人教版高中化学必修第二册化学反应与热能课件
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高中化学人教版必修二《21化学能与热能》教学课件PPT
NH4NO3 的溶解吸热
1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应 2. C(s) + CO2(g)高=温= 2CO(g) 3. C(s) + H2O(g) ＝△ ＝CO(g) + H2(g)
4.大多数分解反应 需要持续加热的反应
练习：
关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是
（A）
(如铝热反应为放热反应）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电 能等 C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
反应中伴有能量变化
氨的燃烧
磷的燃烧
[补充实验]
镁条在空气中的燃烧
化学反应中的能量变化不仅表现为热量的变化， 也可以有其他形式，如光能、电能等
任何化学变化一定伴有能量变化，能量变化的 形式有多种，但主要以化学能与热能的转变为主， 所以：若忽略其他能量形式变化，
3、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态：气态（g ）、液态（l）、固态（s）、溶液（aq）
反应的焓变与反应物及生成物的聚集状态有关， 聚集状态与温度、压强有关，
4、热化学方程式中必须注明温度、压强(若不注 明则表示在250C（298K）、101kPa下).
5、热化学反应方程式中不用标反应条件、用 “ ”表示、当化学反应逆向进行时, △H 数值不变,但符号相反.
2 、从宏观角度分析
2 、从宏观角度分析
放出能量
能量
E反
反应物
Q放
E生
生成物
反应过程
放出能量化学反应：
①反应物的总能量 > 生成物的总能量
人教版高一化学必修二化学反应与热能课件
放出能量
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
反应物 总能量
<
生成物 总能量
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
吸收能量
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
那么一个化学反应吸收能量还是 放出能量是由什么决定的呢？
取决于反应物的总能量与生成物
的总能量的相对大小。
或者从断开化学键吸收的能量与形
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
几种典型的放热和吸热反应
放热反应：
燃烧、金属和酸或水反应、缓慢氧化、酸 碱中和反应、大多数化合反应、生石灰与 水反应、浓硫酸稀释、NaOH溶解
吸热反应：
大多数分解反应、以H2、CO、C为还原剂 的氧化还原反应、铵盐溶解 Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
❖ 2、质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，
❖ 但是总质量保持不变。
❖（质量与能量是相互联系的 E=mc2, 故又称质能守恒定律）
反应中的能量变化
氨的燃烧 白磷的燃烧
一、化学键与化学能的关系
从化学反应中的 化学键的断开与形成来考虑
当物质发生化学反应时， 断开反应物中的化学键要 （ 吸收能量 ）； 而形成生成物中的化学键要 （ 放出能量）
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
二、反应物和生成物的总能量与化学能的关系 先看实例：
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
1、各种物质都储存化学能 物质不同 储存的化学能不同
反应物 总能量
V
生成物 总能量
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
化学人教版(2019)必修第二册6.1.1化学反应与热能(共24张ppt)
放热反应：释放热量的化学反应
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
【实验6-2】
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
实验现象： 闻到__刺_激__性___气味；烧杯壁_冰__凉__； 木片和烧杯_黏__结__在__一__起__； 混合物呈__糊__状_。
实验结论： 该反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
3.通过多种渠道了解人类对于化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和 方法，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。
情境导学
人类的一切活动都离不开能量，而我们所使用的能量绝大部分是由化学 反应提供的。化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，能量变化 的主要形式是热量的变化。
火箭发射
B.盐酸与碳酸氢钠的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.镁条与稀盐酸的反应
2.下列说法正确的是( A )
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化 第一课时 化学反应与热能
核心素养
1．通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的放热 反应和吸热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。
2．能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化 学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。
放热反应
能 量
E断
E断< E成
E成
反应物总能量
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
【实验6-2】
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
实验现象： 闻到__刺_激__性___气味；烧杯壁_冰__凉__； 木片和烧杯_黏__结__在__一__起__； 混合物呈__糊__状_。
实验结论： 该反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
3.通过多种渠道了解人类对于化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和 方法，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。
情境导学
人类的一切活动都离不开能量，而我们所使用的能量绝大部分是由化学 反应提供的。化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，能量变化 的主要形式是热量的变化。
火箭发射
B.盐酸与碳酸氢钠的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.镁条与稀盐酸的反应
2.下列说法正确的是( A )
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化 第一课时 化学反应与热能
核心素养
1．通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的放热 反应和吸热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。
2．能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化 学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。
放热反应
能 量
E断
E断< E成
E成
反应物总能量
人教版高中化学必修2《化学能与热能》ppt
C1
准确把握必修模块的教学要求
内容标准
考核 考核目 目标 标
主 题
1．知道化学键的断裂和形 成是化学反应中能量变化的
A
(特长班) A
2 主要原因。
1
1
化
学
反 应
2．通过生产、生活中的实 例了解化学能与热能的相互
A
A
与 转化。
2
1
能
量
Hale Waihona Puke 内容结构化学反应化学键的变化（断裂与形成）
引起
反应体系的能量变化（化学能转化）
化学反应方向的判断；化学平衡状态；化学平衡 常数；浓度、压强、温度对化学平衡的影响。
高考连线
海南——2007 2008 宁夏——2007 2008
学生认识物质变化的角度
能量转化 快慢与限度 宏观与微观 本质与现象 定性与定量 积极应用与负面影响
设计思想
微粒观 扩展认识 螺旋式上升
----教材内容总评
内容结构：热力学的角度——反应中的能量变化 从动力学的角度——化学反应速率与限度
内容特点：生产 生活 实验
教材分析
----教材的地位与作用
重要知识 承上启下 体现价值
初中
化学反应伴随着 能量变化
高中
化学反应中能量 变化的原因
化学能与其他能 可以相互转化
化学能转化为电 能
化学能可以充分 利用
通常表现 热能
设计转化（氧化还原反应） 电能
速率与限度 反应条件的控制 提高燃料的燃烧效率
吸热反应 放热反应（燃烧等） 火电
化学电池
应用
转化(火电站)
传统电池
干电池（一次电池）
新课标人教版高中化学必修2化学反应与能量全部课件
第二章 第一节 化学能与热能(第１课时）
学习交流PPT
1
学习交流PPT
2
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
学习交流PPT
3
能源是人类赖以生存和 发展的物质基础，我们每 时每刻、分分秒秒都离不 开它。迄今为止，人类所 能利用的能源主要是化学 能、电能、以及核能等等。 但是，由于人类大量开发 和浪费资源，造成了资源 的不合理利用从而引发了 不可回避的能源危机。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学反应的本质是？
学习交流PPT
9
以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键 的观点分析反应的本质过程。
学习交流PPT
10
H2
H—H
断 开
+ Cl2
Cl —Cl
断 开
点燃
= 2HCl
形 成
·· ··
H · ＋ ·C····l： → H C····l
一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能 量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才 能转化为生成物。
学习交流PPT
18
规律
能 量
反应物
能
生成物
量
放热 反应
生成物 反应过程
反应物
吸热 反应
反应过程
学习交流PPT
19
【归纳小结】
一个化学反应是否为放热还是吸热取决于
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小， 即取决于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
A. 吸热反应
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1
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2
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
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3
能源是人类赖以生存和 发展的物质基础，我们每 时每刻、分分秒秒都离不 开它。迄今为止，人类所 能利用的能源主要是化学 能、电能、以及核能等等。 但是，由于人类大量开发 和浪费资源，造成了资源 的不合理利用从而引发了 不可回避的能源危机。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学反应的本质是？
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9
以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键 的观点分析反应的本质过程。
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10
H2
H—H
断 开
+ Cl2
Cl —Cl
断 开
点燃
= 2HCl
形 成
·· ··
H · ＋ ·C····l： → H C····l
一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能 量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才 能转化为生成物。
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18
规律
能 量
反应物
能
生成物
量
放热 反应
生成物 反应过程
反应物
吸热 反应
反应过程
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19
【归纳小结】
一个化学反应是否为放热还是吸热取决于
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小， 即取决于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
A. 吸热反应
化学人教版必修第二册6.1.1化学反应与热能(共20张ppt)
迁移练习:
B 1．下列说法正确的是( )
A．Fe与S在加热条件下才能发生反应，所以该反应属于吸热反应 B．HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量 C．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应 D．合成氨的反应是放热反应，所以N2与其他物质的反应也是放热反 应
1.宏观角度：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小
阅读课本P33第一段，尝试着总结出常见的放热反应与吸热反应有哪一些？
常见放 热反应
①所有的燃烧反应； ②所有的酸碱中和反应； ③大多数化合反应（C+CO2=2CO外）； ④活泼金属跟水或酸的置换反应； ⑤铝热反应（2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe）和缓慢氧化。
常见 吸热 反应
① ② ③ C④+大 B以 碳CaOC多酸(O、2数氢=HH2分钠)C22·、O解与8HC反盐2COO应酸+为+H（的2还2NO反2原HH=应剂2C4CO。O反l2+==应HB=2a（2CHC燃l2+2+烧OC2+u除NOOH外=23外↑C）+O）；1+0；CHu2O
误区防错
一、实 验 探 究 — 化 学 反 应 中 的 吸 、 放 热 现 象
（1）吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加 热①常见的放热反应往往也需要加热。
例：氢气和氧气的混合气体，在常温下储存很久也不反应，但在点燃条件下，反应瞬间 就能完成。点燃并没有提供太多的能量，但为反应的发生提供了必要条件。
一、实验探究—化学反应中的吸、放热现象
【实验原理】 Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2 NH3↑ 【实验现象】有刺激性气味气体产生；木 片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在 了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。
化学人教版(2019)必修第二册6.1.1化学反应与热能(共20张ppt)
实验现象： 闻到刺激性气味，烧杯 壁发凉，玻璃片和烧杯 粘接在一起。
Hale Waihona Puke 课堂学习吸热反应与放热反应
实验结论：化学反应中有新的物质生成，同时伴随 有热量的释放或吸收。
实验原理：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
课堂学习
化学反应中热量的利用
人类利用能源的三个阶段
2、化石能源时期(18世纪中期至现代) (1)标志：以煤、石油、天然气为主要能源。 (2)主要贡献： ①促进了冶金工业的发展和蒸汽机的推广， 推动了近代产业革命； ②推动了汽车、飞机等工业的发展，加速 了现代工业化的进程。
课堂学习
化学反应中热量的利用
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
课时1 化学反应与热能
课堂导入
现代社会中，人类的一切活动(从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到学科研究等)都离不 开能量，而许多能量的利用与化学反应中能量变化密切相关。 从煤、石油、天然气等燃料燃烧提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学 反应获得的。 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，例如化石燃料燃烧会释放大量的热，除了 燃烧，其他化学反应也伴随着放热或吸热现象。
放热反应：释放热量的化学反应被称为放热反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应被称为吸热反应。
结合所学习的知识，你还能举出哪些放热反应和吸 热反应的例子？
课堂学习
吸热反应与放热反应
常见的吸热反应 所有的燃烧反应及物质的缓慢氧化 酸碱中和反应 大多数化合反应 金属与酸或水的反应 铝热反应 少数分解反应，如H2O2的分解
Hale Waihona Puke 课堂学习吸热反应与放热反应
实验结论：化学反应中有新的物质生成，同时伴随 有热量的释放或吸收。
实验原理：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
课堂学习
化学反应中热量的利用
人类利用能源的三个阶段
2、化石能源时期(18世纪中期至现代) (1)标志：以煤、石油、天然气为主要能源。 (2)主要贡献： ①促进了冶金工业的发展和蒸汽机的推广， 推动了近代产业革命； ②推动了汽车、飞机等工业的发展，加速 了现代工业化的进程。
课堂学习
化学反应中热量的利用
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
课时1 化学反应与热能
课堂导入
现代社会中，人类的一切活动(从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到学科研究等)都离不 开能量，而许多能量的利用与化学反应中能量变化密切相关。 从煤、石油、天然气等燃料燃烧提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学 反应获得的。 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，例如化石燃料燃烧会释放大量的热，除了 燃烧，其他化学反应也伴随着放热或吸热现象。
放热反应：释放热量的化学反应被称为放热反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应被称为吸热反应。
结合所学习的知识，你还能举出哪些放热反应和吸 热反应的例子？
课堂学习
吸热反应与放热反应
常见的吸热反应 所有的燃烧反应及物质的缓慢氧化 酸碱中和反应 大多数化合反应 金属与酸或水的反应 铝热反应 少数分解反应，如H2O2的分解
人教版化学必修二化学能与热能课件
HCl也有能量，它储存的便是生成物的总能量 ，如果要从宏观的角度思考一个反应时放热还
是吸热取决于什么？
取决于反应物的总能量和生成物的总能 量的相对大小
人教版化学必修二2.1化学能与热能课 件
人教版化学必修二2.1化学能与热能课 件
2、化学反应中能量变化的决定因素（宏观）
——反应物和生成物的总能量相对大小
键能越大
化学键越牢固
含该键的分子越稳定
人教版化学必修二2.1化学能与热能课 件
人教版化学必修二2.1化学能与热能课 件
小结： 化学键的观点：（微观）
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键
断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量 放出能量
所以：一个化学反应为放热还是吸热，取决于什么呢？
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小。
根据热量变化对化学反应的分类
（1）化学上把有热量放出的化学反应 叫做放热反应;
（2）化学上把吸收热量的化学反应 叫做吸热反应。
复习：化学反应为什么伴随着能量的变化呢 ？大家回忆化学反应的实质是什么？
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键 的形成。而在化学键的断裂和形成过程中，便 伴随着能量的变化
(1) 断键吸热：436kJ＋243kJ＝679 kJ， (2) 成键放热：432kJ × 2＝864 kJ， (3)反应放出的热量： 864kJ—679kJ=185kJ
人教版化学必修二2.1化学能与热能课 件
人教版化学必修二2.1化学能与热能课 件
算一算：
在反应
持续加热
H2 + I2
2HI中，已知
人教版化学必修二2.1化学能与热能课 件
化学反应中能量变化的主要原因(微观)
是吸热取决于什么？
取决于反应物的总能量和生成物的总能 量的相对大小
人教版化学必修二2.1化学能与热能课 件
人教版化学必修二2.1化学能与热能课 件
2、化学反应中能量变化的决定因素（宏观）
——反应物和生成物的总能量相对大小
键能越大
化学键越牢固
含该键的分子越稳定
人教版化学必修二2.1化学能与热能课 件
人教版化学必修二2.1化学能与热能课 件
小结： 化学键的观点：（微观）
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键
断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量 放出能量
所以：一个化学反应为放热还是吸热，取决于什么呢？
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小。
根据热量变化对化学反应的分类
（1）化学上把有热量放出的化学反应 叫做放热反应;
（2）化学上把吸收热量的化学反应 叫做吸热反应。
复习：化学反应为什么伴随着能量的变化呢 ？大家回忆化学反应的实质是什么？
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键 的形成。而在化学键的断裂和形成过程中，便 伴随着能量的变化
(1) 断键吸热：436kJ＋243kJ＝679 kJ， (2) 成键放热：432kJ × 2＝864 kJ， (3)反应放出的热量： 864kJ—679kJ=185kJ
人教版化学必修二2.1化学能与热能课 件
人教版化学必修二2.1化学能与热能课 件
算一算：
在反应
持续加热
H2 + I2
2HI中，已知
人教版化学必修二2.1化学能与热能课 件
化学反应中能量变化的主要原因(微观)
化学新教材 人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(2)
知识小结：
①放出热量的化学反应为放热反应。 ②吸收热量的化学反应为吸热反应。 常见的吸热反应和放热反应 ①常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反 应、大多数化合反应。 ②常见的吸热反应有：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵 的反应、C＋CO2==高=温==2CO、C＋H2O(g)==高=温==CO＋H2等。
人教版必修第二册
第一节 化学反应与能量变化 第一课时 化学反应与热能
想一想：
生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量 的变化？
一、放热反应与吸热反应 【实验6-1】
【实验6-2】
图6-1 盐酸与镁反应前后溶液的 温度变化
图6-2化学反应吸热使烧杯与 木片间的水凝结成冰
思考与交流：
根据【实验6-1】【实验6-2】这两个实 验总结一下生活中哪些反应属于放热反应， 哪些反应属于吸热梵音？
和新化学键形成的过程。
三、一个化学反应吸收能量还是放出能量的决定因素
在化学反应中，随着物质的变化，既有反应 物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成， 化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收 能量还是放出能量是由什么决定的呢？
练一练：
在25 ℃和101 kPa的条件下，断裂1 mol H-H需要吸收 436 kJ能量，断裂1 mol Cl-Cl键需要吸收242 kJ能量，形 成1 mol H-Cl会放出431 kJ能量，通过计算说明化学反应 H2+Cl2 == 2HCl是吸热反应还是放热反应。
H-Cl H-Cl
反应进程
小结：
断键吸收能量
Cl Cl
能
HH
量
Cl-Cl
H-H
释放
能量 -热量=断键吸收的总能量-成键放出的总能量
化学反应与热能 课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应
与反应条件无关 与难易程度无关
D．放热反应在常温下一定很容易发生
E．吸热反应在一定条件下也能发生
F．释放能量的反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行
G. 分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
金刚石 石墨
CO2
NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应
5.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向 小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固，正确的是 ( B C) A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．每消耗0.1 mol NH4HCO3放出2.24 L CO2 标况
2molO--H
2.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)
物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量(kJ) 243 193 151 431 366 298 436
在一定条件下,1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为( C ) A. 放出248kJ热量 B. 吸收248kJ热量
第六章 化学反应与能量
化学反应与热能
化学能→热能/光能/电能等（能量转化率<100%）
化石燃料、植物燃料燃烧时放出的 热量主要来自于太阳能
化学反应实质： 旧键断裂，新键形成
放电 N2+O2==2NO 总质量保持不变 质量守恒定律
一种形式能量→另一种形式能量
太阳能→热能
风能→电能
总能量保持不变
能量守恒定律
6.1.1 化学反应与热能(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第二册
3、化学反应中能量变化的原因(微观角度)
化学键与化学反应中能量变化的关系
3、化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1)物质中的原子(或原子团)之间是通过化学键相结合的。 (2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量， 而形成生成物中的化学键要放出能量。 (3)化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
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赠每的送次VI的发P类共放型的享决特文定权档。有下效载期特为权1自个V月IP，生发效放起数每量月由发您放购一买次，赠 V不 我I送 清 的P生每 零 设效月 。 置起1自 随5每动 时次月续 取共发费 消享放， 。文一前档次往下，我载持的特续账权有号，效-自
1.镁条的燃烧。 2.高温煅烧石灰石 3.氧化钙与水的反应。 4.盐酸与氢氧化钠溶液反应 5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 6.炸药爆炸 7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应 8.炽热的碳与H2O的反应 9.甲烷在氧气中的燃烧
暧宝宝
暖贴的主要成分有木炭、铁粉、食盐。 请解释发热原理。
使用前黑色
包权
人书友圈7.三端同步
镁条的燃烧
高温冶炼铁
电池放电
闪电时产生氮氧化物
化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化
化学能与热能 的相互转化
化学能与热能的相互转化
实验6-1
实验操作
在一支试管中加入2 mL 2mol/L盐酸，并用温度 计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光 亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
化学键与化学反应中能量变化的关系
3、化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1)物质中的原子(或原子团)之间是通过化学键相结合的。 (2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量， 而形成生成物中的化学键要放出能量。 (3)化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
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1.镁条的燃烧。 2.高温煅烧石灰石 3.氧化钙与水的反应。 4.盐酸与氢氧化钠溶液反应 5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 6.炸药爆炸 7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应 8.炽热的碳与H2O的反应 9.甲烷在氧气中的燃烧
暧宝宝
暖贴的主要成分有木炭、铁粉、食盐。 请解释发热原理。
使用前黑色
包权
人书友圈7.三端同步
镁条的燃烧
高温冶炼铁
电池放电
闪电时产生氮氧化物
化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化
化学能与热能 的相互转化
化学能与热能的相互转化
实验6-1
实验操作
在一支试管中加入2 mL 2mol/L盐酸，并用温度 计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光 亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
人教版高中化学必修二《化学能与热能》ppt精选课件
的奇妙与和谐。
自学导引
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质 化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反 应物中化学键的________和生成物中________。
2．化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1)物质中的原子(或原子团)之间是通过________相结 合的。 (2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ________能量，而形成生成物中的化学键要________能 量。 (3)化学键的________是化学反应中能量变化的主要原 因。
3．掌握化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学 反应速率和反应限度的因素。了解化学反应限度的本质原 因及外部特征。
本章内容包括两个部分，一是化学反应与能量，二是 化学反应速率和限度。学习化学反应与能量，要从物质变 化与化学键变化的角度，从本质上认识物质变化与能量变 化的关系；然后围绕化学能与热能、化学能与电能等能量 关系展开学习；同时要注意能量的应用和科学利用能量。
通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学 习，我们将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的 作用与贡献有初步认识；通过新型化学电源开发利用的介 绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过 对化学反应速率和限度的讨论，学生对化学反应的条件将 从原理上加深认识。这些都会增进学生对化学科学的兴趣 与情感，体会化学学习的价值。
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的 主要原因——化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要 放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量， 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
2．通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化， 了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类 文明发展的贡献。
自学导引
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质 化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反 应物中化学键的________和生成物中________。
2．化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1)物质中的原子(或原子团)之间是通过________相结 合的。 (2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ________能量，而形成生成物中的化学键要________能 量。 (3)化学键的________是化学反应中能量变化的主要原 因。
3．掌握化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学 反应速率和反应限度的因素。了解化学反应限度的本质原 因及外部特征。
本章内容包括两个部分，一是化学反应与能量，二是 化学反应速率和限度。学习化学反应与能量，要从物质变 化与化学键变化的角度，从本质上认识物质变化与能量变 化的关系；然后围绕化学能与热能、化学能与电能等能量 关系展开学习；同时要注意能量的应用和科学利用能量。
通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学 习，我们将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的 作用与贡献有初步认识；通过新型化学电源开发利用的介 绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过 对化学反应速率和限度的讨论，学生对化学反应的条件将 从原理上加深认识。这些都会增进学生对化学科学的兴趣 与情感，体会化学学习的价值。
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的 主要原因——化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要 放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量， 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
2．通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化， 了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类 文明发展的贡献。
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人教版必修第二册
第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能
【引入】
现代社会中，人类的一切活动（从 衣食住行到文化娱乐，从社火生产到学 科研究等）都离不开能量，而许多能量 的利用与化学反应中能量变化密切相关。 从煤、石油、天然气等提供的热能，到 各种化学电池提供的电能，都是通过化 学反应获得的。
常见的吸热反应
的反应、盐酸和碳酸氢钠反应 C＋CO2==高==温=2CO、
硝酸钾等多 数硝酸盐溶
C＋H2O(g)=====CO＋H2等。
于水，是吸 热过程
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
【思考与交流】 人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT) 化学反应过程中为什么会有能量的变化？为什么有的化学反应释放
化石燃料燃烧会释放大量的热。除了 燃烧，其他化学反应也伴随这放热或吸 热现象。
化学变化的特征:
化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发 光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。
我们利用化学反应可以：
一是制取新物质； 二是利用反应中的能量。
【实验探究】
【实验6-1】 在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其 温度。再向试管中放入用砂纸打 磨光亮的镁条，观察现象，并测 量溶液温度的变化。
断 开
吸 收 能
断 开
吸 收 能
量
量
H· ＋
·C····l： →
H
C··l ··
·· ··
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
从化学键的观点来分析能量的变化
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
根据上述两个反应、以及学过的其他化学反应和生活 经验，说明化学反应发生的过程中伴随有能量的变化: 有的化学反应放热，化学能转化为热能； 有的化学反应吸热，热能转化为化学能。
现象：镁条逐渐溶解，有气泡产 生，温度计温度上升。
该反应是放出热量
【实验探究】
【实验6-2】 将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后 与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将 烧杯放在滴有几滴水的木片上， 用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后 迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触 摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。 观察现象。
热量，有的化学反应吸收热量？ 物质中的原子之间是通过化学键相结合的
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
H2
H—H
断 开
+ Cl2
Cl —Cl
断 开
点燃
= 2HCl
形 成
·· ··
H·
＋
·C····l ： →
释放热量的化学反应，叫放热反应 吸收热量的化学反应，叫吸热反应
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
【思考】冬季生活中常常采用下列方法获得热量: ①烧炭取暖;②用电暖器取暖;③天然气壁挂炉取暖;④空 调取暖;⑤地下水循环取暖等,都属于放热反应吗?
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键
断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量 放出能量
所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总 能量的相对大小
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一、吸热反应与放热反应 人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
现象：有刺激性气味气体产生； 木片上的水结成冰，木片与烧杯 底被冰粘在了一起；用手触摸杯 壁下部，有凉的感觉。
该反应是吸收热量
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
1.由实验6-1中温度计的示数变化可知Mg与盐酸反应是_放__热___反应(填“放热” 或“吸热”)，反应方程式为__M__g_＋__2__H_C__l=_M__g_C__l2_＋__H_2_↑__。用砂纸打磨光铝条 的目的是__除__去__镁__条__表__面__的__氧__化__膜。由实验的现象可知该反应为____放__热(填“放热” 或“吸热”)反应。 2.实验6-2中能产生有气味的物质，该物质是_N__H_3__(填化学式)，反应方程式为 B_a__(O__H__)2_·_8_H__2O___+_2__N_H_4_C__l＝__B_a__C_l_2_+_2_N__H_3__+_1_0_H__2_O_____。由实验的现象可知该 反应为_吸__热___(填“放热”或“吸热”)反应。
1．放热反应和吸热反应
放热反应： 把释放热量的化学反应称为放热反应。
常见的放热反应
金属和水或酸的反应； 木炭、氢气、甲烷等的燃烧反应； 氢气和氯气等的大多数化合反应； 中和反应
氢氧化钠固 体溶于水， 放热属于的 是放热过程， 不是放热反 应
吸热反应： 把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵
提示:①③属于。发生化学反应时释放热量才是放热反应, ①③分别属于煤炭和甲烷的燃烧反应。②④是电能转化 为热能;⑤只是热量的交换。
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
一、吸热反应与放热反应 人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
H
C··l ··
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和
新化学键形成的过程。
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
化学反应中能量变化的主要原因
点燃
H2 + Cl2 = 2HCl
H—H Cl —Cl
2．化学反应的能量变化的本质
结论：在相同条件下，由原子形成1 mol化学键时所 放出的能，量与 断 开 1
第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能
【引入】
现代社会中，人类的一切活动（从 衣食住行到文化娱乐，从社火生产到学 科研究等）都离不开能量，而许多能量 的利用与化学反应中能量变化密切相关。 从煤、石油、天然气等提供的热能，到 各种化学电池提供的电能，都是通过化 学反应获得的。
常见的吸热反应
的反应、盐酸和碳酸氢钠反应 C＋CO2==高==温=2CO、
硝酸钾等多 数硝酸盐溶
C＋H2O(g)=====CO＋H2等。
于水，是吸 热过程
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
【思考与交流】 人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT) 化学反应过程中为什么会有能量的变化？为什么有的化学反应释放
化石燃料燃烧会释放大量的热。除了 燃烧，其他化学反应也伴随这放热或吸 热现象。
化学变化的特征:
化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发 光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。
我们利用化学反应可以：
一是制取新物质； 二是利用反应中的能量。
【实验探究】
【实验6-1】 在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其 温度。再向试管中放入用砂纸打 磨光亮的镁条，观察现象，并测 量溶液温度的变化。
断 开
吸 收 能
断 开
吸 收 能
量
量
H· ＋
·C····l： →
H
C··l ··
·· ··
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
从化学键的观点来分析能量的变化
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
根据上述两个反应、以及学过的其他化学反应和生活 经验，说明化学反应发生的过程中伴随有能量的变化: 有的化学反应放热，化学能转化为热能； 有的化学反应吸热，热能转化为化学能。
现象：镁条逐渐溶解，有气泡产 生，温度计温度上升。
该反应是放出热量
【实验探究】
【实验6-2】 将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后 与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将 烧杯放在滴有几滴水的木片上， 用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后 迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触 摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。 观察现象。
热量，有的化学反应吸收热量？ 物质中的原子之间是通过化学键相结合的
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
H2
H—H
断 开
+ Cl2
Cl —Cl
断 开
点燃
= 2HCl
形 成
·· ··
H·
＋
·C····l ： →
释放热量的化学反应，叫放热反应 吸收热量的化学反应，叫吸热反应
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
【思考】冬季生活中常常采用下列方法获得热量: ①烧炭取暖;②用电暖器取暖;③天然气壁挂炉取暖;④空 调取暖;⑤地下水循环取暖等,都属于放热反应吗?
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键
断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量 放出能量
所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总 能量的相对大小
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
一、吸热反应与放热反应 人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
现象：有刺激性气味气体产生； 木片上的水结成冰，木片与烧杯 底被冰粘在了一起；用手触摸杯 壁下部，有凉的感觉。
该反应是吸收热量
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
1.由实验6-1中温度计的示数变化可知Mg与盐酸反应是_放__热___反应(填“放热” 或“吸热”)，反应方程式为__M__g_＋__2__H_C__l=_M__g_C__l2_＋__H_2_↑__。用砂纸打磨光铝条 的目的是__除__去__镁__条__表__面__的__氧__化__膜。由实验的现象可知该反应为____放__热(填“放热” 或“吸热”)反应。 2.实验6-2中能产生有气味的物质，该物质是_N__H_3__(填化学式)，反应方程式为 B_a__(O__H__)2_·_8_H__2O___+_2__N_H_4_C__l＝__B_a__C_l_2_+_2_N__H_3__+_1_0_H__2_O_____。由实验的现象可知该 反应为_吸__热___(填“放热”或“吸热”)反应。
1．放热反应和吸热反应
放热反应： 把释放热量的化学反应称为放热反应。
常见的放热反应
金属和水或酸的反应； 木炭、氢气、甲烷等的燃烧反应； 氢气和氯气等的大多数化合反应； 中和反应
氢氧化钠固 体溶于水， 放热属于的 是放热过程， 不是放热反 应
吸热反应： 把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵
提示:①③属于。发生化学反应时释放热量才是放热反应, ①③分别属于煤炭和甲烷的燃烧反应。②④是电能转化 为热能;⑤只是热量的交换。
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
一、吸热反应与放热反应 人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
H
C··l ··
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和
新化学键形成的过程。
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(共43张PPT)
化学反应中能量变化的主要原因
点燃
H2 + Cl2 = 2HCl
H—H Cl —Cl
2．化学反应的能量变化的本质
结论：在相同条件下，由原子形成1 mol化学键时所 放出的能，量与 断 开 1