6.2溶液组成的表示方法
沪教版初三化学之6.2溶液组成的表示(第2课时)学案
第二节 溶液组成的表示（第2课时）【学习目标】1.知道溶质质量分数与溶液浓稀的关系。
2.掌握溶质质量分数的概念3.掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算 【学习重点】掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算【学习难点】掌握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：找准题目中的不变量。
【学习过程】 一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：硫酸铜溶液的溶质是 ，溶剂是 。
盐酸溶液的溶质是 ，溶剂是 。
铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是 ，溶剂是 。
30g 植物油与10g 汽油形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。
30g 酒精与10g 水形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。
白磷溶解于二硫化碳中，叫做 溶液 氧化钙溶于足量的水中，叫做 溶液 【新知导学】：溶液组成的表示方法：阅读教材P161-162，（注：ω是希腊小写字母，读作欧米伽）二、合作、研讨与点拨 活动一、根据公式完成下列问题溶质/g 溶剂/g 溶液/g ω（溶质） 蔗糖溶液（1） 10 90 蔗糖溶液（2） 10 40 蔗糖溶液（3） 60 40 蔗糖溶液（4）2080(2) 某食盐水的溶质质量分数为25%，它表示什么含义？ 食盐 水 食盐水ω（食盐）100g 5% 8g20%活动二、有关溶液的基本计算例1：冬天，人们常给皮肤上抹上一点甘油溶液，使皮肤保持润湿。
用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。
该甘油溶液的溶质质量分数是多少？例2：溶液在生产和科研中具有广泛的用途。
在农业上，为了选种子，需要配制16％的食盐溶液。
现有32㎏食盐固体，可配制多少㎏这样的食盐溶液？需水的质量是多少？ 活动三、涉及溶液稀释、浓缩的计算将100 g 20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，用“增加”、“减小”、“不变”填空。
%⨯ = ） 溶液的溶质质量分数（ ）（）（ 100 ω%归纳：稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量 浓缩前溶质的质量 浓缩后溶质的质量 从溶液中取出部分后 不变例3：实验室使用的稀硫酸，通常都是将市售浓硫酸用水稀释而成的。
溶液组成的表示方法及计算
溶液组成的表示方法及计算知识要点：1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
3．掌握溶液稀释的计算。
知识重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
知识难点：1．理解溶液组成的含义。
2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
知识详解：一、溶液中溶质的质量分数1．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量×100%2．计算公式：溶质的质量分数=溶液质量公式中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量和溶液质量的单位相同，一般为克（g）。
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数3．含义：描述任意状态下溶液中溶质所占整个溶液的比例是多少。
4．在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为a％与溶解度(Sg)换算关系式：A．由溶解度计算饱和溶液中溶质质量分数时，可用下式：B．由饱和溶液溶质的质量分数计算溶解度时，可用下式：二、关于溶质质量分数的计算稀释定律：溶液稀释或混合前后溶质质量不变。
1．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，稀释后溶质的质量分数为b％的溶液Bg，则得出：A×a％＝B×b％2．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，加入或减少下列物质后，溶质的质量分数为b％的四种不同情况：A．若加入xg水，则有A×a％＝(A+x)×b％B．若蒸发出xg水(无晶体析出)，则有A×a％=(A—x)×b％C．若加入xg与原溶液相同的溶质(无晶体析出)；则有：A×a％+x＝(A+x)×b％D．若加入Cg溶质的质量分数为c％的同一溶质的溶液，则：A×a％+C×c％＝(A十C)×b％3．溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算溶液的量用体积表示时，溶液的质量与体积间换算通过密度来进行。
溶液质量(g)＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)溶质质量(g)＝溶液质量(g)×溶质的质量分数＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)×溶质的质量分数特别指出：密度是指溶液密度，不是溶质的密度。
教案溶液组成的定量表示
教案溶液组成的定量表示一、教学目标1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的组成和特点。
2. 让学生掌握溶液的质量分数、摩尔浓度等定量表示方法，能够进行相关计算。
3. 培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 溶液的概念及组成2. 溶液的质量分数3. 摩尔浓度4. 溶液的配制5. 溶液浓度计算实例三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的概念、溶液的质量分数、摩尔浓度及其计算方法。
2. 教学难点：溶液浓度计算实例的分析与解决。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液的组成和定量表示方法。
2. 利用实验、案例分析等教学手段，培养学生的实践能力和思维能力。
3. 采用小组讨论、互动交流等方式，激发学生的学习兴趣和合作精神。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引导学生了解溶液的概念和组成。
2. 新课导入：介绍溶液的质量分数和摩尔浓度，解释其含义和应用。
3. 案例分析：分析溶液浓度计算实例，让学生掌握计算方法。
4. 实践操作：学生自行配制一定质量分数的溶液，并进行浓度计算。
5. 总结与评价：对学生的实践操作和计算能力进行评价，总结溶液组成的定量表示方法。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后反思：教师和学生共同反思本节课的学习过程，提出改进措施。
六、溶液的质量分数计算1. 教学目标让学生理解质量分数的定义，掌握质量分数的计算方法，并能够运用质量分数解决实际问题。
2. 教学内容质量分数的概念质量分数的计算方法质量分数的应用3. 教学重点与难点教学重点：质量分数的计算方法及应用教学难点：质量分数在不同情况下的计算和应用4. 教学方法采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量分数的计算方法。
通过实例分析和练习题，培养学生的实践能力和思维能力。
采用小组讨论、互动交流等方式，激发学生的学习兴趣和合作精神。
5. 教学过程导入：通过生活中的实例，引导学生了解质量分数的概念。
溶液组成量度的表示方法
含有2×6.02×1023个氢原子。
因此，物质的量相等的任何物质，所含有的基本单元数一定相同。
（三）摩尔质量（MB）
1.表示单位物质的量的物质所具有的质量，用MB表示，单位：g/mol。 2.任何物质的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于该物质的相对化 学式量。
例如：M（C）＝12 g/Байду номын сангаасol，
（四）气体摩尔体积
在标准状态下，1mol任何气体的体积均 约为22.4升。
标准状态：温度为0℃，压强为100KPa。
溶液组成量度的表示方法
（一）物质的量浓度（cB或c （B））
1.定义：物质的量浓度简称浓度，定义为溶质 B的物质的量nB除以溶液的体积V，即：CB=
nB/ V
2.单位：国际单位制中单位是：mol/m3，医学
为：
ρB＝cB×MB
例题
例2 100ml葡萄糖注射液中含有5g葡萄糖，计 算溶液的质量浓度和物质的量浓度。
解： M （C6H12O6） = 180g/mol
ρ（C6H12O6） = m/V = 5g/0.1L = 50g/L c（C6H12O6）= ρ（C6H12O6）/M =50/180 = 0.28mol/L
V=
C = n / V = m/ M V =100 /180×0.1L = 5.6
mmol/L
（二）质量浓度（ρB）
1.定义：溶质B的质量mB除处以溶液的体积V，即： 2.单位：国际单位制单位：kg/m3，
医学上常用单位为：g/L；mg/L；μg/L。
3.物质的量浓度cB与质量浓度ρB和摩尔质量MB的关系
cB ＝ωB× ρ/MB
＝ 0.36 ×1.18/36.5 ＝ 11.6mol/l
溶液组成的表示2
欲配制500g20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升？ 解：v（浓硫酸）×1.84g· ㎝-3×98%=500g×20% v（浓硫酸）=55．5ml 答：需要98%的硫酸55．5毫升。
试着编写一道有关一定溶质质量分数 溶液配制的实验题，并完成各步操作。
请你和小芳一起试 着来配制20g溶质质量 分数为15%的食盐溶液。
1、计算 解：m（食盐）=20g×15%=3g m（水）=20g－3g=17g v（水）=17g÷1g· ㎝-3=17ml 2、（称量）量取 3、混合配制
作业布置
计算： m（浓盐酸）×37%=50g×5% m（浓盐酸）=6.76g v（浓盐酸）=6.76g÷1.18 g· ㎝-3=5.73 ml m（水）=50g－6.76g=43.24g v（水）=43.24g÷1g· ㎝-3=43.24 ml
量取溶液： 量取5.7 ml浓盐酸，量取43.2ml水 先将5.7 ml浓盐酸倒入烧杯，再将 配制溶液： 43.2ml水到入，并用玻璃棒搅拌。
溶液组成的表示
（第二课时）
§6-2溶液组成的表示
一、溶液的组成 m（溶液）= m（溶质）+ m（溶剂） 二、溶液组成的定量表示 ㈠ 溶质的质量分数
w (溶质）=
m ( 溶质） m （溶液）
×100 %
1、有关概念的计算
例题1：
把50g98%的硫酸稀释成20%的 硫酸，需要水多少克？
Байду номын сангаас
例题2：
1、复习巩固 2、完成《同步探究》相关习题 3、书本P161—162页2、4、6（阅读浓盐 酸标签复印纸后答题）
6.2 第1课时 溶液的组成与溶液浓度的表示
第2节溶液组成的表示第1课时溶液的组成与溶液浓度的表示知识点1溶液的组成1．下列有关溶液的说法错误的是()A．溶液一定是无色透明的B．溶液由溶质和溶剂组成C．溶质可以是固体、液体和气体D．溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和2. 下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是，常温下溶质是液体的是。
A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒3．下列可以作为溶质的是()A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．固体、液体或气体4．把少量白磷溶于二硫化碳(一种液态有机物)中制成溶液，其中是溶质，____________是溶剂，这种溶液被称作溶液。
5．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
(1)溶液中的溶质只能是一种。
实例：________是溶液，但其溶质不是一种。
(2)溶液中的溶质一定都是固体。
实例：________可作溶质，但不是固体。
(3)溶液中的溶剂一定是水。
实例：________中________是溶剂，而不是水。
6．请将下列溶液中的溶质和溶剂填写在下表中。
A．75%的酒精溶液B．稀盐酸C．澄清石灰水D．碘酒E．硫酸铜溶液F．镁和稀硫酸恰好完全反应后所形成的溶液知识点2溶质的质量分数7．对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”含义的解释错误的是()A．100 g水中溶解了10 g氯化钠B．100 g氯化钠溶液中溶解有10 g氯化钠C．将10 g氯化钠溶于90 g水中所得的溶液D．将氯化钠与水按1∶9的质量比配成的溶液8．20%的蔗糖溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量比是()A．1∶4∶5 B．5∶4∶1C．4∶1∶5 D．20∶100∶809．海水淡化可采用膜分离技术，如图6－2－1所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()图6－2－1A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变10．从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.8 g 氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
高三化学教案《溶液组成的表示方法》教案(精选3篇)
高三化学教案《溶液组成的表示方法》教案（精选3篇）教案一《溶液组成的表示方法》一、教学目标：1.掌握溶液组成的表示方法，包括质量分数、体积分数和摩尔分数。
2.了解每种表示方法的应用范围和特点。
3.培养学生观察实验现象、分析问题和思考的能力。
二、教学重点和难点：1.质量分数、体积分数和摩尔分数的计算方法。
2.通过实验观察，分析问题。
三、教学过程：1.引入：通过一组实验现象，引导学生思考如何确定溶液的组成。
2.概念解释：质量分数：表示溶液中某种物质质量与溶液总质量之比。
体积分数：表示溶液中溶质体积与溶液总体积之比。
摩尔分数：表示溶液中某种物质摩尔数与溶液总摩尔数之比。
3.计算方法：（1）质量分数的计算方法：某种物质质量与溶液总质量的比例。
（2）体积分数的计算方法：溶质体积与溶液总体积的比例。
（3）摩尔分数的计算方法：溶质物质的摩尔数与溶液总摩尔数的比例。
4.实例分析：从实验数据中判断溶液组成，计算质量分数、体积分数和摩尔分数。
5.讨论：比较质量分数、体积分数和摩尔分数的计算方法和使用范围，让学生自行思考并发表意见。
6.归纳总结：总结各种表示方法的应用范围和特点。
7.练习与拓展：结合实际问题，综合运用各种表示方法解决问题。
8.课堂小结：复习本节课所学内容，指导学生做好课后复习。
教案二《溶液组成的表示方法》一、教学目标：1.理解溶液组成的表示方法的概念和意义，包括质量分数、体积分数和摩尔分数。
2.掌握三种表示方法的计算方法，培养计算能力。
3.通过讨论、实验和练习，加深对溶液组成表示方法的理解。
二、教学重点和难点：1.三种表示方法的概念和意义。
2.计算方法的掌握。
三、教学过程：1.引入：通过实际示例引导学生思考，如何表示溶液的组成。
2.概念讲解：（1）质量分数：某种物质质量与溶液总质量的比例，常用于固体溶解物质的表示。
（2）体积分数：溶质体积与溶液总体积的比例，常用于液体混合物的表示。
（3）摩尔分数：溶质物质的摩尔数与溶液总摩尔数的比例，常用于化学反应涉及摩尔关系的表示。
九年级化学《6.2 溶液的组成》学案(无答案) 沪教版
602 溶液的组成1.学习目标1．从日常生活经验和图例了解溶液的组成，溶质与溶剂的概念，并交流与讨论常见的溶液中溶质与溶剂。
2．通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成。
3．通过例题学习溶液溶质质量分数的计算。
4．与同学协作配制一定质量分数的溶液。
2.学习方法3.预习导航：一、溶液的组成；二、溶液组成的定量表示4.教学内容第1课时一、溶液的组成溶液的组成= 和溶质：溶剂：1．溶液的命名：前为溶质，后为溶剂，溶剂为水时一般读法中省略 ---- 如：白磷的二硫化碳溶液：溶质，溶剂；硫酸亚铁溶液：溶质，溶剂；碘酒：溶质，溶剂。
2．通常不指明溶剂的溶液均是指。
如：3．溶质与溶剂的相对划分：①固/气----液：固体、气体为；液体为。
如：②液----液：量少的液体为；量多的液体为。
注：有水存在时，不论水量多少，水均作为。
③结晶水合物加到水中形成的溶液：如：④发生化学变化的：溶质为反应后稳定存在于溶液中的物质，即，而溶剂不变。
如：氧化钙放入水中，溶质，溶剂。
镁与过量的稀盐酸反应，溶质，溶剂。
过量的镁与稀硫酸反应，溶质，溶剂。
4．溶质可以是固、液、气态，溶剂通常是水，或是、等。
5．一种溶液里可以有种或种溶质。
如：【练习】指出下列溶液中的溶质与溶剂（1）食盐水（2）碘酒（3）糖水（4）石灰水（5）稀硫酸（6）稀盐酸（7）硫酸铜溶液（8）酒精溶液（9）氯化钙溶液（10）氢氧化钠溶液（11）植物油的汽油溶液（12）硫酸亚铁溶液（13）一定量的锌和一定量的稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液（14）一定量的锌和过量的稀盐酸完全反应后所得的溶液（15）足量的锌和一定量的稀硫酸完全反应后所得的溶液第2课时二、溶液组成的定量表示：思考：你能发现溶质、溶剂、溶液之间有关量的关系吗？①10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水；②10ml酒精和10ml水混合后所得溶液的体积 20ml的酒精溶液；③某食盐水的密度为1.04克/毫升，现取100毫升的该食盐水，则该溶液的质量 104克。
药物学基础第一章-溶液-第二节-溶液的组成标度
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 3 CB 2.5010 mol/ L 100 V V 1000
表示方法
4. 物质的量浓度：溶质B的物质的量(nB)除以溶 液的体 积(V)（简称浓度）。用符号cB或 c(B)表示。
常用单位mol/L、mmol/L。
nB cB V
课堂练习：
4. 将4.0g NaOH（摩尔质量为40.00g/mol）溶于水配成
500ml NaOH溶液，求此溶液的物质的量浓度。
1000 B cB MB
课堂练习：
6. 浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 kg/L，计
算浓硫酸的质量浓度和物质的量浓度。
H SO 1.84 98%1000 1800(g/L)
2 4
cH2SO4
1.84 98% 1000 18.4(mol/L) 98.07
计算依据：稀释前后溶液中所含溶质的量不变。
课堂练习：
c1V1 c2V2
9. 用体积分数为95%酒精来配制体积分数为75% 消毒酒精500ml，应怎样配制？
B1V1 B 2V2
75 % 500 V1 395 (ml) 95%
配制方法：用量筒量取95%酒精395ml，加纯 化水稀释至500ml混匀即可。
表示方法
2. 体积分数：溶液中溶质B的体积(VB)除以溶液的体积 (V)。用符号 表示。 B 或 (B)
VB B V
式中VB和V的单位相同，体积分数可用小数或百 分数表示，药学上常用符号％(ml/ml)表示。
课堂练习：
溶液中蔗糖的质量分数是多少？
溶液组成的表示方法
溶液组成的表示方法溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是指在溶剂中溶解的物质，而溶剂是指溶质溶解于其中的物质。
为了描述溶液的组成，人们发展了各种表示方法，以下将介绍几种常见的表示方法。
1. 质量百分比（wt%）质量百分比是指溶质在溶液中所占的质量与整个溶液质量的百分比。
计算公式为：wt% = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%质量百分比表示方法的优点是简单明了，易于理解和计算。
但其缺点是不考虑溶质和溶剂的分子量，无法准确描述溶液的浓度。
2. 体积百分比（vol%）体积百分比是指溶质在溶液中所占的体积与整个溶液体积的百分比。
计算公式为：vol% = (溶质体积 / 溶液体积) × 100%体积百分比表示方法适用于液体溶液，可以更准确地描述溶液的浓度。
然而，对于固体溶质或气体溶质来说，体积百分比的计算较为困难，并且也无法考虑到溶质和溶剂的分子量。
3. 重量浓度（C）重量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
计算公式为：C = (溶质质量 / 溶液体积)重量浓度可以通过称量法直接测量得到，是一种常用的溶液浓度表示方法。
但由于没有考虑溶剂的质量，重量浓度不能很好地描述溶液的稀释和浓缩。
4. 摩尔浓度（M）摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质量。
计算公式为：M = (溶质物质量 / 溶液体积)摩尔浓度是化学实验中常用的浓度表示方法，可以较准确地描述溶液的浓度。
但由于溶液中溶质和溶剂的分子量不同，需要根据溶质的摩尔质量来进行计算。
5. 摩尔分数（x）摩尔分数是指溶质在溶液中所占的物质量与整个溶液中所有成分物质量的比值。
摩尔分数的计算公式为：x = (溶质物质量 / 溶液物质总质量)摩尔分数是一种常用的描述溶液组成的方法，它可以直接表示溶质的相对含量，不受参与溶液的其他物质影响。
然而，摩尔分数难以通过实验直接测量，通常需要通过其他浓度表示方法来计算得到。
综上所述，溶液组成的表示方法有质量百分比、体积百分比、重量浓度、摩尔浓度和摩尔分数等。
《溶液组成的表示》教案
《溶液组成的表示》教案一、教学目标：1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的组成及表示方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
2. 溶液的组成表示方法：(1) 摩尔浓度（mol/L）：表示单位体积溶液中溶质的物质的量。
(2) 质量分数（%）：表示溶质在溶液中的质量占比。
(3) 体积分数（%）：表示溶质在溶液中的体积占比。
三、教学重点与难点：重点：溶液的概念，溶液的组成表示方法。
难点：溶液的组成表示方法的运用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨溶液的组成及表示方法。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解溶液的性质。
3. 运用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过日常生活中的实例，引导学生了解溶液的概念。
2. 讲解溶液的组成：讲解溶剂和溶质的概念，阐述溶液的均匀性。
3. 学习溶液的组成表示方法：(1) 摩尔浓度：介绍摩尔浓度的定义和计算方法。
(2) 质量分数：介绍质量分数的定义和计算方法。
(3) 体积分数：介绍体积分数的定义和计算方法。
4. 实例分析：分析实际问题，运用溶液的组成表示方法进行解答。
5. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调溶液的组成及表示方法的重要性。
6. 作业布置：布置练习题，巩固所学知识。
7. 实验环节：安排学生进行溶液组成的实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
8. 课堂反馈：课后收集学生作业，了解学生掌握情况，为下一步教学做好准备。
9. 教学反思：根据学生反馈，调整教学方法，优化教学内容。
10. 课后拓展：引导学生关注溶液在生活和生产中的应用，提高学生的实践能力。
六、教学评价：评价方式：课堂问答、练习题、实验报告评价内容：1. 溶液的概念的理解程度2. 溶液组成表示方法的掌握程度3. 实验操作能力和观察能力的展现七、教学资源：1. 教学PPT2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管等3. 练习题库4. 相关文献和案例资料八、教学进度安排：课时：2课时第一课时：1. 引入新课，讲解溶液的概念（20分钟）2. 讲解溶液的组成，学习溶液的组成表示方法（20分钟）3. 实例分析，运用溶液的组成表示方法解决问题（20分钟）第二课时：1. 课堂小结，回顾溶液的组成及表示方法的重要性（10分钟）2. 实验环节，进行溶液组成的实验（30分钟）3. 课堂反馈，收集学生作业，了解学生掌握情况（10分钟）4. 教学反思，调整教学方法，优化教学内容（10分钟）九、教学建议：1. 在讲解溶液的组成表示方法时，注意通过实际例子引导学生理解和运用。
溶液及溶液组成的表示方法
溶液及溶液组成的表示方法广义上讲，溶液是一种簇拥体系，通常所谓的溶液是指液态溶液，其中最频繁的又是以水为溶剂的水溶液，简称溶液。
它与农业和生物科学有着疏远的联系。
这是由于生物体内的许多生化过程都是在水溶液中举行的。
例如，人们的生活用水就是含有一定矿物质的水溶液；动物对养分成分的汲取，植物从土壤中吸取氮、磷、钾等都是通过溶液来输送的。
因此，学习和把握有关溶液的一些基础学问具有很重要的意义。
一、簇拥系人们用观看、试验等手段举行科学讨论及生产实践时，必需首先确定所要讨论的对象，这种被确定的讨论对象称为体系。
体系中物理性质和化学性质彻低相同的部分称为相。
相与相之间有显然的界面。
含有一个相的体系叫单相体系或均相体系，例如，氯化钠溶液、空气等。
含有两个或两个以上相的体系叫多相体系，例如原油、牛奶等。
一种或几种物质簇拥在另一种物质中所形成的体系叫簇拥体系，简称簇拥系。
簇拥系中被簇拥的物质叫簇拥质或簇拥相，而容纳簇拥质的物质叫簇拥剂或簇拥介质。
例如，氯化钠溶于水所形成的氯化钠溶液，水滴簇拥在空气中形成的云雾，其中氯化钠和水滴为簇拥质，水和空气为簇拥剂。
根据簇拥质和簇拥剂聚拢状态的不同，簇拥系可以分为9种。
根据簇拥质粒子的大小或者簇拥度的凹凸，簇拥系可以分为以下3类。
1．粗簇拥系粗簇拥系中簇拥质粒子直径在10-7 m以上。
被簇拥的粒子普通不能透过滤纸，在一般显微镜下甚至用肉眼就可观看到簇拥质粒子。
这类簇拥系是不稳定的多相体系，静置时簇拥质粒子很简单从簇拥剂中分别出来。
频繁的粗簇拥系有悬浊液和乳浊液。
悬浊液是固体簇拥质簇拥到液体簇拥剂中所形成的粗簇拥系，如可湿性粉剂加水后制成的悬浮液等。
乳浊液是液体簇拥质以极小液滴的形式簇拥到液体簇拥剂中所形成的粗簇拥系，如牛奶、原油、多菌灵和乐果杀虫剂等。
2．分子或离子簇拥系分子或离子簇拥系中簇拥质粒子直径在10-9m以下，簇拥质的簇拥程度达到单个小分子或离子的大小。
分子或离子簇拥系是稳定的单相体系，即我们所认识的溶液，普通也称“真溶液”。
教案溶液组成的定量表示
教案溶液组成的定量表示教案概述：本教案旨在帮助学生理解并掌握溶液组成的定量表示方法，包括摩尔浓度、质量分数、物质的量分数等概念，并通过实验和练习题来巩固学生的理解和应用能力。
第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义1.2 溶液的组成1.3 溶液的性质第二章：摩尔浓度2.1 摩尔浓度的定义2.2 摩尔浓度的计算方法2.3 摩尔浓度的应用实例第三章：质量分数3.1 质量分数的定义3.2 质量分数的计算方法3.3 质量分数的应用实例第四章：物质的量分数4.1 物质的量分数的定义4.2 物质的量分数的计算方法4.3 物质的量分数的应用实例第五章：溶液的配制与测量5.1 溶液的配制方法5.2 溶液的测量方法5.3 实验操作注意事项教学目标：1. 理解溶液的基本概念，包括溶液的定义、组成和性质。
2. 掌握摩尔浓度、质量分数和物质的量分数的定义和计算方法。
3. 能够应用摩尔浓度、质量分数和物质的量分数来描述溶液的组成。
4. 学会配制溶液和测量溶液的浓度。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解溶液的基本概念、摩尔浓度、质量分数和物质的量分数的定义和计算方法。
2. 通过实验操作，让学生亲身体验溶液的配制和测量过程。
3. 提供练习题，巩固学生的理解和应用能力。
教学评估：1. 通过课堂提问，检查学生对溶液的基本概念的理解。
2. 通过计算练习题，评估学生对摩尔浓度、质量分数和物质的量分数的计算方法的掌握程度。
3. 通过实验报告，评估学生在实验中的操作技能和解决问题的能力。
教学资源：1. 教材或教案课件。
2. 实验仪器和试剂。
3. 练习题和答案。
教学时间：1. 第一章：45分钟2. 第二章：45分钟3. 第三章：45分钟4. 第四章：45分钟5. 第五章：60分钟教学步骤：1. 引入溶液的基本概念，引导学生思考溶液的组成和性质。
2. 讲解摩尔浓度的定义和计算方法，举例说明摩尔浓度的应用。
3. 讲解质量分数的定义和计算方法，举例说明质量分数的应用。
溶液组成的表示方法
第一节 溶液组成的表示方法
高等教育出版社
二、物质的量浓度
中和40mL 0.10mol/L NaOH溶液，用去某盐酸溶液 25mL，计算这种盐酸溶液的物质的量浓度。 解： NaOH＋HCl ==== NaCl＋H2O 1 mol 1 mol 即 n(NaOH)＝n(HCl) c(NaOH)· V(NaOH)＝c(HCl)· V(HCl)
化学（通用类）
第一节 溶液组成的表示方法
高等教育出版社
一、质量浓度 单位体积的溶液中所含溶质B的质量，称为 溶质B的质量浓度，用符号ρB表示。
mB B V
常用的单位是g/L，溶液较稀时也可使用 mg/L、μg/L。
化学（通用类）
第一节 溶液组成的表示方法
高等教育出版社
一、质量浓度 例 题
将1g氢氧化钠溶于水制成250mL溶液，则该溶液的 质量浓度是多少？ 解：已知m(NaOH)=1g，V=250mL=0.250L
高等教育出版社
二、物质的量浓度 物质的量及其单位——摩尔
实验测得，0.012kg 12C中含6.02×1023个原子，这个 数值被称为阿伏加德罗常数，用符号NA表示。也就是说， 任何含有6.02×1023个粒子的集合体，其物质的量都是 1mol。例如：1mol O含有6.02×1023个O原子； 1mol Cl2 含有6.02×1023个Cl2分子； 1mol K+ 含有6.02×1023个K+离子。 化学（通用类）
第一节 溶液组成的表示方法
高等教育出版社
二、物质的量浓度 物质的量浓度溶液的配制
因容量瓶不宜长期存放溶液（尤其是碱性溶液），因 此，溶液配好后应倒入试剂瓶中保存。通常，先用该溶液 少量将试剂瓶洗涤2～3次，然后全部注入，盖上瓶塞，贴 上标签。
溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示可以使用多种方式，包括质量分数、体积分数、摩尔分数和摩尔浓度等。
1. 质量分数（Mass fraction）：表示溶质在溶液中的质量占总质量的比例，以百分数或小数形式表示。
计算方法为溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，即质量分数（%）= (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%。
2. 体积分数（Volume fraction）：表示溶质在溶液中的体积占总体积的比例，以百分数或小数形式表示。
计算方法为溶质的体积除以溶液的总体积，再乘以100%，即体积分数（%）= (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%。
3. 摩尔分数（Mole fraction）：表示溶质的摩尔数占总摩尔数的比例，以小数形式表示。
计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的总摩尔数，即摩尔分数 = 溶质摩尔数 / 溶液总摩尔数。
4. 摩尔浓度（Molar concentration）：表示溶质的摩尔数占溶液的体积的比例，以摩尔/升（mol/L）表示。
计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的体积，即摩尔浓度 = 溶质摩尔数 / 溶液体积。
这些定量表示方法可以根据实际情况选择适用的方法，用于描述溶液的组成。
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已溶解溶质质量 溶质质量分数＝ ×100% 溶液质量 食盐 5g 水 ？ 95g 食盐水 溶质质量分数 100克
5？ ％
15%
20%
？ 30g
8克
？ 200克 170g ？ ？ 32g 40g
例１：向80g 10%的硝酸钾溶液中加入 20g 水或20g硝酸钾（完全溶解），分别求所得 溶液的溶质质量分数。 若：“同时加入 20g水和20g硝酸钾”， 如何求所得溶液的溶质质量分数？
16g
（3）加入50％ KCl溶液多少克？ 16g
4、现有40g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液， NaNO3 4g；水 36g 试通过计算回答下列问题： ①上述硝酸钠溶液中含溶质和溶剂的质量？ ②若向上述溶液中加入10g水，所得溶液的溶 质质量分数为？8% ③若向上述溶液中加入10g硝酸钠，所得溶液 的溶质质量分数为？28% ④若使上述溶液的溶质质量分数变为20%，应 加入硝酸钠多少克？ 5g ⑤若使上述溶液的溶质质量分数变为20%，应 蒸发水多少克？20g ⑥若使上述溶液的溶质质量分数变为5%，应加 水多少克？ 40g
三、质量分数变化的计算 １、浓溶液的稀释 （溶质质量不变） 浓溶液质量×浓溶质质量分数 ＝ 稀溶液质量×稀溶质质量分数
m浓·ω浓 ＝ m稀·ω稀
例２：工业上可用一定溶质质量分数的稀硫酸除 去铁锈。在轧钢厂除锈工段里，要将150千克溶 质质量分数为98％的浓硫酸稀释成 稀释 20％的稀硫酸， 需要加入多少千克的水？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 分成三份 减少溶质 加入同种 溶质溶解 减少 减少 减少 不变 不变 不变 增大 减少 减少 减少 不变
均一性
减小 增大 原溶质质量 分数减小 减小 增大
增大
增大
增大 增大 减少
加入异种 原溶质 溶质溶解 质量不变 加水稀释 蒸发少量水 不变 不变
①溶质或溶剂质量的改变对溶质质量分数有影响 选用“减小、不变或增大”填空 ②规律：加水稀释或蒸发前后，溶质质量保持不变
二、溶液组成的定量表示: 溶质质量分数（ω） 1、定义？ 溶质质量与溶液质量之比 即：一定量的溶液中含溶质的多少 2、公式？ （已溶解的） 溶质质量 溶质质量分数＝ ×100% 溶液质量
变式： 溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数 溶液质量 = 溶质质量÷溶质质量分数
m质+m剂
V液×ρ 液
3、意义？如“某食盐溶液的溶质质量分数
四、溶液的配制 1、步骤 计算、称量、溶解 固体溶质： 液体溶质： 计算、量取、稀释
2、仪器： 天平、药匙、量筒、胶头滴管、
烧杯、玻璃棒
例４：在盛有一定质量CaCO3固体的锥形瓶中， 滴加10％的稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸 73g，求反应所得溶液中溶质质量分数。14.1%
1、可以作为溶质的是 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体均可 2、20％蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比 A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100 3、一瓶500g ,0.9%的生理盐水中，含食盐和水各多 少克？ 4、某病人因NaCl摄入不足，大夫确诊每天需额外补 充1.8g食盐，应每天注入0.9%的生理盐水多少克？
练习：100g, 20%的NaOH溶液加水稀释成 10%的NaOH溶液，需加水多少克？
三、质量分数变化的计算 １、浓溶液的稀释（溶质质量不变） 浓溶液质量×浓溶质质量分数 ＝ 稀溶液质量×稀溶质质量分数
m浓·ω浓 ＝ m稀·ω稀
２、稀溶液浓度增大 通用方法：设未知数Х 代入质量分数计算 公式求解
说出下列溶液中的溶质和溶剂： 高锰酸钾溶液 溶质： 高锰酸钾(固) 溶剂： 水 (液 ) 碘酒 硫酸铜溶液 白酒 硫酸溶液 盐酸溶液 溶质：碘(固) 硫酸铜(固) 溶质： 溶质：酒精(液) 溶质：硫酸(液) 酒精(液) 溶剂： 水 (液 ) 溶剂： 水 (液 ) 溶剂： 水 (液 ) 溶剂：
溶质： 氯化氢(气) 溶剂： 水 (液 )
溶液组成的表示方法
明确目标： 1、知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也 是常见的溶剂，会判断一些溶液中的溶质。 2、理解溶质质量分数的意义，能进行溶质质 量分数的简单计算。 3、学习从“质”和“量”两方面对溶液组成 进行研究的方法；学以致用，培养同学们的分 析和思维能力。
一、溶液的组成
溶液 溶质：固体、液体或气体。 溶剂：水（最常用）、酒精、汽油等 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解溶质的物质 它们之间有怎样的质量关系？ 你认为哪些状态的物质可作为溶质？ 你知道哪些物质可作为溶剂吗？ 溶液如何命名？ 某溶质的某溶剂溶液
例３：100g，10％的NaOH溶液要配成20％的 NaOH溶液，可以如何实现？ （1）加入NaOH固体多少克？ （2）蒸发水多少克？ （3）加入40％NaOH溶液多少克？
练习：40g, 15%的KCl溶液配成25%的KCl 溶液，可以如何实现？ （1）加入KCl固体多少克？ 5.3g
（2）蒸发水多少克？
石灰水
溶质： 氢氧化钙(固) 溶剂： 水 (液 )
氧化钙加入水中，溶质和溶液分别是什么？
硫酸铜溶液
(1)
(2)
(3)
三支烧杯中所装的硫酸铜溶液等体积，观察发现它 们的不同点是？说明了什么？
在溶液体积相等的情况下，三支烧杯中溶液的 颜色不同，说明溶液的浓度不同 →即：含溶质硫酸铜的质量多少不同。
判断说出A、B、C、D四个烧杯中的硫酸铜溶液哪 一杯最浓？哪一杯最稀？哪两杯相等？为什么？ (B) (C) (A D)
三、质量分数变化的计算 １、浓溶液的稀释 （溶质质量不变）
例２：工业上可用一定溶质质量分数的稀硫酸除 去铁锈。在轧钢厂除锈工段里，要将150千克溶 质质量分数为98％的浓硫酸稀释成 稀释 20％的稀硫酸， 需要加入多少千克的水？
150 解：稀释前、后溶质的质量都为： Kg
？Байду номын сангаас
Kg
150Kg× 98% = 147Kg 溶质质量 ×100%得： 由溶质质量分数＝ 溶液质量 稀硫酸溶液的质量=？ 147Kg ÷20%=735Kg 150Kg =585Kg 735Kg－？ 需加水的质量为：？ 答：需加水的质量为585Kg
比较了一定量的溶液中含溶质硫酸铜的多少。 如何表示一定量的溶液中含溶质的多少呢？
二、溶液组成的定量表示: 溶质质量分数（ω） 1、定义？ 溶质质量与溶液质量之比 即：一定量的溶液中含溶质的多少 2、公式？ （已溶解的） 溶质质量 溶质质量分数＝ ×100% 溶液质量
m质+m剂
V液×ρ 液
例4 1：9g 2 3 4g CuSO4加水 2g 1g 加水配成溶液 98g配成溶液，求所 196g 配成溶液，烧 200g，求 40mL ，求 所得溶液溶质的质量分数为多少？ 得溶液溶质的质量分数为多少？ 杯内还沉积 5g硫酸铜，求所得溶液溶质的 所得溶液溶质的质量分数为多少？（已知 该溶液密度为1.25g/mL） 质量分数为多少？