四川省眉山中学2016届高三化学5月月考试题

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四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1. 科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是 A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B ．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板 C ．在空气净化器中装入活性炭层D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒2.下列物质发生反应后固体质量一定减少的是 A ．FeCO 3在空气中灼烧 B ．铝条插入冷的浓硫酸中C ．Na 2O 2敞放在空气中D ．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl 3溶液3.实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是选项实验目的试剂X试剂Y4.下列有关0.2 mol/L Fe(NO 3)2溶液的叙述正确的是A ．该溶液中Na ＋、K ＋、[Fe(CN)6]3-、I -可以大量共存 B ．滴加稀硫酸，充分振荡无现象C ．通入H 2S 气体，发生反应的离子方程式为Fe 2+＋S 2-==FeS↓D ．50 mL 该溶液与过量Zn 充分反应，生成0.56 g Fe5.科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。

电池中添加碘化锂（LiI ）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O 2＋4LiI ＋2H 2O2I 2＋4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是A ．放电时负极上I -被氧化B ．充电时Li +从阳极区移向阴极区C ．充电时阴极反应为LiOH ＋e -==Li ＋OH -D ．放电时正极反应为O 2＋2H 2O ＋4Li +＋4e -==4LiOH6.常温下，向20mL 0.10mol·L -1 NaHCO 3溶液中滴加0.10mol·L -1 CaCl 2溶液至pH ＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。

对反应所得混合液的下列说法错误的是 A ．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡B ．c(Na ＋)＝c(Cl -)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32－)＝c(Ca 2+)C ．c(Na +)＋2c(Ca 2+)＝c(HCO 3-)＋2c(CO 32－)＋c(Cl -)D ．反应的离子方程式：2 HCO 3-＋Ca 2+==CaCO 3↓＋H 2CO 37.工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：(g)(g) ＋ H 2(g)现将x mol 乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p 总恒定。

四川省眉山中学2015-2016学年高二5月月考化学试卷(无答案).pdf

对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为。
该物质中元素的第一电离能由大到小的顺序是
②该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用
力是
。
（3氮化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。BN晶体有α、β两种类型，且α—BN结构与石墨相似、β—BN结构
与金刚石相似。
①α一BN晶体中N原子杂化方式是
。
②β—BN晶体中，每个硼原形成_
个共价键，这些共价键中，有个为配位键。
（4）①储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一。某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在
储氢材料，则该分子一定不可能是。
A. H2OHale Waihona Puke B. CH4C. HF
D.CO(NH2)2
②Ni和La的合金是是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化
，电解后溶液的pH将 (填“增大”、“减少”或“不变”)。
(4) MnO2可做碱性锌锰干电池的正极材料，写出该电池的正极反应式
。
18分）材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展。
（1）高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为在为。
C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
．下列关于卤代烃的说法正确的是( )
A．在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键
B．在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式为溴离子
C．聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物，不属于卤代烃
D．卤代烃的沸点比相应烷烃的沸点低
℃，101 KPa下：
H2(g) + O2(g) H2O(g) ΔH1=-242 kJ·mol－1

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是 A ．CH 4 B ．NH 3 C ．HCHO D ．SO 22.下列说法都正确的是A ．某溶液中加入BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含SB ．将含有SO 2杂质的CO 2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO 2气体C ．某钠盐（含NaHCO 3、Na 2CO 3中的一种或两种）试样0.168 g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成D ．铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁3.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:C+2H +CO 2↑+H 2OB ．用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl -+2H +H 2↑+Cl 2↑C ．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2充分反应:2Fe 2++4Br -+3Cl 22Fe 3++6Cl -+2Br 2D ．饱和Ca （OH ）2溶液中加入少量NaHCO 3溶液:Ca 2++OH -+HC CaCO 3↓+H 2O4.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A ．主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价B ．同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性C ．除氢外的短周期元素形成最高价化合物时,最外层都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素,化学性质也可能差异很大5.有关下列图像的分析错误的是A.图①可表示对平衡N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）加压、同时移除部分NH 3时的速率变化。

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO32.下列化合物中同分异构体数目最少的是A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是3.NAA．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ25.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象6.能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- = CO32- + H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O- + SO2 + H2O = C6H5OH + HSO3-D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2++ 2CH 3COO -+ CO 2↑+ H 2O7.室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4（s ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O （s ）CuSO 4（s ）+5H 2O （l ），热效应为△H 3。

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )2.N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是( )A ．17 g 甲基（-14CH 3）所含电子数为10N AB ．标准状况下，0.56L 丙烷中含有共价键的数目为0.2N AC ．在反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，每生成3molCl 2转移的电子数为5N AD ．0．1mol 9038Sr 原子中含中子数为3.8N A3.二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。

海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO 2。

1991年由Allen 等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO 2，其制备过程如下图所示：已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。

下列推断不正确的是( )A ．反应Ⅰ的离子方程式为MnO 2＋H 2O 2＋2H ＋===Mn 2＋＋2H 2O ＋O 2↑B ．反应Ⅱ中阴极反应式为Mn 2＋－2e －＋2H 2O===MnO 2↓＋4H ＋C ．若加入KClO 3，则反应Ⅲ为2ClO ＋5Mn 2＋＋4H 2O===5MnO 2↓＋Cl 2↑＋8H ＋D ．若加入KMnO 4，则反应Ⅲ为3Mn 2＋＋2MnO ＋2H 2O===5MnO 2↓＋4H ＋4.“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2(ZWR 4)3T 2。

其中X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。

下列说法错误的是( )A ．原子半径：Y>Z>R>TB ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同C ．气态氢化物的稳定性：W<R<TD ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )6. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．0.1mol/LCH 3COONa 溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合：ｃ(Na +)＞ｃ(Cl －)＞ｃ(CH 3COO －)＞ｃ(OH －)B ．0.1mol/L NH 4Cl 溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c (NH 3.H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)C ．0.1mol/L Na 2CO 3与0.1mol/LNaHCO 3溶液等体积混合：2c(Na +)=3ｃ(HCO 3－)+3ｃ(CO 32－)+3ｃ(H 2CO 3)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)7.如图所示的装置中发生反应2A 2(g)＋B 2(g)2C(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)，已知P 是可自由滑动的活塞。

2016-2017学年四川省眉山中学高三(下)月考化学试卷(5月份)(J)

2016-2017学年四川省眉山中学高三（下）月考化学试卷（5月份）(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用下列说法错误的是A. 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污B. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去D. 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源【答案】B【解析】解：纯碱可用于生产普通玻璃，碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，可用纯碱除去物品表面的油污，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，故A正确；B.Si为半导体材料，计算机芯片的材料是Si，而二氧化硅为光纤的材料，故B错误；C.处理锅炉水垢中的时，加入饱和溶液，发生沉淀的转化生成碳酸钙，碳酸钙能溶于盐酸，则水垢溶解，故C正确；D.产生酸雨的主要原因是气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，故D正确；故选：B。

A.依据制备玻璃工业的步骤和反应原理分析，利用纯碱溶液水解显碱性使油脂水解；B.Si为半导体材料，计算机芯片的材料是Si；C.处理锅炉水垢中的时，加入饱和溶液，发生沉淀的转化生成碳酸钙，碳酸钙能溶于盐酸；D.产生酸雨的主要原因是气体．本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，注意化学与生活、环境的联系，题目难度不大有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. 标准状况下， L 通入含的溶液中转移电子数为B. 分子中含有的共用电子对数为C. 足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体 L，则参加反应的硫酸为D. 常温常压下，环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为【答案】D【解析】解：标况下氯气的物质的量为，完全反应最多得到1mol 电子，转移电子数为，故A错误；B.中含有个分子，每个分子中含有25个共用电子对，所以含有的共用电子对数为，故B错误；C.锌既能与浓硫酸反应又能与稀硫酸反应，故生成的标准状况下的气体即气体中既有二氧化硫又有氢气。

四川省眉山中学2016届高三上学期月考化学试卷(9月份) Word版含解析

2015-2016学年四川省眉山中学高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题1．食品安全、资源充分利用、保护环境备受关注，下列做法与此理念相违背的是（）A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成生物柴油，提高资源的利用率C．发展光伏发电等高效清洁能源，缓解能源危机D．大力发展公共交通，提高汽油的质量，对减轻雾霾很有必要2．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1 N AB．标准状况下，11.2L HF含有的分子数为0.5 N AC．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N AD．7.8g Na2O2固体中所含阴离子数为2 N A）A．A B．B C．C D．D4．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列描述正确的是（）A．I2仅是还原产物B．Cu（IO3）2既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物物质的量比为13：2D．当1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑C．碳酸氢镁与少量澄清石灰水反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3：3ClO﹣+2Fe（OH）2═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+ 6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．碱性溶液中：K+、Mg2+、S2﹣、ClO﹣B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3﹣D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣7．一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g二、解答题（共3小题，满分43分）8．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为．（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置如图2（夹持仪器已略去）为（填序号）．（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的方法是（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是．（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．9．对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义．（1）用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H1K1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2K2则2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=（用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）（2）汽车尾气转化反应：NO+CO→N2+CO2（未配平），将NO和CO转化为和N2和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为．（3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理．某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．在T1℃时，反应=；1．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NO c．恒容时，充入一定量的氦气d．加入合适的催化剂（4）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．放电时，该电池正极的电极反应式为．（5）实验室中用NaOH溶液吸收CO2，发生反应为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O．所得混合液中所有离子浓度由大到小的顺序为．10．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．请回答下列问题：（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、；其中玻璃棒的作用是．（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是．（只用文字表述）（3）已知K sp（CuS）=1.3×10﹣36，K sp（NiS）=1.0×10﹣24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10﹣5mol/L），溶液中Cu2+的浓度是mol/L．（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式．（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是．（填编号）a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液（6）废气中SO2与稀硫酸酸化的软锰矿反应的化学方程式为；已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（MnSO4•H2O，相对分子质量为169）质量为kg（结果保留3位有效数字）．【化学--物质的结构】11．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO﹣简写为Ac﹣）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac①请写出基态Cu原子的电子排布式．②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为．③醋酸分子中的甲基和羧基的两个碳原子碳的杂化方式分别是．④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有．a．离子键b．配位键c．σ键d．π键⑤已知Cu晶体的晶胞为面心立方，其半径为r cm，试写出其晶胞密度ρ计算的表达式g/cm3（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞．（填“侧面”或“内部”）②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是．a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．【化学--有机化学】12．合成某药物的流程“片段”如下：已知：（弱碱性，易被氧化）请回答下列问题：（1）A的名称是．（2）反应②的化学方程式．（3）B的结构简式为．（4）X是水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，X有种结构．（5）某同学补充A到B的流程如下：A T J→B①A→T，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式．②若步骤II和III互换，后果可能是．（6）请写出满足以下条件的的同分异构体：①具有苯环②与属于不同类别③苯环上的一氯代物只有两种．2015-2016学年四川省眉山中学高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题1．食品安全、资源充分利用、保护环境备受关注，下列做法与此理念相违背的是（）A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成生物柴油，提高资源的利用率C．发展光伏发电等高效清洁能源，缓解能源危机D．大力发展公共交通，提高汽油的质量，对减轻雾霾很有必要【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．添加食品防腐剂应按规定的添加量使用才安全；B．“地沟油”可以制成生物柴油，变废为宝；C．高效洁净能源是对生态环境低污染或无污染的能源；D．大力发展公共交通可以减少私家车出行，有利于改善空气质量进行．【解答】解：A．添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加对人体有害，故A错误；B．“地沟油”可以制成生物柴油，提高资源的利用率，变废为宝，故B正确；C．清洁能源技术是指在可再生能源及新能源如煤的清洁高效利用等领域开发的对生态环境低污染或无污染的新技术，加快高效洁净能源转换技术的开发，能缓解能源危机，故C正确；D．根大力发展公共交通可以减少私家车出行，有利于改善空气质量进行，故D正确；故选：A．2．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1 N AB．标准状况下，11.2L HF含有的分子数为0.5 N AC．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N AD．7.8g Na2O2固体中所含阴离子数为2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；B．标况下，HF不是气体；C．硫与氧气反应生成二氧化硫，生成1mol二氧化硫转移4mol电子；D．过氧化钠阴离子为过氧根离子．【解答】解：A.7.8g Na2O2固体物质的量为=0.1mol，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1 N A，故A正确；B．标况下，HF不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.1mol S在足量O2中燃烧生成1mol二氧化硫，转移的电子数为4 N A，故C错误；D.7.8g Na2O2固体物质的量为=0.1mol，中所含过氧根离子数为0.1N A，故D错误；故选：A．）A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】由图象可知，先加入乙溶液时，没有沉淀生成，随着乙的增加，沉淀的质量逐渐增大，当沉淀增大到最大值时，沉淀质量不变，继续加入乙，沉淀质量逐渐减少，但沉淀不能完全溶解，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．甲：AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3；乙：NaOH：将氢氧化钠加入AlCl3、Mg （NO3）2、HNO3的过程中，图象中间一段沉淀不变的反应不存在，与图象变化不相符，故A 错误；B．Ba（OH）2将加入Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4溶液中，不存在沉淀部分溶解的反应，与图象变化不相符，故B错误；C．第一段是与盐酸反应，第二段与Al（NO3）3、Fe（NO3）3产生2种沉淀，第三段与NH4NO3反应，第四段是溶解氢氧化铝，符合图象曲线的变化，故C正确；D．将H2SO4加入NaAlO2、氨水、NaOH的混合液中，最终沉淀会全部溶解，与图象变化不相符，故D错误；故选C．4．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列描述正确的是（）A．I2仅是还原产物B．Cu（IO3）2既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物物质的量比为13：2D．当1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu（IO3）2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有的I元素化合价由﹣1价变为0价，转移电子数为22，A．氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；B．失电子的反应物是还原剂、得电子的反应物是氧化剂；C．CuI是还原产物，有的碘是氧化产物，有的碘是还原产物；D.1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）=11mol，根据转移电子相等计算．【解答】解：该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu（IO3）2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有的I元素化合价由﹣1价变为0价，转移电子数为22，A．氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，所以碘是氧化产物和还原产物，故A错误；B．失电子的反应物是还原剂、得电子的反应物是氧化剂，因为Cu（IO3）2中Cu、I元素都得电子，所以只是氧化剂，故B错误；C．CuI是还原产物，有的碘是氧化产物，有的碘是还原产物，所以氧化产物与还原产物物质的量比为11：4，故C错误；D.1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）=11mol，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，则KI为还原剂被氧化，所以当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol，故D正确；故选D．5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑C．碳酸氢镁与少量澄清石灰水反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3：3ClO﹣+2Fe（OH）2═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水；B．二者发生氧化还原反应生成铁离子、NO和S；C．二者反应生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀；D．二者发生氧化还原反应，但强碱性溶液中不能生成氢离子，应该生成水．【解答】解：A．二者反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水，离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．二者发生氧化还原反应生成铁离子、NO和S，离子方程式为FeS+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故B错误；C．二者反应生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，离子反应方程式为Mg2++2Ca2++4OH﹣+2HCO3﹣═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故C错误；D．二者发生氧化还原反应，但强碱性溶液中不能生成氢离子，应该生成水，离子方程式为4OH ﹣+3C1O﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3C1﹣+2H2O，故D错误；故选A．6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．碱性溶液中：K+、Mg2+、S2﹣、ClO﹣B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3﹣D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．次氯酸根离子能够氧化硫离子，镁离子与氯离子、次氯酸根离子发生双水解反应，镁离子与碱性溶液中的氢氧根离子反应；B．pH=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C．加入铝产生气泡的溶液为酸性或强碱性溶液，铵根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D．氯化铝与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．【解答】解：A．S2﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，Mg2+与S2﹣、ClO﹣发生水解反应，与碱性溶液的氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．加入铝粉有气泡产生的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe2+、NO3﹣之间在酸性条件下发生氧化还原反应，NH4+、Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．AlCl3与HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．7．一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g【考点】氧化还原反应的计算；有关混合物反应的计算．【分析】Al与NaOH反应生成氢气，n（H2）==0.15mol，由电子守恒可知n（Al）==0.1mol；等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），n（NO）==0.2mol，由电子守恒可知，n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5﹣2）可计算Mg的物质的量，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀为氢氧化镁，结合Mg原子守恒计算．【解答】解：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH反应生成氢气，n（H2）==0.15mol，由电子守恒可知n（Al）==0.1mol；等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO，n（NO）==0.2mol，由电子守恒可知，n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5﹣2），解得n（Mg）=0.15mol，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，铝离子转化为偏铝酸根离子，而镁离子转化为氢氧化镁沉淀，由Mg原子守恒可知，n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.15mol，则m[Mg（OH）2]=0.15mol×58g/mol=8.7g，故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置如图2（夹持仪器已略去）为d（填序号）．（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；（2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；（3）装置Ⅲ用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；（4）NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；（5）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可；（6）①由消耗碘的量，结合SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小．【解答】解：（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，故答案为：过滤；（3）a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；故答案为：d；（4）NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae；故答案为：ae；（5）Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故答案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（6）①令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI64g 1molmg 0.025L×0.01mol/L所以，64g：mg=1mol：0.025L×0.01mol/L，解得m=0.016故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为=0.16 g/L故答案为：0.16；②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低，故答案为：偏低．9．对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义．（1）用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H1K1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2K2则2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2△H2﹣△H1（用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）（2）汽车尾气转化反应：NO+CO→N2+CO2（未配平），将NO和CO转化为和N2和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为4×6.02×1023．（3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理．某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：～内，的平均反应速率（）=0.042mol/（L．min）；1的平衡常数K=．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是b（填字母编号）．a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NO c．恒容时，充入一定量的氦气d．加入合适的催化剂（4）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．放电时，该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．（5）实验室中用NaOH溶液吸收CO2，发生反应为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O．所得混合液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）．【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【分析】（1）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H1②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2根据盖斯定律，②×2﹣①可得：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），焓变也进行相应的计算，平衡常数为②的平衡常数的平方与①的平衡常数商；（2）反应中N元素化合价由+2价降低为0价，进而计算转移电子数目；（3）①根据v=计算0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）；由表中数据可知，20min时处于平衡状态，反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=计算；②反应重新达到平衡，NO增大0.16mol，N2、CO2均增大0.08mol，等于化学计量数之比，应是通入一定量的NO；（4）氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．放电时，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子；（5）实验室中用NaOH溶液吸收CO2，发生反应为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，溶液中碳酸钠、碳酸氢钠物质的量相等，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，而碳酸根的水解程度大于碳酸氢根水解程度，而水解程度比较微弱．【解答】解：（1）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H1②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2根据盖斯定律，②×2﹣①可得：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），则△H=2△H2﹣△H1，该反应平衡常数K=，故答案为：2△H2﹣△H1；；（2）反应中N元素化合价由+2价降低为0价，每生成1molN2还原剂失去电子数为1mol×4×6.02×1023mol﹣1=4×6.02×1023，故答案为：4×6.02×1023；（3）①①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）==0.042mol/（L．min）；由表中数据可知，20min时处于平衡状态，反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===，故答案为：0.042mol/（L．min）；；②反应重新达到平衡，NO增大0.16mol，N2、CO2均增大0.08mol，等于化学计量数之比，应是通入一定量的NO，故选：b；（4）氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．放电时，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（5）实验室中用NaOH溶液吸收CO2，发生反应为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，溶液中碳酸钠、碳酸氢钠物质的量相等，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，而碳酸根的水解程度大于碳酸氢根水解程度，而水解程度比较微弱，则溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．10．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．请回答下列问题：（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出．（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．（只用文字表述）（3）已知K sp（CuS）=1.3×10﹣36，K sp（NiS）=1.0×10﹣24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10﹣5mol/L），溶液中Cu2+的浓度是 6.0×10﹣26 mol/L．（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式42﹣﹣﹣═4﹣．（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是bc．（填编号）a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液（6）废气中SO2与稀硫酸酸化的软锰矿反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4；已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（MnSO4•H2O，相对分子质量为169）质量为15.2kg（结果保留3位有效数字）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰，（1）过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒等，玻璃棒起引流作用；（2）从消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解角度分析；（3）当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10﹣5mol/L），c（S2﹣）=，结合K sp（CuS）计算溶液中Cu2+的浓度；（4）惰性电极作阳极，铁作阴极，则阳极上失去电子发生氧化反应；（5）准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量，利用其还原性及明显的反应现象分析；（6）SO2与稀硫酸酸化的软锰矿发生氧化还原反应生成硫酸锰；结合硫原子守恒可知，被吸收的SO2的物质的量等于硫酸锰晶体的物质的量．【解答】解：由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰，（1）过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒等，过滤中玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出，故答案为：漏斗；引流，防止液体溅出；（2）由于碳酸锰能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，从而促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，故答案为：消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；（3）当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10﹣5mol/L），c（S2﹣）===1.4×10﹣19，由K sp（CuS）可知溶液中Cu2+的浓度为=6.0×10﹣26mol/L，故答案为：6.0×10﹣26；（4）惰性电极作阳极，铁作阴极，则阳极上失去电子发生氧化反应，则阳极反应为MnO42﹣﹣e﹣═MnO4﹣，故答案为：MnO42﹣﹣e﹣═MnO4﹣；。

四川省眉山市东坡区眉山中学高三化学5月月考试题(无答

222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O ∆--+−−→+2014年5月化学试题可能用到的数据：H-1，C-12，O-16，N-14，F-19,Na-23,Ca-40,Cu-641．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．SO 2，NO 2，CO 2都是形成酸雨的主要物质C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．高纯硅做电脑的芯片，二氧化硅常用来制备光纤2．下列离子方程式正确的是 ( )。

A ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO -+2Fe(OH)3= 2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +B ．AlCl 3溶液中加入少量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓C ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：D ．次氯酸钙溶液中通入少量SO 2：Ca 2＋＋3ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 4↓＋Cl -+2HClO3．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是A ．常温下，将5.6 g Fe 投入足量浓硝酸中，反应中转移的电子数为0.3N AB ．足量的铜与含2mol H 2SO 4浓硫酸反应，生成的SO 2的分子数为N AC ．常温下，78 gNa 2O 2与足量的CO 2和水蒸气的混合气体反应，转移的电子数为N AD ．1molN 2和3molH 2在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数等于2 N A4．常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误．．的是 A ．pH ＝5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中：c (Na ＋)<c (CH 3COO －)B ．将pH ＝3的醋酸稀释到pH ＝4的过程中，)()()(33--•COO CHC OHC COOH CH c 比值不变C ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后，c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝2c (Na ＋)D ．a mL pH ＝3的醋酸溶液与b mL pH ＝11的NaOH 溶液恰好完全中和时，a ＝b.5.一定条件下存在反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)，其正反应放热。

四川省某重点中学2016届高三上学期第一次月考化学 Word版含答案.pdf

选择题（共7小题，每小题分，分）下列有关生活和生产中化学知识的描述正确的是( )A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 D． 8、33.6L氯气与27g铝充分反应，生成1molAlCl3 B．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数等于NA个 9、有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。

在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有（） A．W、X、Y、Z22。

下列说法正确的是( ) A. X、Y、ZX、YWY2、W3X4、WZ4TZ4 12、我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5 + xLi LixV2O5。

下列说法合理的是( ) A. 电池在放电时，Li+向负极移动 B. 锂在放电时作正极,充电时作阳极 C. 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5 _ xe- V2O5 + xLi+ D. V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应 13、下列叙述错误的是(　B　) A. 常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B. 在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中：c(Ba2+)×c(SO42-)>Ksp(BaSO4)；c(Ba2+)>c(SO42-) C. 某二元酸的电离方程式为H2B H++HB-，HB- H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性 D. 等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3.H2O溶液中c(NH4+)逐渐减小必作题（小题，分）①2C3H8（g）+7O2（g） 6CO（g）+8H2O （l）△H1=2741.8kJ/mol ②2CO （g）+O2（g） 2CO2（g）△H2=566kJ/mol 3CO2（g）+4H2O（l）的△H= （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol 正（H2）=逆（CO） d．CO2的浓度不再发生变化 ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2O）=；此时该反应的平衡常数K为 ③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）（ZrO2）O2O2Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极区的现象为 27、（14分）氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：（1）NO2与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） ?H=a KJ/mol 则该反应为反应（填放热或吸热），产物ClNO的结构式为（）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

四川省眉山市高三下学期化学第一次月考考试试卷

四川省眉山市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·崇明模拟) 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为（）A . 氯化氢溶于水B . 固体碘升化C . 氯化铵热分解D . 石英砂熔化2. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，氯元素被氧化的是（）A . 2KClO3 2KCl＋3O2↑B . 2P＋5Cl2 2PCl5C . MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D . H2＋Cl2 2HCl3. （2分） (2016高一下·成都月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A . X，Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来4. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面的是（）A . 1，3﹣丁二烯B . 乙烷C . 苯乙烯D . 甲醛5. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（）A .B .C .D .6. （2分）离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）A . 所有酸和碱之间的中和反应B . 所有强酸和强碱之间的中和反应C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应7. （2分） (2015高二下·杭州期中) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生反应Cu﹣2e﹣=Cu2+B . 工作一段时间后，乙池的c（SO42﹣）减小C . 电流从铜极经过导线移向锌极D . 电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加二、实验题 (共2题；共15分)8. （7分） (2020高一上·那曲期末) 过氧化钠保存不当容易变质。

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列与化学有关的说法中正确的是A ．高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料B ．风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能C ．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体D ．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化2.下列叙述正确的是A ．CO 2和SiO 2均能与水反应生成酸B ．Mg 、C 、S 分别在足量氧气中燃烧均只生成一种相应氧化物 C ．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D ．Na 2O 2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱 3.下列说法中，正确的是A ．离子化合物的熔点一定高于共价化合物B ．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素C ．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键D ．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高4.某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。

下面有关该物质的说法正确的是A ．该物质的分子式是C 8H 10ClOB ．1mol 该物质最多可以与2mol NaOH 反应C ．1mol 该物质可以与2mol 液溴发生取代反应D ．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应5.下列离子方程式正确的是A ．向次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2++2ClO —+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClOB ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OC ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe 3+＝ Cu 2+ + Fe 2+D ．含等物质的量的NaHCO 3和Ba(OH)2溶液混合： HCO ＋OH －＋Ba 2+===BaCO 3↓＋H 2O6.在某固定容积的密闭容器中充入1mol A ，一定条件下建立如下化学平衡：aA （g ）bB （g ）＋cC （g ），在温度不变的条件下，再充入一定量的A 物质。

四川省眉山市高三上学期化学第五次质量检测试卷

四川省眉山市高三上学期化学第五次质量检测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题共14个小题，每小题3分．共42分 (共14题；共42分)1. （3分） (2016高一下·长治期中) 关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A . 离子化合物可能含共价键B . 共价化合物可能含离子键C . 离子化合物中只含离子键D . 共价化合物中可能含共价键2. （3分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . Si投入NaOH溶液中Si+2OH﹣═SiO +H2B . 把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“SO42﹣”完全沉淀：Al3++2SO +2Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3D . Na[Al（OH）4]溶液中加入过量的CO2：[Al（OH）4]﹣+CO2═HCO +Al（OH）3↓3. （3分） (2017高二上·溧水期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2OB . 将Ba（OH）2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42﹣恰好完全沉淀：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═BaSO4↓+2H20C . 向醋酸溶液中滴加过量NaOH溶液：H++OH﹣═H2OD . 向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O4. （3分）下列描述正确的是（）A . 溶液是电中性的，胶体是带电的B . CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质C . 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D . 1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子5. （3分）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。

眉山等四市高中2016届高三第一次诊断性联考化学试题及答案

眉山市高中2016届第一次诊断性考试理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。

其中，物理110分，化学100分，生物90分。

可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 0-16 S-32 Na- 23 Cu-64第I卷（选择题共42分）第I卷共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B．“地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油C．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染D. 2015年10月我国科学家屠呦呦获诺贝尔医学、生理学奖，她发现、创制的药物青篙素是治疗疟疾的特效药，青篙素的分子式为C15H22O52．下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是A. 25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-B．某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、CH3COO-C.0.1 mol／L的AICl3溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-D．c(H+)=的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-3．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 16 g CH4与18 g NH4+所含的质子数均为10N AB．将15.6 g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4N AC．在1 L 0．1 mol．L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0. lN AD.2 mol NO和1 mol O2混合，所得气体的分子数为2N A4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有机物的命名正确的一组是（） A ．二溴乙烷B ．3-乙基-1-丁烯C ．2-甲基-2，4-己二烯D ．2-甲基-1-丙醇2.由2—氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇CH 3CH(OH)CH 2OH 时，经过的反应为（） A ．加成—消去—取代 B ．消去—加成—取代 C ．取代—消去—加成 D ．取代—加成—消去3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：（）4.下列说法不正确的是（）A ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物既有电解质又有非电解质B ．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃5.烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO 2体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（）。

A ．C 3H 4 B ．C 7H 8 C ．C 9H 12 D ．C 8H 106.有机物的结构简式为，关于该物质的下列说法：①能发生取代反应；②能发生加成反应；③能发生氧化反应；④能发生消去反应； ⑤能和NaOH 溶液反应；⑥能和NaHCO 3溶液反应，其中不正确的是（） A ．①③ B ．④⑥ C ．③⑥D ．④⑤7.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（）A ．B ．NH 2—CH 2—COOHC ．D ．8.中国神七载人航天飞船实现了太空行走。

神奇的舱外服，从内到外共有六层：由特殊防静电处理过的棉布织成的舒适层、橡胶质地的备份气密层、复合关节结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、以热反射实现隔热的隔热层及最外面的外防护层。

四川省眉山市东坡区眉山中学高三化学第二次月考试题(

眉山中学2015届第二次月考考试理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、Al-27、Cl-35.5、Fe-56、Si-28第Ⅰ卷（选择题共42分）一.选择题（共7小题，每小题6分。

每小题只有一项符合题目要求）1. 化学无处不在，下列与化学相关的说法不正确的是（）A. 碘是人体必需微量元素，所以应多吃富含高碘酸的食物B. “血液透析”运用了胶体的性质C. 过氧化钠可作为高空飞行或潜水装置中的供氧剂D. 大力开发太阳能、风能、水能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于实现“低碳经济”2. 下列关于物质分类的说法正确的是（）A.CO 2、NO 2均为酸性氧化物B.石英、水玻璃均为纯净物C.NaCl 、BaSO 4均为强电解质D.烧碱、纯碱均为碱3．N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，40gSi C 中含有Si-C 键的数目为N AB ．标准状况下，5.6LO 2含有4 N A 个电子C ． 53.5gNH 4Cl 中含有H ﹣Cl 键的数目为4N AD ．25℃时，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH ﹣的数目为0.2N A4．解释下列事实的方程式正确的是（）A ．淀粉碘化钾在空气中变蓝：2I － + O 2 + 4H + ═ 2H 2O + I 2B. Fe 2O 3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2OC ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO 32﹣ + Ca 2+ = CaCO 3↓D ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO 2的排放：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2 = 2CO 2 + 2CaSO 45. 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A ．实验I ：制备金属98%浓硫酸水盐酸（含酚酞）NaOH标准溶液锰 B．实验II：制备并收集NO2C．实验III：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液 D．实验IV：测定未知盐酸的浓度6.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液，2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O下列叙述中正确的是（）A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b7.常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是（）A、滴加酚酞试剂，加热后溶液颜色变浅B、该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH--)+c(CH3COO--)C、若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)>c(CH3COO—)> c(H+)D、若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： 2c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)第Ⅱ卷（选择题共42分）8．（15分）常见元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A 该元素的一种核素无中子B 基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等C 基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍D 一个D—离子含18个电子E +3价离子3d能级为半充满（1）E位于元素周期表的位置是。

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与人类生产、生活环境密切相关。

下列说法正确的是A ．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程B ．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料C ．NO 2、SO 2 、CO 2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物D ．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气2.下列实验操作或结论正确的是A ．鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液B ．某同学需用480 mL 2.0 moI·L -1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4 gC ．向含Fe 3+的溶液中加入KSCN 溶液时一定有红褐色沉淀产生 D ．硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝3.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．标准状况下，22.4 L 14CO 2与44 g 14CO 2含分子数均为N AB ．1 mol CH 3COOH 与足量CH 3CH 2OH 在浓硫酸存在下共热生成N A 个乙酸乙酯分子C ．常温下，pH=13的NaOH 溶液中含OH -离子数为0.1 N AD ．浓度为2 mol/L 的FeCl 3溶液500 mL 水解后生成Fe(OH ）3胶体粒子数目小于N A4.常温下有①Na 2CO 3、②NaHCO 3两种溶液，下列有关说法正确的是A ．常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO 32-＋H 2O=HCO 3-＋OH -B ．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液C ．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO 2的反应原理为：Al 3+＋3HCO 3-=Al(OH ）3↓＋3CO 2↑D ．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c(Na +）＋c(H +）=c(CO 32-）＋c(HCO 3-）＋c(OH -）5.A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，A 原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B 原子的M 电子层有1个电子，C 的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D 的最高正价和最低负价的代数和为4，E 在同周期主族元素中原子半径最小。

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分子式为 C 5H 12O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（） A ．15 种 B ．16 种 C ．17 种 D ．18 种2.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A ．10 mL 20 mol•L ﹣1 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2N A B ．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 N AC ．在标准状况下，2.8g N 2和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1 的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A3.下列离子反应方程式书写正确的是（）A ．Fe （OH ）3溶于氢碘酸：Fe （OH ）3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2溶液中通入过量 CO 2：AlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe （OH ）3反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe （OH ）3=2FeO 42－+3Cl ﹣+H 2O+4H +D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓4.用如图装置不能达到有关实验目的是（）A ．用甲图装置电解精炼铝B ．用乙图装置制备 Fe （OH ）2C ．用丙图装置可制得金属锰D ．用丁图装置验证 NaHCO 3和 Na 2CO 3的热稳定性5.短周期元素 T 、Q 、R 、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（）A ．甲、乙、丙、丁受热均易分解B ．常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装C ．丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体D ．R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾6.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca （OH ）2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为（） A ．B ．C ．D ．7.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A ．电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B ．b 电极上发生反应的方程式为：4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑ C ．曲线 O ～P 段表示 O 2的体积变化D ．从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol二、实验题1.最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：已知：正丁醇沸点 118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点 340℃，酸性条件下，温度超过 180℃时易发生分解．由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下： ①向三颈烧瓶内加入 30g （0.2mol ）邻苯二甲酸酐，22g （0.3mol ）正丁醇以及少量浓硫酸． ②搅拌，升温至 105℃，持续搅拌反应 2 小时，保温至反应结束．③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作 X ，得到粗产品．④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g ．请回答以下问题：（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是．判断反应已结束的方法是．（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为（填一种即可）（3）操作 X 中，应先用 5%Na2CO 3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）．（4）操作 X 中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有．（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是．（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是 278）的产率为．2.废旧显示屏玻璃中含 SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2、FeO 等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce （OH ）4和硫酸铁铵矾[Fe 2（SO4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O]，流程设计如图1：已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有 Ce 3+、Ce 4+两种主要存在形式，Ce 4+有较强氧化性； Ⅱ．CeO 2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液．回答以下问题：（1）反应②中 H 2O 2的作用是．（2）反应③的离子方程式是．（3）已知有机物 HT 能将Ce 3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为： 2Ce 3+（水层）+6HT （有机层）⇌2CeT 3（有机层）+6H +（水层）从平衡角度解释：向 CeT 3（有机层）加入 H 2SO 4获得较纯的含 Ce 3+的水溶液的原因是．（4）硫酸铁铵矾[Fe 2（SO 4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是．（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH 4+的浓度由大到小的顺序是． a ．Fe 2（SO 4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O b ．（NH 42SO4 c ．（NH 4）2CO 3（6）用滴定法测定制得的 Ce （OH ）4产品纯度如图2．若所用 FeSO 4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该 Ce （OH ）4产品的质量分数．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称取 14.00g 硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成 100mL 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到 1.60g 固体；向另一份溶液中加入 0.5mol/L Ba （NO 3）2溶液 100mL ，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为．三、填空题1.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径．由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H 1=﹣49.58kJ•mol ﹣1 反应Ⅱ：CO 2（g ）+H 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ）△H 2反应Ⅲ：CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H 3=﹣90.77kJ•mol ﹣1，回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H 2= ，反应 I 自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下 3L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H 2和 CO 2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中 CO 2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图 1 所示． ①H 2和 CO 2的起始的投入量以 A 和 B 两种方式投入 A ：n （H 2）=3mol ，n （CO 2）=1.5molB ：n （H 2）=3mol ，n （CO 2）=2mol ，曲线 I 代表哪种投入方式（用 A 、B 表示）②在温度为 500K 的条件下，按照 A 方式充入 3mol H 2和 1.5mol CO 2，该反应 10min 时达到平衡：a ．此温度下的平衡常数为；500K 时，若在此容器中开始充入 0.3molH 2和 0.9mol CO 2、0.6molCH 3OH 、xmolH 2O ，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是．b ．在此条件下，系统中 CH 3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2 所示，当反应时间达到 3min 时，迅速将体系温度升至 600K ，请在图2中画出 3～10min 内容器中 CH 3OH 浓度的变化趋势曲线．（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O 2﹣）在其间通过，该电池的工作原理如图 3 所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．①写出该燃料电池的负极反应式．②如果用该电池作为电解装置，当有 16g 甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为 mol ．2.钠及其化合物具有广泛的用途．（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L ﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；能力最强的是，根据表中数据，浓度均为液分别稀释 100倍，pH 变化最大的是（填编号）． A ．HCN B ．HClO C ．CH 3COOH D ．H 2CO 3（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO 3②100ml 0.1mol/L Na 2CO 3两种溶液：溶液中水电离出的H +个数：① ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②．（ 3 ） NaHCO 3是一种（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO 3-水解的离子方程式：，常温下，0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中 Na +、HCO 3﹣、H 2CO 3、CO 32﹣、OH ﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为：．（4）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯．①当 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 2.24LCO 2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：．②几种离子开始沉淀时的 PH 如表：溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe （OH ）2] Ksp[Mg （OH ）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu 2+沉淀较为完全（使 Cu 2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH 为．（K sp Cu （OH ）2=2×10mol•L ）四川高三高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.分子式为 C 5H 12O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（） A ．15 种 B ．16 种 C ．17 种 D ．18 种【答案】B【解析】分子式为C 4H 8O 2的酸的种类取决于﹣C 3H 7的种类，﹣C 3H 7异构体有2种：﹣CH 2CH 2CH 3，﹣CH （CH 3）CH 3，即分子式为C 4H 8O 2的酸有2种；分子式为C 5H 12O 的醇的种类取决于﹣C 5H 11的种类，﹣C 5H 11的异构体有8种：﹣CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3、﹣CH （CH 3）CH 2CH 2CH 3、﹣CH （CH 2CH 3）2、﹣CHCH （CH 3）CH 2CH 3、﹣C （CH 3）2CH 2CH 3、﹣C （CH 3）CH （CH 3）2、﹣CH 2CH 2CH （CH 3）2、﹣CH 2C （CH 3）3，即分子式为C 5H 12O 的醇有8种，所以形成的酯共有2×8=16种，故选B ．【点评】本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用戊基、丙基的种类判断．2.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A ．10 mL 20 mol•L ﹣1 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2N A B ．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 N AC ．在标准状况下，2.8g N 2和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1 的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A【答案】C【解析】A 、10mL 20mol/L 的浓硫酸中含有0.2mol 硫酸，与锌反应时先是硫元素被还原生成二氧化硫：Zn+SO 42﹣+4H +=Zn 2++SO 2↑+2H 2O ，此时当反应掉4mol 氢离子时，转移2mol 电子；如果氢离子有剩余，锌和氢离子再反应：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑，此反应中2mol 氢离子转移2mol 电子，而溶液中共0.4mol 氢离子，故转移的电子数介于0.2N A 和0.4N A 之间，故A 错误；B 、1mol 24Mg 18O 中含有的中子物质的量为（24﹣12）+（18﹣8）=22mol ，0.1 mol 24Mg 18O 晶体中所含中子总数为0.1×22mol×N A mol ﹣1=2.2N A ，故B 错误；C 、一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N 2和2.8 g CO 的物质的量都是0.1mol ，含有的电子数都是1.4 N A ，故C 正确；D 、ClO ﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO ﹣的个数小于N A 个，故D 错误．故选C ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.下列离子反应方程式书写正确的是（）A ．Fe （OH ）3溶于氢碘酸：Fe （OH ）3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2溶液中通入过量 CO 2：AlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe （OH ）3反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe （OH ）3=2FeO 42－+3Cl ﹣+H 2O+4H +D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓【答案】B【解析】A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I ﹣+2Fe （OH ）3+6H +═2Fe 2++6H 2O+I 2，故A 错误； B ．向 NaAlO 2溶液中通入过量 CO 2的离子反应为AlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣，故B 正确；C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe （OH ）3反应生成 Na 2FeO 4 的离子反应为2Fe （OH ）3+3ClO ﹣+4OH ﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O ，故C 错误；D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液的离子反应为2Al 3++3S 2﹣+6H 2O═2Al （OH ）3↓+3H 2S↑，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．4.用如图装置不能达到有关实验目的是（）A ．用甲图装置电解精炼铝B ．用乙图装置制备 Fe （OH ）2C ．用丙图装置可制得金属锰D ．用丁图装置验证 NaHCO 3和 Na 2CO 3的热稳定性【答案】BC【解析】A ．因氧化性H +＞Al 3+，在阴极上不能得到Al ，可用电解熔融氧化铝的方法，故A 错误； B ．煤油可起到隔绝空气的作用，可防止氢氧化亚铁被氧化，可用于制备氢氧化亚铁，故B 正确； C ．本实验为铝热法，因铝比锰活泼，可用铝热法冶炼，故C 正确；D ．NaHCO 3不稳定，加热易分解，而Na 2CO 3难分解，NaHCO 3应放在内置小试管中，故D 错误．故选BC ．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及金属冶炼、钠的化合物稳定性强弱判断、物质制备等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意A 项为易错点，把握离子放电顺序．5.短周期元素 T 、Q 、R 、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（）A ．甲、乙、丙、丁受热均易分解B ．常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装C ．丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体D ．R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾【答案】A【解析】由短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置，可知Q 、R 处于第二周期，T 、W 处于第三周期，T 所处的周期序数与主族序数相等，则T 为Al ，可推知Q 为C 元素、R 为N 元素、W 为S 元素，故甲为Al （OH ）3，乙为H 2CO 3，丙为HNO 3，丁为H 2SO 4．A 、Al （OH ）3、HNO 3和H 2CO 3受热易分解，H 2SO 4是强酸，很稳定，受热不易分解，故A 错误；B 、常温下，铝在浓硫酸中会钝化，故常温下丁的浓溶液可用T 单质所制的容器来盛装，故B 正确；C 、浓硫酸与碳单质的反应：2H 2SO 4（浓）+C2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O ，故可生成体积比为1：2的两种气体，故C 正确；D 、光化学烟雾是由氮的氧化物导致的，故是R 的氧化物导致的，故D 正确．故选A ．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，应注意元素的推导和其对应最高价氧化物的水化物的性质，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．6.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca （OH ）2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为（） A ．B ．C ．D ．【答案】C【解析】将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钙，KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：CO 2先与Ca （OH ）2反应（有沉淀CaCO 3生成）；当Ca （OH ）2消耗完毕后再与KOH 反应（此时无沉淀）；最后与KAlO 2反应（有沉淀Al （OH ）3生成）．到现在的图标应是出现沉淀（CaCO 3），平台，沉淀增加[因有Al （OH ）3生成]；过量的CO 2还可以继续与K 2CO 3反应得到KHCO 3，继续过量的CO 2还可以使CaCO 3沉淀溶解．最后是Al （OH ）3沉淀．图形应该是：出现沉淀（CaCO 3），平台，沉淀增加[Al （OH ）3]，平台，沉淀减少（CaCO 3溶解）．据此作出正确的选择．A 、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故A 错误；B 、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故B 错误；C 、符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，正确，故C 正确；D 、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题．属于偏难题．7.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A ．电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B ．b 电极上发生反应的方程式为：4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑ C ．曲线 O ～P 段表示 O 2的体积变化D ．从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol【答案】D【解析】由图可知，电流由正极流向负极，则b 为阳极，a 为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO 4+2H 2O 2Cu+O 2↑+2H 2SO 4，结合图2可知，通过0.2mol 电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H 2O2H 2↑+O 2↑，A ．a 为阴极，先发生Cu 2++2e ﹣═Cu ，后发生2H ++2e ﹣═H 2↑，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，故A 正确；B ．b 为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则b 电极上发生的反应方程式为：4OH ﹣﹣4e ﹣═H 2O+O 2↑故B 正确； C ．由上述分析可知，曲线0～P 段表示O 2的体积变化，曲线P ～Q 段表示H 2和O 2混合气体的体积变化，故C 正确；D ．曲线0～P 段表示O 2的体积变化，P 点1.12L 为O 2，其物质的量为0.05mol ，PQ 段3.36L 气体中，由电解水反应可知0.2mol 电子通过时生成0.1mol H 2、0.05mol O 2，则从开始到Q 点收集到的混合气体中O 2为0.1mol ，H 为0.1mol ，故混合气体的平均摩尔质量为=17g•mol ﹣1，故D 错误．故选：D ．【点评】本题考查电解原理，明确图象这电子转移与生成气体的关系及离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．二、实验题1.最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：已知：正丁醇沸点 118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点 340℃，酸性条件下，温度超过 180℃时易发生分解．由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下： ①向三颈烧瓶内加入 30g （0.2mol ）邻苯二甲酸酐，22g （0.3mol ）正丁醇以及少量浓硫酸． ②搅拌，升温至 105℃，持续搅拌反应 2 小时，保温至反应结束．③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作 X ，得到粗产品．④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g ．请回答以下问题：（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是．判断反应已结束的方法是．（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为（填一种即可）（3）操作 X 中，应先用 5%Na2CO 3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）．（4）操作 X 中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有．（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是．（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是 278）的产率为．【答案】（1）有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；（2）CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH 2CH 2CH 2OCH 2CH 2CH 2CH 3等；（3）+ 2NaOH+ 2CH 3CH 2CH 2CH 2OH ；（4）分液漏斗、烧杯；（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；（6）50%．【解析】（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下），说明反应结束，（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等，实验中副产物的结构简式为：CH 2=CHCH 2CH 3 、CH 3CH 2CH 2CH 2OCH 2CH 2CH 2CH 3等，（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇，反应方程式为：+2NaOH+2CH 3CH 2CH 2CH 2OH ，（4）操作X 是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作，操作中必须使用的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯，（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低，防止分解，（6）由于正丁醇不足，假设正丁醇完全转化，则邻苯二甲酸二丁酯的理论产量为×278g/mol=41.7g ，故其产率为×100%=50%，【点评】本题有机物的制备实验，涉及物质的分离提纯、对操作及原理的分析评价、产率计算等，掌握实验操作的要求和实验原理是解题的关键，难度中等．2.废旧显示屏玻璃中含 SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2、FeO 等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce （OH ）4和硫酸铁铵矾[Fe 2（SO4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O]，流程设计如图1：已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有 Ce 3+、Ce 4+两种主要存在形式，Ce 4+有较强氧化性； Ⅱ．CeO 2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液．回答以下问题：（1）反应②中 H 2O 2的作用是．（2）反应③的离子方程式是．（3）已知有机物 HT 能将Ce 3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为： 2Ce 3+（水层）+6HT （有机层）⇌2CeT 3（有机层）+6H +（水层）从平衡角度解释：向 CeT 3（有机层）加入 H 2SO 4获得较纯的含 Ce 3+的水溶液的原因是．（4）硫酸铁铵矾[Fe 2（SO 4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是．（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH 4+的浓度由大到小的顺序是． a ．Fe 2（SO 4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O b ．（NH 42SO4 c ．（NH 4）2CO 3（6）用滴定法测定制得的 Ce （OH ）4产品纯度如图2．若所用 FeSO 4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该 Ce （OH ）4产品的质量分数．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称取 14.00g 硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成 100mL 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到 1.60g 固体；向另一份溶液中加入 0.5mol/L Ba （NO 3）2溶液 100mL ，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为．【答案】（1）氧化使Fe 2+转化为Fe 3+；（2）2GeO 2+6H ++H 2O 2=2Ge 3++4H 2O+O 2↑；（3）混合液中加入H 2SO 4使c （H +）增大，平衡向形成Ge 3+水溶液方向移动；（4）Fe 3++3H 2O=Fe （OH ）3+3H +；（5）a ＞b ＞c ；（6）偏大； Fe 2（SO 4）3 • 2（NH 4）2SO 4 • 2H 2O ．【解析】废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A 的成分是Fe 2O 3、CeO 2、FeO ；滤渣A （Fe 2O 3、CeO 2、FeO ）加稀硫酸后过滤得滤液B 是硫酸亚铁溶液，加入硫酸和氧化剂过氧化氢可生成溶液C 中为硫酸铁，所加氧化剂过氧化氢不引入新杂质，加热蒸发得到溶液D 为饱和硫酸铁溶液，在溶液中加入硫酸铵溶液得到硫酸铁铵矾；滤渣B 的成分是CeO 2；CeO 2与H 2O 2和稀H 2SO 4反应生成Ce 3+和O 2，加入HT 硫酸萃取，将Ce 3+从水溶液中萃取出来，Ce 3+加碱和氧气发生氧化还原反应生成Ce （OH ）4；（1）反应②中H 2O 2的作用是氧化使亚铁离子为铁离子，（2）反应③是酸性溶液中CeO 2被过氧化氢还原生成Ce 3+离子，过氧化氢被氧化生成氧气，反应的离子方程式2GeO 2+6H ++H 2O 2=2Ge 3++4H 2O+O 2↑，（3）有机物HT 能将Ce 3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce 3+（水层）+6HT （有机层）═2CeT 3（有机层）+6H +（水层），加入硫酸增大氢离子浓度，平衡逆向进行向形成Ge 3+水溶液方向移动，获得较纯的含Ce 3+的水溶液；（4）硫酸铁铵矾[Fe 2（SO 4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是溶解后溶液中的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，反应的离子方程式为：Fe 3++3H 2O=Fe （OH ）3+3H +，（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，a ．Fe 2（SO 4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O 溶液中铁离子水解显酸性抑制铵根离子水解，铵根离子浓度增大；b ．（NH 4）2SO 4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响；c ．（NH 4）2CO 3，溶液中碳酸根离子水解显碱性促进铵根离子水解，铵根离子浓度减小，NH 4+的浓度由大到小的顺序是a ＞b ＞c ，（6）FeSO 4溶液在空气中露置一段时间后会被氧化，消耗硫酸亚铁增大，测定该Ce （OH ）4产品的质量分数会偏大；称取14.00g 样品，将其溶于水配置成100mL 溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH 溶液，过滤洗涤得到沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g 固体为氧化铁，n （Fe 2O 3）==0.01mol ，生成氢氧化铁沉淀物质的量为，n （Fe （OH ）3）=0.02mol ，向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO 3）2溶液，恰好完全反应，则n （SO 42﹣）=0.05mol ，所以14.00g 样品中含有Fe 2（SO 4）30.02mol ，n （SO 42﹣）为0.1mol ，则（NH 4）2SO 4为0.1mol ﹣0.02mol×3=0.04mol ，则m （H 2O ）=14.00g ﹣0.02mol×400g/mol ﹣0.04mol×132g/mol=0.72g ， n （H 2O ）==0.04mol ，n （Fe 2（SO 4）3）：n （（NH 4）2SO 4）：n （H 2O ）=0.02：0.04：0.04=1：2：2，所以化学式为Fe 2（SO 4）3•2（NH 4）2SO 4•2H 2O ，【点评】本题以工艺流程为基础，考查了化学实验基本操作、元素及化合物知识反应等相关知识，提纯制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，题目难度中等．三、填空题1.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径．由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H 1=﹣49.58kJ•mol ﹣1 反应Ⅱ：CO 2（g ）+H 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ）△H 2反应Ⅲ：CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H 3=﹣90.77kJ•mol ﹣1，回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H 2= ，反应 I 自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下 3L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H 2和 CO 2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中 CO 2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图 1 所示．①H 2和 CO 2的起始的投入量以 A 和 B 两种方式投入 A ：n （H 2）=3mol ，n （CO 2）=1.5molB ：n （H 2）=3mol ，n （CO 2）=2mol ，曲线 I 代表哪种投入方式（用 A 、B 表示）②在温度为 500K 的条件下，按照 A 方式充入 3mol H 2和 1.5mol CO 2，该反应 10min 时达到平衡：a ．此温度下的平衡常数为；500K 时，若在此容器中开始充入 0.3molH 2和 0.9mol CO 2、0.6molCH 3OH 、xmolH 2O ，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是．b ．在此条件下，系统中 CH 3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2 所示，当反应时间达到 3min 时，迅速将体系温度升至 600K ，请在图2中画出 3～10min 内容器中 CH 3OH 浓度的变化趋势曲线．（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O 2﹣）在其间通过，该电池的工作原理如图 3 所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．①写出该燃料电池的负极反应式．②如果用该电池作为电解装置，当有 16g 甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为 mol ．【答案】（1）+41.19 kJ•mol ﹣1；较低温；（2）①A ；②450；0＜x ＜2.025；（3）①CH 3OH ﹣6e ﹣+3O 2﹣=CO 2↑+2H 2O ；②3．【解析】（1）反应Ⅰ：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H 1=﹣49.58kJ•mol ﹣1 反应Ⅱ：CO 2（g ）+H 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ）△H 2反应Ⅲ：CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H 3=﹣90.77kJ•mol ﹣1根据盖斯定律，反应Ⅱ可以是Ⅰ﹣Ⅲ得到，所以反应Ⅱ的焓变△H 2=（﹣49.58kJ•mol ﹣1）﹣（﹣90.77kJ•mol ﹣1）="+41.19" kJ•mol ﹣1；根据反应自发行的判据：△H ﹣T △S ＜0，反应Ⅲ是熵减的放热的反应，所以要自发进行需要在较低温下进行，（2）①A ：n （H 2）=3mol ，n （CO 2）=1.5mol ，B ：n （H 2）=3mol ，n （CO 2）=2mol ，二者比较B 相当于增大二氧化碳的量，转化率小于A ，所以曲线 I 代表A 的投料，②在温度为500K 的条件下，充入3mol H 2和1.5mol CO 2，该反应10min 时达到平衡，二氧化碳的转化率是60%， CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）初始浓度：0.5 1 0 0 变化浓度：0.3 0.9 0.3 0.3 平衡浓度：0.2 0.1 0.3 0.3 a ．该温度下，反应I 的平衡常数K==450，500K 时，若在此容器中开始充入0.3molH 2和0.9mol CO 2、0.6molCH 3OH 、xmolH 2O ，浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.2mol/L ，mol/L若使反应在开始时正向进行，浓度商Qc=＜K=450x=2.025则x 应满足的条件是0＜x ＜2.025b ．当反应时间达到3min 时，迅速将体系温度升至600K ，则平衡正向进行，甲醇的浓度会增加，图象为，，（3）①以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O 2﹣）在其间通过，分析该电池的。

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.A ．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO 2、SO 2，使雨水pH=6形成酸雨B ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C ．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O 2=2O 3有单质参加，属于氧化还原反应D ．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2.A ．原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)B ．元素X 、Y 只能形成一种化合物C ．元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强D ．Y 、W 最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z 的氢氧化物3.下列有关实验的选项正确的是A.AB.BC.CD.D4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中一定正确的是A ．一定条件下某密闭容器盛2 mol N 2与3 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AB ．25 ℃时，K sp (BaSO 4)＝1×10－10，则BaSO 4饱和溶液中Ba 2＋数目为1×10－5N A C ．一定条件下4.6g Na 完全与O 2反应生成7.2 g 产物，失去的电子数为0.2N AD ．1 L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 和CO 的离子数之和为0.1N A5.80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N 2O 4，发生反应N 2O 42NO 2 △H ＝＋Q kJ·mol -1（Q ＞0），获得如下数据:下列判断正确的是A. 升高温度该反应的平衡常数K 减小B. 20～40 s 内，v （N 2O 4）＝0.002 mol/L .sC. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/molD. 100s 时再通入0.40 mol N 2O 4，达新平衡时N 2O 4的转化率减小6.A ．用0.1000mol/LNaOH 溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强B ．用0.0100mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl -、Br -及I -的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl -C ．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O 2和X 气体，由图6可确定X 可能是CH 4气体D ．由图7可说明烯烃与H 2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行二、推断题1.用A ＋、B －、C 2－、D 、E 、F 、G 和H 分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A 元素是________，B 元素是___________，C 元素是__________(用元素符号表示)。

四川省眉山中学高三月月考理综化学试题

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 231．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（)A．食盐中加有碘,用其配成的溶液遇淀粉变蓝B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大C．使用氯气自来水消毒时,氯气会与自来水中的有机物反应,生成的有机氯化物可能对人有害D．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂【答案】A【解析】A．食盐加碘添加的物质是碘酸钾，而遇淀粉变蓝是碘单质的性质,错误;B．厕所清洁剂（主要成分为盐酸)、食用醋(主要成分为乙酸）、肥皂水（主要成分为高级脂肪酸钠)、厨房清洁剂(主要成分为次氯酸钠），四种溶液的pH逐渐增大，正确；C．氯气会与自来水中的某些有机物发生取代反应生成的有机氯化物，可能对人有害，正确;D．硅胶、生石灰、氯化钙等都具有吸水性，都可用作食品包装袋中的干燥剂，正确。

选A。

2．苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有（）A．4种B．5种C．6种D．7种【答案】C【解析】苯乙烯（）在一定条件下能和氢气完全加成，生成乙基环己烷，根据等效氢的概念分析其中含有6种氢原子,其一溴取代物有6种。

选C。

3．下列说法正确的是（）A．化合物的分子式为C13H9O4N2B．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHC．在一定条件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D．的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷【答案】C【解析】A．化合物的分子式为C13H10O4N2，错误；B．在碱性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是乙酸盐和C2H518OH，错误；C．在一定条件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应，正确；D．的系统命名为2，2—二甲基丁烷，错误。

选C。

4．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其周期数相同,b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（）A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物B．阴离子的还原性d大于cC．a与d形成的化合物可以抑制水的电离D．常温下,由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10—4mol/L【答案】D5．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（）实验目的实验步骤和装置A 探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0。

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