2021年高二化学下学期7月调考试卷(二)(含解析)
2021年高二下学期第二次调研 化学试题 含答案
2021年高二下学期第二次调研化学试题含答案可能用到的元素相对原子质量:H.1 C.12一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共60分。
)1.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点:①原子是不能再分的微粒;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。
从现代原子——分子学说的观点看,你认为不正确的是()A 只有①B 只有②C 只有③D ①②③2.目前普遍认为,质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。
u夸克带电量为e,d夸克带电量为e,,e为基元电荷。
下列结论中可能正确的是( )A 质子由1个u夸克和2个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成B 质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成C 质子由1个u夸克和2个d夸克组成,中子由2个u夸克和1个d夸克组成D 质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和1个d夸克组成3.下列表达方式错误的是()A 碳-12原子CB 氟化钠的电子式C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D 甲烷的电子式4.对原子核外电子以及电子的运动,下列描述正确的是( )①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836A ①②③B ②③④⑥C ③④⑤⑥D ⑤⑥5.第七周期为不完全周期,若将来的发现可把这一周斯元素排满,则下列有关第七周期元素的推论可能是错误的是()A 第七周期排满时,最后一种元素的单质将很稳定B 第七周期排满时,应该有32种元素相似C 第七周期ⅡA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3D 第七周期最后一种元素的原子序数为1186.下列第三周期元素的离子中,半径最小的是 ( )A Na+B Al3+C S2-D Cl-7.下列各组元素属于p区的是( )A.原子序数为1,2,7的元素 B.O,S,PC.Fe,Ar,Cl D.Na,Li,Mg8 .已知X.Y.Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是( )A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y129.金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是( )A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀10. 重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O与D216O的相对分子质量相同11. 已知X.Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能Y一定小于XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性:H m Y小于H n X12. 230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。
2021年高二下学期期末调研测试化学试题含解析
2021年高二下学期期末调研测试化学试题含解析xx .06本卷可能用到的相对原子质量:O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127【试卷综析】本试卷是高二第二学期期末调研化学试卷,在注重考查学科核心知识的同时,突出考查考纲要求的基本能力,注重主干知识,兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体,以能力测试为主导。
试题重点考查:阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、化学计量的有关计算、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、等主干知识,考查了较多的知识点。
注重常见化学方法,应用化学思想,体现学科基本要求。
选择题(共40分)单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个....选项符合题意)【题文】1.下列做法与可持续发展理念不符合...的是 A .加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率B.推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求D.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放【知识点】化学与生活、环境 O1 O5【答案解析】C解析:A、加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率,有利于节能减排,故A符合;B、推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放,低碳环保,故B 符合;C、废旧铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池污染环境,故C不符合;D、减少污染,故D 符合;故答案选C【思路点拨】本题考查内容涉及生产生活问题,环保问题是时下考试的热点,要注意此方面知识的积累。
【题文】2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.NH3溶于水后所得溶液显碱性,在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀B.碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C.次氯酸钠具有强还原性,可用于配制“84”消毒液D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【知识点】物质的性质和应用C5 D5【答案解析】B解析:A、在硫酸铜溶液中加入少量氨水可产生氢氧化铜沉淀,继续加入氨水沉淀消失,故A错误;B、碳酸钠溶液水解显碱性,热的碳酸钠溶液碱性增强,可去除金属表面的油污,故B正确;C、次氯酸钠具有强氧化性,能杀菌消毒,可用于配制“84”消毒液,故C错误;D、铜与浓硝酸反应,不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸,故D错误;故答案选B【思路点拨】本题主要考查物质的性质和应用,注意金属与硝酸反应的规律。
2021年高二下学期第二次月考化学试题 含答案
2021年高二下学期第二次月考化学试题含答案一、单项选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
一定条件下,下列反应不能自发进行的是()A.2O3(g)=3O2(g) △H<0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0C.N2(g)+3H2(g)=2NH3△H<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>02.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 ( )A.能使pH试纸变红的溶液中:CO2-3、K+、Cl-、Na+B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:NO-3、Mg2+、Na+、SO42-C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH+4、Fe2+、Cl-、NO-3D.=10-10mol·L-1的溶液中:Na+、HCO-3、Cl-、K+3.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A.大于10.00 mL B.小于10.00 mLC.等于10.00 mL D.等于11.00 mL4. 已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH+4、H+四种离子,下列说法不正确的是( )A.若溶液中c(NH+4)=c(Cl-),则该溶液一定显中性B.若溶液中c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O[来源:学,科,网]C.若溶液中c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-),则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-),则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl5.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是( ) A.该酸式盐的水溶液一定显酸性B.在该盐溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)C.若HY-能水解,水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+D.若HY-能电离,电离方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+6.在25 ℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。
2021年高二下学期第二次月考化学试题(普通班)含答案
高二年级阶段检测2021年高二下学期第二次月考化学试题(普通班)含答案注意事项:本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页,第II卷5至6页。
考试结束后,将本试卷答题纸和答题卡一并收回。
相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 S 32第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.对于反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ;ΔH>0,下列有关说法正确的是( )A.平衡常数表达式为K= B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化C.升高体系温度,平衡常数K减小 D.增加C(s)的量,平衡正向移动2.在1 000 K时,已知反应Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.059,当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应( )A.已达平衡状态B.未达平衡状态,反应正向进行C.未达平衡状态,反应逆向进行D.无法确定3.下列说法正确的是()A.在101 k Pa时,1 mol C与适量H2SO4反应生成1mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5 kJ/molB.在10l k Pa时,l molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,H2燃烧热为—285.8KJ/molC.鉴定HCL和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度.NaOH起始温度和反应后终止温度D.在稀溶,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3KJ4.工业上利用可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)合成氨,下列叙述正确的是( )A .合成氨的适宜条件是高温高压催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B .恒容通入氩气,使反应体系的压强增大,反应速率一定增大C .该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D .在t 1、t 2时刻,NH 3 (g)的浓度分别是c 1、c 2,则时间间隔t 1~t 2内,NH 3 (g)生成的平均速率为v =c 2-c 1t 2-t 15.下列事实不能..用平衡移动原理解释的是( ) A .工业合成氨时使用催化剂B .配制FeCl 3溶液时加入少量的盐酸C .在Na 2CO 3溶液中,由水电离出的c (OH -) >1×10-7mol /LD .AgCl 在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度6.在密闭容器中进行如下反应:X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g),在温度T 1和T 2时,产物的量与反应时间的关系如图所示.符合图示的正确判断是( )A .T 1<T 2,正反应是放热反应B .T 1<T 2,正反应是吸热反应C .T 1>T 2,正反应是放热反应D .T 1>T 2,正反应是吸热反应7. 某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B+C(g) ΔH=Q kJ·mol -1(Q>0 ),达到平衡。
最新2021-2021年高二下学期期末调研考试化学试题解析
高二下学期期末调研考试卷考生注意:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填在试卷的答题卡上。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如果需要修改,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,答在试卷上无效。
考试结束后,交回答题卡。
3.可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Cl-35.5,Ca-40,Fe-56,Cu-64第Ⅰ卷(选择题,共40分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。
本题共20小题,每小题2分,共40分)1.下列有关化学与生活的叙述错误..的是A.利用太阳能、潮汐能、风力发电,可以获取清洁能源B.常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C.利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒,可防止白色污染D.采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2.下列化合物的俗称与化学式不.对应的是A.绿矾-FeSO4·7H2O B.芒硝-Na2SO4·10H2OC.明矾-Al2(SO4)3·12H2O D.胆矾-CuSO4·5H2O3.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误..的是A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同4.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理...的是A.CO2、SO2、CO(品红溶液)B.NaCl、AgNO3、Na2CO3(稀盐酸)C.H2SO4、BaCl2、KCl(碳酸钠溶液)D.C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa(石蕊试液)5.阿伏加德罗常数的符号为N A,则下列叙述正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.1 mol C n H2n+2烃分子中,含有碳碳键的数目为(3n+1)N AC.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于存在氢键的缘故D.2 g重氧水(H218O)所含的中子数为N A6.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块7.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-B.在无色透明的溶液中:K+、Cu2+、SO42-、NO3-C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32-、Cl-D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-8.下列反应中,属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CCl4CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH浓硫酸△CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3浓硫酸△C6H5NO2+H2OA.①②B.②④C.①③ D.③④9.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.5种B.6种C.7种D.8种10.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水11.下列事实,不能..用勒夏特列原理解释的是A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅B.对2HI H2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C.反应CO+NO 2CO2+NO ΔH<0 升高温度使平衡向逆方向移动D.合成氨反应:N2+3H22NH3ΔH<0 为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施12.下列各组中化合物的性质比较,不.正确的是A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>A l(O H)3C.稳定性:PH3>H2S>HCl D.非金属性:F>O>S13.下列化学实验,能达到实验目的的是A.将MgCl2溶液小心蒸干得到无水MgCl2B.通过蒸馏分离苯和溴苯C.电解AlCl3溶液可以得到金属铝D.通过过滤从碘水中提取碘14.下列离子方程式中正确的是A.稀硝酸和过量的铁屑反应:3Fe + 8H+ + 2NO3-=3Fe3++ 2NO↑ + 4H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++ OH-△NH3↑+ H2OC.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2+ + OH-+ H+ + SO42-=BaSO4↓ + H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I215.瘦肉精学名盐酸克伦特罗,其结构简式如下图,有关瘦肉精的说法不.正确的是A.化学式为C12H18ON2Cl2B.可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应ClH2NClOHNH CH3H3C CH3C.属于芳香族化合物D.遇FeCl3溶液发生显色反应16.T ℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是A.平衡时X、Y的转化率相同B.该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)2Z(g)C.T ℃时,若起始时X为2.00 mol,Y为2.00 mol,达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同D.达到平衡后,将容器体积扩大为4 L,平衡向逆反应方向移动17.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。
2021-2022年高二化学7月学业水平考试试题
2021年高二化学7月学业水平考试试题相对原子质量:H-1,C-12,O-16,K-39,Fe-56,Cu-64一.选择题(每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分,共40分)1.铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是A.Mg B.Ca C.Fe D.Zn2.下列化合物中,属于氧化物的是A.Na2SO4B.NaOH C.HNO3D.FeO3.下列化合物中的化学键中,只有离子键的是A.H2O B.NaCl C.SO2D.HCl4.下列物质中,易溶于水的是A.KNO3B.BaCO3C.AgCl D.CuO5.下列盐酸参与的反应中,HCl被氧化的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C.CuO+2HCl=CuCl2+H2 O D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O6.下列化学用于表述正确的是A.KOH的电子式:B.S2―的离子结构示意图:C.乙炔的分子式:C2H4D.质子数为6、中子数为8的碳原子:7.下列电离方程式中,不正确的是A.KClK++Cl―B.NH3·H2O+OH-C.CH3COOHCH3COO-+H+D.HClH++Cl―8.下列物质中,与化合物C2H6互为同系物的是A.C4H10B.C2H4C.C3H6D.C6H69.欲分离某CCL4和H2O的混合液,除铁架台、铁圈外,还需要用到的仪器是10.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A.CaCl2溶液B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3胶体D.稀H2SO411.下列有关于Cl2的说法中,不正确的是A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生白色烟雾C.工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸12.如图所示,电极a和b均为石墨棒,在电解过程中,下列说法正确的是A.电极a表面呈红色B .电极b 作阳极C .电子由电源的正极沿导线流向电极aD .该装置能量转化形式为电能转化为化学能 13.下列基本实验操作中,不合理的是A .分液操作时,分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B .可用湿润的pH 试纸检验氨气C .稀释浓硫酸时,可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D .试管可用酒精灯直接加热,也可用水浴加热 14.下列反应中属于加成反应的是A .CH 4+Cl 2CH 3Cl +HClB .CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2ClC .2CH 3CH 2OH +O 22CH 3CHO +2H 2OD .++NO 2O H 2NO 2O H 浓硫酸60℃15.下列有关钠的说法中,不正确的是A .工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B .高压钠灯常用于道路和广场的照明C .钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D .钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质 16.下列物质的水溶液呈碱性的是A .K 2SO 4B .NH 4ClC .CH 3COONaD .H 2SO 317.在25℃,101 k Pa 下,0.2 mol C 2H 2完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出259.92 kJ 热量。
2021年高二年级第二次调研考试(化学)
2021年高二年级第二次调研考试(化学)张建华本试卷包含两部分,第一部分为客观题,共30个题,50分,将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题,共6个题,60分,将答案写在答题纸的相应位置上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的原子量: H:1 O:16 K:39 F:19 Zn:65 C:12 N:14 Na:23Al:27 Mg:24 Cu:64 Fe:56第Ⅰ卷(选择题,共50分)一、选择题(共10题,每小题1分,每题只有一个正确选项)1、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液,然后灼烧,可以得到该固体的是()A AlCl3B NaHCO3C (NH4)2CO3D MgSO42、下列事实能说明醋酸是弱酸的是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.①②3、室温下,等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中,所含阳离子数目由少到多的顺序是A.④①②③B.③①②④C.①④③②D.④②①③4、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少,其方法是()A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液5、用pH试纸测定某溶液的pH,如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再把待测液滴到pH试纸上,跟比色卡对照,溶液pH的测得值为8,则该溶液的实际pH()A.大于8 B.小于8 C.等于8 D.小于76、将1mol•L-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后(混合后的体积为150mL),滴入甲基橙指示剂,此时溶液的颜色是A.浅紫色 B.黄色 C.红色 D.无色7.向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示.则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:1D.1:38、右图所示的反应均是在高温或引燃后进行。
2021年高二下学期期末调研测试化学试题 含解析
2021年高二下学期期末调研测试化学试题 含解析xx .06本卷可能用到的相对原子质量:O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127【试卷综析】本试卷是高二第二学期期末调研化学试卷,在注重考查学科核心知识的同时,突出考查考纲要求的基本能力,注重主干知识,兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体,以能力测试为主导。
试题重点考查:阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、化学计量的有关计算、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、等主干知识,考查了较多的知识点。
注重常见化学方法,应用化学思想,体现学科基本要求。
选择题(共40分)单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个....选项符合题意)【题文】1.下列做法与可持续发展理念不符合...的是 A .加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率B.推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求D.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放【知识点】化学与生活、环境 O1 O5【答案解析】C解析:A、加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率,有利于节能减排,故A符合;B、推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放,低碳环保,故B 符合;C、废旧铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池污染环境,故C不符合;D、减少污染,故D 符合;故答案选C【思路点拨】本题考查内容涉及生产生活问题,环保问题是时下考试的热点,要注意此方面知识的积累。
【题文】2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.NH3溶于水后所得溶液显碱性,在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀B.碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C.次氯酸钠具有强还原性,可用于配制“84”消毒液D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【知识点】物质的性质和应用C5 D5【答案解析】B解析:A、在硫酸铜溶液中加入少量氨水可产生氢氧化铜沉淀,继续加入氨水沉淀消失,故A错误;B、碳酸钠溶液水解显碱性,热的碳酸钠溶液碱性增强,可去除金属表面的油污,故B正确;C、次氯酸钠具有强氧化性,能杀菌消毒,可用于配制“84”消毒液,故C错误;D、铜与浓硝酸反应,不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸,故D错误;故答案选B【思路点拨】本题主要考查物质的性质和应用,注意金属与硝酸反应的规律。
2021年高二下学期调研化学试卷 含解析
2021年高二下学期调研化学试卷含解析一、选择题(每题只有一个选项正确,每小题2分,共20分)1.下列物质中,不属于醇类的是()A.C4H9OH B.C6H5CH2OH C.C6H5OH D.甘油2.等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是()A.CH4B.C2H4C.C2H5OH D.CH3CHO3.某烃不与溴水反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,在Fe存在下与Cl2反应,能生成两种一氯代物,该烃是()A.CH≡C﹣CH3B.对二甲苯C.D.4.某有机物其结构简式如图关于该有机物,下列叙述不正确的是()A.能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B.能使溴水褪色C.一定条件下,能发生加聚反应D.一定条件下,能发生取代反应5.某芳香烃的分子式为C10H14,不能使溴水褪色,但可使酸性高锰酸钾溶液褪色,分子结构中只含有一个侧链烃基,则此侧链烃基的结构共有()A.2种B.3种C.4种D.5种6.有机物分子中原子(或原子团)之间的相互影响会导致他们化学性质的改变.下列叙述能说明上述观点的是()A.等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应,乙二醇产生的氢气多B.乙烯和苯都能和氢气发生加成反应C.乙烯可发生加成反应,而乙烷不能D.苯酚能与氢氧化钠溶液反应,而乙醇不能7.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3,则该烃不可能是()A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯C.2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔8.某有机物的结构简式如图:此有机物属于()①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物A.①②③④B.②④C.②④⑤ D.①③⑤9.某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成,1mol生成物又可与6mol Cl2发生取代反应.则此烃可能是()A.C2H2B.CH2=CHCH=CH2C.CH≡C﹣CH3D.CH≡C﹣CH2﹣CH310.某烃的分子式为C11H20,1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2;用酸性KMnO4溶液氧化,得到丁酮()、丙酮()和琥珀酸()三者的混合物.该烃的结构简式为()A. B. C. D.二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分.每小题有1一2个选项符合题意,若有两个选项的,只选一个且正确的得1分,多选、错选均不得分).11.两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况),完全燃烧后得3.36L(标准状况)二氧化碳和2.7g的水.下列说法中正确的是()A.混合气体中一定含有乙烯B.混合气体中一定含有甲烷C.混合气体中一定含有乙炔D.混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物12.一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示,有关该分子的说法不正确的是()A.该烯烃的分子式为C5H4B.该分子所有碳原子在同一平面C.1mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应D.与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种13.有A、B两种烃,所含碳元素的质量分数相同,关于A和B叙述中正确的是()A.二者不可能是同系物B.二者一定是同分异构体C.二者最简式相同D.各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等14.卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示,则下列说法正确的是()A.当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是①和③B.当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是①C.当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和④D.当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和③15.下列有机物的命名正确的是()A.2一甲基﹣3一丁烯B.乙苯C.2一甲基丁烷D.1一甲基乙醇16.已知C﹣C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的烃,下列说法中正确的是()A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B.分子中至多有26个原子处于同一平面上C.该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D.该烃属于苯的同系物17.下列反应中,生成的有机物只有一种的是()A.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B.2﹣氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C.甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D.新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物的反应18.对于如图的有机物,下列说法中正确的是()A.它是苯酚的同系物B.1mol该有机物能与2 mol溴水发生取代反应C.1mol该有机物能与金属钠反应产生0.5 mol H2D.1mol该有机物能与2 mol NaOH反应二、第Ⅱ卷(共56分)19.如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称.(2)有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式.(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是(填代号).(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式.(5)上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有(填代号).(6)(a)(b)(c)(d)四种物质中,4个碳原子一定处于同一平面的有(填代号).20.下面是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:A、①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成CB、①由C、H两种元素组成;②球棍模型为C、①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应;③与E反应生成乙酸乙酯D、①由C与HC1浓溶液取代反应生成;②在不同条件下,D能生成A,也能生成CE、①由C、H、O三种元素组成;②其水溶液能使紫色石蕊试液变红回答下列问题:(1)A~E中,属于烃的是(填字母).(2)有机物B具有的性质是(填序号).①无色无味的液体;②有毒;③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色(3)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生反应的化学方程式为.(4)写出D生成A的化学方程式.(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是(用化学方程式说明).21.实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时,常会看到烧瓶中液体变黑,制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质.某课外小组设计了如下装置,证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质.回答下列问题:(1)装置A是乙烯的发生装置.图中一处明显的错误是,烧瓶中碎瓷片的作用是.(2)若要检验A中所得气体含有SO2,可将混合合气体直接通入(填代号,下同)装置;若要检验,A中所得气体含有CH2=CH2,可将混合气体先通入B装置,然后通入装置.(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E,发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊.请对出现该现象的原因进行合理猜想.(4)写出实验室制取乙烯的化学方程式.22.有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物例如:请回答下列问题:(1)反应①的反应类型:;反应③的反应类型:;(2)写出A l、A2可能的结构简式:,;(3)B的结构简式:,C的结构简式:;(4)反应⑥的化学方程式;(5)与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有种(不包括D).23.将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置,通入足量的O2使其完全然烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B,测得A管质量增加了2.16g,B管质量增加了9.24g,已知该有机物的相对分子质量为108,试计算:(1)该化合物3.24g消耗氧气的质量是.(2)通过计算写出该化合物的分子式.(3)该化合物的能与烧碱反应,且苯环上的一溴代物只有二种.试写出该有机物的结构简式.xx学年山东省枣庄三中高二(下)调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每题只有一个选项正确,每小题2分,共20分)1.下列物质中,不属于醇类的是()A.C4H9OH B.C6H5CH2OH C.C6H5OH D.甘油【考点】醇类简介.【分析】官能团羟基与烃基或苯环侧链上的碳相连的化合物属于醇类,羟基与苯环直接相连的有机物为酚类,据此进行判断.【解答】解:A.C4H9OH,丁基与羟基相连,该有机物为丁醇,属于醇类,故A错误;B.C6H5CH2OH中苯环侧链与羟基相连,名称为苯甲醇,属于醇类,故B错误C.C6H5OH为苯酚,苯环与羟基直接相连,属于酚类,故C错误;D.甘油又名丙三醇,分子中烃基与官能团羟基相连,属于醇类,故D正确;故选C.【点评】本题考查了醇类与酚类的判断,题目难度不大,解题关键是明确醇类与酚类的根本区别,羟基直接与苯环相连的有机物属于酚类.2.等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是()A.CH4B.C2H4C.C2H5OH D.CH3CHO【考点】化学方程式的有关计算.【分析】令各有机物的质量为1g,根据方程式计算消耗氧气的质量,据此判断.【解答】解:令各有机物消耗氧气为1g,则:CH4 +2O2CO2 +2H2O,16 641g aa==4gC2H4+3O22CO2 +2H2O,28 961g bb=≈3.43gC2H5OH+3O22CO2+3H2O,46 961g cc=≈2.09g2CH3CHO+5O24CO2+4H2O,88 1601g dd=≈1.82g故甲烷消耗的氧气最多,故选A.【点评】本题考查化学方程式的有关计算,难度不大,利用方程式计算容易理解,计算稍微麻烦,可以利用有机物与氧气的质量比等进行判断.3.某烃不与溴水反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,在Fe存在下与Cl2反应,能生成两种一氯代物,该烃是()A.CH≡C﹣CH3B.对二甲苯 C. D.【考点】有机物实验式和分子式的确定.【分析】不与溴水反应,说明不含碳碳双键,苯的同系物能使酸性高锰酸钾褪色,能生成两种一氯代物,说明苯环上有2种氢原子,据此解题.【解答】解:A.CH≡C﹣CH3与溴水反应,故A错误;B.对二甲苯与Cl2反应一氯代物为1种,故B错误;C.对甲乙苯能使高锰酸钾褪色,不与溴水反应,在Fe存在下与Cl2反应,能生成两种一氯代物,故C正确;D.邻甲乙苯与Cl2反应一氯代物为4种,故D错误.故选C.【点评】本题考查有机物的结构与性质,注意习题中的信息分析物质的性质,把握官能团与性质的关系为解答的关键,题目难度不大.4.某有机物其结构简式如图关于该有机物,下列叙述不正确的是()A.能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B.能使溴水褪色C.一定条件下,能发生加聚反应D.一定条件下,能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质;有机物分子中的官能团及其结构.【分析】该有机物含C=C、﹣Cl及苯环,结合烯烃及卤代烃的性质来解答.【解答】解:A.与﹣Cl相连C的邻位C上没有H,不能发生消去反应,故A错误;B.含C=C,能使溴水褪色,故B正确;C.含C=C,一定条件下,能发生加聚反应,故C正确;D.含﹣Cl,则一定条件下,能发生取代反应,故D正确;故选A.【点评】本题考查有机物的结构与性质,注意把握烯烃、卤代烃的性质即可解答,注重基础知识的考查,题目难度不大.5.某芳香烃的分子式为C10H14,不能使溴水褪色,但可使酸性高锰酸钾溶液褪色,分子结构中只含有一个侧链烃基,则此侧链烃基的结构共有()A.2种B.3种C.4种D.5种【考点】同分异构现象和同分异构体.【分析】先根据芳香烃的分子式C10H14可知,该有机物属于苯的同系物,再根据“不能使溴水褪色,但可使酸性高锰酸钾溶液褪色,分子结构中只含有一个侧链烃基”可知其侧链为丁基,且连接苯环的侧链碳必须含有H;,然后求算出丁基的同分异构体,找出符合条件的结构即可.【解答】解:该芳香烃的分子式符合C n H2n的通式,所以为苯的同系物,它不能使溴水﹣6褪色,但可使KMnO4酸性溶液褪色,说明连接苯环的侧链C上含有H原子;根据分子结构中只含有一个侧链烃基可知,该分子含有丁烷烷基,丁烷烷基的碳架同分异构体有:,总共四种不同的连接方式,苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子,才可被酸性高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,而,与苯环相连的C原子上不含H原子,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以满足条件的侧链烃基有3种,故选B.【点评】本题考查了有机物同分异构体书写,题目难度中等,注意掌握同分异构体的书写方法,正确理解题干信息为解答本题的关键.6.有机物分子中原子(或原子团)之间的相互影响会导致他们化学性质的改变.下列叙述能说明上述观点的是()A.等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应,乙二醇产生的氢气多B.乙烯和苯都能和氢气发生加成反应C.乙烯可发生加成反应,而乙烷不能D.苯酚能与氢氧化钠溶液反应,而乙醇不能【考点】有机分子中基团之间的关系.【分析】A、羟基与钠反应生成氢气,乙二醇中羟基数目比乙醇中多;B、乙烯含有碳碳双键,苯具有很大的不饱和性;C、乙烯含有碳碳双键,烷烃是饱和烃;D、苯酚中羟基连接苯环,乙醇中羟基连接乙基,苯酚能与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠,而乙醇不能,说明苯酚中羟基中氢原子比乙醇中羟基氢原子活泼.【解答】解:A、等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应,乙二醇产生的氢气多,是因为乙二醇中羟基数目比乙醇中羟基数目多,由官能团数目不同导致,故A不能说明;B、乙烯含有碳碳双键,苯具有很大的不饱和性,都能与氢气发生加成反应,故B不能说明;C、因为乙烯的结构中含有碳碳双键,能与氢气发生加成反应,而烷烃中则没有,是自身的官能团性质,不是原子团间的相互影响导致的化学性质,故C不能说明;D、苯酚能与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠,而乙醇不能,说明苯酚中羟基中氢原子比乙醇中羟基氢原子活泼,乙醇中羟基连接乙基,苯酚中羟基连接苯环,苯环的存在使羟基中氢原子更活泼,故D能说明.故选D.【点评】本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等,难度不大,注意基础知识的把握.7.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3,则该烃不可能是()A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯C.2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔【考点】烯烃;同分异构现象和同分异构体.【分析】有机物分子中的不饱和键断裂,不饱和原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应,采用逆推法,减去相邻碳原子上的氢原子,重新形成不饱和键,即可的原来的不饱和烃,再根据有机物的命名原则进行命名.【解答】解:(CH3)2CHCH2CH3,结构为.5号碳原子与1号碳原子化学环境相同.若1(或5号)、2号碳原子各去掉1个H原子,形成的烯烃为2﹣甲基﹣1﹣丁烯;若2、3号碳原子各去掉1个H原子,形成的烯烃为2﹣甲基﹣2﹣丁烯;若3、4号碳原子各去掉1个H原子,形成的烯烃为3﹣甲基﹣1﹣丁烯;若3、4号碳原子各去掉2个H原子,形成的炔烃为3﹣甲基﹣1﹣丁炔;若1、2号碳原子各去掉1个H原子,同时3、4号碳原子各去掉1个H原子,形成的二烯烃为2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯;故选C.【点评】本题主要考查了加成反应与有机物的命名,难度不大,可以根据所学知识进行.加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键(如碳碳双键、碳碳三键等),逆推法是有机常用的推断方法.8.某有机物的结构简式如图:此有机物属于()①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物A.①②③④B.②④C.②④⑤ D.①③⑤【考点】有机物分子中的官能团及其结构.【分析】该有机物含有C、H、O等元素,属于烃的衍生物,结合有机物含有的官能团的种类和有机物的结构和判断有机物的类别.【解答】解:该有机物含有C、H、O等元素,属于烃的衍生物,则①③不正确,含有C=O、C=C、﹣OH、﹣COOH等官能团,属于多官能团有机化合物,该有机物相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故选B.【点评】本题考查有机物的结构和类别,题目难度不大,注意分析有机物的官能团的种类,把握相关概念,学习中注意理解和积累.9.某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成,1mol生成物又可与6mol Cl2发生取代反应.则此烃可能是()A.C2H2B.CH2=CHCH=CH2C.CH≡C﹣CH3D.CH≡C﹣CH2﹣CH3【考点】有机物的结构和性质.【分析】气态烃0.5mol能与1molHCl加成,说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键,1mol 生成物又可与6mol Cl2发生取代反应,说明1mol氯代烃中含有6molH原子,则1mol烃中含有4molH原子,以此解答该题.【解答】解:气态烃0.5mol能与1molHCl加成,说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键,1mol生成物又可与6mol Cl2发生取代反应,说明1mol氯代烃中含有6molH原子,则1mol 烃中含有4molH原子,并含有1个C≡C键或2个C=C键,选项中符合要求的只有CH≡CCH3,故选C.【点评】本题考查有机物分子式确定,侧重考查学生的分析能力,涉及有机物的加成反应、取代反应,难度不大,注意理解有机物的加成和取代反应的特点.10.某烃的分子式为C11H20,1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2;用酸性KMnO4溶液氧化,得到丁酮()、丙酮()和琥珀酸()三者的混合物.该烃的结构简式为()A. B. C. D.【考点】有机物的结构和性质;有机物分子中的官能团及其结构.【分析】1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2,则含2个C=C或1个C≡C;酸性KMnO4溶液氧化,得到丁酮()、丙酮()和琥珀酸()三者的混合物,则含2个C=C,以此解答.【解答】解:1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2,则含2个C=C或1个C≡C;酸性KMnO4溶液氧化,得到丁酮()、丙酮()和琥珀酸()三者的混合物,则含2个C=C,分子式为C11H20的结构简式为,故选A.【点评】本题考查有机物的结构与性质及推断,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃性质的考查,注意C=C上不含H氧化为酮、含H氧化为﹣COOH,题目难度不大.二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分.每小题有1一2个选项符合题意,若有两个选项的,只选一个且正确的得1分,多选、错选均不得分).11.两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况),完全燃烧后得3.36L(标准状况)二氧化碳和2.7g的水.下列说法中正确的是()A.混合气体中一定含有乙烯B.混合气体中一定含有甲烷C.混合气体中一定含有乙炔D.混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物【考点】有关混合物反应的计算.【分析】根据n=计算出标况下2.24L混合气体、3.36L二氧化碳的物质的量,再根据n=计算出水的物质的量,从而可确定混合物的平均分子式,根据计算结果对各选项进行判断.【解答】解:标况下2.24L混合气体的物质的量为=0.1mol,标况下3.36L二氧化碳的物质的量为=0.15mol,0.15mol二氧化碳中含有0.15molC,2.7g水的物质的量为=0.15mol,0.15mol水中含有0.3molH,则该混合烃中含有的平均C、H原子数为:N(C)==1.5、N(H)==3,该混合烃的平均分子式为C1.5H3,碳原子数小于1.5的烃只有甲烷,则一定含有CH4,甲烷分子中H原子数为4>3,则另一种烃分子中H原子数<3,且C原子数>1.5,满足该条件的烃只有乙炔,故该气体为甲烷和乙炔的混合烃,故选BC.【点评】本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,注意掌握质量守恒定律、平均值法在化学计算中的应用,试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力.12.一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示,有关该分子的说法不正确的是()A.该烯烃的分子式为C5H4B.该分子所有碳原子在同一平面C.1mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应D.与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种【考点】有机物的结构和性质.【分析】A.根据结构判断含有的C、H原子数,可确定分子式;B.有甲烷的结构推断可能具有的结构;C.含有2个碳碳双键,可与溴发生加成反应;D.根据不饱和度分析.【解答】解:A.由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子,则分子式为C5H4,故A 正确;B.分子中含有饱和碳原子,则分子中1、2、4、5四个碳原子不可能在同一平面上,故B 错误;C.含有2个碳碳双键,则1mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应,故C正确;D.与其互为同分异构体,且只含三键的链烃有CH≡C﹣C≡C﹣CH3、CH≡C﹣CH2﹣C≡CH 两种同分异构体,故D正确.故选B.【点评】本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,题目难度不大,注意观察有机物的结构特点,从结构对称的角度判断同分异构体数目.13.有A、B两种烃,所含碳元素的质量分数相同,关于A和B叙述中正确的是()A.二者不可能是同系物B.二者一定是同分异构体C.二者最简式相同D.各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等【考点】有机物实验式和分子式的确定.【分析】A、B两种烃,含碳元素的质量分数相等,则含氢元素的质量分数也相同,故A、B两种烃的最简式相同.最简式相同的烃分子式可能相同,也可能不同;可能互为同系物,也可能不是同系物.【解答】解:A、A、B两种烃的最简式相同,可能互为同系物,如乙烯与丙烯等,故A错误;B、A、B两种烃的最简式相同,可能是同分异构体,也可能不是同分异构体,如乙炔与苯,故B错误;C、A、B两种烃,含碳元素的质量分数相等,则含氢元素的质量分数也相同,故A、B两种烃的最简式一定相同,故C正确;D、A、B两种烃的最简式相同,分子式不一定相同,A和B各1mol完全燃烧后生成的CO2的质量不一定相等,如如乙炔与苯等,故D错误;故选C.【点评】本题考查同分异构体与同系物概念、有机物结构判断等,注意同分异构体、同系物等概念的内涵与外延.14.卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示,则下列说法正确的是()A.当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是①和③B.当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是①C.当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和④D.当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和③【考点】乙醇的化学性质.【分析】氯代烃中C﹣X键,及连接X原子的相邻碳原子上的氢原子容易断裂,当C﹣X 键断裂时,容易发生取代反应生成醇,当断裂C﹣X键及连X原子的邻位碳上的C﹣H键,发生消去反应引入双键,据此解答.【解答】解:当该卤代烃发生水解反应时,只断裂①键,生成醇;卤代烃的消去反应是连接﹣X的碳的相邻碳原子的一个H和﹣X一同被脱去引入双键,破坏的键是①和③,故选:BD.【点评】本题考查了卤代烃的性质,熟悉卤代烃结构及发生水解反应、消去反应的原理是解题关键,题目难度不大.15.下列有机物的命名正确的是()A.2一甲基﹣3一丁烯B.乙苯C.2一甲基丁烷D.1一甲基乙醇【考点】有机化合物命名.【分析】A.烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链;B.苯的同系物的命名以苯为母体;C.烷烃的命名遵循:长、多、近、小、简原则;D.醇类的命名选取含有羟基的最长碳链.【解答】解:A.为烯烃,最长碳链为4,在1、2号碳之间含有碳碳双键,正确命名为:3﹣甲基﹣1﹣丁烯,故A错误;B.为苯环上1个H被乙基取代,正确命名为乙苯,故B正确;C.,为烷烃,最长碳链为4,正确命名为2﹣甲基丁烷,故C正确;D.,羟基连在2号碳上,正确命名为2﹣丙醇,故D错误,故选BC.【点评】本题考查了考查有机物的命名,题目难度中等,试题侧重对学生基础知识的检验和训练,解答的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.16.已知C﹣C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的烃,下列说法中正确的是()A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B.分子中至多有26个原子处于同一平面上C.该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D.该烃属于苯的同系物【考点】常见有机化合物的结构;有机物的结构和性质.【分析】A.根据苯环的共平面结构来确定共面原子数;B.根据苯环的共平面结构来确定共面原子数;C.根据该烃与溴的四氯化碳溶液不反应;D.根据苯的同系物指含有1个苯环,侧链为烷基.【解答】解:A.分子中,含有苯环结构的所有碳原子共面,与苯环直接相连的原子也共面,所以分子中至少有11个碳原子处于同一平面上,即一个苯环上的所有碳原子,还有六边形对角线的直线位置的碳原子,故A错误;B.分子中,即分子中至多有16个碳原子处于同一平面上,在这平面上还有10个氢原子,至多有26个原子处于同一平面上,故B正确;C.分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C错误;D.该有机物含有2个苯环,与苯在组成上不相差﹣CH2的倍数,且不饱和度不同,不是苯的同系物,故D错误;故选B;【点评】本题考查有机物的结构和性质,侧重于有机物知识的综合考查,注意把握有机物的结构特点以及苯的同系物的判断,为该题的难点,也是易错点,题目难度不大.17.下列反应中,生成的有机物只有一种的是()A.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B.2﹣氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C.甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D.新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物的反应【考点】有机物的结构和性质.【分析】A.等物质的量加成时存在1,2加成和1,4加成生成两种有机物;B.2﹣氯丁烷的结构简式为:,其消去反应产物有2种:1﹣丁烯和2﹣丁烯;C.甲苯()分子中苯环上氢原子有与甲基有邻、间、对三种,其一硝基甲苯有三种同分异构体;D.新戊烷()分子中只存在一种等效氢原子,其一氯代物只有1种,不存在同分异构体.【解答】解:A.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应,分为1,2加成和1,4加成两种方式,生成产物有3种,故A错误;B.2﹣氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应,消去方式有两种,生成产物有1﹣丁烯和2﹣丁烯两种产物,故B错误;C.甲苯的结构简式为:,苯环上H原子有与甲基有邻、间、对三种不同类型,所以一硝基甲苯有三种同分异构体,故C错误;D.新戊烷的结构简式为:,新戊烷分子中只有1种氢原子,所以其一氯代物只有1种,故D正确;故选D.【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重甲苯的取代及烯烃的加成反应考查,题目难度中等.18.对于如图的有机物,下列说法中正确的是()A.它是苯酚的同系物B.1mol该有机物能与2 mol溴水发生取代反应C.1mol该有机物能与金属钠反应产生0.5 mol H2D.1mol该有机物能与2 mol NaOH反应【考点】有机物的结构和性质.【分析】该物质中含有酚羟基、醇羟基和苯环,具有酚、醇和苯的性质,恩哪个发生氧化反应、取代反应、消去反应、酯化反应、加成反应等,据此分析解答.【解答】解:A.该物质中除了含有酚羟基外还含有醇羟基,所以与苯酚不是同系物,故A 错误;。
2021年高三调研试题(二)化学试题 含答案
2021年高三调研试题(二)化学试题含答案7.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力,对下列有关反应的颜色叙述正确的是①新制氯水久置后→浅黄绿色消失;②淀粉溶液遇碘单质→蓝色;③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色;④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色A.①③④ B.①②④C.②③④ D.①②③④8.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,D位于第VIA族。
下列说法正确的是A.原子半径:D>B>C>AB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:C>B9.下列物质间的转化关系中不能..全部通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2 C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O310.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是(相对原子质量:D-2 O-16 Cu-64) A.18 g的D216O中含有的中子数为9 N AB.物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4N A C.33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO-3数为N AD.32 g铜发生氧化还原反应,一定失去N A个电子11.已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,反应达到平衡状态后,欲提高CO的转化率,可以采取的措施为A.增大压强B.升高温度C.增大CO的浓度D.分离出CO222.下列过程的离子方程式正确的是A.用烧碱溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2OB.用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq) C.实验室制备Fe(OH)3胶体:Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓D.金属Na与水反应:Na +2H+ = H2↑+Na+23.利用下列实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.图1所示装置可制备氨气B.图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C.图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化D.图4所示装置可制备氧气30.(16分)已知苯甲醛与乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸,反应方程式(已配平)如下:苯甲醛肉桂酸(1)1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成_____ _mol银单质;写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式。
湖北省高中2021学年下学期高二年级7月统一调研测试化学试卷
湖北省高中2020-2021学年下学期高二年级7月统一调研测试化学试卷本试卷共6页,19题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
4考试结束后,请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 O —16 Si —28 S —32 Cl — Ca —40 Fe —56 Zn —65一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要的。
1我国科学家潘锦功发明了“碲化镉薄膜太阳能电池”,被科学家称为“挂在墙壁上的油田”。
下列说法错误的是A 周期表中碲和镉都位于长周期B 该电池将光能全部转化成电能C 推广使用该电池有利于“碳中和”D 保护层压件的铝合金属于金属材料2煤炭的大量使用,导致地球二氧化碳的剧增,从而加剧了地球温室效应。
煤炭燃烧的化学方程式可简单表示为22C O CO +燃点。
下列说法错误的是A 基态碳原子有2个未成对电子B 1781mol O 含9mol 中子C 166C 的核外电子排布式是226241s 2s 2p 3s 3pD 氧原子容纳电子的能级类型为3个 与3NCl 2sp()22H P PH -3NH 3PH 23Na SO 2322SO 2H SO H O -++↑+44NH HSO ()2Ba OH 2244SO BaBaSO -++↓32342Fe O 8H 2Fe Fe 4H O ++++++3FeCl ()33Fe 3SCN Fe SCN +-+↓AN A 0.2N 241molNa FeO A 3N 31molCH OH AN 482024g Ca24948294198201180f Ca C Og 3n+→+()1n A1.5N()()()22NO g Cl g2NOCl g +115.5kJ mol -⋅()()()22NO g Cl g 2NOCl g +=177.1kJ mol H -=-⋅△σA 15$N ()322CH C CHCH OH =()2242H C O 2H O ⋅()2PdCl olH 2发生加成反应能发生加成、取代、氧化和消去反应10工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理,减少硫排放。
2021年高二下学期期中调研考试化学试题
2021年高二下学期期中调研考试化学试题可能用到的相对原子质量:C :12 H :1 O :16 Zn :65 Ag: 108第Ⅰ卷 选择题(共54分)一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个....选项符合题意) 1.按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是A .1s 、2p 、3d 、4sB .1s 、2s 、3s 、2pC .2s 、2p 、3s 、3pD .4p 、3d 、4s 、3p2.xx 年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
如右图是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱的侧棱上,则该化合物的化学式可表示为A .MgB B .Mg 3B 2C .MgB 2D .Mg 2B 33.市场上经常见到的标记为Li -ion 的电池称为“锂离子地池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li +的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为:Li +2Li 0.35NiO 2放电充电2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A .放电时,负极的电极反应式:Li -e -=Li + B .充电时,Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C .该电池不能用水溶液作为电解质 D .放电过程中Li +向负极移动4.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A .金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B .CI 4>CBr 4>CCl 4>CH 4C .MgO>Na 2O> N 2 > O 2D .金刚石>生铁>纯铁>钠5.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB 2型化合物的是A .6和8B .16和8C .12和9D .11和66.已知:C(石墨)=C(金刚石);△H>O ,则可判断 A .金刚石比石墨稳定 B .一样稳定C .石墨比金刚石稳定D .无法判断7.已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H= -285.8 kJ·molˉ1CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g);△H= -282.9 kJ·molˉ1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶38.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH值A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小9.用铂电极电解100mL HNO3 与AgNO3的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L 气体(标准状况),则原混合液中Ag+的物质的量浓度为A、1mol·L-1B、2 mol·L-1C、2.5 mol·L-1D、3 mol·L-110.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:由此可知,该电池放电时的负极材料是A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.Cd D.NiO(OH)二、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个....选项符合题意)11.膦(PH3)又答为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含之。
2021年高三下学期第二次调研化学试卷含解析
2021年高三下学期第二次调研化学试卷含解析一、选择题(共15小题,每小题3分,满分45分)1.我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示).下列做法与上述理念相违背的是()A.大力发展煤的气化及液化技术B.加快石油等化石燃料的开采和使用C.以CO2为原料生产可降解塑料D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2.下列有关化学用语表示正确的是()A.氮气的电子式:B.镁离子的结构示意图:C.中子数为16的磷原子: PD.丙烯的结构简式:CH3CHCH23.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使酚酞变红的溶液中:Mg2+、Al3+、NO3﹣、ClO﹣B.与Al反应能放H2的溶液中:Na+、Cu2+、NO3﹣、I﹣C.0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中:NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣D. =1×1012的溶液中:Ca2+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣4.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的是()A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5.下列有关物质性质的应用正确的是()A.次氯酸钙有强氧化性,用于饮用水消毒B.木炭具有还原性,用于制冰箱除味剂C.氧化铝具有两性,用于工业冶炼铝单质D.氯化铁溶液呈酸性,用于蚀刻铜电路板6.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠.下列有关说法正确的是()A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应条件下铁的氧化性比钠强D.每生成1molH2,转移的电子数约为4×6.02×10237.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是组成有机物的基本骨架元素,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,元素Z的最高正化合价为+2价.下列说法正确的是()A.X、Y的单质均具有较高的熔沸点B.Z、W形成的化合物中既含有离子键,有含有共价键C.原子半径由大到小的顺序:X、Y、ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A.NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)B.CuCl2 Cu(OH)2CuC.Al NaAlO2(aq)NaAlO2(s)D.MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)9.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸:Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+B.向Na2O2中加入足量的水:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓D.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水:Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 10.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L,pH随lgV的变化B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1 C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系11.下列有关说法正确的是()A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行,是因为△H<0 B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连,会导致铜线更快被氧化C.向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后,水的电离程度均增大D.对于乙酸乙酯的水解反应,加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动12.合成药物异搏定路线中某一步骤如下:下列说法正确的是()A.物质X在空气中不易被氧化B.物质Y中只含1个手性碳原子C.物质Z中所有碳原子可能在同一平面内D.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1:213.科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水.某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子,将其溶于稀硝酸,并将所得溶液进行实验,下列依据实验现象得出的结论正确的是()A.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈紫色,说明矿物X中含K+B.取少量溶液向其中滴加NaOH溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝,说明矿物X中含NH4+C.取少量溶液向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,说明矿物X中含Fe3+ D.取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明矿物X 中含SO42﹣14.25℃时,用0.0500mol•L﹣1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol•L ﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是()A.点①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)=c(OH﹣)B.点②所示溶液中:c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)=c(Na+)C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)D.滴定过程中可能出现:c(Na+)>c(C2O42﹣)=c(HC2O4﹣)>c(H+)>c(OH ﹣)15.一定温度下,在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g),其中容器Ⅰ中5min时到达平衡.容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCO Cl2COCl2COCl2Ⅰ500 1.0 1.000.8Ⅱ500 1.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是()A.容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol•L﹣1•min﹣1B.该反应正反应为吸热反应C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD.若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,达到平衡时CO转化率大于80%二、解答题(共5小题,满分63分)16.以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4•2H2O).有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH 1.5 6.5 4.2 5.4沉淀完全的pH 3.39.7 6.78.2请问答下列问题:(1)滤渣A的主要成分为.(2)除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为.(3)①除铁(部分Cu2+可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为.②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒,否则除铁率会减小,其原因是.(4)若沉淀过程采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体,合理的加料方式是.(5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料.加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示,300℃~460℃范围内,发生反应的化学方程式为.17.化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体,可以通过以下方法合成:(1)化合物A、D中含氧官能团的名称分别为和.(2)由B→C的反应类型为;化合物E的结构简式为.(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:.①能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;②分子中只有4种不同化学环境的氢,且分子中含有氨基.(4)已知:RCNRCH2NH2,请写出以和CH3CH2Cl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2CH3CH2Cl.18.电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸,具有较高的环境效益和经济效益.实验室模拟电解法吸收NO x的装置如右图所示(图中电极均为石墨电极).(1)若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验.①写出电解时NO2发生反应的电极反应式:.②若有标准状况下2.24LNO2被吸收,通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为mol.(2)某小组在右室装有10L 0.2mol•L﹣1硝酸,用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验.①实验前,配制10L 0.2mol•L﹣1硝酸溶液,需量取mL的密度为1.4g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸.②电解过程中,有部分NO转化为HNO2,实验结束时,测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2,同时左室收集到标准状况下28L H2.计算原气体中NO 和NO2的体积比(假设尾气中不含氮氧化物,写出计算过程).19.如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液.已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2和O2.(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是.②为使反应充分进行,实验中采取的措施有.(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为:.②若B无冷却装置,则进入C中的Cl2O会大量减少.其原因是.(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为.(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣.测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用取20.00mL次氯酸溶液,.(可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液.除常用仪器外须使用的仪器有:电子天平,真空干燥箱)20.利用氨水吸收烟气中的二氧化硫,其相关反应的主要热化学方程式如下:SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=a kJ•mol﹣1NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJ•mol﹣12(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=c kJ•mol﹣1(1)反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=kJ•mol﹣1.(2)空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示,当温度超过60℃时,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是.(3)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵,不仅解决了环境问题,还使硫资源获得二次利用.反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32﹣(aq)⇌SO42﹣(aq)+CaCO3(s),该反应的平衡常数K=.[已知K sp(CaCO3)=2.9×10﹣9,K sp(CaSO4)=9.1×10﹣6](4)(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途.①将黄铜精矿(主要成分Cu2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧,可转化为硫酸铜同时产生氨气.该反应的化学方程式为.②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发.在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物,其含氮物质随时间变化关系如图甲所示.写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向及数目:.③(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料.根据图乙中相关物质的溶解度曲线,简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路:.三.【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答.若多做,则按A小题评分.【物质结构与性质】21.元素X位于第四周期,其基态原子有4个未成对电子.Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子.(1)Y与Z可形成多种化合物.①元素Y与Z中电负性较大的是(用元素符号描述).②离子ZY32﹣的空间构型为(用文字描述).③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式.(2)Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是.(3)含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)].①基态X2+的电子排布式是.②1mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为.(4)右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元,推测该化合物的化学式:.四.【实验化学】22.以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下:相关物质的部分物理性质见下表:名称相对密度熔点(℃)沸点(℃)溶解度水乙醚苯甲醛 1.04﹣26179.6微溶易溶苯甲酸 1.27122.124925℃微溶,95℃可溶易溶苯甲醇 1.04﹣15.3205.7微溶易溶乙醚0.71﹣116.334.6不溶﹣﹣实验流程如下:(1)萃取时苯甲醇在分液漏斗的(填“上”或“下”)层,分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次,其原因是.(2)用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层.①用10%Na2CO3溶液洗涤目的是.②操作Ⅰ名称是.(3)抽滤操作结束时先后进行的操作是.(4)提纯粗产品乙的实验方法为.xx学年江苏省南通市高三(下)第二次调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共15小题,每小题3分,满分45分)1.我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示).下列做法与上述理念相违背的是()A.大力发展煤的气化及液化技术B.加快石油等化石燃料的开采和使用C.以CO2为原料生产可降解塑料D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料【考点】常见的生活环境的污染及治理.【分析】A.提高洁净煤燃烧技术和煤液化技术,可以降低污染物的排放;B.加快化石燃料的开采和使用,化石燃料燃烧会产生污染;C.难降解塑料的使用能引起白色污染;D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料,变废为宝,符合可持续发展理念;【解答】解:A.提高洁净煤燃烧技术和煤液化技术,可以降低污染物的排放,有利于环境保护,故A不选;B.运用化石燃料燃烧会产生污染分析,加快化石燃料的开采和使用,化石燃料燃烧会产生污染,不利于环境保护,不符合绿色化学理念,故B选;C.难降解塑料的使用能引起白色污染,以CO2为原料生产可降解塑料,能减少白色污染,有利于环境保护,故C不选;D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料,变废为宝,符合可持续发展理念,故D不选;故选:B.2.下列有关化学用语表示正确的是()A.氮气的电子式:B.镁离子的结构示意图:C.中子数为16的磷原子:PD.丙烯的结构简式:CH3CHCH2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A、电子式中氮原子未成键的孤对电子对要画出;B、镁离子的结构示意图中最外层的2个电子已经失去;C、P为15号元素,质子数为15;D、丙烯中的官能团碳碳双键不能省略.【解答】解:A、电子式中氮原子未成键的孤对电子对要画出,故A正确;B、镁离子的结构示意图中最外层的2个电子已经失去,最外层排8个电子,故B 错误;C、P为15号元素,质子数为15,故C错误;D、丙烯中的官能团碳碳双键不能省略,应为CH3CH=CH2.故选:A.3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使酚酞变红的溶液中:Mg2+、Al3+、NO3﹣、ClO﹣B.与Al反应能放H2的溶液中:Na+、Cu2+、NO3﹣、I﹣C.0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中:NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣D.=1×1012的溶液中:Ca2+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题.【分析】A.使酚酞变红的溶液,显碱性;B.与Al反应能放H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液;C.该组离子之间不反应;D. =1×1012的溶液,显酸性.【解答】解:A.使酚酞变红的溶液,显碱性,不能大量存在Mg2+、Al3+,故A错误;B.与Al反应能放H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸溶液中NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应不生成氢气,碱溶液中不能存在Cu2+,故B错误;C.该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;D. =1×1012的溶液,显酸性,不能大量存在SiO32﹣、HCO3﹣,故D错误;故选C.4.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的是()A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.二氧化硫密度比空气大;B.将水沿烧杯内壁倒入;C.转移液体需要引流;D.溶液蒸发浓缩可以用烧杯.【解答】解:A.二氧化硫密度比空气大,应用向上排空气法收集,故A错误;B.将水沿烧杯内壁倒入,并用玻璃棒不断搅拌,故B错误;C.转移液体需要引流,防止液体飞溅,故C错误;D.溶液蒸发浓缩用烧杯,故D正确.故选D.5.下列有关物质性质的应用正确的是()A.次氯酸钙有强氧化性,用于饮用水消毒B.木炭具有还原性,用于制冰箱除味剂C.氧化铝具有两性,用于工业冶炼铝单质D.氯化铁溶液呈酸性,用于蚀刻铜电路板【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用;镁、铝的重要化合物.【分析】A.具有强氧化性可杀菌消毒;B.木炭具有吸附性;C.Al为活泼金属,利用电解法冶炼;D.Cu与氯化铁发生氧化还原反应.【解答】解:A.具有强氧化性可杀菌消毒,则次氯酸钙有强氧化性,用于饮用水消毒,故A正确;B.木炭具有吸附性,则用于制冰箱除味剂,与其还原性无关,故B错误;C.Al为活泼金属,利用电解法冶炼,则工业上电解氧化铝冶炼铝单质,与其两性无关,故C错误;D.Cu与氯化铁发生氧化还原反应,则用于蚀刻铜电路板,与水解显酸性无关,故D错误;故选A.6.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠.下列有关说法正确的是()A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应条件下铁的氧化性比钠强D.每生成1molH2,转移的电子数约为4×6.02×1023【考点】氧化还原反应.【分析】A、不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离,两者都被吸引;B、钠极易被空气中的氧气氧化;C、该反应条件下铁的还原性比钠强;D、每生成1molH2,转移的电子为4mol.【解答】解:A、不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离,两者都被吸引,所以不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离,故A错误;B、钠极易被空气中的氧气氧化,故B错误;C、该反应条件下铁的还原性比钠强,而不是氧化性,故C错误;D、每生成1molH2,转移的电子为4mol,所以转移的电子数约为4×6.02×1023,故D正确;故选D.7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是组成有机物的基本骨架元素,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,元素Z的最高正化合价为+2价.下列说法正确的是()A.X、Y的单质均具有较高的熔沸点B.Z、W形成的化合物中既含有离子键,有含有共价键C.原子半径由大到小的顺序:X、Y、ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是组成有机物的基本骨架元素,则X为C元素;元素Z的最高正化合价为+2价,处于IIA族,原子序数大于碳,则Z为Mg;元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,由于主族元素原子最外层电子数不超过7,则Y的原子序数大于碳、小于Mg,则Y 为N元素、W为Cl元素,结合元素周期律与物质的结构性质判断.【解答】解:X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是组成有机物的基本骨架元素,则X为C元素;元素Z的最高正化合价为+2价,处于IIA族,原子序数大于碳,则Z为Mg;元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,由于主族元素原子最外层电子数不超过7,则Y的原子序数大于碳、小于Mg,则Y为N元素、W为Cl元素.A.Y单质氮气,熔沸点很低,故A错误;B.Z、W形成的化合物为MgCl2,只含有离子键,包含共价键,故B错误;C.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Z(Mg)>X(C)>Y(N),故C错误;D.W、Y、X最高价氧化物对应水化物分别为高氯酸、硝酸、碳酸,酸性由强到弱,故D正确.故选:D.8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B.CuCl2 Cu(OH)2CuC.Al NaAlO2(aq)NaAlO2(s)D.MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)【考点】钠的重要化合物;铝的化学性质;镁、铝的重要化合物.【分析】A、在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠;B、氯化铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜,与葡萄糖生成砖红色的沉淀;C、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液,蒸发结晶生成NaAlO2(s);D、氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁,电解硝酸镁溶液得到氢氧化镁沉淀.【解答】解:A、在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠,故A错误;B、氯化铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜,与葡萄糖生成砖红色的沉淀,而不单质铜,故B错误;C、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液,蒸发结晶生成NaAlO2(s),可实现,故C正确;D、氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁,电解硝酸镁溶液得到氢氧化镁沉淀,而不是单质镁,故D错误;故选C.9.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸:Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+B.向Na2O2中加入足量的水:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓D.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水:Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 【考点】离子方程式的书写.【分析】A.反应生成氯化银、硝酸铵;B.反应生成氢氧化钠和氧气;C.反应生成氢氧化铝和硫酸铵;D.反应生成碳酸钙和水.【解答】解:A.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸:Ag(NH3)2++Cl﹣+2H+=AgCl↓+2NH4+,故A错误;B.向Na2O2中加入足量的水的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑,故B 正确;C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;D.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O,故D错误;故选B.10.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L,pH随lgV的变化B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1 C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;化学平衡的影响因素;水的电离.【分析】A.加水稀释10n倍,促进醋酸的电离,溶液的pH变化小于n个单位;B.升温促进水电离,Kw增大;C.增大氢气的浓度,提高氮气的转化率;D.减小反应物的浓度,平衡向正方向移动.【解答】解:A.加水稀释10n倍,促进醋酸的电离,溶液的pH变化小于n个单位,所以1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L,pH变化小于lgV,故A错误;B.升温促进水电离,Kw增大,水电离的氢离子浓度增大,所以氢离子浓度大的温度高,即温度T2<T1,故B错误;C.增大氢气的浓度,提高氮气的转化率,所以随H2起始体积分数增大,N2的转化率增大,即a点N2的转化率小于b点,故C正确;D.增大容器的体积,氧气的浓度减小,平衡向正方向移动,氧气的物质的量增大,氧气的浓度先增大,当达到平衡状态时浓度增大,然后随着体积的增大浓度减小,则图象不符,故D错误.故选C.11.下列有关说法正确的是()A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行,是因为△H<0 B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连,会导致铜线更快被氧化C.向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后,水的电离程度均增大D.对于乙酸乙酯的水解反应,加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素.【分析】A、该反应为熵减的反应,若能自发,则△H<0;B、根据原电池原理,活泼的一极为负极,更容易被氧化;C、根据盐类水解的知识,加酸、碱会抑制水的电离;D、浓硫酸作催化剂,加稀硫酸使得氢离子浓度增大,平衡逆向移动.【解答】解:A、该反应为熵减的反应,若能自发,则△H<0,故A正确;B、根据原电池原理,活泼的一极为负极,更容易被氧化,铝比铜活泼,故B错误;C、根据盐类水解的知识,加酸、碱会抑制水的电离,NaHSO4中的氢离子完全电离,会抑制水的电离,故C错误;D、浓硫酸作催化剂,加稀硫酸使得氢离子浓度增大,平衡逆向移动,故D错误.故选:A.12.合成药物异搏定路线中某一步骤如下:下列说法正确的是()A.物质X在空气中不易被氧化B.物质Y中只含1个手性碳原子C.物质Z中所有碳原子可能在同一平面内D.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1:2【考点】有机物的结构和性质.【分析】A.X中含有酚羟基,易被氧化;B.连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子;C.Z结构中含有苯环、碳碳双键、碳氧双键,具有苯和乙烯结构特点;D.X中只有酚羟基能和NaOH反应,Y中酯基水解生成的羧基能和NaOH反应,溴原子水解生成的HBr能和NaOH反应.【解答】解:A.X中含有酚羟基,性质不稳定,易被氧气氧化,故A错误;B.连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子,该分子中没有手性碳原子,故B错误;C.Z结构中含有苯环、碳碳双键、碳氧双键,具有苯和乙烯结构特点,物质Z中所有碳原子可能在同一平面内,故C正确;D.X中只有酚羟基能和NaOH反应,Y中酯基水解生成的羧基能和NaOH反应,溴原子水解生成的HBr能和NaOH反应,所以等物质的量的X、Y分别与NaOH反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1:2,故D正确;13.科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水.某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子,将其溶于稀硝酸,并将所得溶液进行实验,下列依据实验现象得出的结论正确的是()A.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈紫色,说明矿物X中含K+B.取少量溶液向其中滴加NaOH溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝,说明矿物X中含NH4+C.取少量溶液向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,说明矿物X中含Fe3+ D.取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明矿物X 中含SO42﹣【考点】常见离子的检验方法.【分析】A、观察K的焰色反应现象是紫色;B、铵盐可以和碱溶液之间加热反应生成碱性气体氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C、铁离子能和KSCN溶液混合产生血红色溶液,亚铁离子可以被硝酸氧化为铁离子;D、取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,改沉淀可以是硫酸钡或是氯化银.【解答】解:A、用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈紫色,说明该溶液一定存在K+,故A正确;B、铵盐可以和碱溶液之间只有加热才反应生成碱性气体氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,向某未知溶液中加入稀NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝,说明矿物X中含NH4+,故B正确;C、铁离子能和KSCN溶液混合产生血红色溶液,所以向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,说明该溶液中一定含有Fe3+,但是矿物溶于稀硝酸,出现的铁离子,原来的矿物中不一定含有铁离子,可能含亚铁离子,故C错误;D、取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,改沉淀可以是硫酸钡或是氯化银,说明矿物X中含SO42﹣或是Ag+中的至少一种,故D错误.。
高二化学7月摸底考试试题(含解析)(2021年整理)
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河南省信阳市2016—2017学年高二(2018届高三)7月摸底考试化学试题1. 下列过程中,涉及化学变化的是()A. 用黏土制作陶坯 B。
甘油加水作护肤剂C。
用熟苹果催熟猕猴桃 D. 用四氯化碳擦去圆珠笔油渍【答案】C【解析】用黏土制作陶坯是外形变化,属于物理变化,故A错误;甘油加水作护肤剂,甘油与水互溶,属于物理变化,故B错误;用熟苹果催熟猕猴桃,用熟苹果释放乙烯,属于化学变化,故C正确;用四氯化碳擦去圆珠笔油渍,圆珠笔油渍溶于四氯化碳,属于物理变化,故D错误。
2. 下列各组离子一定能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中:Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B. 能与金属铝反应发出氢气的溶液:K+、NO3-、Cl-、Fe3+C. 由水电离出的c(H+)=1。
0×10-12mol / L的溶液:Na+、Cu2+、HCO3—、NO3—D. K W/c(H+)=0。
1mol / L的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3—【答案】D【解析】Fe2+显浅绿色,故A错误;能与金属铝反应发出氢气的溶液显碱性或酸性,若呈碱性Fe3+不能存在,若呈酸性NO3-、H+与铝不能放出氢气,故B错误;由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol / L的溶液,呈酸性或碱性,HCO3-与酸、碱都不能共存,故C错误;K W/c(H+)=0。
2021年高二(下)段考化学试卷 含解析
2021年高二(下)段考化学试卷含解析一、选择题(每题2分,共50分,请把选择题答案填涂在机读卡上)1.(2分)(xx春•西城区校级月考)化学与生产生活紧密联系,下列叙述中不正确的是()A.家庭装修用的材料能释放出对人体健康有害的物质主要是甲醛B.工业上用银镜反应来制镜或保温瓶胆C.工业酒精因含有毒的甲醇,饮后会使人眼睛失明甚至死亡,所以不能饮用D.生活中的饮料、糖果等常使用芳香族化合物做香料2.(2分)(xx春•西城区期末)能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是()A.质谱B.红外光谱C.紫外光谱D.核磁共振谱3.(2分)(xx春•西城区校级月考)下列表述正确的是()A.醛基的结构简式﹣COH B.聚丙烯的结构简式C.四氯化碳分子的电子式D.丙烷分子的球棍模型4.(2分)(xx春•仓山区校级期末)下列各化合物的命名中正确的是()A.C H2=CH﹣CH=CH21,3﹣二丁烯B.C H3﹣O﹣CH3乙醚C.3﹣丁醇D.2﹣甲基丁烷5.(2分)(xx春•西城区校级月考)下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是()A.C H3COOCH3B.H CHO C.H COOH D.C H3OH6.(2分)(xx春•西城区校级月考)按官能团分类,下列物质与不同类的是()A.B.C.C H3CH2OH D.H OCH37.(2分)(xx春•岐山县期末)下列物质中,沸点最高的是()A.乙烷B.丙烷C.乙醇D.乙二醇8.(2分)(xx秋•卧龙区校级期末)用分液漏斗可以分离的一组混合物是()A.碘和乙醇B.丙醇和乙二醇C.溴苯和水D.甘油和水9.(2分)(xx秋•海淀区校级期中)下列变化中,由加成反应引起的是()A.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色B.乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇C.一定条件下,苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成D.乙醇在浓硫酸的作用下,得到乙烯气体10.(2分)(xx春•咸阳校级月考)分子式为C8H10的苯的同系物的种数是()A.3种B.4种C.5种D.6种11.(2分)(xx春•辽中县校级期中)某烯烃与氢气加成后得到2,2﹣二甲基丁烷,则该烯烃的名称是()A.2,2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B.2,2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C.2,2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D.3,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯12.(2分)(xx春•西城区校级月考)在乙醇发生的各种反应中,断键方式不正确的是()A.与金属钠反应时,键①断裂B.与HCl反应生成氯乙烷时,键②断裂C.与醋酸、浓硫酸共热时,键②断裂D.与浓硫酸共热至170℃时,键②和④断裂13.(2分)(xx春•西城区校级月考)下列关于苯酚的叙述中,错误的是()A.其水溶液显弱酸性,俗称石炭酸B.其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,如果不慎沾在皮肤上,应立即用酒精擦洗C.其在水中的溶解度随温度的升高而增大,超过65℃可以与水以任意比互溶D.苯酚溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色14.(2分)(xx春•西城区校级月考)下列鉴别方法中,不能对二者进行鉴别的是()A.用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔C.用溴水鉴别苯和四氯化碳D.用溴水鉴别苯和甲苯15.(2分)(xx春•西城区校级月考)为除去括号内杂质,下列有关试剂和操作方法不正确的是()A.苯(苯酚):稀NaOH溶液,分液B.乙醇(乙酸):KOH溶液,分液C.乙烷(乙烯):溴水,洗气D.苯(溴):稀NaOH溶液,分液16.(2分)(xx春•西城区校级月考)下列说法正确的是()A.乙烯和聚乙烯都能与水发生加成反应B.实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑C.配制银氨溶液时,将氨水逐滴加到AgNO3溶液中,边加边振荡,直至沉淀恰好完全消失D.银镜反应实验后试管内壁附有银,可用稀硫酸清洗17.(2分)(xx春•西城区校级月考)实验室用图所示的装置制取乙酸乙酯,下列说法正确的是()A.向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸B.用CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,18O 存在于水中C.试管b中的液体是饱和NaHCO3溶液D.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动18.(2分)(xx春•西城区校级月考)下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是()A.苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应B.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应C.甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色,甲烷和苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色D.苯与硝酸在50~60°C发生取代反应,甲苯与硝酸在30°C就能发生取代反应19.(2分)(xx春•西城区校级月考)与溴水、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化铜悬浊液、碳酸氢钠都能反应的是()A.C H3CH2CHO B.C.C H2=CH2D.H OOCCH=CH220.(2分)(xx秋•成都校级期末)C3H5Cl的链状化合物的同分异构体有()A.3种B.4种C.5种D.6种21.(2分)(xx春•西城区校级月考)1mol某链烃最多能与2mol HCl发生加成反应,生成氯代烃,1mol该氯代烃最多能与6mol的Cl2发生取代反应,则该烃可能是()A.C H2═CH﹣CH═CH2B.H C≡C﹣CH3C.C H3﹣C≡C﹣CH3D.C H2═CH﹣CH322.(2分)(xx春•宿州校级期中)下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化,并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是()A.B.C.D.23.(2分)(xx春•西城区校级月考)下列反应的化学方程式或离子方程式表示正确的是()A.1,3﹣丁二烯的1,2﹣加成:H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2ClB.甲苯和氯气光照条件下发生反应:C.用醋酸去除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.用银氨溶液检验乙醛的醛基:CH3CHO+2Ag(NH4)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O24.(2分)(xx春•西城区校级月考)有机物A的结构简式如图,下列关于A的性质叙述中,错误的是()A.不能发生水解反应B.A能与碳酸钠溶液反应C.A既能与羧酸反应,又能与醇反应D.A与氢氧化钠溶液完全反应时,两者物质的量之比是1:325.(2分)(xx春•西城区校级月考)下列实验操作可以达到实验目的是()实验目的实验操作A 检验工业废水中是否含有苯酚在试管中加入2 mL工业废水样品,然后加入2滴浓溴水,振荡,观察是否产生白色沉淀B 验证乙醛中含有醛基在试管中加入2 mL10%的CuSO4溶液,然后加入4至6滴2%的NaOH 溶液振荡,再加入0.5 mL乙醛溶液加热煮沸,观察是否出现红色沉淀C 提纯粗苯甲酸将1g粗苯甲酸溶于50mL蒸馏水,加热使之全部溶解,趁热过滤,将滤液冷却结晶,滤出晶体D 证明溴乙烷发生消去反应生成乙烯将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色A.A B.B C.C D.D二、解答题(共7小题,满分0分)26.(xx春•西城区校级月考)现有下列5种有机物:①HC≡CH②CH3C≡CH ③CH3CH=CHCH2CH3④CH3COOC2H5⑤不属于烃类的是(填序号,下同),与①互为同系物的是,与③互为同分异构体的是.27.(xx春•西城区校级月考)写出下列反应的化学方程式(1)乙烯和溴的四氯化碳溶液反应(2)乙烷和氯气的第一步反应(3)乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为(4)制备TNT(5)乙醛和氢气的反应(6)实验室制乙炔(7)乙醇的消去反应.28.(xx春•西城区校级月考)某烃类化合物A,其蒸汽对氢气的相对密度是42,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢.(1)A的结构简式为.(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?(填“是”或“不是”)).(3)已知A、B、C有如下转化关系:则反应②的化学方程式为.29.(xx春•西城区校级月考)工业上用乙烯和氯气为原料,经下列各步合成聚氯乙烯(PVC):乙烯甲乙PVC甲的结构简式是;反应(3)的化学方程式是.30.(xx春•西城区校级月考)有机物A可用作果实催熟剂.某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示.请回答:(1)C分子中含有的官能团名称是;C的同分异构体的核磁共振氢谱只有一种类型氢原子的吸收峰,其结构简式是.(2)反应①的反应类型是反应,反应②~⑤中反应类型相同的是和、和(填序号).(3)由A可以直接转化为C,其反应的化学方程式是.(4)反应②的化学方程式是,反应③的化学方程式是,反应④的化学方程式是,反应⑤的化学方程式是.(5)为了检验B中的溴元素,以下操作合理的顺序是(填序号).a.加AgNO3溶液b.加NaOH 溶液c.加热d.加稀硝酸至溶液显酸性.31.(xx春•东城区期中)某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱,设计了实验装置:回答下列问题:(1)各仪器中所盛放药品的最佳方案是(将备选序号填入横线上①苯酚②醋酸③碳酸④Na2CO3⑤NaHCO3⑥苯酚钠)A CD,(2)B装置的作用是的;(3)写出C中反应的化学方程式.32.(xx春•兰州校级期中)有机物A只由C、H、O三种元素组成,常用作有机合成的中间体,16.8g该有机物经燃烧测得生成44.0g CO2和14.4g水,质谱图表明其相对分子质量为84;红外光谱分析表明A中含有O﹣H键和位于分子端的CC叁键,核磁共振氢谱显示有3个峰,峰面积比为6:1:1.(1)写出A的分子式(2)写出A的结构简式(3)下列物质一定能与A发生反应的是(填序号);a.H2b.Na c.KMnO4d.Br2(4)有机物B是A的同分异构体,1mol B可以与1mol Br2加成,该有机物所有碳原子在同一平面上,没有顺反异构现象,写出B的结构简式.三、解答题(共2小题,满分7分)33.(7分)(xx春•西城区校级月考)芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到.A、B、C、D、E的转化关系如图所示:回答下列问题:(1)A的化学名称是;(2)A→B 的反应类型是;(3)A→C的化学方程式为;(4)A与酸性KMnO4溶液反应可得到D,写出D的结构简式.34.(xx•安徽模拟)分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构,这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途.(1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图.①下列对尼泊金酯的判断不正确的是.a.能发生水解反应b.能与FeCl3溶液发生显色反应c.分子中所有原子都在同一平面上d.与浓溴水反应时,1mol尼泊金酯消耗1mol Br2②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是,其中包含的反应类型有、.(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件:①与足量的NaOH溶液完全反应时,1mol甲消耗3molNaOH②遇FeCl3溶液显色③苯环上的一氯取代物只有一种甲可能的结构简式是、_.(3)已知:X也是C8H8O3的同分异构体.A在常温下呈气态,其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志.①由A制CH3CH2Br的反应类型是.②X→Y反应的化学方程式是.xx学年北京市西城区外国语学校高二(下)段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每题2分,共50分,请把选择题答案填涂在机读卡上)1.(2分)(xx春•西城区校级月考)化学与生产生活紧密联系,下列叙述中不正确的是()A.家庭装修用的材料能释放出对人体健康有害的物质主要是甲醛B.工业上用银镜反应来制镜或保温瓶胆C.工业酒精因含有毒的甲醇,饮后会使人眼睛失明甚至死亡,所以不能饮用D.生活中的饮料、糖果等常使用芳香族化合物做香料考点:常见的生活环境的污染及治理;芳香烃、烃基和同系物;葡萄糖的银镜反应.分析:A.甲醛是室内装饰材料释放的主要污染物之一;B.在工业上,制镜和热水瓶胆镀银常用葡萄糖做还原剂;C.甲醇有毒,工业酒精中含有甲醇,饮后会使人眼睛失明甚至死亡,所以不能饮用;D.生活中的饮料、糖果等常使用酯类化合物做香料.解答:解:A.甲醛是室内装饰材料释放的主要污染物之一,甲醛有毒,故A正确;B.在工业上,利用银镜反应生产保温瓶胆和制镜,常用的还原剂是葡萄糖,故B正确;C.甲醇有毒,工业酒精中含有甲醇,饮后会使人眼睛失明甚至死亡,所以不能饮用,故C正确;D.生活中的饮料、糖果等常使用酯类化合物做香料,故D错误;故选:D.点评:本题考查了化学与生活,侧重考查与生活密切相关的化学知识,熟悉甲醛、甲醇等物质的性质即可解答.2.(2分)(xx春•西城区期末)能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是()A.质谱B.红外光谱C.紫外光谱D.核磁共振谱考点:有机物实验式和分子式的确定.专题:有机物分子组成通式的应用规律.分析:质谱仪其实是把有机物打成很多小块(有规律的,按照各官能团打开,所以一般有点经验的也能从小数字看出这种物质大概含有哪些官能团),会有很多不同的分子量出现,其中最大的那个就是该有机物的分子量.解答:解:A.质谱仪其实是把有机物打成很多小块,会有很多不同的分子量出现,其中最大的那个就是该有机物的分子量,故A正确;B.红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团的,双键,三键,羟基,羧基羰基等等,故B错误;C.紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构.从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况,初步判断该物质的结构信息,故C错误;D.核磁共振是检验不同环境的H的数量.有多少种不同的H,就有多少个峰,各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例,故D错误.故选A.点评:本题考查各种光谱的使用,难度不大,平时注意知识的积累.3.(2分)(xx春•西城区校级月考)下列表述正确的是()A.醛基的结构简式﹣COH B.聚丙烯的结构简式C.四氯化碳分子的电子式D.丙烷分子的球棍模型考点:球棍模型与比例模型;电子式;结构简式.专题:化学用语专题.分析:A.醛基中存在碳氧双键,醛基的结构简式应该为:﹣COH;B.聚丙烯的结构单元中,主链应该含有2个碳原子;C.四氯化碳的电子式中没有标出氯离子的最外层的6个电子;D.用小球和短线分别表示原子和共价键,即为球棍模型,球棍模型能够体现出分子分子的空间结构.解答:解:A.醛基的结构简式为:﹣CHO,故A错误;B.聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的,聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子,聚丙烯正确的结构简式为:,故B错误;C.四氯化碳为共价化合物,分子中存在4个碳氯键,碳原子和氯原子都达到8电子稳定结构,四氯化碳正确的电子式为:,故C错误;D.丙烷分子中存在两个甲基和1个亚甲基,丙烷的球棍模型为:,故D正确;故选D.点评:本题考查了结构简式、电子式、球棍模型的判断,题目难度中等,注意掌握常见化学用语的概念及表示方法,明确球棍模型与比例模型、离子化合物与共价化合物的电子式的区别.4.(2分)(xx春•仓山区校级期末)下列各化合物的命名中正确的是()A.C H2=CH﹣CH=CH21,3﹣二丁烯B.C H3﹣O﹣CH3乙醚C.3﹣丁醇D.2﹣甲基丁烷考点:有机化合物命名.专题:有机物分子组成通式的应用规律.分析:判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:1)命名要符合“一长、一近、一多、一小”,也就是主链最长,编号起点离支链最近,支链数目要多,支链位置号码之和最小;2)有机物的名称书写要规范;3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名.4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.解答:解:A、CH2=CH﹣CH=CH2结构中含有2个碳碳双键,是二烯烃,正确的名称为1,3﹣丁二烯,故A错误;B、CH3﹣O﹣CH3,正确的名称为二甲醚,故B错误;C、物质从离羟基近的一端编号,正确的名称为2﹣丁醇,故C错误;D、符合烷烃命名原则,故D正确.故选D.点评:本题考查了有机物的命名知识,难度不大,一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名.命名时要遵循命名原则,书写要规范.5.(2分)(xx春•西城区校级月考)下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是()A.C H3COOCH3B.H CHO C.H COOH D.C H3OH考点:有机物结构式的确定.分析:核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中不同情境下的氢原子的种数.核磁共振氢谱中只给出一种峰,说明该分子中的H原子都是等效的,只有1种H原子以此解答.解答:解:核磁共振氢谱中只给出一种峰,说明该分子中的H原子都是等效的,只有1种H 原子.A.CH3COOCH3中左边甲基中的3个H原子与右边甲基中的3个H原子所处化学环境不同,CH3COOCH3有2种H原子,核磁共振氢谱中有2个峰,故A错误;B.HCHO中的两个氢原子处于对称位置,是等效氢原子,核磁共振氢谱中只有一种峰,故B正确;C.HCOOH中两个氢原子所处情境不同,核磁共振氢谱中有2个峰,故C错误;D.CH3OH中甲基中的3个H原子等效与羟基中的H原子所处化学环境不同,所以CH3OH有2种不同情境的H原子,核磁共振氢谱中有2个峰,故D错误;故选B.点评:本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系,题目难度不大,关键判断不同环境下氢原子的种数.6.(2分)(xx春•西城区校级月考)按官能团分类,下列物质与不同类的是()A.B.C.C H3CH2OH D.H OCH3考点:醇类简介.分析:分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇,属于醇类.解答:解:A.分子中含羟基,但羟基直接连在苯环上,故属于酚类,不属于醇类,故A正确;B.中羟基与脂环烃基相连,属于醇类,故B错误;C.CH3CH2OH中羟基与链烃基相连,属于醇类,故C错误;D.CH3OH分子中含羟基连在链烃基上,属于醇类,故D错误.故选A.点评:本题考查常见有机物的结构,难度不大,注意羟基与苯环相连是酚,与苯环侧链或烃基相连的是醇.7.(2分)(xx春•岐山县期末)下列物质中,沸点最高的是()A.乙烷B.丙烷C.乙醇D.乙二醇考点:分子间作用力对物质的状态等方面的影响;烷烃及其命名.专题:化学键与晶体结构.分析:对应烃类物质,烃的相对分子质量越大,沸点越高,对应醇物质,所含氢键越多,并且相对分子质量越大,沸点越高.解答:解:乙醇、乙二醇与乙烷、丙烷相比较,含有氢键,较一般分子间作用力强,则乙醇、乙二醇沸点较高;乙醇与乙二醇相比较,乙二醇含有的氢键数目较多,则沸点应最高,故选D.点评:本题考查有机物沸点的比较,题目难度不大,本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质.8.(2分)(xx秋•卧龙区校级期末)用分液漏斗可以分离的一组混合物是()A.碘和乙醇B.丙醇和乙二醇C.溴苯和水D.甘油和水考点:分液和萃取.分析:分液漏斗用于分液操作,分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法,以此解答.解答:解:A.碘和乙醇混溶,因此不能采用分液操作分离,故A错误;B.丙醇和乙二醇均含有羟基,分子间可以形成氢键,二者互溶,因此不能采用分液操作分离,故B错误;C.溴苯不溶于水,因此会出现分层现象,可以利用分液漏斗进行分液操作将二者分离,故C正确;D.甘油和水均含有羟基,分子间可以形成氢键,二者互溶,因此不能采用分液操作分离,故D错误;故选C.点评:本题考查物质分离和提纯基本方法中的分液操作,用到的主要仪器是分液漏斗,题目较为简单,掌握物质的性质和分液操作的适用范围是解题的关键.9.(2分)(xx秋•海淀区校级期中)下列变化中,由加成反应引起的是()A.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色B.乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇C.一定条件下,苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成D.乙醇在浓硫酸的作用下,得到乙烯气体考点:取代反应与加成反应;乙烯的化学性质;苯的性质;乙醇的化学性质.分析:加成反应:有机物分子中的双键或叁键发生断裂,加进(结合)其它原子或原子团的反应叫加成反应;消去反应是指在一定条件下,有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应;取代反应:有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应;氧化反应:有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应;根据以上反应的概念进行判断.解答:解:A.乙炔中含有碳碳三键,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致高锰酸钾溶液褪色,该反应为氧化反应,故A错误;B.乙烯分子中含有官能团碳碳双键,在一定条件下能够与水反应生成乙醇,该反应属于加成反应,故B正确;C.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下能够发生反应生成硝基苯,该反应为取代反应,故C错误;D.乙醇生成乙烯的反应为消去反应,不属于加成反应,故D错误;故选B.点评:本题考查了常见有机反应的判断,侧重基础知识的考查,题目难度不大,注意掌握有机反应概念、反应类型及判断方法,明确各反应的实质为解答本题的关键.10.(2分)(xx春•咸阳校级月考)分子式为C8H10的苯的同系物的种数是()A.3种B.4种C.5种D.6种考点:同分异构现象和同分异构体.分析:分子式为C8H10的芳香烃,分子中含有1个苯环,其不饱和度==4,故侧链为烷基,若有1个侧链,为﹣CH2﹣CH3;若有2个侧链,为﹣CH3,有邻、间、对三种,据此解答.解答:解:分子式为C8H10的芳香烃,分子中含有1个苯环,其不饱和度==4,故侧链为烷基,若有1个侧链,为﹣CH2﹣CH3,有一种;若有2个侧链,为﹣CH3,有邻、间、对三种,故符合条件的结构共有4种,故选B.点评:本题考查同分异构体的书写、芳香烃的概念等,比较基础,判断侧链是解题的关键,注意不饱和度的利用,可以根据组成通式确定其为苯的同系物.11.(2分)(xx春•辽中县校级期中)某烯烃与氢气加成后得到2,2﹣二甲基丁烷,则该烯烃的名称是()A.2,2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B.2,2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C.2,2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D.3,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯考点:有机化合物命名.专题:有机化学基础.分析:根据烯的加成原理,双键中的一个键断开,结合H原子,生成2,2﹣二甲基丁烷,采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键,即得到烯烃.解答:解:2,2﹣二甲基丁烷的碳链结构为,2,2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键,从而得到烯烃;根据2,2﹣二甲基丁烷的碳链结构,可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况,所以该烯烃的碳链结构为,该烯烃的名称为3,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯,故选D.点评:本题考查根据烷烃判断相应的烯烃,难度较大,会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键,注意不能重写、漏写.12.(2分)(xx春•西城区校级月考)在乙醇发生的各种反应中,断键方式不正确的是()A.与金属钠反应时,键①断裂B.与HCl反应生成氯乙烷时,键②断裂C.与醋酸、浓硫酸共热时,键②断裂D.与浓硫酸共热至170℃时,键②和④断裂考点:乙醇的化学性质.分析:A.乙醇与钠发生置换反应,生气氢气,断裂羟基上氢原子;B.与HCl反应生成氯乙烷时发生取代反应,﹣OH被﹣Cl取代,C﹣O键断裂;C.酯化反应中,酸去羟基,醇去氢;D.乙醇和浓硫酸共热到170℃时发生消去反应,断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键.解答:解:A.与金属钠反应时,生成乙醇钠和氢气,O﹣H键断裂,即键①断裂,故A正确;B.与HCl反应生成氯乙烷时,﹣OH被﹣Cl取代,C﹣O键断裂,即键②断裂,故B 正确;C.与醋酸、浓硫酸共热时,发生酯化反应,醇脱H,O﹣H键断裂,即键①断裂,故C错误;D.与浓硫酸共热至170℃时,发生消去反应生成乙烯和水,C﹣O、C﹣H键断裂,即键②和④断裂,故D正确;故选:C.点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重醇性质的考查,注意发生的反应及化学键的断裂位置,题目难度不大.13.(2分)(xx春•西城区校级月考)下列关于苯酚的叙述中,错误的是()A.其水溶液显弱酸性,俗称石炭酸B.其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,如果不慎沾在皮肤上,应立即用酒精擦洗C.其在水中的溶解度随温度的升高而增大,超过65℃可以与水以任意比互溶D.苯酚溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色考点:苯酚的化学性质.分析:A.苯酚水溶液显弱酸性,俗称石炭酸;B.苯酚易溶于酒精,有毒;C.依据苯酚在水中溶解度解答;D.苯酚具有还原性,能够被高锰酸钾氧化.解答:解:A.由于苯酚水溶液显弱酸性,俗称石炭酸,故A正确;B.由于苯酚有腐蚀性,易溶于酒精,苯酚若不慎沾在皮肤上,应立即用酒精擦洗,故B正确;C.苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大,超过65℃可以与水以任意比互溶,故C 正确;D.苯酚具有还原性,能够还原酸性高锰酸钾使其褪色,故D错误;故选:D.点评:本题考查了苯的性质,熟悉苯的物理性质和化学性质即可解答,注意苯溶解性随着温度变化的特点.14.(2分)(xx春•西城区校级月考)下列鉴别方法中,不能对二者进行鉴别的是()A.用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔C.用溴水鉴别苯和四氯化碳D.用溴水鉴别苯和甲苯考点:有机物的鉴别.分析:A.红外光谱法测定有机物中的官能团、化学键;B.乙炔能被高锰酸钾氧化,而乙烷不能;C.苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,均不溶于水;。
2021年高二下学期第二次质量检测化学含答案
2021年高二下学期第二次质量检测化学含答案可能用到的相对原子质量:Na 23 O 16 Cl 35.5选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A.从C(石墨)=C(金刚石)ΔH=1.9 kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)=HO(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则向含0.1 mol HCl的2盐酸中加入4.0 gNaOH固体,放出热量等于5.73 kJD.2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-12.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中A.滴加新制氯水,溶液pH减小B.通入过量SO2气体,溶液pH增大C.加水,溶液中氢离子浓度增大D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小3.下列有关说法正确的是A.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0B.镀锌铁制品镀层破损后,铁制品比受损前更容易生锈,而镀锡铁则相反C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当其他条件不变时,压缩气体体积使压强增大,正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D.100℃时水的离子积常数K w为5.5×10-13,说明水的电离是放热反应4.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.石墨电极附近溶液的pH 增大C.H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应D.溶液中Cl -向正极移动5.下列图示与对应的叙述相符的是/℃图I图II图III图IV反应时间A .图I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B .图Ⅱ表示表示向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量(n )随氢Ba(OH)2溶液体积(V )的变化C .图Ⅲ表示KNO 3的溶解度曲线,图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液D .图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线,t 时刻反应正速率最大 6.下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO 是弱酸,所以NaClO 是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电,所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D.电解NaCl 溶液得到22.4 L H 2(标准状况),理论上需要转移N A 个电子 7.下列说法不正确...的是 A .NH 3·H 2ONH 4++OH -达到平衡后,升高温度平衡正向移动 B .在海轮的外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C .明矾水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂D .如图1所示的反应过程中A +B→X 的△H <0,X→C 的△H >0 8.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO 4(s)+CO(g)MgO(s)+CO 2(g)+SO 2(g) ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x 的值,重新达到平衡后,纵坐标y 随x 变化趋势合理的是9.室温下,对于0.10 mol ·L -1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3++3OH -Al(OH)3↓B.其溶液的pH=13C.用适量水稀释后,NH 3·H 2O 电离度和溶液pH 都增大D.加水稀释后,溶液中c(NH 4 +)·c(OH -)变小10.一定温度下,在4个容积均为1 L 的恒容容器中分别进行反应(各容器中A 都足量) A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol -1,某时刻测得部分数据如下表:A .容器Ⅰ中平均反应速率v (B)=0.04/t 1 mol·L -1·min -1B .t 2时容器Ⅱ中v (正)>v (逆)C .容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD .容器Ⅳ中c (D)= 0.4 mol·L -1 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
2021年高二下学期期末学业质量调查测试化学试题 Word版含答案
2021年高二下学期期末学业质量调查测试化学试题 Word版含答案说明:本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,总分:120分,答题时间:100分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个....选项符合题意。
1.“碧水千河扬长帆,蓝天白云飘纸鸢。
草长莺飞千山绿,人与江山共画卷。
”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市,下列措施中不合理的是A.限制化学工业发展,关停所有化工企业,消除污染源头B.积极推广太阳能、风能等新能源的使用,减少化石燃料的使用C.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化D.禁止农村燃烧秸杆,积极推广沼气、秸秆发电、秸秆制乙醇等实用技术的使用2. 下列有关化学用语表示正确的是A.苯乙酸结构简式:B.Al3+的结构示意图:C.中子数为8的碳原子:12C D.HClO的电子式:3.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙呈红色的溶液中:K+、Fe2+、NO3—、SO42—B.滴加酚酞试液显红色的溶液中:Ag+、NH4+、C l—、SO32—C.常温下p H=12的溶液中:K+、Na+、CO32—、NO3—D.常温下的溶液中:Al3+、NH4+、C l—、HCO3—4.有关下列物质的结构与性质的说法中正确的是A.NH3分子的空间构型为平面三角形,是非极性分子B.过氧化钠属于离子化合物,其晶体中含有非极性共价键C.水分子间存在氢键,所以水的化学性质稳定D.H-C≡C-H中的σ键和π键之比为1:25.下列说法正确的是A.纤维素、淀粉、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应B.向肉桂醛()中滴加酸性高锰酸钾溶液,紫红色很快褪去,此现象可用来证明肉桂醛分子中一定含有醛基C.亚硫酸氢钠可作为药物用来治疗胃溃疡病人的胃酸过多症D.铝箔和金箔置于冷的浓硫酸中均无明显现象,两者原理相同6.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A.构成铜锌原电池B.测定酸碱中和反应中和热大小的量热计C.验证CaO和水反应的热效应D.证明电解食盐水时阳极有Cl2,阴极有NaOH生成7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。
2021年高二下学期学业水平第二次模拟考试化学试题含答案
2021年高二下学期学业水平第二次模拟考试化学试题含答案本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。
1. 太阳能电池又称为“光电池”,是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片。
该半导体薄片的主要成分是( )A. 铁B. 硫C. 硅D. 铜2. ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂。
ClO2属于()A. 混合物B. 酸C. 碱D. 氧化物3. 下列过程不涉及化学变化的是()A. 高炉炼铁B. 海水蒸馏C. 石油裂解D. 煤的干馏4. xx年1月《中国科学报》报道,又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。
其中118号元素的原子符号为294118Uuo,“294”是指该原子的()A. 原子序数B. 电子数C. 中子数D. 质量数5. 下列实验方法或操作正确的是()A. 配制稀盐酸B. 检验K+C. 获取NaClD. 收集NO6. 下列厨房中常见物质,溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是()A. 食醋B. 食盐C. 淀粉D. 白糖7. 下列物质属于离子化合物且含有共价键的是()A. KOHB. MgCl2C. HClD. N28. 下列物质互为同分异构体的是()A. 11H2O和21H2OB. 乙烯和丙烯(CH2===CHCH3)C. 石墨和C60D. CH3CHCH3CH3和CH3CH2CH2CH39. 工业制备硫酸过程中存在如下反应:2SO 2+O 2450~500℃催化剂2SO 3,下列关于该反应的说法正确的是( )A. 增大O 2的浓度能加快反应速率B. 降低体系温度能加快反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率D. 一定条件下SO 2能100%转化为SO 310. 在含有大量H +、Fe 3+、SO 2-4的溶液中,还能大量存在的离子是( )A. CO 2-3B. Ba 2+C. SCN -D. NH +411. 下列化学用语表示正确的是( )A. Mg 2+的结构示意图:B. 葡萄糖的结构简式:C 6H 12O 6C. H 2O 2的电子式:H +[∶O , ∶O , ∶]H +D. 硫酸的电离方程式:H 2SO 4===H 2+2+SO 2-412. 下列过程需要吸收热量的是( )A. 汽油燃烧B. 铝热反应C. 液氨汽化D. 酸碱中和13. 钢铁淬火时常发生的反应有:2Fe +6H 2O=====高温2Fe(OH)3+3H 2,该反应属于( )A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应14. 下列有机反应属于加成反应的是( )A. CH 4+Cl 2――→光照CH 3Cl +HClB. CH 2===CH 2+Br 2―→CH 2BrCH 2BrC. 2CH 3CH 2OH +O 2――→Cu △2CH 3CHO +2H 2O D. +HNO 3――→浓H 2SO 450~60℃NO 2+H 2O 15. 下列有关物质用途的说法不正确的是( )A. 明矾可用作净水剂B. 二氧化硫可用于熏蒸粉丝C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. 镁铝合金可用于制金属门窗16. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
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2021年高二化学下学期7月调考试卷(二)(含解析)一.选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)1.(3分)(xx秋•江西期中)按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物.A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦2.(3分)(xx春•馆陶县校级月考)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()A.氯气B.液氯C.新制氯水D.氯气的酒精溶液3.(3分)(xx春•馆陶县校级月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1mol O2与金属钠反应,O2一定得到4NA个电子B.标准状况下,22.4L SO2和22.4L SO3中所含分子数均为NAC.1mol Fe与足量的Cl2反应,转移2NA个电子D.18g NH4+中所含的电子数为10NA4.(3分)(xx春•馆陶县校级月考)下列各组物质中,肯定不能实现如图转化关系的是()X Y ZA碱性氧化物碱盐B非金属酸盐C碱性氧化物盐金属D酸性氧化物盐碱A.A B.B C.C D.D5.(3分)(xx春•馆陶县校级月考)某c(H+)=1×10﹣2mol•L﹣1的溶液中含有大量NO3﹣、SO42﹣,该溶液中还可能大量存在的离子是()A.N H4+B.I﹣C.B a2+D.H CO3﹣6.(3分)(xx•福田区校级学业考试)氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是()A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1mol N2有6mol电子转移7.(3分)(xx春•馆陶县校级月考)实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为1mol•L﹣1,能达到此目的是()A.A l3+、K+、SO42﹣、NO3﹣B.C lO﹣、I﹣、K+、H+C.N a+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D.B a2+、OH﹣、CO32﹣、K+8.(3分)(xx秋•信阳期末)分别向含有下列离子得溶液中通入氯气,离子浓度不会减小的是()A.H+B.C O32﹣C.S O32﹣D.A g+9.(3分)(xx秋•黄州区校级期中)下列各组中两个的反应,均可用同一离子方程式表示的是()A.C H3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液B.C aCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液C.B aCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D.K OH溶液和CH3COONH4溶液与Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液10.(3分)(xx春•馆陶县校级月考)纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是下列关于()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸玻璃硫酸氨水干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸水C胆矾浓硫酸生石灰水二氧化碳D硝酸盐酸硫酸醋酸氢气A.A B.B C.C D.D11.(3分)(xx春•馆陶县校级月考)下列离子方程式书写正确的是()A.二氧化锰与浓盐酸共热:MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2OB.向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOC.氯气通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O12.(3分)(xx秋•安庆期中)将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中,制得氢氧化铁胶体溶液,为了除去其中所含的盐酸得到较纯净的氢氧化铁胶体,应采取的措施是()A.加入NaOH溶液进行中和B.加入AgNO3溶液反应后过滤C.插入石墨电极,通入直流电进行电泳后再过滤D.装入半透膜袋内,将此袋浸入蒸馏水中,每隔几分钟更换一次蒸馏水13.(3分)(xx春•馆陶县校级月考)某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3.该氧化还原反应中的还原产物是()A.N O B.F eSO4C.F e(NO3)3D.F e2(SO4)314.(3分)(xx春•馆陶县校级月考)下列说法中正确的是()A.1L水中溶解了58.5g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1 B.将22.4L HCl气体溶于水,制成1L溶液,其浓度为1mol•L﹣1 C.配制480mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液,需NaOH固体20.0gD.中和100mL 1mol•L﹣1的H2SO4溶液,需NaOH 4g15.(3分)(xx•故城县校级模拟)将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热,经足够长的时间后排放出所有气体物质,则最终残留的固体物质可能是()A.Na2O2与Na2CO3B.N a2CO3C.NaOH和Na2CO3D.N a2CO3、Na2O2、NaOH16.(3分)(xx秋•黄山期末)常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2═2A3++2B﹣;③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣.由此判断下列说法错误的是()A.反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣可以进行B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性强到弱的顺序是XO4﹣>Z2>B2>A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+>B﹣<Z﹣>X2+17.(3分)(xx•抚顺校级二模)将Cu片放入0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为()A.3:2B.3:5C.3:4D.4:318.(3分)(xx•大连模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.p H=1的溶液中:Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中:Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C.=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣19.(3分)(xx春•馆陶县校级月考)标准状况下,将a L H2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入b mol NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣且三者物质的量之比为8:1:1,则原混合气体中Cl2的物质的量为()A.mol B.molC.mol D.mol20.(3分)(xx春•馆陶县校级月考)下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容C Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A.A B.B C.C D.D二.填空题:(20分)21.(6分)(xx春•馆陶县校级月考)选择适当试剂,除去下列物质中的杂质(括号内):(1)NaHCO3溶液(Na2CO3);(2)NH3;(3)Na2CO3溶液(NaHCO3);(4)Cl2(HCl);(5)FeCl3溶液(FeCl2);(6)FeCl2溶液(FeCl3).22.(6分)(xx春•馆陶县校级月考)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3﹣+4H++3e→NO↑+2H2OKMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.(1)该物质是,写出并配平该氧化还原反应的离子方程式:.(2)若有0.3mol甲参加反应,标准状况下可生成NO L.23.(8分)(xx春•馆陶县校级月考)汶川发生特大地震后,为防止疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等.请回答下列相关问题:(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分.84消毒液的有效成分是次氯酸钠,制取该消毒液的化学方程式为.(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得.该反应的离子方程式为:.(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,但亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O(未配平).当1mol HClO2发生分解反应时,转移的电子数是mol.三.推断题:(10分)24.(10分)(xx春•馆陶县校级月考)有A、B、C、D和E五瓶无色溶液,他们是中学化学中常用的无机试剂,他们的阴、阳离子均不同.现进行如下实验:①A与E、B与D反应均能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;②B与C、D、E反应时,均有沉淀生成,且B过量时,D中的沉淀部分溶解;③B与C、C与D反应生成的沉淀均可溶于A;④C的焰色反应呈黄色,往C中滴入少量A,有无色、无味的气体生成.则:(写出溶质的化学式)A. B. C. D. E..四.实验题:(10分)25.(10分)(xx春•馆陶县校级月考)某研究性学习小组得到了一瓶Fe与稀硝酸反应后的溶液(X),为了探究Fe与稀硝酸反应后的氧化产物,做了如下假设:假设1:反应后的溶液中,铁元素只以Fe2+形式存在;假设2:反应后的溶液中,铁元素只以Fe3+形式存在;假设3:反应后的溶液中,铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在;现有①KMnO4溶液②新制氯水③H2O2溶液④KSCN溶液⑤NaOH溶液(1)甲同学为了验证假设1的成立,选择了以上的(填标号)试剂,简述其实验步骤、现象及结论;(2)乙同学为了验证假设2、3的成立,选择了以上的(填标号)试剂,简述其实验步骤、现象及结论.xx学年河北省邯郸市馆陶一中高二(下)调考化学试卷(7月份)(二)参考答案与试题解析一.选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)1.(3分)(xx秋•江西期中)按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物.A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题:物质的分类专题.分析:HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸;硝酸中含有氧元素,所以属于含氧酸;硝酸能完全电离,属于强酸;硝酸具有挥发性,根据氮元素的价态判断其性质.解答:解:HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸,只能电离出一个氢离子,属于一元酸,硝酸中含有氧元素,所以属于含氧酸,硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物,属于化合物,硝酸具有挥发性,属于挥发性物质,在硝酸中,氮元素的价态处于最高价+5价,有强氧化性.故选:B.点评:本题主要考查物质的分类方法,解答时要分析物质的元素组成和物质组成,然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断,从而得出正确的结论.2.(3分)(xx春•馆陶县校级月考)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()A.氯气B.液氯C.新制氯水D.氯气的酒精溶液考点:氯气的化学性质.专题:卤族元素.分析:能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,则物质具有酸性和漂白性,以此来解答.解答:解:A.氯气不具有酸性和漂白性,故A不选;B.液氯不具有酸性和漂白性,故B不选;C.新制氯水中含HCl、HClO,具有酸性,且HClO具有漂白性,则能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故C选;D.氯气的酒精溶液,溶剂为酒精,不能生成酸和具有漂白性的物质,故D 不选;故选C.点评:本题考查氯气的化学性质,为高频考点,把握氯水的成分及HClO的漂白性为解答的关键,注意氯气、液氯为同种物质,注重基础知识的考查,题目难度不大.3.(3分)(xx春•馆陶县校级月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1mol O2与金属钠反应,O2一定得到4NA个电子B.标准状况下,22.4L SO2和22.4L SO3中所含分子数均为NAC.1mol Fe与足量的Cl2反应,转移2NA个电子D.18g NH4+中所含的电子数为10NA考点:阿伏加德罗常数.专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.题:分析:A.钠与氧气反应若生成过氧化钠,过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价,1mol氧气完全反应得到2mol电子;B.标准状况下三氧化硫的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量;C.铁与氯气反应生成氯化铁,1mol铁完全反应失去3mol电子;D.铵根离子中含有10个电子,18个铵根离子的物质的量为1mol,含有10mol电子.解答:解:A.1mol氧气与钠反应可能生成氧化钠或过氧化钠,若生成过氧化钠,1mol氧气生成1mol过氧化钠,得到了2mol电子,得到的电子为4NA个,故A错误;B.标准状况下,三氧化硫的状态不是气体,题中条件无法计算22.4L三氧化硫的物质的量,故B错误;C.1mol铁与足量氯气反应生成1mol氯化铁,转移了3mol电子,转移3NA 个电子,故C错误;D.18gNH4+的物质的量为1mol,1mol铵根离子含有10mol电子,所含的电子数为10NA,故D正确;故选D.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数,题目难度中等,注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件;选项A为易错点,注意过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价.4.(3分)(xx春•馆陶县校级月考)下列各组物质中,肯定不能实现如图转化关系的是()X Y ZA碱性氧化物碱盐B非金属酸盐C碱性氧化物盐金属D酸性氧化物盐碱A.A B.B C.C D.D考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题:元素及其化合物.分析:转化关系为X→Y→Z→X,结合物质组成分类和概念分析判断和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物;非金属元素一般是原子外层电子大于4的元素;和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物.解答:解:A、碱性氧化物碱盐碱性氧化物,如CaOCa(OH)2CaCO3CaO,故A不符合;B、非金属酸盐非金属,如SH2SNa2SS,故B不符合;C、碱性氧化物盐金属碱性氧化物,如CuOCuCl2CuCuO,故C不符合;D、酸性氧化物盐碱,但碱不能生成酸性氧化物,故D符合;故选D.点评:本题考查了物质分类方法,物质组成和性质的分析判断,掌握物质性质是关键,题目较简单.5.(3分)(xx春•馆陶县校级月考)某c(H+)=1×10﹣2mol•L﹣1的溶液中含有大量NO3﹣、SO42﹣,该溶液中还可能大量存在的离子是()A.N H4+B.I﹣C.B a2+D.H CO3﹣考点:离子共存问题;离子反应发生的条件.专题:离子反应专题.分析:c(H+)=1×10﹣2mol•L﹣1的溶液为酸性溶液,酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,具有还原性的离子不能共存,如碘离子;能够与硫酸根离子、氢离子反应的离子在溶液中不能大量共存,如钡离子、碳酸氢根离子,据此进行解答.解答:解:A.铵根离子不与氢离子反应,也不与NO3﹣、SO42﹣反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;B.酸性条件下,NO3﹣离子能够氧化I﹣离子,在溶液中不能大量共存,故B 错误;C.Ba2+能够与SO42﹣离子发生反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.HCO3﹣能够与氢离子反应生成二氧化碳气体,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选A.点评:本题考查离子共存的正误判断,为中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣等.6.(3分)(xx•福田区校级学业考试)氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是()A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1mol N2有6mol电子转移考点:氯气的化学性质.专题:卤族元素.分析:如果管道漏气,则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl,生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵,现象为有白烟生成,反应中氯气表现出氧化性,根据化合价的变化可知生成1molN2有6mol电子转移.解答:解:A、如果管道漏气,发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl,反应生成HCl,HCl与NH3反应生成NH4Cl,现象为有白烟生成,故A正确;B、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中,Cl元素的化合价由0价降低为﹣1价,氯气表现出氧化性,故B正确;C、反应中元素化合价发生变化,为氧化还原反应,故C错误;D、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中,N元素的化合价由﹣3价升高到0价,则生成1molN2有6mol电子转移,故D正确.故选C.点评:本题考查氯气的化学性质和氧化还原反应有关知识,题目难度不大,注意氯气化学性质以及氧化还原反应有关反应的概念的理解.7.(3分)(xx春•馆陶县校级月考)实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为1mol•L﹣1,能达到此目的是()A.A l3+、K+、SO42﹣、NO3﹣B.C lO﹣、I﹣、K+、H+C.N a+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D.B a2+、OH﹣、CO32﹣、K+考点:离子共存问题.专题:离子反应专题.分析:根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应,则离子能大量共存,并结合电荷守恒来解答.解解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,但溶液中四种离子的浓度均为答:1mol•L﹣1,不满足电荷守恒,故A不选;B.ClO﹣、I﹣、H+发生氧化还原反应,不能共存,故B不选;C.该组离子之间不反应,可大量共存,且溶液中四种离子的浓度均为1mol•L﹣1,满足电荷守恒,故C选;D.Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀,不能共存,故D不选;故选C.点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应、复分解反应的考查,注意电荷守恒的应用,选项A为乙醇点,题目难度不大.8.(3分)(xx秋•信阳期末)分别向含有下列离子得溶液中通入氯气,离子浓度不会减小的是()A.H+B.C O32﹣C.S O32﹣D.A g+考点:氯气的化学性质;离子反应发生的条件.专题:离子反应专题;卤族元素.分溶液中通入氯气,得到氯水,氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、析:氯气分子、次氯酸分子等离子,根据这些微粒和选项中离子之间的反应来回答.解答:解:A、氢离子和氯水中的离子之间不会发生反应,所以不会减小,故A正确;B、碳酸根离子和氯水中的氢离子之间会发生反应,所以会减小,故B错误;C、亚硫酸根离子会被氯气氧化为硫酸根离子,所以会减小,故C错误;D、银离子会和氯离子之间反应,所以会减小,故D错误;故选A.点评:本题考查离子的性质,侧重于元素化合物知识的综合考查,难度不大,注意把握常见与ClO﹣、Cl2、Cl﹣、H+反应的离子的性质以及反应类型的判断.9.(3分)(xx秋•黄州区校级期中)下列各组中两个的反应,均可用同一离子方程式表示的是()A.C H3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液B.C aCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液C.B aCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D.K OH溶液和CH3COONH4溶液与Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液考离子方程式的书写.点:专题:离子反应专题.分析:A、Na2CO3写成钠离子和碳酸根离子,而NaHCO3写成钠离子和碳酸氢根离子;B、碳酸钙属于难溶物,应保留化学式,碳酸钠为易溶物,离子方程式写成碳酸根离子形式;C、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,而氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水;D、两个反应的实质都是铵离子与氢氧根离子的反应.解答:解:A、醋酸与碳酸钠反应的离子方程式为:CO32﹣+2CH3COOH=2H2O+CO2↑+2CH3COO﹣,醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式为:HCO3﹣+CH3COOH=2H2O+CO2↑+CH3COO﹣,两个反应不能用同一离子方程式表示,故A错误;B、碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O,两个反应不能用同一离子方程式表示,故B错误;C、氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为:SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓,而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O,不能用同一离子方程式表示,故C错误;D、KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2和NH4Cl,实质都是铵离子与氢氧根离子的反应,反应方程式为:NH4++OH﹣═NH3•H2O,故D正确;故选D.点评:本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质,题目难度不大.10.(3分)(xx春•馆陶县校级月考)纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是下列关于()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸玻璃硫酸氨水干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸水C胆矾浓硫酸生石灰水二氧化碳D硝酸盐酸硫酸醋酸氢气A.A B.B C.C D.D考点:混合物和纯净物;电解质与非电解质;强电解质和弱电解质的概念.专题:物质的分类专题.分析:纯净物:有一种物质组成,包括单质和化合物;混合物:由两种或两种以上的物质组成;在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质,部分电离的是弱电解质;在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质,电解质和非电解质都是化合物来分析.解答:解:A.盐酸、玻璃、硫酸、氨水、干冰分别属于混合物、混合物、强电解质、混合物,非电解质,故A错误;B.氢氧化钡、蔗糖溶液、硫酸钡、醋酸、水分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质,弱电解质,故B错误;C.胆矾、浓硫酸、生石灰、水、二氧化碳分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质,非电解质,故C正确;D.硝酸、盐酸、硫酸、醋酸、氢气分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质,单质,故D错误;故选C.点评:本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握,难度中等.11.(3分)(xx春•馆陶县校级月考)下列离子方程式书写正确的是()A.二氧化锰与浓盐酸共热:MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2OB.向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOC.氯气通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O考点:离子方程式的书写.专题:离子反应专题.分析:A.反应生成氯化锰、氯气和水;B.反应生成碳酸氢钙和HClO;C.反应生成盐酸和次氯酸,HClO为弱酸;D.反应生成硝酸铜、NO和水.解答:解:A.二氧化锰与浓盐酸共热的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O,故A正确;B.向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO,故B错误;C.氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO,故C错误;D.铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O,故D错误;故选A.点评:本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,注意离子反应中保留化学式的物质,侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查,题目难度不大.12.(3分)(xx秋•安庆期中)将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中,制得氢氧化铁胶体溶液,为了除去其中所含的盐酸得到较纯净的氢氧化铁胶体,应采取的措施是()A.加入NaOH溶液进行中和B.加入AgNO3溶液反应后过滤C.插入石墨电极,通入直流电进行电泳后再过滤D.装入半透膜袋内,将此袋浸入蒸馏水中,每隔几分钟更换一次蒸馏水考点:胶体的重要性质.专题:溶液和胶体专题.分析:溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小,溶液分散质微粒直径小于1nm,浊液分散质微粒直径大于100nm,胶体分散质微粒直径为1nm~100nm,溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜,而胶体不能通过,所以溶液和胶体的分离方法用渗析,据此即可解答.解答:解:A.加入NaOH溶液进行中和盐酸,但氢氧化铁胶体遇到氢氧化钠电解质发生聚沉,故A错误;B.加入AgNO3溶液反应能和盐酸生成氯化银沉淀,但但氢氧化铁胶体遇到AgNO3溶液电解质发生聚沉,故B错误;C.插入石墨电极,通入直流电进行电泳后再过滤,胶体和溶液的分散质微粒的直径都小于滤纸孔隙,无法分离,故C错误;D.胶体分散质微粒直径为1nm~100nm,溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜,而胶体不能通过,所以溶液和胶体的分离方法用渗析,装入半透膜袋内,将此袋浸入蒸馏水中,每隔几分钟更换一次蒸馏水,故D 正确;故选D.点评:本题主要考查了胶体的提纯,注意根据物质的性质的异同选择分离方法是解答的关键,题目较简单.13.(3分)(xx春•馆陶县校级月考)某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3.该氧化还原反应中的还原产物是()A.N O B.F eSO4C.F e(NO3)3D.F e2(SO4)3考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:HNO3为反应物,具有强氧化性,则NO为生成物,反应中硝酸被还原,为氧化剂,则反应中FeSO4应为还原剂,被氧化生成Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3.解答:解:氧化还原反应的特征为化合价的升降,反应中HNO3为反应物,具有强氧化性,则NO为生成物,反应中硝酸被还原,为氧化剂,其还原产物为NO,题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe,则Fe元素化合价应升高,被氧化,则FeSO4应为还原剂,被氧化生成Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3.故选A.点评:本题综合考查氧化还原反应,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力考查,注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质的性质.14.(3分)(xx春•馆陶县校级月考)下列说法中正确的是()A.1L水中溶解了58.5g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1 B.将22.4L HCl气体溶于水,制成1L溶液,其浓度为1mol•L﹣1 C.配制480mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液,需NaOH固体20.0gD.中和100mL 1mol•L﹣1的H2SO4溶液,需NaOH 4g考点:物质的量浓度.专题:物质的量浓度和溶解度专题.分析:A、1L水中溶解了58.5g NaCl,溶液体积大于1L;B、气体压强温度不知不能计算气体物质的量;C、配制480mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液,依据容量瓶规格分析,需要配置500ml1.0mol•L﹣1的NaOH溶液,计算溶液中溶质质量;D、依据硫酸和氢氧化钠反应定量关系计算分析.解答:解:A、1L水中溶解了58.5g NaCl,溶液体积大于1L,该溶液的物质的量浓度小于1mol•L﹣1,故A错误;B、气体压强温度不知不能计算气体物质的量,故B错误;C、配制480mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液,依据容量瓶规格分析,需要配置500ml1.0mol•L﹣1的NaOH溶液,计算溶液中溶质质量。