ξ1.1.4物质的分散系

ξ1.1.4物质的分散系一、选择题1．冬天，在多个地区持续发生大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是()A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应2．下列各项与胶体性质无关的是()A．卤水点豆腐B．明矾净水C．长江三角洲的形成D．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH4．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、军事等领域。

纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置几分钟后会析出黑色沉淀A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥5．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A．两者均有丁达尔现象B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质微粒可通过滤纸6．下列说法正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质7．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照①图连接好线路发现灯泡不亮，按照②图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子8．下列关于胶体的叙述不正确的是()A．胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的9．能导电的溶液，整个溶液却不显电性，其原因是()A.溶液里没有带电荷的离子B．溶液里阳离子总数和阴离子总数相等C．溶液里每个阳离子带的正电荷数和每个阴离子带的负电荷数相等D．溶液里所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等10．下列物质中存在着自由移动的SO2－4的是()A．硫酸钠固体B．纯硫酸C．硫酸钾溶液D．硫酸氢钠固体11．下列叙述正确的是()A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多二、非选择题12．如下图所示，某同学通过家庭小实验制得分散系。

请按分散质粒子大小分类，指明各属于哪种分散系(填字母)。

若没有则填“无”。

(1)溶液：________________________________。

(2)浊液：________________________________。

(3)胶体：________________________________。

13．下列物质：①石墨②Na2O固体③盐酸④SO2⑤胆矾晶体⑥碳酸钙固体⑦蔗糖晶体⑧NaCl溶液(1)属于电解质的是________________(填序号)。

(2)属于非电解质的是______________(填序号)。

(3)能导电的是________________(填序号)。

(4)以上物质溶于水后能导电的化合物有________(填序号)。

14．下面是Fe(OH)3胶体的制备过程：向烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。

继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，就得到了红褐色的Fe(OH)3胶体。

根据胶体聚沉的有关知识回答下列问题：(1)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。

这样操作的原因是________________________________________________________________。

(2)向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4，发生的现象是____________________，写出相关的化学反应方程式________________________________。

15、写出下列物质在水、熔融状态下的电离方程式。

HClBa（OH）2NaHCO3NaHSO4答案与解析1．B PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；实施绿化工程，能减少空气中颗粒物，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；烟、雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，故D正确。

故选B。

2．D A．卤水点豆腐是胶体的聚沉，与胶体的性质有关，不选；B.明矾净水是胶体的吸附性的体现，与胶体的性质有关，不选；C.静电除尘是胶体的电泳，与胶体的性质有关，不选；D.盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，是溶液的性质，与胶体的性质无关；故选D。

3．D MgCl2晶体没有自由移动离子，故不导电，在水溶液中能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，是电解质，故A错误；氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子，故氯化钠溶液能导电，它是由氯化钠和水组成的混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；液态氯化氢只存在分子，故不导电；溶于水，能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，它是电解质，故C错误；熔融的氢氧化钾，因熔融有自由移动的钾离子和氢氧根离子，能导电，KOH是化合物，是电解质，故D正确。

故选D。

4．C由题可知，该物质属于胶体，能产生丁达尔效应，能透过滤纸，能稳定存在，不会析出黑色沉淀。

5．D只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，A错误；B.胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，B错误；胶体遇电解质溶液发生聚沉，过量的盐酸能使Fe(OH)3沉淀溶解，溶液无此性质，C错误；溶液和胶体都能透过滤纸，D正确。

故选D。

6．C HCl溶于水能导电，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误；B.NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨和碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，C正确；铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。

答案选C。

7．C固体NaCl中不存在自由移动的离子，故不导电，NaCl在水溶液中电离出自由移动的Na＋和Cl－而导电。

8．C分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于1 nm为溶液，大于100 nm 为浊液，在1 nm～100 nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法。

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间，即1 nm～100 nm，故A正确；光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确。

故选C。

9.D10．C11．C氯化钠在水分子作用下电离出Na＋与Cl－，A错；溶于水后电离出阳离子全部是H＋的化合物才是酸，B错；液态氯化氢不存在自由移动的离子不能导电，而溶于水后，氯化氢会电离出H＋和Cl－能导电，C正确；溶液的导电性与溶液中离子浓度的大小有关，D 错。

12．(1)A、C、D(2)B(3)无13．(1)②⑤⑥(2)④⑦(3)①③⑧(4)②④⑤解析：(1)在水溶液里或熔融状态下，本身(而非与水反应所得生成物)能够电离出阴、阳离子的化合物称为电解质，常见的电解质主要有四种类型：酸、碱、盐和金属氧化物，由题意和上述定义可知，属于金属氧化物的Na2O固体、属于盐的胆矾晶体和碳酸钙固体，都是电解质，而属于混合物的盐酸、NaCl溶液不属于电解质，但属于电解质与水组成的混合物，答案选②⑤⑥。

(2)在水溶液里和熔融状态下，本身(而非与水反应所得生成物)不能电离出阴、阳离子的化合物称为非电解质，常见的非电解质主要有非金属氧化物、氨气、多数有机物等，由题意和上述定义可知，属于非金属氧化物的SO2、属于有机物的蔗糖晶体，均为非电解质，答案选④⑦。

(3)含有自由移动的电子或阴、阳离子的物质，均具有导电性，如含有自由移动电子的石墨、含有自由移动离子的盐酸和NaCl溶液，都能导电，答案选①③⑧。

(4)Na2O、SO2溶于水得NaOH溶液和H2SO4溶液均能导电，胆矾晶体溶于水得CuSO4溶液也导电，故选②④⑤。

14．(1)HCl===H＋＋Cl－(2)H2SO4===2H＋＋SO2－4(3)CH3COOH CH3COO－＋H＋(4)NaOH===Na＋＋OH－(5)NH3·H2O NH＋4＋OH－(6)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－(7)H2CO3H＋＋HCO－3(一级)HCO－3H＋＋CO2－3(二级)(8)NaHCO3===Na＋＋HCO－3(9)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－415．Ⅰ.DⅡ.(1)加热时间长，会使胶体聚沉(2)先出现红褐色沉淀，随着H2SO4的增多沉淀逐渐溶解，最后得到黄色溶液2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O解析：Ⅰ.分散系均显电中性，A错；溶液中的溶质，胶体中的分散质粒子若不显电性，通电时，不会发生定向移动，B错；溶液中的溶质粒子的运动没有规律，C错；胶体不能透过半透膜，E错。

Ⅱ.(1)若加热时间过长，会使生成的Fe(OH)3胶体转化为Fe(OH)3沉淀。

(2)加入稀H2SO4会使Fe(OH)3胶体转化为Fe(OH)3沉淀，继续滴加稀H2SO4，Fe(OH)3沉淀会溶解。