四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《碳、硅》过关检测试题
成都龙泉二中2020-2021学年度2018级高考化学一轮复习《碳和硅元素单质及其化合物》检测试题
2018级高考一轮复习《非金属及其化合物—碳、硅》质量验收试题（满分：100分，考试时间：40分钟）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分1.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。
玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是()A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐答案 C解析陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A项错误；纯碱、石灰石和石英是制玻璃的原料，而制水泥的原料是黏土和石灰石，B项错误；硅酸盐制品性质稳定、熔点高，C项正确；沙子的主要成分是SiO2，黏土的主要成分是硅酸盐，D项错误。
2.下列说法不正确的是()A.SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能答案 D解析A项，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能腐蚀玻璃，可用于刻蚀玻璃，故A正确；B 项，盐酸的酸性强于硅酸，所以向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，故B正确；C项，根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，得氮化硅的化学式为Si3N4，故C正确；D项，晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，而不是二氧化硅，故D错误。
3．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是()A．两者结合形成的化合物是共价化合物B ．在自然界中都能以游离态存在C ．氢化物的热稳定性比较：CH 4＜SiH 4D ．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸答案 A解析 C 、Si 都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，A 正确；Si 元素为亲氧元素，不能以游离态存在，故B 错；非金属性C ＞Si ，故氢化物的热稳定性SiH 4＜CH 4，故C 错；SiO 2既不溶于水，也不和水反应，故D 错。
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（人教版）《有机物的结构、分类与命名》质量检测试题（满分：100分时间：50分钟）一、单项选择题（每小题4分，共48分）1．下列关于官能团的叙述不正确的是( A)A．官能团就是原子团B．官能团可以是原子，也可以是原子团C．官能团决定有机物的特殊性质D．若某化合物含有多种官能团，那么该化合物就有多种特殊性质解析：根据定义，官能团是一类特殊的原子或原子团，它决定有机物的特殊性质，故A 错。
2．有机化合物的分类有多种方法，下列关于有机化合物分类的说法中正确的是( B)A．有机物只能从结构上进行分类B．根据醇分子中羟基(—OH)数目的多少可将醇类物质分为一元醇、二元醇、三元醇等3．下列物质属于苯的同系物的是( B)A．③④⑧B．①⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦解析：③和④分子中含有氮和氧元素，不是烃；其他均为烃，但②苯环侧链取代基为不饱和烃基，不是苯的同系物，⑤含有2个苯环，不是苯的同系物，⑦⑧分子结构中不含苯环不属于芳香烃，也不是苯的同系物；只有①⑥含有1个苯环，侧链为饱和烃基，为苯的同系物。
4．某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是( C) A．正壬烷 B．2,6二甲基庚烷C．2,2,4,4四甲基戊烷 D．2,3,4三甲基己烷解析：由题给条件可知，该烷烃分子中只能有两类氢原子，这样其一氯代物才有两种，而其中一定会有—CH3结构，所以它们应处于对称位置，从而可写出其结构简式：。
该分子中只有两种氢原子，一种是处于对称位置的—CH3，另一种是—CH2—，即其一氯代物有两种，然后再给该有机物命名，可得该烷烃的名称为2,2,4,4四甲基戊烷。
5．下列有关化学用语能确定为丙烯的是( D)A. B．C3H6C． D．CH2===CH3—CH解析：A项也可能是其他有机化合物(如CF2===CF—CF3)的球棍模型；B项也可能是环丙烷()的分子式；丙烯的电子式为，结构简式为CH2===CH—CH3，所以答案选D。
四川省成都市龙泉中学2018届高三化学一轮复习化学实验
《化学实验基础知识和基本技能》“双基”过关训练试题考点一：常用化学仪器的识别与使用(1)分液漏斗、酸式滴定管、容量瓶、球形冷凝管使用前都必须检查是否漏水(×)(2)加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热(×) (3)冷凝管都能用于组装蒸馏装置（×）(4)用托盘天平称量任何药品，均要在托盘中放两张相同的纸片(×)(5)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石(×)(6)用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定草酸溶液时，KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装（×）（7）(14·全国Ⅰ)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(×)（8）(14·大纲卷)锥形瓶可用作加热的反应器。
(√)（9）称量药品时，若将药品和砝码在托盘天平上放颠倒，最终测得数据一定不准确(×)（10）(14·安徽)分离Br2和CCl4混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯(×)3.下列有关仪器用途的说法中正确的是(C)A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl晶体析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液4．下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是(B)考点二常考化学实验的基本操作3.高考再现，下列实验仪器使用的正误判断正确的是___I、N___，不正确的是___A、B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M、O、P___4.某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与性质实验的用A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B．装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下C ．装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性D ．装置Ⅳ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO 气体5．用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂)。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习原
高三一轮复习《原子结构》基础过关训练试题（考试时间：40分钟 满分：100分）考点一 | 原子结构（每小题4分，共16分）1．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( C )A ．氘(D)原子核外有1个电子B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 182O 与D 162O 的相对分子质量相同解析：同种元素形成的不同单质称为同素异形体。
2．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是( B )A.4822Ti 和5022Ti 的质量数相同，互称为同位素B.4822Ti 和5022Ti 的质子数相同，互称同位素C.4822Ti 和5022Ti 的质子数相同，是同一种核素D.4822Ti 和5022Ti 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素解析：A 项二者质量数不同，C 项中子数不同，属于不同核素，D 项质子数相同，互称同位素。
3．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在a g H m X 中所含质子的物质的量是( A )A.a A ＋m(A －N ＋m )mol B.a A (A －N )mol C.a A ＋m (A －N )mol D.a A (A －N ＋m )mol解析：X 原子的质子数为(A －N )，一个H m X 中所含的质子数为(A －N ＋m )，H m X 的摩尔质量为(A ＋m )g·mol －1，所以a g H m X 中所含质子的物质的量为a A ＋m(A －N ＋m )mol 。
4．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素144 62Sm 与150 62Sm 的说法正确的是( A )A.144 62Sm 与150 62Sm 互为同位素B.144 62Sm 与150 62Sm 的质量数相同C.144 62Sm 与150 62Sm 是同一种核素D.144 62Sm 与150 62Sm 的核外电子数和中子数均为62解析：144 62Sm 与150 62Sm 质子数相同，属于同种元素，又因质量数不同所以中子数不同，即二者互为同位素，A 正确，B 不正确；核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所以144 62Sm 和150 62Sm 是两种不同的核素，C 不正确；质子数等于核外电子数，所以144 62Sm 和150 62Sm 的核外电子数均为62，中子数等于质量数减质子数，14462Sm和15062Sm的中子数分别为82和88，D错误。
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（人教版选修5）《有机合成与推断》过关训练试题（满分：100分时间：50分钟）1．（16分）化合物H可用以下路线合成：已知：回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A 分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为；（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为；（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是；（4）反应①的反应类型是；（5）反应②的化学方程式为；（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式：．答案：（1）（CH3）3CH（2分）（2）2﹣甲基丙烯（2分）（3）（3分）（4）消去反应（2分）（5）（3分）（6）、、、（共4分）2．（16分）已知碳碳双键可以被臭氧氧化：有机物A可以发生如下图所示的变化，其中E不能发生银镜反应，M的分子内含有七元环状结构。
(1)A的结构简式_______________________________。
(2)A～M中，互为同系物的是____________(填字母代号)。
(3)B的同分异构体中，具有链状结构（即不是环状结构，可以有支链）的酯类物质有_____ 种，请写出其中两种物质的结构简式。
(4)写出下列反应的化学方程式。
①F→G：。
②C＋L→M：。
答案：（共18分）（没有标注分值的，都为每空2分）(1)CH2＝C(CH3)COOCH2CH2CH2OH（2分）(2)B和G(3)5 （2分）CH2＝CHCOOCH3CH3COOCH＝CH2HCOOCH＝CHCH3HCOOCH2CH＝CH2（任写两种4分）（3分）（3分）3．（16分）根据图示填空：（1）化合物A中含有的官能团是。
（2）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应的化学方程式是。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是。
（4）B经酸化后，与Br2反应得到D，D的结构简式是。
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（人教版选修5）《有机合成与推断》质量验收试题（满分：100分 时间：50分钟）1．(除标注外，每空2分，共17分)有机物G 是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。
A 是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H 的分子式是C 7H 8。
已知：请回答以下问题：(1)A 的结构简式是________。
(2)H →I 的化学反应方程式为________，B 与银氨溶液反应的化学方程式是_______________________________。
(3)C →D 的反应类型是________，I →J 的反应类型是________。
(4)两个E 分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________________________________________________________________________。
(5)满足以下条件的F 的同分异构体(含F)共有________(填数字)种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应②红外光谱等方法检测分子中有COO 结构③苯环上有两个取代基其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为______________________________________________________________。
答案：(1)CH 2＝CH 2(2)（3分） CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O （3分）(3)取代反应氧化反应（各1分，共2分）(4)(5)12（3分）2.（16分）已知醛在一定条件下发生如下反应：由枯茗醛合成兔耳草醛的传统合成路线如图所示：(1)写出试剂X的结构简式：___________________________________。
(2)写出有机物B的结构简式：_____________________________________________________________。
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（人教版）《有机物的结构、分类与命名》质量评估试题（满分：100分时间：50分钟）一、单项选择题（每小题4分，共48分）1．CH3CH2C≡CH的化学性质主要取决于( C)A．碳碳单键B．碳碳双键C．碳碳三键D．碳氢键解析：有机物的化学性质主要取决于官能团，该有机物的官能团为碳碳三键。
2．下列物质中，属于酚类的是( B)解析：酚类物质中，官能团－OH与苯环直接连接，A、D属于醇类，因为羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连。
3．下列各组物质不互为同分异构体的是( D)A．2,2二甲基丙醇和 2甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯解析：甲基丙烯酸(分子式为C4H6O2)和甲酸丙酯(分子式为C4H8O2)的分子式不同，故不互为同分异构体。
4．下列说法中正确的是( B)A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．代表醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基C．醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类解析：羟基连在苯环上属于酚类，A不正确，B正确。
醇和酚结构不同，所以醇和酚性质上也不同，酚具有弱酸性而醇没有弱酸性，C不正确。
苯环可通过链烃基再与羟基相连，形成醇类。
如苯甲醇，，D不正确。
5．酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，从结构上看，酚酞除可看作酚外，还可看作( D)A．酮B．羧酸C．醇D．酯解析：分析酚酞的结构简式可知，其含有与苯环直接相连的羟基，含有苯环，含有酯基()，由此可知，酚酞可以看作酚、芳香化合物(或芳香烃的衍生物)、酯等。
6．有机物(CH3CH2)2CHCH3的名称是( A)A．3甲基戊烷B．2甲基戊烷C．2乙基戊烷D．3乙基丁烷解析：将该物质的结构简式变形为。
7．有两种烃，甲为，乙为，下列有关它们命名的说法正确的是( D)A．甲、乙的主链碳原子数都是6个 B．甲、乙的主链碳原子数都是5个C．甲的名称为2丙基1丁烯 D．乙的名称为3甲基己烷8．下列各组物质的分类正确的是( A)①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、纯碱③非极性分子：CO2、CCl4、CH2Cl2④同位素：1H＋、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥有机化合物：乙醇、乙烯、碳酸、苯⑦醇类：、CH3COOH、HCHO、A．②⑤B．①④⑤⑦C．②③⑥⑦D．全部正确9．有关烯烃的下列说法中，正确的是( D)A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色解析：烯烃分子中，形成双键的两个碳原子及与双键碳原子相连的4个原子共6个原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上，如丙烯(CH3—CH===CH2)分子中—CH3上的氢原子最多只有一个处于其他6个原子所在的平面上，故选项A说法不正确；加成反应是烯的特征反应，但若烯烃中还含有烷基等其他原子团时，一定条件下也可发生取代反应，选项B说法也不正确；分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键，选项C说法不正确；烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，选项D说法正确。
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（人教版）《有机物的结构、分类与命名》过关训练试题（满分：100分时间：50分钟）一、单项选择题（每小题4分，共48分）1．下列说法中，正确的是( A)A．有机物中都含有碳元素B．有机物都易燃烧C．有机物的水溶液都难导电D．有机物都是从有机体中分离出来的物质解析：有机物都是含碳元素的化合物，即有机物中必含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如：CO、CO2、Na2CO3、CaC2等都属无机物；大多数有机物能够燃烧，但CCl4等有机物不能燃烧；多数有机物的水溶液难导电，但HCOOH(甲酸)、CH3COOH(乙酸)等的水溶液却能够导电；有机物可以从动植物的有机体中提取，也可以利用无机物来合成。
如CO和H2在高温、高压和催化剂条件下能合成有机物CH3OH(甲醇)。
2．下列原子或原子团不属于官能团的是( A)A．—CH3B．—F C．—OH D．3．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( C)①从组成元素分：烃、烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物、环状有机化合物③从官能团分：烯烃、醇、羧酸、酯等A．①③B．①②C．①②③D．②③4．下列说法正确的是( D)A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体解析：分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH3—CH===CH2与，故A说法错误；若两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能不是同分异构体，如CH2O(甲醛)和C2H4O2(乙酸)，所以B说法错误；相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O(乙醇)与CH2O2(甲酸)，这些物质都具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故C说法错误；当不同化合物组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体。
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（人教版）《有机物的结构、分类与命名》质量检测试题（满分：100分时间：50分钟）一、单项选择题（每小题4分，共48分）1．下列各物质中按碳的骨架进行分类，其中一种与其他三种属于不同类别的是( D) A．苯B．苯乙烯C．甲苯D．CH3CH2CH(CH3)2解析：按碳的骨架分类，可将有机物分为链状和环状化合物，链状有机化合物又包含了烷烃、烯烃、炔烃等分子中不含有环状结构的有机化合物，而在苯、甲苯、苯乙烯中存在着苯环，都属于芳香烃。
2．下列说法正确的是( A)A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B．分子中含有羟基的化合物属于醇类C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类解析：根据有机化合物的分类方法，A项正确；分子中有羟基的可能是醇、酚或羧酸等，故B项错误；醇和酚分子中虽然都有羟基，但与羟基相连的基团一个是链烃基，另一个是苯环，因受其他基团的影响，所具有的化学性质不同，故C项错误；D项未强调苯环必须与羟基直接相连，故D项错误。
3．某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于( B)①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物A．①②③④B．②④C．②③D．①③解析：烃是碳氢化合物，故该物质不属于烃。
4．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( D)A．乙烷 B．甲苯 C．对甲基氟苯 D．乙烯解析：A、B中都含有甲基，有四面体的空间结构，所有原子不可能共面；C项中氟原子代替分子中一个氢原子的位置，仍共平面。
5．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式为，下列关于靛蓝的叙述中错误的是( D)A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质属于芳香化合物D．它含有碳碳双键和酯基解析：观察靛蓝的结构简式，可知它由碳、氢、氧、氮四种元素组成，其分子式为C16H10N2O2；其结构中含有碳碳双键、羰基、苯环等，但不含酯基，该有机物属于芳香化合物。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《碳、硅及其化合物》达标检测试题
（人教版）《碳、硅及其化合物》达标检测试题（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( B )A ．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D ．小苏打可用于某些食品加工行业中【解析】：硅胶是用于吸水防潮的而不是防氧化。
2．下列关于C 、Si 两种非金属元素的说法中，正确的是( A )A ．两者结合形成的化合物是共价化合物B ．在自然界中都能以游离态存在C ．氢化物的热稳定性比较：CH 4<SiH 4D ．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸【解析】：C 、Si 都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，A 正确；Si 元素为亲氧元素，不能以游离态存在，故B 错；非金属性C>Si ，故氢化物的热稳定性SiH 4<CH 4，故C 错；SiO 2既不溶于水，也不和水反应，故D 错。
3．下列说法正确的是( B )A ．光导纤维的主要成分是硅B ．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C ．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D ．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【解析】：A 项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不正确；C 项，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，不正确；D 项，保存氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶，因为NaOH 与玻璃的主要成分反应生成的硅酸钠是一种矿物胶，时间长了会打不开瓶塞，不正确。
4．下列离子方程式的书写正确的是( D )A ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 B ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO 2===Ca 2＋＋2HCO －3 C ．硅与氢氟酸的反应：Si ＋4H ＋＋4F －===SiF 4↑＋2H 2↑D ．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O 【解析】：Na 2SiO 3是强电解质，应拆成Na ＋、SiO 2－3，且应生成HCO －3，A 错；B 项正确写法是CO 2＋OH －===HCO －3；C 项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H ＋和F －。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习电
（人教版）《电解槽金属腐蚀与防护》质量验收试题（满分：100分时间：45分钟）一、单项选择题（每题5分，共50分）1．用惰性电极电解CuSO4溶液，下列说法正确的是(C)A．阳极发生的电极反应为：Cu2＋＋2e－===CuB．阴极发生的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．若有6.4 g金属铜析出，则放出的氧气为0.05 molD．电解过程中，阳极附近溶液的pH增大解析：用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极发生的反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，随着反应的进行，OH－的浓度逐渐降低，所以阳极附近溶液的pH应该减小，故选项A、D 错误；阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，故选项B错误；1 mol 铜离子变成铜单质，需要得到2 mol电子，而反应生成1 mol氧气，则OH－需要失去4 mol电子，故选项C正确。
2．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
以下说法正确的是(A)A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析：由给出的原电池反应可知，此腐蚀为吸氧腐蚀，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极发生的反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故A正确、B错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C错；由于吸氧腐蚀与氧气、水有关，所以钢柱在空气与水交界处比水下部分更容易腐蚀，故D错。
3．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是( B)A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O4．下列叙述不正确的是(A)A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑解析：选项A，电镀时待镀金属铁作阴极。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《非金属及其化合物—碳、硅》质量检测过关试题
（人教版）《非金属及其化合物—碳、硅》质量过关检测试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。
2．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。
制取过程中不涉及的化学反应是( B)A．2C＋SiO2Si＋2CO↑ B．SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2SiCl4 D．SiCl4＋2H2Si＋4HCl3．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( D)。
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶24．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化学式或5．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ A）A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药6．将含有0.1 mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况)，后者可得到6.72 L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为( A)A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1 （注：盐酸只与Al反应）7．水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。
如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：下列说法正确的是( D )A ．反应器中发生的复分解反应为SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O （注：不属于复分解反应）B ．操作A 与操作B 完全相同C ．该流程中硅元素的化合价发生改变D ．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《从实验学化学》单元评估试题
（人教版）高三一轮复习《化学实验基础》单元评估试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分1．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是(D)A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解析】：本题考查生活中的化学知识，意在考查考生利用所学化学知识解释生活中化学问题的能力。
蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维的主要成分为纤维素，A项正确；食用油反复加热会生成许多有害物质，如某些稠环芳烃，B项正确；加热可使蛋白质发生变性而失去生物活性，因此高温可以消毒，C项正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D项错误。
2．下列做法正确的是(C)A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B．用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁【解析】：A项氯水见光易分解，应存放在棕色试剂瓶中，故A错误；B项量筒精确到0.1 mL，无法量取3.24 mL稀硫酸，故B错误；C项二氧化氮遇水，发生3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体的红棕色消失，溴蒸气遇水，溶解一部分，得到橙色溶液，故C正确；D项氨水与银不反应，可用稀硝酸清洗，故D错误。
故选C。
3.下列指定微粒的数目相等的是( B)(1)等物质的量的水与重水含有的中子数(2)等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数(3)同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数(4)等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数A．(1)(2)(4) B．(2)(4)C．(4) D．(2)(3)(4)【解析】：(1)由于氢原子和重氢原子的中子数不同，所以水和重水的中子数也不同；(2)由于乙烯和丙烯的最简式相同，所以质量相等的乙烯和丙烯含有的共用电子对数相同；(3)由于C和N原子的质子数不同，所以等物质的量的CO和NO含有的质子数不同；(4)由于与氯气反应时铁和铝均显＋3价，所以等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数相同。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习碳
人教版）《碳、硅及其化合物》质量验收试题（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1.下于碳和硅的叙述中，正确的是(B)A．其氧化物都能与NaOH溶液反应B．其单质在加热时都能跟O2反应C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素共有两种单质2．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是(C)A．都是共价化合物B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨【解析】：二氧化硅不溶于水，硅酸是利用可溶性硅酸盐与酸反应制得的。
3．下列叙述正确的是( A)A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒C．从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3【解析】：高纯硅的其中一个用途就是制成光电池；CO2与血红蛋白不结合；从SiO2制备高纯Si的过程反应中还涉及化合反应；SiO2和H2O不反应。
4．有硅铝铁合金，取等质量的两份，分别投入足量的NaOH溶液和稀硫酸中，充分反应后，产生的H2一样多，则合金中硅∶铝∶铁的物质的量之比不可能为( D) A．1∶2∶2 B．2∶1∶4C．3∶5∶6 D．1∶3∶1【解析】：Al与HCl反应或NaOH反应生成H2的量相等，而Si只与NaOH反应生成H2，Fe只与HCl反应生成H2，因此Si与NaOH反应产生H2的量应与Fe与HCl反应生成H2的量相等。
5．下列说法正确的是(D)A．将CO2通入CaCl2溶液或饱和Na2CO3溶液均有白色沉淀生成B．某溶液中加入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀，说明可能有CO2－3不可能含有HCO－3C．在标准状况下将2.24 L CO2通入100 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液中充分反应，其反应的离子方程式为：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OD．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液可以用CaCl2溶液鉴别【解析】：A项CO2与CaCl2不反应，无现象，与饱和Na2CO3溶液反应生成溶解度更小的NaHCO3，从而析出沉淀；B项溶液中可能含CO2－3，也可能含有HCO－3、SO2－3、HSO－3，B错；C项中n(CO2)n(NaOH)＝11，反应应该为CO2＋OH－===HCO－3，C错；D项，CaCl2与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，D项正确。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习难
（高三一轮复习）《难溶电解质的溶解平衡》质量过关检测试题（满分：100分，考试时间：50分钟）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．在下列液体中，BaSO4的溶解度最大的是(C)A．1 mol·L－1硫酸溶液B．2 mol·L－1硫酸溶液C．纯水D．0.1 mol·L－1硫酸溶液解析：能使BaSO 4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)平衡发生右移的因素，都能使BaSO4的溶解度增大，加入H2SO4溶液，由于同离子效应，使得平衡左移。
2．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是(D)A．K sp(AB2)小于K sp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀解析：A项对于不同类型的难溶物不能直接利用K sp比较溶解度大小，错误；B选项，Ksp只随温度变化而变化，错误；C选项，加入稀盐酸，H＋与CO2－3结合，使CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)平衡右移，错误。
3．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。
下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是(C)A．AgCl、AgI两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－6 mol·L－1C．一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgID．只能由K sp较大的不溶物转化为K sp较小的不溶物4．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确．．．的是(B)A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
《名校推荐》四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《化学实验基础》单元检测试题2
（人教版）高三一轮复习《化学实验基础》单元检测试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。
1．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是(B)A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管【解析】：在酸碱中和滴定中要用滴定管滴加试剂，待测溶液盛装在锥形瓶中，用指示剂酚酞来判断滴定终点。
因此不使用的仪器是圆底烧瓶。
选项是B。
2．下列除杂操作可行的是( A)A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO2【解析】：灼热的CuO可以与H2和CO反应，所以B选项错误；镁粉也可以与N2反应，应该用灼热的铜粉除去，所以C选项错误；CO2在水中溶解度不大，应该用氢氧化钠溶液除去，所以D选项错误。
3．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（ D ）A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应4.下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是(C)【解析】：A．氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A不正确；B.氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B不正确；D.一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D不正确。
5．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色的沉淀，假如溶液中c(Cu2＋)、c(OH－)都已变得很小，可忽略，则生成的沉淀的组成可表示为(D)A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2【解析】：n(Cu2＋)＝n(CuSO4)＝0.06 mol、n(OH－)＝n(NaOH)＝0.09 mol，依据Cu2＋、OH－守恒，沉淀中n(Cu2＋)n(OH－)＝23，只有D选项符合。
四川省成都市龙泉中学2018届高三化学一轮复习化学实验
《化学实验基础知识和基本技能》质量验收试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是(B)A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管2．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(B)A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体3．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(C)4．下列实验可实现鉴别目的的是(C)A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(B)6．某同学通过系列实验探讨Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(B)A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg 的活泼性B ．将 NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C ．将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D ．将Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 7．用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂)。
上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是( D ) A ．COB ．ClC ．SOD ．H二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(15分)某小组以CoCl 2·6H 2O 、NH 4Cl 、H 2O 2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X 。
为确定其组成，进行如下实验。
四川省成都市龙泉中学届高三上学期化学一轮复习《碳、硅》过关检测试题
（人教版）《碳、硅及其化合物》过关检测试题（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题,每小题3分,共42分1．下列各项叙述中正确的是( C)A．硅是光导纤维的主要成分B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和黏土C．玛瑙、水晶饰品在保养时不能与强碱溶液接触D．SiO2与某些酸碱均能反应，故它是两性氧化物【解析】：玛瑙、水晶的主要成分是SiO2，能与强碱反应,C正确.2．有些科学家提出硅是“21世纪的能源"，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列有关硅的说法中,不正确的是( D）A．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅【解析】：自然界中不存在单质硅。
3．绿泥石的组成可表示为Al4Si4O x(OH）y，其中x、y分别为( A）A．10 8 B．7 10C．8 10 D．9 74．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( A)A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定【解析】：通过信息可推知该元素为Si。
B项，其单质能用作半导体材料，用作光导纤维的是SiO2，B错误；C项，它的最高价氧化物SiO2能与氢氟酸反应，C错误；D项，由于元素的非金属性C ＞Si，故SiH4的稳定性弱于甲烷，D错误。
5．硅及其化合物是重要的无机材料，下列有关说法正确的是（ A )A．反应SiO2＋2C错误!2CO↑＋Si，每生成1 mol Si转移4 mol e－B．光纤的主要成分是硅单质,它质量轻且对光的传输能力强C．光纤可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料D．陶瓷、水泥、金刚砂及所有的玻璃都是硅酸盐产品【解析】：标出选项A反应前后元素的化合价,分析反应前后化合价的变化,可知A说法正确；光纤是光导纤维的简称，其主要成分是二氧化硅，B说法错误；制造光电池的材料是晶体硅,C说法错误;金刚砂的主要成分是碳化硅，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，都不是硅酸盐产品,故D说法错误。
四川省成都市龙泉中学届高三上学期化学一轮复习《非金属及其化合物—碳、硅》“双基”过关检测试题
(人教版）《非金属及其化合物—碳、硅》“双基”过关检测试题（考试时间:60分钟满分：100分)考点一:碳、硅单质及其氧化物（判断题每小题1分,单项选择题每小题2分，第6小题10分，共28分）1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×"）。
（1)碳有金刚石、石墨、C60等有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体( ×)（2）单质硅是原子晶体，常用作半导体材料和光导纤维（×)(3)根据反应可知,还原性：碳>硅（×）（4)SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器（×)（5)均可通过一步转化完成：Si→SiO2→H2SiO3（×)(6)不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸,不能用瓷坩埚单可用铁坩埚加热烧碱或纯碱使其熔化（√)（7)向Na2SiO3饱和溶液中滴加2滴酚酞溶液,可观察到溶液变红;再逐渐滴入稀盐酸其现象是：溶液红色变浅,最后几乎消失，且有透明胶状物生成( √）(8)将点燃的Mg条伸入盛有CO2的集气瓶中,Mg条会剧烈燃烧，有黑色物质附着在集气瓶内壁上，瓶底还有白色物质生成( √)(9)SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物（×）（10)NaOH固体或浓溶液不能用玻璃瓶而只能用塑料瓶盛装，NaOH（稀）溶液可用带玻璃塞的磨口瓶盛装（×)2．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( B)选操作及现象溶液项3．一流。
飞船应用了许多尖端的合成材料。
据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。
下列相关叙述不正确的是( B）A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料4．下列说法正确的是（B）A．光导纤维的主要成分是硅B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液5．硅及其化合物的应用范围很广.下列说法正确的是（A）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应:Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应6．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
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（人教版）《碳、硅及其化合物》过关检测试题（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．下列各项叙述中正确的是( C )A ．硅是光导纤维的主要成分B ．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和黏土C ．玛瑙、水晶饰品在保养时不能与强碱溶液接触D ．SiO 2与某些酸碱均能反应，故它是两性氧化物【解析】：玛瑙、水晶的主要成分是SiO 2，能与强碱反应，C 正确。
2．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列有关硅的说法中，不正确的是( D )A ．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B ．硅可由二氧化硅还原制得C ．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D ．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅【解析】：自然界中不存在单质硅。
3．绿泥石的组成可表示为Al 4Si 4O x (OH)y ，其中x 、y 分别为( A )A ．10 8B ．7 10C ．8 10D ．9 7 4．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( A )A ．在自然界中只以化合态的形式存在B ．单质常用作半导体材料和光导纤维C ．最高价氧化物不与酸反应D ．气态氢化物比甲烷稳定【解析】：通过信息可推知该元素为Si 。
B 项，其单质能用作半导体材料，用作光导纤维的是SiO 2，B 错误；C 项，它的最高价氧化物SiO 2能与氢氟酸反应，C 错误；D 项，由于元素的非金属性C ＞Si ，故SiH 4的稳定性弱于甲烷，D 错误。
5．硅及其化合物是重要的无机材料，下列有关说法正确的是( A )A ．反应SiO 2＋2C=====高温2CO ↑＋Si ，每生成1 mol Si 转移4 mol e －B ．光纤的主要成分是硅单质，它质量轻且对光的传输能力强C ．光纤可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料D ．陶瓷、水泥、金刚砂及所有的玻璃都是硅酸盐产品【解析】：标出选项A 反应前后元素的化合价，分析反应前后化合价的变化，可知A 说法正确；光纤是光导纤维的简称，其主要成分是二氧化硅，B 说法错误；制造光电池的材料是晶体硅，C 说法错误；金刚砂的主要成分是碳化硅，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，都不是硅酸盐产品，故D 说法错误。
选A 。
6．下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO 3。
其中在一定条件下能与SiO 2反应的有( C )A ．①②⑥B ．②③⑥C ．①③④⑤D ．全部【解析】：SiO 2可与烧碱溶液、氧化钙反应，表现出酸性氧化物的性质；SiO 2可以与氢氟酸反应；在制玻璃过程中SiO 2与Na 2CO 3固体反应；SiO 2不能与浓硫酸和浓硝酸反应。
7．下列除杂方法正确的是( B )A ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热C ．CO 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有Na 2CO 3溶液的洗气瓶D ．Na 2CO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可以通入足量的CO 2，然后过滤【解析】：A 项，SiO 2、Al 2O 3均与NaOH 溶液反应；C 项，应通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶；D 项，引入NaHCO 3。
8．目前，一项名为“CCS”(二氧化碳捕集封存)的技术正在全球许多国家试运行。
“CCS”就是在CO 2排放之前就将其捕集，然后通过管线或船舶运到封存地，最后压缩注入地下，达到彻底减排的目的。
下列有关二氧化碳的叙述中正确的是( A )A ．CO 2属于酸性氧化物B ．CO 2会导致温室效应，是一种大气污染物C ．CO 2和CO 都是碳的氧化物，它们互为同素异形体D ．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳【解析】：CO 2虽然会导致温室效应，但它不是大气污染物，B 项错误；CO 2和CO 不是同素异形体的关系，C 项错误；实验室不可用大理石与稀硫酸反应制取CO 2，因为反应生成的CaSO 4微溶于水，会附着在大理石的表面，阻止反应进行，D 项错误。
9．下列离子方程式不正确的是( B )A ．石英与烧碱反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O B ．硅与烧碱反应：Si ＋2OH －===SiO 2－3＋H 2↑ C ．硅酸钠溶液中通入少量CO 2：SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===CO 2－3＋H 2SiO 3↓ D ．往水玻璃中加入盐酸：2H ＋＋SiO 2－3===H 2SiO 3↓ 【解析】：硅与烧碱溶液反应时，H 2O 参与反应，Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑。
10.半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO 2制取Si 。
制取过程中不涉及的化学反应是( B )A ．2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OC ．Si ＋2Cl 2SiCl 4D ．SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl【解析】：工业制取纯硅的工艺流程为：SiO 2――→C 粗硅――→Cl 2SiCl 4――→H 2纯硅，该工艺流程中不涉及SiO 2与NaOH 溶液的反应。
11．下列叙述中正确的是( C )A ．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B ．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信材料C ．硅胶多孔，吸水能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂D ．硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在【解析】：红宝石的主要成分为三氧化二铝，珍珠的主要成分为CaCO 3、水晶的主要成分为SiO 2、钻石为碳单质，A 选项中均不属于硅酸盐；光导纤维不导电，B 选项错误；自然界中无游离态的硅，D 选项错误。
12．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( D )A ．硅与氢氟酸的反应的离子方程式为：Si ＋4H ＋＋4F －===SiF 4↑＋2H 2↑B ．反应①Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，反应②Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C ．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D ．祖母绿的主要成分为Be 3Al 2Si 6O 18，用氧化物形式表示为3BeO ·Al 2O 3·6SiO 2，但是祖母绿不属于氧化物而属于盐【解析】：A 选项：氢氟酸是弱酸，不能拆写成离子形式，错误；B 选项：反应②在高温下能进行的原因是因为CO 2为气体，不断逸出可使平衡正移，促使反应能够进行；C 选项：石英玻璃不属于硅酸盐材料。
13．近几年我国载人飞船多次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流，飞船应用了许多尖端的合成材料。
据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。
下列相关叙述不正确的是( B )A ．它耐高温抗氧化B ．它比钢铁轻，强度大，但质地较脆C ．它没有固定熔点D ．它是一种新型无机非金属材料【解析】：航空材料具有质轻、高强度、耐高温、抗氧化等性能，又由题中信息可知，该材料具有一定的韧性，故B 错，A 正确；复合材料属于混合物，没有固定的熔点，碳化硅高温结构陶瓷和碳纤维复合而成的材料属于新型无机非金属材料，C 、D 正确。
14．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( C )A ．SiO 2属于两性氧化物B ．盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶用玻璃塞C ．硅胶吸水后可重复再生D ．图中所示的转化都是氧化还原反应【解析】：SiO 2是酸性氧化物；Na 2CO 3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO 2与NaOH 溶液的反应。
二、非选择题：本大题包括4小题，共58分15．（每空1分，共12分）如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，将所选答案的编号填入表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可不填)。
可供选择的试剂：A.盐酸 B ．氢氧化钠溶液 C ．氧气 D ．水 E ．二氧化碳【答案】：(1)B ④ (2)D ④⑤ (3)A ④ (4)A ④ (5)③ (6)②(或D ④)【解析】：可根据二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，它可跟强碱反应，不跟酸(氢氟酸除外)反应，受热不分解等性质；而三氧化二铁、碳酸钙跟盐酸反应；硅酸、氯化铵受热分解，通过一定操作，即可除去杂质，除杂过程中所发生的化学方程式如下：(1)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O (3)Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O(4)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O (5)H 2SiO 3=====高温SiO 2＋H 2O(6)NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑16．（每空2分，共14分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是________。
A ．陶瓷B ．玻璃C ．水泥D ．生石灰(2)SiO 2是玻璃的主要成分之一，SiO 2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)用Na 2SiO 3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na 2SiO 3可用作________。
Na 2SiO 3可通过SiO 2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。
A ．普通玻璃坩埚B ．石英玻璃坩埚C ．氧化铝坩埚D ．铁坩埚(4)工业上常利用反应2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。
【答案】：(1)D (2)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 氢氟酸(3)防火剂 D (4)C SiO 2【解析】：(1)生石灰是CaO ，为碱性氧化物且不含Si ，不属于硅酸盐。
(2)SiO 2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
由于SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。
(3)Na2SiO3水溶液又称“水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火剂。