安徽省肥东县高级中学2019届高三上学期8月调研考试化学试题Word版含答案
安徽省肥东县高级中学2019届高三上学期8月调研考试化学试卷(含答案)
肥东县高级中学2019届高三上学期8月调研考试化学试题考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 S 32 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.化学是以实验为基础的自然科学,下列实验操作方法正确的是A. 酒精灯在桌子上歪倒着火,立即用水浇灭B. 给试管中的液体加热时,可加入碎瓷片或不时移动试管,以免暴沸伤人C. 使用pH试纸测量溶液的酸碱性时,先把pH试纸用蒸馏水润湿后,再测量D. 将润湿的红色石蕊试纸置于集气瓶内部,试纸变蓝说明氨气已收集满2.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A. 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3N AB. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为N AC. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C－O键数目为N AD. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的数目为N A3.下列实验操作正确的是A. 洗净的量筒和容量瓶不能放进烘箱中烘干B. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照C. 实验时，先装好药品，再检查装置的气密性D. 利用澄清石灰水吸收尾气中的Cl24.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B. 用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C. 用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D. 用图4装置进行石油的分馏实验5.下列除去杂质的方法，正确的是A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳B. CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液D. CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气6.用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为选项甲乙丙A 饱和NaHCO3溶液12 mol·L－1盐酸18.4 mol·L－1 H2SO4B 饱和Na2CO3溶液 2 mol·L－1 H2SO4饱和NaOH溶液C 饱和NaOH溶液 2 mol·L－1 H2SO418.4 mol·L－1 H2SO4D 18.4 mol·L－1 H2SO4饱和NaOH溶液18.4 mol·L－1 H2SO47.下列说法正确的是A. 1L0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3与NH4+之和为0.1N AB. 标准状况下，2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4 N AC. l0.0mL18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.09 N AD. 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2 N A8.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。
安徽省肥东县高级中学2019届高三上学期8月调研考试化学
肥东县高级中学2019届高三上学期8月调研考试化学试题考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 S 32 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.化学是以实验为基础的白然科学，下列实验操作方法正确的是A.酒精灯在桌子上歪倒着火,立即用水浇灭B.给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管,以免暴沸伤人C.使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸惚水润湿后，再测量D.将润湿的红色石蕊试纸置于集气瓶内部,试纸变蓝说明氨气已收集满2.设必表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A.高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3必B.标准状况下，22.4・?40和11・2102充分反应，产物的分子数为心C.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-0键数目为必D.向含有0.2 mol NH4A1(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH-的数冃为N A3 .下列实验操作正确的是A.洗净的量筒和容量瓶不能放进烘箱中烘干B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照C.实验时，先装好药品，再检查装置的气密性D.利用澄清石灰水吸收尾气中的Cb4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置 B. 用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C. 用图3装置进行二氧化镭和浓盐酸制取氯气的实验D. 用图4装置进行石油的分馆实验 5. 下列除去杂质的方法，正确的是A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳B. CuCl 2溶液中含有FeCb 杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤C. 提取漠水中的漠：用乙醇萃取后分液D. CCh 屮含有HC1杂质：通入饱和NazCCh 溶液，洗气6. 用如图装置来分离CO?和CO 混合气体并干燥，图中a 、c 、d 为止水夹，b 为分液漏斗活塞，通过Y 形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、 乙、丙分别盛放的试剂为选项 甲乙丙A 饱和NaHCCh 溶液 12 mol-L"1盐酸 18.4 mol-L _I H2SO4B 饱和NazCCh 溶液 2molL"1 H2SO4 饱和NaOH 溶液C 饱和NaOH 溶液2mobL _1 H2SO418.4 mol-L -1 H2SO4 D18.4 mol-L -1 H 2SO 4饱和NaOH 溶液18.4 mol-L _, H2SO4图21常3水图4胆合体混气7. 下列说法止确的是A. 1L0.1 mol-L 1的氨水中含有的NH3与NH/Z 和为O.IN AB. 标准状况下，2.24LCCU 中含有的C —C1键数为0.4 N AC. 10.0mL18 mol-L'1浓硫酸与足量铜反应，牛成SO 2的分子数为0.09 N A D. 标准状况下，与足量CO?反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2 N A8. 草酸品体(H2C2O4JH2O)无色，熔点为101 °C,易溶于水，受热脱水、升华,170°C 以上分解。
2019届安徽省肥东县高级中学上学期高三8月调研考试数学(理)试题(解析版)
2019届安徽省肥东县高级中学上学期高三8月调研考试数学（理）试题（解析版）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.命题“，则或”的逆否命题为（）A. 若，则且B. 若，则且C. 若且，则D. 若且，则【答案】C【解析】【分析】根据命题的逆命题写法可得，注意“或”“且”的转化．【详解】命题“，则或”的逆否命题为：若且，则。
故选C.【点睛】本题考查逆否命题的写法，属于基础题.．2.已知集合,则A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】求出与中不等式的解集确定出，求出的补集，找出补集与的公共部分，能求出结果．【详解】则故选C.【点睛】本题考查补集及其运算，熟练掌握补集的定义是解本题的关键．3.已知命题：“，都有成立”，则命题为（）A. ，有成立B. ，有成立C. ，有成立D. ，有成立【解析】试题分析：全称量词的否定为存在量词，命题的否定只否定结论，的否定为．考点：逻辑连接词．4.已知定义在上的函数满足条件：①对任意的，都有；②对任意的且，都有；③函数的图象关于轴对称，则下列结论正确的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】根据条件判断函数的周期性和对称性，利用函数对称性，周期性和单调性之间的关系将函数值进行转化比较即可得到结论．【详解】：∵对任意的，都有；∴函数是4为周期的周期函数，∵函数的图象关于轴对称∴函数函数）的关于对称，∵且，都．∴此时函数在上为增函数，则函数在上为减函数，则，，，则，即，故选C．【点睛】本题主要考查与函数有关的命题的真假判断，根据条件判断函数的周期性和对称性，和单调性之间的关系是解决本题的关键．5.已知函数，则（）A. 是奇函数，且在上是增函数B. 是偶函数，且在上是增函数C. 是奇函数，且在上是减函数D. 是偶函数，且在上是减函数【解析】【分析】由函数奇偶性的定义判断函数的奇偶性，根据的单调性判的单调性.【详解】函数的的定义为，则即函数是奇函数，又由在在上是增函数，在上是减函数，故函数在上是增函数.故选A.【点睛】本题考查函数的奇偶性，单调性的判定，属基础题..6.函数的图象大致为A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】确定函数是奇函数，利用，即可得出结论．【详解】由题意，，函数是奇函数，故选：B．【点睛】本题考查函数的奇偶性，考查函数的图象，比较基础．7.定义域为R的函数满足，且当时，，则当时，的最小值为( )A. B. C. D. 0【答案】A【解析】【分析】，由，结合题意]时，，即可求得的最小值．【详解】当时，，又，，，，∴当时，f（x）取得最小值- ．故选：A．【点睛】本题考查抽象函数及其应用，着重考查转化思想与理解能力，求得是关键，也是难点，属于中档题．8.若f(x)= 是R上的单调递增函数,则实数a的取值范围为A. (1,+∞)B. (4,8)C. [4,8)D. (1,8)【答案】C【解析】因为f(x)是R上的单调递增函数,所以解得4≤a<8,故选：C.9.已知函数与互为反函数，函数的图象与的图象关于轴对称，若，则实数的值为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】试题分析：因为与互为反函数，所以．又函数的图象与的图象关于轴对称，则，所以，解得，故选A．考点：1、反函数；2、函数的图象．10.已知函数且的最大值为,则的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】对进行分类讨论，当时，和当时，．由最大值为1得到的取值范围．【详解】∵当时，，∵函数且的最大值为∴当时，．，解得故选：A．【点睛】本题考查分段函数的应用，注意分类讨论思想的合力应用．11.已知是定义是上的奇函数，满足，当时，，则函数在区间上的零点个数是（）A. 3B. 5C. 7D. 9【答案】D【解析】【分析】根据是定义是上的奇函数，满足，可得函数的周期为3，再由奇函数的性质结合已知可得，利用周期性可得函数在区间上的零点个数．【详解】∵是定义是上的奇函数，满足，，可得，函数的周期为3，∵当时，，令，则，解得或1，又∵函数是定义域为的奇函数，∴在区间上，有．由，取，得，得，∴．又∵函数是周期为3的周期函数，∴方程=0在区间上的解有共9个，故选：D．【点睛】本题考查根的存在性及根的个数判断，考查抽象函数周期性的应用，考查逻辑思维能力与推理论证能力，属于中档题．12.已知定义在上的函数满足，且，则方程在区间上的所有实根之和为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】化简的表达式，得到的图象关于点对称，由的周期性，画出，的图象，通过图象观察上的交点的横坐标的特点，求出它们的和．【详解】由题意知即的图象关于点对称，函数的周期为2，则函数，在区间上的图象如图所示：由图形可知函数，在区间上的交点为，易知点的横坐标为-3，若设的横坐标为，则点的横坐标为-，所以方程在区间上的所有实数根之和为．故选C.【点睛】本题考查分段函数的图象和运用，考查函数的周期性、对称性和应用，同时考查数形结合的能力，属于中档题．二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，20分。
2019届合肥市高三调研性检测试卷化学答案
化学试题答案 第1 页（共2页）合肥市2019届高三调研性检测化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.A2.C3.C4.D5.C6.B7.B8.B9.B 10.A 11.D 12.C 13.C 14.A二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题:共43分。
15.(14分)(1)cedabe 或cedbae （2分） 防止倒吸 （2分）(2) ① 分液漏斗 （1分） 过滤 （1分）② Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O （2分）温度低可减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率（或反应放热，温度低有利于提高产率） （2分）③淀粉溶液 （1分） 310810100%cV a-⨯⨯（3分） 16．(14分)（1）SiO 2 (1分) 5Ni+12H ++2NO 3- = 5Ni 2++N 2↑+6H 2O （2分）（2）将亚铁离子氧化为铁离子 （1分）调节溶液的pH ，使Fe 3+完全沉淀为黄钠铁矾渣 （2分）（3）H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +（2分） 无易挥发的有毒气体H 2S 逸出，可保护环境 （2分） （4）过量的F -生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器 （2分）（5） 9.15 （2分）17．（15分）（1）2NO(g)N 2(g) +O 2(g) △H = -180.8 kJ·mol -1 (3分)（2）① 0.375mol/(L·min) （2分） ② C （2分） ③ B （2分）（3）① 60% （2分） ② < （2分）（4）95109-⨯(或5.61010-⨯) （2分）化学试题答案 第2 页（共2页）（二）选考题：共15分。
18．(15 分)(1)1s 22s 22p 63s 23p 3 (2分) 3 （1分）(2)三角锥形 （1分) sp 3 ( 1分)(3）NH 3 (1分) NH 3与水分子之间易形成氢键 (2分)(4) a 、b 、d (2分)(5) InAs (2分)33A760g cm a N -⋅ (3分)19、（15分）（1）苯甲醛 （1分） CH 3COOH (1分)（2） (2分）c （1分）（3） （2分） 水解反应或取代反应 （1分）（4） （2分） （2分）（5）。
安徽省合肥市2019届高三上学期调研性检测化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 As:75 In:115第I卷选择题(共42分)一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、战国《周礼》冲记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。
该“蜃”的主要成分是A. CaOB. Na2OC. Fe2O3D. SiO22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Si的熔点高，可用作半导体材料B.Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C. Na2CO3 溶液呈碱性，可用于洗涤油污D. A2O3硬度很大，可用于制造耐火材料3、下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是A.氯原子结构示意图:B.氯化钠电子式:C.水分子结构式:D.乙炔分子比例模型:4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，8g甲烷中含C- H键数目为0.4N AB.标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0. 5N AC.1L0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0. 3N AD.7. 8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1N A5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=l的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-B.无色透明的溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-C.遇石蕊变蓝的溶液中;NO3-、Nat、AlO2-、K+D.含大量NO3-的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。
下列说法正确的是A.原子半径:Y<Z<WB. 简单离子半径:Z> WC.X、Y形成的化合物只含有极性键D. Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强7、某有机物结构简式如下图所示，下列说法正确的是A. 分子式为C10H12O3B. 能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色C.lmol 该有机物可中和2molNaOHD.1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应8、下列离子方程式正确的是A.钠和水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-= NH3↑+H2OD.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl2= 2Fe3++I2+4C1-9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)B. N2NH3NOC. SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)D. Al2O3Al(OH)3AlCl3(aq)10、用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，能达到相应实验目的的是选项试剂1 试剂2 试剂3 实验目的装置A 浓盐酸 MnO2饱和NaCl溶液除去Cl2中的HC1B 浓HNO3 Cu片 KI—淀粉溶液验证NO2的氧化性C 稀硫酸溶液X 澄淸石灰水验证X中是否有CO32-D 70%硫酸N a2SO3酸性KMnO4溶液验证SO2具有漂白性11、下列图示与对应的叙述相符的是A.图中表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B.图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂D.图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度:a<b<c12、甲图为一种新型污水处理装置，该装冒可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。
安徽省肥东县高级中学高三调研考试化学试题(含答案)
高三第一学期月考调研卷化学考试时间90分钟，满分100分。
仅在答题卷上作答。
一、选择题：本大题有24小题，每小题2分，共48分。
1.“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。
下列说法不正确的是A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/molD. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O2.四种短周期主族元素A、B、M、N 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，B 和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。
下列说法正确的是A. 原子半径大小: N>M>B>AB. A、M、N 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物C. 由A 元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大D. M、N 所形成的氧化物的水化物都是强酸3.下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是A. 用CCl4萃取碘水中的I2，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层。
B. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法C. 1－己醇的沸点比己烷的沸点高，1－己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水4.下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 利用甲装置，验证SO 2具有还原性B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：Cl>C>SiC. 利用丙装置，进行SO 2的干燥、收集、尾气处理D. 利用丁装置，验证浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性 5.下列图示与对应叙述相符的是A. 图甲表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大B. 图乙表示CH 3COOH 溶液中通入NH 3至过量的过程中溶液导电性的变化C. 图丙表明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂D. 图丁表示一定浓度Na 2CO 3溶液中滴加盐酸，生成CO 2与滴加盐酸物质的量的关系 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 新制饱和氯水中:A13+、Cu 2+、SO 42-、Br - B. 甲基橙变红的溶液:Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、SCN - C.()13110/wK mol L c OH --=⨯的溶液中:Na +、K +、Cl -、AlO 2-D. 水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3- 7.下列有关化学用语表达正确的是 A. Ar 原子的结构示意图： B. 丙烷分子的比例模型：C. NaClO 的电子式：D. HCO3﹣电离方程式：HCO3﹣+H2O CO32﹣+H3O+8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是9.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH310.已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1②N2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH 2＝－92.4 kJ·mol －1③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 3＝－483.6 kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH 2＝E 1－E 3B ．H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1C ．氨的催化氧化反应为4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝＋906 kJ·mol －1D ．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N 2和3 mol H 2，反应后放出的热量为Q 1 kJ ，若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q 2 kJ ，则184.8>Q 2>2Q 1 11.下列说法正确的是A. 甲烷的燃烧热为ΔH ＝－890.3 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ/molB. 已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol ，则2 g H 2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ 的能量C. 常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＜0D. 1 mol NaOH 分别和含有1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3的稀溶液反应，后者比前者ΔH 小12.下列关于热化学反应的描述正确的是 A. CO 的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)2CO(g)+O 2(g) ΔH =+283.0 kJ/molB. HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH =-57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2的反应热ΔH =2×(-57.3) kJ/molC. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D. 已知：H －H 键的键能为a kJ/mol ，Cl －Cl 键的键能为b kJ/mol ，H －Cl 键的键能为c kJ/mol ，则生成1 mol HCl 放出的能量为(a +b -2c )/2 kJ 13.一定条件下，反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1 在5L 密闭容器中进行，10 s 时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol 。
2019-2020学年安徽省肥东中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省肥东中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正确的是()A．负极反应式为Na－e-=Na+B．多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D．电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C【答案】C【解析】【分析】由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+，多壁碳纳米管为正极，CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，结合原电池原理分析解答。
【详解】A．负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e-═Na+，故A正确；B．根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B正确；C．钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂，故C错误；D．根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D正确；故选C。
2．某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q，下列叙述正确的是A．加入少量W，υ(逆)增大B．压强不变时，反应达到平衡状态C．升高温度，υ(逆)、υ(正)都增大D．平衡后加入X，方程式中的Q增大【答案】C【解析】【分析】据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。
A. 物质W为固体，加入少量W不改变W浓度，故υ(逆)不变，A项错误；B. 题中反应前后气体分子数不变，当温度、体积一定时，容器内压强必然不变。
故压强不变时不一定是平衡状态，B项错误；C. 温度越高，化学反应越快。
安徽省合肥市肥东职业高级中学2019年高三化学月考试题含解析
安徽省合肥市肥东职业高级中学2019年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。
聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是A. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子C. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低D. 聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质参考答案：C聚苯乙烯结构中已经不存在碳碳双键，无法断裂碳碳双键，A错误；根据图示可知，聚苯乙烯先降解为低分子中间产物，最后降解为CO2分子，B错误；聚苯乙烯是高分子，发生降解后，变为小分子的物质，分子量变小，C正确；聚乙烯与聚苯乙烯二者结构不相似，不是同系物关系，且二者中已经没有碳碳双键，不再具备烯烃的性质，D错误；正确选项C。
点睛：乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化；而聚乙烯与聚苯乙烯结构中已经没有碳碳双键，不再具有烯烃的性质。
2. 下列有关物质用途的叙述中不正确的是( )A.碳酸氢钠可用于制药工业的原料,用于治疗胃酸过多B.氧化铝可用于制造高温耐火材料,如制耐火砖、坩埚等C.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量D.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料参考答案：C略3. 如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。
甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。
在一定条件下发生可逆反应：N2 (g)＋3H2 (g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。
下列有关说法不正确的是A．当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态B．平衡时，若M停在3处则N停在9处C．平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍D．达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等参考答案：D略4. 气体的密度主要由以下什么因素决定：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③ C．②③ D．③④参考答案：D略5. 在一定条件下，Ti和I2可以发生如下反应，下列说法正确的是A．该反应△H >0 B．利用该反应可以除去Ti中的SiC．在100℃时，不可能有Ti的存在 D．增加Ti固体的量有利于平衡向右移动参考答案：B6. 下列说法不正确的是A．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型有机高分子材料B．氯碱生产的核心技术原理是电解原理C．合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率D．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量E．氯碱生产的常用方法有离子膜法、隔膜法、水银法等，其中水银法制得的碱液纯度高、质量好，所以该法是氯碱工业的最理想的方法。
2019-2020学年安徽省肥东市高级中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省肥东市高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．钐(Sm)属于稀土元素，14462Sm与15062Sm是钐元素的两种同位素．以下说法正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同素异形体B．14462Sm与15062Sm具有相同核外电子排布C．14462Sm与15062Sm的性质完全相同D．14462Sm与15062Sm的质子数不同，但中子数相同【答案】B 【解析】【分析】【详解】A．14462Sm与15062Sm的质子数均为62，但中子数分别为82、88，则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A错误；B．14462Sm与15062Sm的质子数均为62，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为62，电子数相同，核外电子排布也相同，B正确；C．14462Sm与15062Sm的物理性质不同，化学性质相似，C错误；D．14462Sm与15062Sm的质子数均为62，中子数=质量数﹣质子数，分别为144﹣62=82、150﹣62=88，不相同，D错误。
答案选B。
2．已知某澄清溶液中含有NH4Fe（SO4）2和另外一种无机化合物,下列有关该溶液的说法正确的是A．检验溶液中的铁元素可加入铁氰化钾溶液,看是否有蓝色沉淀产生B．溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS- ,但可能含有ClO-、NO3-C．检验溶液中是否含有C1-,应先加入足量的Ba（NO3）2溶液,再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液D．该澄清溶液显中性或酸性【答案】C【解析】【详解】A．该溶液中含有Fe3+，所以检验时应该加入KSCN溶液，看溶液是否显血红色，故A项错误；B．ClO-与Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B项错误；C．溶液中含有的SO42-会干扰Cl-的检验，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液将SO42-完全沉淀,再检验Cl-，故C 项正确；D ．铵根和铁离子在溶液中发生水解会使溶液显酸性，故D 项错误；故答案为C 。
2019-2020学年安徽省合肥市肥东县高级中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省合肥市肥东县高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验与对应的解释或结论正确的是( )选项实验解释或结论A2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应D将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 反应物浓度越大，反应速率越快，则解释与结论不正确，A项错误；B. 钠会与无水乙醇反应产生氢气，则说明乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，B项正确；C. 动物油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解生成高级脂肪酸纳，能发生皂化反应，但石蜡不会与氢氧化钠发生皂化反应，C项错误；D. 电石与食盐水反应生成的乙炔气体含杂质如硫化氢等气体，所以通入酸性高锰酸钾溶液中能使紫色褪去的气体不一定是乙炔，D项错误；答案选B。
2．雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烃、重金属离子。
下列说法不正确的是A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C ．氮和硫的氧化物都属于酸性氧化物D ．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 【答案】C 【解析】 【详解】A. 苯分子中只含1个苯环且没有侧链，所以苯是最简单的芳香烃，故A 正确；B. 重金属盐有毒，金属离子可导致蛋白质变性，故B 正确；C. NO 、NO 2都不是酸性氧化物，故C 错误，故选C ；D. 汽车尾气含大量的固体颗粒物，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，故D 正确。
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2018～2019学年度第一学期高三8月份调研卷化学试题考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 S 32一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.化学是以实验为基础的自然科学,下列实验操作方法正确的是A. 酒精灯在桌子上歪倒着火,立即用水浇灭B. 给试管中的液体加热时,可加入碎瓷片或不时移动试管,以免暴沸伤人C. 使用pH试纸测量溶液的酸碱性时,先把pH试纸用蒸馏水润湿后,再测量D. 将润湿的红色石蕊试纸置于集气瓶内部,试纸变蓝说明氨气已收集满2.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A. 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3N AB. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为N AC. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C－O键数目为N AD. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的数目为N A3.下列实验操作正确的是A. 洗净的量筒和容量瓶不能放进烘箱中烘干B. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照C. 实验时，先装好药品，再检查装置的气密性D. 利用澄清石灰水吸收尾气中的Cl24.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B. 用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C. 用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D. 用图4装置进行石油的分馏实验5.下列除去杂质的方法，正确的是A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳B. CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液D. CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气6.用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为7.下列说法正确的是A. 1L0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3与NH4+之和为0.1N AB. 标准状况下，2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4 N AC. l0.0mL18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.09 N AD. 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2 N A8.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。
某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳9.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是A. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B. 用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C. 定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D. 溶解搅拌时造成液体溅出10.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是A. 新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B. 碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中C. 液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中D. 浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中11.下列除去杂质的方法不正确的A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤12.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ①2mol 氢气和1mol 氧气 ②2mol 硫化氢和1mol 二氧化硫③2mol 一氧化氮和1mol 氧气 ④2mol 氨和lmol 氯化氢A. ①>③>④>②B. ①>②=③>④C. ③>④>①>②D. ①=②=③>④13.标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，则下列关系中不正确的是A. ρ＝172240022.422.4V V ++B. w ＝171000c ρC. w ＝171722400V V +D. c ＝10001722400V V ρ+ 14.已知Ca 3N 2遇水发生水解反应，需密封保存。
利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca 3N 2，下列说法正确的是A. ①中发生的化学方程式为NaNO 2+NH 4Cl NaCl+N 2↑+H 2OB. ③、④、⑥中依次盛装浓H 2SO 4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C. 实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝D. ②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中15.室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。
甲同学配制5％的NaC1溶液100 g ，乙同学配制0．5 mol·L -1的NaC1溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。
下列说法正确的是A. 两同学所需溶质的质量相同B. 两同学所需实验仪器种类相同C. 两同学所配溶液均为不饱和溶液D. 两同学所配溶液的质量相同16.利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17.（6分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
请你判断下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可采用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中采用水解法制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子，可采用________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl－离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。
（4）粗盐水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐水中的这些杂质可依次加入合适沉淀剂、并采用________和________的方法得到精盐。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可采用________的方法。
18. （10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为____________________。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______________。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。
烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________________。
（4）在配制过程中，其它操作都是正确的（按烧杯的实际质量），下列操作会引起误差偏低的是________ 。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线C．称量时药品和砝码位置放反19. （16分）奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。
然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
操作步骤：①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。
请回答下列问题：（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水_________。
（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_______。
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B．定容时，俯视刻度线C．定容时，仰视刻度线D．移液时，有少量液体溅出（3）若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________。
(滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3)（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。
则三聚氰胺中氮的含量为______________。
20.（20分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。
将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：试回答下列问题：（1）该混合物中一定不存在的离子是。
（2）试写出实验b发生反应的离子方程式。
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：（4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？。
（5）Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
取废水50．00mL，控制适当的酸度加入足量的K 2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0．100 mol·L－1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36．00mL。