离子反应2优质课件PPT
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离子反应-PPT课件
3.通过归纳总结,学会 SO42-、Cl-等离子的检验方法。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.盐的溶解性口诀 钾钠铵硝四盐溶,钾钠铵钡四碱溶。 硫酸铅钡难溶解,钙盐银盐仅微溶。 碳酸正盐溶者少,镁盐却微溶水中。 盐酸盐中多数溶,银盐不溶铅微溶。 2.常见的四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。三大强 酸:H2SO4、HCl、HNO3。 3.常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH等。常见的弱 碱:NH3·H2O等。
第2节 电解质的电离 离子反应
第2课时 离子反应
精品模版-助您成长
1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领 会离子反应发生的条件及其应用,逐步提升科学探究与创新能 力。提高学习化学的兴趣,体验探究的乐趣。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,学会书写一般的 离子方程式。能通过模型认知理解离子方程式的书写步骤。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
知识归纳 1.离子方程式的书写步骤 写化学方程式——易溶、易电离的物质拆成离子形式——删掉 没反应的离子——检查是否配平。 2.书写离子方程式的关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。 (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学 式。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
(4)看是否符合电荷守恒,如铝与盐酸反应。
Al+2H+ Al3++H2↑(×) 2Al+6H+ 2Al3++3H2↑(√)
(5)看是否漏掉离子反应,如CuSO4和Ba(OH)2的反应。 Ba2++SO42- BaSO4↓(×) Ba2++SO42-+Cu2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓(√) (6)看是否符合阴、阳离子配比,如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.盐的溶解性口诀 钾钠铵硝四盐溶,钾钠铵钡四碱溶。 硫酸铅钡难溶解,钙盐银盐仅微溶。 碳酸正盐溶者少,镁盐却微溶水中。 盐酸盐中多数溶,银盐不溶铅微溶。 2.常见的四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。三大强 酸:H2SO4、HCl、HNO3。 3.常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH等。常见的弱 碱:NH3·H2O等。
第2节 电解质的电离 离子反应
第2课时 离子反应
精品模版-助您成长
1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领 会离子反应发生的条件及其应用,逐步提升科学探究与创新能 力。提高学习化学的兴趣,体验探究的乐趣。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,学会书写一般的 离子方程式。能通过模型认知理解离子方程式的书写步骤。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
知识归纳 1.离子方程式的书写步骤 写化学方程式——易溶、易电离的物质拆成离子形式——删掉 没反应的离子——检查是否配平。 2.书写离子方程式的关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。 (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学 式。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
(4)看是否符合电荷守恒,如铝与盐酸反应。
Al+2H+ Al3++H2↑(×) 2Al+6H+ 2Al3++3H2↑(√)
(5)看是否漏掉离子反应,如CuSO4和Ba(OH)2的反应。 Ba2++SO42- BaSO4↓(×) Ba2++SO42-+Cu2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓(√) (6)看是否符合阴、阳离子配比,如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。
2.2 课时2 离子反应 课件 (共19张PPT)年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
_程__式__为__H__＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_，__但__两__者__的__反__应__不__是__酸__碱__中__和__反__应__。
a.稀H2SO4
b.Cu(OH)2
c.NaHSO4溶液
d.NaOH溶液
e.Ba(OH)2溶液
第2章 元素与物质世界
离子反应
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
温故知新 完成下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1) HF (4) NH3·H2O (7)NaHCO3 (10)NaHSO4
(2)H2SO (5)Al（OH）3 (8) KAl（SO4）2 (11)H2S
(5)碳酸钙与稀盐酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。
【思考与讨论】 (1)你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？ 联系：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应。 区别：离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭 示了这类反应的实质；而化学方程式仅能表示某一个化学反应。
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水
三条件中，只要具备其中之一即可。
1.判断正误 (1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应 (2)只要有H2O生成的反应就是离子反应 (3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小 (4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱 (5)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体
微溶物的处理： 1.溶液状态时（例如澄清石灰水），拆 2.浊液或固态时（例如石灰乳），不拆
3.出现在生成物中，不拆源自(3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简
离子反应ppt课件
(1)质量与电荷要守恒。
(2)原子团不能拆开写，如HCO
－
3
、SO
2－ 4
、OH－等原子团不
能拆开，但HSO
－
4
在水溶液中拆开写，在熔融状态下不
拆开写。 (3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子
的系数。
[演练新学考]
1．下列电离方程式中正确的是
()
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH－)
非电解质
单质Biblioteka 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 既不是电解质也不是非电解质
【注意】
1.单质 混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非 电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电， 但是在融化时能导电，也是电解质。
②H＋、Cl－、SO24－ ④Na＋、K＋、NO3－ B．②①④
C．②③①
D．②①③
解析：此题从电解的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离
出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有
OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和
酸根离子，④符合要求。
答案：A
3．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
练习： 现有下列物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③HCl的水溶液 ④Fe
⑤NaOH固体 ⑥SO2的水溶液 ⑦NH3 ⑧SO3 ⑨氨水 态H2SO4 。请思考回答下列问题： (1)上述状态下可导电的是 ②③④⑥⑨ (填序号，下同)。
⑩液
(2)属于电解质的是 ②⑤⑩。
(3)属于非电解质的是 ①⑦⑧。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 ⑤⑩ 。
人教版高一必修一化学2.2离子反应课件(共20张PPT)
①“84”消毒液的水溶液中：ClO－
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
探踪寻迹三
下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共
存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－
H2O
Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ CH3COOH
Ｃ： NH4+、K+ 、 OH－ 、Cl－
NH3.H2O
Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
HClO
规律三:离子间生成难电离 物质，不能大量共存
•
小结：离子间因反应不能大量共存的类型
一、复分解反应型 （生成难溶物、气体、弱电解质） 二、氧化还原反应反应型 三、双水解相互促进型 四、络合反应型
防“坑”: 一色，二性，三特殊，四反应
一色：溶液的颜色。 若限定无色 透明溶液则溶液中肯定没有有色 离 子： 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)
专题十一 常见非金属元素
第七讲 离子共存 专题
1、离子间不能大量共存的原因是什么？
溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少
2、离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
探踪寻迹一
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
探踪寻迹三
下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共
存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－
H2O
Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ CH3COOH
Ｃ： NH4+、K+ 、 OH－ 、Cl－
NH3.H2O
Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
HClO
规律三:离子间生成难电离 物质，不能大量共存
•
小结：离子间因反应不能大量共存的类型
一、复分解反应型 （生成难溶物、气体、弱电解质） 二、氧化还原反应反应型 三、双水解相互促进型 四、络合反应型
防“坑”: 一色，二性，三特殊，四反应
一色：溶液的颜色。 若限定无色 透明溶液则溶液中肯定没有有色 离 子： 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)
专题十一 常见非金属元素
第七讲 离子共存 专题
1、离子间不能大量共存的原因是什么？
溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少
2、离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
探踪寻迹一
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
《离子反应》ppt课件高中化学人教版2
NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-
Mg(OH)2 Mg(OH)2 Mg2++2OH-
Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3++3OH-
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KNO3 Na2CO3
NaHSO4
碱：电离时，生成的阳离子全部是OH-的化合物 盐：电离时，能生成金属阳离子或NH4+和酸根离 子的化合物 温馨提示：H2O部分电离后，阳离子全部是H+, 但H2O不属于酸
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
感谢观看，欢迎指导！
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我. 2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。
H3PO4
H3PO4 H++H2PO4- ,H2PO4- H++HPO42-
HPO42- H++PO43-
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
第二章第2节 离子反应(共75张PPT)
＋ ＋ －
的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋HSO4
＋
－
。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如：NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－
[特别提醒]
H＋＋CO32－。
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解
质，如Cu、NaCl溶液。 (2)必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
H ＋S2
＋
－
。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如
Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
。
③两性氢氧化物双向电离。例如Al(OH)3的电离方程式：
H ＋AlO2 ＋H2O
＋ OH
＋
－
。
(3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中
2 的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋H ＋SO4 ，在熔融状态下
追本溯源拓认知
知识点一
强电解质和弱电解质
1.强电解质、弱电解质
电 在水溶液中 解―――――→ 或熔融 质
全部电离强电解质包括：强酸 、 强碱 、 ――→ 活泼金属的氧化物 、 大部分盐 部分 电离 弱酸、弱碱
――→ 弱电解质包括：
及水
2．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、 (NH4)2SO4的电离方程式分别
。
检查方程式两边是否符合 原子 守恒和 电荷 守恒。
[特别提醒]
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包
括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非 电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式 表示。 (2)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓 硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋HSO4
＋
－
。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如：NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－
[特别提醒]
H＋＋CO32－。
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解
质，如Cu、NaCl溶液。 (2)必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
H ＋S2
＋
－
。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如
Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
。
③两性氢氧化物双向电离。例如Al(OH)3的电离方程式：
H ＋AlO2 ＋H2O
＋ OH
＋
－
。
(3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中
2 的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋H ＋SO4 ，在熔融状态下
追本溯源拓认知
知识点一
强电解质和弱电解质
1.强电解质、弱电解质
电 在水溶液中 解―――――→ 或熔融 质
全部电离强电解质包括：强酸 、 强碱 、 ――→ 活泼金属的氧化物 、 大部分盐 部分 电离 弱酸、弱碱
――→ 弱电解质包括：
及水
2．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、 (NH4)2SO4的电离方程式分别
。
检查方程式两边是否符合 原子 守恒和 电荷 守恒。
[特别提醒]
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包
括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非 电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式 表示。 (2)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓 硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
离子反应ppt课件
高中课程标准苏教版 化学 必修1
专题3《从海水中获得的化学物质》 第二单元第三部分离子反应
离子反应（第二课时）
1
0
创设情境 导入新课
家里的小动物误食了波尔多液，现
需要一种化学试剂对它进行洗胃，请
大家从反应原理的角度寻找合适的试
剂并写出化学方程式。
波尔多液
波尔多液主要成分是 和钙的化合物
0
设计实验方案，进行实验探究，构建模型
通过解决洗胃的问题情境分析，认识离子反应在解决生
活、生产中相关问题的价值，培养良好的化学价值观
教学内容解析
离子反应的概念及其发生的条件
重点
离子反应的本质及方程式的书写
教学策略分析
真实情境
引
入
小组合作
交
流
任务驱动
引领活动
通过实验
一探究竟
突破 策略
教师：
引
学生：
离子反应的本质导入新课环Fra bibliotek二构建模型
突破难点
环节三
宏观现象
微观实质
环节四
了解史料
致敬前辈
环节五
角度回顾
解决问题
环节六
分层作业
拓展深化
粗盐提纯的流程：主要成分为NaCl，杂质为泥沙、CaCl2 、MgCl2 、Na2SO4 ，
小组合作思考并讨论粗盐提纯的方法、所用试剂和流程。（提示：加入的除杂
试剂都是过量的）
设计意图：利用粗盐提纯过程，加深学生对离子反应的理解，培养学生的微
深学生对“离子反应本质”的理解。
环节一
创设情境
导入新课
环节二
构建模型
突破难点
环节三
宏观现象
专题3《从海水中获得的化学物质》 第二单元第三部分离子反应
离子反应（第二课时）
1
0
创设情境 导入新课
家里的小动物误食了波尔多液，现
需要一种化学试剂对它进行洗胃，请
大家从反应原理的角度寻找合适的试
剂并写出化学方程式。
波尔多液
波尔多液主要成分是 和钙的化合物
0
设计实验方案，进行实验探究，构建模型
通过解决洗胃的问题情境分析，认识离子反应在解决生
活、生产中相关问题的价值，培养良好的化学价值观
教学内容解析
离子反应的概念及其发生的条件
重点
离子反应的本质及方程式的书写
教学策略分析
真实情境
引
入
小组合作
交
流
任务驱动
引领活动
通过实验
一探究竟
突破 策略
教师：
引
学生：
离子反应的本质导入新课环Fra bibliotek二构建模型
突破难点
环节三
宏观现象
微观实质
环节四
了解史料
致敬前辈
环节五
角度回顾
解决问题
环节六
分层作业
拓展深化
粗盐提纯的流程：主要成分为NaCl，杂质为泥沙、CaCl2 、MgCl2 、Na2SO4 ，
小组合作思考并讨论粗盐提纯的方法、所用试剂和流程。（提示：加入的除杂
试剂都是过量的）
设计意图：利用粗盐提纯过程，加深学生对离子反应的理解，培养学生的微
深学生对“离子反应本质”的理解。
环节一
创设情境
导入新课
环节二
构建模型
突破难点
环节三
宏观现象
第二节《离子反应(第二课时)》PPT课件
13
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11
三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
12
⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11
三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
12
⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
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必修一复习
2021/02/01
1
根据反应形式
根据是否有
化 学
离子参加
反
应
根据是否有
电子转移
2021/02/01
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
其它方法
2
复习目标
了解电解质和电离的概念,学会书写常 见的电离方程式。
理解离子方程式的意义，能正确书写 离子方程式和判断离子反应发生的条 件。
在酸性溶液中除题给离子外，还有大量H+
在碱性溶液中除题给离子外，还有大量OH－
◇是否给定溶液是无色的
若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝
色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、
MnO （紫色）。 2021/02/01
－ 4
16
THANK YOU
感谢聆听 批评指导
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年XX月XX日
2021/02/01
11
2.某无色溶液中，可大量共存的离
子组是( C )
A. Na+ B. Cu2+ C. K+ D. K+
Ba2+
NO3Cl-
Ba2+
SO42Cl-
Na+
SO42-
Cl-
SO42CO32OH-
2021/02/01
12
离子共存
离子间能发生反应，则不能大量共存
下列各组离子在溶液中能大量
1、氢氧化铜与硝酸
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O
2、酸与氨水(NH3·H2O)
3、二H+氧+ N化H碳3·H与2O足=N量H4石+ +灰H2水O
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O
4、碳酸钠与硝酸
2021/02/01 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
BHa2SOO4↓
9
小结
电解质和电离的概念: 离子方程式的书写: 离子反应牵涉到离子共存的问题:
2021/02/01
10
练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共
存的是( D )
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl-
C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+
如：H+与OH-、CH3COO-； OH－与H+、HCO3－、HSO3－ 、NH4+ 。
3.离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离
子不能大量共存。
如：H＋与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-；
OH－与NH4＋。
2021/02/01
15
离子共存
4.注意以下几种情况：
◇题目是否给出溶液的酸碱性
离子方程式书写步骤
1、写 2、拆 3、删 4、查
2021/02/01
6
练习
1.下列不能发生离子反应的是 A、澄清石灰水通入二氧化碳 B、碳酸钡与稀硝酸 C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D、硝酸银溶液与稀盐酸 2.写出离子方程式 （1）氢氧化镁与稀硫酸 （2）稀硫酸跟氢氧化钡
2021/02/01
C
7
书写离子方程式
2021/02/01
3
知识点一:电解质的电离
在水溶液里或熔化状态下 电解质 能够导电的化合物，如酸、
碱、盐等。 电离方程式
如何正确书写电离方程式
2021/02/01
4
练习
1.下列物质中属于电解质的是 C
A、Cu B、NaOH溶液 C、HCl D、蔗糖
2.下列物质不能导电的是
A、石墨
B、稀盐酸
C
C、NaCl固体
D、醋酸溶液
3. 写出电离方程式
（1）MgCl2 （2）Ba(OH)2 （3）NH4NO3
= Mg2+ + 2Cl=Ba2+ +2OH=NH4+ +NO3-
2021/02/01
5
知识点二:离子反应与离子方程式
离子反应 就是有离子参加或生成的反应
离子方程式
用实际参加反应的离子符号来 表示溶液中离子反应的式子
共存的是
A
A．Ca2+ 、HCO3－、Cl-、K+
B．H+、SO42-、HCO3－、Na+
C．Ba2+、NH4＋、SO42－、Cl-
D．Ca 、Na 、CO 、Cl 2021/02/01
2+
+
2－ 3
-
13
离子共存
1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性 或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
8
离子方程式正误辨析
➢一查反应能否发生。
➢二铜查与反稀盐应酸物：、C生u +成2物H+是= C否u正2+ 确+ H。2↑ ➢三铁查与“稀盐=↓酸↑：”2F、e +反6H应+ 条= 2件Fe是3+否+ 3正H确2↑ 、齐全。 ➢四碳查酸各钠溶物液质与拆氢分氧是化否钙正溶液确：。
➢五碳查酸CO是氢32钠否- +溶符C液a合2与+守=少C恒量a关C氢O系氧3 化。钙溶液：
➢六铝2H查与+反稀+ C盐应O酸物32：-或+AC生la+(成2OHH物+)=2的=AC配l3a+比C+O是H32↓↑否+ 正2H确2O。 ➢七氢查氧是化钡否与漏稀掉硫离酸子：反应。
B氢a氧2+化+O钡H与- +稀H硫+ 酸+ S：OB4a2-2=+
2021/02/01
+BSaSOO424-↓=+
如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-；
2021/02/01
14
离子共存
2.离子间能结合生成难电离物质时，则这些离
子不能大量共存。
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2021/02/01
17
2021/02/01
1
根据反应形式
根据是否有
化 学
离子参加
反
应
根据是否有
电子转移
2021/02/01
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
其它方法
2
复习目标
了解电解质和电离的概念,学会书写常 见的电离方程式。
理解离子方程式的意义，能正确书写 离子方程式和判断离子反应发生的条 件。
在酸性溶液中除题给离子外，还有大量H+
在碱性溶液中除题给离子外，还有大量OH－
◇是否给定溶液是无色的
若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝
色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、
MnO （紫色）。 2021/02/01
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2.某无色溶液中，可大量共存的离
子组是( C )
A. Na+ B. Cu2+ C. K+ D. K+
Ba2+
NO3Cl-
Ba2+
SO42Cl-
Na+
SO42-
Cl-
SO42CO32OH-
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离子共存
离子间能发生反应，则不能大量共存
下列各组离子在溶液中能大量
1、氢氧化铜与硝酸
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O
2、酸与氨水(NH3·H2O)
3、二H+氧+ N化H碳3·H与2O足=N量H4石+ +灰H2水O
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O
4、碳酸钠与硝酸
2021/02/01 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
BHa2SOO4↓
9
小结
电解质和电离的概念: 离子方程式的书写: 离子反应牵涉到离子共存的问题:
2021/02/01
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练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共
存的是( D )
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl-
C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+
如：H+与OH-、CH3COO-； OH－与H+、HCO3－、HSO3－ 、NH4+ 。
3.离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离
子不能大量共存。
如：H＋与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-；
OH－与NH4＋。
2021/02/01
15
离子共存
4.注意以下几种情况：
◇题目是否给出溶液的酸碱性
离子方程式书写步骤
1、写 2、拆 3、删 4、查
2021/02/01
6
练习
1.下列不能发生离子反应的是 A、澄清石灰水通入二氧化碳 B、碳酸钡与稀硝酸 C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D、硝酸银溶液与稀盐酸 2.写出离子方程式 （1）氢氧化镁与稀硫酸 （2）稀硫酸跟氢氧化钡
2021/02/01
C
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书写离子方程式
2021/02/01
3
知识点一:电解质的电离
在水溶液里或熔化状态下 电解质 能够导电的化合物，如酸、
碱、盐等。 电离方程式
如何正确书写电离方程式
2021/02/01
4
练习
1.下列物质中属于电解质的是 C
A、Cu B、NaOH溶液 C、HCl D、蔗糖
2.下列物质不能导电的是
A、石墨
B、稀盐酸
C
C、NaCl固体
D、醋酸溶液
3. 写出电离方程式
（1）MgCl2 （2）Ba(OH)2 （3）NH4NO3
= Mg2+ + 2Cl=Ba2+ +2OH=NH4+ +NO3-
2021/02/01
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知识点二:离子反应与离子方程式
离子反应 就是有离子参加或生成的反应
离子方程式
用实际参加反应的离子符号来 表示溶液中离子反应的式子
共存的是
A
A．Ca2+ 、HCO3－、Cl-、K+
B．H+、SO42-、HCO3－、Na+
C．Ba2+、NH4＋、SO42－、Cl-
D．Ca 、Na 、CO 、Cl 2021/02/01
2+
+
2－ 3
-
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离子共存
1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性 或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
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离子方程式正误辨析
➢一查反应能否发生。
➢二铜查与反稀盐应酸物：、C生u +成2物H+是= C否u正2+ 确+ H。2↑ ➢三铁查与“稀盐=↓酸↑：”2F、e +反6H应+ 条= 2件Fe是3+否+ 3正H确2↑ 、齐全。 ➢四碳查酸各钠溶物液质与拆氢分氧是化否钙正溶液确：。
➢五碳查酸CO是氢32钠否- +溶符C液a合2与+守=少C恒量a关C氢O系氧3 化。钙溶液：
➢六铝2H查与+反稀+ C盐应O酸物32：-或+AC生la+(成2OHH物+)=2的=AC配l3a+比C+O是H32↓↑否+ 正2H确2O。 ➢七氢查氧是化钡否与漏稀掉硫离酸子：反应。
B氢a氧2+化+O钡H与- +稀H硫+ 酸+ S：OB4a2-2=+
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+BSaSOO424-↓=+
如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-；
2021/02/01
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离子共存
2.离子间能结合生成难电离物质时，则这些离
子不能大量共存。
感谢您的观看！本教学内容具有更强的时代性和丰富性，更适合学习需要和特点。为了 方便学习和使用，本文档的下载后可以随意修改，调整和打印。欢迎下载！
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