高考化学 实验全突破之物质的检验、分离和提纯 考点一 物质的检验深度探究(含解析)

考点一 物质的检验
【深度探究】 【典例】
(2015·天津高考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋
，无Fe 2＋
B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋
，无K ＋
D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2 【答案】
B
题组1—离子的检验
1．(2016·西安八校联考)下列关于离子检验的说法中正确的是( ) A ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl －
B ．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO 2－3
C ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO 2－
4 D ．向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe 2＋
【答案】 D
【解析】 该白色沉淀还可以是Ag 2SO 4，因此溶液中含有SO 2－
4时也会出现题述现象，A 项错误；该气体可以是CO 2或SO 2等，因此该溶液中含有CO 2－
3、HCO －
3、SO 2－
3或HSO －
3等时均会出现题述现象，B 项错误；加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO 4或AgCl ，因此溶液中含有SO 2－
4或Ag ＋
时均会出现题述现象，C 项错误；加入KSCN 溶液，溶液不显红色，说明无Fe 3＋
，加入氯水后溶液变红色，说明生成了Fe 3＋
，因此原溶液中含有Fe 2＋
，D 项正确。

【名师在线】 D 项中的气体如果是SO 2，观察到的现象和CO 2相同，写出其变化的相应化学方程式。

2．(2016·山东实验诊断)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选
实验操作实验目的或结论
项
将NaOH溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色
A
证明溶液中有NH＋4
石蕊试纸变蓝
向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通
B
证明该溶液中存在SO2－3入澄清石灰水，石灰水变浑浊
C 将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性
D 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3＋强
【答案】 A
3．(2016·黄山质检)某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、K＋、
Mg2＋、Cu2＋、Br－、AlO－2、Cl－、SO2－4、CO2－3。

进行实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，有无色气体放
出。

将溶液分成2份。

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红
色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

根据实验，下列推断正确的是( )
A．溶液中一定有K＋、Br－、CO2－3、AlO－2 B．溶液中一定有Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NH＋4
C．不能确定溶液中是否有H＋、K＋、SO2－4、Cl－ D．溶液中一定有NH＋4、Mg2＋、Br－、CO2－3
【答案】 A
题组2—气体的检验
4．根据下列实验事实得出的结论正确的是( )
A ．气体−−−−−−−→通入品红溶液
品红溶液褪色； 结论：原气体一定是SO 2 B ．气体−−−→点燃气体()2Ba OH −−−−−−−−−→通入溶液白色沉淀； 结论：原气体一定是烃 C ．某溶液−−−−−→打开瓶盖冒白雾−−−−−−−−→
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近白烟； 结论：原溶液一定是浓盐酸 D ．某有色溶液−−−−−−−→滴加淀粉溶液
蓝色； 结论：原溶液中一定含有I 2
【答案】 D
【解析】 有氧化性的气体如Cl 2、NO 2等均能使品红溶液褪色，A 错误；CO 、H 2S 点燃生成的CO 2、SO 2通入Ba(OH)2溶液也会生成白色沉淀，B 错误；浓硝酸也易挥发，遇浓氨水也会生成白烟，C 错误；能使淀粉溶液变蓝色的只有I 2，D 正确。

5．下列有关实验操作、现象和结论正确的是( )
选项 实验操作
现象
结论
A 将某气体通入FeCl 2溶液中 溶液由浅绿色变为黄色
该气体中一定含有Cl 2 B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体中一定含有SO 2 C 将某气体通过灼热的CuO 粉末 粉末由黑变红
该气体中一定含有H 2 D 向某溶液中滴加NaOH 溶液
先产生白色沉淀，后沉淀溶解
该溶液中一定含有Al 3+
【答案】 D
【解析】有强氧化性的气体如NO2也可以氧化Fe2＋，A错误；Cl2、NO2、O3等均能使品红溶液褪色，B错误；还原性气体如CO也可以还原CuO，C错误；只有Al(OH)3白色沉淀能溶于过量NaOH溶液，D正确。

题组3—物质的鉴别
6．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( )
A．测得其pH＝7 B．电解时得到H2与O2的体积比为2∶1
C．遇钠生成氢气 D．1.01×105 Pa时沸点为100 ℃
【答案】 D
7．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是( )
A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯
B．用水鉴别苯和四氯化碳
C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
D．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇
【答案】 A
【解析】甲苯和己烯均能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，A项不合理；苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，因此可用水鉴别二者，B项合理；乙酸与Na2CO3溶液反应产生气体，乙酸乙酯与Na2CO3溶液不反应，二者混合后分层，C项合理；乙醛与新制的氢氧化铜加热时产生红色沉淀，而乙醇无此现象，因此D项也合理。

8．(2016·青岛模拟)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是( )
A．H2SO4B．(NH4)2SO4 C．NH3·H2O D．NH4HSO4
【答案】 D
【解析】A项无法将KCl、KOH区别开；B项无法将KCl和K2CO3区别开；C项均无法区别；D 项加入NH4HSO4溶液后有气体生成的是K2CO3，有白色沉淀的是KAlO2、Ba(OH)2、BaCl2三种，加热后有NH3放出的是Ba(OH)2，另两种继续加NH4HSO4，溶解的是Al(OH)3沉淀，对应原KAlO2，不溶解的对应BaCl2。

另两种加入少量NH4HSO4，加热有NH3生成的是KOH，另一种为KCl。

9．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3NaNO3H2SO4③HCl NaAlO2NaCl ④Ca(OH)2
Na2CO3BaCl2
A．①③ B．②③ C．①④D．①②
A
【答案】
物质鉴别题的解题思路
(1)限用一种试剂的鉴别题
①当鉴别的几种物质酸碱性不同时，可选用石蕊溶液或pH试纸加以鉴别。

②若几种溶液中含有不同的阳离子，可考虑选用可溶性碱与之反应，根据生成
碱的溶解性、颜色、稳定性等加以鉴别。

③若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用含有可与阴离子产生沉淀的阳离子
的盐的溶液。

根据沉淀的颜色及沉淀是否溶于稀硝酸加以鉴别。

若组成这几种物质的阴离子是挥发性或不稳定性酸的酸根离子，可选用强酸，根据生成物的状态、气体的气味等性质加以鉴别。

(2)不另加其他试剂的鉴别题
①特殊现象法：先用观察法或气味法，鉴别出其中的一种，再用这种物质作为
试剂鉴别其他物质。

②两两混合法：根据待鉴别物质溶液两两混合后的反应现象，进行分析推理，
便可得出结论。

如HCl、CaCl2、Na2CO3三种溶液，不用其他试剂，就可用两两混合法加以鉴别。

HCl与Na2CO3反应有气体放出；HCl与CaCl2不反应，无现象产生；
CaCl与Na CO溶液反应有白色沉淀生成，根据上述现象分析推理便可鉴别出三种。