2019届福建省厦门外国语学校高三11月月考化学试题(word版)
厦门外国语学校2011届高三第一次月考化学试题及答案
厦门外国语学校2011届高三第一次月考化 学 试 题时间：90分钟 总分：100分可能需相对原子质量：C 12 O 16 H 1 Na 23 Cu 64 S 32一、选择题：（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．下列叙述中，正确的是（ ） A ．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C ．失电子越多，还原能力越强D ．强氧化剂与强还原剂不一定都能发生氧化还原反应2．下列叙述正确的是（ ） A ．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极B ．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C ．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀D ．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：22O 2H O 4e -++4OH -3．下列有关工业生产的叙述正确的是 （ ）A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可提高N 2、H 2的转化率B ．硫酸工业中，为了提高SO 2的转化率，用五氧化二钒作催化剂，C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防阴极室产生的C12进入阳极室D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同4．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没．有影响．．．的是 （ ）A ．2SO 2 ＋ O 2 2SO 3B ．CO ＋H 2O （g ） CO 2 + H 2C ．CO 2（g ）＋H 2OH 2CO 3 D ．Fe 3+＋SCN -Fe （SCN ）35．镁——H 2O 2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（ ）A ．电池总反应为Mg+H 2O 2+2H +=Mg 2++ 2H 2OB ．负极反应为H 2O 2+2e -+ 2H += 2H 2OC ．电池工作时，正极周围海水的pH 减小D ．电池工作时，溶液中的H +向负极移动6．根据下列热化学方程式（1）C （s ） + O 2（g ） ＝ CO 2（g ） △H 1＝–393．5 kJ/mol（2）H 2（g ） + 21O 2（g ） ＝H 2O （l ） △H 2＝–285．8 kJ/mol（3）CH 3COOH （l ） +2O 2（g ）＝2CO 2 （g ） + 2H 2O （l ） △H 3＝–870．3kJ/mol可以计算出2C （s ） + 2H 2（g ）+ O 2（g ）＝CH 3COOH （l ）的反应热为 （ ）A ．△H ＝+244．1kJ/molB ．△H ＝-488．3kJ/molC．△H＝-996．6kJ/mol D．△H ＝+996．6kJ/mol kJ/mol7．反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是（）A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6N A个电子C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34]D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:38．不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和蒸汽，其燃料为，电解质为熔融的，工作温度为600℃~700℃。
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)(1)
福建省厦门外国语学校2018—2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Al—27 Cu—64一、选择题（本题包括15小题，每小题3 分,共45 分.每小题只有一个选项符合题意)1。
下列表述正确的是( )① Al(OH)3和Na2CO3均可以用于治疗胃酸过多② 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③ 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④ 水晶项琏和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品⑤大阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能A。
①②③ B. ①③⑤ C. ③④⑤D。
③⑤【答案】D【解析】【详解】①胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，同时又不能伤害身体。
如氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等，Na2CO3的碱性较强,不能用于治疗胃酸过多,故①错误；②玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故②错误；③水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，是硅酸盐，故③正确；④水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故④错误;⑤太阳能电池的成分是硅单质，太阳能是清洁能源,故⑤正确；答案选D。
【点睛】本题的易错点为①，要注意治疗胃酸过多的药品,不能对胃壁产生刺激，碳酸钠的碱性较强，会刺激胃壁,产生不良反应。
2.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4)2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al ⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A. ①②③④⑤⑦B。
①③④⑤C。
①②③④⑤D.②③④⑤⑥⑧【答案】C【解析】【详解】①NaHCO3是多元弱酸的酸式盐,与稀硫酸反应放出二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠；②(NH4)2SO3是弱酸的铵盐,与稀硫酸反应放出二氧化硫，与氢氧化钠溶液反应生成氨气；③Al2O3是两性氧化物、④Al（OH)3是两性氢氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；⑤Al与稀硫酸反应放出氢气，与氢氧化钠溶液反应放出氢气；⑥NaHSO4只能跟氢氧化钠溶液反应生成正盐硫酸钠；⑦AlCl3只能跟氢氧化钠溶液反应，先生成沉淀，后沉淀溶解；⑧Na2SiO3只能跟稀硫酸溶液反应生成硅酸沉淀；所以①②③④⑤5种物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，答案选C。
福建省厦门外国语学校2014-2015学年高一上学期期末模拟化学试题 Word版含答案
2014~2015学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题厦门外国语学校曾虹说明：1.本卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Mg－24 Fe－56 Ba-137 Cu-64 Cl-35.5A卷（满分100分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
”这里的铁是指（）A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．硫酸铁2．下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．只有① B．①和② C．①和④ D．①②③④3．下列做法中不正确的是（）A. 做喷泉实验来验证氨气极易溶解于水的性质B. 金属钠着火时不可以用泡沫灭火器，可用干燥的沙土灭火C. 用NaOH溶液除去混在CO2气体中的HClD. 实验室中保存FeSO4溶液，应向其中加入铁粉4、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D、铜、氧化铜、醋、石灰水、氯化铜5．下列变化中，属于被氧化的是（）A.CaO → Ca(OH)2B.Cu2+ →CuC.Fe2+ → Fe3 +D.CO2→CO6.下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是A．SO2通入品红溶液 B．碘酒滴定淀粉溶液C．SO2通入KMnO4/H+溶液中 D．Cl2通入NaOH溶液中7．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子数为2 N A 8．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）9．下列各溶液中氯离子（Cl－）的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL，0．5mol·L－1的NaCl溶液B．100 mL，0．5mol·L－1的MgCl2溶液C．150 mL，1mol·L－1的NaCl溶液D．50 mL，0．5mol·L－1的AlCl3溶液10.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．K＋、NH＋4、Cl－、SO2－4 B．Cu2＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D． Na＋、K＋、Cl－、SO2－411．反应3Cl2+6KOH(浓)△KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比( )A.5:1B.4:1C.1:5D.1:412．下列除杂所选用的试剂（括号内为杂志）及操作方法均正确的一组是（）13．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A ．装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体C ．装置①可用于分离乙醇和水的混合物D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气14、将SO 2 通入 BaCl 2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( ) A. CO 2B. NH 3C. NO 2D. Cl 215．工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl 2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（ ）A ．向苦卤中加入AgNO 3，滤出沉淀，将溶液蒸干B ．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO 3，把得到的溶液蒸发结晶C ．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶D ．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO 3反应16.把7.4 g Na 2CO 3·10H 2O 和 NaHCO 3组成的混合物溶于水配成100mL 溶液，其中c (Na +)=0.6mol/L 。
福建省厦门外国语学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题(无答案)
秘密★启用前厦门外国语学校2024级高一第一次月考化学试题2024.10.11本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其他答案；在试卷上作答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不使用涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题(前5题每小题2分，后15题每小题3分，共55分。
每小题只有一个选项符合题目要求)l.生活因化学更美好。
下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是( )选项生活中的用途知识解读A自来水厂用氯气消毒氯气有毒，能杀死病毒和细菌B用石灰石处理酸性废水石灰石属于强碱，具有碱性C面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包小苏打不稳定、受热易分解D碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄碳酸氢钠是淡黄色固体A．A B．B C．C D．D2.哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料Fe3O4纳米粒子的微型纳米生物机器人，下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排列正确的是( )a．观察Fe3O4的颜色、状态b．设计并进行实验，观察实验现象c．解释现象、得出结论d．预测Fe3O4的性质A．abcd B．adbc D．dbac D．dacb3.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。
下列关于青蒿素的叙述错误的是( )A．lmol青蒿素中含有42N A个原子B．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%C．青蒿素的相对分子质量为282 D．0.lmol青蒿素的泰尔质量为28.2g/mol4.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．图甲装置用Na2O2固体粉敖"随开随用、随关随停”制氧气B．图乙装置可用于除去CO2中的HCl(g)C．图丙装置验证Na和水反应是否为放热反应D．图丁装置用于探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性5.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )①常温常压下，34gNH3 ②标准状况下22.4LHe ③4℃9mL水④0.2molH3PO4A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②6.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。
福建省厦门外国语学校2018~2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含答案)
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1．已知：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。
下列有关说法正确的是( )A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B．平衡时，该反应放出的热量为Q kJC．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大D．平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大2. 在5 L的密闭容器中充入2 mol气体A和1 mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)。
达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为( )A．67% B.50%C．25% D.5%3. 在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是( )A.x＋y>zB.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率降低D.A的体积分数减小4. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。
则下列说法中正确的是( ) A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C5. T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是( )A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态6.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A(g) B(g) ΔH<0。
【高中教育】福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试卷.doc
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1．已知：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。
下列有关说法正确的是( ) A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B．平衡时，该反应放出的热量为Q kJC．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大D．平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大2. 在5 L的密闭容器中充入2 mol气体A和1 mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)。
达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为( )A．67% B.50%C．25% D.5%3. 在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是( )A.x＋y>zB.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率降低D.A的体积分数减小4. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。
则下列说法中正确的是( ) A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C5. T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是( )A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态6.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A(g)B(g) ΔH<0。
福建省厦门外国语学校2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1.已知：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。
下列有关说法正确的是( )A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B. 平衡时，该反应放出的热量为Q kJC. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大D. 平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大【答案】D【解析】【详解】A.密度m总和V在反应中始终不变，所以密度是定值，故A错误；B.反应可逆，不可进行到底，因此，平衡时，该反应放出的热量小于Q kJ，故B错误；C.平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，容器容积固定，反应物和生成物浓度未变，速率未变，依然处于平衡状态，故C错误；D.平衡后，缩小容器容积，体积缩小，反应物和生成物浓度均增大，根据勒夏特利原理，平衡虽然正向移动消耗A，但A的浓度还是比以前增大了，故D正确；答案：D2.5L容器中充入2molA(g)和1molB(g)，在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体压强是反应前的5/6，则A的转化率为( )A. 67%B. 50%C. 25%D. 5%【答案】B【解析】试题分析：根据化学方程式计算2A(g)＋B(g)2C(g)起始物质的量 2 1 0改变物质的量 2x x 2x平衡物质的量 2-2x 1-x 2x (2-2x+1-x+2x)/(2+1)="5/6" 解 x=0.5,则A的转化率为0.5×2/2=50%，选B。
考点：化学平衡的计算3.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是( )A. x＋y>zB. 平衡向逆反应方向移动C. B的转化率降低D. A的体积分数减小【答案】D【解析】【分析】：x A(g)＋y B(g)z C(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，如果平衡不移动，C的浓度为0.5mol·L－1，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，说明平衡正向移动了。
福建省厦门外国语学校2019届高三11月月考数学(理)试题(有答案)
福建省厦门外国语学校2019届高三上学期第11月月考数学理试题一．选择题（每小题只有一个选项，每小题5分，共计60分） 1．已知集合2{|430}A x x x =-+<，{|21,0}x B y y x ==-≥，则A B ⋂=（）A ．∅B ．[0,1)(3,)+∞C ．A D ．B2．已知a b >，则不等式22a b >，11a b <，11a b a>-中不成立的个数为 ( ) A ．0B ．1C ．2D ．33．若,m n 是两条不同的直线，,,αβγ是三个不同的平面，则下列说法中正确的是（ ）A ．α∥,,βαβ⊂⊂⇒m n m ∥nB ．,αγβγα⊥⊥⇒∥βC ．α∥,βm ∥n ,αβ⊥⇒⊥m nD ．,,αββγ==m n m ∥α⇒n ∥β4．将函数y ＝sin(x ＋4π)的图象上各点的纵坐标不变，横坐标缩短到原来的12倍，再向右平移4π个单位，所得到的图象解析式是（） A ．sin(2)4y x π=-B ．sin 2y x =C ．sin(2)4y x π=+D ．1sin2y x = 5．已知向量a →，b →满足1a →=，2b →=，且a →在b →方向上的投影与b →在a →方向上的投影相等，则a b →→-等于( )A ．1 B. 3 C. 5D ．36．古代数学著作《九章算术》有如下的问题：“今有女子善织，日自倍，五日织五尺，问日织几何？”意思是：“一女子善于织布，每天织的布都是前一天的2倍，已知她5天共织布5尺，问这女子每天分别织布多少？”根据上述已知条件，若要使织布的总尺数不少于30尺，则至少需要（ ） A ．6天 B ．7天 C ．8天 D ．9天7．定义域为{|2}x R x ∈≠的函数()y f x =满足(4)()f x f x -=，(2)()0x f x '-<，若12x x <，且124x x +>，则（）.A ．12()()f x f x > B.12()()f x f x < C.12()()f x f x = D.1()f x 与2()f x 的大小不确定8．数列}{n a 满足12211-=++n n n na a ，且11=a ，若51<na ，则n 的最小值为 ( ) A 3 B 4 C 5 D 69．已知0a >，0b >为3a 与3b 的等比中项，则49aba b+的最大值为（）A ．124B ．125C ．126 D ．12710．一个几何体的三视图如图所示，该几何体外接球的表面积为 ( ) A. 28π B. 32π C. 36π D. 112π311．向量,,m n p →→→满足：122()()2m n m n m p n p m p n p →→→→→→→→→→→→==⋅=--⋅-=-⋅-，，，则p →最大值为（）A ．2C.1D.412．设函数()(2ln 1)f x x x ax a =--+，其中0a >，若仅存在两个正整数0x 使得0()0f x <，则a 的取值范围是（ ） A ．34ln 223ln 32a -<≤-B.34ln 223ln 32a -≤<- C.4ln 22a >- D.3ln 32a ≤- 二、填空题（共4小题，20分）13．设变量x ，y 满足约束条件236y xx y y x ≤⎧⎪+≥⎨⎪≥-⎩，则目标函数2z x y =+的最小值为14．已知数列{}n a 的前n 项和为n S ，11a =，12n n S a +=，,则n S =___________15．已知正方体1111ABCD ABC D -的体积为1，点M 在线段BC 上（点M 异于B 、C 两点），点N 为线段1CC 的中点，若平面AMN 截正方体1111ABCD ABC D -所得的截面为四边形，则线段BM 的取值范围为_____________ 16．设数列{}n a 是首项为0的递增数列，()()[]*11sin ,,,n n n n f x x a x a a n N n +=-∈∈，满足：对于 任意的[)()0,1,n b f x b ∈=总有两个不同的根，则{}n a 的通项公式为_________三、解答题（共6题，70分）17.如图，菱形ABCD 与正三角形BCE 的边长均为2，它们所在平面互相垂直，FD ⊥平面ABCD ，且FD =（Ⅰ）求证：//EF 平面ABCD ；（Ⅱ）若60CBA ∠=︒，求直线EF 与平面AFB 所成角的正弦值．侧视图俯视图234442244正视图18.在直角坐标系xOy 中，直线l 的参数方程为cos ,1sin ,x t y t αα⎧=-⎪⎨=-+⎪⎩（t 为参数）.以坐标原点为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，曲线C 的极坐标方程为()221sin 8ρθ+=. （Ⅰ）若曲线C 上一点Q 的极坐标为0,2πρ⎛⎫⎪⎝⎭，且l 过点Q ，求l 的普通方程和C 的直角坐标方程；（Ⅱ）设点()1P --，l 与C 的交点为,A B ，求11PAPB+的最大值.19．已知函数()(1)ln 2(1)af x x a x a x=--+++． （I ）若函数()f x 在区间[]2,3上不是单调函数，求实数a 的取值范围；（II ）是否存在实数0a >，使得函数()y f x =图像与直线2y a =有两个交点？若存在，求出所有a 的值；若不存在，请说明理由．20．已知ABC ∆中，内角,,A B C 的对边分别为,,a b c ，且,,a b c 成等差数列，2C A =. （I ）求cos A ；（II ）设24491m m a m ++=+（0m >），求ABC ∆的面积的最小值.21．若数列{}n a 是公差为2的等差数列，数列{}n b 满足1211,2,n n n n b b a b b nb +==+= （I ）求数列{}n a {}n b 的通项公式；（II ）设数列{}n c 满足11n n n a c b ++=，数列{}n c 的前n 项和为n T ，若不等式1(1)2n n n nT λ--<+对一切*n N ∈恒成立，求实数λ的取值范围.22．已知m R ∈，函数11()ln ,()ln m f x mx x g x x x x-=--=+ （I ）若()()y f x g x =-在[)1,+∞上为单调增函数，求实数m 的取值范围（II ）证明：2*ln 2ln 3ln 4ln ()2342(1)n n n N n n ++++<∈+绝密★启用前厦门外国语学校2018-2019学年高三第二次月考数学（理）试题答案一．选择题（每小题只有一个选项，每小题5分，共计60分）1．1．已知集合2{|430}A x x x =-+<，{|21,0}xB y y x ==-≥，则A B ⋂=（C ） A ．∅B ．[0,1)(3,)+∞C ．A D ．B2．已知a b >，则不等式22a b >，11a b <，11a b a>-中不成立的个数为 ( D ) A ．0B ．1C ．2D ．33．若,m n 是两条不同的直线，,,αβγ是三个不同的平面，则下列说法中正确的是（ C ）A ．α∥,,βαβ⊂⊂⇒m n m ∥nB ．,αγβγα⊥⊥⇒∥βC ．α∥,βm ∥n ,αβ⊥⇒⊥m nD ．,,αββγ==m n m ∥α⇒n ∥β4．将函数y ＝sin(x ＋4π)的图象上各点的纵坐标不变，横坐标缩短到原来的12倍，再向右平移4π个单位，所得到的图象解析式是（A ） A ．sin(2)4y x π=-B ．sin 2y x =C ．sin(2)4y x π=+D ．1sin2y x = 5．已知向量a →，b →满足1a →=，2b →=，且a →在b →方向上的投影与b →在a →方向上的投影相等，则a b →→-等于( C )A ．1 B. 3 C. 5D ．36．古代数学著作《九章算术》有如下的问题：“今有女子善织，日自倍，五日织五尺，问日织几何？”意思是：“一女子善于织布，每天织的布都是前一天的2倍，已知她5天共织布5尺，问这女子每天分别织布多少？”根据上述已知条件，若要使织布的总尺数不少于30尺，则至少需要（C ） A ．6天 B ．7天 C ．8天 D ．9天7．定义域为{|2}x R x ∈≠的函数()y f x =满足(4)()f x f x -=，(2)()0x f x '-<，若12x x <， 且124x x +>，则 （ A ）.A ．12()()f x f x > B.12()()f x f x < C.12()()f x f x = D.1()f x 与2()f x 的大小不确定8．数列}{n a 满足12211-=++n n n n a a ，且11=a ，若51<n a ，则n 的最小值为 ( C ) A3B4 C5 D69．已知0a >，0b >3a 与3b 的等比中项，则49aba b+的最大值为（ B ）A ．124B ．125C ．126D ．12710．一个几何体的三视图如图所示，该几何体外接球的表面积为 ( D )A.28πB. 32πC.36πD.112π311．向量,,m n p →→→满足：122()()2m n m n m p n p m p n p →→→→→→→→→→→→==⋅=--⋅-=-⋅-，，，则p →最大值为（ D ）A ．2C.1D.412．设函数()(2ln 1)f x x x ax a =--+，其中0a >，若仅存在两个正整数0x 使得0()0f x <，则a 的取值范围是（ A ） A ．34ln 223ln 32a -<≤-B.34ln 223ln 32a -≤<- C.4ln 22a >- D.3ln 32a ≤- 二、填空题（共4小题，20分）13．设变量x ，y 满足约束条件236y xx y y x ≤⎧⎪+≥⎨⎪≥-⎩，则目标函数2z x y =+的最小值为．314．已知数列{}n a 的前n 项和为n S ，11a =，12n n S a +=，,则n S =___________1)23(-n15．已知正方体1111ABCD A B C D -的体积为1，点M 在线段BC 上（点M 异于B 、C 两点），点N 为线段1CC 的中点，若平面AMN 截正方体1111ABCD A B C D -所得的截面为四边形，则线段BM 的取值范围为_______________1(0,]2A ．1(0,]3 B ．1(0,]2C ．2[,1)3D ．1[,1)216．设数列{}n a 是首项为0的递增数列，()()[]*11sin ,,,n n n n f x x a x a a n N n+=-∈∈，满足：对于任意的[)()0,1,n b f x b ∈=总有两个不同的根，则{}n a 的通项公式为_________侧视图俯视图234442244正视图三、解答题（共6题，70分）17.如图，菱形ABCD 与正三角形BCE 的边长均为2，它们所在平面互相垂直，FD ⊥平面ABCD ，且FD =（Ⅰ）求证：//EF 平面ABCD ；改编（Ⅱ）若60CBA ∠=︒，求直线EF 与平面AFB 所成角的正弦值． 解：（Ⅰ）如图，过点E 作EH BC ⊥于H ，连接.HDEH ∴=平面ABCD ⊥平面BCE ，EH ⊆平面BCE ， 平面ABCD平面BCE 于BC ，∴EH ⊥平面.ABCD又FD ⊥平面ABCD，FD =//.FD EH ∴∴四边形EHDF 为平行四边形. //.EF HD ∴EF ⊄平面ABCD ，HD ⊆平面,ABCD //EF ∴平面.ABCD ………6分B（Ⅱ）连接.HA 由（Ⅰ），得H 为BC 中点，又60CBA ∠=︒，ABC ∆为等边三角形，∴.HA BC ⊥分别以,,HB HA HE 为,,x y z 轴建立如图所示的空间直角坐标系H xyz -.则(1,0,0),(B F E A -(BF =-，(BA =-，(1BE =-设平面ABF 的法向量为2222(,,)x y z =n .由2200BF BA ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩，n n得2222230.0x x ⎧-+=⎪⎨-+=⎪⎩令21y =，得2,2)=n.sin cos ,28EF n α=<>=18.在直角坐标系xOy 中，直线l 的参数方程为cos ,1sin ,x t y t αα⎧=-⎪⎨=-+⎪⎩（t 为参数）.以坐标原点为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，曲线C 的极坐标方程为()221sin 8ρθ+=.（1）若曲线C 上一点Q 的极坐标为0,2πρ⎛⎫ ⎪⎝⎭，且l 过点Q ，求l 的普通方程和C 的直角坐标方程；（2）设点()1P --，l 与C 的交点为,A B ，求11PA PB+的最大值. 解.（1）把0,2Q πρ⎛⎫ ⎪⎝⎭代入曲线C 可得2,2Q π⎛⎫⎪⎝⎭化为直角坐标为()0,2Q ，又l 过点()1P --，得直线l 的普通方程为2y x =+； ()221sin 8ρθ+=可化为()22sin 8ρρθ+=. 由222,sin x y y ρρθ=+=可得()2228x y y ++=，即曲线C 的直角坐标方程为2228x y +=.（2）把直线l 的参数方程代入曲线C 的直角坐标方程得，(()22cos 2sin 18t t αα-+-=，化简得()()22sin 14sin 60t t ααα+-+=，①()()224sin 24sin 1ααα⎡⎤∆=--+⎣⎦可得()1212224sin 6,0sin 1sin 1t t t tαααα+==>++，故1t 与2t 同号12121212121111t t t t PA PB t t t t t t +++=+==4sin 33πα⎛⎫=+ ⎪⎝⎭，所以6πα=时，4sin 33πα⎛⎫+ ⎪⎝⎭有最大值43. 此时方程①的340∆=>，故11PA PB +有最大值43. 19．已知函数()(1)(2ln )af x x a x x=-++-． （I ）若函数()f x 在区间[]2,3上不是单调函数，求实数a 的取值范围；（II ）是否存在实数0a >，使得函数()y f x =图像与直线2y a =有两个交点？若存在，求出所有a 的值；若不存在，请说明理由． 解（I ）由（I ）得2()(1)()x a x f x x --'=.要使函数()f x 在区间[]2,3上单调递增,即要使2()(1)()0x a x f x x--'=≥在区间[]2,3上恒成立. .（II ）由()2f x a =得(1)ln 20ax a x x--++=有两个实根 令()(1)ln 2a g x x a x x =--++则2()(1)()x a x g x x --'=， （2）当1a =时，22(1)()0x g x x -'=≥∴函数()y g x =在(0,)+∞是增函数，不合题意；（3）当01a <<时，函数()y g x =在(0,),(1,)a +∞上是增函数;在(,1)a 上是减函数(1)3a 0g =-≠要使函数()g x 有两个零点则只需()0g a =解得a e =不合题意；（4）当1a >时，函数()y g x =在(0,1),(,)a +∞上是增函数;在(1,)a 上是减函数 要使函数()g x 有两个零点则只需()0g a =或(1)0g =解得a e =或3a = 综上所述，a e =或3a =.20．已知ABC ∆中，内角,,A B C 的对边分别为,,a b c ，且,,a b c 成等差数列，2C A =. （1）求cos A ；（2）设24491m m a m ++=+（0m >），求ABC ∆的面积的最小值.21.解：（1）C=2A,B=A 31800-因为c b a ,,成等差数列 所以b c a 2=+得B C A sin 2sin sin =+sin 2sin cos 2sin32sin(2)2sin cos 22cos sin 2A A A A A A A A A A +⋅==+=⋅+⋅=)1cos 4(sin 22-A A 整理得：03cos 2cos 82=--A A解之得：43cos =A 或21cos -=A (舍去) - （2）∵244994(1)4124811m m a m m m ++==++-≥-=++1()2m =当且仅当时取等号 又43cos =A ，47sin =A ,873sin =C Cc A a sin sin =,32c a =-b c a 2=+，54b a =-所以A bc S ABC sin 21=∆2≥即所求的△ABC 面积的最小值为21．若数列是公差为2的等差数列，数列满足b 1＝1，b 2＝2，且a n b n ＋b n ＝nb n ＋1.（1）求数列,的通项公式； （2）设数列满足，数列的前n 项和为，若不等式 对一切n ∈N *恒成立，求实数λ的取值范围.(1) ∵数列{b n }满足b 1＝1，b 2＝2，且a n b n ＋b n ＝nb n ＋1.∴ n ＝1时，a 1＋1＝2，解得a 1＝1.又数列{a n }是公差为2的等差数列，∴a n ＝1＋2(n －1)＝2n －1.∴ 2nb n ＝nb n ＋1，化为2b n ＝b n ＋1，∴数列{b n }是首项为1，公比为2的等比数列.∴b n ＝2n －1.(2)由数列{c n }满足c n ＝＝＝，数列{c n }的前n 项和为 T n ＝1＋＋＋…＋，∴ T n ＝＋＋…＋＋， 两式作差，得 ∴T n ＝1＋＋＋…＋－＝－＝2－， ∴T n ＝4－.不等式(－1)n λ<T n ＋，化为(－1)n λ<4－， 当n ＝2k (k ∈N *)时，λ<4－，取n ＝2， ∴λ<3.当n ＝2k －1(k ∈N *)时，－λ<4－，取n ＝1，∴λ>－2. 综上可得：实数λ的取值范围是(－2，3).22．已知m R ∈，函数11()ln ,()ln m f x mx x g x x x x-=--=+ （I ）若()()y f x g x =-在[)1,+∞上为单调增函数，求实数m 的取值范围（II ）证明：2*ln 2ln 3ln 4ln ()2342(1)n n n N n n ++++<∈+ 【答案】(1)1. (2). （3）证明见解析.【解析】分析：（1）先求的极值，有唯一的极小值，极小值为最小值。
2019年12月福建省厦门外国语学校2020届高三上学期第三次月考化学试题及答案
绝密★启用前福建省厦门外国语学校2020届高三年级上学期第三次月考检测化学试题2019年12月可能用到的原子量：H：1 O：16 N: 14 Na: 23 P：31 S: 32 Ca: 40 As：75一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1．化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是（）A．“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。
“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增效。
B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C. 硬化油又叫人造脂肪,便于储存和运输,但容易被空气氧化变质D. 高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。
2.下列所示物质的工业制备方法合理的是（）A.制Si：SiO2SiCl4SiB 制H2SO4：黄铁矿SO2H2SO3H2SO4C.卤水中提取Mg:卤水( 主要含MgCl 2) Mg(OH)2…MgCl2MgD.侯氏制碱法:饱和食盐水NaHCO3(s) Na2CO33.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（）4．根据下列实验能得出相应结论的是（）选项实验结论A．常温下,测得0.1 mol/LNaA溶液的pH小于0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH酸性:HA>H2CO3B．向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色还原性:I->Fe2+C．向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变Ksp(CuS)<Ksp(FeS) D．向氨水中滴加少量AgNO3溶液,无沉淀生成Ag+与NH3·H2O能大量共存5．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的数目是（）①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3N A③常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2N A个电子⑦在反应kIO3+6HI==KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下,17 g甲基(一14CH3)中所含的中子数为9N AA.3B.4C.5D.66．科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M,M的结构简式如图所示。
2019—2020学年度厦门外国语学校第一学期高三第二次月考高中化学
2019—2020学年度厦门外国语学校第一学期高三第二次月考高中化学化学试卷〔总分值：150分时刻：120分钟〕讲明：本试卷分第一卷和第二卷两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题。
相对原子质量：H 1 O 16 C 12 K 39 Na 23 N 14 Cl 35.5 Br 80第一卷〔选择题共66分〕一、选择题：〔此题包括22小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共66分〕1、化学反应前后确信没有变化的是( )①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④2、用以下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的选项是．．．．．．．( )X Y Z例氧化物化合物纯洁物A 苯的同系物芳香烃芳香族化合物B 胶体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物3、假设N A表示阿佛加德罗常数，以下讲法正确的选项是( )A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB. 在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C. 14 g氮气中含有7N A个电子D. N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:44、以下氧化还原反应中，水只作为还原剂的是( )A. CO＋H2O高温CO2＋H2B. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NOC. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O25、n mol14N2和n mol14C16O相比较，以下表达中正确的选项是( )A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.中子数相等6、在周期表中，以下递变规律正确的选项是( )A. 随着碱金属原子半径的增大，其最高价氧化物对应的水合物，碱性逐步减弱B. 随着卤素原子半径的增大，其氢化物稳固性逐步减弱C. 着卤素原子半径的增大，其单质的氧化性逐步增加D. 随着卤素原子半径的增大，其最高价氧化物对应的水合物，其酸性逐步增强7、KOCN中碳为+4价，在反应KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O〔未配平〕中，假如有6mol Cl2完全反应，那么被氧化的KOCN的物质的量是〔〕A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol8、以下各组离子，在指定的环境中一定．．能大量共存的是〔〕A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO49、以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3↓+2HClOB. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+ == Fe3++4H2OC. 用氨水吸取少量二氧化硫NH3·H2O+SO2 == NH4++HSO3-D. 硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+10、以下图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于( )A．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2B ．用浓氨水和生石灰制取NH 3C ．用过氧化钠跟水反应制取O 2D ．用浓硝酸跟铜反应制取NO 211、表中是食用碘盐包装上的部分讲明，以下讲法正确的选项是 ( )A. 高温会导致碘的缺失B. 碘酸钾可氧化氯化钠C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D. 该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg ～50 mg/kg12、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
【精编文档】福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试卷及答案.doc
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1.已知：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。
下列有关说法正确的是( )A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B. 平衡时，该反应放出的热量为Q kJC. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大D. 平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大【答案】D【解析】和V在反应中始终不变，所以密度是定值，故A错误；【详解】A.密度=，m总B.反应可逆，不可进行到底，因此，平衡时，该反应放出的热量小于Q kJ，故B 错误；C.平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，容器容积固定，反应物和生成物浓度未变，速率未变，依然处于平衡状态，故C错误；D.平衡后，缩小容器容积，体积缩小，反应物和生成物浓度均增大，根据勒夏特利原理，平衡虽然正向移动消耗A，但A的浓度还是比以前增大了，故D正确；答案：D2.5L容器中充入2molA(g)和1molB(g)，在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体压强是反应前的5/6，则A的转化率为( )A. 67%B. 50%C. 25%D. 5%【答案】B【解析】试题分析：根据化学方程式计算2A(g)＋B(g)2C(g)起始物质的量 2 1 0改变物质的量 2x x 2x平衡物质的量 2-2x 1-x 2x (2-2x+1-x+2x)/(2+1)="5/6" 解 x=0.5,则A 的转化率为0.5×2/2=50%，选B。
考点：化学平衡的计算3.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是( )A. x＋y>zB. 平衡向逆反应方向移动C. B的转化率降低D. A的体积分数减小【答案】D【解析】【分析】：x A(g)＋y B(g)z C(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，如果平衡不移动，C的浓度为0.5mol·L－1，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，说明平衡正向移动了。
福建省厦门市华侨中学2019年高三化学月考试卷含解析
福建省厦门市华侨中学2019年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图是氨气与氯化氢反应的装置。
抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．气体反应物的总体积为0.224 LB．产物中所含的N—H键个数为0.02N AC．生成物中含有0.005 N A 个分子D．加1L水溶解后所得溶液中阳离子浓度为0.005 mol·L—1参考答案：B2. 把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol参考答案：B略3. 能正确表示下列反应的离子方程式为A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OB．泡沫灭火器的反应原理为：C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应参考答案：B略4. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中参考答案：【知识点】铝的化合物性质C2【答案解析】D 解析：向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1:2反应，此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比1:4，铝元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。
故答案选D【思路点拨】本题考查了铝离子与氢氧根离子的反应，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:3时，铝元素全部为Al(OH)3沉淀形式存在，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:4时，铝元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。
福建省厦门外国语学校2019届高三数学11月月考试卷理(含解析)
2019届福建省厦门外国语学校高三11月月考数学（理）试题A. 1 B注意事项:6.古代数学著作《九章算术》有如下问题：“今有女子善织，日自倍，五日织五尺，问日织几号证考准名姓级班1•答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2 •选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3 •非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4 •考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
何？”意思是：“一女子善于织布，每天织布都是前一天的2倍，已知她5天共织布5尺，问这女1.A.2.A.A.C.、单选题已知集合.一B已知子每天分别织布多少? ”根据上题的已知条件, 若要使织布的总尺数不少于30,该女子所需的天数至少为7.定义域为////C . 9D . 10二：］"二的函数，若仙）>购）A 二｛x|x2—4x 3 ：：0｝,B 二｛y| y = 2x -1, x_0｝，则A_ B =（）.〔0,1 一3,：：C.则不等式数列■■.满足满足-,的大小不确定2\ = 2n\+1-l,且听「若「，则一〔中不成立的个数为值为|是两条不同的直线，：：-是三个不同的平面，则下列说法中正确的是-’——一〃；B已知a 0 , b 0,—B . — C .24 25且，、3为3a与3b的等比中项，则疤的最大值为4a 9b—D26 27D10 . 一个几何体的三视图如图所示, 该几何体外接球的表面积为4.将函数y = sin（x+ ）的图象上各点的纵坐标不变，横坐标缩短到原来的-倍，再向右平移4个单位，所得到的图象解析式是A尸帕厲）B .和必C y=sin（2x+》°.1 y= sui-x■斗5.已知向量a, b满足 a =1 t"一‘，且fi在b方向上的投影与b"* / la-在G方向上的投影相等，则-b等于一一D11 .向量满足:，贝y 训最大值为12.设函数fl> 0, 若仅存在两个正整数九使得(□)若求直线与平面匸］所成角的正弦值.，则..的取值范围是18.在直角坐标系中，直线的参数方程为x 二一2+3+t ⑷曲，:y--14-tsina,(为参数).A. - - - B 41n2-2<fl<31n3»-1c. a〉41nH D . n<31n3-2以坐标原点为极点，轴的正半轴为极轴建立极坐标系，曲线此+M砌=8.的极坐标方程为、填空题(I)若曲线上-一•占—L-八、、:.的极坐标为■< , 且过点的普通方13 .设变量，满足约束条件y< xx+y > 2'旷芒强一七，则目标函数程和的直角坐标方程;为_____________14 .已知数列V(n)设点_2v3j -11的交点为丄+丄求二了的最大值.的前.项和为19.已知函数f(x) =x- —(a+l)lnx+2(fl+l).(I)若函数在区间15.已知正方体ABCD -ABC j D1的体积为1，点M在线段BC上(点M异于点B, C )(II )是否存在实数上不是单调函数，求实数，使得函数图像与直线的取值范围；卜'Q有两个交点？若点N为线段CG的中点，若平面AMN截正方体ABCD -ABCQ1所得的截面为四边形，则线段BM长的取值范围为_________________ .16 .设数列是首项为0 的递增数列，fn(x )= sin」(x—a n),x^ fa n,a n比N* ，满n 存在，求出所有20.已知..的值；若不存在，请说明理由.-中，内角的对边分别为且讪成等差数列,足：对于任意的【0,1), fn(x)=b总有两个不同的根，则牯丿的通项公式为________________三、解答题17 .如图,菱形——的边长均为2,它们所在平面互相垂直, 平面，且(I)求证: 平面(I )求?；；4 世：-4^+9(II )设)，求的面积的最小值.21.若数列flA+b®如.:是公差为2的等差数列，数列的通项公式;(2)设数列满足恒成立,、冃u—h项和为,若不等式求实数入的取值范围.222•已知_ ,函数■- - ■-(I )若尸伽（"在[1J00)上为单调增函数，求实数N的取值范围(II )证明: ln2 . In3 . IM(n e M)4参考答案1. C 2019届福建省厦门外国语学校高三11月月考数学(理)试题数学答案【解析】试题分析：由题意得，集合山站<x<3},集合=册0}，那么考点：1.集合的交并集运算；2. 一元二次不等式；3.指数函数的性质•2. D【解析】，则，但是此时,，但是此时即题中所给的三个不等式均错误本题选择D选项.3. C【解析】【分析】利用线面平行与垂直的判定与性质定理即可判断出正误.【详解】对于A.对于 B.对于 C. 结论正确;对于 D.•，错误,与，利用直线与平面垂直的判定定理可得-，错误,，错误,•与.又饿可能异面;'有可能相交;与-有可能相交•故选 C.【点睛】】本题考查了线面平行与垂直的判定与性质定理，考查了推理能力与空间想象能力，属于基础题.4. A【解析】【分析】t 1■■利用三角函数的伸缩变换将y=sin (x+ )图象上各点的横坐标缩短到原来的一倍(■II标不变)，得到函数y=sin (2x+ )图象，再利用平移变换可得答案.【详解】fl 1■一函数y=sin (x+ )图象上各点的横坐标缩短到原来的一倍(纵坐标不变)，得到函数y=sin (2x+ )图象，11 It再将函数y=sin (2x+ )图象向右平移个单位，所得图象的函数解析式为y=sin[2 R * 尺- )+ ) ]=sin (2x- )，故选：D.【点睛】本题考查函数y=Asin (3x+ 0)的图象变换，掌握其平移变换与伸缩变换的规律是关键，属于中档题.5. C【解析】【分析】・i T i TM|> M|>根据投影相等可得■ -=0,计算( '-■ ) 2即可得出| 〕一■ | .【详解】•/••在「方向上的投影与「在••方向上的投影相等，口a-ib•••-=国故选：A.•••( J 2=丘讣汽5,斗T _「•I汁齐■,故选：c. 【点睛】【点睛】本题考查函数单调性与导数的关系以及利用单调性比较大小，求解本题的关键是根据导数的符号判断出函数的单调性，在比较大小时根据所给的条件灵活变形，将两数的大小比较转化到一个单调区间上比较也很重要，本题考查了转化化归的能力.8. C【解析】【分析】本题考查了平面向量投影公式，模长计算，属于中档题.6. B【解析】¥ 吐二5试题分析：设该女子第一天织布尺，则一一，解得依题意，得，可判断出数列｛2 n a n｝为公差是i的等差数列，进一步可求织布的尺数为AvAFJWJ的最小值Q为一I故选B.考点：等比数列的应用.itrl得2i a i=2,即其首项为2,从而可得a n= 一，继而可得答案.【详解】■，即•数列｛2 n a n｝为公差是i的等差数列，又a i=i,•2i a i=2,即其首项为2,•2n a n=2+ (n- i)x i=n+i,7. A【解析】【分析】由题设中条件f (4-x) =f (x )可得出函数关于x=2对称，由(x-2) f'( x )v 0可得出x >2时，导数为负，x V2时导数为正，由此可必出函数的单调性利用单调性比较大小即可选出正确答案【详解】由题意f (4 - x) =f (x),可得出函数关于x=2对称又(x - 2) f'( x )V 0，得x > 2时，导数为负，x v 2时导数为正，即函数在(-a, 2)上是增函数，在(2, +8)上是减函数又x i V X2,且x i+x2> 4,下进行讨论若2 v x i v X2，显然有f (x i)> f (X2)若x i v 2 v x2，有X i+X2> 4可得x i>4 - X2,故有f (x i)> f (4 - X2) =f (X2) 综上讨论知，在所给的题设条件下总有 f ( X i)> f ( X2)=2a1=1,11sr3•••若-,则n的最小值为5,故选：C.【点睛】本题考查数列递推式，判断出数列｛2 8｝为公差是i的等差数列，并求得a n= 一是关键，考查分析应用能力.属于中档题.9. B【解析】试题分析：依题意有3a 3b = 3,^ i ,10. D【解析】【分析】由已知中的三视图可得，该几何体是一个以正视图为底面的四棱锥，其外接球，与以俯视图为底面，以2为高的正三棱柱的外接球相同，进而可得该几何体外接球的表面积.【详解】由已知中的三视图可得，该几何体是一个以正视图为底面的四棱锥，其外接球，与以俯视图为底面，以4为高的正三棱柱的外接球相同,如图所示：由底面边长为4,可得底面外接圆的半径为：-.由棱柱高为4，可得球心距为2，瓯分=伶故外接球半径为^ -，故选：C28 ll2fl故外接球的表面积S=4n r 2=4n X .= .故选：D.【点睛】空间几何体与球接、切问题的求解方法(1) 求解球与棱柱、棱锥的接、切问题时，一般过球心及接、切点作截面，把空间问题转化为平面图形与圆的接、切问题，再利用平面几何知识寻找几何中元素间的关系求解.(2) 若球面上四点P, A, B, C构成的三条线段PA PB PC两两互相垂直，且PA= a, PB=b,PC= c, 一般把有关元素“补形”成为一个球内接长方体，利用4氏=a2+ b2+ c2求解.图1 图2点睛：解决本题的关键是利用平面向量的数量积定义判定•〔的夹角和' 7的夹角互补且为二倍关系，所以借助圆周角和圆心角的关系、圆内接四边形的性质进行判定，再利用圆的直径是最长的弦进行求解.12. A【解析】【分析】根据题意，分析出所求a的范围需满足仅有两个整数使得导，并求得最小值，分析取得最小值时满足题意；再根据有两个整数解，得到关于解不等式组即可得到a的取值范围。
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绝密★启用前厦门外国语学校2018-2019学年高三第二次月考化学科试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（本卷共计45分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1．纵观古今，化学与生活有着密切联系．下列有关说法错误的是（）A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂，烟花放出五彩缤纷的颜色C．草莓棚中使用的“吊带式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2．下列叙述正确的是（）A．NH4F的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中B．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．石英玻璃的主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器3．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。
下列说法中，不正确的是（）4．化学与生产、生活密切相关。
下列与化学有关的事实及其相关方程式的书写都正确是（）5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．17g甲基（－14CH3）中所含中子数为9N AB．常温下，60gSiO2分子中含有Si－O极性键的数目为2 N AC．叠氮化铵（NH4N3）可发生爆炸反应：NH4N3＝2N2+2H2，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为4 N AD．向100mL 1mol/L的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，转移电子数为0.1 N A6．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH 与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞WB．Y元素存在同素异形体C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性7．已知2H 2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰B．2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量C．其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径ⅡD．其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥9．向Fe3O4发生的铝热反应后的生成物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是（）A. 通入过量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+B. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-C. 加入过量氨水：OH-、NH4+、SO42-、AlO2-D. 加入过量铜粉：Cu2+、Fe3+、SO42-、Al3+10．利用如图所示的仪器和药品（必要时可加热），能够达到实验目的是（）A．③④B．①③C．②③试剂a试剂b试剂c 实验目的①盐溶液XNaOH 酚酞证明X中有NH4+②浓盐酸CaCO3Na2SiO3溶液证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3③浓盐酸MnO2淀粉KI溶液证明氧化性：MnO2>C12>I2④浓硫酸 C 澄清石灰水证明产物中含有CO2D．①②③④11．A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）下列说法不正确的是（）A．若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B．若A是一种金属单质，则反应①②③均可为化合反应，反应④可为置换反应C．若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液PH<7，则将C 通入A溶液中，pH先减小后增大D．若A、B、C是三种不同类别的固体物质，则B可以是工业上制取A、C的原料12．《科学美国人》评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水，则下列说法正确的是（）A．该装置将电能转变为化学能B．正极的电极反应为C2O42－-2e- ＝2CO2C．每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 电子流过负载D．随着反应的进行草酸盐浓度不断减小13．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。
工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。
钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO 2＋＋H2O VO3－＋2H＋。
下列说法正确的是A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性品中一定不含铁元素14．工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是（）实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72﹣的去除率/%0.922 12.7 57.3A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B．实验②中，Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC．实验③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72﹣被还原15．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：① b＜f② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③增大压强平衡左移④ K(1 000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有（）A． 4个 B． 3个 C． 2个 D． 1个第Ⅱ卷（本卷共计55分）二．填空题：（本题有4个小题，共计55分）16．（16分）某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。
【探究一】选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：（1）装置A中盛固体的玻璃仪器名称是，装置A中反应的离子化学方程式为。
（2）装置连接顺序为A、，其中装置C的作用是，通过现象，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
【探究二】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O,M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：（3）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_________中，再定容至凹液面与刻度线相平。
②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr 2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2+2S2O32−S4O62−+2I−。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当即为终点。
平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
（4）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被氯气氧化为SO42-，该反应的离子方程式为。
17．（16分）氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。
(1)氨气还原氮的氧化物①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。
(用含△H1、△H2的式子表示)依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO 2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下：①0～5min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为____。
②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是____。
A．气体颜色不再变化 B．气体密度不再变化C．气体平均相对分子质量不再变化③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1时反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡____（填“增大”、“减小”或“不变）。
④该温度下反应的化学平衡常数K= _____。
(3)湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。
323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子NO3-NO2-Cl-c/(mol • L-1) 2.0×10-4 1.0×10-4 1.75×10-4①NaClO2 溶液显碱性，用离子方程式解释原因_______________________。
②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式____________。
18．（13分）从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“碱浸”的目的是。
（2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：浸渣中含有的主要成分是。
（3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有。
（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如右图所示， pH一般选择5左右，理由是。
（5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如右下图所示：①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因。