专题3氧化还原反应ppt课件

解析 A 中根据化合价升降原则确定生成物，并根据得失电 子守恒配平，可得 I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，A 正 确；根据化合价变化规律可知 B 正确；C 中分析整个过程中 化合价升高的都是 I 元素，还原剂为 KI 和 I2；D 中 KI 换成 KBr 时，得到的是溴单质，则其在 CCl4 中呈橙红色，继续滴 加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成 HBrO3， 故氧化性强弱顺序为 HBrO3＞Cl2＞HIO3。
(3)某同学用上述原理测定一种矿石中 Cu2O 的质量分数：称 量 5.0 g 矿石溶于足量硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中，充分 反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗 0.100 mol·L－1 高锰 酸钾溶液的体积为 100.00 mL。 ①滴定时，该酸性高锰酸钾溶液应装于________(填“甲”或 “乙”)滴定管中，滴定终点的颜色为____________。 ②该同学测得矿石样品中 Cu2O 的质量分数为________。
(D )
A．反应①、②、③都是氧化还原反应
B．反应①中H2O2既是还原剂又是氧化剂 C．氧化性：H2O2＞KMnO4 D．每生成1 mol F2，上述反应共转移8 mol电子
[知识归纳] 1．氧化还原反应的两条主线
氧化 还原
降低 得 升高 失
还原 氧化
还原 氧化
2.氧化性、还原性强 ，与得失电子的 多少 无关。
考点二 氧化还原反应的基本规律及其应用 典例 2 某反应中反应物与生成物有 AsH3、H2SO4、KBrO3、
K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。 (1)已知 KBrO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ________。 (2)已知 0.2 mol KBrO3 在反应中得到 1 mol 电子生成 X， 则 X 的化学式为____________。 (3)根据上述反应可推知__________________。 A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3
解析 (1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降， 本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂 和还原剂。已知 KBrO3 为得电子物质，故其化合价必是降 低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的 AsH3，AsH3 中 As 为－3 价，反应后变为 H3AsO4，故还原剂为 AsH3。(2) 此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3 在反应中得 1 mol 电子，故每 1 mol KBrO3 得 5 mol 电子，即反应后 Br 的化合价应降为零价，故另一物质 X 为 Br2。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂 的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故 选 A、C。
答案 (1)AsH3 (2)Br2 (3)AC
[规律总结]
HNO3 Fe2(SO4) 3 N2O
Fe(NO3) 3 FeSO4
Cu2+
Fe3+ H+
命题猜想 2 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加 氯水，振荡，静置，CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中 滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色，生 成物之一为 HIO3。则有关该过程的说法不正确的是( ) A．CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式为 I2＋5Cl2 ＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．整个过程中每生成 1 mol HIO3 共转移 6NA 个电子 C．整个过程中的还原剂有 KI、I2 D．若把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层变为橙红色，继续滴加 氯水，CCl4 层的颜色没有变化，则 Cl2、HIO3、HBrO3 的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2＞HBrO3＞HIO3
答案 D
考点三 氧化还原反应理论的综合应用 典例 3 在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发
生的两个过程，如 Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H2O。 FeSO4，Fe2(SO4)3，CuSO4，Na2CO3，KI 中的一种能使上 述过程顺利发生。 (1)该反应的离子方程式为__________________ ________________________________________。 (2)向(1)中反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶 液，还原产物为 Mn2＋(无色)，反应的离子方程 式为__________________；判断 Cu2＋，MnO－4 ， Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序是____________ (用离子符号表示)。
专题三 氧化还原反应
专题3 氧高频化考还点原导反悟应
考点一 氧化还原反应有关概念的判断、比较
典例1 氟是通过以下反应制得的：①2KMnO4＋2KF＋
10HF＋3H2O2===2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑，②K2MnF6
＋2SbF5===2KSbF6＋MnF4，③2MnF4===2MnF3＋
F2↑。下列说法中正确的是
(2)金属阳离子的氧化性随其单质还原性增强而减弱 ；非 金属阴离子的还原性随其单质氧化性的增强而 减弱 。
(3)不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应 时，反应条件越容易，氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化) 的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就
越强 。
(4)若还原剂 A＋氧化剂 B===氧化产物 C＋还原产物 D，则
氧化性 B ＞ C ，还原性 A ＞ D 。
(5)根据原电池、电解池的电极反应比较
①两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性： 负 极＞ 正 极。
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的
氧化性 较强，在阳极先放电的阴离子的 还原性 较强。
命题猜想 1 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好 的 固 体 储 氢 材 料 ， 其 储 氢 原 理 可 表 示 为 Li2NH ＋ H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是 ( B ) A．Li2NH 中 N 被氧化 B．该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂 C．在标准状况下，11.2 L H2 参加反应，转移的电子为 1 mol D．在反应中被氧化的元素原子与被还原的元素原子个数 比为 2∶1