2.学会书写离子方程式离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
注意1.离子方程式体现了化学反应的本质；2.书写离子方程式时必须以客观事实为依据；3.不能凭空臆造实际上不存在的物质、离子和离子反应。
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.1离子反应-电解质的电离(23张PPT)
导电能力非常弱,上
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
高中化学新课标人教版必修一离子反应课件
水
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ +
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
Cl-
酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫 酸
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
２、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义， 使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象， 为下节课的进一步的学习打下基础。
1、掌握离子方程式的书写方法；
2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的 条件；
3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问
题。
高中化学新课标人教版必修一离子反应
课件
【教学重点】 1、电解质、非电解质的概念； 2、离子反应、离子方程式的定义。 ３、离子方程式的书写方法、正误判断及
化合物叫盐
高中化学新课标人教版必修一离子反应
课件
书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
练一练
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
5、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
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NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ +
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Cl-
酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫 酸
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２、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义， 使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象， 为下节课的进一步的学习打下基础。
1、掌握离子方程式的书写方法；
2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的 条件；
3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问
题。
高中化学新课标人教版必修一离子反应
课件
【教学重点】 1、电解质、非电解质的概念； 2、离子反应、离子方程式的定义。 ３、离子方程式的书写方法、正误判断及
化合物叫盐
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课件
书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
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练一练
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
5、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
人教版高中化学必修一课件：2.2-离子反应(共58张PPT)
请写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ OH- + H+ =H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ OH- + H+ =H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
人教版高中化学必修 一课件：2.2-离子反应
(共58张PPT)
许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反 应的物质主要是酸、碱、盐。并且在科学研究和 日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因 此我们非常有必要对酸、碱、盐在溶液中的反应 的特点和规律进行研究。
初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的 实验现象。有没有观察过不同物质的导电能力是 否相同呢？
酸：电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
碱：电离时生成的阴离子
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 全部是OH-的化合物
NaCl = Na+ + Cl-
盐：电离时生成金属
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 阳离子(或铵根离子）
和酸根离子的化合物
【实验】 向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加BaCl2溶液。 有白色沉淀产生
请用你认为合适的化学用语表示上述现象产生的原因
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 为什么在第二个方程式中没有出现Cu2+、Cl-？
人教版化学必修一2.2离子反应(共25页ppt)
是氢氧根离子（OH-）的化合物 Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是
盐 金属离子或铵根离子（NH4+）,
阴离子是酸根离子的化合物
NaCl NH4NO3
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H20 请按下列分类标准回答问题：
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）、定义：有离子参加或生成的反应
如：向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2 （2）、离子反应的特点： 离子反应总是向着某种离子浓度减小 的方向进行
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
4、离子反应发生的条件 （1）生成难溶于水的物质
如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 （2）生成难电离的物质
（H2O、弱酸、弱碱等） 如：硫酸和氢氧化钠溶液 （3）生成易挥发性的物质（气体） 如：碳酸钙和稀盐酸
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
第二节 离 子 反 应
许多化学反应是在水溶液中进行的
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 （1）定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的
化合物 如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物 （2）注意事项： ①电解质必须是化合物
②化合物不一定都是电解质
人教版高中化学必修一 《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)
第八页，共三十七页。
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
人教版高中化学必修一课件2.2《离子反应》共42张ppt
2.将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式 ： 拆
注：(１)．拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强 酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表） 写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等 (２)．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符 号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般 写化学式（标号↓） 3. 删去两边相同的离子： 删
（3）生成水： H+和OH-
附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ Fe2+ (黄色)、 (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
练习
1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－ 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－ C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－
化学反应的 又一分类法 根据反应物
和生成物的 类别及种类
化学反应
根据是否有 离子参加
BaSO4 ↓ H2O H2O CO2 ↑
Ba2++ SO42- =BaSO4 ↓
OH-+ H+ =H2O
CO32-+ H+ = H2O + CO2 ↑
注：(１)．拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强 酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表） 写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等 (２)．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符 号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般 写化学式（标号↓） 3. 删去两边相同的离子： 删
（3）生成水： H+和OH-
附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ Fe2+ (黄色)、 (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
练习
1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－ 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－ C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－
化学反应的 又一分类法 根据反应物
和生成物的 类别及种类
化学反应
根据是否有 离子参加
BaSO4 ↓ H2O H2O CO2 ↑
Ba2++ SO42- =BaSO4 ↓
OH-+ H+ =H2O
CO32-+ H+ = H2O + CO2 ↑
第一章第二节第2课时离子反应课件高一化学人教版必修第一册
2-
NaHCO3在离子方程式的拆分方式为Na ++HCO -
离子反应的应用
PART THREE
知识点三 离子反应的应用
谢
谢观
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看
（2）固体之间的反应不写离子方程式。
（3）微溶物——较浓的要写离子式，较稀的写化学式【eg.石灰乳和澄清石灰水】； 生成物里面的微溶物也要写化学式。
（4）在非水的熔融状态下，若物质存在形式主要是自由移动的离子，仍可写离子方程式。
++
（5）酸式盐的拆分方式两者特殊，NaHSO4在离子方程式的拆分方式为Na +H+SO4
雄心志四海，万里望风尘。 不为穷变节，不为贱易志。
2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
治天下者必先立其志。
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
目录
离子反应 反应类型
离子方程式 反应应用
思维导图（第1、2课时）
知识回顾
离子反应
PART ONE
知识点一 离子反应
1、定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
第一节 离子反应
第二课时 离子反应的条件和应用
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
学习目标
胸无大志，枉活一世。
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
志不立，天下无可成之事。
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
知识点二 离子方程式
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式反映了反应的实质。上述硝酸银和氯化钠反应的是银离子和氯离子 发生了化学反应，而硝酸根和钠离子并没有化学反应。
人教版化学必修一离子反应教学课件
人教版化学必修一离子反应(共48页）
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小结：电解质与非电解质
⑴酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是
电解质。 ⑵大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。
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2、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
④、查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等,系数约 成最简整数比。
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
NaCl
Na+ + Cl-
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酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
酸的电解有什么 共同特点呢？
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
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小结：电解质与非电解质
⑴酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是
电解质。 ⑵大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。
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2、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
④、查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等,系数约 成最简整数比。
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
NaCl
Na+ + Cl-
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酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
酸的电解有什么 共同特点呢？
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
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不可拆的物质
难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等
弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 H2O
(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应 Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O
OH-+H+==H2O OH-+H+==H2O
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酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
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[成功体验]
1．下列化学反应的离子方程式错误的是
() A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ B．NaOH 溶液与硝酸的反应： OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3 溶液与硫酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
化学反应方程表示一个具体的化学反应 离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离 子反应的本质
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怎样正确书写离子方程式？
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离子方程式的书写步骤
1.写化学方程式 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
钾钠铵硝溶； 硫酸除钡铅； 盐酸除银汞； 碳酸溶钾钠铵
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练习
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
2.KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
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资料卡片:一些物质的溶解性
溶解性口诀
OH- Cl-
H+
溶、
挥
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微 溶 Ba2+ 溶 溶 Mg2+ 不 溶
SO42溶
CO32-
溶、 挥
溶溶
微不 不不 溶微
1-2-2 离子反应
强电解质和弱电解质
能够完全电离的就是强电解质，如强酸、强碱 大部分的盐都是强电解质。 不能够完全电离的就是弱电解质，如弱酸弱碱 和水
酸式盐的电离：
水溶液中： NaHCO3=Na++HCO3NaHSO4= Na++H++SO42-
熔融状态下：只拆金属和非金属部分：如 NaHCO3（高温分解了） NaHSO4= Na++HSO4-
SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓
【查】
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可拆物质：在水溶液下
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等； 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等； 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
Cl—
Cl—
Na+ Na+
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现象： 有白色沉淀生成
结论： Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
实质：
SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓
反应前后的离子变化：
→ Na+、SO42-、Ba2+、Cl—
Na+、Cl—
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离子反应：电解质在溶液中发生的反应 即在溶液中有离子参加的反应。 本质：离子的增多或者减少
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离
子反应的式子 如：SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓
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单质、气体、氧化物 明确为固体的物质：xx粉末、固体
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注意：微溶物
作为生成物，都不可拆
反应物 若为稀溶液，可拆 若为悬浊液或固体，不可拆
如Ca(OH)2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH若为石灰乳或悬浊液，不拆
答案：D
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练习
请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式
（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O
OH-+H+==H2O
(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
复习与巩固：
请写出下列物质在水溶液中的电离 方程式：Na2SO4、KCl、 BaCl2
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2== Ba 2++2Cl-
现象： 有白色沉淀生成 结论： Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 实质：
Na+ SO42-
Na+
Ba2+
Cl—
Cl—
Ba2+ SO42-
【写】
2.把强酸、强碱、可溶盐拆成离子形式。 【拆】
2Na++SO42-+Ba2++2Cl— = 2Na+ +2Cl—+ BaSO4↓
3.删去两边没有参加反应的离子
【删】
2Na++SO42-+Ba2++2Cl— = 2Na+ +2Cl—+ BaSO4↓
4.检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否守恒