《第二节_离子反应》离子方程式的写法PPT课件

随堂练习
6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透
明的离子组是（ A. K+、MnO4-、Na+、ClB. K+、Na+、NO3-、CO32C. Na+、H+、NO3-、SO42D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42）。
离子反应的实际应用
1.混合物的分离。 如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。 2.物质的提纯和鉴定。 如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+
3.消除水中污染物。
如明矾净水
除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生 成沉淀、气体或水，不得引入新杂质 8.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方 程式。 （1）SO42- (CO32-),所加试剂： H2SO4 ， 离子方程式 2H＋ + CO32- = H2O + CO2↑ ； BaCl2 （2）Cl- (SO42-),所加试剂： ， 离子方程式 ； Ba2＋ +SO42- = BaSO4↓ （3）Fe2+ (Cu2+),所加试剂： ， Fe 离子方程式 ； Fe +Cu2＋ = Fe2＋ +Cu （4）BaCl2 (HCl ),所加试剂： Ba(OH)2 ， H＋+ OH- = H2O 离子方程式 。
一.离子反应
1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水 溶液中) 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写 离子方程式）
BaCl2 + CuSO4 =
BaSO4 ↓ + CuCl2
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
二.离子反应方程式的书写步骤
A．Cu（OH）2与稀HNO3混合
OH- + H+ == H2O B．CaCl2与Na2CO3反应
Ca2+ + CO32- == CaCO3 ↓
C． MgO与 HCl反应 O2- + H+ == H2O
D． Ba(OH)2与稀H2SO4反应
Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓
变式训练 4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 ① H+ + OH- = H2O ② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
）
B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
D、NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
离子共存问题
共存原则:离子间不发生反应则能共存 同一溶液中若离子间符合下列任意一个 条件就会发生离子反应，离子之间便不 能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水 ⑶生成难电离的物质（弱电解质）：弱酸、弱碱
盐的溶解性基本规律如下：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）
溶解性表：
易溶物质能改,难溶物质不能改 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间； 碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵； 盐酸难溶银亚汞， 硫酸难溶是钡铅； 碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。
1、写，写出化学方程式
2、改，把易溶于水且易电离的物质（易溶于水的强
电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、
气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物
等仍用化学式表示。 3、删，删去两边没反应的离子。 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等。
随堂练习
1、写出下列化学方程式和离子方程式
离子反应的条件 （满足下列其中一个即可） ①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等 ④离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+ =Cu2+ +Ag
课堂检测
1、下列能发生离子反应的是（
A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合
Have a try
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共 存的是（ ） A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32D．K＋、Cu2＋、 NO3-、SO42-、
及时巩固
2.下列各组离子不能同时大量共存的是（
A. K+、Mg2+、OH-、SO42-
① ② ③ ④
HCl + CuCl2 CuSO4 2HCl+
NaOH = NaCl +H2O + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaCl + Fe = FeSO4 + Cu CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式
课本34页5、6
复分解型离子反应发生的条件
实验2-3
CuSO4和NaOH NaOH加酚酞再加HCl HCl和Na2CO3
观察实验，探讨反应条件
现象及离子方程式 有蓝色沉淀产生Ba2＋ + SO42- =BaSO4 ↓ 溶液先变红后无色 H+ + OH- = H2O 有气泡产生CO32- + 2H+ =H2O+CO2↑
观察实验，探讨实验实质
向盛有2 mL CuSO4溶液的 向盛有2 mL CuSO4溶液的试 试管2 mL NaCl溶液 管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
实验 结果
无明显现象
生成白色沉淀
CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
实验 电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应 实质
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①Na2CO3+HCl 3.固体+固体、浓硫酸与固体反应能不能 ②CuCl2+NaOH 写离子方程式？？
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓
自我检测
3、写出下列反应的离子方程式
① BaCl2+AgNO3 ②大理石和盐酸反应 ③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤氧化铜粉末加入稀硫酸 ⑥向氨水中通入氯化氢 ⑦硫酸和 Ba(OH)2溶液反应 ⑧ 向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳 ① Ag++Cl-=AgCl↓ ② CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
知识回顾
• 在下列物质中：①CH3COOH ②盐酸 ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥ Na2CO3⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fe 属于电解质的是：①③④⑤⑥⑧ 属于非电解质的是：⑦⑨ ②③⑥ 溶液中以离子形式存在的是：
第二课时：离子反应和离子方程式的书写
实验2-1 实验 内容
隐含条件的应用
①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、
Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色) 等； ②强碱性溶液或pH>7时，则溶液中存在大量 OH-，肯定不存在与OH- 反应的离子。 ③强酸性溶液或pH<7时，则溶液中存在大量 H+，肯定不存在与H+反应的离子。
随堂练习
③ Ca2++CO32-=CaCO3 ↓ ④ Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+
⑤ CuO+ 2H+= Cu2++H2O ⑥ NH3·2O+H+=NH4++H2O H
⑦ 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
易溶于水且易电离的物质（易溶于水强电解质）
①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写离 子形式，（若是固体或浊液），写分子式，作生成物 时，写分子式。 ③、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）
随堂练习
变式训练
9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工 业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含 的三种离子是：( K+、Cl-、OH) 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一 定量( 铁粉 )（填“活性炭”、“硫酸亚 铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是 Ag ( )
4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组
是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42B、K+、Na+、Cl-、CO32C、Mg2+、OH-、NO3-、ClD、K+、Na+、MnO4-、SO42-
随堂练习
5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离 子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、ClB. Cu2+、Na+、NO3-、SO42C. K+、Na+、S2-、ClD. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
随堂练习
2、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于 水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg（NO3）2、 Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、Na2CO3、 Ba（OH）2
不溶于水的物质：
CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、BaSO4
3、下列离子方程式正确的是 （ B ）
①HCl＋NaOH
②H2SO4＋KOH
H+ + OH-
= H2O
③HNO3＋Ba(OH)2
从以上三个离子方程式，你发现了什么？
离子反应方程式的意义：不仅可表示某一
个具体的化学反应，而且可表示同一类型的 反应。
深入挖掘
5、下列中和反应对应的离子方程式都能以 H+ + OH- = H2O表示的是（ A.醋酸和氢氧化钠 C.氢氧化钡和稀硫酸 ） B.氢氧化镁和盐酸 D.澄清石灰水和硝酸
）。
B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D. K+、Na+、HCO3-、Cl-
深入探讨
3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能
够实现的是（ ）
A.
B.
Na+、CO32-、OH-、H+
Cu2+、K+、SO42+ 、NO3-
C.
D.
Cu2+、K+、OH-、NO3Mg2+ 、Na+、CO32- 、Cl-