浙江省高考化学实验复习PPT课件
高考化学实验专题复习(整理)PPT课件
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一、化学实验常用仪器 ——用于分离物质的仪器
长颈漏斗 主要用途：组装气体发生装
置，便于添加反应液体（用 于形成液封）。 使用方法及注意事项：应将 长颈漏斗的长管末端插入液 面以下，防止气体逸出。
①不能用作反应容器，不能加热和
量取热的液体，不能在量筒里溶解
固体和稀释溶液；无“0”刻度
②量液时，量筒必须放平，读取液
体体积时应注意视线与凹液面的最
与胶头滴管配套使用 低点相切.。
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一、化学实验常用仪器 ——计量仪器
容量瓶 主要用途：用于准确配制一定体积和一定
物质的量浓度的溶液。 使用方法及注意事项： ①根据配制要求选用一定规格的容量瓶； ②不能直接在容量瓶内溶解固体或稀释溶 液，应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室 温后再用玻璃棒引流转入容量瓶中； ③不能配制热的溶液； ④不宜贮存配好. 的溶液，应装入试剂瓶14中。
酸式 碱式
④碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛 装酸性溶液和. 强氧化性溶液和有机溶16剂。
一、化学实验常用仪器 ——计量仪器
温度计 主要用途：测量温度
使用方法及注意事项：
①注意量程，不允许测量超过它量程的温度；
②测液体温度时，温度计水银球不能接触器壁; ③不能当搅拌器使用；
④注意温度计水银球的位置（如制乙烯时，温
容量瓶的使用
.
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一、化学实验常用仪器 ——计量仪器
主要用途：中和滴定操作的精确量器，也
滴定管 可用于准确量取液体。
使用方法及注意事项：
①滴定管的精确度为0.01mL。
②装液前要清洗干净，并要用待装的溶液
润洗滴定管。
③酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛
(浙江专用)高考化学二轮复习课时20常用仪器和基本实验操作课件苏教版
一、常用仪器的名称、用途及使用方法1•加热仪器——酒精灯(1)酒精灯火焰分焰心、内焰和外焰，加热时用外焰。
(2)向酒精灯内添加酒精要用普通漏斗，酒精灯中的酒精量不超过其容积的2/3,且不少于1/4。
(3)绝对禁止向正燃烧着的酒精灯里添加酒精，以免发生火灾。
(4)绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯。
(5)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
注意温度要求在100 °C以下的加热可以使用水浴加热，采用这种加热方式的目的是使仪器受热均匀且易控制温度。
3 •计量仪器(1)仪器A的名称是量筒，用途:量取一定体积的液体。
注意①无“(T刻度;②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释;③选取量筒的规则是“犬而近':例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。
(2)仪器B的名称是容量瓶，用途:配制一定物质的量浓度的溶液。
(3)仪器C的名称是托盘天平。
注意①称量前先调零点;②腐蚀性药品应放于烧杯内称量;③称量物质时应遵循“左物右码”;④读数精确到0.1 go(4)仪器D的名称是温度计。
注意①测液体温度时，温度计的水银球不能接触容器内壁;②测蒸馅馅分温度时,水银球应位于蒸徭烧瓶支管口处。
4•常用分离、提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项Y 普通漏斗⑴向小口容器中转移液体；⑵加滤纸后，可过滤液体制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘(1)用于随时添加液体；(2)萃取、分液分液漏斗(1)使用前检漏力法是:关闭活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，观察是否漏水，若不漏水再将上口处塞子旋转180。
，然后倒置观察是否漏水；(2)分离液体时，下层液体由下口放出,上层液体由上口倒出典例1下列仪器与相应的名称正确的是（）C・平底烧瓶从左往右依次是:坨埸、表面皿、容量瓶和量筒。
故选D。
关闭关闭A.蒸发皿二' 基本实验操作1•化学试剂的保存化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中,若是固体用广口瓶, 若是液体用细口瓶。
高考化学实验专题复习教学课件-PPT 化学实验基本操作
专题一 常用的化学实验仪器及使用方法
一、常用仪器分类
1、加热器 2、计量器
4、收集器 其它仪器
5、干燥器
3、分离器 6、夹持器 7、
二、常用仪器的使用
1、加热器
（1）试管 （2）烧杯 （3）烧瓶 （4）锥形瓶（5）蒸发皿 （6）坩埚 （7）石棉网（8）三角架、泥三角 （9）酒精灯
使用时，只要打开活塞，液体即进入中间 球内，与固体接触而产生气体。停止使用时， 只要关闭活塞，气体就会把液体从中间球压入 下球及球形漏斗内，使固体与液体不再接触而 停止反应。
7.9 试管架
7.10 药匙
用于取用固体粉末或小颗粒。
1)洗净的标准：内壁均匀地附着一层水膜,不成滴, 不成股下流。 (2)洗涤的原则：利用物理性质的溶解性，或化学反 应生成易溶于水的盐，如 ①附有碱、碳酸盐、碱性氧化物等用稀盐酸洗涤。 ②油脂、苯酚用碱液洗。 ③硫粉用CS2 或热的强碱溶液（如NaOH溶液）洗涤。 ④碘用酒精洗。 ⑤银镜实验后附有银的试管用稀硝酸洗。
2.2 量筒
（2）量筒：用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：
①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里 稀释溶液。
②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最 低处保持水平，再读出液体体积。
量气装置
可用广口瓶与量筒组装而成。排到量筒中水的 体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。 适用于测量难溶于水的气体体积。
1.7 石棉网
加热时垫在热源与玻璃仪器之间使受 热均匀。
注意： 石棉脱落不能使用，不能接触水，不能卷折。
(浙江专用)高考化学大二轮复习专题六化学实验20物质的分离、提纯与制备课件
第20讲物质的分离、提纯与制备重点梳理考点一物质分离、提纯1•物质的分离与提纯的基本原理⑴“四原则”①不增，不得引入新杂质;②不减，尽量不减少被提纯的物质;③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离;④易复原，被提纯的物质要易被复原。
(2)“三必须”①除杂试剂必须过量;②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂重点梳理质，同时注意加入试剂的顺序);③必须选择最佳的除杂途径。
重点梳理2 •物质分离与提纯的常见类型(1)“固+固吟昆合物的分离(提纯)加热升华法：女BNaCl和L均易溶加水难溶+易溶结晶法：如KNO3和NaCl 过滤法；女口NaCl和Mg(OH)其他特殊法：如FeS和Fe可用磁铁吸引重点梳理(2)“固+液”混合物的分离(提纯)—萃取法：如从碘水中提取碘旦色一蒸发结晶：如从硫酸铜溶液中获取胆矶晶体固+液——I—蒸馆：如从海水中获取蒸憾水不互溶过滤(3)“液+液吟昆合物的分离(提纯)I互浴蒸懈法:如从石油中获取汽油、煤油液+液一、七|不互溶分液法:如油和水、乙酸乙酯和Na2CO3溶液重点梳理（4）“气+气吟昆合物的分离（提纯）——洗气法：女口CO?中的HC1 （饱和NaHCO3溶液）气+气———灼烧法：如N2中的（灼热的铜网）重点梳理精选例题3•从海带中提取碘(1)工业浸泡干海带与实验室灼烧后的海带灰浸泡,都能使I-因溶解而进入水溶液中。
(2)将溶液中I-氧化生成I?的过程中，可以用新制氯水，也可以用H2O2,两者使用过程会有差异,新制氯水过量后会将I?继续氧化，从而得到【2的量会减少。
(3)氧化后得到的粗碘水采用过滤的方法得到粗碘,而不是先萃取后分液，对于过滤后的滤液可以采用萃取、分液等操作，以得到更多的碘单质。
(4)若少量【2溶解在CC14溶液中，较难回收，一般可以用碱液反萃取, 使有机层中少量【2重新与碱反应进入水层，然后再提取回收。
重点梳理4•纸层析法分离铁离子与铜离子纸层析是利用滤纸为惰性支持物，水作为固定相,有机溶剂作为流动相，利用混合物在固定相和流动相中的分配比不同而进行的分离。
浙江高考化学有关实验现象的复习优质PPT
硫在氧气中燃烧：发出 明亮的蓝紫色火焰，放 出热量，生成一种有刺 激性气味的气体。
铁丝在氧气中燃烧：剧 烈燃烧，火星四射，放 出热量，生成黑色固体 物质。
加热试管中碳酸氢铵： 有刺激性气味气体生成， 试管上有液滴生成。
氢气在空气中燃烧：火 焰呈现淡蓝色。7.氢气 在氯气中燃烧：发出苍 白色火焰，产生大量的 热。
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在试管中用氢气还原氧 化铜：黑色氧化铜变为 红色物质，试管口有液 滴生成。
用木炭粉还原氧化铜粉 末，使生成气体通入澄 清石灰水，黑色氧化铜 变为有光泽的金属颗粒， 石灰水变浑浊。
一氧化碳在空气中燃烧： 发出蓝色的火焰，放出 热量。
【【名名校 校课课堂堂】】获获奖奖• PPPPTT--把浙 浙江江水省省高高滴考考入化化学学盛有有关关有实实过验验现现氧象象的的化复复钠习习课课固件件（（体最最的新新版版试本本））管推推里荐荐 ，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 【名校课堂】获奖PPT-浙江省高考化学有关实验现象的复习课件（最新版本）推荐 无色酚酞试液遇碱：变成红色。
I【2遇名淀校粉课，堂生】成获蓝奖•色PP溶T-钠液浙。江投省高入考水化学中有关：实反验现应象的激复烈习课，件（钠最浮新版于本）水推面荐 ，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有 “嗤嗤”声。 加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
【名校课堂】获奖PPT-浙江省高考化学有关实验现象的复习课件（最新版本）推荐 铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 【名校课堂】获奖PPT-浙江省高考化学有关实验现象的复习课件（最新版本）推荐
高考化学复习课件化学实验基础知识化学实验专题复习 PPT
药品得取用
药品取用时得注意事项: ①不能用手接触药品,不要直接去闻药品得气味, 不得尝任何药品得味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余得药品要放入指定得容器
注意:用剩下得钾、钠、白磷等一般应放回 原试剂瓶
1、固体药品得取用 ①固体粉末的取用方法
②块状或较大颗粒得固体得取用方法
2、液体药品得取用
(1) 液体得倾倒
+ 1、用正确得化学实验基本操作,完成规定得 “学生实验”得能力。
+ 2、观察记录实验现象,分析实验结果和处理 实验数据,得出正确结论得能力。
+ 3、初步处理实验过程中得有关安全问题得能 力。
+ 4、能识别和绘制典型得实验仪器装置图得能 力。
+ 5、根据实验试题得要求,设计或评价简单实 验方案得能力。
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适用范围
举例
分离胶体 除去Fe(OH)3 和溶液 胶体中得HCl
某些物质 在加某些 无机盐时, 其溶解度 降低而凝 聚得性质 来分离物 质
从皂化液中分 离肥皂、甘油
蛋白质得盐析
注意事项
方法 洗气
适用范围 举例
气体混合 除去CO2 物除杂 气体中得
HCl气体
注意事项
1、长进短 出
2、混合中 气体溶解 度差别较 大
液化 萃取 分液 渗析 盐析 洗气
适用范围
举例
注意事项
分离不溶性固体和液体
溶解度不同得固体与固体
固体与有升华特点得固体杂质 分离
粗盐提纯时把粗盐溶于水,经过滤 把不溶于水得杂质除去
KNO3溶解度随温度变化大,NaCl 溶解度随温度变化小,可用此法从
二者混合液中提纯KNO3
粗碘中碘与钾、钠、镁得卤化物得 分离
浙江选考高考化学二轮专题复习 化学基础实验第题 PPT课件
是
。
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程
中,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是
(填字
母)。
A.样品分解不完全
B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C.产生CO2的速率太快,没有被碱石灰完全吸收 D.反应完全后停止加热,通入过量的空气
-9-
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精选例题 命题探究 解题策略
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精选例题 命题探究 解题策略
2.(2016·4·浙江选考)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸 钠的质量分数,可通加热分解得到的CO2的质量进行计算。某同学 设计的实验装置示意图如下:
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精选例题 命题探究 解题策略
请回答:
(1)仪器a的名称是
。
(2)装置B中冰水的作用
2欲验证分解产物中fe存在应先将分解所得固体溶解在非氧化性的稀盐酸中取一份试液向其中滴加kscn溶液若溶液变为血红色证明溶液中有fe物质的分类和变化化学用语考点一考点二4精选例题命题探究解题策略28题是选考学考的第三个填空题为化学实验基础题突出对实验基本方法和技能实验探究能力的考查涉及的基本实验操作如仪器的连接气密性检查物质的分离提纯等以及较高层次的实验方案设计与评价误差分析等检测学生的化学学科基本素养
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精选例题 命题探究 解题策略
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精选例题 命题探究 解题策略
跟踪训练 1.(2017·11·浙江选考)为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学 设计并进行了下列实验。
已知:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。
-5-
(B版,浙江选考专用)高考化学总复习第五部分专题二十一化学实验方案的设计和反应条件的控制课件
[名师点睛] 设计实 验方案时需注意的
第九页，共47页。
生气体的装置,等产生气体后,再给实验需要加热的固体物质加热,目的 是:一则防止爆炸(如氢气还原氧化铜);二则保证产品纯度,防止反应物 或生成物与空气中其他物质反应。例如用浓硫酸和甲酸共热制取CO, 再用CO还原Fe2O3,实验时应首先点燃产生CO装置的酒精灯,生成的CO 赶走空气后,再点燃加热Fe2O3的酒精灯,而熄灭酒精灯的顺序则相反,原 因是:在还原性气体中冷却Fe,可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化,并 防止倒吸。 3.冷凝回流的问题。有的易挥发的液体(yètǐ)反应物,为了避免反应物损耗和 充分利用原料,要在发生装置中设计冷凝回流装置或在发生装置中安装 长玻璃管等。 4.冷却问题。有的实验为防止气体冷凝不充分而损失,需用冷凝管冷凝
第二页，共47页。
3.化学实验(shíyàn)方案设计的思路
第三页，共47页。
4.实验设计的步骤 (1)明确目的、原理 (2)选择仪器、药品 (3)设计装置(zhuāngzhì)、步骤 根据实验目的和原理,以及所选用的仪器和药品,设计出合理的实验装 置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置(zhuāngzhì)图的
第十二页，共47页。
多,能考查学生分析问题和解决问题的能力。 1.选择 包括仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。仪器的选择,包括 发生装置(几种基本类型)、净化装置(除杂质的试剂与顺序)、反应装 置、收集(shōují)装置、尾气处理装置等的选择;药品的选择,包括种类、浓 度、物质状态等的选择;连接方式的选择,包括仪器的先后顺序、导管 接口的连接方式等的选择。 2.评价 对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判 断。要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无 污染等。
年高考化学选考大二轮复习(浙江专用)课件：专题六 化学实验 19(21张PPT)
需检漏,B正确;酒精和水互溶,故不能用酒精来萃取碘水中的碘,C错误;金
属镁能和热水反应生成氢气,氢气与空气混合遇明火会引起爆炸,D正确。
关闭
C
解析 答案
-19-
重点梳理 精选例题
跟踪训练
1.(2018·丽水模拟)下列有关试剂的保存方法错误的是( )
A.为防止水解,FeCl3溶液中加入少量稀硫酸
关闭
苯、汽油、酒精等
浓硝酸、KMnO4 溶液、AgNO3 溶液、 氯水等
-14-
重点梳理 精选例题
保存依据 保存方法
典型实例
防水解 防腐蚀 防黏结
加入酸(碱)抑制水 FeCl3 溶液中加稀盐酸;Na2S 溶液中
解
加 NaOH 溶液
①腐蚀橡胶的物
质用玻璃塞或塑 ①浓硝酸、酸性 KMnO4 溶液、氯水、
料盖
专题六 化学实验
第19讲 常用仪器与基本操作
-3-
重点梳理 精选例题
考点一 常用仪器与基本操作 1.常用的化学仪器 (1)用于加热的仪器
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重点梳理 精选例题
(2)用于计量的仪器
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重点梳理 精选例题
(3)用于分离的仪器
(4)用于药品贮存的仪器
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重点梳理 精选例题
2.基本操作 (1)试剂取用:固体粉末用药匙,块状固体用镊子,取2~3块;液体倾 倒,未说明取1~2 mL,少量用胶头滴管。 (2)玻璃仪器洗净标准:玻璃仪器上水既不聚集成滴,也不成股流 下,水膜均匀分布。 (3)难溶物质洗涤:如Ag可以用稀硝酸洗涤,S可以用CS2或碱液洗 涤;MnO2用浓盐酸洗涤;碘用酒精洗涤;油污用热的碱溶液洗涤。
A 项B.,少为量防的止白Fe磷3+保水存解在,应冷向水F中eCl3 溶液中加入酸抑制 Fe3+水解,但加
(浙江专用)高考化学大二轮复习专题六化学实验21物质的检验与定量分析课件
第21讲物质的检验与定量分析重点梳理考点一物质的检验1•物质的检验方法物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，通过现象进行判断、推理。
重点梳理重点梳理精选例题(2018-学军中学模拟)下列化学实验不能达到预期目的的是()A.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B.用湿润的淀粉KI试纸检验HC1气体中是否混有Cl?C.向Ca(ClO)2溶液中加入稀硫酸,来证明S、C1的非金属性强弱.......D.9用鸡蛋白亠…食盐、..…水完成蛋白质•的溶•解.、…•盐析实验..... 、i 关闭I \蛋白质灼烧时可产生烧焦羽毛的气味,因此可用灼烧并闻气味的方法区别I|纯棉织物和纯羊毛织物,A正确;氯气能把碘化钾氧化为单质碘，可以用湿| |润的淀粉KI试纸检验HCI气体中是否混有CI R B正确;次氯酸不是氯元素的I 最高价含氧酸，向Ca(CIO)2溶液中加入稀硫酸，不能证明S、CI的非金属性强？♦4i 关闭I\ c i ♦■精选例题b ■ 跟踪训练L下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A制备A1(OH)3悬浊液:向1 mol・L" AlCl^溶液中加过量的6 mol-L-■：关闭i■I A项,AICI3与过量NaOH溶液反应生成NaAIO2,错误;B项,乙酸乙酯会与NaOH|溶液反应,错误;C项，没有排除Fe3+的干扰，正确的检验方法是:取少量的待| |检验溶液，滴加KSCN溶液，若不变红色，再滴加少量的新制氯水，若变红色，|则说明原溶液中存在Fe2+,错误;D项，两试管中出。
2浓度相同，后者加入FeCb | I溶液，若后者放出。
2速率大，说明FeC.对出。
2的分解有催化作用,正确。
|•:• •• ••• ••• • ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• • ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• • ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• • ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• • •••••• ••• ••• ••• ••• ••• • ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• • ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• • ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• • ••• •••r •♦▲精选例题; 关闭=D5 :精选例题2 •下图是牙膏中某些主要成分的检验流程图，请回答以下问题:牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果,日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦 剂（如氢氧化铝、磷酸钙、碳酸钙和二氧化硅）。
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I2
淀粉指示剂
氧化还原滴定指示剂 氧化还原滴定的一类指示剂应该是(相对而言) 较弱的氧化剂、还原剂。如当用K2Cr2O7 滴定Fe2＋时，所用的指示剂是 具有还原性的邻二氮菲亚铁(红紫色)，当有过量(只需半滴)K2Cr2O7 时， 把指示剂氧化成邻二氮菲铁(浅蓝色)。显然，邻二氮菲亚铁是比Fe2＋为弱 的还原剂，否则将不可能用作该滴定的指示剂
5、回流 减少挥发，提高产率
12
四、产品提纯方法
1、结晶
蒸发结晶 蒸发浓缩 、冷却结晶
直接将蒸发皿放在火焰上加 热的快速蒸发、用水浴加热 的较和缓的蒸发
硫酸亚铁铵晶膜
水浴蒸发 13
重结晶：利用溶剂对被提纯物质和杂质的溶解 度的不同，使杂质在热过滤时被滤除或冷却后 留在母液中与结晶分离， 从而达到提纯的目的
沉淀滴定指示剂
沉淀滴定反应所用的一类指示剂本身就是一种沉淀剂。显然，滴定剂和
指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物质生成沉淀的溶解度明显
大，否则不可能用这种指示剂。如用AgNO3 液滴定溶液中Cl-含量时，以
CrO42-为指示剂。这是因为AgCl 比Ag2CrO4 更难溶解之故。在滴定过程
中，当AgCl“完全”沉淀后，过量的Ag+才和CrO42- 生成砖红色Ag2CrO4
22
7、升华
进水
减压升华
23
脱色------用活性炭 干燥------自然晾干、烘干、真空恒温干燥 尾气------99%NaOH溶液，NH3用稀硫酸来自24五、产品纯度定量分析
1、配溶液
配制 5% 氯化钠100g 配制 0.5000mol/L NaCl 溶液1L 配制体积比1：4的硫酸1L
溶质浓溶液
29
高考化学实验28题复习
2015.5.29
1
专家分析
杭州学军中学特级教师 陈进前
2
三颈烧瓶
3
原料制备
制气
除杂
干燥
主反应
尾气
产品分离、 提纯、
纯度分析
4
一、制气
①O2、NH3 固体加热制气
②Cl2、HCl
固体与液体加热制气 液体与液体加热制气
④
③H2、CO2、 H2S、NH3、 O2、SO2、 NO、NO2
溶剂的正确选择 (1)不与待提纯的化合物起化学反应。 (2)待提纯的化合物温度高时溶解度大，温度低 或室温时溶解度小。对杂质的溶解度非常大 （留在母液中将其分离) 或非常小(通过热过滤除去) (3)价格低，毒性小，易回收，操作安全。
14
2、过滤：利用筛分原理
空气滤芯
15
减压过滤
16
趁热过滤
这样是为了增加滤纸的过滤面积，增加过滤的 速度。最好用无颈漏斗，以免固体在漏斗上析 出堵塞下端管口，不能用玻璃棒引流，以免降 温析出晶体
17
3、渗析
电渗析
18
4、萃取分液
瓶塞
萃取剂选取的原则 ① 和原溶液中的溶剂互不相溶 ② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂 ③ 萃取剂不能与原溶液的溶剂反应
19
5、灼烧固体 泥三角
坩埚钳
20
6、蒸馏
21
水蒸气蒸馏
在难溶或不溶于水的有机物中通入水蒸气或与水一起共热， 使有机物随水蒸气一起蒸馏出来，这种操作称为水蒸气蒸 馏。 当馏液澄清透明不再有油状物时，即可停止蒸馏。方法是： 先打开螺旋夹。然后停止加热。将馏分倒入分液漏斗中， 静止，分液
1、氧气影响（防氧化）
加入更强的还原剂
用H2或N2作保护气
溶液煮沸
2、温度控制 温度过高--------物质分解，失结晶水，促进水解，或有机物 发生副反应
温度过低---------反应速率小 水浴、油浴控制温度
3、调节PH 抑制或促进水解反应
4、控制水 装置出口要有干燥装置 有机可逆反应中有水生成时，使用分水器
溶剂水
体积比浓度是一种以液体试剂(原装)与溶剂体积之比来表
示溶液浓度的方法
2、称量 电子天 平（分析天平） 移液管 滴定管
实验化学P81
实验化学P76
实验化学P77
25
实验化学P76
左手
右手
实验化学P77
26
3、定量分析
中和滴定 氧化还原滴定 碘量法 氧化性物质 沉淀滴定法
过量KI
Na2S2O3溶液滴定
沉淀
27
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
28
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
④ H2、 CO2、H2S、
固体与液体不加热制气 5
氯气的制备
制气
除杂
干燥
收集
尾气
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除去气体中的杂质
1、Cl2(HCl) 2、CO2(HCl) 3、SO2（HCl) 4、CO(CO2) 5、CO2(CO) 6、CO2(SO2) 7、SO2（SO3） 8、N2（O2） 9、NO2(NO)
NO2熔点为-11.2℃，沸点为21.2℃
NO熔点为-163.6℃，沸点为-151.8℃
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气体的干燥
浓硫酸：不能干燥NH3、H2S、HBr
无水氯化钙不能干燥NH3 硅胶干燥剂是一种高活性吸附材 料，通常是用硅酸钠和硫酸反应， 并经老化、酸泡等一系列后处理 过程而制得。硅胶属非晶态物质， 其化学分子式为mSiO2·nH2O。
碱石灰不能干燥酸性物质
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分子筛 分子筛是指具有均匀的微孔，其孔径与一般分子 大小相当的一类物质。分子筛的应用非常广泛， 可以作高效干燥剂、选择性吸附剂、催化剂、离 子交换剂等，常用分子筛为结晶态的硅酸盐或硅 铝酸盐，具有筛分大小不同的流体分子的能力。
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二、尾气的处理
吸收法
燃烧法
防倒吸
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收集法
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三、反应条件的控制