吉林省长春市普通高中2017届高三质量监测(一)化学试题
吉林省普通中学2017届高三毕业班第二次调研化学测试.pdf
吉林市普通中学2016—2017学年度高中毕业班第二次调研测试 化 学 说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项最符合题目要求。
） 1. 下列物质不可做食品添加剂的是A. 谷氨酸单钠B. 柠檬酸C. 山梨酸钾D. 三聚氰胺 2. 下列离子在水溶液中，不能做氧化剂的是A. MnO4—B. H+C. SO42—D. NO3— 3. 下列不属于易燃易爆的是 A. 金属钠 B . 乙酸 C. 乙醇 D. 乙烯 . 以下命题符合化学变化规律的是A. 金属铜制成纳米铜B. 把水变成汽油C. 热核聚变把氢原子变成氦原子D. 干冰变成原子晶体 . 将足量的稀盐酸加入到下列固体中，不能发生离子反应的是A. Na2CO3B. Fe(NO3)2C. NaHSO4D. NaClO 6. 下列反应中，不能用于冶炼金属的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 电解反应 ．下列过程：①电离②电解③电镀④电化腐蚀，需要通电才能进行的是A. ①②③④B. 只有②③④C. 只有①②③D.只有②③ ．下列同分异构体数目（不考虑立体异构）最的是A. C4H8O2B. C3H6Cl2C. C5H10D. C8H10 10.关于小苏打水溶液的表述错误的是A. 溶液的pH＞7B. HCO3—的水解程度大于HCO3—的电离程度C. 溶液中存在2种水解平衡D. 溶液中共存在5种离子 11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论AB将铜粉加入0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体一定是SO2DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性HCO3—>Al(OH) 312. 关于如右图所示装置的叙述，正确的是 A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. 溶液由无色逐渐变成蓝色 C. 电流由锌片流向铜片 D. 锌片被氧化 13. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA B39g Na2O2与足量水充分反应时电子数为0.5NA C17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA D1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA15. 已知Ksp [Mg(OH)2]=1.8×10—11 Ksp [Zn(OH)2]=1.0×10—17 Ksp [Cr(OH)3]=7.0×10—31 Ksp [Fe(OH)3]=4.0×10—38 若将浓度均为0.01 mol/L的Fe3+Cr3+、Zn2+、Mg2+ 四种离子Mg2+ 、Zn2+、Cr3+、Fe3+ B. Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+C. Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+D. Zn2+、Mg2+ 、Cr3+、Fe3+ 16. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
2017年吉林省长春市中考化学一模试卷(解析版)
2017年吉林省长春市中考化学一模试卷一、选择题（每题1分，共10分）1．空气中的成分中，体积分数最大的是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2．下列变化过程中，只发生物理变化的是（）A．钢铁生锈B．冰雪融化C．石油燃烧D．水的电解3．下列物质中，属于氧化物的是（）A．C2H5OH B．P2O5C．KCl D．O24．下列实验基本操作中正确的是（）A．闻气体气味 B．取用块状固体C．滴加液体D．稀释浓硫酸5．医用生理盐水是0.9% 的NaCl溶液，下列有关说法中，错误的是（）A．属于混合物B．溶质是氯化钠C．用前要摇匀D．静置时不分层6．下列有关硝酸钾（KNO3）的说法中，错误的是（）A．由三种元素组成B．氮元素的化合价为+3价C．可用作复合肥料D．氮、氧两种元素的质量比为7：247．当危险发生时，以下应急措施正确的是（）A．地震发生时，在底楼的同学快速跑到空旷的地方B．火灾发生时，打开所有门窗通风C．煤气泄漏时，打开电灯检查漏气管道D．发现有人触电时，立即用手把触电者拉开8．下列关于物质的用途的认识错误的是（）A．稀盐酸可用于金属表面除锈B．稀有气体可用于制作霓虹灯C．氧气可用于光合作用的原料D．不锈钢可用于制作医疗器械9．下列实验能用如图表示的是（）A．向硫酸铜溶液中加入铁粉B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾10．下列实验方案中，不合理的是（）A．用过滤的方法鉴别硬水和软水B．用磁铁吸引除去铜粉中的铁粉C．用高温煅烧的方法除去氧化钙中的碳酸钙D．用适量的Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应制取纯净的NaOH二、非选择（每空1分，共40分）11．请用化学用语填空：（1）硫酸根离子；（2）铜离子；（3）3个氢原子．12．根据如图相关信息回答下列问题．（1）氯元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；（2）在氯原子结构示意图中，x=；（3）氯离子在化学反应中电子变成氯原子；（4）氯元素在周期表中应该排在第周期．13．天然气中95%以上的成分是CH4，还含有其他烃（碳、氢化合物）及硫化物．（1）请写出CH4在空气中燃烧的化学方程式．（2）天然气燃烧生成H2O、CO2和X三种氧化物，X中一定含氧元素和元素．14．回答下列与水有关的问题．（1）生活中降低水硬度的方法是；（2）为除去水中的异味，常加入活性炭，活性炭的作用是；（3）高层建筑失火，常用水灭火，利用的主要灭火原理是；（4）在电解水的实验中，不变的粒子是．15．根据如表数据，回答问题：（1）20℃时KNO3的溶解度是g．（2）60℃时，200gKNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO3g．（3）KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）16．请对比分析后回答问题：（1）生铁和钢的性能不同，主要原因是二者的不同；（2）Na+和Na属于同种元素的原因是；（3）硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，原因是不同．17．请回答下列与金属有关的问题．（1）铜片与黄铜片相互刻画，在片表面会留下划痕；（2）在Cu、Al、Au三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的是；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是．18．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器．（1）标号为a的仪器名称是；（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，①应选用的仪器是毛玻璃片和；②实验结束后，可采用或蒸发的方法将二氧化锰回收利用；（3）若制取8.8g CO2，理论上需要g 10%的稀盐酸与足量大理石反应．19．结合如下实验回答有关问题．（1）A是探究人体呼出气体中CO2含量比空气中的高：本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制相同．（2）B是探究影响品红扩散快慢的因素：发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短，由此说明：①分子不断运动；②影响分子运动快慢的因素有．（3）C是铁钉锈蚀条件的探究：一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化，上述实验（填“能”或“不能”）得出铁钉生锈的条件．20．在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液（1）方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体g．（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是．21．有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某学习小组设计方案并进行了如下实验：（1）小郁同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有．（2）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小强对沉淀C进行实验．（3）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示）：，如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为即可．22．结合如图所示实验，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）（1）①反应的化学方程式为；（2）沉淀c的成分为；（3）溶液D的颜色为色；（4）以下说法中正确的是．①用固体a除去K2SO4中的少量H2SO4②用溶液D鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液③用溶液A中和实验室的酸性废液④可以用Na2SO4溶液确定溶液D的成分．2017年吉林省长春市中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题1分，共10分）1．空气中的成分中，体积分数最大的是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【分析】根据空气中各成分的体积分数，进行分析解答．【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，则空气中含量最多的气体是氮气．故选A．2．下列变化过程中，只发生物理变化的是（）A．钢铁生锈B．冰雪融化C．石油燃烧D．水的电解【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、石油燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化．D、水的电解过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．故选B．3．下列物质中，属于氧化物的是（）A．C2H5OH B．P2O5C．KCl D．O2【考点】从组成上识别氧化物．【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．【解答】解：A中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于有机物，故A错误．B中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确．C中有两种元素，不含氧元素，不属于氧化物，属于盐，故C错误．D中只有一种元素，属于单质，故D错误．故选B．4．下列实验基本操作中正确的是（）A．闻气体气味 B．取用块状固体C．滴加液体D．稀释浓硫酸【考点】实验操作注意事项的探究．【分析】A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻；B、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．【解答】解：A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒，图中操作错误，故A错误；B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中操作错误；故B错误；C、胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染，图中操作正确，故C正确；D、水注入硫酸，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误．故选C．5．医用生理盐水是0.9% 的NaCl溶液，下列有关说法中，错误的是（）A．属于混合物B．溶质是氯化钠C．用前要摇匀D．静置时不分层【考点】溶液的概念、组成及其特点；纯净物和混合物的判别．【分析】根据溶液的组成和溶液的特点：均一稳定的混合物进行判断．【解答】解：A、医用生理盐水是0.9% 的NaCl溶液含有氯化钠和水，属于混合物，故A说法正确；B、医用生理盐水是0.9% 的NaCl溶液中溶质是氯化钠，故B说法正确；C、医用生理盐水是0.9% 的NaCl溶液是均一的，用前不需要摇匀，故C说法错误；D、医用生理盐水是0.9% 的NaCl溶液是均一的，静置时不分层，故D说法正确．故选C．6．下列有关硝酸钾（KNO3）的说法中，错误的是（）A．由三种元素组成B．氮元素的化合价为+3价C．可用作复合肥料D．氮、氧两种元素的质量比为7：24【考点】化学式的书写及意义；常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．【分析】A．根据化学式进行分析其元素组成；B．在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零；C．含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；D．根据物质的化学式可以求出物质组成元素的质量比．【解答】解：A．硝酸钾（KNO3）中有K、N、O三种元素组成，故正确；B．硝酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，设硝酸钾中氮元素的化合价为x，根据在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零可得+1+x+（﹣2）×3=0，x=+5．故错误；C．硝酸钾中含有钾元素和氮元素，它属于复合肥，故正确；D．硝酸钾（KNO3）中氮元素和氧元素的质量比为：14：16×3=7：24，故正确；故选：B．7．当危险发生时，以下应急措施正确的是（）A．地震发生时，在底楼的同学快速跑到空旷的地方B．火灾发生时，打开所有门窗通风C．煤气泄漏时，打开电灯检查漏气管道D．发现有人触电时，立即用手把触电者拉开【考点】常见的意外事故的处理方法．【分析】A、根据地震时所处的位置选择逃生方法；B、提供充足的氧气会使燃烧更旺；C、可燃性气体与空气混合遇火花可能会爆炸；D、人体的电的导体．【解答】解：A、地震发生时，在底楼的同学快速跑到空旷的地方是正确的，因为距离短，有逃生的时间，所以此做法正确；B、当火灾发生时，如果打开所有门窗通风会使火势更加厉害，所以此做法错误；C、煤气泄漏时，如果打开电灯检查漏气管道，可能会因电火花发生爆炸，所以此做法错误；D、发现有人触电时，用手把触电者拉开，因人体是导体，可能会使施救者间接触电，所以此做法错误；故选A．8．下列关于物质的用途的认识错误的是（）A．稀盐酸可用于金属表面除锈B．稀有气体可用于制作霓虹灯C．氧气可用于光合作用的原料D．不锈钢可用于制作医疗器械【考点】酸的物理性质及用途；常见气体的用途；生铁和钢．【分析】A．稀盐酸可与金属氧化物发生反应；B．根据稀有气体的性质来分析；C．根据光合作用的原理来分析；D．根据合金的特性分析．【解答】解：A．铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可与氧化铁反应，故正确；B．稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可用于制作霓虹灯，故正确；C．光合作用的原料是二氧化碳与水，生成物是有机物与氧气，故错误；D．不锈钢属于铁合金，抗腐蚀性好，不锈钢能用于制作医疗器械，故正确．故选C．9．下列实验能用如图表示的是（）A．向硫酸铜溶液中加入铁粉B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾【考点】饱和溶液和不饱和溶液；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；生石灰的性质与用途．【分析】A、根据铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行解答；B、根据向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水进行解答；C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少进行解答；D、根据向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾进行解答．【解答】解：A、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故A错误；B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水，所以溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故B错误；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，且反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，所以溶质质量也会减少，溶液的质量会减少，故C错误；D、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾，所以溶液的质量不断增大，当达到饱和后溶液的质量不再增加，故D正确．故选：D．10．下列实验方案中，不合理的是（）A．用过滤的方法鉴别硬水和软水B．用磁铁吸引除去铜粉中的铁粉C．用高温煅烧的方法除去氧化钙中的碳酸钙D．用适量的Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应制取纯净的NaOH【考点】化学实验方案设计与评价；硬水与软水；常见金属的特性及其应用；盐的化学性质．【分析】A、根据硬水和软水的检验方法进行分析判断．B、根据铁能被磁铁吸引，进行分析判断．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、根据盐的化学性质，进行分析判断．【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取等量的水，加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；用过滤的方法不能鉴别硬水和软水，故选项实验方案不合理．B、铁能被磁铁吸引，铜不能，用磁铁吸引除去铜粉中的铁粉，故选项实验方案合理．C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理．D、适量的Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可制取纯净的NaOH，故选项实验方案合理．故选：A．二、非选择（每空1分，共40分）11．请用化学用语填空：（1）硫酸根离子SO42﹣；（2）铜离子Cu2+；（3）3个氢原子3H．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．（3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硫酸根离子可表示为：SO42﹣．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铜离子可表示为：Cu2+．（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢原子可表示为3H．故答案为：（1）SO42﹣；（2）Cu2+；（3）3H．12．根据如图相关信息回答下列问题．（1）氯元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素；（2）在氯原子结构示意图中，x=7；（3）氯离子在化学反应中失去电子变成氯原子；（4）氯元素在周期表中应该排在第三周期．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】（1）根据元素的名称判断元素的类别；（2）根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析x的值；（3）根据原子、离子的转化关系分析回答；（4）根据元素的周期数等于原子的电子层数分析回答．【解答】解：（1）氯元素的名称中带有“气”字头，属于非金属元素；（2）由于在原子中核内质子数等于核外电子数，所以在氯原子结构示意图中，x=17﹣2﹣8=7；（3）氯离子在化学反应中失去电子变成氯原子；（4）由于氯原子的核外有三个电子层，所以氯元素在周期表中应该排在第三周期．故答为：（1）非金属；（2）7；（3）失去；（4）三．13．天然气中95%以上的成分是CH4，还含有其他烃（碳、氢化合物）及硫化物．（1）请写出CH4在空气中燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O．（2）天然气燃烧生成H2O、CO2和X三种氧化物，X中一定含氧元素和S元素．【考点】书写化学方程式、；质量守恒定律及其应用．【分析】（1）根据化学方程式的书写方法进行解答；（2）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变解答【解答】解：（1）甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）天然气中95%以上的成分是CH4，还含有其他烃（碳、氢化合物）及硫化物，天然气燃烧时生成CO2、H2O和X三种物质，根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，X物质中一定含有S元素．故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）S；14．回答下列与水有关的问题．（1）生活中降低水硬度的方法是煮沸；（2）为除去水中的异味，常加入活性炭，活性炭的作用是吸附；（3）高层建筑失火，常用水灭火，利用的主要灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下；（4）在电解水的实验中，不变的粒子是氢原子、氧原子．【考点】硬水与软水；电解水实验；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法．【分析】（1）根据生活中降低水硬度的方法进行解答；（2）根据活性炭的吸附作用进行解答；（3）根据灭火的原理进行解答；（4）根据原子是化学变化中最小的微粒进行解答．【解答】解：（1）生活中降低水硬度的方法是煮沸；（2）根为除去水中的异味，常加入活性炭，活性炭的作用是吸附；（3）用水灭火主要利用的原理是降低温度到可燃物的着火点以下；（4）原子是化学变化中最小的微粒，所以在电解水的过程中，保持不变的粒子是氢原子、氧原子；故答案为：（1）煮沸；（2）吸附；（3）降低温度到可燃物的着火点以下；（4）氢原子、氧原子．15．根据如表数据，回答问题：（1）20℃时KNO3的溶解度是31.6g．（2）60℃时，200gKNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO368.4g．（3）KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是降温结晶（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）【考点】晶体和结晶的概念与现象；结晶的原理、方法及其应用．【分析】（1）根据表中数据，查出20℃时KNO3的溶解度即可．（2）根据60℃时，200gKNO3溶液中含溶质100g，则含有水100g；20℃时KNO3的溶解度为31.6g，进行分析解答．（3）根据KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答．【解答】解：（1）由表中数据，20℃时KNO3的溶解度为31.6g．（2）60℃时，200gKNO3溶液中含溶质100g，则含有水100g；20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则将该溶液降温至20℃，最多能溶解31.6g，则析出KNO3的质量为100g﹣31.6g=68.4g．（3）KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是降温结晶．故答案为：（1）31.6；（2）68.4；（3）降温结晶．16．请对比分析后回答问题：（1）生铁和钢的性能不同，主要原因是二者的含碳量不同不同；（2）Na+和Na属于同种元素的原因是质子数相同（或核电荷数相同）；；（3）硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，原因是氧气浓度（或含量）不同．【考点】生铁和钢；氧气的化学性质；原子和离子的相互转化．【分析】物质的结构决定性质，性质的差异性表现为结构和组成的差异性．而反应的现象不同取决于反应的性质以及反应的接触面积以及反应物的浓度和温度等．【解答】解：（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同，原因是：二者含碳量不同．（2）因为决定元素种类的是质子数，Na和Na+属于钠元素，质子数都是11；（3）氧气比空气中氧气浓度高，所以硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同．故答案为：（1）含碳量不同；（2）质子数相同（或核电荷数相同）；（3）氧气浓度（或含量）．17．请回答下列与金属有关的问题．（1）铜片与黄铜片相互刻画，在铜片表面会留下划痕；（2）在Cu、Al、Au三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的是铝；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是银和铜．【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途．【分析】根据已有的金属的性质进行分析解答，合金的硬度大于纯金属，铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜，根据化学反应的方程式分析解答，根据金属活动性顺序的意义解答．【解答】解：（1）黄铜的硬度大于铜，故铜的表面会形成划痕，故填：铜；（2）铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜，故填：铝；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，则锌先与硝酸银溶液反应，置换出银，由于得到的是无色的溶液，说明锌于硝酸铜溶液反应置换出铜，但是锌是否剩余无法确定，故一定含有银和铜，故填：银和铜．故答案为：（1）铜；（2）铝；（3）银和铜．18．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器．（1）标号为a的仪器名称是锥形瓶；（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，①应选用的仪器是毛玻璃片和集气瓶；②实验结束后，可采用过滤或蒸发的方法将二氧化锰回收利用；（3）若制取8.8g CO2，理论上需要146g 10%的稀盐酸与足量大理石反应．【考点】氧气的制取装置；混合物的分离方法；氧气的收集方法；根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据收集气体所用的仪器以及分离混合物的方法来分析；（3）根据生成的二氧化碳的质量，由反应的化学方程式计算即可．【解答】解：（1）a是锥形瓶；故填：锥形瓶；（2）①收集气体时需要用的仪器是集气瓶和毛玻璃片；故填：集气瓶；②二氧化锰是一种不溶于水的固体，所以可以用过滤的方法将其分离出来；故填：过滤；（3）解：设需要10%的稀盐酸的质量为x，则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑73 4410%×x 8.8gx=146g答：理论上需要10%的稀盐酸146g．19．结合如下实验回答有关问题．（1）A是探究人体呼出气体中CO2含量比空气中的高：本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制澄清石灰水的量（或滴数）相同．（2）B是探究影响品红扩散快慢的因素：发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短，由此说明：①分子不断运动；②影响分子运动快慢的因素有温度．（3）C是铁钉锈蚀条件的探究：一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化，上述实验不能（填“能”或“不能”）得出铁钉生锈的条件．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；吸入空气与呼出气体的比较；分子的定义与分子的特性．【分析】（1）根据控制变量的实验方法进行分析；。
2017届吉林省长春市普通高中高三质量监测(一)数学理试题(扫描版,含解析)
长春市普通高中2017届高三质量监测（一） 数学（理科）试题参考答案及评分标准一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分）1. B2. C3. D4. C5. B6. C7. A8. C9. C 10. D 11. B 12. A 简答与提示：1. 【命题意图】本题考查复数的实部和虚部运算与复数与平面内点的对应关系.【试题解析】B 题意可知，21cos 32π=-，2sin 3π=，则1z 2=-+，对应的点在第二象限. 故选B.2. 【命题意图】本题考查集合中元素的计算与交集的运算.【试题解析】C 由已知{}|23A x x =-<<，则{}0,1,2A N = ，故选C. 3. 【命题意图】本题考查平面向量的几何表示中的加、减、数乘、数量积运算.【试题解析】D 由已知，ABC ∆的边长为1，21AB a ==，所以12a = ，AC AB BC =+ ，则1BC b == ，因为2,3a b π<>= ，故选D.4. 【命题意图】本题主要抽样中的用样本去估计总体.【试题解析】C 由已知，抽得样本中含谷27粒，占样本的比例为271=2168，则由此估计总体中谷的含量约为11512=1898⨯石. 故选C.5. 【命题意图】本题是对逻辑问题中的特称命题的否定进行考察.【试题解析】B 由已知，命题的否定为0x ∀>，2(1xx a ⋅-≤使），故选B. 6. 【命题意图】本题考查直到型循环结构程序框图运算.【试题解析】C 有已知，1,0k s ==，1,2s s k k =+==，3,4s k ==，7,8s k ==，15,16s k ==，31,32s k ==，符合条件输出，故选C.7. 【命题意图】本题考查等差数列和等比数列的基本量的求取.【试题解析】A 由已知，3121a a d =+=-，2416()a a a =-即2111(3)(5)a d a a d +=--，且{}n a 为递减数列，则11,1d a =-=.有714S =-，故选A.8. 【命题意图】本题主要考查三视图的还原，还涉及体积的求取.【试题解析】C 由题意，此模型为柱体，底面大小等于主视图面积大小，即几何体体积为211(122)322V π=⋅+⨯⨯⨯，故选C.9. 【命题意图】本题主要考查相离两圆的公切线的相关知识.【试题解析】C 由已知，直线l 满足到原点的距离为1，到点(2的距离为2，满足条件的直线l即为圆221x y +=和圆22(2)(4x y -+=的公切线，因为这两个圆有两条外公切线和一条内公切线. 故选C.10. 【命题意图】本题背景基于经典国学故事，考查图像对函数特点的描述.【试题解析】D 由故事内容不难看出，最终由乌龟先到达终点，故选D. 11. 【命题意图】本题考查双曲线的定义及渐近线的相关知识.【试题解析】B 由已知1a =，18PF = ，则26PF = .又因为120PF PF ⋅=，则1210F F =，即5c =.则渐近线方程为y =±，故选B.12. 【命题意图】本题是考查导数的几何意义，但因为函数隐含在里面，不容易分离出来.【试题解析】A 因为ln(1)+30b a b +-=，则=3ln(1)a b b -+，即3ln(1)y x x =-+因为20d c -=，则2c d =+2y x =要求取的表达式的本质就是曲线上的点到直线距离的最小值. 因为132311x y x x +'=-=++，则2y '=，有0x =，0y =，即过原点的切线方程为2y x =. 最短距离为1d ==. 故选A.二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13.151614. 3 15.316. ])94(1[54nn S -=简答与提示：13. 【命题意图】本题考查二项展开式系数问题.【试题解析】常数项为422456115()()216T C x x =-=.14. 【命题意图】本题考查线性可行域的画法及线性目标函数的最值求法.【试题解析】由已知可得，线性可行域如图所示，则线性目标函数在点3,0（）取最小值3. 15. 【命题意图】本题考查三棱锥的外接球问题，特别涉及到了三棱锥和长方体的外接球之间的关系.【试题解析】由已知，可将三棱锥S ABC -放入正方体中，其长宽高分别为2，则到面ABC 距离最大的点应该在过球心且和面ABC 垂直的直径上，因为正方体的外接球直径和正方体的体对角线长相等，则2r =. 则到面ABC 距离的最大值为222)33r ==（. 16. 【命题意图】本题通过三角形为背景考查归纳推理及数列的相关知识，对学生的逻辑推理能力提出很高要求，是一道较难题.【试题解析】数列{a n }构成以94为首项,以94为公比的等比数列,故])94(1[54n n S -=.三、解答题17. (本小题满分12分)【命题意图】本题考查三角函数的化简以及恒等变换公式的应用，还有解三角形的内容，如正弦定理等.【试题解析】(1) 由题可知1()sin 2cos2)222f x x x =-++sin(2)3x π=-， 令222232k x k πππππ--+≤≤，k ∈Z ，即函数()f x 的单调递增区间为5[,]1212k k ππππ-+，k ∈Z . （6分）(2) 由()f A =，所以sin(2)3A π-=3A π=或2A π=（舍）又因为3AB AC AD +=，则D 为△ABC 的重心，以AB 、AC 为邻边作平行四边形ABEC ，因为2AD =，所以6AE =，在△ABE 中，AB =120ABE ∠=.=，解得1sin 4AEB ∠=且cos AEB ∠=因此111sin sin()324248BAD AEB π∠=-∠=⋅-⋅=. （12分）18. (本小题满分12分)【命题意图】本小题主要考查学生对概率知识的理解，以及统计案例的相关知识，同时考查学生的数据处理能力.【试题解析】解：(1) 由已知，⎩⎨⎧=⨯+⨯+⨯+⨯=+++45515.06001005004.04001003001)0040.0015.0(100b a b a ，即⎩⎨⎧=+=+05.250030045.0)(100b a b a ，有⎩⎨⎧==0035.0001.0b a .（6分）（2）由（1）结合直方图可知当年产量为kg 300时，其年销售额为6000元；当年产量为kg 400时，其年销售额为6000元； 当年产量为kg 500时，其年销售额为7500元； 当年产量为kg 600时，其年销售额为6000元； 则估计年销售额的期望为652515.0600035.075004.060001.06000=⨯+⨯+⨯+⨯（元）.（12分）19. (本小题满分12分)【命题意图】本小题以四棱锥为载体，考查立体几何的基础知识. 本题通过分层设计，考查了线面角等知识，考查学生的空间想象能力、推理论证能力和运算求解能力.)0,0,0(A ，【试题解析】解：（1）如图所示建立空间直角坐标系，由已知)0,0,2(B ，)1,0,0(P ，)0,1,0(D ，)0,1,2(C .令PC PM λ=，因为)1,1,2(-=，所以),,2(λλλ-=，则)1,,2(λλλ-M . 因为ADM BP 面⊥且)1,0,2(-=.所以⎪⎩⎪⎨⎧=⋅+-==⋅0150AD BP AM BP λ， 则51=λ. 即PM 的长为56.（6分）（2）因为)54,51,52(M ，则)54,51,52(-=MD ，因为面ABP 的一个法向量)0,1,0(=，令MD 与面ABP 成角为θ，则322516251625454sin =++=θ，故35cos =θ.（12分）ABCDPMyz20. (本小题满分12分)【命题意图】本小题考查椭圆的几何意义以及标准方程，直线和椭圆的位置关系及定值的求法，考查学生的逻辑思维能力和运算求解能力.【试题解析】(1)由题意可知两焦点为(与，且26a =，因此椭圆的方程为22196x y +=. （4分）(2) ① 当MN 不与x 轴重合时，设MN的方程为x my =B，2)C -联立椭圆与直线MN 2223180x y x my ⎧+-=⎪⎨=⎪⎩消去x可得22(23)120m y ++-=，即12223y y m -+=+，1221223y y m -=+ 设11(,)M x y ，22(,)N x y则BM：2y x -= ①CN：2y x += ②②-①得4(x =1221212(2)(2)4(my y my y x m y y +--=1212224(y y x my y +=2234(1223m x m m +=-+4x =则x =x =.②当MN 与x 轴重合时，即MN 的方程为0x =，即(3,0)M ，(3,0)N -.即BM：2y x -=① CN：2y x +=②联立①和②消去y 可得x =综上BM 与CN 的交点在直线x =上. （12分） 21. (本小题满分12分)【命题意图】本小题主要考查函数与导数的知识，具体涉及到导数的运算，用导数来研究函数的单调性等，以及函数图像的判定，考查学生解决问题的综合能力.【试题解析】(1) 当2a =时，2()23f x x x =+-()22f x x '=+，则(1)4f '=，又(1)0f =，所以()f x 在1x =处的切线方程为44y x =-，又因为()f x 和()g x 的图像在1x =处的切线相同，2(1ln )()k x g x x -'= 所以(1)4g k '==. （4分） (2) 因为()()()F x f x g x =-有零点 所以24ln ()30xF x x ax x=+--= 即324ln 3x x x a x -+=有实根.令3224ln 34ln 3()x x x x h x x x x x-+==-+342348ln 348ln 3()1x x x x x xh x x x x----'=--= 令3()48ln 3x x x x ϕ=---则28()330x x xϕ'=---<恒成立，而(1)0ϕ=，所以当1x >时，()0x ϕ<，当(0,1)x ∈时，()0x ϕ>. 所以当1x >时，()0h x '<，当(0,1)x ∈时，()0h x '>.故()h x 在(1,)+∞上为减函数，在(1,0)上为增函数，即max (1)2h h ==.当x →+∞时，()h x →-∞，当0x +→时，()h x →-∞.根据函数的大致图像可知2a ≤. （12分） 22. (本小题满分10分)【命题意图】本小题主要考查平面几何的证明，具体涉及到三角形相似等内容. 本小题重点考查考生对平面几何推理能力.【试题解析】 (1) 由已知连接DE ，因为ABE AED ∠=∠且BAE ∠公用，所以AEB ADE ∆∆∽即AB AD AE ⋅=2（5分）(2) 因为 AB AD AE ⋅=2，所以16)(42=+=BD AD AD因为CE BC =，所以222AB BC AC +=，即222)(6)64(DB AD ++=+2)(36100DB AD ++=，则8=+BD AD ，故6,2==BD AD ， 所以半径是3. （10分）23. (本小题满分10分)【命题意图】本小题主要考查极坐标系与参数方程的相关知识，具体涉及到参数方程与平面直角坐标方程的互化、把曲线的参数方程和曲线的极坐标方程联立求交点等内容. 本小题考查考生的方程思想与数形结合思想，对运算求解能力有一定要求.【试题解析】 (1) 曲线1C 的普通方程为22(2)1x y -+= （5分）(2) 由已知2:()6C R πθρ=∈，即x y 33=， 因为⎪⎩⎪⎨⎧=+-=1)2(3322y x x y ，有034342=+-x x ，则23,23==y x ， 故交点的极坐标为)6,3(π（10分）24. (本小题满分10分)【命题意图】本小题主要考查不等式的相关知识，具体涉及到绝对值不等式解法等内容. 本小题重点考查考生的化归与转化思想.【试题解析】 (1) 由于3,(1)()31,(11)3,(1)x x f x x x x x --≥⎧⎪=---<<⎨⎪+≤-⎩，所以max ()(1)2k f x f ==-=.（5分）(2) 由已知22222=++b c a ，有4)()(2222=+++c b b a ， 因为ab b a 222≥+（当b a =取等号），bc c b 222≥+（当c b =取等号）， 所以)(24)()(2222bc ab c b b a +≥=+++，即2≤+bc ab ，故[]2)(max =+c a b （10分）。
吉林省长春市普通高中2017届高三质量检测(一)物理试卷(含答案)
长春市普通高中2017届高三质量检测（一）物理试题卷一、选择题（每小题4分，共48分，9--12为多选题）1、关于物理学研究方法，下列叙述正确的是 ( )A．伽利略在研究自由落体运动时采用了将微小量放大的方法B．探究加速度与物体质量、物体受力的关系时采用了控制变量法C．探究求合力方法的实验中使用了理想化的方法D．法拉第利用电场线描绘电场是利用了等效替代法2、甲、乙两辆汽车从同一地点出发,向同一方向行驶,它们的v—t图象如图所示,下列判断正确的是时刻前,甲车始终在乙车的前面A在t1B在t时刻前,乙车始终在甲车的前面1时刻前,乙车的速度始终比甲车增加得快C在t1时刻两车第一次相遇D在t13.如图所示,有一个正方形的匀强磁场区域abcd,e是ad的中点,f是cd的中点,如果在a 点沿对角线方向以速度v射入一带负电的粒子,最后粒子恰好从e点射出,则 ( )A如果粒子的速度增大为原来的二倍,将从d点射出B如果粒子的速度增大为原来的二倍,将从f点射出C如果粒子的速度不变,磁场的磁感应强度变为原来的二倍,也将从d点射出D只改变粒子的速度使其分别从e、d、f点射出时,从e点射出所用时间最短4、气象研究小组用图示简易装置测定水平风速。
在水平地面上竖直固定一直杆，半径为R、质量为m的薄空心塑料球用细线悬于杆顶端O，当水平风吹来时，球在风力的作用下飘起来。
已知风力大小正比于风速和球正对风的截面积，当风速V0=3m/S时，测得球平衡时细线与竖直方向的夹角θ=30°，则（）A: 若测得θ=60°时，风速v=6m/sB: 若风速增大到某一值时，θ可能等于90°C: 若风速不变，换用半径变大、质量相同的球，则θ不变D: 若风速不变，换用半径相等、质量变大的球，则θ减小5、不计空气阻力情形下将一物体以一定的初速度竖直上拋一物体，从拋出至回到拋出点的时间为2t，若在物体上升的最大高度的一半处设置一水平挡板，仍将该物体以相同的初速度竖直上抛，物体撞击挡板前后的速度大小相等、方向相反。
2017高考全国一卷化学真题(图文清晰版)
2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能遇到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是A．b 的同分异构体只有 d 和 p 两种B．b、d、p 的二氯代物均只有三种C．b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面10．实验室用 H2 还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D．装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11．支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12．短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
吉林省长春市普通高中2017-2018学年高三上学期第一次质量监测化学试题 Word版含答案
．原电池是将化学能转变为电能的装置。
关于如图所示原电池的说法正确的是．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大(g)N倍，回答下列问题：N2O4时，该反应的平衡常数为L·mol－1（精确到）实验装置(如图所示)）实验过程①连接实验装置，检验装置的气密性。
称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为xg AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量，与装置B瓶内物质充分反应。
17．（15分）发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是（2）操作A的名称为。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。
铜帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草根据上图可知：吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下［化学—选修（三）物质结构与性质］（15分）［化学—选修（五）有机化学基础］（15分）苯酚是一种重要的化工原料。
以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如下：已知：（1）C中含氧官能团的名称为；（2）反应I的反应类型是；（3）反应Ⅱ的化学方程式为；（4）化合物B的名称是，E的结构简式为；（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写两种）。
吉林省长春市普通高中2017届高三质量检测(一)英语试卷(含答案)
长春市普通高中2017届高三质量监测（一）英语第I卷注意事项：1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在本试卷上，否则无效。
第一部分听力（1—20小题）在笔试结束后进行。
第二部分阅读理解（共两节，满分40分）第一节（共15小题；每小题2分，满分30分）阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。
ATheCastle of MonteriggioniLocated in central Tuscany,the Castle of Monteriggioniwas built by the Republic of Siena at the beginning of the 13th century in orderto defend its southern border against Florence.With their impressive towers, they feat ure in Dante’s Divine Comedy.MainSightsInside the town are the Church of Santa Maria Assunta,the battlements on the town walls and the small“Monteriggioni in Arme” museum, where there are models andlife-size armors(铠甲).Every July within the wall of the town a special eventis celebrated: the Medieval Festival of Monteriggioni, one of the mostbeautiful festivals in the region. The city goes back in time to the MiddleAges, the streets are filled up with people in period costume creating a realatmosphere. Dances, live performances, music, theatre, kids entertainment,storytellers and more entertain the public.Thesurrounding areaThe townlands ofMonteriggioni, with the walled town as their capital, cover an area of about 100km² directly to the north of Siena,full of woods, hills, vineyards and olive groves(小树林). Thetownlands also take in a large area of unspoiled nature that has been declareda Site of Community Importance(SCI). The area is crossed by a network oftrails, including the Via Francigena, which can be travelled on foot, bicycleor on horse-back.Howto get to MonteriggioniBY CARTake the “Monteriggioni” exit on theFlorence-Siena motorway link.BY BUSLine 130 from Siena for Colle di Val d’Elsa-Poggibonsi-SanGimignano.BY TRAINThe closest station is “Castellina inChianti- Monteriggioni”.TouristOfficePiazza Roma, 2353035 Monteriggioni(SI)-ItalyTel./fax+39 0577 304834info@ Monteriggioniturismo.it21. Which of the following you cannot seein the Castle of Monteriggioni?A. TowerB. VineyardsC. ChurchD.Performance22. The best way to travel around thesurrounding area is _____.A. by carB.by busC. by trainD.on foot23. Where can this article be probably found?A.In a travel guidebook.B. In a textbook.C. In a fashion magazine.D.In a newspaper.BChina's onlineretailers (零售商)are busy preparing for what has become the country’s annual online shoppingfestival on November 11th.November 11 is a datemade up of four ones, and “double eleven” has always been considered a specialday for single men and women inChina.Five years ago the Internet retailer Alibaba began promoting it as a shoppingfestival, and it has now turned to be t he country’s busiest day for onlineretailers and millions of shopping lovers. is trying toattract more retailers by offering them free delivery service for amonth.Alibaba itself has invited some 30,000 offline stores to participate in theonline shopping party. More than 20,000 vendors on Alibaba’s sites --Tmall and Taobao are promising 50 percent discounts on the day. Shanghai- based ,also called Yihaodian, a Chinese e-commerce company that is majority-owned byWal-Mart Stores, is setting up a special sale of imported foods.Last year Alibaba earned19.1 billion yuan in sales during the double eleven promotions. And a 100billion yuan logistics (物流) network was set up by Alibaba this May that aims tomake 24-hour deliveries possible.The major lo gisticsplayer Shentong shipped more than 8 million items during “double eleven.”Shentong has more than 150,000 staff, and expects things to be even busier thisyear. Yang Jinghai, Director Of Human Resources of Shentong Express, says, “Wehave hired 30 perce nt more staff for double eleven, and we have couriers’ (快递员) bonuses ready.”On double elevenChina’s e-commerce sites receive more visitsthan the entire population ofBrazil.It is believed thatChinawill replace theUSas the world’s top e-commerce market this year.24. What can we infer from the second paragraph?A. “Double eleven” isan official festival inChina.B. Most people will goshopping online on “double eleven”.C. “Double eleven” isno longer a special day for singles inChina.D.Online retailers will make a lot of preparations before “doubleeleven”.25. What kind of situation are you most likely to meet ifyou buy things online on “double eleven”?A. You will get a 50%discount.B. You will find moregoods online.C. You are not able tobuy imported goods.D. You can get freedelivery service for a month.26. What does the underlined word in the third paragraphprobably mean?A. Someone who sells things.B. Someone who buys things.C. Someone who delivers things.D. Someone who collects things.27. What’s the author’s attitude towards the onlineshopping festival on November 11th?A. Supportive.B.Critical.C. Doubtful.D. ObjectiveCLocal officials in Beijing promised to furtherprotect the city’s cultural heritage (遗产), in particular the narrow streets known as Hutong.Hutong are commonly found in the cities of North China, but they are at risk. Beijingis currently believed to have fewer than 1,000 Hutong, most of which are nearthe Forbidden City. Only 60 years ago, thenumber was 3,250. In the old districts of Dongcheng and Xicheng, which cover 62square kilometers, some people will be asked to move from Hutong houses toavoid further damage to the ancient architecture.“On average more than 100,000 p eople visit the Forbidden City during the National Day holidays. Thevisits put pressure on the protection of cultural relics,” said Huang Yan,director of the Beijing Municipal Commission of Urban Planning, adding that Hutongshould be protected from human damage.The government focused on how the protection planswere carried out and how the management of cultural heritages worked. WangShaofeng, head of the Xicheng district government, said the area has 182cultural relics, many of which were built as far back as the Yuan Dynasty(1271-1368). The district of Xicheng has 1.28 million residents in its 57square kilometers of land. “The most efficient way is to decrease the localpopulation to reduce the possibility of causing harm to the heritage,” Wangsaid.“Each c ommunity has been required to report thestatus of its cultural heritage, especially Hutong, and any actions to damagethe heritage will be punished,” Wang said.No one knows for sure how many Hutong will be leftin the coming 100 years.28. How many hutong have disappeared in the pastsixty years in Beijing?A. Less than 1000.B. About 2000.C. More than 3000.D. Over 4000.29. According to Huang Yan, what is the main causeof the damage to cultural relics?A. Visitors’ activity.B. Residents’ attitude.C. Communities’ behavior.D. The governments’ policy.30. Which of the following is a useful wayto protect Hutong?A. To attract more visitors.B. To punish anyone damagingit.C. To increase the localpopulation.D. To forbid everyonegetting close to it.31. What will happen to Hutong in the nearfuture?A. Only time will tell.B. No one will remember it.C. The number will begrowing.D. Hutong will disappearcompletely.DToday was a special day for me. I had my doctor'sappointments in a town that's about 45 minutes from where I live.After my appointment was done, Istarted walking down from the building through a long breezeway(有屋顶的过道) and I noticed an elderly woman pacing at the end. I asked if she waswaiting for someone or she needed assistance.As it turned out, she was havingtrouble walking the distance and had looked for a staff member to pick her up.No one had come for several minutes. I asked her to sit still when I went toget a wheelchair. I ran full speed to the help desk and asked for one. Thereceptionist and I walked to the end of the breezeway to the lady, who said, “Iwant her to help me.”She was referring to me. I carefully, slowly andattentively helped the woman into the wheelchair. After she was seated, shesoftly looked up to me and thanked me for my help. How could I not have helpedher? I just wanted her to be alright.When I returned home, I called my bestfriend to ask if she needed me. She wanted me to take her and her boyfriend tothe Boost Mobile Store. I did and after all was taken care of, I took myfriends back home. I thanked them for the opportunity to help them and that Iappreciated it. Maybe it meant little to them, but a lot to me.32. Why was the day special to the author?A. Because she met her bestfriend.B. Because she helped astrange old lady.C. Because she learned howto use a wheel chair.D. Because she had anappointment with her doctor.33. Which is True according to the passage?A. The old lady had a heartattack.B. The author had met theold lady before.C. The old lady’s words inspiredthe author.D. The author went back witha wheelchair alone.34. Why did the old lady want the author tohelp her?A. She trusted the author.B. She was not easy to getalong with.C. She didn’t know anybodyexcept the author.D. She disliked the receptionistwho came with the author.35. What’s the best title for this passage?A. Little things mean alotB. God help those who help themselvesC. Better late than neverD. Start well and end well第二节（共5小题；每小题2分，满分10分）根据短文内容，从短文后的选项中选出能填入空白处的最佳选项。
2017届吉林省长春市高三质量检测(一)化学试题及答案
长春市普通高中2017届高三质量检测（一）化学试题卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—561．下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是A．胆矾（CuSO4·5H2O）B．磁性氧化铁（Fe3O4）C．苏打（NaHCO3）D．铁锈（Fe2O3·xH2O）2．下列关于胶体的说法正确的是A．胶体具有介稳性是因为胶体带有电荷B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振荡，即可得到Fe(OH)3胶体C．胶体与溶液、浊液的本质区别是因为胶体具有丁达尔效应D．胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一3．下列各组离子一定可以大量共存的是A．加铝粉产生H2的溶液：Fe2+、K+、Cl－、NO3－B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、S2－、SiO32－、SO42－C．由水电离出的c(H+)＝1×10－12 mol/L的溶液：Ca2+、HCO3－、Br－、S2－D．遇KSCN变红色的溶液：NH4+、AlO2－、I－、CO32－4．化学与生活、生产息息相关。
下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等B．煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料C．从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料D ．向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质5．在Cu2S ＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是A．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B．反应中铜元素被氧化C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成1mol Cu，转移2mol电子6. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32g O2和O3的混合物中含有的分子数目为2N AB．标准状况下，22.4L二氯甲烷含有N A个分子C．25℃，1L pH=1的硫酸溶液中，H+的数目为0.2N AD．10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为0.4N A7．W、X、Y、Z为四种短周期元素，且原子序数依次增大。
2017年12月吉林省普通高中学业考试
2017年12月吉林省普通高中学业考试化学注意事项：1．答题前请将自己的姓名、考籍号、科考号、试卷科目等项目填写或涂在答题卡和试卷规定的位置上。
考试结束时将试卷和答题卡一并交回。
2．本试题分两卷，共8页。
第I卷为选择题，第Ⅱ卷为书面表达题。
试卷满分为100分，答题时间为80分钟。
3．第I卷选择题的答案都必须涂在答题卡上。
每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
选择题答案写在试卷上无效。
4．第Ⅱ卷的答案直接答在试卷规定的位置上，注意字迹清楚，卷面整洁。
可能用到的相对原子质量：H－1 Cl－35.5第I卷(选择题共40分)一、选择题(本小题有20个小题，每小题1分，共20分，每小题四个选项中，只有一项符合题意)1、盛装浓硫酸的容器上，应该贴的危险化学品标志是2、下列有关物理量单位的表达中，正确的是A. 物质的量gB. 物质的量深度mol/LC. 质量g/ molD. 密度kg/ mol3、下列仪器中，可以用酒精灯直接加热的是4、当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 医用酒精B. NaCl溶液C. Fe(OH)3胶体D. 浓H2SO45、下列物质在标准状况下呈液态的是A. CuB. O 2C. CH 3CH 2OHD. CaO 6、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A. 醋酸B. 无水硫酸铜C. 浓硫酸D. 铁粉 7、日常生活中食用的白糖的主要成分是A. 淀粉B. 纤维素C. 蔗糖D. 葡萄糖 8、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. Mg 2+、Cl -、OH -B. Na +、Ba 2+、CO 32-C. K +、Cl -、SO 42-D. Fe 3+、Cl -、OH - 9、为了检验FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入A. 稀硫酸B. 酚酞C. 氯水D. KSCN 溶液10、金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要作用，人类最早使用的金属材料是 A. 青铜 B. 钢铁 C. 铝合金 D. 钛合金 11、下列做法能除去苏打粉末中的小苏打的是A. 加入KOHB. 加入盐酸C. 通入CO 2D. 加热 12、下列生活中的物质，可看作纯净物的是A. 蒸馏水B. 煤炭C. 牛奶D. 矿泉水 13、下列气体不能用排水法收集的是A. H 2B. O 2C. NOD. NO 2 14、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A. 一定有电子转移(得失或偏移)B. 一定有氧元素参加C. 氧化剂本身发生氧化反应D. 氧化反应一定先于还原反应发生 15、下列离子在海水中含量最多的是A. 氯离子B. 镁离子C. 铁离子D. 钙离子 16、下列各组物质互为同分异构体的是A. 红磷 白磷B. H 2O D 2OC. D.17、下列物质中既含离子键又含共价键的是A. O 2B. HClC. Ba(OH)2D. NaCl 18、下列金属中，遇到盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是 A. Ag B. Au C. Mg D. AlClCl H HH -C -H H -C -Cl CH 3 CH 3-CH -CH 3CH 3-CH 2-CH 2-CH 319、下列气体能溶于水且水溶液呈碱性的是A. CO2B. NH3C. N2D. HF20、下图所示的装置能满足形成原电池条件的是二、选择题(本题有10个小题，每小题2分，共20分，每小题四个选项中，只一项符合题意)21、下列现象与环境污染无关的是A. 赤潮B. 酸雨C. 臭氧空洞D. 潮汐22、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 酒精和水B. 乙醇和C. 四氯化碳和水D. 苯和溴苯高温23、对于反应3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe，下列说法正确的是A. CO是还原剂B. Fe2O3被氧化C. CO既是还原剂也是氧化剂D. Fe是还原剂24、下列离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑B. 稀盐酸滴在碳酸钙上：CO32-+ 2H+==H2O+CO2↑C. 氧化铜与稀硫酸混合：CuO+2H+==Cu2++H2OD. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++OH-==H2O25、下列化学反应中属于取代反应的是A. 光照条件下，甲烷与氯气发生反应B. 将乙烯通入溴水中，溴水褪色C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氯气反应，生成环己烷D. 将乙烯通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色26、已知反应A+B==C+D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量D. 断开化学键所吸收的能量等于形成化学键所放出的能量27、下列关于元素性质的比较，正确的是A. 原子半径：S>Na>OB. 稳定性HCl>H2S>PH3C. 酸性H2SiO3>H3PO4>H2SO4D. 金属性Na>K>Ca28、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能加快其反应速率的是A. 稀硫酸浓度不变，升高反应温度B. 将锌粒换成锌粉C. 稀硫酸的浓度不变，用量增大一倍D. 温度不变，将稀硫酸浓度适当增大29、在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)，经2min后N2的物质的A. 2mol·L-1·min-1B. 0.2mol·L-1·min-1C. 0.4mol·L-1·min-1D. 4mol·L-1·min-130、以30%KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，其电极反应如下：2H2+4OH--4e- ==4H2OO2+4H2O +4e- ==4OH-下列说法错误的是A.H2在正极发生还原反应B. 电池的总反应为2H2+O2==2H2OC. 产物为无污染的水，属于环境友好电池D. 该燃料电池的能量转化率小于100%第II卷(书面表达题共60分)三、填空题(本题有4个小题，共20分)31、(5分)现有下列5种物质：①碘洒②SO2③H2SO4④Al ⑤C6H6。
2017年吉林省长春市名校调研中考化学一模试卷(解析版)
2017年吉林省长春市名校调研中考化学一模试卷一、选择题（每题1分，共10分）1．（1分）空气的成分中能供给呼吸的是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2．（1分）下列属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．冰川融化C．水力发电D．红磷燃烧3．（1分）下列物质由离子构成的是（）A．汞B．氧气C．金刚石D．氯化钠4．（1分）下列归类错误的是（）A．化石燃料﹣煤、石油、天然气B．常见的碱﹣烧碱、熟石灰、纯碱C．营养物质﹣淀粉、油脂、蛋白质D．环境问题﹣酸雨、温室效应、PM2.5超标5．（1分）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是（）A．稀释浓硫酸B．加入锌粒C．产生氢气D．收集氢气6．（1分）下列排序正确的是（）A．地壳中元素的含量：B．硫元素的化合价：C．溶液的pH：D．溶解时放出的热量：7．（1分）下列有关说法正确的是（）A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B．消防员用水灭火可降低可燃物的着火点C．合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大D．SO2、CO2、NO2都是造成空气污染的气体8．（1分）类推是化学中常用的学习方法，以下类推结果正确的是（）A．有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物都是有机物B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子不属于盐类C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D．点燃H2和O2的混合气体可能会爆炸，则点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸9．（1分）下列关于实验操作中先后顺序的叙述，错误的是（）A．用胶头滴管吸取液体时，先将滴管伸入液体中，再挤捏胶帽B．实验室用CO和Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯C．高锰酸钾制氧气用排水法收集，结束时先撤离导管，再熄灭酒精灯D．给试管中的固体加热，先给试管预热，再对着集中药品部位加热10．（1分）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题.11．（2分）用化学用语回答下列问题．（1）3个氧分子；（2）氨气．12．（3分）图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，据此回答问题：（1）钾的相对原子质量是；（2）钾原子的最外层电子数是；（3）由原子核外电子层与元素所在周期表中周期数相同可知，钾元素在元素周期表中应该排在第周期。
2017届吉林省长春市普通高中高三质量监测(一)生物试题(扫描版,含解析)
长春市普通高中2017届高三质量检测（一）生物试题答案及评分参考一、选择题（本题共36小题，每题1分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．【参考答案】C【命题立意】通过真核细胞和原核细胞的遗传物质的相关知识，考查学生的理解能力。
【试题解析】原核细胞有一个环状DNA分子。
2．【参考答案】D【命题立意】通过有机化合物的相关知识，考查学生的理解能力。
【试题解析】某些糖类在细胞中不能提供能量，例如核糖和脱氧核糖。
3．【参考答案】C【命题立意】通过蛋白质结构和功能的相关知识，考查学生的理解能力。
【试题解析】10个氨基酸组成的多肽链最多有2010种；由n条肽链组成的蛋白质，至少含有氨基和羧基各n个；煮熟的食物容易被人体消化。
4．【参考答案】A【命题立意】通过细胞器的相关知识，考查学生的理解能力。
【试题解析】核糖体不含有磷脂；液泡中的色素不能吸收转换光能；线粒体不含葡萄糖。
5．【参考答案】C【命题立意】通过细胞核的相关知识，考查学生的理解能力。
【试题解析】DNA不能进出细胞核。
6．【参考答案】C【命题立意】通过生物膜系统的相关知识，考查学生的理解能力。
【试题解析】生物膜是对细胞内所有膜结构的统称。
7．【参考答案】A【命题立意】通过物质运输的相关知识，考查学生的理解能力。
【试题解析】离子不可以自由扩散进入细胞；胞吞和胞吐消耗能量；氧气自由扩散，能通过人工合成的无蛋白质的脂双层膜。
8．【参考答案】D【命题立意】通过主动运输的相关知识，考查学生的批判性思维能力。
【试题解析】从低浓度一侧运输到高浓度一侧，需要载体蛋白的协助，同时还需要消耗细胞内化学反应所释放的能量，这种运输方式叫主动运输。
在一定范围内，随着氧气浓度的不断增大，主动运输的速率会逐渐增大。
细胞膜上的载体种类决定了细胞主动吸收的物质的种类。
细胞种类不同，某物质的主动运输的速率也会不同。
9．【参考答案】D【命题立意】通过酶的相关知识，考查学生实验与探究能力。
吉林省长春外国语学校2017-2018学年高三上学期第一次质检化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年吉林省长春外国语学校高三（上）第一次质检化学试卷一、选择题（每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列化学用语中书写错误的是（）A．硫离子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．CO2的比例模型：D．原子核内有10个中子的氧原子：O2．分子式为C6H14O且含有“﹣CH2OH”的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种3．下列有关说法正确的是（）A．0.1mol/L Na2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大D．室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH大，说明非金属性C＞Si 4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有N A个O原子B．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12N AC．1L0.1mo1•L﹣1的氨水中含有0.1N A个OH﹣D．以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子N A个，则阴极质量增加32g5．下列离子方程式正确的是（）A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O═2Cu↓+O2↑+4H+C．用FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb （CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+6．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C．乙酸与丙二酸互为同系物D．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴7．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pHB．向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素8．有机物甲的分子式为C5H10O2，已知：①甲可以发生银镜反应；②甲是具有水果香味的物质；③在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应；则甲的可能结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种9．下列有关物质分类或归类正确的是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质④Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物．A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④A．A、B．B、C．C、D．D、11．阿司匹林是常见的解热镇痛药，结构简式如图所示，有关阿司匹林的说法正确的是（）A．能发生取代、酯化反应，但不能发生氧化、还原反应B．阿司匹林分子中最多可以有13个原子在同一平面上C．1mol该物质完全氧化最多可消耗10mol氧气D．1mol该物质最多可与3mol NaOH发生反应12．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．由图可以判断：若T1＞T2，反应A（g）+B（g）⇌2C（g）的△H＜0B．图表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4D．图表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化13．以下说法正确的是（）①某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则溶液中一定含有大量CO32﹣Na2CO3②向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水制取Fe（OH）3胶体③除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH 溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸④工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，能使铁钝化阻止反应进一步进行⑤实验室用图1所示装置制备并收集收集少量氨气⑥实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl．A．③④⑥ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①③④⑤⑥⑩14．室温时，向20mL 0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（）A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）B．b点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）D．d点时：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）二、解答题（共14小题，满分58分）15．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．（1）CA与水反应放出气体的化学方程式为．（2）B 元素的元素符号：；CA的电子式为；D在元素周期表中的位置为．（3）A2E的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：．（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式．②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为．（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：．16．采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．①在abc装置中能保护铁的是（填字母）②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）17．25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[Fe （OH）3]=2.64×10﹣3925℃时，向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=．18．（1）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl 溶液．①在abc装置中能保护铁的是（填字母）②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）（2）25℃时有关物质的溶度积如下：K sp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，K sp[Fe（OH）3]=2.64×10﹣39 25℃时，向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H =a kJ•mol﹣1（3）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2 =+172.5 kJ•mol﹣1则a =kJ•mol﹣1．19．冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）．20．在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加的平衡转化率为．②下列说法正确的是（填字母）．a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3．21．为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图1所示的实验装置．（1）若从左端分别通入SO2和Cl2，则装置I中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；当通入SO2时，装置III中发生反应的离子方程式为；该反应中SO2表现出性．（2）若装置II中装有5.0mL 1.0×10﹣3mol•L﹣1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10﹣5mol电子，则该反应的化学方程式为．（3）你认为乙组设计的装置如图2是否有不足之处？（填“有”或“无”）．如果有，请写出改进方法：（如果无，此空不答）．22．为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置．（1）气体发生装置A中产生的气体化学式为．（2）装置D中发生反应的化学方程式为；在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是．（3）装置C中饱和食盐水的作用是；装置E的作用是．23．如图所示为硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），从图中获取如下信息，不正确的有（）A．C点溶液为Cu（NO3）2的不饱和溶液B．30℃时结晶可析出两种晶体C．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2•3H2OD．将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu（NO3）2•3H2O晶体．24．某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H2O⇌OH ﹣+H3O+，则液态NH3电离的方程式是．25．氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g），△H=+49.4kJ/mol 该条件下反应达平衡状态的依据是（）A．v正（CH3OH）=v正（CO2）B．混合气体的密度不变C．c（CH3OH）=c（H2O）D．混合气体的总物质的量不变26．甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1molSO2和1molO2，乙容器通入1molSO3和0.5molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b1（填“＜”、“＞”或“=”）27．甲醇是燃料电池的常见原料，现已熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．如图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：①写出该燃料电池的负极反应式．②空气应该从（选a、b、c、d）通入．M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是（填“从左到右”或“从右到左”）．③如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为（法拉第常数F=9.65×104C•mol﹣1）．28．含Al3+的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理．2015-2016学年吉林省长春外国语学校高三（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列化学用语中书写错误的是（）A．硫离子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．CO2的比例模型：D．原子核内有10个中子的氧原子：O【考点】原子结构示意图；结构式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．硫原子获得2的电子形成硫离子，硫离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；B．次氯酸分子中氧原子分别通过1对共用电子对与H原子、Cl原子结合；C．比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构等，不能表示原子之间形成的化学键；D．原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数．【解答】解：A．硫原子获得2的电子形成硫离子，硫离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，硫离子结构示意图为，故A正确；B．次氯酸分子中氧原子分别通过1对共用电子对与H原子、Cl原子结合，结构式为H﹣O﹣Cl，故B正确；C．由选项中原子大小结合分子式CO2可知，大黑色球为氧原子、小黑色球为碳原子，实际碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；D．原子核内有10个中子的氧原子，质量数为18，原子符号为：818O，故D正确；故选C．2．分子式为C6H14O且含有“﹣CH2OH”的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】先确定C6H14的同分异构体，然后﹣OH取代C6H14中甲基上的H原子，以此确定醇的结构简式．【解答】解：确定C6H14的同分异构体，﹣OH取代C6H14中甲基上的H原子，C6H14的同分异构体有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH（CH3）2、③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、④CH3CH2C（CH3）3、⑤CH（CH3）2CH（CH3）2、①中甲基处于对称位置，﹣OH取代甲基上的H原子有1种结构；②中甲基有2种，﹣OH取代甲基上的H原子有2种结构；③中甲基有2种，﹣OH取代甲基上的H原子有2种结构；④中甲基有2种，﹣OH取代甲基上的H原子有2种结构；⑤中甲基有1种，﹣OH取代甲基上的H原子有1种结构；故符合条件的C6H14O的同分异构体有8种，故选B．3．下列有关说法正确的是（）A．0.1mol/L Na2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大D．室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH大，说明非金属性C＞Si【考点】反应热和焓变；元素周期律的作用；化学平衡的影响因素．【分析】A、盐类水解反应是吸热反应；B、根据元最高价氧化物对应水化物的酸的酸性来比较非金属元素的得电子能力；C、加入催化剂可以同等程度的改变反应的正逆反应速率；D、水解规律：越弱越水解，元最高价样氧化物对应水化物的酸的酸性强弱可以用来比较非金属元素的得电子能力．【解答】解：A、盐类水解反应是吸热反应，0.1mol/L Na2CO3溶液35℃时，碳酸根离子水解程度大于25℃时的水解程度，水解程度大，碱性强，故A错误；B、元最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则非金属元素的得电子能力越强，不能根据元素氢化物的酸性来比较，故B错误；C、加入催化剂可以同等程度的改变反应的正逆反应速率，不会改变转化率，故C错误；D、室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH大，证明碳酸酸性强于硅酸，所以非金属性C＞Si，故D正确．故选D．4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有N A个O原子B．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12N AC．1L0.1mo1•L﹣1的氨水中含有0.1N A个OH﹣D．以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子N A个，则阴极质量增加32g【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；B、依据n=，计算物质的量结合乙烯分子结构计算共用电子数；C、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；D、依据电解原理和电极反应，结合电子守恒计算得到；【解答】解：A、常温常压下，11.2LNO2和CO2混合气体物质的量不是0.5mol，故A错误；B、标准状况下，22.4L的乙烯物质的量为1mol，乙烯分子中共用电子对数为6N A，故B错误；C、1L0.1mo1•L﹣1的氨水中，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，含有OH﹣小于0.1NA个，故C错误；D、以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子N A个物质的量为1mol，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极得到电子生成铜，Cu2++2e﹣=Cu，生成铜0.5mol，质量为32g，故D正确；故选D．5．下列离子方程式正确的是（）A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O═2Cu↓+O2↑+4H+C．用FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb （CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．转移电子不守恒；B．用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应；C．铁离子易水解生成氢氧化铁胶体；D．醋酸铅、醋酸要写化学式．【解答】解：A．转移电子不守恒，其离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu 2+，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu 2++2e﹣=Cu，故B错误；C．铁离子易水解生成氢氧化铁胶体，其离子方程式为：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C正确；D．醋酸铅、醋酸是弱电解质，要写化学式，所以其离子方程式为：Pb（CH3COO）2+H2S═PbS↓+2CH3COOH，故D错误；故选C．6．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C．乙酸与丙二酸互为同系物D．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴【考点】取代反应与加成反应；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体；石油的分馏产品和用途．【分析】A、乙醇与乙酸的酯化反应及酯的水解属于取代反应，乙醇、乙酸、乙酸乙酯都有同分异构体；B、根据汽油和煤油属于烃的混合物进行判断；C、根据乙酸含有一个羧基，丙二酸含有两个羧基分析；D、根据苯与溴发生取代反应的条件分析．【解答】解：A、乙酸与乙醇反应取代反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯可以发生水解反应，属于取代反应，故A正确；B、汽油、煤油属于烃的混合物，只含C、H两种元素，植物油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，含有C、H、O三种元素，故B错误；C、乙酸含有两个官能团羧基，而丙二酸含有两个羧基，二者结构不相似，分子组成也不满足同系物要求，二者不互为同系物，故C错误；D、苯与液溴在催化剂作用下才能够发生取代反应，没有催化剂存在，苯不会与溴发生反应，所以能够用苯萃取溴水中的溴，故D错误；故选A．7．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH B．向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯水中次氯酸具有漂白性；B．向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，硝酸银有剩余，再向其中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明生成AgI；C．1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，碱不足，检验﹣CHO应在碱性条件下；D．卤代烃Y在碱性溶液中水解生成溴离子，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反应生成淡黄色的AgBr．【解答】解：A．根据氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化学漂白，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使得PH试纸显红色，但经过一段时间，随着次氯酸的扩散而褪色，所以无法测出新制氯水的pH，故A错误；B．向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，硝酸银有剩余，再向其中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明生成AgI，不能说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B错误；C．1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，碱不足，检验﹣CHO应在碱性条件下，所以实验失败，故C错误；D．卤代烃Y在碱性溶液中水解生成溴离子，加硝酸调节至酸性条件下，滴加AgNO3溶液，反应生成AgBr，观察到出现淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素，故D正确；故选D．8．有机物甲的分子式为C5H10O2，已知：①甲可以发生银镜反应；②甲是具有水果香味的物质；③在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应；则甲的可能结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】有机物的推断；有机物的结构和性质．【分析】由①甲可以发生银镜反应，则含﹣CHO；②甲是具有水果香味的物质，则甲中含﹣COOC﹣；③在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应，为酯类物质，即甲为甲酸某酯，以此来推断甲的可能结构．【解答】解：有机物甲的分子式为C5H10O2，①甲可以发生银镜反应，则含﹣CHO；②甲是具有水果香味的物质，则甲中含﹣COOC﹣；③在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应，为酯类物质，即甲为甲酸某酯，所以甲可能为HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOC（CH3）3，共4种，故选D．9．下列有关物质分类或归类正确的是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质④Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物．A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；电解质与非电解质．【分析】①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨是氨气属于化合物、液氯是单质；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④阴阳离子构成，在阴离子或阳离子中存在共价键．【解答】解：①液氨属于液态氨气是纯净的化合物、液氯是单质，干冰、碘化银均为化合物，故①错误；②铝热剂主要成分为铝和氧化铁的混合物，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；④Na2O2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物，MgCl2不含共价键，故④错误；故选B．A B C DA．A、B．B、C．C、D．D、【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．正极上发生还原反应；B．证明非金属性强弱的依据是最高价含氧酸的酸性强弱比较；C．食盐水中发生吸氧腐蚀；D．二氧化硫具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应．【解答】解：A．正极为Ag2O，原电池中电流从正极流向负极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，故A正确；B．装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故B错误；C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；D．二氧化硫具有还原性，溶于水呈酸性，在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，生成BaSO4，故D错误；故选A．11．阿司匹林是常见的解热镇痛药，结构简式如图所示，有关阿司匹林的说法正确的是（）A．能发生取代、酯化反应，但不能发生氧化、还原反应B．阿司匹林分子中最多可以有13个原子在同一平面上C．1mol该物质完全氧化最多可消耗10mol氧气D．1mol该物质最多可与3mol NaOH发生反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣COOC﹣，结合羧酸和酯的性质来解答．【解答】解：A．含﹣COOH，可发生取代、酯化反应，能燃烧属于氧化反应，苯环可与氢气发生加成反应属于还原反应，故A错误；B．苯环、C=O均为平面结构，且直接相连，则苯环（6个C、4个H）、﹣COOH、酯中（﹣OOCCH）最多共面，即最多19个原子，故B错误；C．分子式为C9H8O4，可理解为C9（H2O）4，1mol该物质完全氧化最多可消耗9mol氧气，故C错误；D．﹣COOH、﹣COOC﹣及酯水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，则1mol该物质最多可与3mol NaOH发生反应，故D正确；故选D．12．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．由图可以判断：若T1＞T2，反应A（g）+B（g）⇌2C（g）的△H＜0B．图表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4D．图表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化【考点】化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，据此判断该反应热；B．对可逆反应，增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向着气体的物质的量减小的方向进行；C．根据加入NaOH会引进杂质钠离子分析；D．用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13．【解答】解：A．若T1＞T2，升高温度A的转化率减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以△H＜0，故A正确；B．对可逆反应，增大压强，化学反应速率加快，所以乙的压强比甲的大，但是化学平衡向着气体的物质的量减小的方向即正方向进行，所以平衡状态不一样，即：达到平衡状态时反应物的百分含量不会相同，故B错误；C．若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量CuO，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，而加适量NaOH溶液，引入了杂质钠离子，故C错误；D．用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时的pH应该为13，故D 错误；故选A．13．以下说法正确的是（）①某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则溶液中一定含有大量CO32﹣Na2CO3②向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水制取Fe（OH）3胶体③除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH 溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸④工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，能使铁钝化阻止反应进一步进行⑤实验室用图1所示装置制备并收集收集少量氨气⑥实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl．。
吉林省长春市普通高中2017届高三质量监测(一)理数试题 .doc 含解析
第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分,共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.复数22cos sin 33z i ππ=+在复平面内对应的点在（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限【答案】B【解析】试题分析：由题意可知，21cos 32π=-,23sin 32π=，则13z 22i =-+，对应的点在第二象限. 故选B 。
考点：复数几何意义2。
已知集合{|(2)(3)0}A x x x =+-<,则AN (N 为自然数集）为（ ）A ．(,2)(3,)-∞-+∞B ．(2,3)C ．{0,1,2}D ．{1,2}【答案】C【解析】试题分析:由已知{}|23A x x =-<<，则{}0,1,2AN =,故选C. 考点：集合运算。
【易错点睛】(1)认清元素的属性，解决集合问题时,认清集合中元素的属性（是点集、数集或其他情形)和化简集合是正确求解的两个先决条件。
(2)注意元素的互异性.在解决含参数的集合问题时，要注意检验集合中元素的互异性，否则很可能会因为不满足“互异性”而导致解题错误。
(3）防范空集.在解决有关A ∩B ＝∅,A ⊆B 等集合问题时，往往忽略空集的情况，一定先考虑∅是否成立，以防漏解.3.ABC ∆是边长为1的等比三角形,已知向量,a b 满足2AB a =，2AC a b =+，则下列结论正确的是（） A ．||2b = B ．a b ⊥ C ．12a b •= D ．1()4a b BC +⊥【答案】D【解析】试题分析:由已知，ABC ∆的边长为1，21AB a ==，所以12a =，AC AB BC =+,则1BC b ==,因为2,3a b π<>=,故选D.考点：平面向量数量积运算.【方法点睛】平面向量数量积的类型及求法(1)求平面向量数量积有三种方法：一是夹角公式a ·b＝｜a |｜b |cos θ；二是坐标公式a ·b ＝x 1x 2＋y 1y 2；三是利用数量积的几何意义。
【吉林省长春实验中学】2017届高三五模化学试卷(附答案)
吉林省长春实验中学2017届高三五模化学试卷一、选择题1．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．羟基的电子式：B ．淀粉和纤维素的最简式：2CH OC ．CH 4分子的球棍模型：D ．核内有8个中子的碳原子：C 862．利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确．．．的是（ ）A ．反应()()()2CO g +C s 2CO g ＝的H 0∆＞，S 0∆＞B ．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染C ．()22CO NH 与4NH CNO 互为同分异构体，两者化学性质相同D ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异3．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）4．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述错误．．的是：（ ） A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．古剑“沈卢”，“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金C ．《本草经集注》中记载了区分硝石（3KNO ）和朴硝（24Na SO ）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D ．东晋《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁……”青蒿素的提取过程为化学变化 5．有a 、b 、c 、d 四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素。
a 存在+a 和a －两种离子，b 和c 为同一主族元素，c 的次外层有8个电子，c 2－和d 2+的电子层结构相同。
下列叙述正确的是（ ）A ．b 、c 与a 形成化合物的稳定性一定为c ＞bB ．a 和d 形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料C ．c ，a 和b 可形成的化合物为离子化合物D ．a 、b 、c 、d 四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性 6．A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g ，则转移到阴极的电子不一定等于2A NB ．1.0L 1mol/L 的NaOH 水溶液中含有的氧原子数目为2A NC ．25℃时，pH 13＝的氢氧化钡溶液中含有0.1A N 个氢氧根离子D ．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4A N7．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。
长春市高考化学一模考试试卷A卷
长春市高考化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 以下说法不正确的是（）A . 钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂B . 漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙C . 碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分D . 镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等2. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列说法不正确的是（）A . 12C和13C为不同核素B . O2和O3含有相同的元素C . 1H2和2H2互为同位素D . 氧原子（18O）的结构示意图为3. （2分）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B . 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 强电解质在固态或液态时，可能不导电4. （2分）下列说法中正确的是（）①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物．A . ①②B . ③④C . ①④D . ②③5. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 3,3-二甲基丁烷B . 3-甲基-2-乙基戊烷C . 4,5-二甲基己烷D . 2,3-二甲基丁烷6. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B . 同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1C . 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D . 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素7. （2分）化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是（）A . 长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化B . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是SiO28. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列关于环境、能源和材料的叙述中，错误的是（）A . 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B . 在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题C . 糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物D . 铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀9. （2分）下列无机含氧酸酸性最弱的是（）A . HClOB . H3PO4C . HNO3D . HClO410. （2分）化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常使用同位素示踪原子法，如有下列方法：2R﹣14CH=CH﹣R′R﹣14CH=CH﹣R+R′﹣14CH=CH﹣R′由此可以推知：化合物反应时断裂的化学键是（）A . ①③B . ①④C . ②D . ②③11. （2分） (2017高二下·莆田期中) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层中正确的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同B . 用pH试纸测定新制氯水的pHC . 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2 ，则△H1＜△H2D . 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高13. （2分） (2018高二下·宁波期末) 某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。
吉林省长春市普通高中高三一模考试化学试题(解析版)精编版
吉林省长春市普通高中2018届高三一模考试化学试题【整体分析】考试范围：高考要求难度：一般【知识点分析】4 实验题海水提取溴5 选择题化学反应原理综合考查6 选择题元素周期律、元素周期表的推断7 选择题化学平衡8 推断题有机物的推断9 填空题化学反应原理综合考查10 选择题电解质与非电解质11 选择题四种基本反应类型12 选择题乙烯的制备实验13 选择题有机官能团的性质及结构14 选择题化学用语综合判断15 选择题有机反应类型16 选择题离子方程式的书写17 填空题物质结构与性质综合考查18 选择题阿伏加德罗常数的求算19 选择题化学科学对人类文明发展的意义第I卷（选择题）1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片【答案】A【解析】A．纳米银粒子的聚集是物理变化，A错误；B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类，B正确；C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒，C正确；D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D正确，答案选A。
2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2-B．用于考古测定年代的碳原子：146CC．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H一Cl一O点睛：选项D 解答的易错点，书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H－O－Cl，电子式为。
3．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是A．0.1mol HCl分子中含有的H+数目为0.1N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8N AD．0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目一定小于0.5N A【答案】C【解析】A．HCl是共价化合物，不存在氢离子，A错误；B．标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算33.6L氟化氢分子中含有氟原子的数目为1.5N A，B错误；C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8N A，C正确；D．溶液体积未知，0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目不一定小于0.5N A，D错误，答案选C。
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长春市普通高中2017届高三质量监测(一)
化学试题卷参考答案及评分细则
1
【命题立意】考查常见物质的化学用语表达。
【试题解析】苏打的化学式为Na2CO3
2．【参考答案】D
【命题立意】考查物质的分类及其性质。
【试题解析】D选项参考必修一教材29页内容。
3．【参考答案】B
【命题立意】考查学生对离子反应、离子共存问题的分析能力。
【试题解析】关注题干“一定可以大量共存”的要求以及各选项的溶液环境。
4．【参考答案】C
【命题立意】考查化学在生产、生活中的性质和应用。
【试题解析】D选项参考必修二教材91页资料卡片内容。
5．【参考答案】A
【命题立意】考查学生对氧化还原反应的分析和理解。
【试题解析】氧化还原反应的分析关键是化合价的判断和确定。
6．【参考答案】D
【命题立意】以阿伏加德罗常数为载体考查物质的组成和性质。
【试题解析】10g46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为乙醇分子和水分子中氧原子数目总和。
7．【参考答案】A
【命题立意】考查物质结构元素周期律的相关知识。
【试题解析】W、X、Y、Z元素分别为C、O、Na、Al。
8．【参考答案】C
【命题立意】考查化学基础实验。
【试题解析】图丙实验中，FeSO4溶液上层的煤油能隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2沉淀被氧化。
9．【参考答案】D
【命题立意】考查有机物同分异构的书写和判断。
【试题解析】根据题意，将问题转化为C 4H 10的二元取代物数目判断。
10．【参考答案】B
【命题立意】考查电化学原理中原电池的相关知识。
【试题解析】根据装置图示，通过H ＋
的移动方向确定正、负电极，进而分析判断。
11．【参考答案】B
【命题立意】以化学实验操作为载体，综合考查物质的性质、反应原理及实验评价。
【试题解析】A 项，参考必修一教材6页实验；B 项，参考选修四教材64页实验；C 项，参考选修五教材82页实验；D 项参考选修四教材20页实验。
12．【参考答案】D
【命题立意】综合考查化学平衡的相关知识
【试题解析】由题意可知甲、乙两个平衡为等效平衡，所以Q ＝Q 1＋Q 2；又由Q 1＝3Q 2可知A 的转化率为75％；C 中加入A 、B 、C 后相当于对体系加压，平衡向正向移动；D 中热化学方程式表示的是2molC 完全反应吸收的热量，不能为Q 2。
13．【参考答案】D
【命题立意】考查学生识图的能力及数据分析处理能力
【试题解析】由A 图像可知：升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；B 中反应为气体体积可变的反应，加压平衡会发生移动；C 中生成的醋酸铵为强电解质，导电能力增强；根据D 图象可知pH 在4～5之间Fe(OH)3已沉淀完全，而Cu(OH)2还未开始沉淀,因此通过调节pH 可以将二者分离开。
14．【参考答案】A
【命题立意】考查守恒思想在化学学科中的应用
【试题解析】根据质量守恒、电荷守恒、电子守恒进行解题。
15．【参考答案】：本题每空2分，共14分
（1）Fe 2O 3＋3CO ========高温
2Fe ＋3CO 2 （2）吸氧腐蚀； O 2＋4e －
＋2H 2O ＝4OH －
（3）① 2 ， 3 ， 10 ， 2 ， 3 ， 5H 2O
②小于； NaOH ； ③C D
【命题立意】本题以铁及其重要的化合物知识为背景，考查了金属的冶炼、电化学腐蚀、沉淀转化及氧化还原反应的应用等相关知识。
【试题解析】根据流程图分析K 2FeO 4的生成和NaOH 的循环利用；根据氧化还原反应原理配平方程式，并分析关于污水处理的正确结论。
16．【参考答案】：本题每空2分，共14分
（1）Al 4C 3＋12H 2O = 4Al(OH)3↓＋3CH 4↑； （2）B ；
（3）②④；
（4）V 1×10－
3L 22.4 L/mol ×13×144g/mol m g ×100%（或3V 114m %）
100%（或1200n 17m
%） 【命题立意】本题以碳化铝纯度测定实验为载体，考查了原理分析、实验仪器的选择、实验误差的分析及化学计算知识的综合运用。
【试题解析】根据题干要求，运用知识迁移完成反应方程式、实验装置的选择及实验误差判断；根据已知数据进行有关纯度的常规计算。
17．【参考答案】：除标注外，每空2分，共15分
（1）CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g) △H ＝－116 KJ/mol ；
（2）ABD （3分）；
（3）①350℃ ； ＞；
②此压强下CO 的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本；
（4）①13；
②c (Na +)＞c (HCO 3－)＞c (CO 32－)＞c (OH －)＞c (H +) 【命题立意】综合考查化学反应与能量、化学平衡、水溶液中的离子平衡等化学反应原理知识。
【试题解析】根据键能计算△H 并完成热化学方程式的书写；运用化学平衡移动原理及电化学原理进行解题。
18．【参考答案】：除标注外，每空2分，共15分
（1）4FeS 2＋11O 2 ========高温
2Fe 2O 3＋8SO 2； 48%；
（2）接触室（1分）； 吸收塔（1分）； 防止形成酸雾并提高吸收率（3分）
（3）Ca(OH)2； 硫酸
（4）压强增大，转化率几乎不变，并且会增加生产成本
【命题立意】本题考查了硫酸工业生产的相关问题。
涉及黄铁矿的主要用途、反应原理和有关计算。
【试题解析】知识应用较为基础，关注制备原理、设备合理使用和工业生产的综合评价。
19． 【参考答案】：除标注外，每空2分，共15分
（1）C ＜O ＜N ； 氨分子间有分子间氢键；
（2）平面正三角形（1分）； sp 2（1分）； NO 3－、SO 3； （3）深蓝（1分）； [Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O
（4）六方最密堆积（1分）；12（1分）；34a
N A·ρ
【命题立意】以物质结构与性质的相关知识为背景，综合考查学生理解、记忆、迁移、应用的能力。
【试题解析】根据M元素基态原子共填充6个轨道且全部充满推断M元素为Mg，故其晶体的堆积方式为立方最密堆积。
20．【参考答案】：除标注外，每空2分，共15分
（1）；
防止硝酸受热分解且温度过高易生成三硝基甲苯
（2）羟基、醛基；碘水；
（3），取代（或酯化）反应（1分）
（4）10种；
【命题立意】本题考查有机化学实验、官能团的名称，有机反应类型及有机物的相互转化，有机同分异构体的书写相关知识。
【试题解析】甲苯的二氯取代物结构包括苯环上一取代的；苯环上二取代的、
、以及苯环上三取代的、、、、、
，共10中结构，其中只有的核磁共振氢谱中显示4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1。