人教版高中数学选修二化学天天练1人教版高中数学选修二.8
人教版高中数学选修二高二化学《有机合成》试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品、。
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：、（3）写出下列转化的化学方程式：C→D ；G+F→H 。
2、部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：O2O2高分子G F A O 2 H 2 浓硫酸 B O 2 C D高分子E 物质转化关系：R －CH 2OH RCHO RCOOH相对分子质量： M M －2 M ＋14已知：物质A 中只含有C 、H 、O 三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C 的相对分子质量为104。
A 与其他物质之间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）F 中含有的官能团有 ；G 的结构简式 。
（2）一定条件下B 发生银镜反应的化学方程式 。
（3）由C 、D 在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为 。
（4）A 的同分异构体很多，写出与A 中所含官能团不同，但能与NaOH 溶液反应各种异构体的结构简式： 。
3、从甲苯出发，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水杨酸。
已知水杨酸的结构简式为，请回答：（1）写出下列反应的条件：①、⑦；（2）C、F的结构简式分别为：C 、F ；（3）写出反应⑥、⑨的化学方程式：⑥⑨；（4）③、④两步反应能否互换，为什么？。
（5）同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体共有种。
①苯环上有3个取代基②能发生银镜反应③与足量NaOH溶液反应可消耗2molNaOH4．工业上可用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯 (一种常用的化妆品防腐剂)，其生产过程如下(反应条件未全部注明)：请回答下列问题：(1)有机物A的结构简式为________________。
(2)反应⑤的化学方程式(有机物写结构简式，要注明反应条件)为_________________________________________________________。
(3)反应②是________反应，反应④是________反应。
(4)反应③的化学方程式(反应条件不用写，但要配平)________ _____________。
人教版高中数学选修二高二年级升级考试化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二年级升级考试化学试题（考试时间： 90分钟；分值： 100 分）可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 C—12 S—32Na—23 Fe—56 N—14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO2．下列说法不正确的( )A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B．配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中C．某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl—D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是( )A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个B．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子C．标准状况下，22.4L的溴单质含NA个溴分子D．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl—离子数为0.2NA4.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列关于N4、N5的说法正确的是( )A．相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5∶4B．N5、N4与N2互为同素异形体C．N4、N5均属于新型的化合物D．N5的摩尔质量为705．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ( )A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)6．下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
化学：选修2人教版同步练习及单元测试题及答案4
第四单元化学与技术的发展单元检测题(时间：100分钟满分100分)一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．常用作食品包装材料的是（）。
A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．酚醛树脂D．聚乙烯2．某药品说明书中标明每千克含钙800mg，含镁75mg，含碘25mg，含硒18mg，含锌3.5mg，此处所标明的成分是指 ( )。
A．分子B．单质C．元素D.原子3.下列物质误食后，不会引起中毒的是（）。
A．B aSO4 B．NaNO2C．CH3OH D．P44．洗衣服时，硬水能使肥皂的去污能力减弱或失效，这是因为发生了（）。
A．水解反应B．沉淀反应C．皂化反应D．中和反应5．下列4瓶质量分数不同的氨水，其中密度最大是的（）。
A．29%氨水B．12%氨水C．34%氨水D．15%氨水二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1~2个选项符合题意）6．化学不仅在书本里，还在生活中，比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除砧板的鱼腥味，而残留的小苏打粉的异味则应用下列哪种物品去除（）。
A．陈醋B．食盐C．味精D．花生油7．毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难。
据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。
根据你掌握的知识推测，下面物质中不一定属于毒品的是（）。
A．甘油B．吗啡C．可卡因D．海洛因8．2003年2～5月，广东、北京等部分地区发生了非典型肺炎，原因是由病毒感染引起的。
不少群众购买醋精用于室内消毒灭菌，这是因为醋精（）。
A．沸点低B．能使蛋白质变性C．具有医疗保健作用D．有酸味9．用酒精消毒是医护人员注射前的必须操作，其原理是（）。
A．溶解作用B．还原作用C．盐析作用D．变性作用10．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）。
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B ．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO 3)C ．用食用碱(Na 2CO 3)溶液洗涤餐具上的油污D ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物11．化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。
人教版高中化学选修二测试题全套及答案解析.doc
最新人教版高中化学选修二测试题全套及答案解析模块综合测评（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1.节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是（）A・实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂【解析】A项为我国环保局的一项措施；C项中使用乙醇汽油可减少对石油的依赖；D 项中含磷洗衣粉会造成水质恶化，故洗涤衣物时尽量使用无磷洗衣粉。
【答案】B2.在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A・使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用吐作原料D.使用催化剂【解析】合成氨不需要吸收塔，也不需尾气吸收装置，制硫酸不需用电作原料。
【答案】D3.下列物质的化学式和俗名一致的是（）A.氯化钠（NaCl,食盐）B.氢氧化钠（NaOH,纯碱）C・碳酸钠（Na2CO3,苏打、烧碱）D.碳酸氢钠（NaHCOs，大苏打）【解析】B项，纯碱是Na2CO3的俗名，NaOH俗名为烧碱、火碱、苛性钠；C项中烧碱是NaOH; D项碳酸氢钠俗名小苏打。
［答案】A4.下列说法正确的是（）A.在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B.在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C.在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂v205D.在2SO2+O22SO3中，对“450 °C”的选择，来自对反应物性质和催化剂性450 °C质的综合考虑【解析】在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。
【答案】D5.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。
人教版高中数学选修二第二学期半期高二化学测试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品第二学期半期高二化学测试题一、选择题（共17小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．下列关于官能团的判断中说法错误的是（）A．醇的官能团是羟基（－OH） B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH） D．烯烃的官能团是碳碳双键2．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振谱法3．下列分离或除杂方法不正确的是( )A．用分液法分离水和酒精B．用蒸馏法分离苯和溴苯C．用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体4．下列表格中烷烃的一氯代物只有一种，仔细分析其结构和组成的变化规律，判断第4位烷烃的分子式是( )A.C36H70B．C36H72C．C53H106D．C53H1085.某科研机构发现了一种环烷烃,因其外形酷似一个“十”字,而被命名为“红十字烷”,已知其结构为,则它的一氯代物有( )A.2种B.3种C.4种D.5种6．下列关于苯的说法中，正确的是( )A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同7．除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃B．通过溴水C．通过酸性高锰酸钾溶液D．通过石灰水8. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是( )A．C3H6 与C5H10 B．C4H6 与C5H8 C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H69. 下列物质中存在顺反异构体的是( )A. 2－氯丙烯B. 丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯10．下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是( )A．乙酸B．甲烷 C．苯D．乙烯11．乙酸（CH3COOH ）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是( )A ．同分异构体B ．同素异形体C ．同位素D ．同一种物质12．下列有机物的名称正确的是（）A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3，4-三甲基已烷C．3，3-二甲基-4-乙基戊烷 D．2-甲基-3-丁烯13、能发生消去反应且产物存在同分异构的是（）A、CH3CH2BrB、CH3CHBrCH3C、CH3CH2CBr(CH3)2D、(CH3)3CCH2Br14．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是( )A.2-甲基-1-丁炔B.2-甲基-3-丁炔C.3-甲基-1-丁炔D.3-甲基-2-丁炔15在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是( )A.苯的同系物中碳原子数比苯分子中原子数多B.苯环被KMnO4所氧化而破坏C.侧链受苯环的影响而易被氧化D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化16．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O 都是恒量的是( )A．C2H2、C2H4B．C2H4、C4H6C．C2H6、C3H6D．C6H6、C2H217、已知C—C单键可以绕键轴旋转，某结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是( )A、分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B、该烃的一氯代物只有一种C、分子中至少有l0个碳原子处于同一平面上D、该烃是苯的同系物二、填空题(共43分)18、(6分)(1)按系统命名法命名CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是(2)写出有机物的结构简式：2，3—二甲基—4—乙基已烷(3)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中只给出一种峰(信号)的是A、CH3—CH3B、CH3COOHC、CH3COOCH3D、CH3COCH319、(6分)在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。
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关于石油和煤炭的错误陈述是（）a.石油是液态烃,是纯净物，煤是组成复杂的混合物b.煤的气化和液化可制得清洁燃料，减少大气污染c.直馏汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油产品d.用适当的方法使煤气化，可制得甲烷4.以下是自然界中不存在的大分子化合物（）a.淀粉b.纤维素c.聚乙烯d.蛋白质5．化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。
下列做法违背发展低碳经济的是()．．a．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用b．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料c．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车d．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源6.下列元素的元素物质是由工业中的电解法生产的（）A.氮B.氯C.溴D.碘7。
以下关于海水综合利用的说法是不正确的（）a．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水b．海水提溴只涉及物理变化c．利用海水可以制取金属mgd、开发海洋资源不能以牺牲环境为代价8．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。
我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是石灰乳盐酸电解石灰乳电解蒸发电解（）。
a．feb．cuc．agd．hg9.能源与人类生活和社会发展密切相关。
在以下关于能源开发利用的陈述中，你认为不正确的是充分利用太阳能b．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能c．合理、安全开发利用氢能、核能d．能源都是通过化学反应获得的10.溴可以从海水中提取。
人教版高中数学选修二高二化学期末考试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学期末考试题班级 姓名一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分） 1．下列能层中，有f 能级的是A ．KB ．LC ．MD ．N2．下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH 2O （甲醛）相同的是A ．H 2S B.NH 3 C.CH 2Br 2 D.BF 33．某主族元素原子，其M 能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数 A ．只能是11 B.只能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或15 4．下列分子的中键角最大的是A.CO 2 B ．NH 3 C.H 2O D ．CH 2＝CH 25．下列元素的电负性最大的是A ．NaB ．SC ．OD ．C 6．一个电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 1的元素最可能的价态是 A ． +1 B ． +2 C ． +3 D ． -1 7．下列分子中存在π键的是 A ．H 2B ．Cl 2C ．N 2D ．HCl8．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H 2O ②NH 3 ③F — ④CN — ⑤COA 、①②B 、① ②③C 、①②④D 、①②③④⑤9．下列化学用语的表达正确的是 A ．原子核内有10个中子的氧原子： OB ．氯原子的结构示意图：C ．Fe 3+的最外层电子排布式为：3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的外围电子排布图：10．已知某元素M 原子的最外层电子排布式为nS 1，，下列说法正确的是 A ．M 一定是金属元素 B ．M 一定是S 区元素C ．M 的最高价是+1价D ．M 可能呈现出﹣1价11．下列有关认识正确的是A ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序依次为1、3、5、7B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层含有的能级数为n ﹣1D ．各能层含有的电子数为2n 212．已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A ．质子数c ＞dB ．氢化物的稳定性H2Y ＞HZC ．离子半径X2+＜W3+D ．第一电离能X ＞W 13．下列事实不能用分子间作用力解释的是A ．HF 、H 2O 的沸点比HCl 、H 2S 的沸点高很多B ．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C ．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低D ．Na 2O 的熔点比MgO 的熔点低14．在以下的分子或离子中，VSEPR 模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是 A ．NF 3B ．CC ．SO 3D ．H 3O +15．关于原子轨道的说法正确的是A ．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B ．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形成的C ．乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键D ．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道16．NH 3和BF 3可以通过配位键形成化合物NH 3BF 3．．下列说法正确的是 A ．NH3、BF3两分子都是极性分子B ．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C ．形成配合物时NH3中N 原子提供的是孤对电子，BF3中B 原子提供空轨道D ．形成配合物时BF3中B 原子提供的是孤对电子，NH3中N 原子提供空轨道17．下列关于价电子构型3s 23p 4的描述正确的是 A.该元素的电负性是同主族最大的B.其轨道表示式为C.可以与H 2化合生成液态化合物D.它的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 418．下列有关说法正确的是A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 19．下列有关说法错误的是 A.X-衍射实验可以区分晶体和非晶体B.SiO2属于原子晶体C.金属钋是简单立方堆积D.晶格能的大小只与离子半径有关 20．下列物质性质变化规律正确的是A.O 、F 、H 的原子半径依次减小B.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强C.干冰、钠、冰的熔点依次降低D.金属Na 、Mg 、Al 的硬度依次降低21．用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A.SO2直线形 B.CO2平面三角形 C.BCl3三角锥形 D.CH4正四面体形 22．下列表达方式错误的是A ．B ．甲烷的电子式C ．硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 6D ．碳－12原子构成 126C23．下列物质不是配合物的是A ．K 2[Co(NCS ）4]B ．Fe(SCN ）3C ．CuSO 4·5H 2OD ．NH 4Cl24．下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A ．H2B ．HClC ．Cl2D ．F225．下列物质属于不等电子体的是A ．CH 4和NH 4+B ．B 3H 6N 3和C 6H 6C ．CO 2、N 2OD ．H 2O 和CH 426．下列各组元素性质的递变情况错误的是A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B ．N 、O 、F 电负性依次增大C．P、S、Cl元素最高正价依次升高D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大27．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
人教版高中数学选修二第二学期高二年级第一次月考化学试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品2012－2013学年度第二学期高二年级第一次月考化学试题命题人：许 启 明可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16， Cl 35.5，Br 80第一部分选择题（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分。
）1. 取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（ ）A ．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B ．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反应C ．乙烯与水生成乙醇的反应D ．乙烯自身生成聚乙烯的反应2. 下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ） A ．丙烯 B ．1－丁烯 C ．3－甲基－2－戊烯 D ．2－甲基－2－丁烯3. 1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界 最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
关于此物 下列说法错误的是（ ）A ．是烃类化合物B ．常温下呈固态C ．易溶于水D ．可被氧化 4. 分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是：( )A 、汽油和柴油B 、溴水C 、硝酸钾和氯化钠的混合物D 、四氯化碳和水5. 菲的结构简式可表示为：，若菲分子中有1个H 原子被Cl 原子取代，则所得一氯取代产物有（ ）A. 4种B. 5种C. 10种D. 14种 6．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC ≡C —C ≡C －C ≡C －C ≡C －C ≡N 。
对该物质判断正确的是 （ ） A ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．不能发生加成反应 D ．该物质属于烃7．某烃和Cl 2充分加成的产物其结构简式为 ，则原有机物一定是( )C H ClC CH Cl C H ClC H Cl|||||232---A. 2—丁炔B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C. 2—甲基—1，3—丁二烯D. 1，3—丁二烯8. 室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后, 再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是（ ） A ．丙烷 B ．丙烯 C ．丁烷 D ．丁炔9．有A 、B 两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A 和B 叙述中正确的是：( )A ．二者不可能是同系物B ．二者一定是同分异构体C ．二者最简式相同D ．各1mol 的A 和B 分别燃烧生成CO 2的质量一定相等 10.用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（ ） A. 溴苯中的溴（KI 溶液） B.溴乙烷中的溴（水） C.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na 2CO 3溶液） D.苯中的甲苯（Br 2水） 11.下列卤代烃中，不能发生消去反应的是（ ）A BC D 12. 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有A 、15种B 、11种C 、10种D 、5种 13． 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C 甘油和水，乙酸和水,溴乙烷和乙醇D 汽油和乙醇，苯和水，己烷和水14.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，理由是（ ） A.CH 3Cl 不存在同分异构体 B.CH 2Cl 2不存在同分异构体 C.CHCl 3不存在同分异构体 l 4是非极性分子15.能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实是 （ ） A.苯的一元取代物无同分异构体 B.苯的邻位二元取代物只有一种 C.苯的间位二元取代物只有一种 D.苯的对位二元取代物只有一种16.有机物CH 3—CH==CH —CI 能发生的反应有 （ ） ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO 4溶液褪色⑥与AgNO 3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生CH 3CH 2CHCH 3ICH 2Cl 2CH 3CHCH 2Br CH 3CH 3C CH 3CH 3Br17．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH 3CH 2Br + 2Na −→−CH 3CH 2CH 2CH 3 + 2NaBr 应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是 ( )A.CH 3BrB. CH 2BrCH 2CH 2CH 2BrC.CH 2BrCH 2BrD. CH 3CH 2CH 2CH 2Br 18．某烃结构式如下：－C ≡C －CH ＝CH －CH 3，有关其结构说法正确的是: （ ）A. 所有原子可能在同一平面上B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 所有氢原子可能在同一平面上19．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④苯乙烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、○7环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是 （ ） A ．③④⑤⑧ B.③④⑤⑦⑧ C.④⑤ D.④⑤⑦ 20．下列化合物属于苯的同系物的是第二部分 非选择题 (共40分)21．(1)（4分）等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O 2最多的是 ；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O 2最多的是_________(2)（3分）目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富隆”的涂层，实际上就是号称“塑料王”的聚四氟乙烯。
人教版高中化学选修2全册课时练习答案汇编(可编辑)
新人教第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题同步试题1、关于反应2SO2+O22SO3,在一定条件下达到平衡状态,再加入一定量的18O2,则建立新平衡时,含有18O的物质是假定原平衡体系中不含18O ①二氧化硫②氧气③三氧化硫A.①② B.②③C.①②③D.①③答案:C2.接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理,其正确过程是 A.洗涤、干燥、除尘 B.干燥、除尘、洗涤 C.除尘、洗涤、干燥 D.除去硒和砷的化合物答案:C3、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是()。
①少用煤作燃料,②把工厂烟囱造高,③燃料脱硫,④在已酸化的土壤中加石灰,⑤开发新能源。
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤答案:C。
4.煅烧硫铁矿(主要成份是FeS2),可获得制取硫酸所需的SO2,反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8 SO2,为了提高SO2的生成速率,下列措施可行的是A.增加硫铁矿的投入量B. 向炉内喷氧气,增加氧气的压强C.降低温度D. 升高温度答案:C5.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾D.温室效应答案:B6.治理“三废”,保护环境,最主要的方法是 A.减少污染严重的工厂 B.把“三废”深埋C.提高认识 D.变废为宝,综合利用答案: D7.在工业生产硫酸中,在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是 ()A.B.稀 C.浓D.答案:C8.工业上生产硫酸,回收尾气中气体,选用的试剂是 ()A. B. C. D.浓答案:A9. 接触法制硫酸中,进入接触室的气体必须净化、干燥,其主要原因是( )A.防止催化剂中毒B.提高反应效率C.提高SO2转化率D.防止环境污染答案:A10、把1.0 g含脉石()的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78g 残渣,则此黄铁矿的纯度是()A.33%B.66%C.78%D.88%答案:B。
二、非选择题11.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是:①少用煤做燃料;②把工厂烟囱造高;③燃料脱硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤开发新能源(填写标号)______。
高2化学练习册选修1答案
高2化学练习册选修1答案在开始制定习题及答案之前，请注意，由于没有具体的教材内容，以下内容将是一个虚构的示例，旨在展示如何创建化学习题及答案。
实际的习题和答案应根据具体教材和课程标准来制定。
习题一：化学计量学1. 计算1.5摩尔NaOH的摩尔质量。
2. 如果有2.5摩尔的硫酸（H2SO4），求其质量（硫酸的摩尔质量为98.08g/mol）。
答案一：1. NaOH的摩尔质量为23（Na）+ 16（O）+ 1（H）= 40g/mol。
1.5摩尔NaOH的质量为1.5 * 40 = 60g。
2. 2.5摩尔的硫酸质量为2.5 * 98.08 = 245.2g。
习题二：化学反应平衡3. 如果一个化学反应的平衡常数Kc为0.15，反应物A的初始浓度为0.2M，求平衡时A的浓度。
4. 已知反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，初始时NO2的浓度为0.1M，N2O4的浓度为0.05M，求平衡时NO2和N2O4的浓度。
答案二：3. 设平衡时A的浓度为x，根据平衡常数公式Kc = [A] / [B]，其中[B]为生成物的浓度。
由于反应物A完全转化为B，所以[B] = 0.2 - x。
代入Kc = 0.15，解得x ≈ 0.128M。
4. 设NO2和N2O4的浓度变化量分别为x和-2x，根据平衡常数Kc = [N2O4] / [NO2]^2，代入初始浓度和Kc，解得x ≈ 0.03M。
因此，平衡时NO2的浓度为0.1 - 0.03 = 0.07M，N2O4的浓度为0.05 + 0.06 = 0.11M。
习题三：氧化还原反应5. 写出铁与稀硫酸反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
6. 计算在标准状态下，1摩尔铁与稀硫酸反应生成的氢气的摩尔数。
答案三：5. 铁与稀硫酸的反应方程式为：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2。
在这个反应中，硫酸是氧化剂，铁是还原剂。
6. 根据化学方程式，1摩尔铁与稀硫酸反应生成1摩尔氢气。
高中练习册选修二答案
高中练习册选修二答案本练习册是专为高中学生设计的，旨在帮助学生巩固和提高他们在选修二课程中的知识和技能。
以下是本练习册的参考答案，供学生参考。
一、选择题1. 根据题目所给的化学方程式，正确的配平方程式是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. H2 + O2 → 2H2O答案：A2. 下列哪个选项是正确的物理定律？A. 牛顿第一定律B. 牛顿第二定律C. 牛顿第三定律D. 所有选项都是答案：D二、填空题1. 在数学中，一个数的平方根是指一个数的______次方等于该数。
答案：二2. 根据题目所给的几何图形，计算其面积的公式为：\( A = \pi r^2\)，其中 \( r \) 是______。
答案：半径三、简答题1. 请简述牛顿第三定律的内容。
答案：牛顿第三定律指出，对于两个相互作用的物体，它们之间的力是相互的，大小相等，方向相反。
2. 请解释什么是光的折射现象。
答案：光的折射现象是指光从一种介质进入另一种介质时，其传播方向发生改变的现象。
这是由于光在不同介质中的传播速度不同导致的。
四、计算题1. 已知一个物体的质量为3千克，受到的重力为29.4牛顿。
请计算该物体在地球表面的加速度。
答案：根据牛顿第二定律 \( F = ma \)，其中 \( F \) 是力，\( m \) 是质量，\( a \) 是加速度。
将已知数值代入公式得 \( a = \frac{F}{m} = \frac{29.4}{3} = 9.8 \) 米/秒²。
五、论述题1. 论述电磁波在现代通信技术中的应用。
答案：电磁波在现代通信技术中扮演着至关重要的角色。
它们被用于无线通信，如无线电、电视、手机等。
电磁波的频率和波长不同，可以传递不同的信息。
例如，无线电广播使用较低频率的电磁波，而移动通信则使用较高频率的电磁波。
此外，卫星通信和雷达系统也依赖于电磁波的传播特性。
人教版高中数学选修二化学天天练1人教版高中数学选修二.8.doc
高中化学学习材料唐玲出品化学天天练10.81．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是( )A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度2．(2012·经典习题选萃)将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。
如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为( ) A．v(Fe)＝0.5mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1mol/(L·min)C．v(FeSO4)＝0.5mol/(L·min) D．v(H2)＝0.5mol/(L·min)催化剂2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L， 3.反应2SO2(g)＋O2(g)△在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为( ) A．0.1s B．2.5s C．10s D．5s4．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为( )A．气体的体积和体系压强 B．颜色的深浅C．固体物质的量是多少 D．反应的剧烈度5．(2012·经典习题选萃)已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0.22s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 1.04s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－16、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）mol，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol·L-1·s-1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1③2s时物质 A 的转化率为 70% ④2s时物质 B 的浓度为 0.7mol·L-1其中正确的是( )A.①③B.①④C.②③D.③④7.如下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况。
人教版高中数学选修二同步练习(有解析)1.3纯碱的生产.docx
高中化学学习材料唐玲出品课题3 纯碱的生产(时间：30分钟)考查点一 路布兰制碱法1．(1)1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：①用NaCl 与H 2SO 4反应制Na 2SO 4；2NaCl ＋H 2SO 4=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑②用焦炭还原Na 2SO 4制Na 2S ；Na 2SO 4＋4C=====煅烧Na 2S ＋4CO ↑③用硫化钠与石灰石反应制Na 2CO 3；Na 2S ＋CaCO 3=====煅烧Na 2CO 3＋CaS(2)下列说法正确的是 ( )。
A ．②③两步都是氧化还原反应B ．只有第②步是氧化还原反应C ．该方法对生产设备基本没有腐蚀D ．该方法对环境污染较小解析 依据氧化还原反应是有化合价变化的反应可知，第②步是氧化还原反 应，故A 错，B 对；该生产中产生HCl ，对生产设备严重酸蚀；第②步产生 的CO 是大气污染物，故C 、D 错。
答案 B考查点二 纯碱小苏打及其用途2．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是 ( )。
A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打解析小苏打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A项错误；纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色，B项错误；二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D项错误。
答案 C3．苏打和小苏打有着广泛的应用。
试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏打)，并说明原因。
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用______，因为______________________________________________________________________________________________________________________________。
人教版高中数学选修二同步练习(有解析)1.1化工生产过程中的基本问题
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）第1单元课题1一、选择题1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是( )①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病A．①②B．⑦⑧C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦【解析】①③④⑤属于大气污染，②⑥属于水污染，潮汐是一种自然现象，大脖子病是因人体缺乏碘元素造成的，所以⑦⑧不属于环境污染。
【答案】 B2．关于反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O的物质是(假定原平衡体系中不含18O)( )①二氧化硫②氧气③三氧化硫A．①② B．②③C．①②③ D．①③【解析】因该反应可逆，18O2不能彻底转化，部分进入SO3中，同时SO3逆向分解，部分18O 进入SO2中，故三种物质均有18O。
【答案】 C3．下列说法正确的是( )A．在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B．在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C．在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂D．在2SO2＋O2V2O5450 ℃2SO3中，对“450 ℃”的选择，来自对反应物性质和催化剂性质的综合考虑【解析】在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。
【答案】 D4．(2009年天津质检)下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是( )A．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化B．焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物C．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收【解析】A项中，炉化需要经过净化，除杂处理；B项中，锻炼FeS2时，铁元素和硫元素均被氧化；C项中，反应正向为放热反应，高温不利于SO3的合成。
人教版高中数学选修二高三化学复习精选训练题.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市二高2016高三化学复习精选训练题：选修2 化学与技术 综合训练（有解析）1．下列有关说法正确的是（ ）A ．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。
B ．可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水C ．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D ．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。
2．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。
下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（ ）A.Hg 、Pb 、C 、NaB.Cu 、K 、S 、PC.Hg 、Pb 、Mn 、NiD.Br 、N 、Pb 、As3．2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（ ）(1)提高燃料的着火点 (2)降低燃料的着火点 (3)将固体燃料粉碎(4)将液体燃料雾化 (5)将煤气化处理 (6)通入适当过量空气A.(1)(3)(4)(5)B.(2)(3)(5)(6)C.(3)(4)(5)(6)D.(1)(2)(3)(4)4．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）。
A ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B ．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C ．化学是一门具有极强实用性的科学D ．化学是一门以实验为基础的自然科学5．下列表述正确的是 （ ）A ．CO 2的电子式为：B ．6CO 2+6H 2O −−−→光叶绿体C 6H 12O 6+6O 2，该变化中光能直接转变为化学能 C ．CO 2(g)+C(s) 2CO(g) ,0H S ∆>∆>，该反应常湿下能自发进行D ．CO 2水溶液呈酸性的原因是CO 2+H 2O H 2CO 32H ++CO 32-6．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s ）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
人教版高中数学选修二同步练习(有解析)1.2人工固氮技术合成氨.docx
高中化学学习材料唐玲出品第1单元课题2一、选择题1．合成氨所需的原料是( )①水②空气③焦炭④铁触媒A．①②B．②③C．①②③D．全部【解析】铁触媒是合成氨的催化剂，不属于原料。
【答案】 C2．合成氨工业中控制的反应条件应( )A．温度越高越好B．压强越大越好C．混合气体中氢气含量越高越好D．所选的催化剂活性越大越好【解析】工业合成氨的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol －1，似乎压强越大就越有利于平衡向合成氨的方法移动，温度越高达到平衡的时间就越短，易错选A或B。
实际上在合成氨的工业生产中，压强不能太大，否则能耗太高，并且对设备的要求高。
而根据化学平衡移动原理，此反应温度越低越有利于平衡向正方向移动，但温度太低，则催化剂的催化活性不能很好地发挥，反应速率太慢；为解决上述矛盾，一般选择使催化剂活性最大时的温度。
【答案】 D3．为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是( )A．研制高温下活性较大的催化剂B．寻求NH3的新来源C．研制低温下活性较大的催化剂D．研制耐高温高压的新型材料建造合成塔【解析】合成氨的反应是放热反应，降低温度有利于提高合成氨的生产效率。
【答案】 C4．已知焦炭、一氧化碳和烃类化合物都能与水反应产生合成尿素的原料——氢气和二氧化碳，从充分利用原料的角度考虑，用下列物质生产H2和CO2最为合适的是( )A ．CB ．COC ．天然气D ．石脑油(C 5H 12、C 6H 14)【解析】 生产出的H 2用于合成NH 3：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3 再由NH 3与CO 2合成尿素。
由此，可找出H 2与CO 2的关系式：3H 2～2NH 3～CO 2。
分别写出备选项中各物质与H 2O 反应的化学方程式：A 项C ＋H 2O=====高温H 2＋CO ，CO ＋H 2O=====高温H 2＋CO 2总反应方程式为：C ＋2H 2O=====高温2H 2＋CO 2；B项CO ＋H 2O=====高温H 2＋CO 2；C 项CH 4＋2H 2O=====高温4H 2＋CO 2；D 项C 5H 12＋10H 2O=====高温16H 2＋5CO 2，C 6H 14＋12H 2O=====高温19H 2＋6CO 2。
人教版高中数学选修二同步练习(有解析)4.2表面活性剂精细化学品.docx
高中化学学习材料唐玲出品课题2 表面活性剂精细化学品(时间：30分钟)考查点一肥皂的制备1．下列关于油脂的叙述错误的是 ( )。
A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B．用热的纯碱溶液去油污效果更好C．硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D．用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油解析植物油中含不饱和键，可与溴发生加成反应；温度越高，纯碱溶液的水解程度越大，碱性越强，油污的水解速率越快；硬水中的钙(镁)离子易与肥皂反应生成难溶于水的高级脂肪酸钙(镁)；植物油为油脂，在热碱溶液中水解，产物均溶于水，而矿物油主要为烃类，不与碱反应，液体仍为两层。
答案 A2．油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物里充分分离，可以采用 ( )。
①分液②蒸馏③过滤④盐析⑤渗析A．①② B．③④ C．②③④ D．②③⑤解析为了使高级脂肪酸钠从皂化后的反应液中析出，需加入食盐以降低其溶解度而发生盐析；再过滤可得高级脂肪酸钠；但甘油溶解在下层的水溶液中，其沸点与水差别较大，可用蒸馏法分离得到。
答案 C3．下列有关肥皂的叙述中错误的是( )。
A．肥皂与纯碱的去污原理相同B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团答案 A4．为进行Ⅰ项实验，从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一种合适的操作方法：Ⅰ实验Ⅱ试剂Ⅲ操作方法答案(1)除去苯中的苯酚A.CaO a.分液(1)(2)除去工业酒精中的水B.Na2CO3溶液 b.蒸馏(2)(3)除去乙酸乙酯中的乙酸C.NaCl c.过滤(3)(4)除去肥皂中的甘油D.NaOH d.盐析(4)解析除去苯中的苯酚可加入NaOH溶液后用分液漏斗分液；除去乙醇中的水可加入CaO后加热蒸馏；除去乙酸乙酯中的乙酸，可用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸，同时使液体分层；除去肥皂中的甘油，可采用盐析的方法。
答案(1)D a (2)A b (3)B a (4)C d考查点二合成洗涤剂5．下列关于合成洗涤剂的说法不正确的是( )。
人教版高中数学选修二高一 年级 化学 科试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一年级化学科试题原子量：Fe—56 Na—23 C—12 Al—27 O—16 H—1一、选择题（单选题）1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A.颜色B.状态C.化学键D.原子核2、下列说法不正确的A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B.化学反应开始时都需要吸收能量C.E（拆键）< E（成键），则反应放热D.可逆反应若正反应放热，则逆反应一定吸热3、下列物质分子中，属于正四面体结构的是A．CCl4 B．CHCl3 C．CH2Cl2 D．CH3Cl4、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为……………………（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是………（）正极负极电解质溶液A．Cu Zn HClB．Zn Cu CuSO4C．Cu Zn CuSO4D．Cu Zn ZnCl25、右图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确．．．的是…………………………………………………………………（）A．a极是负极B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池6、某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H2007.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是：A．通入足量溴水中 B．通入高锰酸钾溶液中C．在导管口点燃 D．一定条件下与氢气反应8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S9、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定有乙烷 D．混合气体中一定有C2H210、丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有：①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤11、下列说法中正确的一组是A．H2和D2互为同位素；B．和互为同分异构体；C．正丁烷和异丁烷是同系物；D．和是同一种物质12、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（）A．蒸馏 B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液13、以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过电子时，下列说法正确的是………………………………………………………………………（）A．铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2B．两极上溶解和析出的物质的质量相等C．铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2D．铁片溶解1 mol，硫酸消耗1 molH－C－HBrBrH－C－BrHBrCH3－CH－CH2－CH3CH3CH3－CH－CH3CH3－CH2H 2H+O2 (空气)a b14、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L 。
人教版高中数学选修二化学复习题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学复习题一、单项选择题1．有机物的正确命名为（ ）A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基已烷D ．2，3，3-三甲基已烷2、在下列各组物质中，属于同系物的一组是 （ ）A ．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷B ．苯酚和苯C ．乙二醇和丙三醇D ．硬脂酸和软脂酸3．下列实验能获得成功的是（ ）A 、用溴水可鉴别苯、CCl 4、苯乙烯B 、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C 、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D 、可用分液漏斗分离乙醇和水4．下列各组物质不属于同分异构体的是 ( )A ．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B ．邻氯甲苯和对氯甲苯C ．2－甲基丁烷和戊烷D ．甲基丙烯酸和甲酸丙酯5．某有机物的结构简式如右图，下列关于该有机物的叙述不正确的是 ( )A ．能与金属钠反应并放出氢气B ．能在催化剂作用下与H 2发生加成反应C ．能发生银镜反应D ．在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应6、脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为： 下列关于脑白金说法不正确的是( )A ．能发生加成反应B ．属于芳香族化合物C ．分子式为C 13H 18N 2O 2D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．由一个O，一个N，7个H和若干个碳原子组成的有机物，其碳原子的个数至少为( ) A．2 B．3 C．4 D．58．下列除去杂质的方法正确的是( )① 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，气液分离；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③9．2005年3月2日世界卫生组织(WHO)和世界粮农组织 (FAO)联合发生警告，油煎和烘烤的食品中含有浓度严重超标的丙烯酰胺(CH2==CHCONH2，简称丙毒)，它是一种二级致癌物质。
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化学天天练10.8
1．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋＋D(g)正反应速率增大的措施是( )
A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度
C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度
2．(2012·经典习题选萃)将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。
如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为( ) A．v(Fe)＝0.5mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1mol/(L·min)
C．v(FeSO4)＝0.5mol/(L·min) D．v(H2)＝0.5mol/(L·min)
催化剂
△
在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为( )
A．0.1s B．2.5s C．10s D．5s
4．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为( )
A．气体的体积和体系压强 B．颜色的深浅
C．固体物质的量是多少 D．反应的剧烈度
5．(2012·经典习题选萃)已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0.2
2s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 1.0
4s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )
A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1
B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1
C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1
D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1
6、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）mol，若经2s（秒）后测得C 的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A 的转化率为70% ④2s时物质 B 的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是( )
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
7.如下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况。
13．试回答： (1)该反应的反应物是________。
(2)该反应的化学方程式为________________。
(3)若t＝2，A物质的平均反应速率是__________________。
8、在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，
下列表述中正确的是( )
A .反应的化学方程式为：2M N
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N 的浓度是M 浓度的2倍
9、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
10、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）＋B（g）
x C（g）＋2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，试计算：
（1）x的值？
（2）5min内B的平均反应速率？
（3）5min时A的物质的量浓度？。