山东省高密市第三中学高中化学2.4氨基酸和蛋白质导学
山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 2.4 羧酸、氨
山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 2.4 羧酸、氨基酸蛋白质学案【考纲要求】了解羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
【课前预习案】一、酯1、酯的官能团名称和结构简式：，饱和酯的通式，可见，碳原子数．．．．相同的饱和一元脂肪酸和酯是同分异构体．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
2、低级酯的物理性质：有香味的液体，不溶于水易溶于有机溶剂，密度一般比水小。
3、酯的化学性质（1）酯在酸性条件下不完全水解，写出反应通式：（2）在碱性条件下水解趋于完全，写出反应通式：（3）油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应，写出硬脂酸（C17H35COOH）甘油酯皂化反应的方程式：［思考］①如何证明油脂的皂化反应已经彻底？②甲酸酯（HCOOR）具有什么化学性质？例1、有一种有机物的结构简式如右图：下列有关它的性质的叙述，正确的是（）①有弱酸性，能与氢氧化钠反应②不能发生水解反应③能发生水解反应，水解后生成两种物质④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．只有①④二、氨基酸1、氨基酸的结构：氨基酸是羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基(－NH2)取代后的生成物。
氨基酸的命名是以羧酸为母体，氨基为取代基，碳原子的编号通常把离羧酸最近的碳原子称为α碳原子，α－氨基酸的分子结构可表示为：R－CH(NH2)－COOH。
氨基酸的官能团为，天然氨基酸都是α—氨基酸。
常见氨基酸有：甘氨酸，丙氨酸，苯丙氨酸。
2、氨基酸性质（1）、两性其中－COOH使氨基酸表现弱酸性，－NH2使氨基酸表现弱碱性，所以氨基酸为两性化合物。
既能与酸反应，又能与碱反应。
写出下列反应的化学方程式：①甘氨酸与盐酸反应，②丙氨酸与氢氧化钠溶液反应。
【思考】既能与酸又能与碱反应的物质有哪些？（2）成肽反应例2、（双选）下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A．氨基乙酸 B．碳酸氢钾 C．硫酸氢钾 D．苯酚钠二、肽1、核心官能团名称，表示为，形成：一个氨基酸分子的与另一个氨基酸分子的脱去一分子形成的。
山东省高密市第三中学高中化学 2.4氨基酸和蛋白质导学案1(无答案)鲁科版选修5
第4节羧酸氨基酸和蛋白质（第1课时）羧酸【学习目标】1.认知羧酸的官能团以及其分类2.理解乙酸的分子结构与其性质的关系3.掌握乙酸的化学性质：弱酸性和酯化反应。
教学重点、难点：乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较，酯化反应。
【复习回顾】一、再识乙酸（醋酸）（1）酸性：乙酸在水中的电离方程式CH3COOH 。
向乙酸的水溶液中滴加石蕊试液，现象，滴加酚酞，现象乙酸+氢氧化钠（离子方程式）醋酸+氨水（离子方程式）乙酸+碳酸钙（离子方程式）（2）羧基的酯化（取代）反应：①定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
②乙酸与CH3CH218OH反应的方程式③反应原理：羧酸脱羟基而醇脱氢。
【乙酸乙酯制取】实验室用右图装置制取乙酸乙酯（见必修2教材80页）(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是(2) 加入碎瓷片的目的是导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是为了(3) 浓H2SO4的作用是。
(4) 饱和碳酸钠溶液的作用有三个，分别是：。
(5)实验时需要小火均匀加热，小火加热的目的是：(6)实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水 (填“大”或“小”)，有气味。
【自主学习】【自学指导】精研课本81-83页的内容，勾划重点知识，确定自己的疑点难点，完成下空。
一、羧酸概述1. 定义：分子由（或）和相连而组成的有机化合物叫做羧酸；羧酸的官能团名称为，结构简式为。
2. 分类饱和一元脂肪羧酸的通式3. 羧酸的重要物理性质——水溶性和沸点的变化规律（1）水溶性变化规律：分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶。
随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速碱小，直至与相对分子质量相近的烷烃溶解度相近。
（2）沸点规律：与分子量相近的饱和一元醇比较沸点高。
4. 认识几种常见的重要羧酸：阅读教材P82完成下表结构简式俗名主要物理性质主要用途甲酸蚁酸无色刺激性气味的体，有性，能与水、乙醇、乙醚、甘油等互溶。
工业上可用做还原剂，医疗上可用做消毒剂苯甲酸安息香酸白色针状晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。
山东省高密市第三中学高中化学2.4氨基酸和蛋白质导学案2(无答案)鲁科版选修5
第4节氨基酸和蛋白质班级姓名【学习目标】1.明确构成蛋白质的氨基酸的结构特点，氨基酸的两性。
2.掌握氨基酸、蛋白质的化学性质由羧基和氨基共同决定,肽键形成及水解,了解酶的催化作用特点【自主学习案】一、氨基酸和蛋白质（一）氨基酸１、氨基酸是取代分子中烃基上的氢原子形成的。
氨基酸中所含的官能团为。
２、α－氨基酸:氨基酸的命名是以羧酸为母体，氨基为取代基，碳原子的编号通常把离羧酸最近的碳原子称为α碳原子，α－氨基酸的分子结构可表示为：R－CH(NH2)－COOH。
天然氨基酸都是α—氨基酸。
α－氨基酸的结构特点为：-NH2和-COOH连在同一个C上；通式：R－CH(NH2)－COOH。
3、常见的α－氨基酸：甘氨酸结构简式丙氨酸，缬氨酸的结构简式：（了解）苯丙氨酸的结构简式：4、氨基酸的两性（已知：氨基显碱性）酸性：－COOH使氨基酸表现弱酸性碱性：－NH2使氨基酸表现弱碱性所以氨基酸为两性化合物。
既能与酸反应，又能与碱反应。
写出下列反应的化学方程式：①甘氨酸与盐酸反应，②丙氨酸与氢氧化钠溶液反应。
（二）多肽１、形成：一个α－氨基酸分子的与另一个α－氨基酸分子的脱去一分子水形成的键称为肽键。
肽键的结构简式为：。
2、分类由两个氨基酸分子脱水缩合形成的是肽，由个氨基酸脱水缩合形成的是三肽。
3、形成由氨基酸分子间脱水缩合形成；如甘氨酸和丙氨酸生成的二肽的结构简式表示为；。
4、水解肽水解时键断裂， H2O提供出的—OH与相连，—H与相连，形成。
如： NH2—CH2—C—NH—CH—COOH 的水解产物为：3。
（三）蛋白质的性质：（1）水解：蛋白质水解生成多种。
应用：氨基酸的制取。
水解注意：天然蛋白质水解的最终产物都是α－氨基酸。
（2）盐析：在蛋白质水溶液中加入浓溶液，可使蛋白质溶解度而析出。
盐析是逆，属于变化，析出的蛋白质加水后可再。
（3）变性：在受、、、甲醛、苯酚、盐作用或紫外线照射时，蛋白质性质而凝结析出。
变性逆，属于化学变化。
(鲁科版)化学选修物：2.4.3《氨基酸和蛋白质》ppt课件
蛋白质
，它们是重要
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温故追本溯源·推陈方可知新
3．蛋白质是由不同
氨基酸
按不同的排列顺序互相结合而构成的 高分子 化合物。
因此可以说氨基酸是蛋白质的基石。蛋白质分子里含有未缩合的 羧基(—COOH) 和
氨基(—NH2)
。
4．天然的氨基酸均为 无色 晶体，熔点 较高 ，能溶于 强酸 或 强碱 溶液中，大部 分 能 溶于水， 难 溶于乙醇、乙醚。
归纳总结 (1)氨基酸是一种两性化合物，常以两性离子形式存在：
(2)多种氨基酸分子按不同的排列顺序以肽键相互结合，可以形成千百万种具 有不同的理化性质和生理活性的多肽链。相对分子质量在10 000以上的，并具 有一定空间结构的多肽，称为蛋白质。 (3)由n个氨基酸分子发生成肽反应，生成一个肽链时，会生成(n－1)个水 分子和(n－1)个肽键。
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2．氨基酸分子中含有酸性官能团 —COOH ，碱性官能团 —NH2 。氨基酸既能跟 酸反应生成盐，又能跟碱反应生成盐。 (1)甘氨酸与盐酸反应的化学方程式是
(2)甘氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式是
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②蘸取少量鸡蛋清或取一根头发，放在酒精 灯上灼烧，可闻到烧焦羽毛的特殊气味。常
用此反应区分毛料纤维与合成纤维。
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③蛋白质的盐析 按下列实验 操作完成实验： 视频导学
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高中化学第2章第4节羧酸氨基酸和蛋白质第3课时氨基酸和蛋白质学案鲁科版选修21
第3课时氨基酸和蛋白质1．了解氨基酸的结构特点和性质。
(重点)2．理解肽键的形成。
3．了解蛋白质的结构特点和主要性质。
(重点)氨基酸、多肽[基础·初探]1．氨基酸(1)定义氨基酸是氨基取代了羧酸分子中烃基上的氢原子所形成的取代羧酸。
(2)分子结构(3)常见的氨基酸(4)化学性质①两性：氨基酸分子中既含有氨基(显碱性)又含有羧基(显酸性)，因此氨基酸是两性化合物。
②缩合：在一定条件下能够缩合成多肽，构成蛋白质。
(1) 属于氨基酸。
( )(2)甘氨酸与1硝基乙烷互为同分异构体。
( )(3)氨基酸分子中只有一个官能团。
( )(4)H2NCH2CH2COOH既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应。
( )(5)1 mol—NH2含有10 N A的电子。
( )【提示】(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×2．多肽(1)定义一个α氨基酸分子的羧基与另一个α氨基酸分子的氨基脱去一分子水所生成的化合物。
(2)官能团酰胺键，又叫肽键，表示为CONH。
(3)分类①二肽：由两个氨基酸分子脱水缩合形成。
②多肽：由三个或三个以上氨基酸分子脱水缩合形成。
如二分子甘氨酸生成的二肽表示为H2N—CH2—COOH＋H2N—CH2—COOH―→H2N—CH2—CO—NH—CH2—COOH＋H2O。
[核心·突破]氨基酸的缩合规律1．两分子间缩合一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基，发生分子间脱水反应生成肽键。
A、B两种不同的氨基酸生成二肽时，可能是A的氨基脱去氢、B的羧基脱去羟基形成肽键；也可能是A的羧基脱去羟基而B的氨基脱去氢形成肽键；还有可能是两个A分子之间或两个B分子之间形成肽键。
2．分子间或分子内缩合成环3．缩聚生成多肽或蛋白质[题组·冲关]1．氨基酸不能发生的反应是( )A．酯化反应B．与碱的中和反应C．成肽反应D．水解反应【答案】 D2. 如图所示是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
鲁教版高二化学2.4.3氨基酸和蛋白质
高二化学第2章第4节羧酸、氨基酸和蛋白质导学案（第三课时）【教学目标】1..明确构成蛋白质的氨基酸的结构特点，氨基酸的两性。
2.掌握氨基酸的化学性质由羧基和氨基共同决定,肽键形成及水解【重点、难点】氨基酸的两性、化学性质【课前预案】课本P86思考：蛋白质和多肽有什么区别？它们与氨基酸有什么关系？究竟是什么样的结构决定着蛋白质具有丰富的胜利功能？一、氨基酸1、定义：从结构上看,氨基酸是。
天然蛋白质水解后得到的均为,其结构可表示为。
常见的α-氨基酸有多种如:(写出其结构简式)甘氨酸: 缬氨酸: 苯丙氨酸:2、结构分析氨基酸分子的结构有什么特点？试预测氨基酸有哪些重要的性质？3、物理性质：无色晶体，有特殊香甜味，熔点较高（200℃），能溶于强酸或强碱溶液中，一般能溶于水，（难溶于乙醇、乙醚）。
【探究活动】探究活动一：4、化学性质（1）两性：α-氨基酸结构上含有和 ,使其既有酸性,又有碱性,是典型的两性化合物。
（以甘氨酸为例写方程式）①与盐酸反应。
②与氢氧化钠溶液反应。
（1）为什么-NH2能结合H+既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有哪些？。
（2）成肽（缩合）反应：氨基酸在酸或碱的存在下加热，通过一分子的与另一分子的间脱去一分子水，缩合形成含有的化合物，叫做成肽反应。
2NH2CH2COOH→【注意】成肽反应是分子间脱水反应，属于反应成肽的两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同）两个氨基酸分子脱去一个水分子而形成二肽,由三个氨基酸分子脱水缩合形成的是三肽，以此类推。
三肽以上均可称为多肽。
二、蛋白质1、概念：蛋白质是由按一定的顺序，通过肽键等相互连接而形成的一类具有特定结构和一定生物学功能的生物大分子。
2、蛋白质的存在主要的存在于；在植物中也很丰富，比如大豆，花生，谷物。
探究活动二：3.蛋白质的性质【思考】（1）.蛋白质能否溶于水？（2）.蛋白质溶于水形成溶液还是胶体？（3）.蛋白质是由氨基酸缩聚而成，哪它是否也有两性？（4）.蛋白质还有什么性质？如何提纯蛋白质？（5）.如何检验蛋白质？福尔马林防腐的原理？（6）.为什么重金属中毒的病人能利用鸡蛋清解毒？还有别的办法吗？性质1: 溶解性性质2:具有两性【练习】下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ; ②(NH4)2S ; ③Al(OH)3 ; ④NH4Cl；⑤H2N-CH2-COOH ; ⑥CH3-COOHH2N2COCH+H2OA.①②③B.①②④⑤C.⑤⑥D.①②③⑤性质3:能够水解(结构中含有肽键)注意：不同的蛋白质水解最终生成各种氨基酸，但只有天然蛋白质水解均生成α-氨基酸性质4:盐析【思考】什么样的盐？盐析是一个可逆的过程吗？影响蛋白质的性质吗？性质5:变性在作用下，蛋白质失去原有的可溶性而凝结，同时丧失了生理活性。
山东省高密市第三中学高中生物2.2生命活动的承担着_蛋白质课前预习案新人教版必修1
第2节生命活动的主要承担者—--蛋白质（课前预习案）【预习目标】1、能够说出氨基酸的结构特点,以及氨基酸形成蛋白质的过程2、知道蛋白质的结构和功能知识点一：氨基酸及其种类1、元素组成。
基本单位。
氨基酸的结构通式。
2、结构特点：组成蛋白质的氨基酸结构特点：每个氨基酸至少有一个_________和一个_________，且连在同一个__________上，不同的氨基酸的_________不同。
即通过_________判断氨基酸的种类。
3、各种氨基酸的区别在于的不同。
4、人体内氨基酸可分为两大类：必需氨基酸：_______种 , 必须从食物中获得。
非必需氨基酸：共种可从食物中获得，也是能够合成的知识点二：1、多肽的形成：一个氨基酸分子的羧基（—COOH）和另一个氨基酸分子的氨基（—NH2）相连接，同时脱去一分子水,这种结合方式叫做___________2、相关概念：二肽：由___________分子缩合而成的化合物多肽：由_______氨基酸分子缩合而成的，含有多个______的化合物肽链：多肽通常呈_________结构蛋白质：由一条或几条_____经过盘曲、折叠，形成的具有特定_______的蛋白质分子3、蛋白质分子的多样性的原因：①氨基酸的______不同②氨基酸的_______不同③氨基酸的__________不同④肽链的数目和_________不同知识点三：蛋白质的功能①_______物质，是构成细胞和生物体的重要物质。
（肌球蛋白、肌动蛋白）②________作用（酶）③ ______作用（血红蛋白）④_________作用（激素:胰岛素、生长激素）⑤__________功能（抗体）自主检测1、下列哪项不是蛋白质在人体内的主要生理功能（）A．调节作用 B．免疫作用 C．运输作用 D．遗传作用2、决定蛋白质分子具有多种重要功能的原因是（）A．各种蛋白质分子的基本单位的种类不同 B．各种蛋白质分子的缩合方式不同C．各种蛋白质分子的空间结构不同 D．各种蛋白质分子的肽键数不同3、血液中的血红蛋白和肌肉中的肌蛋白结构不同的原因是（）A．所含氨基酸的种类不同，而数目、排列顺序都相同B．所含氨基酸的数目不同，而种类、排列顺序都相同C．所含氨基酸的数目、排列顺序不同和多肽链的数目及空间结构不同D．所含氨基酸的数目、排列顺序相同和多肽链的数目但空间结构不同4、谷氨酸的R基为C3H5O2，1分子谷氨酸含有的C、H、O、N原子数依次是（）A、5、9、4、1B、 4、8、5、1C、5、8、4、1D、4、9、4、1参考答案：知识点一：1.CHON 氨基酸 NH2-CH-COOH 2.氨基羧基碳原子 R基 3.R基4.8 12 体内知识点二；1.脱水缩合 2.两个氨基酸多个肽键链状肽链空间结构 3.种类数目排列顺序空间结构知识点三；结构催化运输调节免疫自主检测：DCCA。
高三化学选修必修三2-4-3：《氨基酸和蛋白质 》
第3课时 氨基酸和蛋白质
1 认识氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质
学习 目标
2 知道氨基酸和蛋白质关系，了解氨基酸、蛋白质与人
体健康的关系
3 认识人工合成多肽、蛋白质的意义，体会化学科学在
生命科学中的作用
【任务一】认识氨基酸与多肽
课堂互动区 【任务一】认识氨基酸与多肽 1 氨基酸 结构
① 两性：即可（—NH2）与酸反应，又可（—COOH）与碱反应
甘氨酸与盐酸反应：
NH2
CH2—COOH + HCl
NH3Cl
CH2—COOH 盐酸甘氨酸
甘氨酸与NaOH溶液反应：
NH2 CH2—COOH + NaOH
NH2
CH2—COONa + H2O
甘氨酸钠
课堂互动区 【任务一】认识氨基酸与多肽
1 蛋白质的性质 ① 盐析
② 变性 ③ 渗析 ④ 两性，与酸碱反应 ⑤ 溶于水有胶体性质 ⑥ 含苯环的蛋白质遇浓硝酸呈现黄色 ⑦ 烧焦具有烧焦羽毛的气味
课堂互动区 【任务二】蛋白质与酶的特性
1 蛋白质的性质 酶的特点
① 条件温和 ② 高度专一性 ③ 效率非常高
例题
（1）该化合物中，官能团⑦的名称是 羧基 ，官能团①的名称是 氨基 。 （2）该化合物是由 4 个氨基酸分子脱水形成的，分子结构中含有 3 个肽键，称为 3 肽。 （3）写出该化合物水解生成的氨基酸：
① 氨基酸就是含有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)的一类有机物。
由蛋白质水解得到的天然氨基酸大约有20种，都是α-氨基酸。
② α-氨基酸结构上的共同特点是分子中氨基和羧基连在同一个碳原子上。
③ 常见α-氨基酸的名称及结构简式：
2.4.2酰胺氨基酸和蛋白质高中化学课件(鲁科版2019选择性必修3)
第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第4节 羧酸 氨基酸和蛋白 质
第2课时 酰胺 氨基酸和蛋白质
素养目标
1.了解酰胺的结构特点和主要性质,了解氨基酸、蛋白质的结构特点和主 要性质,了解酶的催化作用的特点,培养宏观辨识与微观探析的化学学科核 心素养。 2.了解我国科学家在生命科学研究领域中的贡献,体会化学科学在生命科 学发展中的重要作用,培养科学态度与社会责任的化学学科核心素养
)和氨基(结构简式为—NH2)相
O CH3—C—NH2
乙酰胺
O
—C—NH2
苯甲酰胺
2.物理性质
除甲酰胺(
)是液体外,其他酰胺多为无色晶体。
低级的酰胺可溶于水,随着相对分子质量的增大,酰胺的溶解度逐渐减小。
3.化学性质
酰胺在强酸或强碱存在下长时间加热可水解成羧酸(或羧酸盐)和氨(或胺)。
δ－ +H2O+HCl
δ＋
+NaOH
CH3—COOH+NH4Cl CH3—COONa+NH3
新型冠状病毒
No Image
变异后的新型冠状病毒
PART 2
氨基酸
氨基酸
1.氨基酸 定义:氨基取代了羧酸分子中烃基上的氢原子形成的取代羧酸。
2.氨基酸的结构特点
(1) 甘氨酸
(2) 丙氨酸
(3) 谷氨酸
（α-氨基乙酸） （α-氨基丙酸）
（2-氨基-1,5-戊二酸）
氨基酸Βιβλιοθήκη 化学性质(1) 两性：能与酸碱反应
CH2COOH+HCl NH2
CH2COOH NH3Cl
CH2-COOH + NaOH NH2
2.4 课时3 氨基酸和蛋白质 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修3
②α-氨基酸： 组成蛋白质的氨基酸主要是α-氨基酸
NH2 R—CH—COOH α-氨基酸
(2)常见的氨基酸
NH2 CH2—COOH
酶
抗体
激素
联联想想 ·· 质质疑疑
多肽也是一种在生命过程中有着重要作用的物质。它们都由氨基酸组成。
肿瘤 19%
其他 22%
心血管疾病 10%
多肽药物
感染疾病 6%
内分泌疾病 10%
胃肠疾病 9%
神经系统疾病 8%
肌肉骨骼疾病
血液疾病
8%
8%
蛋白质和多肽有什么 区别？它们与氨基酸
有什么关系？
一、氨基酸和蛋白质
( B)
B.能发生加聚反应生成多肽
C.核磁共振氢谱上共有5个峰
D.青霉素过敏严重者会导致死亡,用药前一定要进行皮肤敏感试验
课堂总结
蛋白质
氨基酸
官能团
羧基 氨基
能与碱反应 能与酸反应
成肽反应
多肽
由氨基酸分子脱水缩合形成的二肽及以上物质
蛋白质
结构单元 α-氨基酸 结构 一级结构、二级结构、三级结构、四级结构 性质 水解、盐析、两性、变性、颜色反应、灼烧有类似烧焦羽毛的气味
功能多样
④由几条相同的多肽链组成的空间结构状态称为蛋白质的均一四级结构，由 几条不同的多肽链组成的空间结构状态称为蛋白质的非均一四级结构。它们 是蛋白质分子具有一定生物学功能的高级结构。
知识知回识顾回顾
回顾必修内容，思考总结蛋白质的主要性质由哪些？
高中化学导学案鲁科版选修5教师用书 2.4.2氨基酸和蛋白质
第2课时氨基酸和蛋白质1.了解氨基酸的结构、性质。
2.了解氨基酸、多肽、蛋白质之间的关系。
3.知道蛋白质结构与功能的统一性,了解酶的催化作用的特点。
4.认识人工合成多肽、蛋白质和核酸的意义,体会化学科学在生命科学发展中的重要作用。
1.以氨基酸为核心,学习蛋白质的构成及性质。
2.应结合必修所学内容,进一步深化了解蛋白质有关内容以及蛋白质具有复杂多样性、生理活性的原因。
一、氨基酸的结构和性质1.氨基酸(1)氨基酸是①氨基(—NH2)取代了羧酸分子中烃基上的氢原子形成的②取代羧酸。
天然蛋白质水解后均可得到③α-氨基酸,其通式可表示为④。
缬氨酸和苯丙氨酸的结构简式分别为⑤、。
(2)氨基酸的解离形式(OH-可以与—COOH反应,可以与—N反应;H+可以与—NH2反应,可以与—COO-反应)(3)氨基酸的等电点是氨基酸水溶液中阴、阳离子浓度相等时的pH;达到等电点时,氨基酸在水中的溶解度最小。
(4)可发生缩合反应。
2.多肽(1)酰胺键的结构式为,可简写为⑥—CONH— ,它又称为⑦肽键,是由一个α-氨基酸分子的⑧羧基和另一个α-氨基酸分子的⑨氨基脱去一分子水形成的。
(2)由四个氨基酸分子脱去3个水分子形成的是四肽,它含有三个肽键。
三肽以上均可称为多肽。
二、蛋白质的结构与性质1.蛋白质(1)α-氨基酸是构成蛋白质的物质基础。
(2)核心官能团是—CONH—(钛键),相对分子质量在10000以上。
(3)形成原理:不同的α-氨基酸通过分子间脱水缩合形成肽键连接而成的高分子化合物;每种蛋白质都有唯一而确切的α-氨基酸的序列。
(4)性质:水解、盐析、变性、颜色反应等。
(5)生理功能每种蛋白质都有一定的生理活性,且结构与生理功能是高度统一的。
2.酶(1)含义:酶是具有生物活性,对许多有机化学反应和生物体内进行的复杂化学反应具有很强催化作用的蛋白质。
(2)催化的特点:①需要比较温和的条件;在接近体温和中性环境中,酶才能够发挥较好的催化作用。
山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第二章 第二节 电解质(2)导学案
山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第二章第二节电解质（2）学案【考纲要求】1．了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义，理解强、弱电解质的区别2．理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．理解离子反应的概念，离子反应发生的条件；并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式。
4．掌握常见离子子Cl―、SO42―、CO32―的检验方法并能应用于常见物质的推断。
【课堂探究案】【探究二】离子方程式的书写及正误判断【合作讨论】1、强电解质参加反应一定拆成离子吗？2、可拆成离子形式的物质是？3、条件不同，相同反应物间的离子反应可能不同（1）反应物滴加顺序不同。
例如：Na2CO3溶液和稀盐酸的相互滴加（可用于物质的鉴别）..（2）与量有关的反应。
a.写出Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式.b.写出Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式.c.写出NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式.d.写出NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式.e.Ba(OH)2与NaHSO4反应至Ba2+完全沉淀的离子方程式.f.Ba(OH)2与NaHSO4反应至中性的离子方程式.4、离子方程式正误判断依据：①看离子反应是否符合客观事实,不能主观臆造产物及反应；②看物质化学式的书写形式是否正确；③看是否漏掉离子反应；④看是否符合质量守恒和电荷守恒；⑤看反应物与产物的配比是否正确。
⑥看是否符合题设条件及要求，如：“过量”、“少量” 、“等物质的量”、“滴加顺序”、“反应温度”等对反应或产物的影响。
【训练1】下列离子方程式正确是（）A．CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O B．铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++AgC．碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OD ．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O【训练2】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl- B ．氯气跟水反应:Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．钠跟水反应:Na +2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓【训练3】下列各反应能用H ＋+OH －==H 2O 表示的是 ( )A ．KOH 溶液和氨水B ．Ba(OH)2和H 2SO 4溶液C ．Cu(OH)2和HNO 3溶液D ．NaOH 溶液和NaHSO 4溶液【探究三】离子共存问题（1）看离子之间是否能发生反应：复分解反应或氧化还原反应、络合反应、彻底互促水解反应。
山东省高密市第三中学高中化学化学自主学习材料二导学
化学自主学习材料二——原子结构化合价气体的制备一、原子结构1.写出前20号元素的元素名称及符号2．画出H O Na S Ca的原子结构示意图3．画出下列离子的离子结构示意图：4．稀有气体的最外层电子数为（）个，在反应中既不得电子也不失电子，性质稳定金属元素的原子最外层电子数一般（），容易（）电子，达到8电子的稳定结构非金属元素的原子最外层电子数一般（），容易（）电子，达到8电子的稳定结构5．常见元素的化合价单质中元素的化合价为（），金属元素在化合物中一定显（）价，非金属元素在化合物中既可以显正价又可以显负价，而且最高正价和最低负价的绝对值之和为（），化合价与原子结构中的（）关系密切。
在化合物中氢一般显（）价，氧一般显（）价。
所有元素的正负化合价的代数和为0 （1）对于常见元素应该知道它的最高正价，最低负价。
N元素最高正价，最低负价； S元素最高正价，最低负价；Cl元素最高正价，最低负价； Mn元素最高正价；（2）注明划线元素的化合价Na2O2 NH3 HNO3 NaNO2 NO2 NH4NO3CH4 CaCO3MnCl2 MnO2 MnO4-- FeCl2 Fe(NO3)3 Na2FeO4H2S SO2 SO42- HClO KClO3 HClO4 Cu2O二、气体的制备掌握实验室制取二氧化碳、氧气、氢气的原理、装置、实验操作及注意事项。
一、实验室制备CO2的原理及相关问题通电1、工业制法（写方程式）： 实验室制法（写方程式）：2、制气装置图选择图3、制取的气体中可能含有的杂质气体有除去该气体可用 溶液4、收集方法5、检验方法二、实验室制备O 2的原理及相关问题1、工业上采用_____________的方法获得氧气（物理方法）。
实验室制法（写方程式）：2、制气装置图选择图 （见上图）3、收集方法4、检验方法三、实验室制备H 2的原理及相关问题 1、工业制法：电解饱和食盐水2NaCl+ 2H 2O == 2NaOH + Cl 2↑ + H 2↑实验室制法（写方程式）：2、制气装置图选择图 （见上图）3、收集方法4、检验方法四、气体实验装置的设计(1)装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置（2）制气装置的选择依据是什么？收集装置的选择依据？制氢气、二氧化碳还可以选择如图所示的装置1． 用长颈漏斗组装制气装置，长颈漏斗的下端为何必须插入液面以下？2． 用孔板实验制气的固体必须满足什么条件？3． 实验室制备CO 2为何不能用硫酸？制氢气为何不用硝酸？实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
山东省高密市第三中学高中生物 第2章 第2节 蛋白质的结构教学素材 新人教版必修1
蛋白质的结构蛋白质的分子结构可划分为四级，以描述其不同的方面：一级结构：组成蛋白质多肽链的线性氨基酸序列。
二级结构：依靠不同氨基酸之间的C=O和N-H基团间的氢键形成的稳定结构，主要为α螺旋和β折叠。
三级结构：通过多个二级结构元素在三维空间的排列所形成的一个蛋白质分子的三维结构。
四级结构：用于描述由不同多肽链（亚基）间相互作用形成具有功能的蛋白质复合物分子。
除了这些结构层次，蛋白质可以在多个类似结构中转换，以行使其生物学功能。
对于功能性的结构变化，这些三级或四级结构通常用化学构象进行描述，而相应的结构转换就被称为构象变化。
一级结构蛋白质的一级结构（primary structure）就是蛋白质多肽链中氨基酸残基的排列顺序（sequence），也是蛋白质最基本的结构。
它是由基因上遗传密码的排列顺序所决定的。
各种氨基酸按遗传密码的顺序，通过肽键连接起来，成为多肽链，故肽键是蛋白质结构中的主键。
迄今已有约一千种左右蛋白质的一级结构被研究确定，如胰岛素，胰核糖核酸酶、胰蛋白酶等。
蛋白质的一级结构决定了蛋白质的二级、三级等高级结构，成百亿的天然蛋白质各有其特殊的生物学活性，决定每一种蛋白质的生物学活性的结构特点，首先在于其肽链的氨基酸序列，由于组成蛋白质的20种氨基酸各具特殊的侧链，侧链基团的理化性质和空间排布各不相同，当它们按照不同的序列关系组合时，就可形成多种多样的空间结构和不同生物学活性的蛋白质分子。
蛋白质分子的多肽链并非呈线形伸展，而是折叠和盘曲构成特有的比较稳定的空间结构。
蛋白质的生物学活性和理化性质主要决定于空间结构的完整，因此仅仅测定蛋白质分子的氨基酸组成和它们的排列顺序并不能完全了解蛋白质分子的生物学活性和理化性质。
例如球状蛋白质（多见于血浆中的白蛋白、球蛋白、血红蛋白和酶等）和纤维状蛋白质（角蛋白、胶原蛋白、肌凝蛋白、纤维蛋白等），前者溶于水，后者不溶于水，显而易见，此种性质不能仅用蛋白质的一级结构的氨基酸排列顺序来解释。
山东省高密市第三中学高中生物 2.2生命活动的承担着蛋
第2节 生命活动的主要承担者—--蛋白质（课内探究案）教师备课设计或学生学习感悟 【探究目标】1、掌握蛋白质的化学组成2、理解蛋白质的结构及其多样性3、掌握蛋白质的功能 探究点一：氨基酸及其种类 阅读课文P20-21,思考下列问题：1、蛋白质能直接吸收吗？怎样才能被人体吸收？2、氨基酸的种类约有多少种？课本P20的4种氨基酸有什么相同点和不同点？试写出其结构通式。
例1、下列物质中，是构成生物体蛋白质的基本单位的是（ ）A 、NH 2—CH 2—CH 2—COOHB 、NH 2—CH 2—COOHC 、NH 2—CH —CH 2—COOHD 、NH 2—CH —CH 2—COOH总结：每种氨基酸分子至少都有含有一个氨基和一个竣基，并且 思考：1、如果某个氨基酸含两个氨基，其中一个氨基与中心碳原子相连，另一个氨基在什么地方？ 。
2、氨基酸的元素组成：_______________，【变式训练1】丙氨酸的R 基是—CH 3，丙氨酸是由哪几种化学元素组成的（ ）A.C H O B 、C H O N C 、N P K H C D 、C H O N P探究点二：蛋白质的结构及其多样性 （一）氨基酸脱水缩合过程1、依据脱水缩合的概念，完成下列合成二肽的反应：CH 2—COOHNH 2独立完成合成三肽的反应式：【归纳总结】两个氨基酸脱水缩合过程中形成的肽键的数目是个，失去水分子的数目是个；形成三肽过程中，形成了个肽键，产生个水，生成三肽化合物的分子量与3个氨基酸相比，分子量减少。
该三肽中含有个氨基，个羧基。
（二）氨基酸形成蛋白质的相关数量计算1.计算规律氨基酸数肽键数脱水分子数至少含氨基数至少含羧基数一条肽链n两条肽链nm条肽链n例2、人体免疫球蛋白由4条肽链构成，共有764个氨基酸，则该蛋白质分子形成过程中形成的肽键数和失去水分子数分别是（）A.746和764B.760和760C.762和762D.4和4【思考讨论】①n个氨基酸形成1条肽链，每个氨基酸的平均相对分子质量为a，那么由此形成的蛋白质的相对分子质量为：______________________②n个氨基酸形成m条肽链，每个氨基酸的平均相对分子质量为a，那么由此形成的蛋白质的相对分子质量为：______________________③蛋白质中含有N、O原子数的计算N原子数=O原子数=例3、已知20种氨基酸的平均相对分子质量是128，现有一蛋白质分子由一条多肽链组成，共有氨基酸100个，此蛋白质的相对分子质量最接近于A.12800B.11018C.11036D.122882.蛋白质的分子量=【变式训练2】已知20种氨基酸的平均相对分子质量是128，现有一蛋白质分子由两条多肽链组成，共有肽键98个，此蛋白质的相对分子质量最接近于（）A.12800B.12544C.11036D.12288（三）蛋白质的多样性例4、下列各项与蛋白质分子结构多样性无关的是（）Ａ、氨基酸的数目、种类和排列顺序Ｂ、构成蛋白质分子的多肽链的数目Ｃ、构成蛋白质分子的多肽链的空间结构Ｄ、每个氨基酸分子至少都含有一个氨基和一个羧基当堂检测1、同为组成生物体蛋白质的氨基酸，酪氨酸几乎不溶于水，精氨酸易溶于水，这种差异的产生取决于（）A.两者R基团组成的不同B.两者的结构完全不同C.酪氨酸的氨基多D.精氨酸的羧基多2．两个氨基酸分子脱水缩合形成二肽，同时生成一分子水，该水分子中的氢来自A.氨基B.羧基C.氨基和羧基D.连在C原子上的H3、某22肽被水解成1个4肽，2个3肽，2个6肽，则这些短肽的氨基总数的最小值及肽键总数依次是（）A．6和18 B．5和18 C．5和17 D．6和174、丙氨酸的R基为—CH3，谷氨酸的R基为—C3H5O2，它们缩合形成的二肽分子中，C、H、O的原子比例为 ( )A.7∶16∶6B.7∶14∶5C.8∶12∶5D.8∶14∶55、一个由n条肽链组成的蛋白质分子共有m个氨基酸，该蛋白质分子完全水解共需水分子A.n个B.m个C.（m＋n）个D.（m－n）个6.（13江苏生物）20．下面关于蛋白质分子结构与功能的叙述，错误的是A.不同蛋白质含有的氨基酸数量不尽相同B.有些结构不同的蛋白质具有相似的功能C.组成蛋白质的氨基酸可按不同的排列顺序脱水缩合D.组成蛋白质的氨基酸之间可按不同的方式脱水缩合7.（14上海卷）28．一条由39个氨基酸形成的环状多肽，其中有4个谷氨酸（R基为一CH2一CH2一COOH），则该多肽A．有38个肽键B．可能没有游离氨基 C．至少有5个游离羧基 D．至多有36种氨基酸教后感或学后感：参考答案：例1.B 思考：R基变式1.B【归纳总结】1 1；2 2 36 1 1 （二）氨基酸形成蛋白质的相关数量计算1.计算规律氨基酸数肽键数脱水分子数至少含氨基数至少含羧基数一条肽链n n-1 n-1 1 1两条肽链n n-2 n-2 2 2m条肽链n n-m n-m m m③N原子数=游离氨基+肽键中的N原子数 O原子数=2×游离羧基+肽键中的O原子例3.B 变式2.C 例4 D 当堂检测 ACCDD DB。
高中化学 2.4.2酯 氨基酸和蛋白质课件 鲁科版选修5
油脂在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应。如
工业上就是利用皂化反应来制取肥皂。
(甘油)
目标导航 预习导引 一 二
预习交流1
酯和脂,食用油和汽油、柴油各有何区别? 提示:脂在化学成分上是高级脂肪酸跟甘油所生成的酯,所以脂属于酯类;食用油 与作燃料的汽油、柴油不是同一类化合物,汽油、柴油属于烃类化合物,食用油属 于酯类化合物。
目标导航 预习导引 一 二
在某些物理因素或化学因素的影响下,蛋白质会凝结,称为蛋白质的变性。变性 后的蛋白质不能在水中重新溶解,失去生理活性,是不可逆的过程。
某些蛋白质(含有苯基)与浓硝酸作用,显黄色,称为蛋白质的颜色反应。可用此 反应检验蛋白质。
5.酶 在生命活动中,几乎所有的化学变化都是在酶的催化作用下完成的。绝大多数 酶的成分是蛋白质。酶的催化作用具有以下特点:(1)需要比较温和的条件。(2)具 有高度的专一性。(3)效率非常高。
乙酸乙酯 未水解
大多数乙酸 乙酯水解
乙酸乙酯 全部水解
化学方程式
问题导学 即时检测
一二
答案:
乙酸乙酯层的厚 度基本不变,乙 酸乙酯气味很浓
乙酸乙酯层的厚度减小,略有 乙酸乙酯的气味
乙酸乙酯层基本消失,无乙酸 乙酯的气味
基本不水解
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH
பைடு நூலகம்
目标导航 预习导引 一 二
二、氨基酸和蛋白质
1.氨基酸的结构:羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸(即 在一种分子中氨基和羧基同时存在)。蛋白质水解后得到的氨基酸都是α-氨基酸,即
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第4节羧酸氨基酸和蛋白质（第1课时）羧酸【学习目标】1.认知羧酸的官能团以及其分类2.理解乙酸的分子结构与其性质的关系3.掌握乙酸的化学性质：弱酸性和酯化反应。
教学重点、难点：乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较，酯化反应。
【复习回顾】一、再识乙酸（醋酸）（1）酸性：乙酸在水中的电离方程式CH3COOH 。
向乙酸的水溶液中滴加石蕊试液，现象，滴加酚酞，现象乙酸+氢氧化钠（离子方程式）醋酸+氨水（离子方程式）乙酸+碳酸钙（离子方程式）（2）羧基的酯化（取代）反应：①定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
②乙酸与CH3CH218OH反应的方程式③反应原理：羧酸脱羟基而醇脱氢。
【乙酸乙酯制取】实验室用右图装置制取乙酸乙酯（见必修2教材80页）(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是(2) 加入碎瓷片的目的是导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是为了(3) 浓H2SO4的作用是。
(4) 饱和碳酸钠溶液的作用有三个，分别是：。
(5)实验时需要小火均匀加热，小火加热的目的是：(6)实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水 (填“大”或“小”)，有气味。
【自主学习】【自学指导】精研课本81-83页的内容，勾划重点知识，确定自己的疑点难点，完成下空。
一、羧酸概述1. 定义：分子由（或）和相连而组成的有机化合物叫做羧酸；羧酸的官能团名称为，结构简式为。
2. 分类饱和一元脂肪羧酸的通式3. 羧酸的重要物理性质——水溶性和沸点的变化规律（1）水溶性变化规律：分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶。
随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速碱小，直至与相对分子质量相近的烷烃溶解度相近。
（2）沸点规律：与分子量相近的饱和一元醇比较沸点高。
4. 认识几种常见的重要羧酸：阅读教材P82完成下表练习1.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）①石蕊②乙醇③钠④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜⑧碳酸氢钠A.①③④⑤⑥⑦B. ②③④⑤C. ①②④⑤⑥⑦D.全部练习2.下列说法正确的是( )A．酸和醇发生的反应一定是酯化反应B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子C．浓H2SO4在酯化反应中只起催化剂的作用D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离。
【课堂探究】【探究一】羧酸的命名和同分异构体1.饱和一元脂肪酸的系统命名①选主链：选择含有羧基的最长碳链做为主链，并按主链上的碳原子数称“某酸”。
②定编号：从羧基开始给主链碳原子编号。
③写名称：在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。
【例1】请为下列羧酸命名2.饱和一元脂肪酸的同分异构体：书写步骤: ①碳骨架异构 ②官能团位置异构 ③官能团类别异构（分子式相同的羧酸和酯互为类别异构）【例2】【2015新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 请写出C 5H 10O 2属羧酸的同分异构体并命名。
【练习1】C 3H 6O 2、C 4H 8O 2、C 6H 12O 2的属于羧酸的同分异构体的数目为 ； ； 。
【探究二】 羧酸的化学性质（1）羧酸的酸性：断裂的键是 。
醇、酚、羧酸中羟基的比较：【例3】设计一次性完成的实验，比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，写出反应的化学方程式。
① CH 3CHCH 2CH 2COOH CH 3________________________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ 结论：____________＞_____________＞__________② HOOCC CH 2CHCH 3CH 2CH 3CH 3CH 3（2）羟基的取代反应：2.羟基的取代反应①一元羧酸与一元醇之间的酯化反应C6H5COOH + CH3 CH (OH) CH3②一元羧酸与多元醇之间的酯化反应CH3COOH + HO—CH2CH2—OH③多元羧酸与一元醇之间的酯化反应HOOC-COOH + CH3CH2OH④多元羧酸与多元醇之间的酯化反应生成普通酯：HOOC-COOH + HOCH2CH2OH生成环酯：HOOC-COOH + HOCH2CH2OH生成高聚酯：nHOOC-COOH + n HOCH2CH2OH 【练习2】羟基酸自身的酯化反应生成环状酯：生成高聚酯：n【例4】（2014·山东理综化学卷，T11）苹果酸的结构简式为：，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体【练习3】（1）写出甲酸的结构简式甲酸的官能团。
并由此预测甲酸有哪些化学性质？并举例写出化学反应的方程式，并和乙酸比较。
①酸性，如与NaOH溶液反应②酯化反应，如与CH3OH反应③具有醛基的性质，如与新制氢氧化铜溶液反应HCOOH+2Cu(OH)2 CO2↑＋ Cu2O↓＋3H2O【思考】能发生银镜反应的物质一定是醛吗？都有哪些物质可以发生银镜反应？【课堂小结】从断键、成键的方式上理解羧酸的性质:【当堂检测】1. 已知丁基共有4种，不必试写，立即可推断分子式C 5H 10O 2的羧酸的同分异构体的数目是（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 2．用一种试剂鉴别乙醛、乙醇、乙酸和甲酸4种溶液，此试剂是（ ） A ．银氨溶液 B ．Na 2CO 3溶液 C ．溴水 D ．新制Cu(OH)2悬浊液 3. （双选）下列各组物质中，属于同系物的是( )A.蚁酸、硬脂酸B.醋酸、油酸C.氯仿、氯乙烯D.丙烯酸（CH 2＝CHCOOH ）、油酸 A 组【基础巩固】1. 实验室用乙酸、乙醇、浓H 2SO 4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na 2CO 3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（ ）A. 产品中有被蒸馏出的H 2SO 4B. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D. 有部分乙醇跟浓H 2SO 4作用生成乙烯 2．下列物质中，能与甲酸发生反应的是（ ）①石蕊 ②乙醇 ③钠 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 ⑧碳酸氢钠 A. ①③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D. 全部3. 乙酸与2.0g 某饱和一元醇A 反应，生成酯3.7g ，并回收到 A 0.4g ，则A 的相对分子质量（ ） A. 32 B. 46 C. 60 D. 744. （双选）芬必得”主要成分的结构简式如下图，它属于（ ）A ．芳香族化合物B ．苯甲酸的同系物C ．易溶于水的化合物D ．易升华的物质5．当乙酸分子中的O 都是18O ，乙醇分子中的O 都是16O ，二者在一定条件下反应所生成的水的相对分子质量为( )A ．16B ．18C ．20 D. 22 6. 巴豆酸的结构简式为CH 3—CH=CH —COOH 。
现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液④2－丁醇 ⑤酸化的KMnO 4溶液，试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是（ ）A ．只有②④⑤B ．只有①③④ C．只有①②③④ D ．①②③④⑤7．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C 27H 46O ，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C 34H 50O 2，生成这种胆固醇酯的酸是（ ）A ．C 6H 13COOHB ．C 6H 5COOH C ．C 7H 15COOHD ．C 6H 5CH 2COOHCH 32CH 3CH 38. 某有机物结构简式如下图，，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶2B组【拓展提高】9．0.5 mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28 g，则原羧酸可能是( ) A．甲酸 B．乙二酸 C．丙酸 D．丁酸10. 某有机物a g与过量钠反应，得到V L气体，等质量的该有机物与过量小苏打反应，也得到V L气体(上述气体的体积均在同状况下测定)．该有机物可能是（）A．HO(CH2)2CHO B．HO(CH2)2COOH C．HOOC—COOH D．(CH3)3C—OH11．某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯。
请回答下列问题：(1)A试管中的液态物质有_ 。
(2)甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是________。
(填“甲”、“乙”或“丙”)(3)试管B中的液体能和生成物中混有的杂质发生反应，其化学方程式是。
12．某有机物A的结构简式为（见右图），A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为________；A与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时，A与被还原的Cu(OH)2的物质的量之比为______；A与参与反应的Cu(OH)2的物质的量之比可能为______。
13. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去，其中可能的是（）A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥14．（双选）下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是（）A．CH3OH B．BrCH2CH2COOHC．CH3CH（OH）CH3D．CH3CH（OH）COOH15．某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C和D、E；C又可转化为B、A。
他们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。
写出实现①②③④⑤⑥⑦⑧转化的化学方程式，并注明反应类型。
①②③④⑤⑥⑦⑧【高考链接】1、【2015山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图：下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同2、【2015上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示：关于咖啡酸的描述正确的是（）A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应3、（2013·山东理综·10）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子。