离子反应2优质课件PPT

D、醋酸溶液
3. 写出电离方程式
（1）MgCl2 （2）Ba(OH)2 （3）NH4NO3
= Mg2+ + 2Cl=Ba2+ +2OH=NH4+ +NO3-
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知识点二:离子反应与离子方程式
离子反应 就是有离子参加或生成的反应
离子方程式
来自百度文库
用实际参加反应的离子符号来 表示溶液中离子反应的式子
BHa2SOO4↓
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小结
电解质和电离的概念: 离子方程式的书写: 离子反应牵涉到离子共存的问题:
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练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共
存的是( D )
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl-
C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+
如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-；
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离子共存
2.离子间能结合生成难电离物质时，则这些离
子不能大量共存。
1、氢氧化铜与硝酸
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O
2、硫酸与氨水(NH3·H2O)
3、二H+氧+ N化H碳3·H与2O足=N量H4石+ +灰H2水O
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O
4、碳酸钠与硝酸
2021/02/01 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
➢六铝2H查与+反稀+ C盐应O酸物32：-或+AC生la+(成2OHH物+)=2的=AC配l3a+比C+O是H32↓↑否+ 正2H确2O。 ➢七氢查氧是化钡否与漏稀掉硫离酸子：反应。
B氢a氧2+化+O钡H与- +稀H硫+ 酸+ S：OB4a2-2=+
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+BSaSOO424-↓=+
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离子方程式正误辨析
➢一查反应能否发生。
➢二铜查与反稀盐应酸物：、C生u +成2物H+是= C否u正2+ 确+ H。2↑ ➢三铁查与“稀盐=↓酸↑：”2F、e +反6H应+ 条= 2件Fe是3+否+ 3正H确2↑ 、齐全。 ➢四碳查酸各钠溶物液质与拆氢分氧是化否钙正溶液确：。
➢五碳查酸CO是氢32钠否- +溶符C液a合2与+守=少C恒量a关C氢O系氧3 化。钙溶液：
共存的是
A
A．Ca2+ 、HCO3－、Cl-、K+
B．H+、SO42-、HCO3－、Na+
C．Ba2+、NH4＋、SO42－、Cl-
D．Ca 、Na 、CO 、Cl 2021/02/01
2+
+
2－ 3
-
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离子共存
1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性 或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
在酸性溶液中除题给离子外，还有大量H+
在碱性溶液中除题给离子外，还有大量OH－
◇是否给定溶液是无色的
若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝
色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、
MnO （紫色）。 2021/02/01
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THANK YOU
感谢聆听 批评指导
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年XX月XX日
离子方程式书写步骤
1、写 2、拆 3、删 4、查
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练习
1.下列不能发生离子反应的是 A、澄清石灰水通入二氧化碳 B、碳酸钡与稀硝酸 C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D、硝酸银溶液与稀盐酸 2.写出离子方程式 （1）氢氧化镁与稀硫酸 （2）稀硫酸跟氢氧化钡
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C
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书写离子方程式
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知识点一:电解质的电离
在水溶液里或熔化状态下 电解质 能够导电的化合物，如酸、
碱、盐等。 电离方程式
如何正确书写电离方程式
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练习
1.下列物质中属于电解质的是 C
A、Cu B、NaOH溶液 C、HCl D、蔗糖
2.下列物质不能导电的是
A、石墨
B、稀盐酸
C
C、NaCl固体
如：H+与OH-、CH3COO-； OH－与H+、HCO3－、HSO3－ 、NH4+ 。
3.离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离
子不能大量共存。
如：H＋与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-；
OH－与NH4＋。
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离子共存
4.注意以下几种情况：
◇题目是否给出溶液的酸碱性
必修一复习
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根据反应形式
根据是否有
化 学
离子参加
反
应
根据是否有
电子转移
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化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
其它方法
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复习目标
了解电解质和电离的概念,学会书写常 见的电离方程式。
理解离子方程式的意义，能正确书写 离子方程式和判断离子反应发生的条 件。
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2.某无色溶液中，可大量共存的离
子组是( C )
A. Na+ B. Cu2+ C. K+ D. K+
Ba2+
NO3Cl-
Ba2+
SO42Cl-
Na+
SO42-
Cl-
SO42CO32OH-
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离子共存
离子间能发生反应，则不能大量共存
下列各组离子在溶液中能大量