最新人教版高中化学必修2 第1章第1节 元素周期表(第1课时) 名师精编作业

第一节元素周期表
第1课时元素周期表
40分钟课时作业
1．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明()
A．可能属于同一种元素
B．一定是同一种元素
C．一定有相同的原子序数
D．核外电子个数一定相等
答案 A
解析粒子可能是分子、原子、离子，虽然具有相同的核电荷数，但不一定是同一种元素，如CH4与H2O。

核外电子个数不一定相等，如Na与Na＋、F与F－等。

粒子种类未确定，则不能判定一定是原子，故C不正确。

2．已知原子序数，可推断原子的()
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥元素在周期表中的位置A．①②③④B．①④⑤⑥
C．②③④⑤D．③④⑤⑥
答案 B
解析原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，由此可得出原子结构示意图，再根据电子层数与最外层电子数得出该元素在周期表中的位置，或者是根据各周期元素种数及稀有气体的原子序数推出该元素在周期表中的位置。

3．下列说法正确的是()
A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
答案 A
解析元素周期表中有十八个纵行，十六个族，第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。

4．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()
A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期
C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期
答案 C
解析现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满(不涉及人工合成元素)，故第六周期第ⅢB族元素最多。

5．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素()
A．一定是第ⅡA族元素
B．一定是金属元素
C．一定是化合物中呈＋2价元素
D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
答案 D
解析元素原子最外层只有2个电子，若为主族元素则在周期表中处于第ⅡA族，为金属元素，在化合物中呈＋2价；若为He，则为0族元素。

6．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116,124,126号元素。

试判断116号元素应位于周期表中的()
A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族
C．第七周期ⅦA族D．第八周期ⅥA族
答案 B
解析第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左两纵行，故应为第七周期ⅥA族元素，故选B。

7．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()
答案 D
解析依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86；其次根据第五周期有18种元素，即可确定元素X(35号)应为D中位置。

8.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，
则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()
A．4x B．4x＋6 C．4x＋10 D．4x＋14
答案 B
解析在A、B、C、D四种元素中，同周期的A、C两种元素的原子序数之和为2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数相差8、18、32。

所以四种元素中，同主族的B、D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x＋10或2x＋14。

则四种元素的原子序数之和可能为4x、4x＋10或4x＋14，故只有B项不可能。

9．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。

如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是()
A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行
B．第10纵行元素全部是金属元素
C．第18纵行元素单质全部是气体
D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子
答案 D
解析本题实际上考查了对元素周期表结构的掌握状况。

芯片的组成元素为硅，位于第ⅣA族，为第14纵行，A项正确；第10纵行为过渡金属元素，所以B项也正确；第18纵行元素为稀有气体元素，单质全部为气体，所以C项正确；D项中除第2纵行元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子。

10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元
素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A
元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是()
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
答案 C
解析解答本题首先确定三种元素在元素周期表中的相对位置，再根据元素周期表中结构的关系列式求解。

由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的图中位置看，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。

设A的原子序数为x，则B的原子序数为(x＋8－1)＝x＋7，C的原子序数为(x＋8＋1)＝x＋9，则(x＋7)＋(x＋9)＝4x，x＝8。

所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，代入族序数关系：5＋7＝2×6成立。

11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

下列是元素周期表的部分信息：
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。

(2)分析上表规律，可推知，表中X为________。

(3)表示的是(写粒子符号)________。

(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：________________________________。

答案(1)13(2)16S(3)K＋(4)NH4Cl(答案合理即可)
解析(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13。

(2)由元素周期表中规律可推知X应为16S。

(3)19号元素为K，核外电子数比核电荷数少1，为K＋。

(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl，组成的常见化合物为NH4Cl。

12．结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有____________，属于主族元素的有______________；g 元素位于第________周期第______族；i元素位于第______周期第______族。

(3)元素f是第______周期第______族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写
出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

答案(1)
(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f三0四ⅡB
(3)三ⅥA
解析(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列。

由此可画出周期表的边界。

(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。

(3)第三周期、第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。

13．A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。

(1)如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________，当B在A 的下一周期时，B的原子序数为________。

答案(1)x－n x＋m
(2)x－m x＋n
解析此题选取了具有代表性的两族：ⅠA和ⅦA，可以根据它们具体的原子序数来推理，试过之后再与下面的答案相比较。

经过对元素周期表的分析研究，你可能不难得出以下结论：①ⅠA、ⅡA族，下面元素的原子序数等于同主族上面元素的原子序数加上上面元素所在周期的元素种类数。

②ⅢA到0族，下面元素的原子序数等于上面元素的原子序数加上下面元素所在周期的元素
种类数。