高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学试题及答案
2020届福建省莆田市3月高三毕业班教学质量检测试理综化学试题(解析版)
2020年莆田市高中毕业班教学质量检测试卷理科综合能力测试第I卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。
其中不涉及的物质是()A. FeSO4·7H2OB. SC. Fe2O3D. H2SO4【答案】B【解析】【详解】由信息可知，绿矾为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO4·7H2O，加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S，答案选B。
【点睛】硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。
2.“84消毒液”的主要成分是NaClO。
下列说法错误的是()A. 长期与空气接触会失效B. 不能与“洁厕剂”(通常含盐酸)同时使用C. 1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D. 0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole-【答案】C【解析】【详解】A．空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A正确；B．“84消毒液”的主要成分是NaClO ，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能同时使用，故B正确；C．1L0.2mol/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2mol，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解生成HClO，导致溶液中ClO-的物质的量小于0.2mol，故C错误；D．NaClO具有氧化性，起消毒作用时Cl元素化合价降低，由+1价变为-1价，则0.1molNaClO转移0.2mole-，故D正确；答案选C。
2020年福建省高三毕业班质量检查测试 理综化学(含答案)
2020年福建省高三毕业班质量检查测试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量:H -1 C- 12 N- 14 O-16 Co-597.春季复工、复学后,公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水8.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质,三种物质的结构如右下图所示。
下列有关说法错误的是A.均为易挥发、易溶于水的物质B.均能发生加成、取代和氧化反应C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D.三者互为同分异构体9. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol●L-1盐酸中,C1-数为N AB.58 g正丁烷中,共价键数为10 N AC.常温常压下,2.24 L O2中氧分子数为0.2N AD.密闭容器中,3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8 N A10. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有Y是金属元素。
X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数,且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。
下列说法正确的是A.非金属性强弱:Z>XB.原子半径大小:Y>Z>XC. X、Y 、Z的氧化物均易溶于水D. Y、Z和氧元素组成的盐,其溶液显中性11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见右下表。
下列说法正确的是A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分硫酸挥发了C.为确定①中白色周体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变12.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。
闭合K2、断开K1时, 制氢并储能;断开K2、闭合K1时，供电。
下列说法错误的是A.制氢时,溶液中K+向Pt电极移动B.制氡时,X电极反应式为Ni(OH)2-e- +OH-= NiOOH +H2O.C.供电时,Zn电极附近溶液的pH降低D.供电时,装置中的总反应为Zn +2H2O= = Zn(OH)2 +H2↑13.室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc( Ba2+)与323()()c HCOc CO--的变化关系如右图所示。
普通高中毕业班综合测试理综化学试题及答案
普通高中毕业班综合测试理综化学试题及答案7．下列叙述正确的是A ．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B ．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体C ．ABS 树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D ．酸性条件下，C 2H 5CO 18OC 2H 5的水解产物是C 2H 5CO 18OH 和C 2H 5OH 8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．78 g Na 2O 2中存在的共价键总数为N AB ．0.1 mol 9038Sr 原子中含中子数为3.8N AC ．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L 气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD ．0.1 mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液中Fe 3+的数目为0.1N A9．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。
下列说法错误．．的是 A ．三聚磷酸中P 的化合价为+5 B ．三聚磷酸钠的化学式为Na 5P 3O 10C ．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠D ．多聚磷酸的结构可表示为10．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W 与Z 、X 与Y 这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X 与Z 都可与NaOH 溶液反应。
下列说法正确的是A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y ＞ZC ．化合物WZ 2中各原子均满足8电子的稳定结构D ．Y 、Z 均能与碳元素形成共价化合物11．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH 溶液，其工作原理如图所示。
下列有O POH OHHO关说法错误．．的是A ．阳极反应式为4OH －-4e －＝2H 2O+O 2↑ B ．通电后阴极区附近溶液pH 会增大 C ．K +通过交换膜从阴极区移向阳极区 D ．纯净的KOH 溶液从b 出口导出12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13．室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH 和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
高三毕业班第二次教学质量监测二模理科综合化学试题(解析版)
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A. 常温下，1.0 L pH =13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.1NA
B.1.0 L 1.0 mol∙L−1的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA
C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数为NA
D. 标准状况下，22.4LCHCl3中含C−Cl键的数目为3NA
NH4HCHale Waihona Puke 3溶液起始pH5.1
8.3
7.0
7.8
10min后产生气体体积(mL)
1.5
0.7
＜0.1
1.4
气体主要成分
H2
10min后镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)
①以上实验结果表明 _________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)镁与水的反应。解释产生该结果的原因_______________________________________________________。
C．常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，Fe由0价变为+3价，则转移电子数为1.5NA，C说法错误；
D．标准状况下，CHCl3为液体，则22.4LCHCl3中含C−Cl键的数目大于3NA，D说法错误；
答案为A。
4.在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示(尾气吸收略)。下列说法中正确的是（）
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH =13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13mol/L，则c(OH－)=0.1mol/L，常温下，1.0 L此溶液中含OH－的数目为0.1mol/L×1L×NAmol－1=0.1NA，A说法正确；
2020 年福建省高三毕业班质量检查测试化学参考答案
分子质量较大，范德华力较大，熔、沸点较高
（2 分）
（4）① B D E
（2 分）
② Co(SCN)2·3H2O[或 Co(H2O)2(SCN)2·H2O、Co(SCN)2(H2O)2·H2O]
③
M abc A
×
ὄ
（2 分） （2 分）
36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） （1）取代反应 羰基 （2）碘乙烷
（各 1 分，共 2 分）
（2 分） （2 分） （1 分） （2 分）
（1）① +4 ② N2+、C2+的价电子构型分别为 2s22p1 和 2s2，C2+的 2p 轨道全空，
（1 分）
更难失去电子
（2 分）
（2）B C
（2 分）
（3）① [S＝C＝N]－ sp 杂化
（各 1 分，共 2 分）
② (CN)2、N2 均为非极性分子构成的分子晶体，(CN)2 的相对
Cl2 （4）NaOH（或氢氧化钠）溶液（或固体）
1.09×10－6 mol·L－1
（1 分）
（2 分） （2 分） （1 分） （1 分） （2 分）
（5）6Co2O3
4Co3O4 + O2↑（或 6Co2O3
（6）蒸发浓缩（或加热） 趁热过滤
4Co3O4 + O2↑）
（2 分）
（各 1 分，共 2 分）
（1 分）
（2）H2 （或氢气） Na[Al(OH)4] + HCl ＝ NaCl + Al(OH)3↓+ H2O
（或 NaAlO2 + HCl + H2O ＝ NaCl + Al(OH)3↓） （3）8LiCoO2 + S2O32－ + 22H+ ＝ 8Li+ + 8Co2+ + 2SO42－ + 11H2O
高中毕业班质量检查理科综合能力测试(化学分)
实蹲市安分阳光实验学校高中毕业班质量检查理科综合能力测试（化学）6．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。
使CO、NO x在铂表面发生化学反转变成无毒气体，以减少尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要用之一。
下列有关说法不正确的是（）A．NO x在铂表面发生氧化反生成N2B．CO在铂表面发生反时起还原剂作用C．铂在反中起催化作用D．NO、CO均能与人体中的血红蛋白结合7．下列关于有机物的说法不正确的是（）A．葡萄糖分子式：C6H12O6B．的分馏和裂化均属于化学变化C．乙酸和乙醇生成酯和水的反属于取代反D．溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷8．下列操作完全正确的是（）9．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．100 mL 1 mol·L-1的AlC13溶液中，含有A13+的数目为0.1 N AB． 5.6 gFe与足量的稀盐酸充分反后，转移的电子数为0.3 N AC．状况下， 22.4 LN2和O2的混合气体中，含原子数为N AD． 2.8 g乙烯与一氧化碳的混合气体中，含分子数为0.1 N A10．在指环境中，下列各组离子一可以大量共存的是（）A．使pH试纸呈的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．常温下，在c(H+)/c(OH-) = 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-D．使无色酚酞试液显的溶液：S2-、K+、HCO3-、Al3+11．下列溶液中离子浓度的关系正确的是（）A．0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B．0.1 mol·L-1 NaHA溶液，其pH于4：c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-)C．将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中Ag+浓度前者大于后者D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，水的电离程度前者大于后者12．铅蓄电池是典型的可充电电池，在生活中有着广泛的用，其充电、放电按下式进行：Pb + PbO2 + 2H2SO 42PbSO4 + 2H2O，有关该电池的说法正确的是A．放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4C．充电时，阳极反：PbSO4 +2e-→Pb+SO42-D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连8、X、Y、Z是三种常见的单质。
高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学试题(答案解析)47
四川省成都市第七中学【精品】高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、多选题1．根据SO 2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D 2．工业上可由乙苯生产苯乙烯：23Fe O Δ−−−→ +H 2，下列说法正确的是A ．该反应的类型为消去反应B ．乙苯的同分异构体共有三种C ．可用Br 2/CCl 4鉴别乙苯和苯乙烯D ．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7二、单选题3．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3–=Cu 2++2NO 2↑+H 2OB ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe=2Fe 2+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na +4．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是（ ）A ．可生成H 2的质量为0.02gB ．可生成氢的原子数为2.408×1023个C ．可生成H 2的体积为0.224L （标准状况）D ．生成H 2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H 2的量5．常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与()()2lg c HX c H X -的变化关系C ．NaHX 溶液中c(H ＋)>c(OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋)>c(HX －)>c(X 2－)>c(OH －)=c(H ＋)6．[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
高三毕业班第三次教学质量监测三模理科综合试题(解析版)
【解析】
【详解】A．储存过程中1molNO最终转化为Ba(NO3)2，氮元素由+2价变为+5价，则转移的电子数为3NA，故A正确；
B．由还原过程的反应，还原尾气与Ba(NO3)2反应生成氮气和水，则还原性尾气可以为CO、H2，故B正确；
C．0.2molNO与0.1molO2充分反应生0.2molNO2，NO2存在NO2 N2O4平衡，则得到的气体分子数小于0.2NA，故C错误；
C．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液pH值，无法比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故C错误；
D．向2mL0.1mol·L–1AgNO3溶液中滴加1～2滴NaCl溶液，有AgCl白色沉淀生成，但AgNO3过量，再滴加2滴Na2S溶液，产生的黑色沉淀生成为过量的AgNO3与Na2S溶液反应产生，则不能比较Ksp(Ag2S)与Ksp(AgCl)大小，故D错误；
B．结构相似、类别相同，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物互称为同系物， 含有碳碳双键，环氧乙烷( )中为碳碳单键，二者结构不同，不互为同系物，故B错误；
C． 含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，可以被高锰酸钾溶液氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不同，故C错误；
D．与H2加成的产物（分子式C4H8O）属于醛的有机物含有醛基(-CHO)，除去醛基的结构为-C3H7，共有两种结构，则同分异构体有2种，故D正确；
B．相对分子质量大于10000的属于高分子化合物，蔗糖相对分子质量为342，属于小分子化合物，故B错误；
C．在煤燃烧过程中生成二氧化硫，加入生石灰可与二氧化硫反应，可减少SO2排放，可以减少酸雨的形成，故C正确；
D．直接由自然界获得的能源为一次能源，天然气属于一次能源，二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，水煤气是由一次能源煤炭转化而成的能源，属于二次能源，故D正确；
高中毕业班教学质量考试理科综合能力测试卷二(化学)
实蹲市安分阳光实验学校性高中毕业班教学质量考试理科综合能力测试卷二(化学)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至15页。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第Ⅰ卷2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试题卷上。
3．本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）6．随着11月下旬各大媒体对“鸭蛋”事件的披露，食品安全问题又一次引起国民的广泛关注。
下列情况一般认为不会导致食品不安全．．．的是①炖排骨汤时加入少量食醋②在辣椒酱中加入苏丹红增加色③在食品袋中放入小包铁粉(包裹在多孔泡沫中)保护食品④食盐里加入一量KIO3制成碘盐⑤用SO2漂白银耳⑥将鸡蛋浸沾石灰水防变质⑦用福尔马林浸泡海产品⑧长期用蛋白质含量低于国家的奶粉喂养婴儿A．只有②⑤⑦⑧ B．只有③④⑤⑥ C．只有①③④⑥ D．只有①②⑦⑧7．一温度下，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下可逆反：3A（g）＋B（g ）x C（g）。
反2 min后达到平衡，此时C 的浓度为0.4mol/L，剩余的B为 0.8 mol。
下列说法中正确的是A．前2 min该化学反的速率v(C)＝0.1mol/(L·min)B．该反达到平衡时A的浓度是1.0mol/LC．2 min后将该反容器的体积压缩为原来的一半，B的浓度保持不变D．反3A（g）＋B（g ）x C（g）中的x＝48．下列操作中不正确．．．的是A．室制备气体前先检查装置的气密性B．做CO还原CuO的时，用点燃的方法除去尾气C．制备并收集乙烯的结束时，先熄灭酒精灯再撤导管D．室制备混酸（浓HNO3和浓H2SO4的混合液）时，将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓加入到浓HNO3中，并用玻璃棒不断搅拌9．在甲、乙两个烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2+、Na+、H+、NO3－、CO32－、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液量存在的离子是A．Na+、OH－、CO32－B．CO32－、OH－、NO3－C．Cu2+、H+、NO3－D．Na+、H+、NO3－10．常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2moL/L的盐酸中，下列结论中正确的是A．若V1==V2，且混合液的pH小于7，则可能有c1== c2B．若V1==V2，c1==c2，则溶液中c(NH4+)== c(Cl-)C．若混合溶液的pH为7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)D．若混合溶液的pH为7，则c1V1==c2V211．X元素的单质是最轻的气体，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的原子M 层电子数是L层电子数的一半，W是形合物种类最多的元素。
省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学
年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学试题．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是．制取粗硅．海水提镁．电解制铝．制备硫酸．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是．中含个质子．·—的溶液中含个．常温常压下，含个氯原子．与足量溶液反应，转移的电子数为．有机物甲、乙、丙（）、丁（）与乙醇的转化关系如下图所示。
下列判断不正确的是．甲是乙烯．乙可能是葡萄糖．丙与溶液反应不能生成乙醇．丁→乙醇的反应属于加成反应．下列溶液中，一定呈中性的是．由非电解质溶于水得到的溶液．()、(—)均为×— ·—的溶液．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液．将的烧碱溶液稀释倍所得到的溶液．分别向含有下列离子的溶液中通入足量气体，数目不会减少的是． 2SO．－．．3．实验室中，从海带中提取的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗．操作②中需加入氧化剂．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂．蒸馏的苯溶液可获取并回收苯．往某恒温密闭容器中加入，发生反应：()()() ∆>反应达到平衡后，时，缩小容器体积，随时间（）变化的关系如右图所示。
不可能是．逆．()．∆.ρ(容器内气体密度)．（分）甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：（）若丙为，反应的化学方程式为（任写一个）。
·—溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为。
（）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为，且甲分子和乙分子具有相同的电子数。
℃、时，甲燃烧生成气体与液态水，放出的热量，该反应的热化学方程式为；利用该反应设计为燃料电池中，通入甲的电极为电池的（填“正极”或“负极”）。
（）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质。
①丙所含元素在元素周期表中的位置为。
②甲与相比，热稳定性较强的是（填化学式）。
．（分）软锰矿（主要成分为）可用于制备锰及其化合物。
高中毕业班第三次理科综合能力测试(化学)1
实蹲市安分阳光实验学校一中高中毕业班第三次理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H ～1，C ～12，N ～14，O ～16，Na ～23，S ～32，Cl ～35.56、简单原子的原子结构可用图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A ．①②③互为同素异形体B ．①②③互为同位素C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数 7、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一能产生沉淀的组合是序号 甲 乙 丙 ① CO 2 SO 2 石灰水 ② HCl CO 2 石灰水 ③ CO 2 SO 2 Ba(NO 3)2 ④ NO 2 SO 2 BaCl 2 ⑤CO 2NH 3CaCl 2A ．②③④B ．②③④⑤C ．①③④D ．①②③④ 8、下列过程中产生的现象与对的图形符合的是A ．盐酸中加入NaAlO 2溶液B ．SO 2气体通入溴水中C ．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D ．氨气通入醋酸溶液中 9、判断下列有关化学基本概念的依据正确．．的是A ．共价化合物：是否含有共价键B ．离子晶体：是否含有离子键C ．金属晶体：是否导电D ．非极性分子：是否含有非极性键10、下列离子方程式中，只能表示一个化学反的是①CO 32－＋2H ＋==CO 2↑＋H 2O ②Ba 2++2OH －-+2H ++SO 42－-=BaSO 4↓+2H 2O③ Ag ++Cl －=AgCl ↓④Fe ＋Cu 2＋== Fe 2＋＋Cu ⑤Cl 2+H 2O=====H ++Cl －+ HClO A ①③ B ②④ C ②⑤ D 只有⑤ 11、若N A 阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是A ．通常状况下，1mol NaHCO 3投入足量盐酸中，完全反后，最多逸出N A 个CO 2分子B ．NO 2和N 2O 4混合气体 46 g ，其中含有的原子数为3N AC ．若某醋酸钠溶液中含有1mol CH 3COO －，则Na ＋数目于N A D ．O 3和O 2的混合气体22.4L 中一含有3N A 个原子12、某溶液中只含有Na +、H +、OH —、A —四种离子，下列说法正确的是A ．溶液中不可能存在：c(Na +)>c (A —)>c(OH —)>c(H +)B ．若c(OH —)>c(H +)，溶液中不可能存在：c(Na +)>c(OH —)>c(A —)>c(H +) C ．若溶质为NaA 、HA ，则一存在： c(A —)>c(Na +)>c(H +)>c(OH —) D ．若溶液中c(A —)== c(Na +)，则溶液一呈中性13、用氨水、苛性钠、盐酸中任何一种溶液作试剂都能被鉴别的溶液组是A ．Na 2CO 3和NaClB ．Al(NO 3)3和AgNO 3C ．Fe 2(SO 4)3和FeCl 3D ．NH 4Cl 和MgCl 2n(NH 3)导电 0n(SO 2)pH7n(NaAlO 2)沉 淀n(H 2O)pH 0醋酸盐酸1726、（9分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反条件略去）：已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
2021-2022年高三毕业班质量调查理科综合试题化学部分 含答案
2021-2022年高三毕业班质量调查理科综合试题化学部分含答案理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性D．屠呦呦获得了xx诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化2．下列有关实验的叙述正确的是A ．实验室可用浓硫酸干燥SO 2气体B ．准确量取25.00 mL 的液体可选用量筒或滴定管等量具C ．无色气体燃烧后生成的气体通入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则原气体一定是COD ．FeCl 3、CuCl 2的混合液中加铁粉充分反应后仍有固体存在，再加KSCN 溶液可呈现血红色3．下列说法不正确．．．的是 A ．放热反应在常温下不一定能够自发进行B ．合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动C ．0.1 mol •L -1Na 2CO 3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明Na 2CO 3水解是吸热反应 D ．MnS 悬浊液中滴加少量CuSO 4溶液可生成CuS 沉淀，则K sp (CuS )＜K sp (MnS) 4．对下列两种有机物的描述正确的是A ．苯环上的一氯代物种数相同B ．分子中共面的碳原子数一定相同C ．1 mol 甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br 2D ．甲、乙可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5．已知温度T 时水的离子积常数为K w 。
三明市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学试题
三明市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学试题相对原子质量：H—1C—12 O—16 S—32Fe—56 I—127 Mg—24 Cu—64 B—11 P—317．下列叙述不正确．．．的是A．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜C．臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L O2和O3的混合气中氧原子数为0.2N AB．标准状况下，22.4 L苯的分子数为N AC．46 g乙醇中含有的共价键总数为8 N AD．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 N A9．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构如右图所示。
下列有关曲酸的叙述不正确．．．的是A．分子中所有碳原子可能共平面B．既能发生酯化反应又能发生氧化反应C．1 mol该物质与H2完全加成，需消耗3 mol H2D．比该物质少一个O原子，属于芳香族化合物的同分异构体有2种10．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。
下列判断错．误．的是A．原子半径：Z＞G＞M＞YB．X、M形成的简单阴离子的还原性：X > MC．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应D．X、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质11．碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5。
用该电池电解200 mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极），当外电路中通过0.04 mol 电子时，B装置两极共收集到0.448 L气体（标准状况）。
福建省龙岩市高中毕业班质量检查理科综合能力测试(化学部分)
2009年福建省龙岩市高中毕业班质量检查理科综合能力测试（化学部分）第Ⅰ卷一. 选择题（本题共12小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个．．．．选项符合题意）6．下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确．．．的是A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”C．一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼烂服用，目的在于加快消化吸收D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀7．下列说法正确的是A．煤和天然气都是可再生资源B．苯分子中存在C-C和C=C双键C．“酒越陈越香”与酯化反应有关D．糖类、蛋白质都只含C、H、O元素8．既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是A．Cl2B．SO2 C．CO D．NH39．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温下11.2L的HCl气体含有HCl分子数为0.5N A个B．32g O2和O3组成的混合物中总原子数为2N A个C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D．5.6g铁与足量的Cl2反应失去电子数为0.2N A个10．下列反应的离子方程式正确的是A．氯化亚铁溶液跟氯气反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的稀硝酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O11．常温时，以下4种溶液pH最大的是A．0.01mol ·L－1氨水溶液B．0.02mol ·L－1氨水与0.02mol ·L－1盐酸溶液等体积混合液C．0.03mol ·L－1氨水与0.01mol ·L－1盐酸溶液等体积混合液D．pH = 2的盐酸与pH = 12的Ba(OH)2溶液等体积混合液12．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
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高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学试题及答案宁德市2016年高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学部分试题所需相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Pb 2077．食盐与生产、生活密切相关，下列说法不．正确．．的是 A ．工业盐可代替食盐食用 B ．加碘食盐添加的是碘酸钾 C ．食盐是侯氏制碱的主要原料之一 D ．工业上电解饱和食盐水可制取烧碱8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．5.6 g 铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2 N AB ．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N AC ．8.8g 乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4 N AD ．1 L 0.1 mol·L －1氯化铜溶液中铜离子数为0.1N A9．S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如下图，下列说法正确的是A ．该物质的分子式为C15H 22O 4 B ．该物质环上的二氯代物共有3种C ．1mol 该物质最多能与2 mol NaOH 完全反应D ．该物质能发生取代、加成、氧化等反应10．利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是A．实验①可观察到红色喷泉B．实验②可制取少量氨气C．实验③中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡D．实验④中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变11．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。
常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A．元素Y的最高正化合价为＋6B．简单离子半径的大小顺序：X＞Y＞ZC．简单气态氢化物的稳定性：X＞YD．元素X和Y能形成离子化合物12．往氯水中滴入Na2SO3溶液的pH变化如右图所示，下列说法正确的是A．a点表示的溶液中存在3种分子，3种离子B．b点溶液中不存在SO2C．c点溶液中c(Na＋)＝2c(HSO3－)＋2c(SO32－)D．d点溶液中不存在HSO3－13．铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30%H2SO4。
下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a极增加得更多。
下列说法正确的是A．该铅蓄电池正在充电B．工作一段时间后，溶液的pH不断减小C．a为铅蓄电池的正极D．b电极发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O26．（14分）CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。
②将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－) c(Na＋)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知：2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) △H＝－566.0 kJ·mol－1；键能E O＝O＝499.0 kJ·mol－1①CO(g)＋O 2(g)CO 2 (g)＋O(g)的△H ＝kJ ·mol －1②已知2500K 时，①中反应的平衡常数为0.40。
某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c (CO)·c (O 2)＝c (CO 2)·c (O)，则此时反应（填“向左”或“向右”）进行。
（3）已知：反应CO 2 (g)CO(g)＋O(g)在密闭容器中CO 2分解实验的结果如下图1；反应2CO 2 (g)2CO(g)＋O 2(g)中1molCO 2在不同温度下的平衡分解量如下图2。
①分析图1，求2min内v (CO 2)＝ 。
②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L ，则反应的平衡常数K ＝（计算结果保留1位小数）。
（4）利用电化学还原CO 2制取ZnC 2O 4的示意图如右图所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的极（填“正”或“负”）相连，Pb极上的电极反应式是。
27．（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。
以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：已知：ⅰ.Ce4＋能与F－结合成[CeF x] (4－x)＋，与SO42－结合成[CeSO4]2＋。
ⅱ.在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3＋不能。
ⅲ.K sp[Ce(OH)3]＝7.1×10－21，溶解度S[Ce2(CO3)3]＝1.0×10－6mol·L－1。
回答下列问题：（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是。
（2）CeO2不溶于水，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的、（填离子符号）促进了CeO2的溶解。
（3）“萃取”时存在平衡：Ce4＋＋n(HA)2Ce·(H2n －4A2n)＋4H＋。
保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4改变水层中的c(SO42－)。
观察右图，说明D（）随起始料液中c(SO42－)变化的原因：。
（4）“反萃取”加H2O2的作用是（用离子方程式表示）。
（5）在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L－-1的NH4HCO3溶液，产生胶状沉淀物。
写出该胶状沉淀物的化学式：。
（6）若缺少“洗氟”，则所得产品的质量将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（7）CeO2是稀土汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。
写出其供氧生成CeO的化学方程式：。
28．（15分）某实验小组用废铁屑（含少量S等元素）为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3·3H2O]并测定其组成。
实验一制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]小组同学设计如下图装置（夹持仪器略去），称取一定量废铁屑于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，在通风橱中置于50~60℃热水浴中加热，充分反应。
待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。
（1）实验室保存浓氨水的方法是。
（2）烧杯中高锰酸钾溶液的作用是。
（3）写出锥形瓶中发生中和反应的离子方程式：。
（4）若要确保获得浅绿色悬浊液，实验过程应注意的是（填序号）。
a．保持铁屑过量 b．控制溶液呈强酸性 c．持续升高温度实验二制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体实验小组用实验一锥形瓶中的悬浊液设计以下实验流程制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。
已知：25℃时，[Fe(C 2O 4)3]3－(aq) ＋SCN －(aq) [Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C 2O 42－(aq) K ＝10－16.2（5）写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀（FeC 2O 4·2H 2O ）的化学方程式： 。
（6）步骤Ⅱ水浴加热需控制40℃的理由是 。
（7）小组同学欲检验晶体中含有Fe(Ⅲ)，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1 mol·L －1KSCN 溶液。
请判断上述实验方案是否可行并说明理由。
实验三 测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体中C 2O 42－的含量小组同学准确称取m g 晶体配制成250 mL 溶液，取25 mL 该溶液于锥形瓶中，加入3 mol·L －1硫酸溶液10 mL ，滴入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1K 2Cr 2O 7标准液滴定至紫红色，平行实验三次，平均消耗标准液V mL 。
已知：Cr 2O 72－在酸性介质中被还原为Cr3＋。
（8）晶体中C2O42－质量分数的表达式为。
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）元素周期表中第四周期元素有许多重要用途。
Ⅰ研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如右图。
（1）基态V元素的价层电子轨道表示式，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为。
（2）分子中采取sp2杂化的原子有，1mol 分子中含有配位键的数目是。
（3）该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有（填序号）。
a．金属键 b．极性键 c．非极性键d．范德华力 e．氢键Ⅱ Fe与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。
（4）图甲是Fe 的一种晶胞，晶胞中Fe 的堆积方式为 （填“A 1”、“A 2”或“A 3”），已知该晶体的密度为ρg ·cm －3，用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的边长为cm 。
（5）图乙是Fe －C －Mn 合金（晶体有缺陷）的一种晶胞，则与C 原子等距紧邻Fe 的个数为 ，该合金的化学式为 。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）以苯和乙炔为原料合成化工原料E 的路线如下：回答下列问题：（1）以下有关苯和乙炔的认识正确的是 。
a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化b．苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物（2）A的名称。
（3）生成B的化学方程式为，反应类型是。
（4）C的结构简式为，C的分子中一定共面的碳原子最多有个。
（5）与D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接）的同分异构体有种，请任写两种同分异构体的结构简式：。
（6）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：。
7~13 A C D B B B D 26．（14分）（1）①Na2CO3、O2（2分）②＜（1分）（2）①－33.5（2分）②向左（2分）（3）①3×10－7mol·L－1·min－1（2分）②3.2×10－8 mol·L－1（2分）（4）正（1分） 2CO2＋ 2e－＝ C2O42－（2分）27．（14分）（1）将＋3价铈氧化成＋4价（2分）（2）F－、SO42－（2分）（3）随着c(SO42－)增大，水层中Ce4＋被SO42－结合成[CeSO4]2＋，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小。
（2分）（4）2Ce4＋ + H2O2＝2Ce3＋ + O2↑+ 2H＋（2分）（5）Ce2(CO3)3（2分）（6）偏小（2分）（7）2CeO2＝2CeO + O2↑（2分）28．（15分）（1）密封保存，置于冷暗处（1分）（2）吸收H2S等尾气，防止污染空气（1分）（3）NH 3·H 2O ＋H ＋＝NH 4＋＋H 2O （2分） （4）ab （2分）（5）(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O ＋H 2C 2O 4＝FeC 2O 4·2H 2O ↓＋(NH 4)2SO 4＋H 2SO 4＋4H 2O （2分）（6）温度太高，H 2O 2分解；温度太低，Fe 2＋氧化速度太慢。
（各1分，共2分）（7）否（1分），因为[Fe(C 2O 4)3]3－转化为[Fe(SCN)]2＋反应的平衡常数小于10－5，观察不到明显现象，所以无法检验。