高一第一册(苏教2019版)专题5课时2元素周期表

高一必修第一册（苏教2019版）专题5课时2元素周期表学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在元素周期表中横行的编排依据是()
A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列
B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列
C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列
D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列
2．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是()
A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族
B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同
C．同一主族元素的化学性质相同
D．族序数后标注A的元素是主族元素
3．下列各组元素中，属于同一周期的是
A．Na、P B．N、Cl C．F、Mg D．O、S
4．下列叙述正确的是（）
A．ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定位于ⅢA族
B．除短周期外，其他周期均有32种元素
C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素
D．Ca是碱金属元素
5．下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是（）
A．电子层数和最外层电子数
B．核内中子数
C．次外层电子数
D．相对原子质量
6．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( )
A．①④B．②③C．②④D．①⑤
7．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )
A．左下方区域的金属元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C ．右上方区域的非金属元素
D ．稀有气体元素
8．下列叙述错误的是( )
A ．我国化学家徐光宪院士在稀土元素的提取和应用方面取得了卓越的成就
B ．在过渡元素中寻找优良的催化剂
C ．在元素周期表的金属元素和非金属元素分界线附近寻找半导体材料
D ．根据元素周期律，由4HClO 可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为4HFO 9．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl 。

下列对铊及其化合物的性质的推断正确的是
A ．Al 的金属性强于Tl
B ．能生成3 价的化合物
C ．铊的氢氧化物的碱性比铝弱
D ．23Tl O 与23Al O 都具有两性
10．某元素的原子结构示意图为：
，则该元素在元素周期表中的位置是 A ．第二周期，第ⅠA 族
B ．第二周期，第ⅤA 族
C ．第三周期，第ⅣA 族
D ．第三周期，第ⅤA 族
11．根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）
A ．元素能形成＋7价的含氧酸及其盐
B ．Y 元素的原子最外层上有2个电子
C ．Z 元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同
D ．R 元素在化合物中无变价
12．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。

下列有关叙述正确的是（ ）
A ．115号元素在第六周期
B ．113号元素在第七周期ⅢA 族
C ．115号和113号元素都是非金属元素
D ．镅元素和115号元素不在同一周期
13．2 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出67.2L H 2(标准状况)，并转变为具有Ne 原子电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A．第三周期第ⅠA族B．第三周期第ⅡA族
C．第三周期第ⅢA族D．第四周期第ⅢA族
14．下列各图为元素周期表的一部分，则图中所示原子序数与其在元素周期表中的位置不相符的是（）
A．B．
C．D．
15．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )
A．b－a－4B．b－a－8C．b＋a＋8D．b－a－12 16．锗(位于第4周期ⅣA族)和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物的性质对应相似。

下列关于锗及其化合物的推断正确的是()
A．锗不能与强碱反应B．氢氧化锗具有两性
C．氧化锗易溶于水D．氧化锗的化学式为Ge2O3
二、多选题
17．下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )
A．镁是第IIA族元素
B．第IA族元素全部是金属元素
C．O族中无金属元素
D．第3周期中既有金属元素又有非金属元素
三、有机推断题
18．根据短周期元素的信息回答问题。

（1）写出A、B的元素符号____________、_________，C、D的元素的名称__________、_____________。

（2）写出B、C单质在加热时反应的方程式____________________________________ （3）从原子结构角度分析A与B的______________相同，C与D的_______________相同。

四、元素或物质推断题
19．下表为元素周期表，表中每个字母代表一种元素，请回答下列问题：
(1)属于主族元素的有________(填字母)。

(2)K、L分别属于第_________族、第_______族。

(3)属于第Ⅷ族元素的有_______(填字母)。

(4)第四周期与第三周期所含元素的数目之差为_______。

五、填空题
20．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：
（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是
________________。

（2）Y是_______，Z是_______，W是_______。

（3）X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数比为8∶2∶4∶1，写出该化合物的名称及化学式：_______________。

参考答案
1．C
【分析】
周期表按照原子序数的递增及原子结构的周期性变化排列，将电子层数相同的元素放在同一横行中，由此分析解答。

【详解】
周期表按照原子序数的递增及原子结构的周期性变化排列，将电子层数相同的元素放在同一横行中，然后按原子序数递增顺序排列，所以元素周期表中横行的编排依据是电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列，故合理选项是D。

【点睛】
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素位置、性质的关系为解答的关键。

2．D
【详解】
A、元素周期表中还有第Ⅷ族，元素周期表包含的是七个副族，选项A错误；
B、同一主族元素原子最外层的电子数目均相同，选项B错误；
C、同一主族元素的化学性质相似而不是相同，选项C错误。

D、族序数后标注A的元素是主族元素，标注B的元素是副族元素，选项D正确。

答案选D。

3．A
【分析】
原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答．
【详解】
A. Na、P的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故A选；
B. N、Cl分别在第二周期、第三周期，故B不选；
C. F、Mg分别在第二周期、第三周期，故C不选；
D. O、S分别在第二周期、第三周期，故D不选；
故选A。

【点睛】
本题考查元素周期表的结构及应用，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置是解题关键。

4．C
【详解】
a+的元素位于A.ⅡA族某元素的原子序数为a，若该元素为短周期元素，则原子序数为1
a+的元素位于ⅢB族，故A错误；
ⅢA族，若该元素为长周期元素，则原子序数为1
B.第四、五周期各有18种元素，故B错误；
C.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素He，故C正确；
D.碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的所有元素，Ca是ⅡA族元素，故D错误。

故选C。

【点睛】
1.碱金属：是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。

2.碱土金属：指元素周期表中ⅡA族元素，包括铍（Be）、镁（Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)、六种元素。

5．A
【详解】
主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数=原子核外电子层数、主族序数=原子最外层电子数，故A项符合题意;
答案：A。

6．C
【详解】
与83号元素原子序数最接近的0族元素为第六周期的86号元素氡，86－83＝3，83号元素的原子序数比氡元素的小3，18－3＝15，即83号元素在元素周期表中位于第6横行第15纵行，即第六周期第V A族，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

7．C
【详解】
A、左下方区域的金属元素的金属性很强，不能用来制造农药，A错误；
B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可用于制造半导体材料，B错误；
C、右上方区域的一般是非金属元素，通常用来制造农药，C正确；
D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用来制造农药，D错误；
答案选C。

8．D
【详解】
A．我国化学家徐光宪院士长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，故A不选
B．制取催化剂的元素通常位于元素周期表第ⅢB族至第ⅡB族之间，属于过渡金属元素，故不选；
C．在元素周期表的金属元素和非金属元素分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，常用于制备半导体材料，故C不选；
D．F元素无正价，不能形成含氧酸，故选D。

答案选D
9．B
【分析】
铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，利用同主族元素的性质相似性和递变性规律来解答。

【详解】
A、同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，Tl的金属性强于Al，故A错误；
B、铊属于第ⅢA族元素，容易失去3个电子，显3 价，故B正确；
C、同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故C错误；
D、在金属元素和非金属元素的分界线附近的元素能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，而铊不符合，故D错误。

答案选B。

【点睛】
本题考查了元素的性质，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键。

10．D
【详解】
根据原子结构示意图可知质子数是15个，有3个电子层，最外层电子数是5个，则位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，答案选D。

11．C
【详解】
A选项，锰能形成+7价的含氧酸(高锰酸)及其盐（高锰酸钾），但是锰是过渡元素，不是主族元素，故A错误；
B选项，He原子的最外层电子数为2，但是0族元素，故B错误；
C选项，主族元素形成的阴离子与同周期稀有气体原子具有相同的电子层结构，Z的阴离子与同周期稀有气体原子的电子层结构相同，因此为主族元素，故C正确；
D选项，Zn在化合物中没有变价，但Zn是过渡元素，不是主族元素，故D错误；
综上所述，答案为C。

12．B
【详解】
A．元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族，则115号元素在第七周期第ⅤA族，故A错误；
B．元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族，则113号元素在第七周期第ⅢA族，故B 正确；
C.115号和113号元素都在第七周期，均为金属元素，故C错误；
D．镅元素为95号元素，在第七周期的锕系，镅元素和115号元素在同一周期，故D错误；故答案为B。

【点睛】
考查学生利用原子序数判断元素的位置，明确112号元素在第七周期第ⅡB族是解答本题的关键，由质子数来确定元素在周期表中的位置、元素的种类，根据原子序数可知元素的质子数，元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族。

13．C
【分析】
金属与酸反应置换出氢气，金属提供电子，根据氧化还原反应电子转移守恒，计算金属原子失去的电子数。

结合金属原子失去形成具有Ne原子的电子层结构的离子，确定金属元素的质子数，进而确定金属元素在元素周期表中的位置。

【详解】
氢气的物质的量为
67.2
22.4/mol
L
L
=3mol；令金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒
有：2mol×n=3mol×2，解得n=3，金属原子失去3个电子形成的金属离子具有Ne原子的电子层结构的离子，所以+3价金属离子核外有10个电子，故该金属元素质子数为10+3=13，即该金属为Al元素，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案为C。

14．C
【详解】
A．2和10号元素分别为He、Ne，属于同一族，并且相邻，8号元素为O，与Ne相隔第ⅦA族的F元素，原子序数与其在周期表中的位置相符，故A正确；
B．2、9、16号元素分别为He、F、S，分别位于第一周期0族、第二周期ⅦA族、第5周期ⅥA族，原子序数与其在周期表中的位置相符，故B正确；
C．7号和33号元素分别为N、As，属于第ⅤA族元素，且相隔一个周期，12号元素为Mg，位于第二周期ⅡA族，但第ⅡA族与第ⅤA族相隔ⅢB……ⅣA族，故原子序数与其在周期表中的位置不相符，故C错误；
D．1、4、12号元素分别为H、Be、Mg，分别位于第一周期ⅠA族、第二周期ⅡA族、第三周期ⅡA族，原子序数与其在周期表中的位置相符，故D正确；
答案选C。

15．A
【详解】
已知X的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，所以X与Y同周期，所以Y的质子数为：a+4，则Y原子核内中子数为：b-a-4，故选A。

16．B
【详解】
A. 铝能和强碱反应，锗也能和强碱反应，故A错误；
B. 氢氧化铝具有两性，则氢氧化锗也具有两性，故B正确；
C. 氧化铝不易溶于水，则氧化锗也不易溶于水，故C错误；
D. Ge位于第ⅣA族，其最高价为＋4，氧化锗中O元素的化合价为－2，所以氧化锗的化学式为GeO2，故D错误；
故选B。

【点睛】
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性称为对角线规则。

17．BC
【解析】
A 、主族元素最外层电子数等于主族序数，所以12号镁最外层2个电子，是第IIA 族元素，故A 正确；
B 、氢是非金属，第IA 族并不全部是金属，故B 错误；
C 、O 族元素中的84号元素钋是金属元素，故C 错误；
D 、钠、镁、铝是金属，其余是非金属元素，所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素，故D 正确；故选BC 。

18．S O 钠 铝 222Δ =2Na+O Na O 、223=4Al+3O 2Al O ∆
最外层电子数
电子层数
【分析】
短周期元素中，A 处于第3周期ⅥA 族，则A 为S 元素；B 元素的族序数是周期数的3倍，只能处于第二周期，故B 为O 元素；C 的原子序数是11，则C 为Na ；D 3+与Ne 的电子数相同，则D 为Al 。

【详解】
（1）由上述分析可知，A 为S ；B 为O ；C 为钠；D 为铝；
（2）钠与氧气在加热时生成过氧化钠，反应方程式为：222Δ =2Na+O Na O ；铝单质与氧气
在加热时反应生成氧化铝，其反应方程式为：223=4Al+3O 2Al O ∆；
（3）A 为S ，B 为O ，二者同主族，C 为Na 、D 为Al ，二者同周期，从原子结构的角度分析，A 原子与B 原子的最外层电子数相同；C 原子与D 原子的电子层数相同。

19．A 、B 、M 、N 、O 、P 、Q ⅠB ⅡB H 、I 、J 10
【分析】
根据元素在周期表中有位置及周期表的结构解析。

【详解】
(1)属于主族元素的有A 、B 、M 、N 、O 、P 、Q 。

故答案为：A 、B 、M 、N 、O 、P 、Q ；
(2)K 、L 分别位于元素周期表中第ⅠB 族、第ⅡB 族。

故答案为：ⅠB ；ⅡB ；
(3)元素周期表中第8、9、10三个纵列统称为第Ⅷ族，故属于第Ⅷ族元素的有H 、I 、J 。

故答案为：H 、I 、J ；
(4)第三周期有8种元素，第四周期有18种元素，故第四周期与第三周期所含元素的数目之差为10。

故答案为：10。

20．否 如果位于同一周期，则其最外层电子数之和应该是3的倍数 氮元素 氧元
素硫元素名称：硫酸铵，化学式：(NH4)2SO4
【详解】
（1）Y、Z、W如果是同一周期的三种相邻元素，则最外层电子数之和应是3的倍数，因此，三者不可能位于同一周期。

（2）因X原子序数最小，故Y不是氢元素，依题意Y、Z、W在周期表中的位置有两种可能：
由三种元素原子最外层电子数之和为17，可推知，只能是第二种，即Y为氮，Z为氧，W 为硫。

（3）四种元素组成的原子个数比为8∶2∶4∶1的化合物，应是(NH4)2SO4。