山东省济南外国语学校三箭分校高二化学上学期期中试题 文
化学---山东省济南市济南外国语学校三箭分校2016-2017学年高二上学期期中试卷(文科)
山东省济南市济南外国语学校三箭分校2016-2017学年高二上学期期中试卷（文科）一、选择题（共35小题，每小题2分，满分70分）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．生活垃圾分类收集 B．垃圾进行露天焚烧C．宣传“低碳”出行D．合理使用化肥农药2．用酒精消毒的原理是（）A．溶解作用 B．变性作用 C．盐析作用 D．还原作用3．化学与社会、环境、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主学成分均属钠盐B．SO2、C02、NO2均被列入我国空气质量报告的指标C．青铜是我国使用最早的合金D．家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加浓盐酸4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．晶体硅可以用于制造光导纤维B．硅胶可用作干燥剂C．盐类都可做调味品D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品5．化学在生产和生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化B．电解MgCl2溶液可制得金属镁C．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量6．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe7．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（）A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素8．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息．这些污染物是（）A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降．它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重．其中飘尘所起的作用可能是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体10．下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是（）A．H B．O C．Fe D．Na11．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（）A．开发、使用新能源B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D．大量使用农药，提高粮食产量12．下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是（）A．油脂水解的共同产物是乙二醇B．从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法C．淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解D．糖类、油脂和蛋白质中一定都含有碳、氢、氧三种元素13．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而贫血的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe14．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（）A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能15．民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是（）A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸B．食盐和味精的成分中都含有钠离子C．蔗糖和小苏打都是可溶于水的电解质D．食用油和人造奶油都不能与溴水发生加成反应16．大米属于（）A．中性食品 B．碱性食品 C．弱碱性食品D．酸性食品17．2013年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是（）A．市郊露天焚烧秸秆 B．推广使用燃煤发电C．大量使用机动车辆 D．多利用太阳能发电18．维生素C的结构简式为，有关它的叙述，正确的是（）A．分子中含有苯环B．能发生氧化反应和加成反应C．难溶于水 D．在碱性溶液中能稳定地存在19．下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A．蔗糖 B．果糖 C．葡萄糖D．蛋白质20．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染．下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”理念的是（）A．就地焚烧 B．发酵后作为农家肥C．加工成精饲料 D．制造沼气21．坏血病患者应该多吃的食物是（）A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏22．下列药品与其作用匹配的是（）A．胃舒平（中和过多胃酸）B．阿司匹林（消炎杀菌）C．青霉素（解热镇痛）D．环丙沙星（抑制胃酸分泌）23．每年的4月22日为“世界地球日”．某年“世界地球日”的主题是“善待地球”．下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是（）A．减少二氧化碳的排放量，以降低温室效应对地球的影响B．开发利用太阳能、水力发电等无污染能源C．燃料脱硫以减少酸雨的产生D．我国政府已向全世界承诺：在全国消灭碘缺乏病24．食盐是一种常用的食品添加剂．新鲜鱼、肉用食盐腌渍后可以延长保存期，是因为（）A．NaCl中的Cl﹣有杀菌作用B．浓食盐水中含O2少，细菌无法生存C．由于渗透作用使细菌失水死亡D．由于渗透作用使鱼、肉细胞失水25．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类 D．非金属单质26．泡菜腌制过程中产生NaNO2，NaNO2中的N元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+527．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题．下列反应不产生温室气体的是（）A．用氨制碳酸氢铵B．制普通玻璃C．用铁矿石炼铁 D．汽车用乙醇汽油作燃料28．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的铁指的是（）A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁29．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是（）A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果30．李克强总理在2014年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，研发推广一批高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．”下列有关做法与此不相符的是（）A．回收废弃饮料包装材料，制作成公园内的休闲长椅B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车31．近年来，环境问题越来越引起人们的重视．温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮、沙尘暴等已经给我们赖以生存的环境带来很大的影响．造成酸雨的主要有害物质是（）A．CO2B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物（氟利昂）D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放32．随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视．汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（）A．CO2和NO B．CO和NOC．CO2和O2 D．碳氢化合物和O333．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A．对不可回收的垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能也不同C．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高34．下列关于药物的使用说法正确的是（）A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．青霉素有解热镇痛的作用C．阿司匹林是最重要的抗生素D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院35．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨，和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气．光合作用的过程一般可用下式表示：CO2+H2O+微量元素（P、N等）（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）+O2下列说法不正确的是（）A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物C．叶绿素是光合作用的催化剂D．增加植被，保护环境是人类生存的需要二、解答题（共4小题，满分30分）36．“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物．上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是（选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同），副食含有的营养素主要是；豆浆所属的分散系为（选填“溶液”、“浊液”或“胶体”）．考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是．37．人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品．请回答：（可多选）（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为（填序号）．①单质②元素（2）“铁强化酱油”中铁元素的作用是（填序号）．①增加酱油的鲜味②预防缺铁性贫血病③补充人体需要的铁元素（3）医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素．下列维生素中，可用于防治坏血病的是．（填序号，下同）a．维生素A b．维生素B1c．维生素B2d．维生素C．38．世博会中国馆﹣﹣“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．①生产玻璃所用的工业设备是发生的主要反应是（用化学方程式表示）②石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种，（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过反应合成的有机高分子材料．39．环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：（1）造成居室污染的物质是．A．甲醛B．氮气C．一氧化碳D．二氧化碳（2）形成酸雨的原因主要是由人为排放的（填字母，下同）转化而成的．A．SO2B．NO2C．CO2D．CO（3）造成水体富营养化的主要原因是．A．汞（Hg）、镉（Cd）B．N、P的化合物C．石油泄漏D．工厂排放酸、碱、盐（4）造成白色污染的主要原因是．A．废塑料制品B．废铝制易拉罐B．废旧电池D．生活垃圾（5）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程：．（6）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是．A．合金的熔点一般比它的成分金属高B．合金的硬度一般比它的成分金属低C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能（7）塑料、合成橡胶和是常说的三大合成材料．（8）下列条件下铁钉最容易生锈的是A．浸泡在植物油中B．浸泡在海水中C．置于干燥的空气中D．浸泡在蒸馏水中．【参考答案】一、选择题（共35小题，每小题2分，满分70分）1．B【解答】解：A．垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故A 正确；B．垃圾进行露天焚烧会造成空气污染，故B错误；C．宣传“低碳”出行，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故C正确；D．合理使用化肥农药能减少水、土壤污染，故D正确．故选B．2．B【解答】解：病菌中含有蛋白质，酒精能使蛋白质变性，使病菌失去生理活性，起到消毒之目的，故选B．3．C【解答】解：A．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，食盐和味精（谷氨酸的钠盐）其主要成分均属钠盐，食醋主要成分为乙酸，不是钠盐，故A错误；B．二氧化碳能导致温室效应，但二氧化碳无毒，不属于空气污染物，则没有列入我国空气质量报告，而二氧化硫、可吸入颗粒物、二氧化氮都列入我国空气质量报告中，故B错误；C．青铜是我国使用最早的合金，故C正确；D．家用84消毒液能与浓盐酸反应产生氯气，为了增强其漂白效果，不可加浓盐酸，故D 错误；故选C．4．B【解答】解：A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅，故A错误；B．硅胶具有吸水性可以做干燥剂，故B正确；C．亚硝酸钠属于盐，但是有毒，不能作为食品添加剂，故C错误；D．浓硫酸与二氧化硅不反应，用来雕刻玻璃的是氢氟酸，故D错误；故选：B．5．B【解答】解：A、铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝能沉淀杂质，故铁盐和铝盐可以净水，故A正确；B、电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为：MgCl2+2H2O Mg（OH）2+H2↑+Cl2↑，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应MgCl2 Mg+Cl2↑，故B错误；C、锌、铁和海水符合原电池构成条件，能形成原电池，可以减缓船体的腐蚀，故C正确；D、“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”可减少污染气体的排放，能提高空气质量，故D正确；故选B．6．B【解答】解：A、钾存在于细胞内液中，能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故A 错误；B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故B正确；C、存在于细胞外液中，钠能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故C错误；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故D错误；故选B．7．A【解答】解：人体摄入的碘主要是来自海产品和碘盐，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，所以A正确．故选A．8．A【解答】解：环保部门报告的空气质量信息中，因空气中的CO2不属于大气污染物，故不在报告之列，而SO3、NH3因量极少而不予报告，《新污染源大气污染物排放限值》方案中，提到的多种污染物前三项分别是：二氧化硫；氮氧化物和悬浮颗粒物．故选A．9．C【解答】解：SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的性质和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用并不改变反应的实质为反应的催化剂；故选C．10．C【解答】解：常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．A．氢元素属于常量元素，故A错误；B．氧元素属于常量元素，故B错误；C．铁属于微量元素，是人体必需的微量元素，故C正确；D．钠元素属于常量元素，故D错误．故选C．11．D【解答】解：A．开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，减少了污染物的排放，故A正确；B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，减少污染的排放，保护环境，故B正确；C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放可防止水污染，故C正确；D．大量使用农药能污染水资源，所以不能大量使用农药以提高粮食产量，故D错误；故选D．12．D【解答】解：A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和丙三醇，故A错误；B．蛋白质溶液是胶体，胶体可透过滤纸，故B错误；C．淀粉在酸作用下可发生水解，但在碱溶液中不能水解，故C错误；D．糖类、油脂和蛋白质中都含有碳、氢、氧三种元素，故D正确．故选D．13．D【解答】解：贫血与血红蛋白有关，铁是合成血红蛋白的主要成分，如铁摄入量不足，可导致贫血，其它元素与贫血无关．故选D．14．C【解答】解：A、电解水制取氢气消耗大量的电能，电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法，故A错误；B、氢气密度小，发展氢燃料电池汽车，安全高效的储氢技术是难题，故B错误；C、氢氧燃料电池的生成产物是水，环保无污染，所以氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染，故C正确；D、氢燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故D错误．故选C．15．B【解答】解：A．食醋的主要成分是醋酸，醋酸为有机酸，但是料酒的主要成分为乙醇，乙醇属于醇类，不属于有机酸，故A错误；B．食盐为氯化钠，味精是谷氨酸钠，二者都含有钠离子，故B正确；C．小苏打为碳酸氢钠，属于电解质，而蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖为非电解质，故C错误；D．食用油为油酸甘油酯，其烃基中含有不饱和碳碳双键，而人造奶油为饱和高级脂肪酸甘油酯，故D错误；故选B．16．D【解答】解：大米主要提供淀粉，淀粉含有碳、氢、氧元素，在人体内，碳元素被氧化成碳酸酸根离子，产生的碳酸酸根离子为酸性物质，此外，大米代谢还可产生乳酸，乳酸也是酸性食物，所以大米属于酸性食物．故选D．17．D【解答】解：露天焚烧秸秆、使用燃煤发电、大量使用机动车辆都会产生有害气体和烟尘（固体小颗粒）；都会加剧雾霾的形成；太阳能属于清洁能源，多利用太阳能发电，太阳能转变为电能，不会排放大气污染物，能减轻雾霾形成；故选D．18．B【解答】解：A．根据结构简式知，该物质中不含苯环，故A错误；B．该物质中含有醇羟基、酯基、碳碳双键，能发生氧化反应、加成反应，故B正确；C．该物质憎水基基团对物质溶解性影响大于亲水基，所以难溶于水，故C错误；D．酯基在碱性条件下能发生水解反应，该物质中含有酯基，所以在碱性条件下能发生水解反应，故D错误；故选B．19．D【解答】解：A．蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故A错误；B．果糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，故D正确．故选D．20．A【解答】解：A、就地焚烧农作物收割后留下的秸杆会产生大量污染性气体，不符合“绿色化学”理念，故A错误；B、农作物收割后留下的秸杆发酵后作为农家肥，可循环使用，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故B正确；C、加工成精饲料，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故C正确；D、制造沼气，可提供清洁能源，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故D正确．故选A．21．A【解答】解：坏血病是由于体内缺乏维生素C引起的，在新鲜蔬菜和水果中含有较多的维生素C，尤其是橘子和辣椒，维生素C的含量非常丰富；因此患有坏血病的人要多吃新鲜蔬菜和水果．鱼肉、猪肉中含较多的蛋白质及部分脂肪，蛋类中也含丰富的蛋白质，糙米和肝脏能提供丰富的维生素A．故选A．22．A【解答】解：A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，故A正确；B．阿司匹林是解热镇痛药，不是抗生素，故B错误；C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故C错误；D．环丙沙星是抗生素，不能做抗酸药，故D错误．故选A．23．D【解答】解：A．温室效应与二氧化碳有关，则减少二氧化碳的排放量，以降低温室效应对地球的影响，与“世界地球日”的主题有关，故A不选；B．开发利用太阳能、水力发电等无污染能源，减少化石燃料的使用，降低对环境的污染，与此主题密切相关，故B不选；C．含硫燃料燃烧会生成二氧化硫能污染气体导致酸雨的产生，所以燃料脱硫可以保护环境，与“世界地球日”的主题有关，故C不选；D．在全国消灭碘缺乏病是与人体健康有关的问题，与环境问题联系不大，故D选；故选D．24．C【解答】解：A．NaCl溶液中的Cl﹣无杀菌作用，故A错误；B．溶液中的氯化钠不会影响氧气的溶解，故B错误；C．氯化钠溶液中有大量的钠离子和氯离子，其浓度大于细菌细胞液的浓度，细菌细胞会失水，造成缺水死亡，故C正确；D．新鲜鱼、肉用食盐腌渍不易变质，是因氯化钠有杀菌作用，不是因鱼肉细胞失水所致，故D错误．故选C．25．B【解答】解：塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得．所以塑料、橡胶、纤维均是有机物．故选B．26．B【解答】解：设氮元素化合价为x，则+1+（﹣2）×2+x=0，x=+3，故选B．27．A【解答】解：A．用氨制碳酸铵，2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3，故反应过程中无温室气体生成，故A正确；B．用纯碱制玻璃发生的反应为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，生成的气体有温室气体二氧化碳，故B错误；C．用铁矿石炼铁的反应为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，反应过程中有温室气体二氧化碳生成，故C错误；D．汽车用乙醇汽油作燃料生成二氧化碳气体，可导致温室效应，故D错误．故选A．28．A【解答】解：酱油中的铁元素是以无机盐的形式存在的，主要添加剂为络合铁简称铁钠，这里的铁是指铁元素．故选A．29．B【解答】解：A．电子垃圾中含有大量重金属，可导致重金属污染，故A错误；B．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，可以提高资源的利用率，故B正确；C．塑料袋在自然环境下不易分解，过多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，故C错误；D．三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，不符合题意，故D错误；故选B．30．B【解答】解：A、废弃饮料包装材料能重复利用，制成公园内休闲长椅有再利用价值，故A 正确；B、开发煤炭资源，虽然可以减少对石油的依赖，但煤炭也是化石能源，在使用过程中会产生大量的二氧化碳气体导致温室效应，产生的粉尘会导致雾霾天气的发生，故B错误；C、风力发电是一种清洁能源，建风力发电站，解决能源短缺问题，故C正确；D、推广与发展小排量汽车和电动、混合动力汽车，可降低可减少石油的消耗，符合节能减排的做法，故D正确；故选B．31．B【解答】解：A、二氧化碳与温室效应有关，不是形成酸雨的主要原因，故A错误；B、硫和氮的氧化物与水反应生成亚硫酸、硝酸等，使溶液呈酸性，从而形成酸雨，故B正确；C、含氟化合物可导致臭氧空洞，与酸雨无关，故C错误；D、化肥和含磷洗衣粉等污水含有大量的N、P等元素，可导致水的富营养化，与酸雨无关，故D错误．故选B．32．B【解答】解：汽车尾气中的大气污染物主要有：一氧化碳和一氧化氮，在催化作用下可生成二氧化碳和氮气，发生反应为2NO+2CO N2+2CO2，故选：B．33．B【解答】解：A．对环境不产生污染的垃圾可卫生掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故A正确；B．二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙是制造玻璃的原料，二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙能发生化学反应，故B错误；C．静脉注射葡萄糖溶液可以迅速补充能量，故C正确；D．煤经处理变为气体燃料后，燃烧更加充分，提高了燃烧效率，能量利用率更高，可以减少有害和烟尘的排放，有利于“节能减排”，故D正确．故选B．34．A【解答】解：A．凡是药物都带有一定少毒性和副作用，因此要合理使用以确保用药安全，故A正确；B．青霉素是抗生素，故B错误；C．阿司匹林是解热镇痛药，不是抗生素，故C错误；D．生病了不能到药店自己买药吃，必须到医院，药物都有针对少病症，要对症下药，否则延误病情，也可能导致其产生副作用，故D错误．故选A．35．B【解答】解、A、根据题目信息，可得无机化合物（如CO2、H2O）通过光合作用可转化为有机物（蛋白质、碳水化合物、脂肪等），故A正确；B、因碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，由于它所含的氢氧的比例为二比一，和水一样，故称为碳水化合物，故B错误；C、根据题目信息可知，在反应CO2+H2O+微量元素（P、N等）（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）+O2中叶绿素作催化剂，故C正确；D、因增加植被覆盖，则会加大地面对风的阻力，防止沙尘暴，保护环境，故D正确；。
高二语文试题-济南市外国语学校三箭分校2015-2016学年高二上学期期中考试语文试题及答案
山东省济南市外国语学校三箭分校2015-2016学年高二上学期期中考试语文试题考试时间120分钟，满分120分。
第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、（每题3分，共15分）1．下列各组词语中加点字的读音全部正确的一组是（）A．吞噬．shì桎梏．kù遒劲． jìng 济济．．一堂jǐB．跛．脚pǒ峥嵘．róng 坟茔． yíng 骇．人听闻hàiC．流岚．lán 梦魇．yǎn 慰藉． jiè怏怏．．不乐yāngD．未遂．suì嵯．峨cuó山冈．gāng 解．甲归田jiě2．下列各组词语的字形全部正确的一组是（）A．暇思蛊惑满山遍野不言而喻B．歆羡寥阔罄竹难书迫不急待C．绿阴踉跄义愤填膺美轮美奂D．谛造蜕变无计于事崇山峻岭3．依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一组是 ( )①无论谬论的声音有多大，最终都___________不了真理的话语。
②青少年有朝气是好事，但思想不够成熟，遇事易冲动，处理问题易用事，应注意引导。
③“低碳生活”是个新概念，提出的却是世界可持续发展的老问题，它______了人类因气候变化而对未来产生的担忧。
④在孔门弟子中，颜回以突出的德行、修养而著称。
他家境贫苦，对别人无法忍受的生活，他却能，自得其乐。
A．淹没义气反应随遇而安 B．湮没意气反应安之若素C．淹没意气反映安之若素 D．湮没义气反映随遇而安4．下列各句中加点的成语使用正确的一项是（）A．四十天之内，全国就发生了五起耸人听闻．．．．的校园惨案，实在令人心痛无比。
B. 数字电视测试仪器作为数字电视产业链的重要一环，与整个产业息息相关．．．．。
C．他凭借杰出的才干，很快地成为本土上的头面人物，实现了衣锦还乡．．．．的世代农民的梦。
D．张民一家三代和睦相处，互敬互爱，举案齐眉．．．．，其乐融融，成为村里的“五好家庭”。
5．下列各句中，没有语病的一句是（）A.伦敦奥运会大约65％左右的日用品和纪念品都是“中国制造”，难怪有人惊呼伦敦奥运几乎就是一个“MADE IN CHINA"的盛会。
山东省济南外国语学校高二化学上学期期中模块考试试题 理(无答案)
山东省济南外国语学校2017-2018学年高二化学上学期期中模块考试试题理（无答案）考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣12．下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（）A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（ OH）28H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+4．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C．改变浓度，平衡常数一定改变 D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变5．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1s﹣1 B．v（B）=0.3 mol•L﹣1s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1s﹣1 D．v（D）=1 mol•L﹣1s﹣17．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd （OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd（OH）2 B．Ni（OH）2 C．Cd D．NiO（OH）8．关于 C(s)+H2O (g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）9．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液10．下面有关电化学的图示，完全正确的是( )11．已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强12．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1min﹣1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）13．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极 B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变14.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
济南外国语学校化学上册期中试卷(带解析)
济南外国语学校化学上册期中试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．下列微观模拟图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是A．B．C．D．2．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管3．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞B．加热液体C．取用液体D．读出液体的体积4．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火5．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%6．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素C．④是一种阴离子D．②容易得到电子7．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．A B．B C．C D．D8．实验小组用如图装置测定空气中的氧气含量，锥形瓶中空气的体积为100mL，注射器中水的体积为25 mL，装置气密性良好。
山东省济南外国语学校高二化学上学期期中(11月)试题 理
2014-2015学年度第一学期期中模块考试高二期中化学试题（理科倾向）（2014.11）考试时间90分钟满分100 分可能用到的原子量：H：1 C:12 O:16 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．下列说法中，不正确．．．的是A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的C．若将等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H－T△S<0的方向进行2. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如右图所示，有关两者反应的说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量C．热化学方程式CO(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJ·mol－1D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量3. 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（）A．A―→F ΔH=-ΔH6 B．A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH 3C．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=04．把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是A．铁钉逐渐变红色 B．碳棒上放出氯气 C．铁钉上放出氢气 D．碳棒上放出氧气5．下列化学用语中，正确．．的是A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-==Fe3+B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－+ 2e- ==Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-==Cu2+D．氢氧燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的正极反应式：O2 + 2H2O+ 4e-==4OH－6．如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应7．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀B．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜溶液D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀8. 实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。
山东省济南市市中区济南外国语学校三箭分校2024届化学高二第一学期期中学业水平测试试题含解析
山东省济南市市中区济南外国语学校三箭分校2024届化学高二第一学期期中学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、己知：运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．②③⑤B．②④⑥C．①④⑤⑥D．②③2、有机物与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．卤代烃灭火剂广泛应用于资料室、变电房、博物馆等场所B．氧炔焰温度可达3000℃以上，常用来焊接或切割金属C．苯、甲苯等简单芳香烃可用于合成炸药、染料、农药等D．苯酚具有消毒作用，现在仍在各级医院广泛使用3、近年来，加碘食盐中较少使用碘化钾，原因是I－易被氧化而损失，且碘化钾口感苦涩。
当前的加碘盐中加入的是A．I2B．KIO C．NaIO D．KIO34、用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是A．图1装置配制银氨溶液B．图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层C．图3装置进行石油的分馏D．图4装置采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯5、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应6、有X、Y、Z三种同周期的元素，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（）A．X>Y>Z B．Z>X >Y C．X>Z>Y D．Y>Z>X7、下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物是醛的（）A．B．C．D．8、符合陶器垃圾分类标识的是A．B．C．D．9、下列关系正确的是（）A．沸点：正丁烷＜2-甲基丙烷B．密度：CCl4＜苯C．等质量的物质燃烧耗O2量：甲烷＞乙烷D．等物质的量物质燃烧耗O2量：乙醇＞乙烷10、少量金属钠投入下列试剂中，反应最迅速的是（）A．蒸馏水B．0.1mol盐酸C．0.1mol/LN a OH溶液D．煤油11、仪器名称为“烧瓶”的是A．B．C．D．12、根据以下信息判断，分离乙醇、乙二醇混合物的最佳方法是（）熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙醇-114 78 0.79 与水以任意比例互溶乙二醇-13 197 1.11 与水以任意比例互溶A．分液B．用水萃取C．蒸馏D．重结晶13、理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑C．2H2+O2═2H2O D．H++OH﹣═H2O14、已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2N2O4ΔH<0。
山东省济南市市中区济南外国语学校三箭分校2025届高二化学第一学期期中考试试题含解析
山东省济南市市中区济南外国语学校三箭分校2025届高二化学第一学期期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则( )A．N4与N2互称为同位素B．1mol N4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C．N4是N2的同系物D．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量2、一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水A．OH―浓度相等B．pH相等C．电离度相等D．物质的量浓度相等3、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s 达到平衡。
达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )A．x＝1 B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－15、把晶体丙氨酸溶于水，使溶液呈碱性，则下列四种微粒中存在最多的是（）A．B．C．D．6、将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为30% ④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④7、有人形象地把人体比作一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在正常生命活动过程中需要不断地补充“燃料”。
2025届山东省济南外国语三箭分校高二化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析
2025届山东省济南外国语三箭分校高二化学第一学期期中质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥B．①②⑤⑥C．③④D．②⑤2、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．K a2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与()()2lgc HXc H X-的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋) 3、以下说法中正确的是（）A．△H＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能迅速进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程4、某反应生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内平均反应速率为A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)5、下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：化学式FeS CuS MnS溶度积 6.3×10-18 1.3×10-36 2.5×10-13下列有关说法中正确的是（）A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=Cu S↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂6、CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
2025届山东省济南外国语学校三箭分校化学高二第一学期期中达标检测试题含解析
2025届山东省济南外国语学校三箭分校化学高二第一学期期中达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某精细化工厂，将棉花加工成很细的颗粒结构，然后把它添加到食品中去，可改变食品的口感，使食品易加工成型，降低人体获得的热量等，这是因为纤维素A．是人体重要营养物质B．在人体中可水解成葡萄糖C．不能被所有动物吸收D．不能被人体吸收，但可促进消化2、反应X(g)+Y(g)⇌ 2Z(g)+Q (Q＞0)，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．密闭容器中有一定量红棕色的NO2，加压(缩小体积)后颜色先变深后变浅B．高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4、下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是A．2HgO 加热2Hg＋O2B．Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2C．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4D．2NaCl（熔融）电解2Na＋Cl2↑5、阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。
为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。
下列说法不正确．．．的是A．对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基B．③中加热时发生的反应为C．对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基D．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解6、已知烯烃在一定条件下氧化时，键断裂，R1CH=CHR2可氧化成R1CHO和R2CHO。
2025届山东省济南市市中区济南外国语学校三箭分校化学高二上期末复习检测试题含答案
2025届山东省济南市市中区济南外国语学校三箭分校化学高二上期末复习检测试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是A．烧碱溶液 B．氢氧化铝胶体 C．盐酸溶液 D．酒精溶液2、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热3、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。
得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是实验编号温度/℃平衡常数/mol-1·L 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O 21 T1K1 42 x 0.8 62 T2K2 4 2 0.4 y tA．T1、T2的关系：T1 ＞ T2B．x= 1.6，y=0.2 ，t<6C．K1、K2的关系：K2＞K1D．实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-14、下列水解离子方程式正确的是A．Na2CO3∶CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl∶NH4+＋H2O NH3·H2O＋OH－C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋5、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)6、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。
山东省济南外国语学校三箭分校高二上学期期中考试语文试题.doc
山东省济南外国语学校三箭分校高二上学期期中考试语文试题下列各组词语中加点字的读音全部正确的一组是（）A．吞噬shì桎梏kù遒劲jìng济济一堂jǐB．跛脚pǒ峥嵘róng坟茔yíng骇人听闻hàiC．流岚lán梦魇yǎn慰藉jiè怏怏不乐yāngD．未遂suì嵯峨cuó山冈gāng解甲归田jiě【答案解析】DA桎梏gùB跛脚bǒC怏怏不乐yàng2下列各组词语的字形全部正确的一组是（）A．暇思蛊惑满山遍野不言而喻B．歆羡寥阔罄竹难书迫不急待C．绿阴踉跄义愤填膺美轮美奂D．谛造蜕变无计于事崇山峻岭【答案解析】CA遐思漫山遍野B寥廓迫不及待D缔造无济于事3依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一组是()①无论谬论的声音有多大，最终都___________不了真理的话语。
②青少年有朝气是好事，但思想不够成熟，遇事易冲动，处理问题易用事，应注意引导。
③“低碳生活”是个新概念，提出的却是世界可持续发展的老问题，它______了人类因气候变化而对未来产生的担忧。
④在孔门弟子中，颜回以突出的德行、修养而著称。
他家境贫苦，对别人无法忍受的生活，他却能，自得其乐。
A．淹没义气反应随遇而安B．湮没意气反应安之若素C．淹没意气反映安之若素D．湮没义气反映随遇而安【答案解析】C凡是和历史或者时间有关的，应该用“湮没”，跟“空间”有关的用“淹没”。
淹没，要存在两件东西，并且是具象的，比如大水和堤岸，掌声和讲话等等；而湮没是非具象的。
义气(1)节烈、正义的气概。
(2)刚正之气。
(3)为情谊而甘愿替别人承担风险或作自我牺牲的气度。
意气(1)志向与气概(2)精神;神色(3)志趣(4)偏激、任性的情绪。
反映:①反照，比喻把客观事物的实质表现出来。
②把情况、意见等告诉上级或有关部门。
③指有机体接受和回答客观事物影响的活动过程。
山东省济南外国语学校三箭分校2019-2020学年高二化学上学期期中检测试题[有答案]
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A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制 H 、O 时铜作阳极
2
2
4．将含有 0.4 mol Cu(NO ) 和 0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出 19.2 g Cu； 32
此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)( )
A. ①③⑤
B. ②③⑤
C. ②③⑥
D. ②④⑥
12.下列反应与对应的图像相符合的是
A. I ：N (g)＋3H (g)
2
2
2NH (g) ΔH＜0 3
B. II ： 2SO (g) 3
2SO (g)＋O (g)ΔH＞0
2
2
C. III ： 4NH (g)＋5O (g)
3
2
4NO(g)＋6H O(g)ΔH＜0 2
A．盖斯定律
B．勒夏特列原理
C．阿伏加德罗定律
D．质量守恒定律
2 ．有如图所示装置，下列有关说法正确的是（ ）
A．该装置外电路中电流由 Cu 棒转移到 C 棒
B．该装置中负极是 Cu、发生还原反应
C．该装置能实现电能转化为化学能
D．该装置的总反应式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
3．下列各项关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A．3.36 L
B．5.6 L
C．6.72 L
D．13.44 L
5．有关 X、Y、Z、W 四种金属的实验如下：
① 将 X 与 Y 用导线连接，浸入电解质溶液中，Y 不易腐蚀
山东省济南外国语学校三箭分校高二化学上学期期中试卷 理(含解析)
2015-2016学年山东省济南外国语学校三箭分校高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（单选题，本题包括18小题，每小题3分，共54分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是( )A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H=+285.8 kJ•mol﹣12．氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②3O2（g）═2O3（g）△H3③A．△H1﹣△H2=△H3B．△H1+△H2=△H3C．△H2﹣△H1=△H3D．△H1+△H2+△H3=03．有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．C＞D＞B＞A B．B＞D＞C＞A C．D＞A＞C＞B D．D＞C＞A＞B4．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是( )A．正极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+B．Cu为负极，发生还原反应C．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D．在外电路中，电子从负极流向正极5．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极6．下列叙述正确的是( )①足量锌跟一定量的稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O．A．②④ B．①③⑤C．①②③⑤ D．①②③④⑤7．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )A．v（A）═0.01 mol/（L•s） B．v （B）═0.02 mol/（L•s）C．v （B）═0.60mol/（L•min）D．v （C）═1.0mol/（L•min）8．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是( )①容器中气体的密度不再发生变化；②X、Y、Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y．A．①② B．②③ C．③④ D．①④9．有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是( )①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C物质．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥10．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D （g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol•L﹣1，下列叙述中不正确的是( )A．x的值为2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol•L﹣1D．D的体积分数为20%11．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是( )A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动12．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④13．如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积14．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A．应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%B．应的化学方程式为：X（g）+Y（g）=Z（g）C．应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）D．开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L16．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是( )A．反应①的平衡常数K1=B．反应③的平衡常数K=C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小17．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光．有关叙述正确的是( )A．溶液中的OH﹣离子向正极移动B．在银表面上的反应为：Ag2S﹣2e﹣═2Ag+S2﹣C．在铝表面的反应为：Al﹣3e﹣═Al3+D．在铝表面的反应为：Al+4OH﹣﹣3e﹣═[Al（OH）4]﹣18．密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是( )A．T1＜T2，p1＜p2，a+b＞c，正反应为吸热反应B．T1＞T2，p1＜p2，a+b＜c，正反应为吸热反应C．T1＜T2，p1＞p2，a+b＜c，正反应为吸热反应D．T1＞T2，p1＞p2，a+b＞c，正反应为放热反应二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为__________．（2）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol则2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=__________．20．如图1，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察．（1）若试管内液面上升，发生__________腐蚀，正极的电极反应式：__________；（2）若试管内液面下降，则发生__________腐蚀，负极的电极反应式：__________．（3）利用图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于__________处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________．21．（1）如图为相互串联的甲、乙两电解池．①若甲池利用电解原理在铁上镀铜，则A的电极反应式__________；②若A极增重1.28g，则乙槽中阳极上的电极反应式__________；阴极上放出的气体在标准状况下的体积是__________mL；乙电解池中反应的离子方程式__________．（2）如图是某笔记本电脑用乙醇燃料电池工作时示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，盛有CuSO4溶液．则①N的电极反应式为__________．②通入乙醇的电极的电极反应为__________．22．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．Ⅰ、利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）（1）反应（ I）的平衡常数表达式K=__________，（2）若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为__________．Ⅱ、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol．（1）此温度时该反应的K值为__________．（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol 充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态__________（填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向__________方向进行（填“正”或“逆”）．23．在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4⇌2NO2的平衡．如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）该反应在60S内用NO2的表示的反应速率为__________．（2）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．T/K 323 373K值0.022 ？据此可推测该反应（生成NO2）是__________反应（填“吸热”或“放热”）．升高温度，平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．24．工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）．a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①该反应的焓变△H__________0（填“＞”、“＜”或“=”）．②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1__________K2③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________．a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大．2015-2016学年山东省济南外国语学校三箭分校高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（单选题，本题包括18小题，每小题3分，共54分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是( )A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H=+285.8 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应除物质变化外还有能量变化；B、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；C、反应的焓变只和反应物生成物的能量有关，与反应途径、条件无关；D、在101kPa时，2g即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，放热反应的焓变是负值．【解答】解：A、化学反应既有物质变化又有能量变化，故A正确；B、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故B正确；C、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，故C正确；D、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故D错误．故选：D．【点评】本题考查学生化学反应的热效应知识，难度不大，但考查范围广，考查知识基础、全面，是一道好题，符合现在的高考思路．2．氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②3O2（g）═2O3（g）△H3③A．△H1﹣△H2=△H3B．△H1+△H2=△H3C．△H2﹣△H1=△H3D．△H1+△H2+△H3=0【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】已知①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2，根据盖斯定律可知，反应①﹣②可得3O2（g）=2O3（g），以此来解答．【解答】解：已知①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2，根据盖斯定律可知，反应①﹣②可得3O2（g）=2O3（g），所以△H3=△H1﹣△H2，故选A．【点评】本题考查盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目较简单．3．有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．C＞D＞B＞A B．B＞D＞C＞A C．D＞A＞C＞B D．D＞C＞A＞B【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】金属越活泼，与水反应越剧烈，形成原电池时，负极较为活泼，在电解池中，阴极上氧化性较强的离子先放电，金属离子的氧化性越强，对应的金属单质越不活泼，以此解答该题．【解答】解：D投入水中可与水剧烈反应，说明D最活泼；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极，说明金属的活动性A＞C；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B，说明金属活动性C＞B，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞C＞B，故选：C．【点评】本题以金属的活动性的比较为载体考查原电池和电解池知识，侧重于电极反应和放电顺序的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．4．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是( )A．正极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+B．Cu为负极，发生还原反应C．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D．在外电路中，电子从负极流向正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，原电池工作时，溶液中阳离子向正极，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题．【解答】解：A．正极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故A错误；B．Zn失电子作负极，化合价升高，被氧化，故B错误；C．溶液中阳离子向正极，则盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故C错误；D．电子从电池负极经外电路流向正极，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．5．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、根据电解池中阳极发生氧化反应分析；B、根据电解粗铜，阴极发生还原反应生成金属铜分析；C、根据电解饱和食盐水原理及涂镍碳钢网作用分析；D、根据电镀原理进行判断．【解答】解：A、铁作阳极时，铁将放电生成亚铁离子，开始时阴极还能析出少量铝，后来就变成电镀铁了，故A错误；B、电解法精炼粗铜，阴极发生还原反应，铜离子得到电子生成铜，所以用纯铜作阴极，故B 正确；C、碳钢网有一定的强度，也可得到更大的表面积，从而提高电解效率，涂镍是为了防止碳钢网被腐蚀，因为在不通电时，碳钢合金在电解质溶液中易形成原电池，会加速腐蚀，故C正确；D、在镀件上电镀铜，阳极发生氧化反应，必须是金属，镀件作阴极，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了电解原理及其应用，要求熟练掌握电解原理，本题难度不大．6．下列叙述正确的是( )①足量锌跟一定量的稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O．A．②④ B．①③⑤C．①②③⑤ D．①②③④⑤【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】①②作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；③电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；④工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝；⑤钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀．【解答】解：①锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，能加快反应速率且不影响产气量，故正确；②白铁中含有铁、锌，在电解质溶液中锌易失电子作负极，铁作正极被保护，在马口铁中含有铁、锡，铁、锡和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故错误；③电镀时镀件作电解池阴极，故正确；④工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，氯化铝是分子晶体，在熔融状态下不导电，故错误；⑤钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•nH2O，故正确；故选B．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，易错选项是④，注意氯化铝是分子晶体不是离子晶体，在熔融状态下，氯化铝中含有氯化铝分子而不是阴阳离子，所以熔融状态下氯化铝不导电，为易错点．7．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )A．v（A）═0.01 mol/（L•s） B．v （B）═0.02 mol/（L•s）C．v （B）═0.60mol/（L•min）D．v （C）═1.0mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位保持一致．【解答】解：对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），以B的反应速率为标准进行判断，A．v（A）=0.01mol/（L•s）=0.6mol/（L•min），反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=1.8mol/（L•min）；B．v（B）=0.02mol/（L•s）=1.2mol/（L•min）；C．v （B）═0.60mol/（L•min）；D．v（C）=1.0mol/（L•min），反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（C）=1.5mol/（L•min）；所以反应速率为A最快．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的快慢比较，比较基础，通常都转化为同一物质表示的速率进行比较，或者利用速率与化学计量比值进行判断，比值越大表示反应速率越快，注意单位要相同．8．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是( )①容器中气体的密度不再发生变化；②X、Y、Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y．A．①② B．②③ C．③④ D．①④【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①容器中气体的密度一直不发生变化，所以不能作平衡状态的标志，故错误；②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，故正确；③两边的气体计量数不等，容器中的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，故正确；④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y，都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．9．有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是( )①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C物质．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥【考点】化学平衡的影响因素．【分析】该反应是气体体积减小的放热反应，使平衡正向移动，可以采取加压、降温、增大反应物浓度或减小生成物浓度的方法，据此分析．【解答】解：反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，使平衡向生成C的方向移动，需是平衡正向进行，①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；②降低温度，平衡向正反应移动，故②正确；③压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；④降低压强，平衡向逆反应方向移动，故④错误；⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；⑥分离出C，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动．10．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D （g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol•L﹣1，下列叙述中不正确的是( )A．x的值为2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol•L﹣1D．D的体积分数为20%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】C的平衡浓度为0.4mol/L，则平衡时生成C的物质的量为1L×0.4mol/L=0.4mol，3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气）起始：1mol 1mol 0 0转化：0.6mol 0.2mol 0.2xmol 0.4mol平衡：0.4mol 0.8mol 0.4mol 0.4mol则x=2，以此解答该题．【解答】解：C的平衡浓度为0.4mol/L，则平衡时生成C的物质的量为1L×0.4mol/L=0.4mol，3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气）起始：1mol 1mol 0 0转化：0.6mol 0.2mol 0.2xmol 0.4mol平衡：0.4mol 0.8mol 0.4mol 0.4molA．0.2xmol=0.4mol，x=2，故A正确；B．A的转化率为×100%=60%，故B错误；C．B的平衡浓度为=0.8mol/L，故C正确；D．D的体积分数为×100%=20%，故D正确．故选：B．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，解答本题时注意根据生成物的浓度或物质的量利用三段式法计算可轻松解答该题．11．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是( )A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意△H＜0说明该反应为放热反应是解答的关键，难度不大．12．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对应反应C（s）+H 2O（g）CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此解答该题．【解答】解：①因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故①选；②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故②不选；③保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故③选；④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故④不选．故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答．13．如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．14．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A．应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%B．应的化学方程式为：X（g）+Y（g）=Z（g）C．应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）D．开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】根据图象知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，说明X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时△n（X）=（1.20﹣0.41）mol=0.79mol，△n（Y）=（1.00﹣0.21）mol=0.79mol，△n（Z）=（1.58﹣0）mol=1.58mol，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比，据此写化学方程式，根据相关概念及公式进行反应速率、转化率的计算，据此答题．【解答】解：根据图象知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，说明X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时△n（X）=（1.20﹣0.41）mol=0.79mol，△n（Y）=（1.00﹣0.21）mol=0.79mol，△n（Z）=（1.58﹣0）mol=1.58mol，A、10s时Y的物质的量是0.21mol，所以变化量是0.79mol，所以转化率是79%，A正确；B、根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），B错误；C、根据图象可知，用Z表示的反应速率为=0.079 mol/（L•s），故C错误；。
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2016-2017学年度第一学期期中模块考试高二期中文科化学试题（2016.11）考试时间 90 分钟满分 100 分原子量：H1, C12，O16, S32，Cl35.5 Fe56, Cu 64注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷（选择题，共 70 分）评卷人得分一、选择题（每题只有一个答案，每题3分）1“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是A．生活垃圾分类收集 B．垃圾进行露天焚烧C．宣传“低碳”出行 D．合理使用化肥农药2．用酒精消毒的原理是A．溶解作用 B．变性作用 C．盐析作用 D. 还原作用3．化学与社会、环境、生活密切相关。
下列说法正确的是A.食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐B.SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标C.青铜是我国使用最早的合金D.家用84消毒液可用来澴白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加人浓盐酸4．下列有关物质性质的应用正确的是A．晶体硅可以用于制造光导纤维 B．硅胶可用作干燥剂C．盐类都可做调味品 D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品5．化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 B．电解MgCl2溶液可制得金属镁C．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量6．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe7．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素8．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。
这些污染物是（）A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒9．飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2、O2接触时会部分转化为SO3,，使空气的酸度增加。
飘尘所起的作用是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．净化剂10．下列元素中属于人体生命活动必需的微量元素的是A．H B．O C．Fe D．Na11．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（）A．开发、使用新能源 B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D．大量使用农药，提高粮食产量12．下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是（）A．油脂水解的共同产物是乙二醇B．从混合物中分离、提纯蛋白质可采用过滤的方法C．淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解D．糖类、油脂和蛋白质中一定含有碳、氢、氧三种元素13．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而贫血的是A ．K B．Ca C．Na D．Fe 14．戴·克汽车公司曾宣布，将于2012年正式销售氢燃料电池车。
据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
下列说法正确的是A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的贮氢技术C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能15．民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸 B．食盐和味精的成分中都含有钠离子C．蔗糖和小苏打都是可溶于水的电解质 D．食用油和人造奶油都不能与溴水发生加成反应16．大米属于A．中性食品 B．碱性食品 C．弱碱性食品 D．酸性食品17．2013年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是A．市郊露天焚烧秸秆 B．推广使用燃煤发电C．大量使用机动车辆 D．多利用太阳能发电18．维生素C的结构简式为，有关它的叙述，正确的是A．分子中含有苯环 B．能发生氧化反应和加成反应C．难溶于水 D．在碱性溶液中能稳定地存在19．下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A.蔗糖B.果糖C.葡萄糖D.蛋白质20．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。
下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”理念的是A．就地焚烧 B．发酵后作为农家肥C．加工成精饲料 D．制造沼气21．坏血病患者应该多吃的食物是A、水果和蔬菜B、鱼肉和猪肉C、鸡蛋和鸭蛋D、糙米和肝脏22．下列药品与其作用匹配的是A．胃舒平（中和过多胃酸） B．阿司匹林（消炎杀菌）C．青霉素(解热镇痛) D．环丙沙星（抑制胃酸分泌）23．2013年4月22日是第44个“世界地球日”。
我国的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式——促进生态文明共建美丽中国”。
下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是( )。
A．减少CO2的排放量，以降低温室效应对地球的影响B．开发利用太阳能、水力发电等无污染能源C．燃料脱硫以减少酸雨的产生D．我国政府已向全世界承诺：在全国消灭碘缺乏病24．食盐是一种常用的食品添加剂。
新鲜鱼、肉用食盐腌渍后可以延长保存期，是因为 ( )。
A．NaCl中的Cl－有杀菌作用 B．浓食盐水中含O2少，细菌无法生存C．由于渗透作用使细菌失水死亡 D．由于渗透作用使鱼、肉细胞失水25．为使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物 B．非金属单质 C．盐类 D．有机物26．泡菜腌制过程中产生NaNO2，NaNO2中的N元素的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+527．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。
下列反应不产生．．．温室气体的是A．用氨制碳酸氢铵B．制普通玻璃C．用铁矿石炼铁D．汽车用乙醇汽油作燃料28．国际互连网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。
我国政府已启动“酱油补铁工程”。
这里的铁指的是A、铁元素B、铁单质C、四氧化三铁D、硫酸铁29．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果30．李克强总理在2014年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，研发推广一批高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。
”下列有关做法与此不相符的是A．回收废弃饮料包装材料，制作成公园内的休闲长椅B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车31．近年来，环境问题越来越引起人们的重视。
温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是A.CO2B.硫和氮的氧化物C.含氟化合物D.化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放32．随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视。
汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（）A、CO2和NOB、CO和NOC、CO2和O2D、碳氢化合物和O333．生活中处处有化学，下列表述不正确．．．的（）A．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同C．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高34．下列关于药物的使用说法正确的是A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用 B．青霉素有解热镇痛的作用C．阿司匹林是最重要的抗生素D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院35．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：CO2＋H2O＋微量元素(P、N等)光能(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)＋O2下列说法不．正确的是A、某些无机物通过光合作用可转化为有机物B、碳水化合物就是碳和水组成的化合物C、叶绿素是光合作用的催化剂D、增加植被，保护环境是人类生存的需要第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（共30分）36．（14分）（I）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。
“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。
主食米饭副食红烧鱼饮品豆浆你的补充？上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是________（选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同），副食含有的营养素主要是________；豆浆所属的分散系为________（选填“溶液”、“浊液”或“胶体”）。
考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是。
（II）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。
请回答：（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为（填序号）。
① 单质② 元素（2）“铁强化酱油”中铁元素的作用是（填序号）。
① 增加酱油的鲜味② 预防缺铁性贫血病③ 补充人体需要的铁元素（3）医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素。
下列维生素中，可用于防治坏血病的是。
（填序号，下同）①．维生素A ②．维生素B1③．维生素B2④．维生素C（III）世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。
①(4分)生产玻璃所用的工业设备是发生的主要反应是(用化学方程式表示)②石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种，（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过反应合成的有机高分子材料。
37．（16分）环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：（1）造成居室污染的物质是。
A.甲醛B.氮气C.一氧化碳D.二氧化碳（2）形成酸雨的原因主要是由人为排放的（填字母，下同）转化而成的。
A．SO2B．NO2C．CO2D．CO（3）造成水体富营养化的主要原因是。
A．汞（Hg）、镉（Cd） B．N、P的化合物C．石油泄漏 D．工厂排放酸、碱、盐（4）造成白色污染的主要原因是。
A．废塑料制品 B．废铝制易拉罐B．废旧电池 D．生活垃圾（5）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。