2017-2018学年九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 8.3 海水制碱同步练习 (新版)鲁教版
2017-2018学年九年级化学下册 第八单元 第三节 海水“制碱”课件 (新版)鲁教版
碱性,即碱性溶液≠碱溶液。
考点 1
氨碱法制纯碱
【典例】(双选)(2013·青岛中考)我国化学家侯德榜创立了 著名的“侯氏制碱法”(流程简图如下),促进了世界制碱技
术的发展。
下列有关说法正确的是(
)
A.沉淀池中的反应物共含有六种元素
B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 C.图中X可能是氨气 D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更 多地析出沉淀
考点 2
纯碱的性质
【典例】(2012·鸡西中考)今天是化学实验室开放日,小麦
准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的 鉴别实验,他先分别取少量这四种溶液于试管中,再分别向这 四支试管中,滴入紫色石蕊试液: (1)先被鉴别出来的两种物质是 和 。
(2)接着他用现有试剂,将另外两种溶液鉴别出来,写出鉴别 时所发生反应的化学方程式: ① ;
与酸碱
指示剂 作用
溶液变 _____ 红色
碱性 Na2CO3溶液呈_____
与酸 反应
有气泡 _______ ____ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 生成
Na2CO3+2HCl==== _______________ 2NaCl+CO2↑+H2O _______________, Na2CO3+H2SO4==== _______________ _______________ Na2SO4+CO2↑+H2O
②
。
【解析】本题考查酸、碱、盐的化学性质。 (1)石蕊试液遇 盐酸变红色,遇氯化钠溶液(中性)不变色,遇氢氧化钠溶液或
碳酸钠溶液(碱性)变蓝色,故先被鉴别出来的两种物质是盐
酸和氯化钠溶液。(2)盐酸与碳酸钠溶液反应产生气泡 ,与氢 氧化钠溶液反应无现象,可将两种溶液鉴别开来。 答案:(1)HCl NaCl(名称也可)
新鲁教版九年级化学下册8.3海水“制碱”教案.doc
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】第八单元海水中的化学教学目标：1．认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。
激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观。
3. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
掌握碳酸根离子检验的方法。
4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
重点：1、纯碱的化学性质。
2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
难点：1、盐的溶解性。
2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3、碳酸根离子检验的方法。
教学方法：讲解法、实验探究教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
二、引导自学（一）1、内容：氨碱法制纯碱2、方法：学生看书，完成书上的思考题。
3、老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。
（二）1、内容：纯碱的性质2、方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。
3、老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。
4、总结纯碱的性质：5、学生记住有关反应的化学方程式。
（三）1、内容：盐的溶解性2、方法：学生看书，总结见过的盐3、盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2硫酸盐硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。
三、小结：四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。
鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》8.3.2 盐的化学性质及复分解反应的实质
(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2 溶液，能发生反应的物质是____C__u_S_O_4_____(填化学 式)，另外一种物质不反应。
(3)向硫酸铜溶液中加入某物质的溶液，能同时将铜离 子和硫酸根离子转变成沉淀，该物质的化学式为 __B_a_(_O__H_)_2___。
5．下列物质间不能发生复分解反应的是( B ) A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C．碳酸钾溶液和盐酸 D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
OH－
NO－3
CO2－3
Cl－
K＋
溶溶
溶
溶
Ba2＋
溶溶
不
溶
Cu2＋
不溶
不
溶
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为__C_u_(_O__H_)_2_ ，形成复合肥料的化学式为___K__N_O__3 __。
阴离子 阳离子
OH－
NO－3
CO2－3
Cl－
K＋
溶溶
溶
溶
Ba2＋
溶溶
不
溶
Cu2＋
不溶
不
溶
(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液___不__能___(填“能”或“ 不能”)反应，理由是__相__互__交__换__成__分__，__没__有__沉__淀__、_ _气__体__或__水__生__成_______________________________。
Cu(OH)2，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为 KNO3。 (2)KOH溶液和 Ba(NO3)2溶液不能反应，因为它们相互交 换成分后没有沉淀、气体或水生成。 (3)氢氧根离子与氢 离子结合生成水，A 不能大量共存；B 项离子间不能结合 生成气体、水和沉淀，能大量共存；碳酸根离子和钡离子
【鲁教版九年级化学下册教案】8.3海水“制碱”
8.3海水“制碱”教学目标【知识与能力】1.知道工业制取纯碱的反应原理，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；2.通过对纯碱的性质的实验探究，使学生能用方程式表示出它的化学性质；3.能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【过程与方法】1.了解NaHCO3、Na2CO3的用途，进一步强化性质决定用途的化学基本观念；2.通过复分解反应的实质，使学生学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。
【情感态度价值观】1.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观；2.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重难点【教学重点】1.纯碱的化学性质的探究；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【教学难点】氨碱法制纯碱的原理；纯碱的化学性质；元素守恒观的建立。
教学过程环节一：导入新课情景创建：展示一袋纯碱问题：这袋纯碱在家里可用来干什么？（结合标签）纯碱不光在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。
纯碱是如何制得的呢?展示视频：纯碱的工业用途环节二：新课讲授第一部分：氨碱法制纯碱1．请阅读课本P43第一、二段，思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为Na2CO3。
由NaCl →Na2CO3，物质的元素组成发生了怎样的变化？由NaCl制Na2CO3，还需要含什么元素的物质？在工业上如何大量获得该物质？2．请阅读课本P43第三段，说一说工业上采取了怎样的流程，使NaCl转化为Na2CO3？反应的原理是什么？看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式。
3．请阅读课本P44《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同？氨碱法优、缺点是什么？侯氏制碱法的优点又是什么？4．课本P44最后一段和P45认识纯碱的用途，了解碳酸氢钠，碳酸氢钠有怎样的物理性质和化学性质？在生活生产中有怎样的用途？展示视频：制碱流程的录像问题1问题2：第III步的操作步骤是什么？你能写出制碱过程发生反应的方程式吗？一生回答；一生板演方程式交流共享：（1） NaCl制Na2CO3,还需要含碳、氧元素的物质，我们常用二氧化碳。
2017-2018学年九年级化学下册 第八章 海水中的化学 第一节 海洋化学资源难度偏大尖子生题(pdf,含解析)(
2017-2018学年鲁教新版九年级化学第八章第一节难度偏大尖子生题（pdf有答案）一．选择题（共4小题）1．下列说法正确的是（）A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液B．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热C．利用多次蒸发结晶的方法可去除粗盐中的可溶性杂质D．海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题2．海水淡化可采用分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶质质量分数增大D．溶剂质量不变3．下列操作方法不能用来淡化海水的是（）A．加热蒸发B．用自制过滤器过滤C．使海水结冰脱盐D．多级闪急蒸馏4．下列关于海水淡化的说法错误的是（）A．海水在太阳照射下形成水蒸气，再遇冷而形成降雨是海水的一种自然淡化B．将海水蒸发后冷凝可以获得淡水C．海水淡化就是指把海水中的NaCl除掉D．“多级闪急蒸馏法”是现在采用较普遍的海水淡化方法二．填空题（共10小题）5．钓鱼岛及附近海域是我国神圣不可侵犯的领域．海水中含有丰富的矿物质，海底还蕴藏着大量的可燃冰．请回答下列问题：（1）海中含量最多的物质是（填化学式）．（2）如果想知道海水是软水还是硬水，可以加入来检验．（3）在实验室里要将少量海水净化成纯水，可采用的方法是．6．海水是一种化学成分复杂的混合物，除了水还包括溶解于水中的丰富的矿物质和少量气体．以海水为原料可以生产许多化工产品：如氯化钠、氢气、镁、食用加碘盐等．（1）海水中含量最高的元素是．（填元素符号）（2）氯化钠、氢气、镁、食用加碘盐中属于混合物的是（填名称）；属于化合物的是（填化学式）．（3）某同学取少量浑浊的海水倒入烧杯中，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图所示进行过滤．其操作中存在的错误是．（4）海水淡化可以通过操作将海水制成蒸馏水．7．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写空格：（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是；（2）通过操作①可以从海水中获得粗盐，操作①为．（3）从海水中得到金属镁．上述过程中，B生成试剂C，C和盐酸发生的是中和反应，则C的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为．整个过程中没有涉及的基本反应类型是．8．海水主要含有NaCl、MgCl2等可以利用的物质，综合利用海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取备金属镁的流程如下图所示：氯化镁的溶解度如下表：温度/℃020*********溶解度/g52.854.557.561.066.073.0请回答：（1）分析上表数据，可以得出2个结论．结论1：；结论2：．（2）写出以贝壳为原料制得试剂A（一种碱）的化学方程式、；在海水中加入试剂A的作用是．（3）若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗外，还有．（4）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是．（5）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯净的NaCl溶液，先加入过量的，过滤后，再向滤液中加入适量的．9．在海上想要获得淡水，可采用如图所示的“充气式太阳能蒸馏器”．它通过太阳照射充气物内的清澈海水，最终收集到淡水．（1）在物质分类中，海水属于物；（2）此种获得淡水的过程属于变化（填“物理”或“化学”）；（3）水受热变成水蒸气的微观本质是；（4）蒸馏水属于水（填“软”或“硬”），鉴别其软硬可用；（5）从海水获得饮用水可经过以下步骤：①过滤②淡化③沉淀④煮沸，正确的操作顺序是（填序号）．10．海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．（1）食用海鱼摄取的主要营养素是．（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是，获得的蒸馏水属于．A．单质B．化合物C．混合物（3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl2溶液除去，再加过量溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经除去，最后加入调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为g．资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，物质NaCl NH4CO3NH4Cl NaHCO3溶解度36.021.637.29.6（5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用测定反应液的酸碱度．②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br2+SO2+2H2O⇌H2SO4+2HBr）．根据流程图分析，通入SO2的目的是．11．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
2017-2018学年九年级化学下册 第八单元 第一节 海洋化学资源课件 (新版)鲁教版
另一方面还可以使用冷凝剂通过管壁进行热交换。
答案:(1)酒精灯 导管 (2)酒精 变大 变小
(3)将右边的试管放入盛有冷水(或冰水)的烧杯中(或加长导 管、在导管上包冷而湿的毛巾等)
【方法平台】为使水蒸气的冷凝效果更好,可对实验装置做
如下改进:
(1)在烧杯中加入更好的制冷剂(冰雪、干冰、液氮等); (2)加长导气管,主要是增加散热面积,提高热传递效率; (3)将导气管更换为冷凝管或在导气管上包上冷毛巾等。
;
(2)该方法中水经历了液态、气态的相互转化,在此装置中, ________的燃烧为水分子运动提供能量,由液态变成气态,分
子间隔
(填“变大”“变小”或“不变”,下同),水蒸
,凝结成水。
气在导管中温度逐渐降低,分子运动速率
(3)为使水蒸气冷凝效果更好,你认为应对实验装置做哪些改 进? 。
【解析】酒精的燃烧为水分子提供能量,使水分子运动加快,
或“吸收”),若在实验室中进行该实验,海水和石灰乳充分 反应后,操作1的名称是 。
(2)写出过程③中反应的化学方程式____________________ ,过程④中化学反应的基本类型是 反应。
【解析】本题考查从海水中制取镁的过程。生石灰能与海水 中的水反应生成氢氧化钙,同时放出大量的热;过滤可将不溶 性的固体和液体分离;Mg(OH)2能与HCl发生中和反应;氯化镁 在通电时发生分解反应生成镁和氯气。
(2)用海水制得淡水:地球上可供人类利用的淡水不足全部水 资源的1%,大部分水存在于海洋中,将海水淡化制得淡水,是
九年级化学 第八章 海水中的化学
第八章海水中的化学第八章第一节海洋化学资源一、海水中的物质1、海水由96.5%的水和3.5%的溶解盐组成。
海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
2、海水中主要含有四种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和两种酸根离子（Cl—、SO42—）。
当把海水蒸干时，任意金属离子和酸根离子都可以构成一种盐，故海水的盐主要有：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4。
Na+Mg2+Ca2+K+Cl—SO42—3、海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的酸根是Cl—，所以海水中含量最多的盐是NaCl。
二、海水提镁石灰乳水生石灰煅烧贝壳Ca(OH)2CaO CaCO3海水或卤水Mg(OH)2盐酸MgCl2电解Mg方程式：高温①CaCO3 ===== CaO + CO2②CaO + H2O === Ca(OH)2③MgCl2 + Ca(OH)2==== Mg(OH)2↓+ CaCl2④Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2+ 2H2O电解⑤MgCl2 ===== Cl2↑ + Mg步骤：①将海边大量存在的贝壳（CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰加水后制成石灰乳。
②将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀。
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O。
④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2。
⑤电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。
三、海底矿物（天然气水合物——可燃冰、锰结核）可燃冰的组成：CH4·nH2O（甲烷的水合物）可燃冰燃烧方程式：点燃CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O可燃冰的形成：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
可燃冰的优点：①燃烧产生的热量比相同条件下的煤或石油燃烧产生的热量多。
新版鲁教版初中化学九年级下册全册 第八单元 海水中的 第三节 海水“制碱”名师教案2
晶
浑浊现象的化学方程式是
体，
而把得到的沉淀放入
而氯
水中很快就溶解了，这说明了碳酸氢 请同学们带着这三个问题阅读 20 页的 化 铵
钠易溶于
难溶于
。
“多识一点“。
溶解
3、浓氨水易挥发，挥发出的
有
度
较强的刺激性气味，其水溶液显
大，
性，能使紫色石蕊试液变 ，使无
不容
色酚酞试液变 。
易结
4、 碳 酸 氢 钠 俗 名
碱法”了吧。
的溶
学习任务二：纯碱和碳酸氢钠的用途 [设问]：为什么氨盐水比食盐水更容 解度
学生活动 2：阅读课本概括简述纯碱 易吸收二氧化碳？
大，
和碳酸氢钠的用途
[再问] 在生产过程中，是先通入氨气， 先通
学生活动 3：阅读课本《多识一点》 还是先通入二氧化碳？为什么？
入氨
交流和总结：
[设问]第一步反应生成碳酸氢钠和氯化 气可
3、认识碳酸氢钠的用途
[过程与方法目标]
４、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观
[情感态度价值观目标]
５、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观
６、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的
7、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力
重点：理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理
学生活动 1：阅读课本概括简述用食 保存不当发生变质，瓶口出现一些白色 完成 入手,导入新
盐制纯碱的原理，并写出相关的化学 粉末，你知道其中有什么新物质生成
课.
方程式
吗？ 谁能写出氢氧化钠变质的化学方程 书写 通 过 直 观 的 图
原料：_____、_____媒介：_____
九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”测试鲁教版(2021年整理)
2018年秋九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”同步测试（新版）鲁教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”同步测试（新版）鲁教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三节海水“制碱”第1课时氨碱法制纯碱及纯碱的性质01知识管理1．氨碱法制纯碱原料：食盐、二氧化碳。
媒介：氨。
流程:错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!原理：(1)__NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl__；(2)__2NaHCO3错误!Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。
产物：纯碱、氯化铵.回收:向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加__熟石灰__以回收氨，使之循环使用。
优点:原料经济易得，__二氧化碳和氨气__可回收利用.缺点：产生的氯化钙用处不大且污染环境。
2．侯氏制碱法（联合制碱法）原理：向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入__食盐__，使其中的NH4Cl单独结晶析出,用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用.3．纯碱的性质物理性质：碳酸钠俗称__纯碱__、__苏打__,__白__色粉末、__易__溶于水。
化学性质:（1）与酸碱指示剂作用,能使无色的酚酞试液变__红__色、紫色的石蕊试液变__蓝__色。
(2）与酸反应：如Na2CO3＋2HCl===__2NaCl＋H2O＋CO2↑__.(3）与氢氧化钙等碱溶液反应：如Na2CO3 ＋Ca(OH)2===__CaCO3↓＋2NaOH__。
九年级化学下册第8单元海水中化学第3节海水制碱教案新版鲁教版
海水“制碱〞教课海水“制碱〞主题一、教材剖析〔一〕版本：山东教育第一版社?化学? 九年级下册〔二〕教材地位及作用本节课依据初三上册学的质量守恒定量，学生从元素守恒的角度较简单理解纯碱的制法，而且在第七单元学习了酸与碱的性质，学会了对物质性质的研究，进而学生学习这节课就比较简单。
经过侯德榜事迹的学习，既要让学生知道纯碱的用途，更重要的是与纯碱的性质联系起来，进一步加强物质的性质决定用途的化学根本观点，经过纯碱性质的实验研究，引出复分解反应的实质。
理解复分解反应的实质是本节的难点。
复分解反应的定义已经在第七单元第一节酸的局部理解学过，学生已经有了初步的认识，在本节要点指引学生从微观方面认识复分解反应，复分解反应的实质。
二、学生剖析在初三学生已经学习了质量守恒定律，对其内容特别熟习，但在认识方面大多仅逗留在“质量守恒〞的层面上，还没形成真实意义上的元素守恒观。
关于盐的认识也仅限制于几种详细物质〔如氯化钠、硝酸钾等〕的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更没法依据化学性质推测用途。
可是我们也应当认识学生的心理和生理特点，学生已经拥有以下一些知识：〔1〕复分解反应〔2〕饱和溶液〔3〕过滤〔4〕酸碱指示剂〔5〕常有的酸和碱等。
教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物责问题下手，惹起学生对证量守恒的深入思虑，形成真实意义上的元素守恒观，经过对纯碱的用途引出纯碱性质的研究，进而发掘出复分解反应实质。
4.三、教课目的1．认识工业制纯碱的工业原理，经过对原理的学习和剖析，建立元素守恒观。
2．理解纯碱的重要性质，认识其在平时生活和工业生产中的应用。
3．概括盐的化学性质，理解复分解反应的实质，使学生学会用微粒观剖析化学。
经过认识侯德榜的事迹，激发学生爱国热忱，培育学生正确的科学观和人生价值观。
四、教课环境√简略多媒体教课环境□交互式多媒体教课环境□网络多媒体环境教课环境□挪动学习□其余五、信息技术应用思路〔突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教课环节怎样使用这些技术？使用这些技术的预期成效是？〕200字技术名称教课环节预期成效1Ppt2021【知识建构】知识点，思虑题，讲堂总结能直观的展现在学生面【问题研究】前，便于学生思虑，理解，概括，记忆。
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8.3海水制碱一、单选题（共10题；共20分）1.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A. NaOH CuSO4 NaNO3 Na2SO4B. FeCl3 H Cl CuCl2 Na2SO4C. Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4D. BaCl2Na2CO3 HCl NaCl2.（2017•郴州）在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A. Ca2+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B. Na+ K+ OH﹣Cl﹣C. Cu2+ K+ Cl﹣ NO3﹣ D. H 2﹣+ Na+ OH﹣ SO43.用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（）A. 品尝一下B. 分别滴加紫色石蕊试液 C. 分别滴加酚酞试液 D. 闻一闻气味4.只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是( )A. 生石灰氯化钠B. 碳酸钡硝酸钾 C. 苏打小苏打 D. 氯化钠硝酸铵5.下列物质间不能发生复分解反应的是（）A. MgCO3+HClB. KNO3+BaSO4C. ．AgNO3+HClD. NaOH+NH4Cl6.下列离子能在pH=1的水溶液中大量共存的是（）A. SO42-、Cl-、Na+、H+ B. K+、SO42-、Cu2+、N03-C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+7.物质的用途错误的是（）A. 食盐溶液：消毒杀菌 B.干冰：人工降雨C. 稀有气体：制作霓虹灯 D. 氢氧化钠：除去铁钉上的铁锈8.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A. Ba2+， Cu2+， OH﹣ B. Na+，Cl﹣， SO42﹣C. Na+， H+， CO32﹣ D. Fe3+， Cl﹣， NO3﹣9.下列有关物质用途的描述中，错误的是（）A. AB. BC. CD. D10.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（）A. 先变红后变紫B. 变红后颜色不再改变 C. 先变无色后变红 D. 先变蓝后变紫二、填空题（共5题；共17分）11.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到________，发生反应的方程式为________，农业上用此配成________液对农作物有很好的杀虫作用.12.只用一种物质就能将稀硫酸、水、氢氧化钙溶液鉴别出来的是________ A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、稀盐酸 D、________．13. 用下列物质的序号填空：（1）①碳酸钙②氢氧化钠③氧化钙④碳酸氢钠⑤熟石灰⑥稀盐酸常用作食品干燥剂的是________；常用作补钙剂的是________；可用于改良酸性土壤的是________；可用于金属表面除锈的是________；常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是________；用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是________。
14.根据化学反应规律，下列反应能进行且属于复分解反应的是________ A、Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag B、Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2OC、2KOH+CO2═K2CO3+H2OD、________．15.请写出四种鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液的方法。
(1)________(2)________(3)________(4)________三、综合题（共2题；共14分）16.化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从以下物质中选择适当的选项用序号填空：①石灰石②烧碱③纯碱④氢氧化铝⑤醋酸⑥稀盐酸⑦熟石灰（1）常用来改良酸性土壤的碱________（2）制作馒头时用于中和发酵中产生的酸的是________（3）中和胃酸过多的药品中常含有________（4）用做建筑材料的盐________（5）炉具清洁剂中含有的碱________（6）人体胃液中有助于消化的酸是________．17.小红参加化学课外小组的活动，活动的内容是在实验室练习配制农药波尔多液。
其配制过程是：称取1 g胆矾放入A容器中，再加9.0 mL水搅拌，完全溶解制成硫酸铜溶液；称取1 g生石灰放入B容器中，先加少量水搅拌，使生石灰变成熟石灰，再加入10 mL水搅拌，制成石灰乳。
将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中，同时不断搅拌，即成波尔多液。
请完成下列问题：（1）写出配制过程中有关反应的化学方程式：①________,②________。
（2）小红用的A容器能否选用铁制容器？________ ，理由是________。
（3）配制过程中，小红需要用到哪些主要化学仪器？请写出仪器的名称：________、________、________、________。
四、实验探究题（共1题；共6分）18.小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。
（1）【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是________（填化学式）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（2）【实验与结论】请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式________。
（3）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
你认为小红的实验________（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是________。
（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择。
（填字母）A. 石蕊试液B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸来代替酚酞试液。
答案解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别． B、CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．C、Na2CO3溶液与稀硫酸、稀盐酸反应均能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为氯化钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别．故选：D．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．2.【答案】B【解析】【解答】解：A、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误． B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项正确．D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．故选：B．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可．3.【答案】B【解析】【解答】解：A、虽然三种物质的味道不同，但在实验室不能采用品尝的方法鉴别物质，故A错误； B、石蕊加入食醋中会变红色，加入石灰水中变蓝色，在食盐水中不变色，三种溶液中现象不同，因此通过滴加石蕊试液可以鉴别，故B正确；C、酚酞在食醋和食盐水中都不会变色，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、食醋有酸味，但食盐水和石灰水都无味，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选项为：B．【分析】根据食醋、食盐水、石灰水的性质不同分析对酸碱指示剂的作用出现不同的现象：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，而酚酞只有遇到碱性物质变成红色；注意在实验室不能采用品尝的方法鉴别物质．4.【答案】C【解析】【解答】A都溶于水，生石灰与水反应，放热，正确。
B碳酸钡不溶于水，会浑浊；硝酸钾溶于水，正确。
C都溶于水，无明显现象，错误。
D都溶于水，但硝酸铵溶入水会吸热，正确。
【分析】熟记常见物质的溶解性，以及溶于水时放入与吸热情况。
5.【答案】B【解析】【解答】解：A、MgCO3+HCl相互交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误．B、KNO3+BaSO4相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确．C、AgNO3+HCl相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸，能发生复分解反应，故选项错误．D、NaOH+NH4Cl相互交换成分生成氨气和水和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误．故选：B．【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断．6.【答案】C【解析】【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、OH-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误．C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．D、CO32-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．故选C．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．7.【答案】D【解析】【解答】A、食盐溶液可用于消毒杀菌，不符合题意；B、干冰升华时吸收大量的热，故可以用作人工降雨，不符合题意；C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，不符合题意；D、氢氧化钠不能与铁锈反应，不能除锈，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氯化钠的用途进行分析，根据干冰为二氧化碳固体，升华时吸热可用于人工降雨分析；根据稀有气体通电可发出不同颜色的光，可作电光源分析；根据氢氧化钠不能与氧化铁发生反应进行分析。
8.【答案】B【解析】【分析】根据题意结合复分解反应的条件分析。
A、Cu2+、OH-两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；B、Na+、Cl-、SO42-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，正确；C、H+、CO32-两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；D、Fe3+、Cl-、NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe3+的水溶液呈黄色，错误。