碘和硫代硫酸钠溶液的配制标定和维生素C的测定

碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定.

碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定（3学时）一、目的要求1．掌握I2和Na2S2O3溶液配制方法和保存条件2．学习标定I2和Na2S2O3溶液浓度的原理和方法3．掌握直接碘量法和间接碘量法的测定条件二、实验原理碘量法是利用I2的氧化性和I-的还原性来进行测定的方法。

碘量法中使用的标准溶液有I2溶液和Na2S2O3溶液两种。

1．I2溶液的配制及标定I2溶液可直接用基准试剂来配制准确浓度溶液，也可用普通试剂配制为粗略浓度溶液，再进行标定。

I2微溶于水，易溶于KI溶液中，但在稀的KI溶液中也溶解很慢。

因此配制I2溶液时，不能过早的加水稀释，应先将I2与KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释至所需体积，贮存在棕色瓶中。

标定I2溶液浓度，可用已标定好的Na2S2O3标准溶液来标定，也可用As2O3来标定。

As2O3有剧毒，难溶于水，但可溶于碱溶液中：As2O3+6OH-==2AsO33-+3H2OAsO33-与I2溶液发生下列反应：AsO33-+I2+H2O AsO43-+2I-+2H+该反应是可逆的，随着反应进行，溶液酸度的增加，反应将向反方向进行。

因此必须向溶液中加入过量的碳酸氢钠，使其pH值保持在8左右，实际滴定反应是：AsO33-+I2+2HCO3-==AsO43-+2I-+2CO2↑+H2O此反应能定量进行。

2．Na2S2O3溶液的配制及标定硫代硫酸钠（Na2S2O3⋅5H2O）一般都含有少量的杂质，且易风化，因此不能直接配制准确浓度的溶液。

又因为Na2S2O3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，所以配制Na2S2O3溶液时需要用新煮沸并冷却的去离子水，再加入少量碳酸钠（浓度约为0.02%）使溶液呈碱性，以抑制细菌的再生长。

另外，日光能促进Na2S2O3的分解，因此应贮存于棕色瓶中，放置暗处，经过一周后标定。

长期使用的溶液，应定期标定。

通常用重铬酸钾作为基准物，应用间接碘量法来标定Na2S2O3溶液的浓度。

硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定

硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定【知识专栏】硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定引言在化学实验中，标准溶液的配制和标定是非常重要的一环。

而硫代硫酸钠标准溶液则是一种常用的化学试剂，广泛应用于分析化学、环境监测等领域。

本文将从配制方法、标定步骤以及注意事项等方面对硫代硫酸钠标准溶液进行全面介绍。

一、硫代硫酸钠标准溶液的配制1. 原理和方法硫代硫酸钠标准溶液的配制是根据尼尼鲁尔氧化法原理进行的。

具体方法如下：（1）称取一定质量的硫代硫酸钠（Na2S2O3），溶于适量的去离子水中，摇匀溶解。

（2）根据所需浓度进行稀释，溶液即为硫代硫酸钠标准溶液。

2. 配制条件和注意事项在硫代硫酸钠标准溶液的配制过程中，需注意以下几点：（1）选用纯度高、质量稳定的硫代硫酸钠试剂。

（2）配制溶液时需使用去离子水或高纯度的水溶剂。

（3）稀释时应根据所需浓度和使用需求，选择适当的稀释倍数。

二、硫代硫酸钠标准溶液的标定1. 标定方法硫代硫酸钠标准溶液的标定可以采用碘量法进行。

具体步骤如下：（1）取一定体积的硫代硫酸钠标准溶液，滴加适量的酸性碘化钾溶液。

（2）用淀粉溶液作指示剂，滴加至溶液变成淀粉蓝色。

（3）用稀硫酸滴定溶液中的剩余碘量，直至溶液变色消失。

（4）根据滴加的硫酸滴定溶液体积计算硫代硫酸钠的浓度。

2. 注意事项在硫代硫酸钠标准溶液的标定过程中，需要注意以下几点：（1）使用准确的计量工具，避免误差。

（2）滴定反应的过程中，应注意滴定剂的滴加速度，避免反应过快或过慢造成误差。

（3）滴定剂的浓度需要经过标定，保证数据的准确性。

三、硫代硫酸钠标准溶液的应用硫代硫酸钠标准溶液广泛应用于分析化学、环境监测等领域。

以下是该溶液的几个常见应用：1. 重金属离子的分析硫代硫酸钠标准溶液可用于重金属离子的分析，如镉、汞等离子的测定。

2. 羟基化合物的测定硫代硫酸钠标准溶液可以用于羟基化合物的测定，如酚类物质的分析。

3. 溴量测定硫代硫酸钠标准溶液可用于测定药品中的溴含量，具有较高的准确性和稳定性。

硫代硫酸钠标准溶液配制与标定.

硫代硫酸钠标准溶液配制与标定硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml 纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。

2.标定（1）标定方法称取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，称准至0.0001g，置于碘量瓶中，加水25ml使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加20%硫酸20ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水150ml稀释，用配制好的硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液3ml（5g/L），继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，同时作空白实验。

（2）计算：m————重铬酸钾g；c（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L；V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量ml；V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量ml；0.04903——与1.00ml（0.1mol/L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。

2.c（Na2S2O3）=0.1mol/L1 硫代硫酸钠的标准溶液的配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16g无水硫代硫酸钠，溶于1000mL 水中，缓缓煮沸10min，冷却。

放置两周后过滤备用。

2 硫代硫酸钠标准溶液的标定2.1 测定方法称取0.15g120℃烘至质量恒定的基准重铬酸钾，称准至0.0001g。

置于碘量瓶中，溶于25mL水中，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（φ＝20％），摇匀，于暗处放置10min，加150mL水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。

同时作空白试验。

2.2计算硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（18－4）计算：式中：c（Na2S2O3）－硫代硫酸钠标准溶液物质量的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）；m－重铬酸钾的质量，单位为克（g）；V1－硫代硫酸钠的用量，单位为（mL）；V0－空白试验中硫代硫酸钠溶液用量，单位为（mL）；0.04903－重铬酸钾摩尔质量，单位为kg/mol。

硫代硫酸钠的配制与标定 Microsoft Word 文档

硫代硫酸钠标准溶液配制与标定方法一:硫代硫酸钠标准溶液配制与标定硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。

2.标定（1）标定方法称取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，称准至0.0001g，置于碘量瓶中，加水25ml使溶解，加碘化钾2.0g。

轻轻振摇使溶解。

加20%硫酸20ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水150ml稀释，用配制好的硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)滴定。

至近终点时，加淀粉指示液3ml（5g/L），继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，同时作空白实验。

（2）计算：C=M/mvm————重铬酸钾 g；c（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L；V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；0.04903——与1.00ml（0.1mol/L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。

方法二:溶解25g硫代硫酸钠在500mL新煮沸并冷却的水中，加0.11g碳酸钠，用新煮沸并冷却的水稀释至1L，静置24h，溶液贮存在密闭的玻璃瓶中。

标定淀粉指示液(10g/L)：称取(0.21±0.01)g经120℃干燥4h的基准重铬酸钾到25 0mL具玻璃塞的锥形瓶中，加100mL水溶解，拿去塞子，快速加入3g碘化钾，2g碳酸氢钠和5mL盐酸，立即塞好塞子，充分混匀，在暗处静置10min。

用水洗涤塞子和锥形瓶壁，用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈黄绿色。

加2mL淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，出现亮绿色为止。

1 、1g可溶性淀粉与5mg红色碘化汞混合，并用足够冷的水调成稀薄的糊状，在不断搅拌下，慢慢注入100mL沸水中，煮沸混合物，充分搅拌至稀薄透明的流动形式，冷却后使用。

滴定法测定维生素C含量

滴定法测定维生素C含量一、本文概述维生素C，也被称为抗坏血酸，是一种重要的水溶性维生素，对人体健康具有多种益处，包括增强免疫力、促进铁质吸收、参与胶原蛋白的合成等。

由于其生理功能和广泛的应用，维生素C的含量测定在食品、药品、化妆品等领域具有重要意义。

滴定法作为一种经典的化学分析方法，因其准确度高、操作简便等优点，被广泛应用于维生素C含量的测定。

本文将详细介绍滴定法测定维生素C含量的原理、实验步骤、注意事项以及结果分析。

通过本文的阅读，读者可以了解滴定法的基本原理和实验操作，掌握维生素C含量测定的基本方法，为实际工作和研究提供有益的参考。

二、滴定法基本原理滴定法是一种常用的化学分析方法，通过测量一种已知浓度的试剂（称为滴定剂）与被测物质发生化学反应所需的量，从而确定被测物质的含量。

在维生素C含量的测定中，滴定法被广泛应用。

滴定法的基本原理是基于化学反应的定量关系。

在滴定过程中，滴定剂与被测物质按照一定的化学计量比进行反应，直到反应完全。

通过测量滴定剂的使用量，可以推算出被测物质的含量。

对于维生素C的滴定测定，通常使用碘作为滴定剂。

维生素C（抗坏血酸）具有还原性，可以与碘发生氧化还原反应。

在滴定过程中，碘逐渐与维生素C反应，直到维生素C完全消耗。

此时，通过测量剩余的碘的量，可以推算出样品中维生素C的含量。

滴定法的优点在于操作简便、准确度高、适用范围广。

然而，滴定法也需要注意一些影响准确度的因素，如滴定剂的纯度、操作误差等。

因此，在进行滴定法测定时，需要严格控制实验条件，确保测量结果的准确性。

通过滴定法，我们可以有效地测定样品中维生素C的含量，为食品、药品等产品的质量控制提供重要依据。

滴定法也为研究维生素C 的生理功能和代谢途径提供了重要的实验手段。

三、实验材料与方法试剂：维生素C标准品，碘酸钾（KIO₃），硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），淀粉指示剂，盐酸（HCl），氢氧化钠（NaOH）等。

标准溶液的制备：精确称取一定量的维生素C标准品，用适量水溶解后，转移到容量瓶中定容，得到标准溶液。

硫代硫酸钠滴定液配制与标定操作规程

硫代硫酸钠滴定液配制与标定操作规程一、硫代硫酸钠滴定液配制1.实验所需材料：（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3），纯度要求为分析纯；（2）稀盐酸，浓度为1mol/L。

2.操作步骤：（1）称取适量硫代硫酸钠，将其加入干燥的烧杯中；（2）加入适量蒸馏水，搅拌至溶解；（3）加入少量的盐酸，调节溶液的pH值，使其保持在2-3之间；（4）用蒸馏水稀释至适量，摇匀即得标定液。

注意事项：（1）硫代硫酸钠滴定液应在使用前24小时内配制，并且要保持干燥；（2）为了避免氧气与硫代硫酸钠反应，应保持容器盖子紧闭；（3）使用软化水或去离子水作为稀释用水，以免杂质干扰滴定结果。

二、硫代硫酸钠滴定液标定1.实验所需材料：（1）硫代硫酸钠滴定液；（2）碘标准溶液，浓度为0.1mol/L；（3）淀粉指示剂。

2.操作步骤：（1）准备一个干净的容量瓶，用去离子水或软化水冲洗干净，并挑选干净的滴定管和容量瓶塞；（2）将适量的硫代硫酸钠滴定液放入容量瓶中；（3）加入适量的碘标准溶液，溶解后，用稀盐酸调整pH值保持在2-3之间；（4）加入适量的淀粉指示剂，摇匀；（5）将标定液定量取出至滴定管中；（6）将待标定溶液倒入一个白瓷坩埚中，并滴加硫代硫酸钠滴定液，同时轻轻地搅拌；（7）当溶液颜色由紫色变为浅黄色时，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至溶液颜色变为无色为止；（8）重复上述步骤，进行三次滴定，算术平均值即为硫代硫酸钠滴定液的标定值。

注意事项：（1）滴定过程中要保持滴定管与容量瓶壁的接触，防止溶液飞溅；（2）每滴加少量滴定液后，应充分搅拌，并等待几秒钟，直至溶液颜色变化明显后再继续滴定；（3）标定结果的准确性可以通过重复标定并取平均值来提高；（4）标定完成后，应将标定值清晰记录下来，定期检查和修正。

以上就是硫代硫酸钠滴定液的配制与标定操作规程。

为了保证滴定的准确性，需要严格按照实验操作步骤进行操作，并注意实验所需材料的纯度和配制液的保存条件。

碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定

碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的原理实验目的1 掌握I2和Na2S2O3溶液的配制方法与保存条件，配制dm3I2及Na2S2O3溶液；2 了解标定I2及Na2S2O3溶液浓度的原理和方法；3 掌握直接碘法和间接碘法的测定条件。

实验原理碘法用的标准溶液主要有硫代硫酸钠和碘标准溶液两种。

用升华法可制得纯粹的I2，纯I2可用作基准物，用纯I2可按直接法配制标准溶液。

如用普通的I2配标准溶液，则应先配成近似浓度，然后再标定。

I2微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解得很慢，所以配制I2溶液时不能过早加水稀释，应先将I2与KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再稀释。

I2与KI间存在如下平衡I2 + I- = I-3游离I2容易挥发损失，这是影响碘溶液稳定性的原因之一。

因此溶液中应维持适当过量的I -离子，以减少I2的挥发。

空气能氧化I-离子，引起I2浓度增加4 I- + O2 + 4 H+ = 2 I2 + 2 H2O此氧化作用缓慢，但能为光、热及酸的作用而加速，因此I2溶液应贮于棕色瓶中置冷暗处保存。

I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物，所以I2溶液应避免与这类物质接触。

标定I2溶液浓度的最好方法是用三氧化二砷As2O3(俗名砒霜，剧毒!)作基准物。

As2O3难溶于水，易溶于碱性溶液中生成亚砷酸盐：As2O3 + 6 OH- ® 2 AsO33- + 3 H2O亚砷酸盐与I2的反应是可逆的AsO33-+I2+H2O ® AsO43-+2I-+2H+随着滴定反应的进行，溶液酸度增加，反应将反方向进行，即AsO3-4离子将氧化I-离子，使滴定反应不能完成。

但是又不能在强碱溶液中进行滴定，因此一般在酸性溶液中加入过量NaHCO3，使溶液的pH值保持在8左右，所以实际上滴定反应是：I2+ AsO33-+2HCO3- = 2 I- + AsO43- + 2CO2 + H2OI2溶液的浓度，也可用Na2S2O3标准溶液来标定。

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定实验实验八硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、试验目的1)掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定方法;2)掌握碘量法的原理及测定条件。

二、原理硫代硫酸钠(Na2S2O3?5H2O)一般都有含有少量杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同时还容易风化和潮解，因此不能直接配制准区浓度的溶液。

Na2S2O3溶液易受空气及水中CO2、微生物等的作用而分解，为了减少溶液在水中的CO2和杀死水中的微生物，应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量Na2CO3(浓度为0.02%)，以防止Na2S2O3分解。

日光能促进Na2S2O3溶液分解，所以Na2S2O3溶液应贮存在棕色瓶中，放置暗处，经8,14天在标定。

长期使用的溶液，应定期标定。

通常用K2Cr2O7作基准物进行标定Na2S2O3溶液的浓度。

K2Cr2O7先与KI反应析出I2:K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+8KCl+3I2+7H2O析出的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定:I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6这个测定方法是间接碘法的应用。

三、试剂Na2S2O3?5H2O(固体)?Na2CO3(固体);K2Cr2O7(G.R或A.R);0%KI溶液;6mol?L-1HCl溶液;0.2%淀粉指示?。

四、实验步骤1)Na2S2O3溶液的配制将12.5g a2S2O3?5H2O与0.1gNa2CO3放入小烧杯中，加入?煮沸并已冷却的蒸馏水使溶解，稀释至500mL，贮于棕色瓶中，在?处放置8,14天后在标定。

2)标定精确称取适量在130,10?烘干的(G.R)K2Cr2O7，放入250mL碘量瓶中，加?25mL 使溶解。

加入6mol?L-1HCl溶液5mL及20%KI溶液5mL，轻轻摇匀，将瓶盖好，放在暗处反应5in。

碘和硫代硫酸钠溶液的配制标定和维生素C的测定

四、实验步骤
标定Na2S2O3溶液移取25.00mLK2Cr2O7标准溶液于250mL碘量瓶中，加入20%KI溶液5mL，6molL-1HCl溶液5mL，加盖摇匀，在暗处放置5min，待反应完全，加入50mL水稀释，用待标定的Na2S2O3溶液滴定至呈浅黄绿色，加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至蓝色变为亮绿色即为终点。记下消耗的Na2S2O3溶液的体积，计算 Na2S2O3标准溶液的浓度。平行测定三次。
二、实验原理
Na 2S2O3不稳定，容易分解，要求用新鲜蒸馏水配制，并保持溶液的pH=9-10（加入 Na2CO3至0.02%浓度）；采用K2Cr2O7为基准物，以淀粉溶液为指示剂，用间接碘量法（滴定碘法）标定Na2S2O3溶液。
二、实验原理
K2Cr2O7与过量的KI反应，析出与K2Cr2O7计量相当的I2。
三、实验仪器与试剂
仪器
分析天平、台秤、碱式滴定管、锥形瓶 (250mL) 、移液管 (25mL) 、容量瓶 (250mL)、烧杯、碘量瓶(250mL)
试剂
Creativity K2Cr2O7(s)(A.R.)(于140℃电烘箱中干燥2h，贮于干燥器中、备用)、 Na2S2O35H2O(s)(A.R.)、 Na2CO3(s)(A.R.)、KI(20%)， HCl(6molL-１)、淀粉溶液(0.5%)、、 H2SO4(1molL-１)、NH4SCN(10%)。
Cr2 O72 + 6 I + 14 H + = 2Cr 3+ + 3I 2 + 7 H 2 O
用Na2S2O3溶液滴定I2。
2 S 2 O32 + I 2 = 2 I + S 4 O62

[精品]碘和硫代硫酸钠溶液的配制与标定

[精品]碘和硫代硫酸钠溶液的配制与标定碘和硫代硫酸钠溶液是化学实验中常用的试剂，本文将介绍它们的配制和标定方法。

一、碘的配制和标定
1. 配制方法：
将10克碘粉加入100mL去离子水中，搅拌至完全溶解。

将溶液转移至1L瓶中，加入去离子水定容，摇匀即可。

（1）将0.1mol/L Na2S2O3标准溶液准确计量25mL，加入100mL锥形瓶中，并加入1mL 淀粉溶液。

（2）用0.1mol/L碘溶液滴加至淀粉溶液变成深蓝色，并持续搅拌，直至颜色稍微变淡。

（4）重复上述步骤2次，计算出1mL Na2S2O3标准溶液相当于碘溶液的毫升数。

注：标定前应用2mol/L NaOH溶液处理碘粉，使其除去杂质。

（2）加入40mL2mol/L盐酸溶液，使其转化为碘化氢。

（4）加入2mL淀粉溶液，继续滴加Na2S2O3标准溶液，直至溶液变成无色。

注：标定时用去离子水定容至250mL，进行标定。

标定前应用过滤器滤除杂质。

碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定

碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的原理实验目的1 掌握I2和Na2S2O3溶液的配制方法与保存条件，配制0.05mol/dm3I2及Na2S2O3溶液；2 了解标定I2及Na2S2O3溶液浓度的原理和方法；3 掌握直接碘法和间接碘法的测定条件。

实验原理碘法用的标准溶液主要有硫代硫酸钠和碘标准溶液两种。

用升华法可制得纯粹的I2，纯I2可用作基准物，用纯I2可按直接法配制标准溶液。

如用普通的I2配标准溶液，则应先配成近似浓度，然后再标定。

I2微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解得很慢，所以配制I2溶液时不能过早加水稀释，应先将I2与KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再稀释。

I2与KI 间存在如下平衡I2 + I- = I-3游离I2容易挥发损失，这是影响碘溶液稳定性的原因之一。

因此溶液中应维持适当过量的I-离子，以减少I2的挥发。

空气能氧化I-离子，引起I2浓度增加4 I- + O2 + 4 H+ = 2 I2 + 2 H2O此氧化作用缓慢，但能为光、热及酸的作用而加速，因此I2溶液应贮于棕色瓶中置冷暗处保存。

I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物，所以I2溶液应避免与这类物质接触。

标定I2溶液浓度的最好方法是用三氧化二砷As2O3(俗名砒霜，剧毒!)作基准物。

As2O 3难溶于水，易溶于碱性溶液中生成亚砷酸盐：As2O3 + 6 OH- ® 2 AsO33- + 3 H2O亚砷酸盐与I2的反应是可逆的AsO33-+I2+H2O ® AsO43-+2I-+2H+随着滴定反应的进行，溶液酸度增加，反应将反方向进行，即AsO3-4离子将氧化I-离子，使滴定反应不能完成。

但是又不能在强碱溶液中进行滴定，因此一般在酸性溶液中加入过量NaHCO3，使溶液的pH值保持在8左右，所以实际上滴定反应是：I2+ AsO33-+2HCO3- = 2 I- + AsO43- + 2CO2 + H2OI2溶液的浓度，也可用Na2S2O3标准溶液来标定。

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定：（依据国标GB/T5009.1-2003）
C（Na2S2O3）=0.1 mol/L
1.配制：称取26g 硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16 g无水硫代硫酸钠，及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。

2.标定：准确称取0.15g在120。

C干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入50）ml水使之溶解。

加入2g碘化钾及20ml硫酸溶液（1+8），密塞，摇匀，放置暗处10 min后用250ml水稀释。

用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加3ml淀粉指示剂（称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。

此指示液应临用时配制。

），继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。

反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。

同时做空白试验。

3.计算：硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：
M
C（Na2S2O3）= ------------------------
（V1- V0）×0.04903
式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；
M——重铬酸钾的质量，g；
V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；
V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；
0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/mol。

1/6（K2CrO7）。

维生素c的测定实验报告

维生素c的测定实验报告维生素C的测定实验报告维生素C，也被称为抗坏血酸，是一种重要的营养物质，对于人体的健康具有重要的作用。

然而，维生素C是一种易于氧化的物质，容易受到外界环境的影响而失去活性。

因此，准确测定维生素C的含量对于我们了解其在食物中的含量以及其对人体健康的影响具有重要意义。

本次实验旨在通过一种简单而有效的方法，测定某种食物中维生素C的含量。

实验所用的方法是利用维生素C与碘化钾反应生成碘的特性，通过测定反应中生成的碘的含量来间接测定维生素C的含量。

首先，我们需要准备实验所需的材料和设备。

材料包括某种含有维生素C的食物样品、碘化钾溶液、淀粉溶液、稀盐酸溶液等。

设备包括量筒、烧杯、滴定管、分液漏斗等。

实验的步骤如下：1. 首先，我们需要将某种含有维生素C的食物样品称取一定量，并加入适量的稀盐酸溶液进行研磨和混合，以使维生素C与稀盐酸反应。

2. 接下来，我们将研磨好的食物样品溶液转移到一个烧杯中，并加入适量的碘化钾溶液。

在加入碘化钾溶液的过程中，我们需要搅拌均匀，以确保维生素C与碘化钾充分反应。

3. 当食物样品溶液与碘化钾溶液反应后，我们可以观察到溶液的颜色发生变化。

这是由于维生素C与碘化钾反应生成的碘溶液呈现出深蓝色。

4. 为了确定维生素C与碘化钾反应的终点，我们可以加入一滴淀粉溶液。

淀粉溶液在酸性条件下与碘溶液反应生成蓝黑色的复合物，可以作为指示剂。

当溶液的颜色由蓝色转变为无色时，说明维生素C与碘化钾的反应已经达到终点。

5. 为了测定维生素C的含量，我们需要通过滴定的方法来测定反应中生成的碘的含量。

首先，我们需要准备一定浓度的硫代硫酸钠溶液作为滴定剂。

然后，将滴定剂滴加到反应烧杯中，直到出现颜色变化，标志着碘与维生素C的反应已经完全消耗。

通过滴定的方法，我们可以得到维生素C与碘的化学计量比，从而计算出维生素C的含量。

实验中还需要进行一系列的对照实验和重复实验，以确保结果的准确性和可靠性。

碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定(学习资料)

碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的原理实验目的1 掌握I2和Na2S2O3溶液的配制方法与保存条件，配制0.05mol/dm3I2及Na2S2O3溶液；2 了解标定I2及Na2S2O3溶液浓度的原理和方法；3 掌握直接碘法和间接碘法的测定条件。

实验原理碘法用的标准溶液主要有硫代硫酸钠和碘标准溶液两种。

用升华法可制得纯粹的I2，纯I2可用作基准物，用纯I2可按直接法配制标准溶液。

如用普通的I2配标准溶液，则应先配成近似浓度，然后再标定。

I2微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解得很慢，所以配制I2溶液时不能过早加水稀释，应先将I2与KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再稀释。

I2与KI间存在如下平衡I2 + I- = I-3游离I2容易挥发损失，这是影响碘溶液稳定性的原因之一。

因此溶液中应维持适当过量的I-离子，以减少I2的挥发。

空气能氧化I-离子，引起I2浓度增加4 I- + O2 + 4 H+ = 2 I2 + 2 H2O此氧化作用缓慢，但能为光、热及酸的作用而加速，因此I2溶液应贮于棕色瓶中置冷暗处保存。

I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物，所以I2溶液应避免与这类物质接触。

标定I2溶液浓度的最好方法是用三氧化二砷As2O3(俗名砒霜，剧毒!)作基准物。

As2O3难溶于水，易溶于碱性溶液中生成亚砷酸盐：As2O3 + 6 OH- ® 2 AsO33- + 3 H2O亚砷酸盐与I2的反应是可逆的AsO33-+I2+H2O ® AsO43-+2I-+2H+随着滴定反应的进行，溶液酸度增加，反应将反方向进行，即AsO3-离子将氧化I-离子，使滴定反应不能完成。

但是又不能在强碱溶液中进行滴定，因此一般在酸性溶液中加入过量NaHCO3，使溶液的pH值保持在8左右，所以实际上滴定反应是：I2+ AsO33-+2HCO3- = 2 I- + AsO43- + 2CO2 + H2OI2溶液的浓度，也可用Na2S2O3标准溶液来标定。

维生素c含量测定公式计算步骤

维生素c含量测定公式计算步骤
维生素C片中维生素C含量的测定方法有：碘量法、紫外分光光度法、比色法、薄层扫描法、差示旋光法和HPLC法。

一简单方法：间接碘量法测定维生素C的含量：
（1）测定原理：在弱酸性条件下，维生素C与碘发生氧化还原反应，过量的碘用硫代硫酸钠标准液滴定。

有关反应方程式：（2）仪器和试剂：
电子天平：感量0.0001g、0.04mol·L-1（16K2Cr2O7）标准溶液、0.04mol·L-1（12I2）标准溶液；0.04mol·
L-1Na2S2O3标准溶液。

准确称取0.2g左右样品于碘量瓶中，加新煮沸并冷却的蒸馏水50mL、冰醋酸5mL溶解。

准确移取50.00mL碘标准液于碘量瓶中，充分摇匀。

然后用Na2S2O3标准液滴定剩余的碘，滴定至溶液呈浅黄色后，加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失。

记录滴定消耗的体积为根据滴定所消耗体积按以下公式计算：用间接碘量法测定维生素C药片的含量，不需对样品进行前处理，具有操作简便、精密度好、准确度高等优点。

硫代硫酸钠、碘的标定

硫代硫酸钠标准滴定溶液C(Na 2S 2O 3)=0.1mol/L4.1配制称取26g 硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3·5H 2O )(或16g 无水硫酸钠)，加0.2g无水碳酸钠，溶于1000mL 水中，缓缓煮沸10min ，冷却。

放置两周后过滤。

4.2标定称取0.18g 于120℃±2℃干燥至恒重的工作基准试剂重铬酸钾，置于碘量瓶中，溶于25mL 水，加2g 碘化钾及20mL 硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置10min 。

加150mL 水（15℃-20℃），用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加2mL 淀粉指示液（10g/L ）,继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。

同时做空白试验。

硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度[c (Na 2S 2O 3)]，数值以摩尔每升（mol/L ）表示，按式（4）计算：Mm ）（214221V V 1000)SO H c(-⨯= (4)式中：m-----重铬酸钾的质量的准确数值，单位为克（g ）；V 1----硫代硫酸钠溶液的体积的数值，单位为毫升（mL ）； V 2----空白试验硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升（mL ）；M-----重铬酸钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol ）[M(1/6K 2Cr 2O 7)=49.031]。

5碘标准滴定溶液c(1/2I 2)=0.1mol/L5.1配制称取13g 碘及35g 碘化钾，溶于100mL 水中，稀释至1000mL ，摇匀，贮存于棕色瓶中。

5.2标定量取35.00mL-40.00mL 配制好的碘溶液，置于碘量瓶中，加150mL 水（15℃-20℃），用硫代硫酸钠标准滴定溶液[c (Na 2S 2O 3)=0.1mol/L ]滴定，近终点时加2mL 淀粉指示液（10g/L ），继续滴定至溶液蓝色消失。

同时做水所消耗碘的空白试验：取250mL 水（15℃-20℃），加0.05Ml-0.20mL 配制好的碘溶液及2mL 淀粉指示液（10g/L ），用硫代硫酸钠标准滴定溶液[c (Na 2S 2O 3)=0.1mol/L ]滴定至溶液蓝色消失。

碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制及标定

实验名称Na2S2O3标准溶液的配制及标定目的要求1、掌握Na2S2O3标准溶液的配制及标定原理和方法；2、进一步理解间接碘量法的原理；3、学会碘量瓶的使用。

重点用基准物重铬酸钾标定Na2S2O3标准溶液。

难点指示剂滴加的顺序。

试剂及仪器设备试剂：0.017mol/L K2Cr2O7标准溶液；Na2S2O3·5H2O分析纯；分析纯；KI（s）、KI溶液100g/L，使用前配制；淀粉指示剂5g/L；Na2CO3（s）；HCL溶液6 mol/L。

仪器：烧杯、棕色瓶、移液管、锥形瓶、电子天平、表面皿、碱式滴定管内容提要I2和Na2S2O3标准溶液的配制及标定操作要点1、I2溶液、Na2S2O3溶液的配制和保存2、Na2S2O3溶液的标定3、I2溶液的标定。

注意事项1、K2Cr2O7与KI的反应需一定的时间才能进行得比较完全，故需放置约5min。

2、淀粉指示剂应在临近终点时加入，而不能加入得过早。

否则将有较多的I2与淀粉指示剂结合，而这部分I2在终点时解离较慢，造成终点拖后。

思考题1、如何配制和保存I2溶液？配制I2溶液时为什么要加入KI？2、如何配制和保存Na2S2O3溶液？3、用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时，为什么要加入过量的KI和HCl溶液？为什么要放置一定时间后才能加水稀释？为什么在滴定前还要加水稀释？4、标定I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。

但在两种情况下加入淀粉指示剂的时间是否相同？为什么？讨论学习1、重铬酸钾有什么特点？2、为什么不直接用重铬酸钾标定Na2S2O3溶液，要用间接法标定/拓展学习Na2S2O3有哪些物理性质和化学性质？为什么不能直接配制？。

硫代硫酸钠溶液的配制与标定

硫代硫酸钠溶液的配制与标定硫代硫酸钠溶液是一种常用的还原剂，广泛应用于化学分析、生物化学、医药等领域。

本文将介绍硫代硫酸钠溶液的配制与标定方法。

一、硫代硫酸钠溶液的配制硫代硫酸钠溶液的配制需要用到硫代硫酸钠和蒸馏水。

硫代硫酸钠是一种白色结晶体，易溶于水，但不稳定，容易分解。

因此，在配制硫代硫酸钠溶液时，需要注意以下几点：1. 选择优质的硫代硫酸钠，避免杂质的影响。

2. 配制过程中要注意保持干燥，避免水分的影响。

3. 配制好的硫代硫酸钠溶液应该密封保存，避免空气中的氧气和水分的影响。

下面是硫代硫酸钠溶液的配制方法：1. 称取适量的硫代硫酸钠，放入干燥的烧杯中。

2. 加入适量的蒸馏水，搅拌均匀，直到硫代硫酸钠完全溶解。

3. 将溶液转移到干净的瓶子中，密封保存。

二、硫代硫酸钠溶液的标定硫代硫酸钠溶液的标定是为了确定其浓度，以便在实验中准确地使用。

硫代硫酸钠溶液的标定需要用到标准溶液，一般为碘酸钾溶液。

下面是硫代硫酸钠溶液的标定方法：1. 准备标准溶液：称取适量的碘酸钾，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀，制成1mol/L的标准溶液。

2. 取一定量的硫代硫酸钠溶液，加入适量的酸性介质（如盐酸），使其完全还原为硫酸。

3. 加入适量的淀粉指示剂，滴加标准溶液，直到出现蓝色终点。

4. 记录滴加标准溶液的体积，计算硫代硫酸钠溶液的浓度。

三、注意事项1. 在配制硫代硫酸钠溶液和标定时，要注意实验室的安全，避免接触皮肤和吸入气体。

2. 在配制硫代硫酸钠溶液时，要注意保持干燥，避免水分的影响。

3. 在标定硫代硫酸钠溶液时，要注意使用标准溶液，避免误差。

4. 配制好的硫代硫酸钠溶液应该密封保存，避免空气中的氧气和水分的影响。

硫代硫酸钠溶液是一种常用的还原剂，其配制和标定方法对于化学分析、生物化学、医药等领域的研究具有重要意义。

在实验中，我们需要注意实验室的安全，遵守操作规程，保证实验的准确性和可靠性。

碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定

碘和硫代硫酸钠标准溶液配制和标定一、目标原理试验目标1 掌握I2和Na2S2O3溶液配制方法和保留条件，配制0.05mol/dm3I2及Na2S2O3溶液；2 了解标定I2及Na2S2O3溶液浓度原理和方法；3 掌握直接碘法和间接碘法测定条件。

试验原理碘法用标准溶液关键有硫代硫酸钠和碘标准溶液两种。

用升华法可制得纯粹I2，纯I2可用作基准物，用纯I2可按直接法配制标准溶液。

如用一般I2配标准溶液，则应先配成近似浓度，然后再标定。

I2微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀KI溶液中溶解得很慢，所以配制I2溶液时不能过早加水稀释，应先将I2和KI混合，用少许水充足研磨，溶解完全后再稀释。

I2和KI间存在以下平衡I2 + I- = I-3游离I2轻易挥发损失，这是影响碘溶液稳定性原因之一。

所以溶液中应维持合适过量I-离子，以降低I2挥发。

空气能氧化I-离子，引发I2浓度增加4 I- + O2 + 4 H+ = 2 I2 + 2 H2O此氧化作用缓慢，但能为光、热及酸作用而加速，所以I2溶液应贮于棕色瓶中置冷暗处保留。

I2能缓慢腐蚀橡胶和其它有机物，所以I2溶液应避免和这类物质接触。

标定I2溶液浓度最好方法是用三氧化二砷As2O3(俗名砒霜，剧毒!)作基准物。

As2O3难溶于水，易溶于碱性溶液中生成亚砷酸盐：As2O3 + 6 OH- ® 2 AsO33- + 3 H2O亚砷酸盐和I2反应是可逆AsO33-+I2+H2O ® AsO43-+2I-+2H+伴随滴定反应进行，溶液酸度增加，反应将反方向进行，即AsO3-4离子将氧化I-离子，使滴定反应不能完成。

不过又不能在强碱溶液中进行滴定，所以通常在酸性溶液中加入过量NaHCO3，使溶液pH值保持在8左右，所以实际上滴定反应是：I2+ AsO33-+2HCO3- = 2 I- + AsO43- + 2CO2 + H2OI2溶液浓度，也可用Na2S2O3标准溶液来标定。