无机化工
化工的分类的标准-概述说明以及解释
化工的分类的标准-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述化工是一门研究和应用化学原理和技术的学科，广泛涉及到了生产、加工和利用化学物质的各个领域。
化工的广泛应用和深入研究使得它成为了现代社会不可或缺的重要学科之一。
化工的分类是对不同化学物质和化学过程进行归类和整理的方式，旨在方便研究和实践中的进一步应用。
通过分类，我们可以更好地理解和分析化学物质的性质、结构、反应和应用特点，进而为工业生产、环境保护、新材料研发等方面提供有力支持。
化工的分类标准可以从不同角度进行划分，包括基本分类、物理分类和化学分类等。
基本分类是对化工对象或领域的划分，物理分类是根据化学物质的物理性质和形态进行分类，而化学分类则是基于化学成分和反应特性进行的分类。
本文将全面介绍化工的分类标准。
首先，我们将详细阐述化工的基本分类，包括对不同化工对象的划分，如有机化工、无机化工、生物化工等。
其次，我们将探讨化工的物理分类，包括对化学物质物态、物理性质和形态等进行的分类方法。
最后，我们将深入分析化工的化学分类，包括对化学成分和反应特性进行的分类方式。
通过对这些分类标准的全面介绍和分析，我们将更好地理解化工的复杂性和多样性，为化工领域的研究和应用提供更准确、更有针对性的指导。
同时，化工分类的意义和应用也将在本文中得到深入的探讨和讨论。
最后，我们还将展望化工分类的未来发展，并探讨可能的改进和拓展方向。
本文旨在为读者提供关于化工分类的详尽知识和深入理解，希望能够对化工领域的研究者、从业者和学习者有所帮助。
通过对化工分类的深入了解，我们将能够更好地应用化学原理和技术，推动化工领域的发展和创新。
1.2文章结构1.2 文章结构在本文中，我们将按照以下结构来探讨化工的分类标准。
首先，在引言部分，我们将简要介绍化工分类标准的背景和意义。
接下来，我们将进入正文部分，分为三个小节，分别讨论化工的基本分类、物理分类和化学分类。
在这些小节中，我们将详细解释每种分类方法，并举例说明其应用和实际意义。
无机化工品分类
无机化工品分类
1. 碱金属化合物：由碱金属和非金属元素组成的化合物，常见的有氢化钠、氢氧化钠等。
2. 碱土金属化合物：由碱土金属和非金属元素组成的化合物，常见的有氢化镁、氢氧化钙等。
3. 酸类化合物：酸性物质，能与碱反应生成盐和水，常见的有硫酸、盐酸等。
4. 碳酸盐类化合物：由碳酸根离子和金属离子组成的化合物，常见的有碳酸钠、碳酸钙等。
5. 氧化物：由金属元素和氧元素组成的化合物，常见的有氧化铁、氧化铜等。
6. 氧化酸盐类化合物：由金属元素、氧元素和酸根离子组成的化合物，常见的有硫酸铜、硝酸银等。
7. 氯化物：由金属元素和氯元素组成的化合物，常见的有氯化钠、氯化铁等。
8. 硫化物：由金属元素和硫元素组成的化合物，常见的有硫化铁、硫化钠等。
9. 氮化物：由金属元素和氮元素组成的化合物，常见的有氮化铝、氮化钾等。
10. 磷化物：由金属元素和磷元素组成的化合物，常见的有磷化镁、磷化铁等。
请注意，以上分类仅为方便理解，并不包含所有无机化工品。
化工产品包括哪些
化工产品包括哪些
化工类产品主要分：无机化工产品、有机化工产品、生物化工产品和精细化工产品四大类。
无机化工产品又包括：四酸（硫酸、硝酸、盐酸、磷酸）两碱（烧碱、纯碱）合成氨以及各种无机盐类。
有机化工产品主要是在煤化工和石油化工产品基础上衍生出来的产品，例如：烷烃类、芳香族类，具体的如：甲烷、乙烷、甲醛、乙醛、甲酸、乙酸、苯、甲苯、二甲苯、苯磺酸、苯乙酸、硝基苯、苯胺、苯酚、丙酮、乙醇等。
生物化工产品包括：淀粉制糖、发酵衍生的氨基酸类食品添加剂、抗生素类医药产品等。
精细化工产品包括：染料、颜料、香料、橡胶助剂、塑料助剂、印染纺织造纸助剂、水处理剂、油田及采矿助剂等。
化工企业生产特点概述
化工企业生产特点概述化工行业知识概述化工行业在国民经济中占有相当重要的位置，它属于重工业。
化学工业是类别和品种最多应用范围最广的工业。
一、化学工业的分类关于化工的分类目前没有一个完全统一的标准,从大的方面可以分为有机化工和无机化工两大类,然而两者又往往交叉在一起不能截然分开。
（一）无机化工１．酸类：包括盐酸、硝酸、硫酸和发烟硫酸等。
化工行业有“三酸二碱”之称,其中的“三酸”即指此三酸。
（１）盐酸：主要用于制造氯化物(如：氯化铵、氯化锌等)的原料,用于染料和医药,也用于聚氯乙烯、氯丁橡胶和氯乙烷的合成,还用于湿法冶金和金属表面处理,在石油上也有大量应用。
另外,还用于印染工业、制糖、制革和离子交换树脂的再生等。
目前全国年产量在500万吨以上。
（２）硝酸：硝酸是用途很广的化工基本原料,是制造化肥、染料、炸药、医药、照相材料、颜料、塑料和合成纤维等的重要原料。
目前我国年产量在110万吨左右。
（３）硫酸：硫酸是重要的基本化工原料。
我国硫酸生产发展很快,产量位居世界前三位,2003年产量在3200万吨以上。
２．碱类：纯碱(碳酸钠)和烧碱(氢氧化钠) (二碱)（１）纯碱：纯碱是基本化工原料之一,广泛用于化工、冶金、国防、建材、农业、纺织、制药和食品等工业,其耗量较大,属于大宗化工产品。
我国产量位居世界前三名,预计今年产量在1100万吨左右。
（２）烧碱：氯碱工业已有近百年的历史,是基础化学工业,也是经历过重大技术变革至今日臻成熟的大吨位产品工业。
烧碱在化学工业上用于生产硼砂、氰化钠、甲酸、草酸和苯酚等,还用于造纸、纤维素浆粕的生产、用于肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及玻璃、搪瓷、制革、医药、染料和农药等等。
目前全国年产量在1000万吨左右。
３．无机盐及化合物类：此类产品约有530余种,主要有钡化合物(15种)、硼化合物(42种)、溴化合物(10种)、碳酸盐(20种)、氯化物及氯酸盐(44种)、铬盐(12种)、氰化物(17种)、氟化合物(22种)、碘化合物98种)、镁化合物(7种)、锰盐(14种)、硝酸盐(16种)、磷化合物及磷酸盐(66种)、硅化合物及硅酸盐(40种)和硫化物及硫酸盐(56种)以及钼、钛、钨、钒、锆化合物等等。
无机化工
1．合成氨历史简介1754年，J.Priestley 发现氨.1784年，C.L.Berthollet 证明氨是由氮、氢组成的。
1898年，A. Frank and N. Caro 发现碳化钙与氮气在1000度左右加热时生成CaCN2, 该物质可在2000C碱性介质中水解生成氨。
1905年在德国建成第一座氰化法制氨装置。
1901年法国物理化学家提出氨合成的条件是高温、高压，并有适当催化剂存在。
1909年，德国人哈伯以锇为催化剂在17.5～20MPa和500～600℃温度下进行了合成氨。
1911年化学家A. Mittasch 研究成功以铁为活性组分的合成催化剂。
2.间歇制气特点及原理原理：空气和蒸汽交替通入煤气发生炉。
通入空气的过程称为吹风，制得的煤气叫空气煤气；通入水蒸气的过程称为制气，制得的煤气叫水煤气；空气煤气与水煤气的混合物称为半水煤气。
特点：气化炉内温度呈周期性变化，而产生的煤气组成也自然呈周期性变化。
3.德士古水煤浆特点及原理优点：①可用的气化原料范围比较宽，几乎从褐煤到无烟煤的大部分煤种都可以采用；②水煤浆进料与干煤粉进料比较，具有安全并容易控制的特点；③工艺技术成熟，流程简单，过程控制安全可靠。
设备布置紧凑，运转率高。
气化炉内结构简单，炉内没有机械传动装置。
操作性能好，可靠程度高；④操作弹性大，气化过程碳转化率比较高，转化率一般可达95%~99%，负荷调整范围大；⑤粗煤气质量好，用途广。
因采用高纯度氧气进行部分氧化反应，粗煤气中有效成分可达80%左右；⑥可供选择的气化压力范围宽；⑦单台气化炉投煤量选择范围大；⑧气化过程污染少，环保性能好。
缺点：①炉内耐火砖冲刷侵蚀严重，选用的高铬耐火砖寿命为1~2年，更换耐火砖费用大，增加了生产成本；②烧嘴使用周期短，一般使用60~90天就需要更换，停炉更换烧嘴对生产连续运行或者高负荷运行有影响，一般需要有备用炉，这增加了建设投资；③考虑到喷嘴的雾化性能及气化反应过程对炉砖的损害，气化炉不适宜长时间在低负荷下运行，经济负荷在70%以上；工艺原理：德士古气化装置包括煤浆制备、气化、灰水处理。
无机化工工艺学全貌介绍
阐述蒸馏和萃取分离的原理、方法和设备， 以及操作条件的选择和控制。
结晶与沉淀分离
介绍结晶和沉淀分离的原理、方法及设备。
离子交换与吸附分离
分析离子交换与吸附分离的原理、方法和应 用范围。
废气、废水和固废的处理
废气处理
介绍废气的来源、危害及处理方法，包括吸收、吸附、催化燃烧 等方法及设备。
促进经济发展
无机化工工艺学的发展对于推动经济发展具有重要作用。通过改进生产工艺，提高生产效率，降低生 产成本，可以增加企业的竞争力，促进产业升级和转型。
无机化工工艺学的历史与发展
历史回顾
无机化工工艺学的发展可以追溯到古代的冶金和陶瓷制造。随着工业革命的兴起 ，无机化工工艺学得到了快速发展，各种新的提取、合成和加工技术不断涌现。
01
概述无机化工中常见的化学反应类型、特点和应用。
反应动力学与热力学
02
介绍反应速率、反应机理、活化能等反应动力学知识，以及反
应平衡常数、反应热等热力学知识。
反应器类型与选择
03
阐述不同类型反应器的原理、特点和使用范围，以及选择反应
器的原则和依据。
产品的分离与提纯
分离与提纯的目的与方法
说明分离与提纯的目的、基本原则和常用方 法。
03 无机化工工艺流程
原料的预处理
原料的来源与性质
介绍无机化工原料的来源、种类 及性质，说明原料选择的原则和
要求。
原料的破碎与混合
阐述原料破碎的目的、方法和设备， 以及混合操作的原理和设备。
原料的干燥与除杂
分析原料干燥和除杂的必要性，介 绍常用的干燥和除杂方法及设备。
化学反应原理与设备
无机化工中的化学反应
2024年无机化工市场前景分析
2024年无机化工市场前景分析1. 引言无机化工是一种重要的化工领域，涉及多个行业和产品。
无机化工品广泛应用于建材、冶金、能源等领域，对推动经济发展和改善生活质量发挥着重要作用。
本文旨在分析无机化工市场的前景，并探讨其发展趋势。
2. 市场规模与增长无机化工市场是一个庞大且快速增长的市场。
根据最新研究报告，全球无机化工市场在过去几年中呈现稳定增长的趋势，并预计在未来几年内将继续保持增长。
该市场的规模主要由无机化工品的消费量和价格决定。
3. 市场驱动因素3.1 工业发展无机化工品广泛应用于各个工业领域，如建材、冶金、电子等。
随着全球工业发展的加速，对无机化工品的需求也在不断增长。
尤其是新兴市场经济体的崛起，进一步推动了无机化工市场的扩张。
3.2 技术创新技术创新是无机化工市场发展的重要驱动因素。
新技术的引入不仅提高了无机化工产品的质量和性能，还降低了生产成本。
例如，新型催化剂的研发使得某些无机化工反应的效率大大提高，进一步促进了市场的增长。
3.3 环保要求随着对环境保护意识的提高，各国对无机化工生产过程中的环境影响提出了更高的要求。
这促使无机化工企业加大技术研发和创新，探索更环保的生产工艺和材料，从而满足市场需求。
4. 市场挑战与机遇虽然无机化工市场发展迅速，但也面临着一些挑战和机遇。
4.1 竞争激烈无机化工市场竞争激烈，主要表现在产品同质化严重和价格竞争加剧。
企业需要通过技术创新和不断提供差异化产品来保持竞争优势。
4.2 环保压力无机化工生产过程中会产生大量的废水、废气和废固体，对环境造成一定的压力。
企业需要加强环境管理，减少污染排放，以遵守环保法规和规范。
4.3 新兴市场机遇新兴市场经济体的崛起为无机化工市场提供了巨大机遇。
这些市场对无机化工产品的需求持续增长，为企业带来新的业务机会和发展空间。
5. 发展趋势5.1 产品升级与创新随着技术的不断发展，无机化工产品的升级和创新成为市场的发展趋势。
企业需要加大研发投入，推动产品质量和性能的提升，以满足用户需求。
无机化工
R6 ----- 普通锌-锰电池（5号）
R20 -----普通锌-锰电池（1号）
LR6 ----- 碱性锌-锰电池（5号） 无汞 ----- 不含HgCl2缓蚀剂 Li-MnO2-----锂（一次）电池 Ni-Cd ----- 镍-镉（二次）电池 Ni-MH ----- 镍-氢（二次）电池 Li-ion ----- 锂离子（二次）电池
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(2) 尿素 化学名：碳酰二胺
尿素是重要的化肥之一，理论含氮量为 46.6% 。尿素以其含 氮量高，肥效好，长期使用不会恶化土壤、成本低等优点， 成为深受农民喜欢的氮肥品种。 尿素在工业上也是一种化工原料，同时在医药、纺织、造纸、 染料和环境保护方面都得到应用。
钾肥（氯化钾、硫酸钾、磷酸二氢钾等） 混合肥 复合肥（偏磷酸钾、磷酸铵等）
含有作物营养元素硼、铜、铁、锰、锌的无机盐或氧化物，称为微量元素化肥
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(1) 氨
氨是一种含氮化合物，是化学工业中产量最大的产品之一。 氨的用途很广，除氨本身可用作化肥外，氨是制造氮肥的主 要原料。如氨与二氧化碳合成尿素。 氨还是用途广泛的基本化工原料，在国民经济中起着重要的 作用。此外，氨又是常用的冷冻剂之一。
四、无机非金属材料
2、新型炭材料
碳纤维 —— 碳纤维及其复合材料具有高比强度、高比 模量、耐高温、耐腐蚀、耐疲劳、抗蠕变、导电、导 热、热膨胀系数小等一系列优异性能。它们既作为结 构材料承载负荷，又作为功能材料发挥作用。
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无机化工-文档资料
3.1无机化工的特点
②主要产品多为用途广泛的基本 化工原料。与其他化工产品比较， 无机化工产品的产量较大。 ③除无机盐品种繁多外，其他无 机化工产品品种不多。 ④近年来新型无机化工产品不断 出现，逐渐形成新的无机化工材 料产业。
3.2无机化工原料
无机化学工业的原料大致可分为五大类：空气、水、 化学矿物、化石燃料及工业农业副产品。
（一）硫酸
就化学工业本身而言，如化学肥料和酸类的制 造，各种无机盐的生产，多种工业气体的干燥等都 要使用很多硫酸；在有机化工领域，染料中间体、 塑料、药品、橡胶、人造纤维、合成洗涤剂、蓄电 池等的生产也都要以硫酸做原料。据统计，化学工 业本身使用的硫酸量为最大，占总产量的70％～80 ％，其中，化学肥料所用量占1／3～2／3。
（二）烧碱
烧碱是一种基本的无机化工产品，广泛应用于 造纸、纺织、印染、搪瓷、医药、染料、农药、制 革、石油精炼、动植物油脂加工、橡胶、轻工等工 业部门；也用于氧化铝的提取和金属制品加工。
烧碱工业生产有苛化法和电解法两种。
烧碱的危险特性
与酸反应并放出大量热，遇潮时与铝、锌和锡 反应并放出氢气；遇水放出大量热，使可燃物着火， 水溶液为强腐蚀性。粉尘刺激咽喉和呼吸道；皮肤 和眼睛直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼 伤、黏膜糜烂、出血和休克。
硝酸的危险特性
硝酸对人体皮肤会引起严重的烧伤，溅入眼睛 尤其危险，氮氧化物和硝酸蒸气低浓度时会引起呼 吸道粘膜刺激症状，如咳嗽等。高浓度时，引起头 痛、强烈咳嗽、胸闷、严重者出现肺气肿。工作场 所空气中的NO2允许浓度必须严格控制，我国规定为 0.085mg/m3，美国为0.1mg/m3，德国为0.08 mg/m3。
很多工业部门的副产物和废物，也是无机 化工的原料，例如：钢铁工业中炼焦生产过程 的焦炉煤气，其中所含的氨可用硫酸加以回收 制成硫酸铵，黄铜矿、方铅矿、闪锌矿的冶炼 废气中的二氧化硫可用来生产硫酸等。
基础化工分类
基础化工分类基础化工是化学工程领域中的一个重要分支，主要涉及到化学原料的生产、加工和应用。
基础化工是现代化工产业的基础，对于国家经济发展具有重要意义。
本文将从基础化工的分类角度出发，介绍几个常见的基础化工品及其应用。
一、有机化工品有机化工品是基础化工的重要组成部分，主要包括有机酸、有机碱、有机溶剂等。
有机酸广泛应用于化学工业中的酯化、酰化等反应中，例如乙酸、苯甲酸等酸类化合物。
有机碱则主要用于中和酸性物质，例如氢氧化钠、氢氧化钾等。
有机溶剂在化工生产中起到溶解、稀释和提取等作用，例如醇类、醚类、酮类等。
二、无机化工品无机化工品是指那些以无机物为原料制成的化工产品，主要包括无机酸、无机碱、无机盐等。
无机酸广泛应用于金属腐蚀、酸洗等工艺中，例如硫酸、盐酸等。
无机碱主要用于中和酸性物质、调节pH 值等，例如氢氧化钠、氢氧化钾等。
无机盐在化学工业中有着广泛的应用，例如氯化钠、硫酸铜等。
三、高分子化工品高分子化工品是由大分子化合物组成的化学品，主要包括塑料、橡胶、合成纤维等。
塑料是一种重要的高分子化合物，具有可塑性、耐热性、耐腐蚀性等特点，广泛应用于包装、建筑、电子等领域。
橡胶是一种具有高弹性和可塑性的高分子材料，广泛应用于轮胎、密封件、橡胶管等。
合成纤维是一种由合成高分子材料制成的纤维，具有优异的力学性能和耐热性能，广泛应用于纺织、制衣等行业。
四、精细化工品精细化工品是指那些在化学合成中需要高纯度和高品质的化工产品，主要包括有机中间体、功能性化合物等。
有机中间体是有机合成中的重要中间产物，广泛应用于医药、染料、涂料等行业。
功能性化合物具有特殊的物理化学性质，可以用于制备特殊材料或开发新产品，例如表面活性剂、功能性薄膜等。
基础化工的分类涵盖了有机化工品、无机化工品、高分子化工品和精细化工品。
这些化工产品在各个领域都有着广泛的应用，为现代化工产业的发展提供了坚实的基础。
随着科技的进步和需求的不断增长，基础化工将继续发展壮大，为经济的繁荣作出更大的贡献。
化工行业的分类及代表产品
化工行业的分类及代表产品一、无机化学工业1、基本无机化学工业①盐化工：含焦炭、电石、氯碱、聚氯乙烯生产及加工②煤化工：含焦炭、煤焦油、煤炭气化、合成氨、联醇、煤制油、煤制烯烃代表产品：硫酸、盐酸、硝酸、磷酸、硼酸、纯碱、烧碱、氢氧化物、过氧化物、氯气、氯化物、碳酸盐、硝酸盐、硫酸盐、磷酸盐、硼酸盐等2、化学矿山工业代表产品：工业盐、硫磺、硫铁矿、磷矿、钾矿、电气石、珍珠岩、云母、高岭土、石英粉、石棉、膨润土、滑石粉、活性碳、石膏、光卤石、硅灰石、石墨、长石等3、化肥与农药工业①化学肥料工业②农药工业代表产品：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥、微量元素、杀虫剂、除草剂、杀菌剂、杀鼠剂、生物农药、生长激素、其他农药等二、石油化学工业 (不含)1、石油炼制2、石油加工3、天然气加工代表产品：烷烃、炔烃、烯烃、芳香烃、醇类、酮类、酚类、醚类、酐类、酯类、酸酐、羧酸盐类等三、精细化学工业1、合成树脂与塑料工业含单体、聚合物、添加剂、工程塑料、塑料加工产品等代表产品：环氧树脂、酚醛树脂、丙烯酸树脂、聚酯树脂、离子交换树脂、氨基树脂、有机硅树脂、呋喃树脂、聚氨酯树脂等2、橡胶工业代表产品：天然橡胶、丁苯橡胶、丁腈橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶、硅橡胶、乙丙橡胶、氯化橡胶、天然乳胶、胶粉、丁苯胶乳、氟橡胶3、化学纤维工业代表产品：涤纶、锦纶、腈纶、维纶、丙纶、氯纶、氨纶、纤维素、粘胶纤维、其他纤维等4、制药化学工业①中药②化学药③兽药(含饲料添加剂)④原料药5、日用化学工业①香料②洗涤剂③化妆品④食品添加剂(含饲料添加剂)6、化学添加剂工业代表产品：溶剂、试剂、药剂、催化剂、胶粘剂、助剂、表面活性剂、增塑剂、其他添加剂等7、涂料、染料工业代表产品：中间体、涂料、染料、颜料、香料、鞣料等8、信息材料工业①感光材料②磁性记录材料③光学记录材料9、其他化学工业①农产品化学工业②发酵工业③生物化学工业④海洋化学工业⑤环境保护化学工业⑥火工产品化学工业。
无机化工
目录
02 用途 04 工业历史 06 发展趋势
基本信息
无机化工是无机化学工业的简称，以天然资源和工业副产物为原料。生产硫酸、硝酸、盐酸、磷酸等无机酸、 纯碱、烧碱、合成氨、化肥以及无机盐等化工产品的工业。包括硫酸工业、纯碱工业、氯碱工业、合成氨工业、 化肥工业和无机盐工业。广义上也包括无机非金属材料和精细无机化学品如陶瓷、无机颜料等的生产。无机化工 产品的主要原料是含硫、钠、磷、钾、钙等化学矿物和煤、石油、天然气以及空气、水等。
结构
结构
无机化工无机化工产品的主要原料是含硫、钠、磷、钾、钙等化学矿物（见无机盐工业）和煤、石油、天然 气以及空气、水等。此外，很多工业部门的副产物和废物，也是无机化工的原料，例如：钢铁工业中炼焦生产过 程的焦炉煤气，其中所含的氨可用硫酸加以回收制成硫酸铵，黄铜矿、方铅矿、闪锌矿的冶炼废气中的二氧化硫 可用来生产硫酸等。
由于原料和能源费用在无机化工产品中占有较大比例，如合成氨工业、氯碱工业、黄磷、电石（碳化钙）生 产等都是耗能较多的。技术改造的重点将趋向采用低能耗工艺和原料的综合利用。化肥工业、无机盐工业，都是 产品品种发展较快的工业，它们将进一步淘汰落后产品，发展新产品。化肥工业今后将向高浓度复合肥料方向发 展。随着工业不断发展，硫酸、合成氨、磷肥、无机盐等生产所排放的废渣、废液、废气累积越来越多，它们给 环境带来的危害，已引起重视，今后将继续采取有效措施，解决“三废”问题。同其他部门一样，无机化工除了 采用先进工艺、高效设备、新型检测仪表外，在设计工作中正在利用电子计算机进行全流程的模拟优化（见化工 系统工程），在生产上采用微处理机进行参数的监测和调节，将是今后的努力方向之一。
三、无机化工
（二）硝酸
硝酸能以任意比例与水混合，并放出热量。工业硝 酸依HNO3含量多少可分为浓硝酸（96％～98％HNO3） 和稀硝酸（45％～70％HNO3）。
硝酸是基本化学工业重要的产品之一，产量在各类 酸中仅次于硫酸。主要用于制造肥料，如硝酸铵，硝酸 钾等。用硝酸分解磷灰石可制得高浓度的氮磷复合肥。
浓硝酸最主要用于国防工业，是生产三硝基甲苯 （TNT）、硝化纤维、硝化甘油的主要原料。硝酸广泛 用于有机合成工业，用硝酸将苯硝化并经还原制得苯胺， 硝酸氧化苯制造邻苯二甲酸，均可用于染料生产。
沉淀 钙
煅烧碳酸钙
（三）侯氏联合制碱法
为了进一步提高食盐的利用率、改进索尔维制碱法在 生产中生成大量CaCl2废弃物这一不足，侯德榜先生在 1940年完成了新的工艺路线，把制碱和制氨的生产联合 起来，省去了石灰石煅烧产生CO2和蒸氨的设备，从而节 约了成本，大大提高了经济效益。1943年，这种新的制 碱法被正式命名为“侯氏联合制碱法”。
生成含水硫酸。 H2SO4虽然是由SO3跟H2O化合制得的，但工业上
并不直接用H2O或稀硫酸来吸收SO3，而用H2SO4质量 分数为98.3％的硫酸作吸收剂。
炉气含有SO2、O2、 N2、水蒸气以及一些 杂质和矿尘
SO2O2N
2
SO2O2N
2
SO3SO2O2N2
接触法生产硫酸的工艺流程框图
3.4.2 氨碱法生产纯碱工艺
氨的危险特性
氨有油脂或其他可燃物存在情况下，能增强燃 烧危险。爆炸极限16%~25%，高温下爆炸极限加 宽。自燃点651℃。高毒，氨对皮肤、黏膜及眼睛 有腐蚀性。可引起严重咳嗽、支气管痉挛、肺水肿 和窒息。接触液氨可引起严重灼伤。
广西北海制冷车间爆燃起火致氨气泄漏
无机化工介绍
2、新型炭材料
碳纤维----碳纤维及其复合材料具有 高比强度、高比模量、耐高温、耐 腐蚀、耐疲劳、抗蠕变、导电、导 热、热膨胀系数小等一系列优异性 能。它们既作为结构材料承载负荷， 又作为功能材料发挥作用。
C60家族
碳纳米管----由碳原子组成的管状 大分子，单壁纳米管的直径在0.4至 1.8纳米。其抗张强度是高强合金钢 的20倍；具有优异的场致发射功能。 可用于纳米电路、更薄更省电的平 面显示器、扫描电镜的探针、氢气 储存等用途。
碳 纳 米 管
用导 电大分 子碳制 作的超 细导线
典型产品生产工艺
化碳； 4、脱CO2
采用物理吸收和化学吸收方法，脱除原料气中的二氧化碳； 5、氨的合成
在高温（400 oC）、高压（30MPa）和催化剂（Fe等）作用下，进 行合成反应。
合成氨生产工艺
煤、焦炭 水蒸气
造气 脱硫
C + H2O
CO + H2
CO变换 脱CO2 合成
CO + H2O CO2 + H2
N2 + H2
无机盐产品
1、电池工业原料 锌-锰电池-----用氯化锌和氯化铵作电解质，
氯化汞作缓蚀剂； 锂离子二次电池-----用钴酸锂、锰酸锂作正
极材料；六氟磷酸锂、高氯酸锂作电解质。
二次锂离子电池
R6 ----- 普通锌-锰电池（5号） R20 -----普通锌-锰电池（1号） LR6 ----- 碱性锌-锰电池（5号） 无汞 ----- 不含HgCl2缓蚀剂 Li-MnO2-----锂（一次）电池 Ni-Cd ----- 镍-镉（二次）电池 Ni-MH ----- 镍-氢（二次）电池 Li-ion ----- 锂离子（二次）电池
《无机化工》课件
合成无机物
如合成氨、合成酸等 ，是通过化学反应合 成的无机化学品。
无机化工产品的应用与市场
农业领域
无机化工产品如氮肥、 磷肥、钾肥等，是农业 生产中必不可少的化学
品。
工业领域
无机化工产品如硫酸、 盐酸、硝酸等，广泛应 用于石油、化工、冶金
等行业。
环保领域
无机化工产品如净水剂 、脱硫剂等，可用于污 水处理和大气治理等领
复分解反应
在复分解反应中，参与反应的 化合物互相交换成分，但不发
生电子转移。
无机化学反应的机理与动力学
机理
化学反应发生的具体过程和步骤，包括中间 产物和能量变化。
速率常数
反应速率与反应物浓度的比例系数。
速率方程
描述化学反应速率与反应物浓度的关系的方 程式。
活化能
发生化学反应所需的最低能量。
无机化学反应的工业应用与实例
域。
日常生活领域
无机化工产品如食盐、 肥皂、牙膏等，与人们 的日常生活密切相关。
无机化工产品的生产工艺与流程
01
02
03
04
矿石加工
将矿石破碎、磨细，并进行必 要的化学处理，以提取所需的
金属或非金属元素。
化学反应
通过化学反应将原料转化为目 标产品，源自要选择合适的反应条件和催化剂。
分离与提纯
对反应产物进行分离和提纯， 去除杂质，得到高纯度的无机
05
无机化工安全与环保
无机化工生产中的安全风险与防范措施
安全风险 设备故障或操作失误可能导致生产事故。
化学物质泄漏可能引发环境污染和人员伤害。
无机化工生产中的安全风险与防范措施
01
防范措施
02
03
无机化工工艺学
④ 温度至600 ℃时，煤开始半焦化，形成结炭结构， 主要产物为烷烃、环烷烃和酚（原焦油）
⑤温度至800 ℃时，烃类裂解成C和H2。 ⑥至850 ℃，焦油和CH4也分解为C和H2。 ⑦温度高达1000 ℃时，煤热解过程基本结束。 要注意：不同煤种热解产物的组成及含量不同。 3、煤热解的影响因素： ①温度及加热速率的影响 a、当加热速度慢时，煤在 低温区受热时间长，其热解反应的选择性强，初期形 成的低分子物质容易热聚，形成稳定性较好的结构， 在高温阶段时分解少。但会导致固体残渣含量高。b、 当快速加热时，低分子挥发物收率大，焦油产率减少， 气态产物增多。 ②压力对煤热解的影响 压力增大，半焦产率增多和其 强度增大，由于挥发物逸出困难，还会导致液相产物 间热缩反应增强。
化学工业简介
化学工业产品有很多:化学原料、化学肥料、
三大合成材料、染料、香料、涂料、感光材 料、橡胶材料、新型材料、医药、农药、炸 药、各种试剂、助剂、日用化学品等等.
通常化学工业可分为无机化学工业和有机化
学工业即无机化工和有机化工.
一、无机化工
基本无机化工 三酸、两碱、合成氨、化学肥料
第一章: 绪论 第二章:固体燃料气化 第三章:一氧化碳变换 第四章:原料气净化脱硫 第五章:二氧化碳脱除 第六章:原料气的最终净化 第七章:氨的合成 第八章: 合成氨生产综述
11
第一章
绪 论
一、氨的性质
（一）、物理性质
标准状态下是无色气体，具有特殊的刺激性臭味。 20℃下将氨气加压0.8MPa时，液化为无色的液体。 液氨或干燥的氨对大部分物质不腐蚀，在有水存 在时，对铜、银、锌等金属有腐蚀。
中国合成氨简介
50年代，在恢复与扩建老厂的同时，从苏联引进
行业分类——化工
一、无机化学工业1、基本无机化学工业①盐化工：含焦炭、电石、氯碱、聚氯乙烯生产及加工②煤化工：含焦炭、煤焦油、煤炭气化、合成氨、联醇、煤制油、煤制烯烃代表产品：硫酸、盐酸、硝酸、磷酸、硼酸、纯碱、烧碱、氢氧化物、过氧化物、氯气、氯化物、碳酸盐、硝酸盐、硫酸盐、磷酸盐、硼酸盐等2、化学矿山工业代表产品：工业盐、硫磺、硫铁矿、磷矿、钾矿、电气石、珍珠岩、云母、高岭土、石英粉、石棉、膨润土、滑石粉、活性碳、石膏、光卤石、硅灰石、石墨、长石等3、化肥与农药工业①化学肥料工业②农药工业代表产品：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥、微量元素、杀虫剂、除草剂、杀菌剂、杀鼠剂、生物农药、生长激素、其他农药等二、石油化学工业(不含)1、石油炼制2、石油加工3、天然气加工代表产品：烷烃、炔烃、烯烃、芳香烃、醇类、酮类、酚类、醚类、酐类、酯类、酸酐、羧酸盐类等三、精细化学工业1、合成树脂与塑料工业含单体、聚合物、添加剂、工程塑料、塑料加工产品等代表产品：环氧树脂、酚醛树脂、丙烯酸树脂、聚酯树脂、离子交换树脂、氨基树脂、有机硅树脂、呋喃树脂、聚氨酯树脂等2、橡胶工业代表产品：天然橡胶、丁苯橡胶、丁腈橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶、硅橡胶、乙丙橡胶、氯化橡胶、天然乳胶、胶粉、丁苯胶乳、氟橡胶3、化学纤维工业代表产品：涤纶、锦纶、腈纶、维纶、丙纶、氯纶、氨纶、纤维素、粘胶纤维、其他纤维等4、制药化学工业①中药②化学药③兽药(含饲料添加剂)④原料药5、日用化学工业①香料②洗涤剂③化妆品④食品添加剂(含饲料添加剂)6、化学添加剂工业代表产品：溶剂、试剂、药剂、催化剂、胶粘剂、助剂、表面活性剂、增塑剂、其他添加剂等7、涂料、染料工业代表产品：中间体、涂料、染料、颜料、香料、鞣料等8、信息材料工业①感光材料②磁性记录材料③光学记录材料9、其他化学工业①农产品化学工业②发酵工业③生物化学工业④海洋化学工业⑤环境保护化学工业⑥火工产品化学工业化学工业在各国的国民经济中占有重要地位，是许多国家的基础产业和支柱产业。
行业分类——化工
一、无机化学工业1、基本无机化学工业①盐化工：含焦炭、电石、氯碱、聚氯乙烯生产及加工②煤化工：含焦炭、煤焦油、煤炭气化、合成氨、联醇、煤制油、煤制烯烃代表产品：硫酸、盐酸、硝酸、磷酸、硼酸、纯碱、烧碱、氢氧化物、过氧化物、氯气、氯化物、碳酸盐、硝酸盐、硫酸盐、磷酸盐、硼酸盐等2、化学矿山工业代表产品：工业盐、硫磺、硫铁矿、磷矿、钾矿、电气石、珍珠岩、云母、高岭土、石英粉、石棉、膨润土、滑石粉、活性碳、石膏、光卤石、硅灰石、石墨、长石等3、化肥与农药工业①化学肥料工业②农药工业代表产品：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥、微量元素、杀虫剂、除草剂、杀菌剂、杀鼠剂、生物农药、生长激素、其他农药等二、石油化学工业(不含)1、石油炼制2、石油加工3、天然气加工代表产品：烷烃、炔烃、烯烃、芳香烃、醇类、酮类、酚类、醚类、酐类、酯类、酸酐、羧酸盐类等三、精细化学工业1、合成树脂与塑料工业含单体、聚合物、添加剂、工程塑料、塑料加工产品等代表产品：环氧树脂、酚醛树脂、丙烯酸树脂、聚酯树脂、离子交换树脂、氨基树脂、有机硅树脂、呋喃树脂、聚氨酯树脂等2、橡胶工业代表产品：天然橡胶、丁苯橡胶、丁腈橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶、硅橡胶、乙丙橡胶、氯化橡胶、天然乳胶、胶粉、丁苯胶乳、氟橡胶3、化学纤维工业代表产品：涤纶、锦纶、腈纶、维纶、丙纶、氯纶、氨纶、纤维素、粘胶纤维、其他纤维等4、制药化学工业①中药②化学药③兽药(含饲料添加剂)④原料药5、日用化学工业①香料②洗涤剂③化妆品④食品添加剂(含饲料添加剂)6、化学添加剂工业代表产品：溶剂、试剂、药剂、催化剂、胶粘剂、助剂、表面活性剂、增塑剂、其他添加剂等7、涂料、染料工业代表产品：中间体、涂料、染料、颜料、香料、鞣料等8、信息材料工业①感光材料②磁性记录材料③光学记录材料9、其他化学工业①农产品化学工业②发酵工业③生物化学工业④海洋化学工业⑤环境保护化学工业⑥火工产品化学工业化学工业在各国的国民经济中占有重要地位，是许多国家的基础产业和支柱产业。
天津大学_化工导论_第二章_无机化工
无机化工原料
无机化学工业的原料来源很广，大致可分五大类：空气、水、化学矿物、化石燃料 （煤、石油、天然气等）及生物质资源。
主要无机化工产品和用途
一、酸、碱（三酸、两碱） 二、化肥（氮肥、磷肥、钾肥） 三、无机盐产品（电池原料、水处理剂等） 四、无机非金属材料（先进陶瓷、炭材料、
人造金刚石等）
一、酸和碱
圆形 碳纤维
碳纤维 增强机
翼
螺旋状炭纤维
人造金刚石----通常以纯石墨为原料，铁、铬等为催化剂，在高温高压下合成人造金刚石。 近年出现新的低压合成方法：热丝化学气相沉积法（CVD法）、等离子体气相沉积法等。用 于磨料、切削工具、电子器件涂膜等。
C60家族
碳纳米管----由碳原子组成的管状大分子，单壁纳米管的直径在0.4至1.8纳米。其抗 张强度是高强合金钢的20倍；具有优异的场致发射功能。可用于纳米电路、更薄更省 电的平面显示器、扫描电镜的探针、氢气储存等用途。
碳 纳 米 管
用导 电大分 子碳制 作的超 细导线
典型产品生产工艺
接触法生产硫酸工艺
（1）二氧化硫的制备 （2）含二氧化硫原料气的净化 （3）二氧化硫氧化为三氧化硫 （4）三氧化硫的吸收
硫铁矿
接触法生产硫酸工艺 二氧化硫制备
原料气的净化
三氧化硫制备
二氧化硫吸收
4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2 + Q
1、硫酸 (H2SO4)、硝酸 (HNO3)、盐酸 (HCl)； 2、烧碱 (氢氧化钠，NaOH)、纯碱 (碳酸钠，
Na2CO3)； 3、无机盐 (由金属离子或铵离子与酸根离子组
成的物质）
二、化 肥
1、氮肥（尿素、硝酸铵、氯化铵、硫 酸铵等）；
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化工生产 （一）硫酸工业制法硫元素复习金属硫化物的颜色和溶解性硫化物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag只溶于强氧化 性 酸 溶于水 溶于盐酸黑色且水解白色溶解性颜 色−−−−−−→←→←−−−−→−−−−−−←−→−−−←−−−→←−−−−→−−−−−←一、生产原理1．讨论：考虑原料和成本等因素，你认为工业合成硫酸的途径如何？2．其中二氧化硫氧化为三氧化硫是可逆反应，结合化学反应速率和化学平衡知识，从综合经济效益考虑：SO 2接触氧化反应应在什么条件下进行有利?3．接触法制硫酸的过程和原理：生产设备图见参考书第167页（2）、尾气处理： 氨水 −−−−−→−),(222等含O N SO (NH 4)2SO 3 −−→−42SO H(NH 4)2SO 4+ SO 2↑ NH 4HSO 3二．有关计算1．由硫酸工业反应原理可推算出，理论上：1mol S 完全转化能生成 mol H 2SO 4，1mol FeS 2完全转化能生成 mol H 2SO 4。
2．工业制硫酸中的计算问题：（1）关系式法（多步计算的简捷运算方法）：先写出多步反应的化学方程式，然后找出最初反应物和最终生成物之间的 之比，列出关系式，即可一步计算。
如：S~H 2SO 4，FeS 2~2H 2SO 4。
（2）元素守恒法：原料中某一关键元素理论上若全部转入产物，则两物质中该元素的物质的量 。
（3）几个率：①矿物的纯度= ×100%②原料利用率= ×100%原料转化率=原料利用率= 1-原料损失率③产率= ×100%（4）多步反应的总转化率 = 各步反应转化率的【例题解析】[例1]在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如右图），图中在a 、b 、c 处流入或流出的气体正确的是 （ ）A ．a 处SO 2、N 2B ．b 处SO 2、O 2、N 2C ．a 处SO 3、O 2D ．c 处SO 3、N 2[例2]在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是（ ）A ．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧B ．SO 2氧化为SO 3时需要高压，这样可以提高SO 2的转化率C ．SO 2氧化为SO 3时需要使用催化剂，这样可以提高SO 2的转化率D ．用98.3%的浓H 2SO 4吸收SO 3，可以防止形成酸雾阻碍SO 3的吸收[例3]接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：FeS 2→SO 2→SO 3→H 2SO 4， NH 3→NO →NO 2→HNO 3 下列说法正确的是（ ）。
A ．所有变化都是氧化-还原反应B ．②③⑤⑥都是化合反应C ．②④反应都要用催化剂D ．②⑥反应需要足量的氧气[例4]接触法制硫酸的原料是 ，生产过程的化学反应原理： 。
[例5]硫酸最古老的生产方法是：把绿矾装入反应容器中加强热，会流出油① ② ③ ④ ⑤ ⑥状物，并放出有刺激性气味的气体，反应容器中的固体变为红色。
这个变化过程可用两个化学方程式表示，.。
[例6]在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 1 mol·L-1的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的质量分数约为.。
[例7]含FeS280%的硫铁矿，其含硫量是多少？假设煅烧时损失硫5%，SO2氧化成SO3时利用率为98%，问生产1 t 98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少t？[例8]取1g含SiO2和FeS2的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g，用这种矿石100吨，可以制得98%的H2SO4多少吨？（设生产过程中硫损失2%）【考题再现】1.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）。
A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物2.下列说法中不正确．．．的是（）。
A．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料B．“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐C．大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼D．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放3.以下烟气经净化处理后，可用做气体燃料的有（）。
①硫酸工业尾气②硝酸工业尾气③高炉煤气④焦炉煤气⑤炼钢过程中产生的棕色烟气⑥煅烧石灰石的气体产物A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．④⑤⑥4.为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用。
请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式：。
【巩固练习】课堂反馈1．“绿色化学”（Green Chemistry）的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。
下列各项属于“绿色化学”的是（ ）A ．处理废弃物B ．治理污染点C ．减少有毒物质D ．杜绝污染源2．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。
二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。
如2NO +O 2=2NO 2，则NO 2就是二次污染物，由NO 2导致的污染就是NO 的二次污染。
下列物质①SO 2 ②NO ③NO 2④HCl ⑤CO 2不易导致二次污染的是 （ ）A ．①②③④⑤B ．①③⑤C ．④⑤D ．只有④3．对于可逆反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) +98.3kJ/mol 。
下列说法中正确的是（ ）A ．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等B ．达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变C ．加入催化剂，可以提高SO 2的转化率D ．升高温度，可以提高SO 2的转化率4．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO 2和1mol O 2，使它们在相同温度下发生反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)。
设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO 2的转化率为25%，则乙容器中SO 2的转化率应当是 （ ）A ．25%B ．< 25%C ．>25%D ．无法判断5．接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m 3，反应后体积减少为92m 3，已知原料气中SO 2、O 2、N 2的体积比为20:15:65，则SO 2的转化率为 （ ）。
A ．90%B ．80%C ．70%D ．60%6．在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ， H= -98.3kJ/mol ，反应达到平衡后SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO 3、O 2的物质的量分别为2α mol 和α mol ，则此时容器内SO 2的物质的量应为 （ ）。
A ． molB ． molC ． molD ． mol填空题 1．硫酸工业常用 收SO 3，是为了避免 ；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用 、 。
2．冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO 在500℃、铝矾土催化下还原SO 2，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式 。
3．以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是 ；通过增大压强可提高反应物转化率的是 ；改变压强，转化率不变的是 。
①A(s)+B(g)C(g)， Q >0； ②N 2(g )+3H 2(g)2NH 3(g)， Q> 0； ③2NO 2(g) 2NO(g) +O 2(g)，Q < 0；159α149α129α139α(g)+O2(g) 2SO3(g) ，Q>0。
④2SO+NO2(g) CO2(g) +NO(g)，Q> 0；⑤CO(g计算题1．以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。
黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转化率为95%，SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%，。
现有含70% FeS2的黄铁矿1 t，可生产98%的硫酸多少t?2．某化工厂硫酸车间，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。
若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失。
问该厂生产100 t 98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m3。
化工生产（二）工业制硝酸氮元素复习实验室制法：利用的原理是：工业生产原理：实验室模拟工业制法实验：课本第100页尾气处理：课本第110页原料氨气与产物硝酸的计算关系式：【例题解析】[例1]下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A. AgB.CuC.AlD.Fe[例2]在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是（）A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.35mol/LD.0.45mol/L【考题再现】1.(03上海高考题)在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是（）A.使用吸收塔设备B. .使用尾气吸收装置C. .使用H2作原料D. 使用催化剂2.(03上海高考题)硝酸铜是制备Cu — Zn — Al—系催化剂的重要原料。
19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（）A.28.2gB.56.4gC.64.2gD. 72.6g【巩固练习】课堂反馈1．1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是 ( )A．504ml B．168ml C．224ml D．336ml2．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g3．锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参加反应的硝酸的物质的量之比是2:5，则此时硝酸被还原的产物可能是 ( ) A．N2O B．NO C．N2O3D．NH4NO34．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是 ( )(1)氯水 (2)氨水 (3)浓硝酸(4)氢氧化钠 (5)溴A．全部 B．(1)(3)(5) C．(1)(3) D．(1)(2)(4)5．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H＋为n mol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为 ( ) A．0.28mol B．0.31mol C．(n+0.2) mol D．(n+0.4) mol6．含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n值不可能是 ( ) A．12.6 B．16.8 C．18.9 D．25.27．向1L 0.4mol/L硫酸溶液中加入10.1g KNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 ( ) A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．5.60L8． 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。