4.2.1糖类学案(人教版选修5)1110274
人教版选修5 第四章第二节 糖类(第1课时) 学案
第四章生命中的基础有机化学物质第二节糖类第1课时一、学习目标1. 记住葡萄糖和果糖的结构特点和化学性质。
2. 学会鉴别葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖的方法。
二、重点和难点1、重点：掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖的组成和重要性质，它们之间的相互转变以及与烃的衍生物的关系。
2、难点：糖类的概念、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖的结构和性质。
三.、预习内容知识点一糖类简介1.来源与作用:绿色植物光合作用的产物。
糖类在生命活动过程中起着重要作用,是一切生物体维持生命活动所需能量的主要来源。
2.组成:含有、、三种元素。
大多数糖类的通式可以用表示。
3.结构:从分子结构上看,糖类可定义为、和它们的。
4.分类(1)根据能否水解以及水解后的产物分为单糖、低聚糖和多糖。
(2)根据是否含有醛基分为还原性糖和非还原性糖。
葡萄糖和麦芽糖为还原性糖,果糖和蔗糖为非还原性糖。
【科学视野】略。
教材P81。
【思维拓展】①糖类的分子组成都可以用C m(H2O)n来表示吗?组成符合C m(H2O)n的有机物一定属于糖类吗?②生活中接触到的很多糖都有甜味,所有的糖类都有甜味吗?有甜味的物质都是糖吗?例1 下列有关糖类物质的叙述中正确的是( )A.糖类是有甜味的物质B.由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类C.糖类物质都能发生水解反应D.糖类可分为单糖、低聚糖和多糖知识点二葡萄糖与果糖1.分子组成和结构特点从组成和结构上看,葡萄糖和果糖互为。
2.葡萄糖的化学性质及主要用途(1)葡萄糖的物理性质。
(2)葡萄糖的化学性质葡萄糖分子中含有醛基和醇羟基,可发生氧化、加成、酯化等反应。
①氧化反应a.生理氧化或燃烧C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2804 kJ·mol-1b.被弱氧化剂银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液氧化CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH，CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH，②酯化反应CH2OH(CHOH)4CHO+5CH3COOH③加成反应CH2OH(CHOH)4CHO+H2④发酵成醇C6H12O62C2H5OH+2CO2↑葡萄糖(3)葡萄糖的主要用途葡萄糖用于糖果制造业,还可用于医药工业、制镜业。
4.2 糖类 学案 2(人教版选修5)
选修5第四章第二节《糖类》学案第1课时【目标要求】1.知道糖类的概念及分类。
2.记住葡萄糖的结构，并能从官能团的角度把握其化学性质。
一、糖类的组成与分类1．糖类的组成从分子结构上看，糖类可定义为________、________和它们的脱水缩合物。
【思考感悟】糖类的分子组成都可以用C m(H2O)n来表示吗？组成符合Cm(H2O)n的有机物一定属于糖类吗？2．糖类的分类根据糖类能否发生水解，以及水解后的产物，糖类可分为______、低聚糖和______。
二、葡萄糖和果糖(1)从官能团分析【思考与交流】根据葡萄糖的结构，试推断葡萄糖有哪些化学性质？①醛基【实验4-1】课本80页银镜反应：与新制Cu(OH)2反应：②羟基(2)生理氧化反应的化学方程式为：【思考与交流】果糖能发生银镜反应吗？果糖还有其他化学性质吗？3．用途葡萄糖用于、、，体弱和低血糖患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。
果糖用于糖果制造业。
【课堂巩固】知识点1 糖类的组成和分类1．下列有关糖类物质的叙述中正确的是()A．糖类是有甜味的物质B．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类C．葡萄糖和果糖互为同系物，蔗糖和麦芽糖互为同系物D．糖可分为单糖、低聚糖和多糖2．葡萄糖是单糖的主要原因是()A．在糖类物质中含碳原子数最少B．不能水解成更简单的糖C．分子中有一个醛基(—CHO)D．分子结构最简单3．下列物质不属于糖类的是()A．CH2OHCHOHCHOHCHOB．CH2OHCHOHCHOHCH2CHOC．CH2OHCHOD．CH2OH(CHOH)3COCH2OH知识点2 葡萄糖的结构和性质4．下列有关葡萄糖的叙述中，错误的是()A．能加氢生成六元醇B．能发生银镜反应C．能与醇发生酯化反应D．能被氧化为CO2和H2O5．分别取1 mol葡萄糖进行下列试验：(1)银镜反应时，生成Ag的物质的量为________mol，反应后葡萄糖变为__________________，其结构简式是_____________________________。
人教版高中化学选修5第四章第二节《糖类》学案
人教版高中化学选修5第四章第二节《糖类》学案[学习目标定位] 1.熟知葡萄糖的结构和性质，学会葡萄糖的检验方法。
2.知道常见的二糖(麦芽糖、蔗糖)、多糖(淀粉、纤维素)的性质及它们之间的相互关系，学会淀粉的检验方法。
1．糖类组成：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式C m(H2O)n表示，过去曾称其为碳水化合物。
2．根据糖类能否水解以及水解后的产物，糖类可分为(1)单糖：凡是不能水解的糖称为单糖，如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。
(2)低聚糖：1 mol低聚糖水解后能产生2～10_mol单糖，若水解生成2 mol单糖，则称为二糖，重要的二糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等。
(3)多糖：1 mol多糖水解后能产生很多摩尔单糖，如淀粉、纤维素等。
3．在口中咀嚼米饭和馒头时会感甜味，这是因为唾液中含有淀粉酶，它能将食物中的淀粉转化为葡萄糖。
探究点一葡萄糖与果糖1．实验探究葡萄糖分子组成和结构，试将下列各步实验操作得出的结论填在横线上：(1)取 1.80 g葡萄糖完全燃烧后，只得到 2.64 g CO2和 1.08 g H2O，其结论是含有碳、氢、氧三种元素且最简式为CH2O。
(2)用质谱法测定葡萄糖的相对分子质量为180，计算得葡萄糖的分子式为C6H12O6。
(3)在一定条件下1.80 g葡萄糖与足量乙酸反应，生成酯的质量为3.90 g，由此可说明葡萄糖分子中含有5个羟基。
(4)葡萄糖与氢气加成，生成直链化合物己六醇，葡萄糖分子结构中分子内含有碳氧双键。
(5)葡萄糖的结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO。
2．根据下列要求完成实验，并回答下列问题：(1)在一支洁净试管中配制2 mL银氨溶液，加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡并在水浴中加热。
观察到的实验现象是试管内壁有银镜生成，反应的化学方程式是CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 2OH(CHOH)4COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 。
人教版高中化学选修5-4.2-糖类-教案
第二节糖类【教学目标】知识与技能：1、认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
2、掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，他们之间的相互转变以及烃的衍生物的关系。
3、糖类的概念、葡萄糖的结构、纤维素的酯化。
过程与方法：1、通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
情感态度与价值观：1、初步形成将化学知识应用于生产、生活实践的意识。
2、提高科学素养，丰富生活常识，正确地认识和处理有关饮食营养、卫生健康等日常生活问题，让学生体验到这就是“身边的化学”“生命的化学”。
【教学重点】掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，他们之间的相互转变以及烃的衍生物的关系。
【教学难点】糖类的概念、葡萄糖的结构、纤维素的酯化。
【教学过程】【引入】糖类是六大营养素之一，它在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生物体维持生命活动所需要的能量的主要来源。
从低等微生物到高等生物的机体中，时刻都在进行着一系列复杂的糖代谢反应。
糖类对于我们并不陌生，让我们一起回顾一下有关糖类的相关知识。
一、糖类1、定义：从结构上看，多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。
P792、组成元素：C、H、O。
大多数符合通式：C m(H2O)n（糖类又称为碳水化合物）【提问】①糖类遇浓硫酸往往变黑，何故？②糖类都符合通式C m(H2O)n吗？符合该通式的都属于糖吗？【PPT】脱氧核糖：C5H10O4鼠李糖：C6H12O5。
甲醛：CH2O 乙酸：C2H4O2乳酸：C3H6O3【说明】称糖类为“碳水化合物”虽然不准确。
但由于沿用已久，依然在某些学科中使用。
3、分类——根据能否水解以及水解后的产物单糖：不能水解的糖。
如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。
糖类低聚糖：1mol糖水解后能产生2~10mol单糖。
4.2 糖类 学案 3(人教版选修5)
选修5第四章第二节《糖类》学案高二化学选修五第四章第二节第一课时:单糖一、糖类(一)定义:糖类是一大类有机物，多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物.等都属于糖类。
这类物质是由三种元素组成，其组成大多可以用___________表示因此过去把它们称为________________。
(二)分类:①凡是不能水解为更小分子的糖为单糖,如、、、。
②1mol糖水解后能生成2mol单糖的糖类物质叫做二糖,如、、。
③1mol糖水解后能生成很多mol单糖的糖类物质叫做多糖,如、。
〖知识拓展〗糖类的还原性: 糖类的还原性是指糖类具有醛基，能发生银镜反应；或与新制Cu(OH)2悬浊液反应。
不含有醛基的糖为非还原性糖。
二、单糖的性质〖活动〗观察葡萄糖和果糖的结构式(1)说说它们为什么是糖类? 试写出二者的分子式 ,说明它们之间的关系是什么? 它们有无还原性?葡萄糖果糖(2) 从下列角度研究,葡萄糖(CH2OH-(CHOH)4-CHO可能发生的反应,试写出方程式.羟基的性质: ①能否与钠反应?②能否与乙酸反应?醛基的性质:具有氧化性和还原性:①能否与氢气反应? 试写出化学方程式②能否与银氨溶液反应? 试写出化学方程式③能否与新制的氢氧化铜反应?填空: 葡萄糖的用途: 制镜工业; 糖果制造业; 医药工业CH OH(CHOH)CH OH，下【练习】: 1. 木糖醇常用作口香糖的甜味剂。
它结构简式为232列有关木糖醇的说法不正确的是（）A.是一种单糖B.能发生酯化反应C.不能发生水解反应D.在口腔中不易被氧化(3)果糖的性质: 果糖是甜度最大的糖, 分子式为 ,与为同分异构体。
〖活动〗分子式含有酮基和羟基, 根据果糖的结构简式CH2OH(CHOH)3COCH2OH判断,果糖与钠、乙酸、银氨溶液、新制氢氧化铜氢气能否反应?【探究实验】(1)葡萄糖的银镜反应:在一只洁净的试管中配制2mL的银氨溶液,加入1mL的葡萄糖溶液,振荡,观察并记录现象.[学生描述]反应涉及到的化学方程式(或离子方程式):①②③(2)葡萄糖与新制的氢氧化铜的反应:在已知试管中加入2mL的10%的NaOH溶液,滴加5%CuSO4溶液5滴,加入2mL10%的C u(O H)2溶液,加热。
高中化学 专题4.2.1 糖类(1)导学案 新人教版选修5
第二节糖类（第1课时）学习目标1．了解糖类的定义和简单分类，了解葡萄糖和果糖的结构特点。
2．根据葡萄糖的分子结构，了解葡萄糖典型的化学性质。
3．体验科学探究的一般方法，领略科学探究的乐趣。
自主预习1.糖类的定义？糖类如何分类？2.糖类的分子组成都可以用Cm(H2O)n来表示吗？组成符合Cm(H2O)n的有机物一定属于糖类吗？3.葡萄糖的分子式，结构简式。
含有官能团的名称，果糖的结构简式，和葡萄糖互为。
4.葡萄糖的燃烧反应。
预习检测1．下列有关糖类物质的叙述正确的是（）A.糖类都能发生水解B.糖类是具有Cn(H2O)m通式的物质C.糖类是含有醛基或羰基的物质D.糖类是多羟基醛或多羟基酮及它们多个分子脱水而形成的高分子物质2．葡萄糖是单糖的原因是（）A.在糖类中含碳原子数最少B.不能水解成为更简单的糖C.结构最简单D.分子中只有一个醛基合作探究探究活动一：葡萄糖的性质【实验4---1】分组实验与乙醛的反应做对比【思考交流】通过实验您能得出什么结论？【归纳整理】【学以致用】1．葡萄糖不能发生的化学反应：（）A.和氢气加成反应B.和乙酸的酯化反应C.氧化反应D.加聚反应2．A、B两有机物的最简式均为CH2O，关于它们的叙述正确的是（）A .它们一定是同系物B .它们一定互为同分异构体C .A、B只能是醛或酸或酯D .等质量的A、B完全燃烧消耗氧气的量相等3．葡萄糖是重要的糖类物质，下列关于葡萄糖的性质说法不正确的是 ( )A.完全燃烧的产物是CO2和H2OB.1mol葡萄糖能还原出2molAgC.含葡萄糖1mol的水溶液与足量金属钠反应，得到2.5molH2D.分别充分燃烧等质量的葡萄糖和甲醛，消耗氧气的量相同探究活动二：果糖是否具备还原性根据实验完成下表。
【思考交流】果糖是多羟基酮，为什么也能发生银镜反应？【归纳整理】4．下列物质中，不能发生银镜反应的是（）A.甲酸乙酯B.葡萄糖C.乙酸甲酯D.果糖5．下列关于葡萄糖的说法中，错误的是（）A.葡萄糖的分子式是C6H12O6B.葡萄糖和果糖是同分异构体C.葡萄糖是一种多羟基醛D.葡萄糖是一种多羟基酮1．下列物质中，除一种外其余三种都具有相同的最简式，这种物质是( )A.乙酸乙酯B.甲醛C.葡萄糖D.果糖2．下列哪些变化是葡萄糖发生了还原反应( )A.葡萄糖变成葡萄糖酸B.葡萄糖变成六元醇C.葡萄糖变成二氧化碳和水D.葡萄糖变成某种酯3．下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是( )A.取尿样，加入新制Cu(OH)2悬浊液，观察发生的现象B.取尿样，加H2SO4中和，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，观察发生的现象C.取尿样，加入新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸，观察发生的现象D.取尿样，加入Cu(OH)2悬浊液，煮沸，观察发生的现象4．酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能将它们区别开来，该试剂是( )A.金属钠B.石蕊试液C.新制的氢氧化铜悬浊液D.NaHCO3溶液5．在a g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为（）A.30%B.40%C.50%D.数据不全，无法计算通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。
天津市第二南开中学高中化学《4.2 糖类》学案 新人教版选修5
天津市第二南开中学高中化学《4.2 糖类》学案新人教版选修5一、学习目标1 掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。
2 能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
二、学习过程（一）糖类的组成和分类1 糖类是由三种元素组成的一类有机化合物，大多数糖类的分子组成可用通式来表示（m、n可以相同，也可以不同）。
但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。
2从结构上看，糖类可定义为。
3根据能否水解以及水解后的产物，糖类可分为。
单糖：葡萄糖、果糖不能水解成更简单的糖分类二糖：蔗糖、麦芽糖 1mol糖水解生成2mol单糖多糖：淀粉、纤维素糖水解生成许多mol单糖③化学性质：（具有与的共同性质）a与乙酸发生酯化反应生成酯b能发生银镜反应c能与新制氢氧化铜反应d体内氧化：[知识介绍]葡萄糖在人体内如何储存和被氧化：储存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来。
需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。
氧化：1g的葡萄糖完全氧化放出约15.6KJ的热量。
注射葡萄糖可迅速补充营养。
④葡萄糖的用途及其原理：a糖尿病人尿液检验的原理：葡萄糖遇试纸中的氢氧化铜发生反应，生成红色的氧化亚铜（展示糖尿病人尿液检验的试纸）b保温瓶内胆的制备原理：葡萄糖与银氨溶液反应生成银单质。
[小结]葡萄糖是醛糖，具有还原性。
2果糖的结构与性质①物理性质：晶体，甜味（最甜），溶于。
②结构简式：果糖具有什么官能团[设问]如何检验果糖是否有还原性（设计简单的化学实验验证）③果糖的化学性质果糖没有还原性，因为它没有醛基，不能发生银镜反应和与新制氢氧化铜反应。
（三）蔗糖与麦芽糖蔗糖是自然界分布最广的一种二糖，存在于大多数植物体中，甜菜和甘蔗中含量最丰富。
麦芽糖主要存在于发芽的谷粒和麦芽中，是淀粉在体内消化过程中的一个中间产物，可以由淀粉在淀粉酶作用下水解而得到。
4.2 糖类 教案 11(人教版选修5)
糖类教学目标[知识与技能]认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工、生物质能源开发上的应用及对生命的重要作用。
[过程与方法]通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验探究化学物质的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，培养学生实验设计、操作、观察等科学探究的初步能力。
进一步体会有机物分子的官能团与其主要性质和用途之间的关系。
[情感态度与价值观]通过科学探究，学会应用化学知识解决生活中遇到的问题，提高科学素养。
建立科学的物质观，感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
3、教学重点与难点蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的性质4．葡萄糖的链状和氧环式结构互变动画。
5．果糖结构简式及甜度与蔗糖的比较。
6．葡萄糖、果糖、核糖和脱氧核糖的结构简式。
7．蔗糖与麦芽糖的鉴别及蔗糖水解的试验设计动画。
8．纤维素水解视频。
9．单糖、二糖、多糖之间的关系展现葡萄糖的链式结构与氧环式结构的互变，说明糖类物质结构的复杂性，为以后学生继续学习做铺垫。
介绍果糖：最甜的糖。
结构特点：多羟基酮。
展示几种糖的结构简式。
总结什么是糖？【实验探究2】蔗糖、麦芽糖的鉴别。
【实验探究3】蔗糖的水解实验方案设计。
迁移：淀粉的水解实验方案设计。
在人体中通过酶进行水解，在工业生产中用稀硫酸做催化剂进行水解。
【实验探究4】纤维素的水解与新制的Cu(OH)2反应、银氨溶液反应及与氢气加成。
结论：葡萄糖是还原性糖。
书写反应方程式。
观察糖的分子结构简式，总结出糖类是多羟基的醛或酮以及水解后生成它们的有机物。
通过银镜反应或与新制Cu(OH)2反应加以鉴别。
注意实验的设计：先加稀酸加热水解，再加碱液中和至碱性后与银氨溶液反应或与新制Cu(OH)2反应。
学生参与实验探究及学习活动：做实验、书写化学方程式、落实主要知识点。
在学生原有认知的基础上加以补充，引出糖类的定义和类别，使学生基于自己的经验去建构知识并赋予经验以意义。
通过二糖、多糖的鉴别实验探究二糖、多糖的性质相似性与差异性。
人教版选修5 化学：4.2 糖类 学案1
糖类【学习目标】1．了解糖类的组成和分类。
2．掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。
3．了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能。
4．通过对糖类的学习，加深对化学与生活密切关系的认识，激发学习兴趣，促进科学素养的全面提高。
【学习重难点】葡萄糖、淀粉的性质和生理功能；葡萄糖的结构。
【学习准备】洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、AgNO3溶液（2%）、稀氨水（2%）、葡萄糖溶液（10%）、淀粉、碘水、H2SO4溶液（20%）、NaOH溶液（10%）。
【学习过程】一、葡萄糖[投影]含糖食物与含糖量。
[问题]什么是糖？1．糖的概念：2．糖的分类（用树状分类法表示）：[问题]葡萄糖是怎样供给能量的[小组实验]观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。
物理性质：[问题] 实验测得：葡萄糖分子量为180，含C、H、O三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。
葡萄糖分子式为：[问题]葡萄糖具有什么结构呢？含有可能含什么官能团呢？[回答]可能含官能团。
[小组实验]实验1-1，葡萄糖的银镜反应。
[结论] 葡萄糖分子结构中含。
[问题]葡萄糖除具有醛的性质外，我们还发现它具有什么性质？（1）（2）[讨论]葡萄糖具有什么结构？结构简式：[问题]由葡萄糖的结构可以预测葡萄糖有哪些化学性质？[讨论]具有醇和醛的性质。
3．化学性质：（1）银镜反应：（2）体内氧化：[问题]人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么？①储存：葡萄糖以、等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来。
需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。
②氧化：练习1．葡萄糖是一种单糖的主要原因是（ B ）A．结构简单 B．不能水解为最简单的糖C．分子中含羟基和醛基的个数少 D．分子中含碳原子个数少2．把NaOH溶液和CuSO溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该4尿液中含有（ D ）A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖二、淀粉是如何消化的[问题]我们日常摄入的食物中哪些含有较丰富的淀粉？[问题]米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？淀粉是一种淀粉在体内的水解过程：[补充实验]碘遇淀粉变蓝实验。
2019-2020年高中化学 4-2-1 糖类导学案 新人教版选修5
2019-2020年高中化学 4-2-1 糖类导学案新人教版选修5
学习目标 1.了解糖类的概念、组成和分类。
2.掌握糖类和重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质及主要
用途。
学习重点糖类的概念、组成和分类。
学习难点糖类的组成和性质。
精讲与点拨
自主研讨【自主学习】
一、糖类的组成和分类
1．糖类是由三种元素组成的一类有机化合物，大多数糖类的分子组成可用通式来表示(n、m可以相同，也可以不同)。
2．从结构上看，糖类可定义为，以及。
3．根据能否水解以及水解后的产物，糖类可分为、和。
是不能水解的糖，一般为或，如、、及等；是1mol糖水解后能产生单糖的糖类。
其中以二糖最为重点，常见的二糖有、和等。
是1mol糖水解后能产生很多摩尔单糖的糖类。
如、等。
多糖属于化合物。
合
作
互动【例题精讲】
例1：下列物质中，属于糖类，但是分子组成不符合C m(H2O)n的是( )
【基础强化】。
选修5第四章 第2节 糖类第一课时学案doc
选修5第四章第2节糖类第一课时学案
学习目标：
1、了解糖类的组成和分类
2、掌握葡萄糖、果糖的结构简式、化学性质和用途。
[复习引入]
乙醛能发生什么反应,这和它具有什么结构特点有关?
乙醇能发生什么反应，这又和它具有什么结构特点有关？
[新课内容]
糖类的组成和分类
1、定义
2、分类
3、糖类就是碳水化合物吗？
葡萄糖和果糖
探究一：根据下列信息推出葡萄糖的分子结构
1、P80实验4—1 ，认真观察现象，由实验现象分析葡萄糖具有什么官能团？
2、在一定条件下，1mol葡萄糖与1molH2反应，还原成己六醇。
3、葡萄糖能发生酯化反应生成五乙酸葡萄糖。
（提示：同一个C原子上连接2个羟基不稳定）
探究二：葡萄糖的化学性质(由结构猜想）
探究三：P80科学探究
讨论完成：设计实验方案探究果糖是否有还原性？并用你设计的方案验证。
小结：
质疑
1、下列有关糖类物质的叙述正确的是（）
A、糖类是具有甜味的物质
B、糖类是具有Cn(H2O)m通式的物质
C、糖类是含有醛基或羰基的物质
D、糖类是多羟基醛或多羟基酮及它们多个分子脱水而形成的高分子物质
2、写出葡萄糖与银氨溶液发生反应的化学方程式
3、写出葡萄糖与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式。
人教版高中化学选修五 4.2糖类(教案1)
第二节糖类教学目标1、知识与技能：（1）使学生掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。
（2）能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
2、过程与方法：运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完成知识的建构。
通过合作探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。
3、情感态度与价值观：通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，体验科学探究大的乐趣。
通过对糖类在实际生活中的应用的了解，认识化学物质对人类社会的重要意义。
教学的重点和难点1、教学重点：掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的相互转变以及与烃的衍生物的关系。
2、教学难点：糖类的概念、葡萄糖的结构和性质、纤维素的酯化。
教学过程【第一课时】新课导入] “果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我赞美绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”。
（印度诗人：泰戈尔）诗人为何对“绿叶”情有独钟？绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。
人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。
提问]你今天吃糖了吗？（学生举例日常生活中的糖类物质）常识介绍]含糖食物与含糖量。
设问]什么是糖？教材阅读]学生阅读教材P79“资料卡片”。
板书]1、糖的概念：糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式Cn (H2O)m但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。
2、糖的分类：单糖：葡萄糖、果糖不能水解成更简单的糖分类二糖：蔗糖、麦芽糖 1mol糖水解生成2mol单糖多糖：淀粉、纤维素糖水解生成许多mol单糖小组实验]学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。
（学生归纳小结）板书] 一、葡萄糖与果糖（一）葡萄糖的结构与性质1、物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。
高中化学第四章生命中的基础有机化学物质4.2.1糖类学案新人教版选修5(2021学年)
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糖类(第一课时）【目标要求】1.知道糖类的概念及分类。
2．记住葡萄糖的结构,并能从官能团的角度把握其化学性质.一、糖类的组成与分类1．糖类的组成从分子结构上看，糖类可定义为____＿＿＿＿、＿_＿___＿_和它们的脱水缩合物. 2.糖类的分类根据糖类能否发生水解，以及水解后的产物,糖类可分为_＿___＿、低聚糖和______。
二、单糖——葡萄糖和果糖1．组成和分子结构2。
葡萄糖的物理性质:＿_＿_＿晶体,＿__＿_于水,__＿_＿蔗糖甜。
3。
葡萄糖的化学性质(１）从官能团分析:含有醛基有还原性和氧化性,含有醇羟基具有醇的性质。
①有还原性（发生反应) （写出方程式）a.与银氨溶液反应：ｂ.与新制氢氧化铜反应:②具有与乙醇相似的性质(例如与金属钠、HＸ、羧酸酯化、催化氧化等）(２)生理氧化反应的化学方程式为:4.用途葡萄糖用于制镜业、糖果制造业、医药工业,体弱和低血糖患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。
果糖用于糖果制造业。
5．果糖：______的糖。
具有羰基和醇羟基。
无还原性,不与银氨溶液、新制氢氧化铜反应 ;具有与乙醇相似的性质(例如与金属钠、HＸ、羧酸酯化、催化氧化等）.预习练习:1．下列有关糖类物质的叙述中正确的是( ）A．糖类是有甜味的物质 B．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类C．葡萄糖和果糖互为同系物,蔗糖和麦芽糖互为同系物D．糖可分为单糖、低聚糖和多糖２．葡萄糖是单糖的主要原因是（ )A．在糖类物质中含碳原子数最少ﻩＢ.不能水解成更简单的糖Ｃ.分子中有一个醛基(—CHO）ﻩＤ．分子结构最简单３.下列有关葡萄糖的叙述中，错误的是（）A．能加氢生成六元醇Ｂ．能发生银镜反应C.能与醇发生酯化反应 D．能被氧化为CO2和Ｈ２Ｏ4．（双选)能说明葡萄糖是一种还原性糖的依据是( )加成生成六元醇 B。
2021人教版选修五《糖类》word学案
2021人教版选修五《糖类》word 学案一、糖类还原性的检验及水解产物中葡萄糖的检验1．糖类的还原性糖类的还原性是指糖类具有醛基，能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应。
若某糖不能发生银镜反应或不与新制Cu(OH)2悬浊液反应，则该糖不具有还原性，为非还原性糖。
2．水解产物中葡萄糖的检验(1)水解条件①蔗糖：稀硫酸(1∶5)作催化剂，水浴加热。
②纤维素：90%的浓硫酸作催化剂，小火微热。
(2)水解产物中葡萄糖的检验欲要检验水解产物中的葡萄糖，必须先加入NaOH 溶液中和其中的硫酸，再加入银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液进行检验。
3．中学时期发生银镜反应的物质醛类、甲酸、甲酸酯类、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖、果糖。
专门提醒 在检验某种物质是否存在时，一定要注意所用试剂是否与待检物中的其他物质发生反应，若存在如此的物质，应先除去。
如检验卤代烃中是否含有卤素原子时，应先加入NaOH 溶液再加热，发生反应R —X ＋NaOH ――→△R —OH ＋NaX ，然后再加入足量的稀HNO 3酸化，最后才加入AgNO 3溶液。
此处加入足量稀HNO 3酸化的目的之一确实是防止剩余的NaOH 与AgNO 3反应。
二、淀粉水解程度的判定及水解产物的检验用银氨溶液和碘水来检验淀粉在水溶液中是否发生了水解及水解是否已进行完全。
实验步骤如下：现象A 现象B 结论 1未显现银镜 溶液变蓝色 淀粉尚未水解 2 显现银镜 溶液变蓝色 淀粉部分水解3 显现银镜溶液不变蓝色淀粉完全水解专门提醒①验证水解产物时，第一要加入NaOH溶液中和后再进行实验。
②要验证混合液中是否还有淀粉应直截了当取水解后的混合液加碘水，而不能在加入NaOH中和后再加碘水，因碘水与NaOH溶液反应。
三、有关糖类物质的化学方程式的书写1．若涉及常见的典型官能团之间的转化，则应用结构简式来表示糖类物质。
如CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2――→△CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O 2．若不涉及常见官能团之间的转化，比如糖类的水解反应方程式，现在可用分子式或分子通式来表示糖类物质，并在其下方标明糖类名称即可。
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第四章生命中的基础有机化学物质
第二节糖类
第1课时葡萄糖和果糖
课前预习学案
一.预习目标
了解糖类的概念和分类，知道葡萄糖和果糖的结构特点和性质。
二. 预习内容
（一）糖类
1．糖类是由、、三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫
做，原因是它们的化学组成大多数符合通式。
但不是所有的糖符
合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。
2．糖的分类：
单糖: (写出代表物名称及分子式,下同);
二糖; 多糖：..
其中属于同分异构体的是
(二)葡萄糖和果糖
1.葡萄糖
（1）物理性质与分子组成：
葡萄糖的分子式是，是一种晶体，有味，能溶于水。
结构简式：
[结论] 葡萄糖分子结构中含、（填官能团名称和结构
简式
性质推测：1mol葡萄糖能与乙酸完全反应生成酯。
葡萄糖还应该具有醛的性
质。
（2）化学性质
①葡萄糖的还原性——银镜反应、与新制Cu(OH)2
②葡萄糖是人体内最重要的供能物质
葡萄糖在人体中可迅速被氧化释放出能量。
氧化反应式为：
③酯化反应
④被H2还原方程式为：
2、果糖
(1) 物理性质与分子组成：
果糖的分子式是，是一种晶体，有味，易溶于水。
结构简式：
(2) 化学性质：加成反应和酯化反应
三.提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点疑惑内容
课内探究学案
一.学习目标
1. 记住葡萄糖和果糖的结构特点和化学性质。
2. 学会鉴别葡萄糖和果糖的方法。
二.学习过程
探究一
葡萄糖和果糖的结构有何异同？
探究二：
根据葡萄糖和果糖的结构特点推测它们的化学性质。
（1）写出葡萄糖与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应方程式。
(2)写出葡萄糖和果糖与氢气反应方程式。
探究三：做葡萄应糖和银氨溶液、新制氢氧化铜反应实验时应注意哪些问题？
三.反思总结
通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来
四.当堂检测
1．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。
这说明
A. 青苹果中只含淀粉不含糖类
B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉
C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖
D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉
2．把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热后观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）
A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖
3．下列对葡萄糖性质的叙述中错误的是（）。
A．葡萄糖具有醇羟基，能和酸起酯化反应 B.葡萄糖能使溴水褪色
C.葡萄糖能被硝酸氧化
D.葡萄糖能水解生成乙醇
4．下列关于糖的说法正确的是
A．糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其他元素
B．葡萄糖是多羟基醛
C．能发生银镜反应的物质一定属于醛类
D．糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类
5．下列有机物既能在常温下溶于水，又能发生银镜反应的是
A．甲醇B．甲酸乙酯
C．葡萄糖D．苯酚
6．下列关于葡萄糖的说法中，错误的是
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6
B．葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子是由6个C原子和6个H2O分子组成的C．葡萄糖是一种多羟基醛，因而具有醛和多元醇的性质
D．葡萄糖是单糖
五．课后练习与提高
新制Cu(OH)2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸：
(1)判断葡萄糖溶液能否使KMnO4(H+，aq)褪色。
(2)判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色。
六．参考答案
课前预习部分：（一） 1.碳氢氧碳水化合物C n(H2O)m
2.葡萄糖和果糖麦芽糖和蔗糖淀粉和纤维素葡萄糖和果糖麦芽糖和蔗糖
（二）1．C6H12O6 白甜CH2OH(CHOH)4CHO 醛基羟基 5 C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)
2. C6H12O6 白甜CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH(
课内探究：
探究一：互为同分异构体，葡萄糖为五羟基醛基，果糖为五羟基酮基
探究二：CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]＋+2OH-CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4＋+ 2Ag ↓+ H2O + 3NH3
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O
探究三：两个实验均在碱性条件下，银氨溶液要现用现配，该实验水浴加热，不能振荡试管
当堂检测：1、C 2、D 3、D 4、BD 5.C 6.B
课后练习与提高(1)能（2）能。