[精品]2019届高三化学上学期第三次模拟考试试题

2019学年度高三级第三次模拟试题（卷）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试时间100分钟，总分100分。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Co 59第 I 卷一、选择题（本题共21道小题，每小题2分且只有一个正确答案，共42分）1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是 ( )A．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生2．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能3．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。

下列说法中正确的是( )A．18O和16O核外电子数不同B．甲醇(CH3OH)属于离子化合物C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化4．下列说法正确的是 ( )A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂5.2018年初春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48gB.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2C．48g臭氧的体积为 22.4LD．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10236．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )7. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A.用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气8．关于Na2O2的叙述正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( )A．7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2N AB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N AC．7.8 g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2N AD．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，转移电子的数目为0.4N A9. 下列说法正确的是( )A. 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为572 kJ·mol－1B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀盐酸与稀氨水溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量。

C.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。

D.已知：2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH210．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3 : 4。

W−的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是 ( )A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：X＜Y，Z＞WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂12．下表中评价合理的是( )13．下列指定微粒的数目不相等的是( )A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的原子数C．同温、同压、同体积的14CO和NO含有的原子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数14．将2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体，则原混合溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为( )A.2b－caB.2b－c2aC.2b－c3aD.2b－c6a15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）16．设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4L CCl 4中含有的共价键数为4N AB ．0.2mol NO 和0.lmol O 2充分反应后，混合物的分子数为0.2N AC ．64g 铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为N AD ．1 mol ·L －1 Ca(ClO)2溶液中含ClO －的数目为2N A17．中国学者在水煤气变换[ CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) ΔH ] 中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。

反应过程示意图如下：下列说法正确的是 （ ）A ．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B ．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H 2、CO 2C ．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD ．图示过程中的H 2O 均参与了反应过程19. 已知：①向KMnO 4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸变蓝。

下列判断正确的是（ ） A. 上述实验证明氧化性：MnO 错误！未找到引用源。

> Cl 2 > Fe 3+> I 2B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应C ．实验①生成的气体和SO 2同时通入水中，可以增强漂白效果D ．实验②证明Fe 2+既有氧化性又有还原性20．标准状况下V L 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g ·mL －1)，所得溶液的物质的量浓度为c mol ·L －1，密度为ρg ·mL －1，质量分数为ω，则下列关系中不正确的是（ ） A ．ρ＝17V /22.4＋1 000V ＋1B ．ω=17c/1000ρC ．ω=17V /(17V ＋22400)D ．C =1000V ρ/(17V + 22400)21．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH 4+废水和工业废气（主要含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A ．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3B ．X 可以是空气，且需过量C ．捕获剂所捕获的气体主要是COD ．处理含NH 4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH 4++NO 2−= N 2↑+2H 2O第 II 卷二、非选择题（本题共4道小题，共58分）22．（16分） A 、X 、W 、D 、E 为短周期元素，且原子序数依次增大。

A 、D 同主族，X 、W 同周期， X 形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A 、W 能形成两种液态化合物A 2W 和A 2W 2，E 元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E 元素在周期表中的位置为 。

W 的原子结构示意图为________。

（2）A 、X 两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_______________。

用电子式表示化合物D 2W 的形成过程 。

（3）下列事实能说明W 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是________ (填字母)。

a ．W 单质与H 2S 溶液反应，溶液变浑浊b ．在氧化还原反应中，1 mol W 单质比1 mol S 得电子多c ．W 和S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）实验室制备A 和X 形成的气态化合物的化学方程式为 。

（5）经测定A 2W 2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。

（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。

现在改用A 2W 2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。

23．（16分）硫的化合物在生产、生活中应用广泛。

Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2。

（1）写出A中反应的离子方程式：。

（2）通入足量SO2后，装置B中的现象是；（3）装置C的作用是。

Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。

已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。

检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是。

III. 实验室需要1.0mol·L－1硫酸溶液480 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：(1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(2)应该用量筒量取 mL质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸。

(3)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的有 (填字母序号)。

A.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B.若定容时，俯视液面加水至刻度线C.若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D.若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容24.（12分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1，则M与N较稳定的是_________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l) ＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。