高三化学名校试题汇编(第2期)专题3氧化还原反应(学生版)
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总含答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．碳酸亚铁可用于制备补血剂。
某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色)Ⅰ. FeCO3的制取（夹持装置略）实验i：装置 C 中，向 Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。
(1)试剂 a 是_____。
(2)向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_____。
(3)C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为_____。
(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。
Ⅱ.FeCO3的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2溶液的离子方程式_____。
Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为 234）补血剂。
为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L 的 KMnO4溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。
【答案】饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3- +Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响) Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大 6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4【解析】【分析】I. 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；II. (5)根据Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。
高考试题汇编——氧化还原反应
高考化学试题汇编——离子共存1．方程式配平（1）C6H12O6+ KNO3—CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O（2）Fe+ HNO3(浓) —Fe(NO)3+ NO2↑+ H2O（3）P+ KOH+ H2O —PH3+ KH2PO2（4）KClO3——KCl + O2↑（5）NH3 + NO —N2 + H2O（6）NO＋O2＋H2O —HNO3（7）FeS2 + O2—Fe2O3 + SO2（8）Cu2S+ HNO3—H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O（9）P+ CuSO4+ H2O —Cu3P+ H3PO4+ H2SO4（10）KMnO4+ H2O2+ H2SO4 —K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O （11）KClO3 + HCl —Cl2↑+ KCl + H2O（12）Cl2 + NH3 —NH4Cl + N2（13）S + KOH —K2S + K2SO3 + H2O（14）CrI3+ Cl2+ KOH —K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O （15）Cr2O72–+ Cl–+ H+ —Cr3++ Cl2↑+ H2O（16）MnO4– + I–+ H+ —Mn2++ IO3–+ H2O（17）Cl–+ ClO2–+ H+ —Cl2↑+ H2O（18）Cr2O72–+ Fe2++ H+ —Cr3++ Fe3++ H2O（19）NH3 + O2—NO+ H2O（20）C+ HNO3(浓) —NO2↑+ CO2↑+ H2O（21）Cu+ HNO3(稀) —Cu（NO3）2+ NO↑+ H2O（21）MnO2+ HCl(浓) —MnCl2+ Cl2↑+ H2O（22）CO2+ Na2O2—Na2CO3+ O2（23）H2S+ SO2—S↓+ H2O（24）KOH（浓）+ Cl2—KCl+ KClO3+ H2O（25）KClO3+ HCl —KCl+ Cl2+ H2O（26）CuS+ HNO3(浓）—Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O（27）KMnO4+ HCl(浓) —KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（28）Al(NO3)3 —Al2O3+ NO2+ O2↑（29）NH3+ CuO —N2↑+ Cu+ H2O（30）K2S+ HNO3(稀) —KNO3+ S↓+ NO↑+ H2O（31）Cr3++ Na2O2+ OH–—CrO42–+ Na++ H2O（32）P4+ HNO3+ H2O —H3PO4+ NO↑（33）Mn2++ S2O82–+ H2O—SO42–+ MnO4–+ H2O（34）Zn+ H++ NO3–—Zn2++ NO+ H2O（35）HClO4+ P+ H2O —HCl+ H3PO42．缺项氧化还原方程式配平（1）C+ K2Cr2O7+ H2SO4—CO2+ K2SO4+ Cr(SO4)4 + [ ] （2）KMnO4+ KNO2+ [ ] —MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O（3）MnO4– + Cl–+ [ ] —Mn2++ Cl2↑+ H2O（4）P + KOH+ [ ] —KH2PO4 + PH3（5）MnO4– + NO2–+ [ ] —MnO42– + NO3– + H2O（6）KI+ KIO3+ [ ] —I2+ K2SO4+ H2O3．（2005·上海卷）24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)３、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
高三氧化还原反应专题(含答案)
题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断10．在下列反应中，水作还原剂的是( D )A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．2H 2+O 2点燃2H 2OD ．2F 2+2H 2O=4HF+O 211．CaH 2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水是 （ C ）A ．还原剂B ．既是氧化剂，又是还原剂C ．氧化剂D ．既不是氧化剂，又不是还原剂12．在2KMnO 4==2K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑中，KMnO 4所起的作用是：（ D ）A ．氧化剂B ．既不是氧化剂又不是还原剂C ．还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂13．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是 ( B )A ．NB ．C C ．N 和SD ．N 和C14．下列表示SO 2被还原的反应是 （ B ）A ．SO 2+2H 2O+Cl 2==H 2SO 4+2HClB ．SO 2+2H 2S==3S↓+2H 2OC ．SO 2+H 2O==H 2SO 3D ．2SO 2 + O 2 ===2SO 315．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 AA ． 硫在空气中燃烧B ． 铜片与浓硫酸共热C ． 红热的木炭与浓硫酸反应D ． 亚硫酸钠与稀硫酸反应16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ A ）A ．二氧化碳通过赤热的炭层B ．氧化铜和木炭在高温下反应C ．氢气通过灼热的氧化铜D ．一氧化碳通过高温的赤铁矿17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ AC ）A ．可能被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是18．在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物19．K 2Cr 2O 7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。
高三化学练习题：氧化还原反应
高三化学练习题：氧化还原反应一、选择题：1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A) 2Na + Cl2 → 2NaClB) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3C) 2H2 + O2 → 2H2OD) CaCO3 → CaO + CO22. Na2S + H2O2 → Na2SO4 + H2O，在该反应中，H2O2的作用是：A) 氧化剂B) 还原剂C) 酸化剂D) 中和剂3. 在电化学池中，写出下列反应的氧化还原半反应方程式：Pb(s) + 2H+(aq) → Pb2+(aq) + H2(g)A) Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)B) 2H+(aq) + 2e- → H2(g)C) Pb2+(aq) + 4e- → Pb(s)D) 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)二、填空题：1. Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2，该反应中，Cl2被____________。
2. Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3，该反应中，Al被____________。
3. 在下列反应中，化合态氧被还原的反应是：_______。
4. 在化学反应中，发生氧化反应的物质称为_____________。
三、解答题：1. 请解释氧化还原反应的定义和特征。
2. 在化学反应中，为了区分氧化剂和还原剂，有一条简单的判断准则，即：氧化剂是能够______________；而还原剂是能够______________。
请填上空缺，并解释原因。
3. 某化合物X能与氧气反应生成二氧化碳。
试判断该化合物X的氧化性。
四、实验题：假设实验室已经配好以下试剂：- 稀盐酸 (HCl)- 锌粉 (Zn)- 硫酸铜 (CuSO4)- 白磷 (P4)请写出合适的实验方案，以展示氧化还原反应。
说明所使用试剂的化学性质和反应过程。
注意：实验过程涉及化学试剂，请确保在有合适的实验条件和指导下进行。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总及详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。
3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。
高三化学二轮复习：氧化还原反应专题练及答案
2021届高考化学：氧化还原反应专题练及答案一、选择题1、下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的是( )2、利用SCR 技术可有效降低柴油发动机NO x 排放。
SCR 工作原理为尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2，再利用NH 3转化NO x ，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．转化NO 2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO 2=====催化剂2N 2+12H 2OB ．转化器工作过程中，当转移0.6mol 电子时，会消耗4.48L NH 3C ．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D ．该装置转化NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶33、H 2O 2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H 2O 2溶液发生催化分解。
实验发现，向H 2O 2溶液中加入Br 2可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H 2O 2 + Br 2 === 2H + + O 2↑+ 2Br -。
下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2分子中含有离子键和非极性键B ．在第1步反应中，每生成0.1 mol O 2，转移0.4 mol 电子C ．机理中第2步反应为：2H + + H 2O 2 + 2Br - === 2H 2O + Br 2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了4、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是( )A.氨气B.纯碱C.硫酸D.溴单质5、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应6、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低7、Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。
3届高三专题训练(3)(氧化还原反应__电化学)
2012届高三专题训练（3）（氧化还原反应电化学）主备人：黄军参备人：林晓红吴桂丽许凤梅备课时间：2012-2-28一．选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有1~2个答案符合题意）1．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)；△H＞0C．CaC2(s)＋2H2O(l)＝Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ；△H＜02．物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①D．①③④3．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极4．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
如将单质铜制成―纳米铜‖时，―纳米铜‖具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列叙述中正确的是A．常温下，―纳米铜‖比铜片的金属性强B．常温下，―纳米铜‖比铜片更易失电子C．常温下，―纳米铜‖与铜片的还原性相同D．常温下，―纳米铜‖比铜片的氧化性强5．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。
该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。
由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示：下列说法正确的是A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2 –2e－＝2H+D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2–6．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
高考化学氧化还原反应试题汇编.docx
2011-2015全国卷汇编…氧化还原反应(索引)2011全国新课标5.(2011全国新课标)铁银蓄电池又称爱迪生电池，放电吋的总反应为：Fe+Ni203+3H20=Fe (OH) 2+2Ni (OH) 2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，止极为Ni2O3＞负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+20H -2e =Fe (OH) 2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为2Ni (OH) 2+20H-2e =Ni203+3H20【答案】5. C【考点】原电池电极反应方程式、氧化还原反应电子得失6.(2011全国新课标)能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸屮：FeS+2H=Fe24+H2S tB.NH4HCO3 溶于过量的NaOH 溶液中:HCOJ+ 0H 二CO：f +比0C.少量SOa通入苯酚钠溶液中:CeHQ+SCVHg二GJWH+HS0「D.大理石溶于醋酸中:CaC03+2CH3C00H=Ca2++2CH3C00_+C02 t +H2O【答案】6. D【考点】氧化还原反应方程式判断8.(2011全国新课标)0.80gCuS0i・5出0样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：(1) 试确定200°C 时固体物质的化学式 _______ (要求写出推断过程)；(2) 取270°C 所得样品，于570°C 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 _____________ 。
中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 _______________ ,其存在的最高温度是_______________ ;(3) 上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为 __________________ (4) 在0. lOmol ・硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pl 1=8时，c (Cu 2*) (K ap [Cu(OH)2]=2.2XlO _20) o若在0. lmol ・「硫酸铜溶液中通入过量H.S 气体，使C 『完全沉淀为CuS,此时溶液中的H 浓度是____________________ mol ・L\ 【答案】8. (1) CuSO-i • H 20CuSOr 5H ：!0=^=C U S0.1 ・(5一“出0+n 出0 250 18n0. 80g 0. 80g -0. 57g=0. 23gn=42 CuSOi CuO+SOa t , CuSO., • 5HO 102°C...... n L _ ..... ....102 113238把该黑色粉末溶解于稀硫酸 ■ 二 ______________ mol • L 1■(3)2H2S0H浓)+ Cu=^= uSOi +SO2 t +II2O(4) 2. 2X1(T , 0.2【考点】浓硫酸和铜的反应方程9.（2011全国新课标）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
高考化学二轮专题 氧化还原反应(含解析)-人教版高三全册化学试题
2019年高考化学二轮专题：氧化还原反应一、单选题1. 下列说法不正确的是（）A. 复分解反应一定不是氧化还原反应B. 置换反应一定是氧化还原反应C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应D. 部分分解反应是氧化还原反应【答案】C【解析】A.复分解反应是指溶液中阴阳离子重新交换成分后形成沉淀、水或气体的反应，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于可逆反应，选项正确，A不符合题意；B.置换反应中，单质参与反应形成化合物，一定有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项正确，B不符合题意；C.有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体的转化，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项错误，C符合题意；D.分解反应不一定是氧化还原反应，只有单质生成的分解反应才属于氧化还原反应，选项正确，D不符合题意；故答案为：C2. 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）A. Cl2→Cl-B. H+→H2C. CO32-→CO2D. Zn→Zn2+【答案】D【解析】A.转化过程中，氯元素由0价变为-1价，化合价降低，选项错误，A不符合题意；B.转化过程中，氢元素由+1价变为0价，化合价降低，选项错误，B不符合题意；C.转化过程中，没有元素化合价发生变化，选项错误，C不符合题意；D.转化过程中，锌由0价变为+2价，化合价升高，选项正确，D符合题意；故答案为：D3. 已知反应：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O下列说法正确的是（）A. 反应中还原剂是HCl，还原产物是KClB. 氧化性强弱关系为：KClO3＞Cl2C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6D. 当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol【答案】B【解析】A.该反应中HCl中氯元素化合价升高，被氧化，为还原剂，KCl中钾元素和氯元素的化合价不变，既不是氧化产物也不是还原产物，选项错误，A不符合题意；B.在该反应中，HCl将KClO3还原为Cl2，自身被氧化为Cl2，故氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2，因此氧化性：KClO3>Cl2，选项正确，B符合题意；C.该反应中氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，且体现还原性的HCl只占5份，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，选项错误，C不符合题意；D.由反应的化学方程式可知，每消耗1molKClO3，反应过程中转移电子数为5mol，选项错误，D不符合题意；故答案为：B4. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A.上述3个反应都是置换反应B.③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 N AC.反应②中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.02×1023D.氧化性由强到弱的顺序为: KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2【答案】D【解析】A.置换反应为单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，反应②不符合置换反应的特点，不是置换反应，A不符合题意；B.反应③中每2molKBrO3反应，转移电子数10mol，故1mol氧化剂（KBrO3）参与反应转移电子数为5N A，选项错误，B不符合题意；C.未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，选项错误，C不符合题意；D.由反应①可得氧化性：Cl2>Br2；由反应②可得氧化性：KClO3>Cl2；由反应③可得氧化性：KBrO3>KClO3，故氧化性强弱：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，选项正确，D符合题意；故答案为：D5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N AB. 在标准状况下，N A个水分子所占有的体积约为22.4LC. 7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1N AD. 0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1N A【答案】B【解析】A.该溶液中所含NaCl的物质的量为1mol/L×1L=1mol，故溶液中所含Na+的数目为1N A，选项正确，A不符合题意；B.标准状态下，水不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，选项错误，B符合题意；C.7.8gNa2O2的物质的量n=nn =7.8n78n/nnn=0.1nnn，一个Na2O2中含有一个阴离子，故7.8gNa2O2中所含阴离子数目为0.1N A，选项正确，C不符合题意；D.Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应过程中，转移1个电子，故0.1molCl2参与反应，转移电子数为0.1N A，选项正确，D不符合题意；故答案为：B6. 现有下列三个氧化还原反应①2n−+n2=n2+2n−②2n2++n2=2n3++2n−③2nn4−+ 10n−+16n+=2n2++5n2+8n2n，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A.要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2B.氧化性强弱顺序为：XO4-＞Z2＞A3+＞B2C.X2+是XO4-的氧化产物，B2 是 B-的还原产物D.在溶液中不可能发生反应： XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O【答案】A【解析】A.由三个反应可知，还原性：A2+>B->Z-，故氧化A2+且不氧化B-和Z-，应加入B2， A符合题意；B.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故反应①中氧化性：Z2>B2，反应②中氧化性：B2>A3+，反应③中氧化性：XO4->Z2，因此氧化性强弱为：XO4->Z2>B2>A3+， B不符合题意；C.在反应③中，XO4-中X元素的化合价降低，被还原为X2+，故X2+为还原产物；在反应①中，B-的化合价升高，被氧化成B2，故B2是氧化产物，C不符合题意；D.有氧化性强弱XO4->A3+，可知该反应可能发生，D不符合题意；故答案为：A7. 已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>H2O2>Fe2＋>Cl －，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2【答案】 C【解析】A.该离子方程式中，SO2被Fe3+氧化成SO42-， Fe3+被还原为Fe2+，故SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：SO2>Fe2+，与题干还原性强弱相符，反应能够发生，A不符合题意；B.该化学方程式中，SO2被I2氧化成SO42-， I2被还原为I-，故SO2为还原剂，I-为还原产物，还原性：SO2>I-，与题干还原性强弱相符，反应能够发生，B不符合题意；C.该化学方程式中，H2O2被H2SO4氧化成O2， H2SO4被还原为SO2，故H2O2为还原剂，SO2为还原产物，还原性：H2O2>SO2，与题干还原性强弱不相符，反应不能发生，C符合题意；D.该离子方程式中，I-被Fe3+氧化成I2， Fe3+被还原为Fe2+，故I-为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：I->Fe2+，与题干还原性强弱相符，反应能够发生，D不符合题意；故答案为：C8. 已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。
高考二轮复习化学试题(老高考新教材)专题3离子反应氧化还原反应
专题三离子反应氧化还原反应A组基础巩固练1.(2023·广东汕头一模)下列化学品在生活、生产中应用广泛。
下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是()A.工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸B.用Na2O2作潜水器的供氧剂C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢D.用优质糯米为原料酿制白酒2.(2023·天津河西区一模)下列过程体现所用物质的氧化性的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜板B.用SO2的水溶液吸收Br2C.用锌块防止钢铁船体腐蚀D.用铁粉防止FeSO4溶液变质3.(2023·天津红桥区一模)用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L1的溶液,溶解过程如图所示。
下列说法正确的是()A.a为Na+,b为ClB.水分子破坏了NaCl中的离子键C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离D.上述过程可表示为NaCl Na++Cl4.(2023·广东佛山一模)离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。
下列在透明溶液中能大量共存的离子组是()A.Cu2+、S O42-、Na+、N O3-B.Mn O4-、Cl、H+、IC.Al3+、S2、N H4+、C O32-D.Fe3+、SCN、K+、ClO5.(2023·天津红桥区一模)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是()A.金属钠加入水中:Na+H2O Na++OH+H2↑B.AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液:Al3++3OH Al(OH)3↓C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N H4++OH NH3·H2OD.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+4Cl2+5H2O2S O42-+8Cl+10H+6.(2023·浙江丽水一模)关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO42NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O,下列说法正确的是()A.KI发生还原反应B.H2SO4既不是氧化剂,也不是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.消耗0.5 mol NaNO2时,转移1.0 mol电子7.(2023·湖北八市3月联考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.0.1 mol·L1 FeCl3溶液:Al3+、K+、Br、IB.0.1 mol·L1盐酸:Na+、N O3-、S O32-、Si O32-C.0.1 mol·L1 KMnO4溶液:N H4+、Na+、S O42-、S2D.0.1 mol·L1 KNO3溶液:Mg2+、Zn2+、S O42-、Cl8.(2023·辽宁沈阳一模)明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法,其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略),下列说法中正确的是()A.X不能使酸性KMnO4溶液褪色B.操作1利用了难挥发性酸制取挥发性酸C.流程中涉及的均为非氧化还原反应D.步骤ⅱ能在铁容器中进行9.(2023·山西太原一模)下列反应的离子方程式正确的是()A.向Na2S溶液中加入稀硝酸:S2+2H+H2S↑B.向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液:H2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+C.向AgCl沉淀中滴加浓氨水:2NH3·H2O+AgCl[Ag(NH3)2]++Cl+2H2OD.将NO、NO2混合气体通入NaOH溶液中:NO2+NO+2OH N O2-+N O3-+H2O10.(2023·黑龙江哈尔滨一模)物质的用量可能影响反应的产物,下列离子方程式正确的是()A.向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液:2Fe3++2I2Fe2++I2B.将过量SO2通入少量碳酸钠溶液中:2SO2+C O32-+H2O CO2↑+2HS O3-C.向CuSO4溶液中加入过量氨水:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N H4+D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HC O3-+2OH MgCO3↓+C O32-+2H2O11.(2023·湖南郴州一模)铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料,其中铅的化合价为+2价和+4价,它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2↑+4H2O。
氧化还原反应高考真题汇编
氧化还原反应高考真题汇编1.[2018·北京高考]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()答案C解析A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO 3)2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO＋O2===2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应。
2.[2017·北京高考]下列变化中，气体被还原的是()A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案B解析A错：CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。
B对：Cl2使KBr溶液变黄的原因是发生了反应：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，该反应中Cl元素由0价降低到－1价，故Cl2发生了还原反应，被还原生成KCl。
C错：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2===CH2与Br2发生加成反应生成了BrCH2CH2Br。
D错：NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl3＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，该反应为非氧化还原反应。
3．[2017·天津高考]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案A解析A对：硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电效应，将太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关。
高考试题考集锦氧化还原反应试
高考试题集锦（1）氧化还原反应 05.09.091.（05广东化学）13、铊（Tl ）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl 3+与Ag 在酸性介质中发生反应：Tl 3+ + 2Ag = Tl + + 2Ag + 。
下列推断正确的是（ ）A 、Tl +的最外层有1个电子B 、Tl 3+的氧化性比Al 3+弱C 、Tl 能形成+3价和+1价的化合物D 、Tl +的还原性比Ag 强2.（05山西理综）4．下列说法中正确的是（ ）A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子3.（05山西理综）6．关于电解NaCI 水溶液，下列叙述正确的是（ ）A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴人KI 溶液，溶液呈棕色C ．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性4.（05上海化学）17、某500mL 溶液中含0.1molFe 2+、0.2molFe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A 、0.4mol/LB 、0.6mol/LC 、0.8mol/LD 、1.0mol/L5.（05江苏化学）7．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是（ ） A ．3 Cl 2 + 6 FeI 2 = 2FeCl 3 + 4 FeI 3 B ．Cl 2 + FeI 2 = FeCl 2 + I 2C ．Co 2O 3 + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2OD ．2Fe 3+ + 2I — = 2Fe 2+ + I 26. （05江苏化学）14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
2019高三化学名校试题汇编1-专项03氧化还原反应学生版
2019高三化学名校试题汇编1-专项03氧化还原反应学生版注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。
只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
【江苏省无锡一中2018届高三第一次质量检测】一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的选项是〔〕A、反应中MnO2是还原剂B、Ag的还原性比Na2Mn5O10强C、该反应中MnO2具有催化作用D、每生成1molNa2Mn5O10转移1mol电子【北京市北师特学校2018届高三第二次月考】事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4 2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此，你认为以下反应方程式中正确的选项是〔〕A、2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2B、Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C、2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D、2Na2O2+2N2O4=4NaNO3【北京市北师特学校2018届高三第二次月考】在以下反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是〔〕A、2Na2O2+2CO2=“=”2Na2CO3+O2B、Na2O2+MnO2=Na2MnO4C、2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2D、5Na2O2+2MnO4--+16H+=10Na++2Mn2++5O2+8H2O【湖北省荆门市龙泉中学2018届高三10月月考】化学方程式可简明地表达元素及其化合物的性质。
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2013届高三化学名校试题汇编第2期专题3 氧化还原反应【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考化学试题】下列说法正确的是（）A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试化学试题】向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。
反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为A．2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-B．2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C．4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl-D．2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试化学试题】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4-+ NO2-+→Mn2++ NO3-+ H2O。
下列叙述中正确的是A．该反应中NO2-被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D．中的粒子是OH-【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试化学试题】（14分）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均为—2价）。
根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用溶液［或CuSO4溶液］吸收。
（均写化学式）（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。
若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。
酸性：HNO3H3AsO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试化学试题】锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+ 3O2+ 6Fe Sb4O6+ 6FeS ②Sb4O6+ 6C4Sb + 6CO↑ 关于反应①、②的说法正确的是A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3【甘肃天水市一中2013届高三第一次学段考试化学试题】有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( ) A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8B．还原产物为NH4+C．若有1mol NO3-参加还原反应，转移8mole-D．该反应中H2O是反应物之一【2013届四川省邛崃一中高三10月月考化学试题】水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是A．a = 4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32－是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol【2013届四川省邛崃一中高三10月月考化学试题】已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br－。
向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还一定A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br－C．含Fe3+ 和Br－D．含Fe2+ 和Fe3+【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】（8分）二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方式。
（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O→Se＋2SO42－＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为。
【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2既是氧化产物也是还原产物C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【湖北省武汉市四校2013届高三10月联考】一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。
则下列叙述正确的是 ( ) A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应【黑龙江省哈师大附中2013届高三第二次月考】2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为（）①2MoS2+7O22MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4MoO3+H2O⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是A．反应①和⑤都属于置换反应B．MoO3属于碱性氧化物C．在反应①中Mo和S均被氧化D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3【湖南省岳阳市一中2013届高三第一次质量检测】含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（）A．－2 B．0 C．+4 D．+2【福建省大田一中2013届高三第一次阶段考试】氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+ 2H2O – 2e－→ SO42－+ 4H+；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e－→ 2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为（）A．NaClOB．HClOC．ClO2D．NaClO4【北京市北师特学校2013届高三第二次月考】已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是( ) A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀【北京市北师特学校2013届高三第二次月考】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 ="===" 9Fe(NO3)x+ NO↑+ 14H2O下列判断合理的是 ( ) A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化【广东省六校2013届高三第一次联考】实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+ NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mol N2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂【黑龙江省大庆铁人中学2013届高三第二次阶段考试】某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种物质。
在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是 ( )A．还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO-, 还原产物是HCO3－C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D．若生成2.24L N2(标准状况),则转移电子0.5 mol【湖南省衡阳八中2013届高三第三次教育质量检测】实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有14．6gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是A．14．3g B．25．4g C．28．6g D．50．6g【辽宁省东北育才双语学校2013届高三第一次模拟考试】氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8 HClO3 =" 3" O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2 H2O，下列说法正确的是A．氧化性比较HClO4 > HClO3B．氧化产物只有HClO4C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6D．该反应转移电子数为12e—【辽宁省东北育才双语学校2013届高三第一次模拟考试】制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN＝ CaCN2+CO↑ +H2↑ +CO2↑，在反应中A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂又是还原剂C．CaCN2是氧化产物，CO为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物【黑龙江省哈师大附中2013届高三第二次月考】下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是（）A．工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉B．酸雨的形成C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器【黑龙江省大庆市三十五中2013届高三期中考试】同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2 + 2H2O ＝ 4Na l8OH + O2↑B．NH 4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClC．K37ClO3 + 6HCl ＝ K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2OD．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O【河北省邯郸一中2013届高三9月月考】取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )A．1∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1【河北省邯郸一中2013届高三9月月考】固体NH5属离子晶体。