九年级化学下册第七单元常见的酸和碱7.2碱及其性质(第2课时)课件(新版)鲁教版
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第七单元常见的酸和碱复习课件(共42张PPT)-九年级化学鲁教版下册
．
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 二氧化碳溶于水，试管中液面也会上升
．
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ．
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 稀盐酸，观察到 有气泡产生 现象，从而也证明CO2 与NaOH发生了反应．
④你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手． ．
2、证明有生成物。 例如：
1、证明：NaOH或CO2减少了或消失了 2、证明：有Na2CO3生成
1、证明反应物减少或消失
练习：为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设
计了下图所示的四种实验方案。
A
B
C
D
①请写出四个实验的实验现象A 试管内液面上升；B 塑料瓶变瘪 ；
C 气球变大
水
2、证明有生成物
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 证明有 Na2CO3 生成。
取反应后的溶液少量于试管中，滴加
来证明。
① 稀盐酸 现象： 有气泡产生
。
② Ca(OH)2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
③ CaCl2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
思考：
某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中， 观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
③ ⑤（填序号）；
5.若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、 CuSO4、Na2CO3）中的 Na2CO3 。
自主复习四 碱的通性(OH-)
酸与指示剂的作用
碱与非金属氧化物的反应 不是基本反应类型酚酞试液变 红 色
鲁教版九年级化学7.2《-碱及其性质》(共张PPT)
分解反应 复分解反应
化合反应 复分解反应 置换反应
HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱
2、碱能与非金属氧化物反应
的
3、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应
通 性
训练
1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢 氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？
方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的 是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O +CO2
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O H2CO3
化合物
化合物
AB+CD
CB + AD
两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合
物，这样的反应就叫做复分解反应
复分解反应是一种基本反应类型
判断下列反应的基本类型。
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ H2CO3 CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ 下列物质能反应吗？
九年级化学下册第七单元第二节碱及其性质课件(新)鲁教
溶液后的现象
②相关化学反应方程式。
a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式 2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl 为______________________________、 Ca(OH)2+CuCl2====Cu(OH)2↓+CaCl2 ________________________________ 。 b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式:
_______________________________ 。 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
(3)和二氧化碳的反应。
①实验过程:向2个盛有CO2气体的矿泉水瓶里分别加入少量 瓶子 NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,立即盖紧并振荡,可观察到_____ 变瘪 _____ 。 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O ②相关的化学方程式:______________________, _________________________ Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
实验步骤及操作 ①将注射器1中的溶 液推入充有CO2的瓶中 ②……
实验现象 气球鼓起 无明显现象
③将注射器2中的溶 液推入瓶中 ④向外拉注射器3
溶液中有 气泡产生, 气球变瘪
澄清石灰 水变浑浊
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是
。
(2)步骤②中的操作是
,其目的是
。
。 。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为 (4)本实验的结论是
第二节 碱及其性质
学习主题 一
常见的碱
【问题导引】氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态及水溶性如
初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 酸及其性质-PPT
（二）酸的化学性质 1、稀盐酸的化学性质
实验探究
盐酸能与哪些物质发生化学反应？ 实验所用药品：
镁带 Mg
生锈铁钉 Fe2O3 Fe
碳酸钙 CaCO3
氯化铜溶液 CuCl2
实验探究
镁条 生锈铁钉 碳酸钙 氯化铜溶液
加入稀盐酸后的现象 产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无变化
Mg + 2HCl = MgCl2
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁
FeFe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 氯化亚铁
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？ -----酸
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+
苹果酸、柠檬酸
柠檬酸
硫酸
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
看看浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，观 察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，打开瓶塞，你 观察到什么现象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸是否有 气味？
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸
溶质的 质量
减少
溶剂的 质量
不变
溶液的 质量
减少
溶质质量 分数
减少
浓硫酸 不变
增加
增加
减少
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的方法：
稀释浓酸的视频
切不可将水倒进浓硫酸里
浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中， 并不断搅拌。
2024九年级化学下册第7单元常见的酸和碱7.2碱及其性质课件鲁教版
知2－练
解题秘方：明确碱的化学性质及有关反应的现 象，如酸碱指示剂遇碱的变色情况、碱与盐溶液反 应产生沉淀的颜色，正确书写化学方程式是解答此 类问题的关键。
知2－练
解：（1）紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色， 所以实验A 中1、3 孔的现象是石蕊试液变红，该实验 的目的是探究酸与指示剂的作用。（2）氢氧化钠和 硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，即有蓝色沉淀生成。 （3）氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致集气瓶内的 气压减小，所以看到的现象是气球胀大。
(2)固体氢氧化钠暴露在空气中，容易__吸__收__水__分__而使 表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做___潮__解___； 同时吸收空气中的__二__氧__化__碳___而变质，生成 __碳__酸__钠__，因此，氢氧化钠固体必须__密__封___保存。
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C ) A．易溶于水，溶解室放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能去除油污，可做炉具清洁剂
(1)图中的物质属于 碱的是__C__a_(_O_H__)2___；
(2)可作食品干燥剂的是____C__a_O_______，其反应原理 是__C_a_O__＋__H_2_O_=__=_=_C_a_(_O_H__)_2 ___________；
(3) 写 出 Ca(OH)2→CaCO3 的 化 学 方 程 式 __C__a_(_O_H__)2_＋__C_O__2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2O____________。
知2－讲
2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Ca(OH)2 + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + CaCl2
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第七单元 常见的酸和碱
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第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 第四节 酸碱中和反应 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐“ 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 第一节 常见的金属材料 第三节 钢铁的锈蚀与防护 第十单元 化学与健康 第二节 化学元素与人体健康 第十一单元 化学与社会发展 第二节 化学与材料研制 第四节 化学与环境保护
新鲁教版九年级下册初中化学 第一节 常见的酸和碱第2课时 教学课件
新课讲解
一、实验
向分别盛有镁条（Mg）、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生 锈铁钉（Fe2O3）、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2） 溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
第五页，共二十一页。
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新课讲解
物质 镁条
碳酸钠粉末
加入稀盐酸后的现象
产生无色气体，镁条消失 产生无色气体
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
第二十一页，共二十一页。
实验
在2支试管中分
别加入少量稀盐酸，然 后分别滴入几滴紫色石 蕊试液和无色酚酞试液， 观察并记录现象。
第三页，共二十一页。
返回
新课导入
操作
取少量稀盐酸，滴入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象 紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色
酸为什么能使紫色石蕊试液变 色呢？酸还有哪些化学性质呢？
第四页，共二十一页。
生锈铁钉 硝酸银溶液
铁锈消失，溶液由无色变为黄色， 过一会有气泡产生
产生白色沉淀
氯化钡溶液
无明显现象
第六页，共二十一页。
新课讲解
镁等金属能跟稀盐酸反应 产生气体，且产生的气体是氢 气。也说明了酸溶液能跟许多 金属反应产生氢气。
化学方程式：
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
第七页，共二十一页。
新课讲解
现象：
碳酸钠和盐酸的反应，能产 生使澄清石灰水变浑浊的气 体（二氧化碳）。
化学方程式：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
鲁教版 化学 九年级下册 第七单元 常见的酸和碱复习(32张ppt)
俗称 颜色
氢氧化 烧碱、火
钠
碱、苛性 钠
白色
氢氧化
钙
熟石灰、
白色
消石灰
状态
固态
露置在 溶解情 其他 空气中 况
的变化
吸收水蒸 气而逐渐 溶解 可作干燥剂
易溶 于水， 溶解时 放热
易潮解 腐蚀性
固态
无变化， 不可做 干燥剂
微溶于水， 水溶液俗 腐蚀性 称 石灰水
用NaOH固体作为干燥剂
可干燥碱性（NH3) 、中性（H2、O2、N2 、H值 pH值通常在0~14之间，通常为整数。 pH<7 酸性，越小酸性越强 pH=7 中性 pH>7 碱性，越大碱性越强
2、溶液pH值的测定方法
在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸， 用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸 显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH 值。
AgNO3 + HCl = AgCl ↓(白色)+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓(白色) + 2HCl
（5）酸+碱→ 盐 + 水 中和反应 或 复分解反应 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O
酸具有相似化学性质的原因
第四节 酸碱中和反应
一、中和反应 特指酸与碱的反应 酸+碱→盐+水 反应实质：
H++OH- ===H2O
二、中和反应的应用
1、通过检查溶液的pH值，可以知道酸碱反应 情况。
酸与碱反应，若pH>7，则碱过量 若pH=7, 则恰好完全反应 若pH<7，则酸过量
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质课件(新版)鲁教版
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧 化钠
氢氧 化钙
俗称 颜色、状态
溶解性 其他
用途
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性）
白色固体
极易溶于水，放出大 量热，溶液有涩味和滑腻 感。
易潮解 （做干燥剂）
白色粉末
微溶于水 （溶液俗称石灰水）
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
碱的通性
紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；
无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
由于碱溶
（2）碱与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
液中都有OH-， 因此他们具有相 似的化学性质。
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
认识氢氧化钠和氢氧化钙
观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面 皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发 生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和 氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一 摸试管，感觉溶液温度的变化。将适量的头发（主要成分 是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。观察头发在热的 氢氧化钠溶液中的变化。
（3）碱与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
如： CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓源自氢氧化钠（NaOH）氢
俗称烧碱、火碱或苛性钠
氧 化
钠
实验
现象
鲁教版九年级下册化学 第七单元第二节碱及其性质课件(新版).pptx
碳酸钠溶液
_无__变__化__
_________ _生__成__白色 沉淀
②相关化学反应方程式。 a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式 为__2_N_a_O_H_+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_2_N_a_C、l ___C_a_(_O_H_)_2+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_C_a_C_l。2 b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式: ___C_a_(_O_H_)_2+_N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H。
【解析】选C。本题较为全面地考查了碱的通性。根据题目 所给信息可知,氢氧化锂与氢氧化钠性质相似,都属于碱,由 此可得出其具有的化学性质包括:可与酸碱指示剂反应、可 与二氧化碳等非金属氧化物反应、可与氯化铜等盐发生反应。 对于碱与非金属氧化物还是金属氧化物反应,是同学们的易 混点,此处要注意,碱一般不能与金属氧化物反应。
(3)和二氧化碳的反应。
①实验过程:向2个盛有CO2气体的矿泉水瓶里分别加入少量 NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,立即盖紧并振荡,可观察到___瓶__子 ___变__瘪。 ②相关的化学方程式:___2_N_a_O_H_+_C_O_2=_=_=_=_N_a_2_C_O_3_+_H,2O ___C_a_(_O_H_)_2+_C_O_2_=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_H2O
结合所学的知识,将下图中碱的有关性质及反应规律在图中 填写完整。
提示:碱能使石蕊试液变蓝,使无色酚酞变红,与非金属氧化 物反应生成盐和水;与盐发生复分解反应生成一种新的盐和 一种新的碱。