离子反应2课时
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知识回顾 自由移动的电子 石墨、金属
自由移动的离子 电解质溶液或熔融电解质
电解质
化合物
酸 碱 盐
金属氧化物 水
强 强酸
电 强碱
解 质
盐
金属氧化物
弱 电
弱酸
解 弱碱
质水
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
离子方程式的书写：写、拆、删、查
强酸、强碱、可溶性盐(盐的溶解性表)
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 (1)定义——有离子参加或生成的反应
⑴生成难溶物或微溶物：
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3OH-与NH4+、HCO3-等
⑶生成难电离物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
b.附加隐含条件的应用规律：
共存的离子组是 （ D ）
A．K+，Na+，SO
24
，CO
23
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO
Hale Waihona Puke Baidu
24
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
(2) 离子反应的实质:
——溶液中的某些离子减少
①生成沉淀（难溶物质）≠难电离 ②生成气体（挥发性物质） ③生成水等（难电离物质）弱电解质
离子浓度减少
(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式 强酸、强碱、可溶性盐
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。
例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
H+ + OH- = H2O
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O ×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
×
4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
练习： 1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 1、H+、Na+、CO32-、Cl2、Ca2+、K+、NO3-、CO323、Ba2+、H+、Cl-、SO424、H+、Ba2+、NO3-、OH-
5、H+、Na+、Cl-、S2-
6、Ca2+、K+、NO3-、Cl- 能共存
2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能
×
5、离子方程式的正误判断
①看离子反应是否符合客观事实
②看物质是否可拆分(强酸、强碱、可溶性盐) ③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒 ④看是否漏掉参加反应的离子 ⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符
号是否使用正确
6、离子共存问题：
a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生 离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴溶液无色透明
则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵强碱性溶液 OH-
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、 HCO3-等
⑶强酸性溶液 H+
肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、 S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开
例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
H+＋ OH-=H2O
4、离子方程式的意义:
不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一 类型的离子反应 练习： 请写出以下三个反应的离子方程式
1、 HCl + NaOH
2、 H2SO4 + NaOH 3、 HNO3 + Ba(OH)2
自由移动的离子 电解质溶液或熔融电解质
电解质
化合物
酸 碱 盐
金属氧化物 水
强 强酸
电 强碱
解 质
盐
金属氧化物
弱 电
弱酸
解 弱碱
质水
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
离子方程式的书写：写、拆、删、查
强酸、强碱、可溶性盐(盐的溶解性表)
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 (1)定义——有离子参加或生成的反应
⑴生成难溶物或微溶物：
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3OH-与NH4+、HCO3-等
⑶生成难电离物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
b.附加隐含条件的应用规律：
共存的离子组是 （ D ）
A．K+，Na+，SO
24
，CO
23
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO
Hale Waihona Puke Baidu
24
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
(2) 离子反应的实质:
——溶液中的某些离子减少
①生成沉淀（难溶物质）≠难电离 ②生成气体（挥发性物质） ③生成水等（难电离物质）弱电解质
离子浓度减少
(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式 强酸、强碱、可溶性盐
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。
例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
H+ + OH- = H2O
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O ×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
×
4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
练习： 1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 1、H+、Na+、CO32-、Cl2、Ca2+、K+、NO3-、CO323、Ba2+、H+、Cl-、SO424、H+、Ba2+、NO3-、OH-
5、H+、Na+、Cl-、S2-
6、Ca2+、K+、NO3-、Cl- 能共存
2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能
×
5、离子方程式的正误判断
①看离子反应是否符合客观事实
②看物质是否可拆分(强酸、强碱、可溶性盐) ③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒 ④看是否漏掉参加反应的离子 ⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符
号是否使用正确
6、离子共存问题：
a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生 离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴溶液无色透明
则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵强碱性溶液 OH-
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、 HCO3-等
⑶强酸性溶液 H+
肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、 S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开
例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
H+＋ OH-=H2O
4、离子方程式的意义:
不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一 类型的离子反应 练习： 请写出以下三个反应的离子方程式
1、 HCl + NaOH
2、 H2SO4 + NaOH 3、 HNO3 + Ba(OH)2