新高考31题实验题--2108年浙江化学选考复习专题复习.ppt
合集下载
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习课件：第10讲 化学反应中的能量变化 (共18张PPT)
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-13-
实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。 下列热化学方程式的书写正确的是( ) ①CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ· mol-1 ②CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ· mol-1
放热用“-”标注。仅②④符合要求。
关闭
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
关闭
B
解析 答案
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-14-
跟踪训练 1.(2017· 宁波模拟)Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示 意图如下,其中a,b,c均大于0,下列选项正确的是( )
专题一
重点梳理 精选例题
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-11-
考点二 热化学方程式 1.热化学方程式书写的“四步”
一写方程式
二标状态
三标 ΔH
四标数值和单位
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-12-
2.热化学方程式正误判断的“五审”
专题一
重点梳理 精选例题
专题四
化学反应原理
第10讲
化学反应中的能量变化
专题一
(浙江选考)2018年高考化学二轮专题复习第31讲有机合成综合分析(第32题)课件
。
A.化合物B能使Br2的CCl4溶液褪色 B.化合物C能发生银镜反应
C.化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应 D.新抗凝的分子式为C19H15NO6 (4)写出化合物的结构简式:D
E。
(5)G→H的化学方程式是 。
-24-
;
精选例题 命题探究 解题策略
-25-
【答案】(1)
、
、
、
(2)
精选例题 命题探究 解题策略
第31讲 有机合成综合分析(第32题)
-2-
精选例题 命题探究 解题策略
(2017·11·浙江选考)【加试题】某研究小组按下列路线合成药物 胃复安:
已知:
;RCOOR'
RCONHR″。
-3-
精选例题 命题探究 解题策略
请回答:
(1)化合物A的结构简式
;
(2)下列说法不正确的是
;
A.化合物B能发生加成反应
(4)
、
、
、
精选例题 命题探究 解题策略
(5)
+
-19-
-20-
精选例题 命题探究 解题策略
【解析】根据制取流程图可以推断
A为
,B 为
,C 为
,
D为
,E 为
,G 为 H2NCHO。
,F 为
精选例题 命题探究 解题策略
-21-
(1)A 项,
能发生氧化反应(燃烧),也能发生还原反应(加成
反应)。 (4)根据信息,苯环上含有醛基,另一个取代基在其对位,其结构简
式分别为
、
、
、
。
(5)
和
制乙苯,由乙苯制邻硝基乙苯,然后再用酸
性 KMnO4 溶液氧化乙基。
浙江省2018高考化学(选考)大一轮复习(课件)专题2 第3单元 氧化还原反应
上一页
返回首页
下一页
学考+选考总复习
(4)转化规律 氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间 发生反应，元素的化合价只靠拢而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还 原反应。例如：
上一页
返回首页
下一页
学考+选考总复习
应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
上一页
上一页
返回首页
下一页
学考+选考总复习
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还 原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的 强弱。
上一页
返回首页
下一页
学考+选考总复习
(3)价态规律 元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处 于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种 元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。
＋ － － ＋ －
)
D
[Fe2＋、I－、Br－还原性顺序为I－>Fe2＋>Br－。A项，属于只氧化FeI2的情
－ ＋
况；B项，属于I 、Fe2 全部被氧化的情况；C项，属于FeI2、FeBr2(1∶1)全部被 氧化的情况；D项，Fe2 未被完全氧化，Br 则不能被氧化。]
＋ －
上一页
返回首页
下一页
学考+选考总复习
上一页
返回首页
下一页
学考+选考总复习
4．向含0.78 mol FeCl2的溶液中通入0.09 mol Cl2，再加入100 mL 1 mol· L 1的
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题6 化学反应与能量变化 第三单元
必考要求
加试要求 b b b c b b
梳理
基础知识
1.电解池
(1)概念：把电能转化为化学能的装置。
(2)构成条件
①有与 电源 相连的两个电极。
② 电解质溶液 (或 熔融盐
③形成 闭合回路 。
)。
答案
(3)电极名称及电极反应式(如图)
阳极 氧化 2Cl －2e － === Cl2↑
阴极 还原 Cu2+ ＋ 2e － === Cu
电解
总化学
电解质
溶液
溶液 复原 加 H 2O 加 H2O
物质
方程式
浓度
pH
减小
阳极：4OH－
－4e－===
2H2O
H 2O
通电 =====
增大
增大 不变
O2↑＋2H2O
阴极： 4H＋＋ 4e－===2H2↑
O2↑＋ 2H2↑
加 H 2O
答案
(2)电解电解质型 电解质 电极方程式 电解 总化学方
1
2
[正误辨析]
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)任何化学反应都可以设计成电解池反应 ( × )
(2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程 ( √ )
(3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 ( √ )
(4)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应( × )
答案
3
4
5
6
电解质
溶液
溶液
(水溶液)
无氧酸(如 HCl)，HF 除外
物质
程式
2HCl
浓度
pH
复原
阳极： 2Cl－
－2e－===Cl
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题10有机化学基础 专题讲座八
答案
1
2
3
(5)设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)。
答案
O2 SOCl2 CH3CH2OH———→CH3COOH———→CH3COCl 催化剂
体会命题特点
答案
储备
解题技能
1.有机合成的解题思路
将原料与产物的结构进行对比，一比碳骨架的变化，二比官能团的差异。
(1)根据合成过程的反应类型，所含官能团性质及题干中所给的有关知识
KMnO4溶液氧化乙基。 答案
解析答案
1
2
3
2.(2016· 浙江 4 月选考， 32) 某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下
列路线合成抗血栓药物——新抗凝。
1
2
3
OH－ 已知：RCOOR′＋CH3COOR″——→ OH－ RCHO＋CH3COR′——→RCH==CHCOR′
1
2
3
请回答：
不含醛基，不能发生银镜反应；
不含羧基、羟基，不能发生酯化反应。
解析
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11 12
(5)下列化合物中属于E的同分异构体的是______。
√
√
C
D
解析
12.(2016· 温州8 月选考模拟 )
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11 12
醋硝香豆素是一种治疗心脑
血管疾病的药物，能阻碍
血栓扩展，可以通过此方
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11 12
3.写出一种同时满足下列条件的
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习课件：第24讲 化学反应原理中的计算 (共30张PPT)
第24讲 化学反应原理中的计算
专题一
第1讲 物质的分类和变化、化学用语
考点一
考点二
-2-
重点梳理 精选例题
考点一 化学反应速率
1.化学反应速率的计算
对于反应 mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g):
������(B)
(1)计算公式:v(B)=Δ���Δ���(���B��� ) =
������ 。
a
b
转化浓��������� ������
某时刻浓度/(mol·L-1)
a-x
b-������������������
c
������������
������
c+������������������
专题一
第1讲 物质的分类和变化、化学用语
考点一
考点二
-4-
重点梳理 精选例题
专题一
第1讲 物质的分类和变化、化学用语
考点一
考点二
-3-
重点梳理 精选例题
2.对于比较复杂的化学反应速率的计算题的一般解题步骤(即三 段式)
①写出有关反应的化学方程式; ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量; ③根据已知条件列方程式计算。
例如:反应
mA + nB pC
起始浓度/(mol·L-1)
已知温度为 T 时:CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 关闭
COΔ、HH=2合+1成65CkHJ·m4的ol反-1 应为 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH, 将已CO知(g的)+两H2个O(热g)化学C方O程2(g式)+依H2次(g)编号为①、②,②-①即得所求的 反应ΔH,根=-据41盖kJ斯·m定ol律-1 有:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)
专题一
第1讲 物质的分类和变化、化学用语
考点一
考点二
-2-
重点梳理 精选例题
考点一 化学反应速率
1.化学反应速率的计算
对于反应 mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g):
������(B)
(1)计算公式:v(B)=Δ���Δ���(���B��� ) =
������ 。
a
b
转化浓��������� ������
某时刻浓度/(mol·L-1)
a-x
b-������������������
c
������������
������
c+������������������
专题一
第1讲 物质的分类和变化、化学用语
考点一
考点二
-4-
重点梳理 精选例题
专题一
第1讲 物质的分类和变化、化学用语
考点一
考点二
-3-
重点梳理 精选例题
2.对于比较复杂的化学反应速率的计算题的一般解题步骤(即三 段式)
①写出有关反应的化学方程式; ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量; ③根据已知条件列方程式计算。
例如:反应
mA + nB pC
起始浓度/(mol·L-1)
已知温度为 T 时:CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 关闭
COΔ、HH=2合+1成65CkHJ·m4的ol反-1 应为 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH, 将已CO知(g的)+两H2个O(热g)化学C方O程2(g式)+依H2次(g)编号为①、②,②-①即得所求的 反应ΔH,根=-据41盖kJ斯·m定ol律-1 有:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习课件：第11讲 电化学原理及其应用 (共28张PPT)
2关闭
2+ -+2H -+H 由n (CuSO n (NaCl)=3 ∶ 1 得 n (Cu ) ∶ n (Cl )=3∶1,由于阴离子的 4)∶ C.2Cl O 2OH ↑ +Cl ↑ 2 2 2
放电顺序为 Cl->OH->SO4 ,阳离子的放电顺序为 Cu2+>H+>Na+,故该 D.2H2O 2H2↑+O2↑ 电解过程分为三个阶段。第一阶段,电解 CuCl2 溶液:Cu2++2ClCu+Cl2↑;第二阶段,电解 CuSO4 溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑;关闭
专题一
重点梳理 精选例题
第 1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二 考点三
-20-
考点三 1.金属腐蚀
金属腐蚀与防护
专题一
重点梳理 精选例题
第 1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二 考点三
-21-
2.金属腐蚀快慢的判断
专题一
重点梳理 精选例题
第 1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二 考点三
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-4-
2.化学能与电能转化
专题一
重点梳理 精选例题
第 1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-5-
如图所示装置中,装置A中盛放0.1 mol· L-1的稀硫酸,装置B中盛放 0.1 mol· L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量,且不考虑电极产物在溶 关闭 液中的溶解)。下列说法中不正确的是( ) 装置 A 为原电池,装置 B 应为电解池,且装置 A 为装置 B 提供电能, 故 A 正确,B 错误;装置 A 中石墨棒作正极:2H++2eH2↑,铁棒作负 极:Fe-2eFe2+,总反应为 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。装置 B 中与 A 装置中铁棒相连的石墨棒作阴极:Cu2++2eCu,与 A 装置中石 墨棒相连的石墨棒作阳极,反应式为 2Cl--2eCl2↑,总反应为
2+ -+2H -+H 由n (CuSO n (NaCl)=3 ∶ 1 得 n (Cu ) ∶ n (Cl )=3∶1,由于阴离子的 4)∶ C.2Cl O 2OH ↑ +Cl ↑ 2 2 2
放电顺序为 Cl->OH->SO4 ,阳离子的放电顺序为 Cu2+>H+>Na+,故该 D.2H2O 2H2↑+O2↑ 电解过程分为三个阶段。第一阶段,电解 CuCl2 溶液:Cu2++2ClCu+Cl2↑;第二阶段,电解 CuSO4 溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑;关闭
专题一
重点梳理 精选例题
第 1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二 考点三
-20-
考点三 1.金属腐蚀
金属腐蚀与防护
专题一
重点梳理 精选例题
第 1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二 考点三
-21-
2.金属腐蚀快慢的判断
专题一
重点梳理 精选例题
第 1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二 考点三
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-4-
2.化学能与电能转化
专题一
重点梳理 精选例题
第 1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-5-
如图所示装置中,装置A中盛放0.1 mol· L-1的稀硫酸,装置B中盛放 0.1 mol· L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量,且不考虑电极产物在溶 关闭 液中的溶解)。下列说法中不正确的是( ) 装置 A 为原电池,装置 B 应为电解池,且装置 A 为装置 B 提供电能, 故 A 正确,B 错误;装置 A 中石墨棒作正极:2H++2eH2↑,铁棒作负 极:Fe-2eFe2+,总反应为 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。装置 B 中与 A 装置中铁棒相连的石墨棒作阴极:Cu2++2eCu,与 A 装置中石 墨棒相连的石墨棒作阳极,反应式为 2Cl--2eCl2↑,总反应为
【创新设计】2018版高考化学浙江选考总复习(课件)专题10课时3物质的性质探究 化学反应条件的控制
（ 1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出
相应的化学方程式：
、
。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行， 说明乙醇催化反应是 反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是 ；乙的作用
是
。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物 质，它们是 、 、 。 。集气瓶中收集
色的CuO变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体
分解产物中有 CO 。（ 3） ①证明草酸的酸性比碳酸强，可 以利用溶液中较强酸制较弱酸的原理，将草酸与NaHCO3溶 液混合，看是否有气体产生。②证明草酸是二元酸，可以利 用酸碱中和滴定原理，若消耗 NaOH 的物质的量是草酸的 2
倍，即可证明草酸是二元酸。
对比实验5 在苯酚浊液滴加一定量的Na2CO3溶液
【深度思考】 （2015· 全国卷Ⅰ理综） 草酸 （乙二酸） 存在于自然界的植物中， 其 K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于 水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（ H2C2O4· 2H2O）无色， 熔点为 101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分 解。回答下列问题：
答案 （1）2SO2＋CO2 3 ＋H2O===2HSO3 ＋CO2
－ －
（2）防止倒吸 （3）①吸滤瓶 ②洗去表面杂质，减少 Na2S2O5 在水中的溶解
（4）在制备过程中 Na2S2O5 分解生成 Na2SO3，Na2SO3 易被氧 化生成 Na2SO4
[考点精练]
1．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
程 式 为 _____________________________________________ 。 （2）装置Y的作用是____________________________。 （3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25 ℃～30 ℃干 燥，可获得Na2S2O5固体。
浙江省2018高考化学(选考)大一轮复习(课件)专题6 第2单元 原电池的工作原理及应用
(1)
(2)
(3)Cu－2e－===Cu2＋
2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
上一页 返回首页 下一页
学考+选考总复习
原电池设计类试题的解题思路 (1)利用氧化还原反应知识判断题给总反应中的氧化反应、还原反应。 (2)选择合适的电极材料和电解质溶液。 (3)画出原电池装置图。画图时应注意：电极材料和导线的粗细差异；电解质 溶液也要画出；简易装置图和带有盐桥的装置图的区别。
上一页
返回首页
下一页
学考+选考总复习
[核心要点提升] 1．原电池原理
上一页
返回首页
下一页
学考+选考总复习
2．原电池正、负极的判断(加试要求)
上一页
返回首页
下一页
学考+选考总复习
【特别提醒】 (1)活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。 (2)负极本身不一定参加反应，如燃料电池中负极材料只起导电作用。
返回首页
下一页
学考+选考总复习
5． (加试题)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。 ①② 相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有 气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的 顺序是( ) B．①③④② D．③①②④
A．①③②④ C．③④②①
上一页 返回首页 下一页
学考+选考总复习
B
[装置乙的铜片上电极反应为 2H＋＋2e－===H2↑，A 正确；甲装置中是化
学能转变为热能，不能转化为电能，B 错误；装置乙构成原电池，C 正确；装置乙 中 Zn 片是负极，电极反应式为 Zn－2e ===Zn2 ，D 正确。]
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习课件：第12讲 化学反应限度与化学平衡 (共23张PPT)
H2(g)+I2(g)。
(4)全是气体参加的反应,恒容条件下体系的密度保持不变。
No
Image
No
Image
专题一
第1讲
考点一
重点梳理
物质的分类和变化、化学用语
考点二
精选例题
考点二
1.化学平衡移动的过程
化学平衡的移动
-9-
专题一
第1讲
考点一
重点梳理
物质的分类和变化、化学用语
考点二
精选例题
2.判断外界条件改变对化学平衡移动的影响
规律小结
不能作为平衡“标志”的四种情况
(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学
计量数之比。
(2)恒温恒容下反应前后气体体积不变的反应,体系的压强或总物
质的量不再随时间而变化,如2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
(3)反应前后气体体积不变的全气体反应,体系的平均相对分子质
量不再随时间而变化,如2HI(g)
(2017·学军中学)一定条件下的可逆反应2NO2 (红棕色)
2NO (无色)+O2 (无色),在恒压密闭容器充入NO2,达到化学平衡状
态的标志是(
)
A.反应停止了
B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等
关闭
C.c(NO)∶c(O2)=2∶1
反应达到平衡时,正、逆反应速率相等,但反应并没有停止,故A错误;NO的
(
)
关闭
A.不断补充氮气和氢气
增大氮气和氢气的浓度,反应物浓度增大,化学平衡正向移动,所以可
B.选择20 MPa~50 MPa的高压
以用平衡移动原理解释,A 不符合题意。N2+3H2
(4)全是气体参加的反应,恒容条件下体系的密度保持不变。
No
Image
No
Image
专题一
第1讲
考点一
重点梳理
物质的分类和变化、化学用语
考点二
精选例题
考点二
1.化学平衡移动的过程
化学平衡的移动
-9-
专题一
第1讲
考点一
重点梳理
物质的分类和变化、化学用语
考点二
精选例题
2.判断外界条件改变对化学平衡移动的影响
规律小结
不能作为平衡“标志”的四种情况
(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学
计量数之比。
(2)恒温恒容下反应前后气体体积不变的反应,体系的压强或总物
质的量不再随时间而变化,如2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
(3)反应前后气体体积不变的全气体反应,体系的平均相对分子质
量不再随时间而变化,如2HI(g)
(2017·学军中学)一定条件下的可逆反应2NO2 (红棕色)
2NO (无色)+O2 (无色),在恒压密闭容器充入NO2,达到化学平衡状
态的标志是(
)
A.反应停止了
B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等
关闭
C.c(NO)∶c(O2)=2∶1
反应达到平衡时,正、逆反应速率相等,但反应并没有停止,故A错误;NO的
(
)
关闭
A.不断补充氮气和氢气
增大氮气和氢气的浓度,反应物浓度增大,化学平衡正向移动,所以可
B.选择20 MPa~50 MPa的高压
以用平衡移动原理解释,A 不符合题意。N2+3H2
新高考23题选择题--2108年浙江化学选考复习专题复习
15．常温下，向20mL 0。
2mol·L-1 H2A溶液中滴加0。
2 mol·L-1 NaOH溶液.有关微粒的物质的量（n）变化如下图.（其中I表示H2A，Ⅱ代表HA—、Ⅲ代表A2—．）。
根据图示判断，当V (NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是A。
c(Na+)>c(HA—)〉c（OH—)〉c（H2A)>c（H+）>c（A2—)B．c（Na+）>c（HA—）>c(H+)>c（A2-）>c(OH-)〉c（H2A)C．c（Na+)>c（H+）>c(HA-)〉c(A2-)〉c(OH—)〉c（H2A)D．c(Na+）〉c(OH—）〉c（HA—）〉c(H2A）>c（H+）〉c(A2—）12．已知草酸为二元弱酸:H2C2O4HC2O4－+ H+ K a 1；HC2O4－C2O42－+ H +K a。
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、2HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A．常温下，K a 1：K a 2 =1000B．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH 为4。
2 的混合液C．pH=1。
2 溶液中：c(K +）+ c（H +）= c（OH－）+ c（H2C2O4）D．向pH=1。
2 的溶液中加KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大（）18．25℃，将0。
010 0 mol·L—1的NaOH 溶液滴入浓度为0。
010 0 mol·L-1，体积为20.00 mL的CH3COOH 溶液.在滴加过程中n（CH3COOH) 和n(CH3COO-) 随溶液pH 的分布关系如图.下列说法不正确．．．的是班A．醋酸的电离常数的表达式如下B．pH=4 时，醋酸的电离常数Ka ≈1.8×10-5C．B点时的溶液中滴入酚酞溶液，显红色D．C点时,c（CH3COOˉ）〉c（Na+）〉c（H+)>c（OHˉ）（11天津理综，T4）25℃时,向10mL 0。