高考化学复习山东省长清实验中学高三下期3月月考化学试卷(鲁教

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省长清实验中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1．已知元素R的某种同位素的氯化物RCl x为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为( )A．R y x B．R z y z+C．R y z x+D．R z x y z x+++【答案】D【解析】由离子化合物RCl x知R离子带x个单位正电荷，即R x+，R的核电荷数=x+z,质量数=核电荷数+中子数=（x+z）+y=x+z+y。

2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2N A个电子B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N A个C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3N AD．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5N A【答案】D【解析】3．下列能达到实验目的的是【答案】B【解析】试题解析：A、漏斗不能插入水中，起不到防倒吸的作用，故A错误；B、利用蒸馏的方法制取少量的蒸馏水，故B正确；C、制取二氧化碳不能有硫酸，应用稀盐酸，故C错误；D、利用洗气法除杂时，应是长导管进气，短导管出气，故D 错误。

考点：物质的制备、除杂4．反应2SO2+O 3，5s 内SO 3的浓度增加了0.4 mol/L ，则在这段时间内用O 2表示的反应速率(mol/L·s)为A ．0.1B ．0.08C ．0.04D ．0.02【答案】C 【解析】1130.4()0.085c v SO mol L s t --∆===∆，从而可知 1132()()0.042v SO v O mol L s --==，故答案为C 5．下列说法正确的是…………（ ）A 、由于钾盐都易溶于水，所以在离子方程式中不可能出现K +B 、酸碱中和反应的离子方程式都可以写为：H ++OH -=H 2OC 、离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，则该离子方程式一定正确D 、溶液中进行的反应FeCl 3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl 达到平衡时，加入KCl 晶体，则平衡不移动【答案】D【解析】A 选项不对，如2K+2H 2O=2K ++2OH -+H 2↑，B 选项不对，如Ba(OH)2+H 2SO 4反应：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O ；C 选项不对，如Na 2S 水解若写成S 2-+2H 2O=H 2S↑+2OH -就是错的。

对D 选项，反应的实质为：Fe 3++3SCN -<=>Fe(SCN)3，可知加入KCl 晶体对平衡无影响。

6．下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl 最少的是A ．MnO 2+浓HClB ．KMnO 4+HClC ．KClO 3+HClD ．电解盐酸（惰性电极）【答案】C【解析】试题分析：在上述选项中HCl 但是做还原剂，若制等量的氯气，使起还原作用的HCl 最少，则氧化剂中含有Cl 元素，二者发生归中反应，都变为氯气，则消耗的盐酸就少，方向各个选项的氧化剂，可知C. KClO 3+HCl 符合要求，因此选项是C 。

考点：考查氧化还原反应的消耗量的计算与判断应用的知识。

7．对下列反应①KHCO 3溶液与石灰水反应、②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应、③Si 与烧碱溶液反应、④Fe 与稀硝酸反应。

改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )A 、①②③B 、①②④C 、①③④D 、②③④【答案】B【解析】试题分析：①酸式盐KHCO 3溶液与石灰水反应，当KHCO 3少量时发生反应：KHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+KOH+H 2O ；当石灰水少量时发生反应：2KHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+K 2CO 3+2H 2O ；二者相对量的多少不同，反应不同，正确；②Na 2SO 3溶液与少量稀盐酸反应，方程式是：Na 2SO 3+HCl=NaCl+ NaHSO 3 ；Na 2SO 3溶液与足量稀盐酸反应，方程式是：Na 2SO 3+2HCl=2NaCl+SO 2 ↑ + H 2O ；二者相对量的多少不同，反应不同，正确；③Si 与烧碱溶液反应的方程式是：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑，与二者相对量的多少无关，错误；④Fe 与少量稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2。

Fe 与足量的稀硝酸发生反应：Fe ＋6HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3＋3NO ↑＋3H 2O ，二者相对量的多少不同，反应不同，正确；所以改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是①②④，选项是B 。

考点：考查化学反应与二者相对量的关系的知识。

8．下列叙述正确的是A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量4NaHSO 溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变【答案】C【解析】试题分析：A 、因为H2CO3和H2SO3的酸性比HCl 小，将2CO 、2SO 通入2BaCl 溶液中至饱和，都无沉淀产生，A 错误；B 、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉因发生3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2++2NO↑+4H 2O 反应而溶解，B 错误；C 、向3AlCl 溶液中滴加氨水，因发生反应AlCl 3+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl 而产生白色沉淀Al(OH)3；再加入过量4NaHSO 溶液，发生反应2Al(OH)3+6NaHSO 4=Al 2(SO 4)3+3Na 2SO 4+6H 2O ，沉淀消失，C正确；D 、纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，锌置换出铜形成铜锌原电池，速率加快，D 错误；答案选C 。

考点：元素化合物知识应用9．室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中()()()33c CH COO c CH COOH c OH--不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H +)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7【答案】B【解析】A 项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A 错误；B 项，在稀释的过程中，温度不变，故K a =c(CH 3COO -)c(H +)/c(CH 3COOH)不变，又因为c(H +)=K w /c(OH -),故c(CH 3COO -)×K w /［c(CH 3COOH)·c(OH -)］=K a ，K w 在室温下也是常数，故B 正确；C 项，电离程度虽然增大，但c(H +)减小，C 错误；D 项，加入10 mL pH=11的NaOH 溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH 应小于7，D 错误。

10．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为负极。

X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为( )A ．X ＞Y ＞ZB ．X ＞Z ＞YC ．Y ＞X ＞ZD ．Y ＞Z ＞X【答案】C【解析】试题分析：X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，所以X 的金属性强于Z 的；X 与Y 组成原电池时，Y 为负极，因此Y 的金属性强于X 的，所以金属性强弱顺序是Y ＞X ＞Z ，答案选C 。

考点：考查金属性强弱判断点评：比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。

一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。

一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。

碱性越强，其元素的金属性越强；4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。

一般是活泼金属置换不活泼金属；5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）；6．依据元素周期表。

同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强；7．依据原电池中的电极名称。

做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

11．在aLAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气，则原溶液中的Al 3+离子物质的量浓度(mol/L)为 A ．a c b -2 B ．a c b 32-C ．a cb 22- D ．ac b 62-【答案】B【解析】试题分析：由混合溶液中加入bmolBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42-离子完全沉淀，则SO 42-+Ba 2+═BaSO 4↓bmol bmolc （SO 42-）= bmol ÷aL=b/amol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmol NH 3，则NH 4++OH -NH 3↑+H 2Ocmol cmolc （NH 4+）= cmol÷aL=c/amol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al 3+浓度为x ，由电荷守恒可知，x×3+c/amol/L×1=b/amol/L×2，解得x=a cb 32-mol/L ，故B 项正确。

考点：本题考查物质的量浓度的计算。

12．青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi 2O x ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A．可用氧化物的形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．易溶于强酸和强碱C．性质稳定，不易脱色D．x=6【答案】B【解析】试题分析：A、硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故A正确；B、BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故B错误；C、BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故C正确；D、在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2O X，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0，解得x=6，故D正确。