西藏林芝市第一中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题
西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一下·盐城期中) 下列变化过程对应的能量转化关系错误的是（）A . 燃料电池：化学能→电能B . 太阳能热水器：太阳能→电能C . 植物光合作用：光能→生物质能D . 电解水制氢气：电能→化学能2. （2分） (2019高二上·北京期中) 下列有关热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是－283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=(2×283.0)kJ/molC . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3. （2分） (2017高一上·六合期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 18 g H2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC . 1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD . 1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA4. （2分）(2019·浙江选考) 下列溶液呈碱性的是（）A . NH4NO3B . (NH4)2SO4C . KClD . K2CO35. （2分）某溶液中大量存在Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Ag＋B . SO42-C . CH3COO－D . Mg2＋6. （2分）下列化学用语错误的是（）A . NaHS在水中电离: NaHS=Na++HS- 、HS-+H2O H3O++S2-B . Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-C . Na 2SO3水解：SO3 2-+ 2H2O H2SO3 +2OH-D . HCl电离：HCl =H++Cl-7. （2分）下列装置可以组成原电池的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2019高二上·吉林期中) 已知25℃时，下列酸的电离常数:醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5、氢氰酸（HCN）：4.93×10－10、氢氟酸（HF）：7.2×10－4、甲酸（HCOOH）：1.77×10－4 ，物质的量浓度均为0.1mol•L －1的上述溶液，酸性最强的是（）A . 醋酸B . 氢氰酸C . 氢氟酸D . 甲酸9. （2分）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。
西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷A卷
西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）下列化学反应属于吸热反应的是（）A . 碘的升华B . 生石灰溶于水C . 镁和稀硫酸反应D . 木炭和二氧化碳反应2. （2分） (2016高一上·吉林期中) 在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣D . NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A . 淀粉、CuO，HClO、CuB . 普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C . KAl（SO4）2•12H2O，KClO3、NH3•H2O，CH3CH2OHD . 水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、Ag2O，SO34. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A . 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B . 溶液酸性越强，R的降解速率越小C . R的起始浓度越小，降解速率越大D . 在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L﹣1•min﹣15. （2分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 草木灰不能与铵混合使用态氮肥B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 浓硫化钠溶液有臭味6. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（）A . 0.5molB . 0.95molC . 1molD . 2/3mol7. （2分）在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A . v正（CO）=v逆（H2O）B . 2 mol H﹣O键断裂的同时有1 mol H﹣H键形成C . 生成n mol CO的同时生成n mol H2O（g）D . 体系的压强不再发生变化8. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag9. （2分） (2018高一下·雅安期末) 下表是某些化学键的键能，则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时，放出的能量为（）化学键H-H O=O H-O键能(kJ/mol)436496463A . 484kJB . 442kJC . 242kJD . 448kJ10. （2分） (2018高一下·唐山期末) 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g)，反应达平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，此时A的转化率为（）A . 60％B . 50％C . 40％D . 70％11. （2分） (2018高二上·大港期中) 在0.1 mol•L−1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO － + H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加热，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量0.05 mol•L﹣1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不变C . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D . 加入少量水，水的电离平衡不移动12. （2分）已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A . ΔH1>0，ΔH3<0B . ΔH2>0，ΔH4>0C . ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D . ΔH3＝ΔH4＋ΔH513. （2分） (2019高二上·吴起期中) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷B卷
西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上·北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A . 反应混合物的浓度B . 反应物的转化率C . 正、逆反应的速率D . 反应体系的压强2. （2分） (2015高二下·临桂期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B . 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC . 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量3. （2分）100℃时，Kw=1×10-12.下列三种溶液：①0.01mol/LNH4Cl溶液②HCl与NaOH溶液等体积混合，所得pH=6的溶液③pH= 6.5的NaHCO3溶液。
其中呈酸性的是（）A . ①B . ③C . ②③D . ①③4. （2分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+5. （2分） (2019高二上·龙东期末) 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥氯化铜A . ③④B . ①③④C . ①②③④⑤D . 全部6. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . ΔH>0表示放热反应B . 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C . 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示7. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B . Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C . Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D . K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣8. （2分） (2019高二上·清远期末) 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法错误的是（）A . 溶液中c(OH－) =1.0×10－3 mo l·L－1B . 加水稀释100倍后，溶液的pH=9C . 此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11 mol·L－1D . 加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性9. （2分）下列说法不正确的是（）A . 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B . 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C . 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同10. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0B . 常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 常温下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中D . 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率11. （2分） (2017高二上·福建开学考) 将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20 s后，生成2.0molHCl。
西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷D卷(精编)
西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化2. （2分）下列有关晶体常识的叙述错误的是（）A . 水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B . 当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C . 晶体都具有自范性。
自范性是晶体的本质属性D . 晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形3. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氟离子的结构示意图：B . 氨分子的电子式：C . 丙烯的结构简式：CH3CHCH2D . 乙烯的球棍模型：4. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法错误的是（）A . 气态氢化物的稳定性Y<ZB . W与X形成的化合物中只存在离子键C . W的氢化物分子之间都能形成氢键D . W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性5. （2分）下列描述中正确的是（）A . ClO2﹣的空间构型为平面三角形B . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键6. （2分） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K 层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B . 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜WC . 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D . X的氧化物不能与Z单质反应7. （2分） NH3、H2S等分子是极性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是极性键形成的非极性分子。
西藏林芝地区高二上学期期末化学试卷A卷
西藏林芝地区高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（）A . 改用锌粉B . 升温反应体系的温度C . 加入少量的CuSO4溶液D . 改用200mLlmol/L的硫酸2. （2分）以下有关元素性质的说法不正确的是（）A . ．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 ，原子半径最大的是①B . 下列原子的价电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4 ，对应的第一电离能最大的是③C . ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D . 某元素的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+3. （2分）镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（）A . 镭的金属性比钙弱B . 单质能与水反应生成氢气C . 在化合物中呈+2价D . 碳酸镭难溶于水4. （2分）短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C 是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（ ）A . 元素A 的氢化物比元素B 的氢化物更稳定B . 元素C 、D 、E 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 C . 原子半径：C ＞D ＞BD . 元素B 的气态氢化物的沸点比元素E 气态氢化物的沸点高5. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 乙烯和苯能够共同发生的反应类型有：①加成反应、②取代反应、③聚合反应、④氧化反应（ ）A . ①④B . ②③C . ③④D . ①②6. （2分） (2015高二下·射阳期中) 三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（ ）A . 分子中N ﹣Cl 键是非极性键B . 分子中不存在孤对电子C . 它的沸点比PCl3沸点低D . 因N ﹣Cl 键键能大，所以NCl3的沸点高7. （2分） (2018·安阳模拟) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ） 选项 实验现象结论A2 mL0.01mo l·L -1的KI 溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN 溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN 溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝KI 溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2B向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热先无明显现象，通入氧气加氧化性：稀硫酸>Cu2+热后溶液变蓝C向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞Na2SiO3溶液红色更深非金属性：Si<SD将几滴等浓度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH溶液中只产生红褐色沉淀Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 下列物质中，属于电解质的是（）A . 银B . 氯气C . 氯化钠D . 蔗糖溶液9. （2分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（）A . 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B . 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C . 图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD . 用中文“ ”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族10. （2分） (2018高二下·大庆期中) 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。
西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷A卷(新版)
西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（）A . 以水性涂料代替油性涂料B . 以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C . 实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D . 在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气2. （2分）已知25℃、101kPa条件下：3O2（g）=2O3（g）△H=+284.2kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3. （2分）对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）B . v（A2）=0.4 mol/（L•s）C . v（C）=0.6 mol/（L•s）D . v（B2）=1.0 mol/（L•s）4. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列有关原电池的说法中正确的是（）A . 电极一定要由两种不同的金属组成B . 电子流出的一极是正极C . 两极均发生氧化还原反应D . 由化学能转化为电能的装置5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③6. （2分） (2019高二上·江津期末) 化学与生活生产密切相关。
下列说法中，错误的是（）A . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质B . 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C . 施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用7. （2分） (2019高一上·中山月考) 下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号A B C D强电解质KNO3H2SO4Na2SO4HClO4弱电解质NH3·H2O CaCO3HClO C2H5OH非电解质SO2Al H2O CH3COOHA . AB . BC . CD . D8. （2分）标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A . 酚酞B . 圆底烧瓶C . 锥形瓶D . 滴定管9. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列说法中，正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D . 常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L10. （2分）如图各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是（）A . ⑤②①④③B . ③②⑤④①C . ⑤④②③①D . ⑤②①③④11. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间里生成n molA2 ，同时生成n molABB . 容器中的总压强不随时间而变化C . A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D . 单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB212. （2分） (2019高三上·呼兰月考) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（）①Al2(SO4)3和小苏打反应，应用于泡沫灭火器灭火②铁比铜金属性强，用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板③HF与SiO2反应，利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记④SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆⑤NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥⑥Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂⑦Al2O3熔点高，可用作耐高温耐火材料⑧CO具有可燃性，用于冶炼金属A . ②④⑤⑥⑧B . ①③⑦C . ②⑤⑥⑧D . ②⑤⑧13. （2分） (2019高二上·福建期末) 下列解释事实的方程式错误的是（）A . 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3−+H2O CO32−+H3O+B . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH−C . pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O H++OH−D . 泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑14. （2分） (2016高二下·包头期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A . 在外电路中，电流从Zn极流向Cu极B . 盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液C . 当负极减小65g时，正极增加65gD . 电池的总反应为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu15. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2 ，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）A . 等于0.3 molB . 等于0.15 molC . 小于0.15 molD . 大于0.15 mol，小于0.3 mol16. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC . 常温常压下，2 g H2的分子数为NAD . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA17. （2分） (2019高三上·揭阳期末) 下列有关实验装置或实验现象，能达到预期目的的是（）A . 利用图(1)用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液B . 利用图(2)用于测定中和热C . 利用图(3)所示装置收集 HClD . 利用图(4)所示装置制取少量 NH318. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列说法正确的是（）A . 1mol/L CH3COONa溶液与0.5mol/L CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)之比是2:1B . 1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1C . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量前者多D . 等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量金属锌反应，产生氢气物质的量前者多19. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（）A . 加入SO3B . 容积不变，充入N2C . 压强不变，充入N2D . 降低温度20. （2分） (2018高一上·广丰期中) 某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、SO32－、Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是（）A . Na+、CO32－B . Cl－C . CO32－、Cl－D . HCO3－、SO32－二、填空题 (共1题；共3分)21. （3分）(2020·静安模拟) 对烟道气中的SO2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。
西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷
西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是（）A . 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B . 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C . 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2. （2分） (2016高一下·淮安期中) 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）3. （2分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH2 ，则ΔH 1＞ΔH 24. （2分）已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1 ， 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1 ， H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。
2018-2019学年西藏林芝一中高二(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年西藏林芝一中高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A. 在滴定管上端B. 在量筒的上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在容量瓶的上端【答案】A【解析】解：A．滴定管的小刻度在上方，且0刻度在最上方，则仪器“0”刻度位置合理，故A正确；B．量筒没有0刻度，仪器“0”刻度位置不合理，故B错误；C．托盘天平的0刻度在刻度尺上，调节天平平衡时游码回零，在刻度尺的最左侧，仪器“0”刻度位置不合理，故C错误；D．容量瓶没有0刻度，只有1个刻度线，则仪器“0”刻度位置不合理，故D错误；故选：A。
A．滴定管的小刻度在上方，且0刻度在最上方；B．量筒没有0刻度；C．托盘天平的0刻度在刻度尺上，调节天平平衡时游码回零；D．容量瓶没有0刻度，只有1个刻度线．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见仪器的结构、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验仪器及实验评价性分析，题目难度不大．2.实验室用纯锌和稀硫酸反应制氢气的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是（）A. 再加入少量食盐B. 加入少量硫酸铜晶体C. 增大硫酸的浓度到18mol/LD. 加入硫酸钾溶液【答案】B【解析】解：A．加入少量食盐，对反应速率几乎无影响，故A错误；B．加入少量硫酸铜晶体，置换出铜，构成原电池使反应速率加快，故B正确；C．锌和浓硫酸反应不放氢气，而是生成二氧化硫气体，故C错误；D．加入硫酸钾溶液，相当于加水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D错误。
故选：B。
增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂、增大反应物接触面积都能加快反应速率，以此来解答。
本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意电化学反应较化学反应速率更大，注意浓硫酸与稀硫酸性质的区别。
3.在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离方向移动，同时使溶液pH降低，应采取的措施是（）A. 加热B. 加少量水C. 加少量盐酸D. 加少量CH3COONa晶体【答案】A【解析】解：A、加热溶液，醋酸电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大，PH变小，故A正确；B、向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故B错误；C、加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，故C错误；D、加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故D错误；故选：A。
西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷
西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列物质中，不属于醇的是（）A .B .C .D . CH3OH2. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A . 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B . 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小3. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g） C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）A . v（A）=3mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=6mol•L﹣1•min﹣1C . v（C）=2．5mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=4mol•L﹣1•min﹣14. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A . 两种气体的物质的量相等B . O2比O3的质量小C . 两种气体的分子数目相等D . 两种气体中的氧原子数目相等5. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 下列各组物质，互为同系物的是（）A . CH3CH=CH2与CH3CH3B . 与C . CH3CH2OH 与CH2OHCH2OHD . C3H8和C5H126. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（）A . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍B . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO﹣）C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同D . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐7. （2分）(2018·浙江选考) 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（）A . HNO3B . CuCl2C . K2CO3D . NaCl8. （2分） (2019高二上·长治期末) 海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42- ，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。
西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷D卷(新版)
西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）对于反应4A＋B＝2C，下列说法错误的是（）A . 某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B . 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C . 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D . 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化2. （2分）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是（）A . CH3OH(l)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1B . 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1C . 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1D . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－13. （2分） (2017高二上·汉台期末) 下列物质中，属于弱电解质的是（）A . CO2B . NH3•H2OC . NH4NO3D . C2H5OH（酒精）4. （2分） (2020高二下·吉林期中) 下列说法中错误的是（）①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物③重油的裂化，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料A . ④B . ①②③④⑤C . ①④⑤D . ②③5. （2分）电化学原理在化学工业中有广泛的应用。
西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷B卷(模拟)
西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述错误的是（）A . 世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B . 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C . 反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D . 燃烧热是指1mol物质反应放出的热量2. （2分）下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）A . H2（g）+CL2（g）═2HCL（g）△H=﹣1846kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣8023kJ•mol﹣1C . 2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（1）；△H=﹣5518KJ•mol﹣1D . CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣13. （2分）下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 10 ml 1.0 mol/L AlCl3 溶液B . 100ml 1mol/L KCl 溶液C . 50 ml 1.5mol/L NH4Cl 溶液D . 100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液4. （2分） (2018高二上·惠州期末) 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A . 加入的碱过量B . 生成的盐发生水解C . 反应后溶液中c(A－) = c(M＋)D . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等5. （2分） (2018高二下·集宁期末) 有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL该溶液进行如下实验：⑴向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生；⑵向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06mol;⑶向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
西藏林芝地区高二上学期期末化学试卷
西藏林芝地区高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子的比例模型示意图：B . 2-甲基-2-戊烯的键线式：C . 的名称：3-甲基-1-丁烯D . 1，3-丁二烯的分子式：C4H82. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B . 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C . 增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率D . 在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率3. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 该反应的焓变△H＞0B . 图中Z的大小为b＞3＞aC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大4. （2分） (2016高二下·汉台期中) 对三联苯（）是一种有机合成的中间体．下列关于对三联苯的说法中正确的是（）A . 对三联苯属于苯的同系物B . 对三联苯分子中至少有16个原子共平面C . 对三联苯的一氯取代物有6种D . 0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1mol O25. （2分）(2017·江南模拟) 下列说法正确的是（）A . 乙醇和乙二醇互为同系物B . 异丙苯（）分子中碳原子可能都处于同一平面C . 按系统命名法，化合物（）的名称是2，3，5，5一四甲基一4，4一二乙基己烷D . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）6. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深②黄绿色的氯水光照后颜色变浅③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去．A . ②③B . ②④C . ①③D . ①④7. （2分）(2017·南宁模拟) 香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）A . 两者互为同分异构体B . 两者均能与溴水反应加成反应C . 香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇D . 对异丙基甲苯的分子式为C10H148. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B . 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OC . 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD . 将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O9. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C . 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体D . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同10. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 18g水中含有质子数10NAB . 46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC . 1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子D . 常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子11. （2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 氢氧化亚铁的生成B . 比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性C . 实验室制取少氨气D . 检查装置气密性12. （2分）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T℃时，向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H＞0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（）A . 2min内，用NO表示的该反应的平均速度v（NO）=0.03mol•L﹣1•min﹣1B . 容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态C . T℃时，该反应的平衡常数K=D . 升高温度，可以提高反应速率和NO的转化率13. （2分） (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D . Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应14. （2分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法不正确的是（）A . 550℃时，若充入惰性气体，v正， v逆均减小B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总15. （2分）在一定温度下，1L的密闭容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . t1时，N的浓度是M的浓度的2倍B . t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . 反应的化学方程式为：M⇌2N16. （2分） (2017高二上·武邑期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（）①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H4③CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H5 CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H6 ．A . ②B . ①②C . ①③D . ②③17. （2分）T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），5min时甲达到平衡．其起始量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列叙述不正确的是（）A . 0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol•L﹣1•min﹣1B . T℃时，该反应的平衡常数K=400C . 平衡时，甲、丙中气体密度分别为ρ1、ρ2 ，则ρ2＞2ρ1D . 平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α218. （2分） (2017高一上·上高期末) 现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A . 无法计算B . （m﹣0.8）gC . （m﹣1.2）gD . （m﹣1.6）g二、非选择题 (共4题；共21分)19. （4分）控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.0 2.0薄片25100m1250.0 2.0颗粒2570m2350.0 2.0颗粒3535m3450.0 2.0粉末2545 5.0550.0 2.0粉末3530m5650.0 2.0粉末25t616.1750.0 2.0粉末25t716.1（1）化学反应速率本质上是由物质本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明：在其它条件相同时，________对反应速率有影响．（2）我们最好选取实验________（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的________，反应速率越快．（3）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是________ mol/L．20. （5分） (2017高二上·南昌期末) 某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题．（1）写出A中发生的有机反应的化学方程式________；（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，然后用________仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有________（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于________反应（填有机反应类型）21. （8分）有机物Y是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：已知：RX+NaCN RCN RCOOH请回答：（1） Y的化学式为________（2）写出化合物H的结构简式________。
西藏自治区林芝一中高二上学期期末考试化学试题
西藏自治区林芝一中【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是( )A．化学键断裂一定要吸收能量B．吸热反应一定需加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞2．用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol·L-1盐酸②改用30mL6mol·L-1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑧C．①⑥D．②④⑦4．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是A．Na2SO3B．NH4Cl C．AlCl3D．Na2CO3 5．物质的量浓度相同的下列溶液，按c（CO32﹣）由小到大顺序排列正确的是( )①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3A．④＜③＜②＜①B．③＜②＜①＜④C．③＜②＜④＜①D．③＜④＜②＜①6．在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4-B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42-D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定二、实验题8．某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL 的容量瓶中定容配成250 mL 烧碱溶液B．用移液管移取25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是（用字母填写）_______→ ________→ ________→D→ ______。
西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷B卷
西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·六安期末) 温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL 时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（）A .B .C .D .2. （2分）我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。
在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是（）A . 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B . 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-C . 在化学腐蚀过程中有氢气产生D . 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+3. （2分）(2015·潮州模拟) 某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理，下列叙述正确的是（）A . 用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原电池B . 银片为负极，发生的反应为：Ag++e﹣=AgC . 进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液D . 取出盐桥，电流表依然有偏转4. （2分） (2019高二上·武威期末) 关于铅蓄电池的说法正确的是（）。
A . 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO42-（aq）－2e－=PbSO4（s）B . 在放电时，该电池的负极材料是铅板C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D . 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42-（aq）5. （2分）(2016·分宜模拟) 某溶液中存在5种离子：NO 、SO 、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（）A . Fe2+B . Mg2+C . Cl﹣D . Ba2+6. （2分）下列有机物有顺反异构体的是（）A . CH3CH3B . CH2=CH2C . CH3CH=CHClD . CH3CH=CH27. （2分）下列说法不正确的是（）A . 油脂发生皂化反应能生成甘油B . 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D . 谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）8. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）A . 甲烷和氯气混合后光照发生反应B . 乙炔和氯气的加成反应C . 甲苯与等物质的量的Br2发生反应D . 乙烯与水的加成反应9. （2分） (2019高三下·黄山模拟) 天然气的主要成分为CH4 ，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。
林芝市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
林芝市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。
下列说法正确的是（）A．原子半径：a<b<c<dB．m、n、q三种物质中均含有非极性共价键C．a、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离D．d的最高价氧化物对应的水化物是强酸2．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O3．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
下列说法中不正确的是A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g4．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂5．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A．C6H14与液溴在光照下会反应B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别6．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d7．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
林芝市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
林芝市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 某大学的名同学准备拼车去旅游，其中大一、大二、大三、大四每个年级各两名，分乘甲、乙两辆汽8车，每车限坐名同学（乘同一辆车的名同学不考虑位置），其中大一的孪生姐妹需乘同一辆车，则乘44坐甲车的名同学中恰有名同学是来自同一年级的乘坐方式共有（）种.42A ．B ．C ．D ．24184836【命题意图】本题考查排列与组合的基础知识，考查学生分类讨论，运算能力以及逻辑推理能力．2． ，分别为双曲线（，）的左、右焦点，点在双曲线上，满足，1F 2F 22221x y a b-=a 0b >P 120PF PF ⋅=u u u r u u u u r 若，则该双曲线的离心率为（ ）12PF F∆C.D.1+1+【命题意图】本题考查双曲线的几何性质，直角三角形内切圆半径与外接圆半径的计算等基础知识，意在考查基本运算能力及推理能力．3． 随机变量x 1～N （2，1），x 2～N （4，1），若P （x 1＜3）=P （x 2≥a ），则a=（ ）A ．1B ．2C ．3D ．44． 设,,a b c R ∈，且a b >，则（ ）A ．ac bc >B ．11a b< C ．22a b >D ．33a b>5． 双曲线的焦点与椭圆的焦点重合，则m 的值等于（）A ．12B ．20C ．D ．6． 设函数f （x ）在R 上的导函数为f ′（x ），且2f （x ）+xf ′（x ）＞x 2，下面的不等式在R 内恒成立的是（）A ．f （x ）＞0B ．f （x ）＜0C ．f （x ）＞xD ．f （x ）＜x7． 已知集合A={0，1，2}，则集合B={x ﹣y|x ∈A ，y ∈A}的元素个数为（）A ．4B ．5C ．6D ．98． 若a 是f （x ）=sinx ﹣xcosx 在x ∈（0，2π）的一个零点，则∀x ∈（0，2π），下列不等式恒成立的是（）A ．B ．cosa ≥C ．≤a ≤2πD ．a ﹣cosa ≥x ﹣cosx 9． 设函数对一切实数都满足，且方程恰有6个不同的实根，则这()y f x =x (3)(3)f x f x +=-()0f x =6个实根的和为（ ）A. B. C.D.181290【命题意图】本题考查抽象函数的对称性与函数和方程等基础知识，意在考查运算求解能力.班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________10．设函数f （x ）=的最小值为﹣1，则实数a 的取值范围是（ ）A ．a ≥﹣2B ．a ＞﹣2C ．a ≥﹣D ．a ＞﹣11．如图，该程序运行后输出的结果为（）A ．7B ．15C ．31D ．6312．已知复合命题p ∧（￢q ）是真命题，则下列命题中也是真命题的是（ ）A ．（￢p ）∨qB ．p ∨qC ．p ∧qD ．（￢p ）∧（￢q ）二、填空题13．二面角α﹣l ﹣β内一点P 到平面α，β和棱l 的距离之比为1：：2，则这个二面角的平面角是 度．14．已知直线l 过点P （﹣2，﹣2），且与以A （﹣1，1），B （3，0）为端点的线段AB 相交，则直线l 的斜率的取值范围是 ．15．函数的单调递增区间是 ．16． 设函数，．有下列四个命题：()xf x e =()lng x x m =+①若对任意，关于的不等式恒成立，则；[1,2]x ∈x ()()f x g x >m e <②若存在，使得不等式成立，则；0[1,2]x ∈00()()f x g x >2ln 2m e <-③若对任意及任意，不等式恒成立，则；1[1,2]x ∈2[1,2]x ∈12()()f x g x >ln 22em <-④若对任意，存在，使得不等式成立，则．1[1,2]x ∈2[1,2]x ∈12()()f x g x >m e <其中所有正确结论的序号为 .【命题意图】本题考查对数函数的性质，函数的单调性与导数的关系等基础知识，考查运算求解，推理论证能力，考查分类整合思想.17．长方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1的棱AB=AD=4cm ，AA 1=2cm ，则点A 1到平面AB 1D 1的距离等于 cm ． 18．log 3+lg25+lg4﹣7﹣（﹣9.8）0= ．三、解答题19．已知函数f （x ）=|x ﹣a|．（Ⅰ）若不等式f （x ）≤2的解集为[0，4]，求实数a 的值；（Ⅱ）在（Ⅰ）的条件下，若∃x 0∈R ，使得f （x 0）+f （x 0+5）﹣m 2＜4m ，求实数m 的取值范围．20．已知函数f （x ）=lnx 的反函数为g （x ）．（Ⅰ）若直线l ：y=k 1x 是函数y=f （﹣x ）的图象的切线，直线m ：y=k 2x 是函数y=g （x ）图象的切线，求证：l ⊥m ；（Ⅱ）设a ，b ∈R ，且a ≠b ，P=g （），Q=，R=，试比较P ，Q ，R 的大小，并说明理由． 21．（本小题满分13分）在四棱锥中，底面是梯形，，，，，P ABCD -ABCD //AB DC 2ABD π∠=AD =22AB DC ==为的中点．F PA （Ⅰ）在棱上确定一点，使得平面；PB E //CE PAD （Ⅱ）若的体积．PA PB PD ===P BDF -ABCDPF22．（本小题满分12分）已知函数.2()xf x e ax bx =--（1）当时，讨论函数在区间上零点的个数；0,0a b >=()f x (0,)+∞（2）证明：当，时，.1b a ==1[,1]2x ∈()1f x <23．在等比数列{a n }中，a 3=﹣12，前3项和S 3=﹣9，求公比q ．24．已知函数f （x ）=x 3﹣x 2+cx+d 有极值．（Ⅰ）求c 的取值范围；（Ⅱ）若f （x ）在x=2处取得极值，且当x ＜0时，f （x ）＜d 2+2d 恒成立，求d 的取值范围． 林芝市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1． 【答案】A【解析】分类讨论，有2种情形.孪生姐妹乘坐甲车，则有种. 孪生姐妹不乘坐甲车，则有12121223=C C C 种. 共有24种. 选A.12121213=C C C 2． 【答案】D【解析】∵，∴，即为直角三角形，∴，120PF PF ⋅=u u u r u u u u r12PF PF ⊥12PF F ∆222212124PF PF F F c +==，则，12||2PF PF a -=222221212122()4()PF PF PF PF PF PF c a ⋅=+--=-.所以内切圆半径2222121212()()484PF PF PF PF PF PF c a +=-+⋅=-12PF F ∆，外接圆半径.由题意，得，整理，得12122PF PF F F r c +-==-R c =c -=，∴双曲线的离心率，故选D.2()4ca=+1e =+3． 【答案】C【解析】解：随机变量x 1～N （2，1），图象关于x=2对称，x 2～N （4，1），图象关于x=4对称，因为P （x 1＜3）=P （x 2≥a ），所以3﹣2=4﹣a ，所以a=3，故选：C ．【点评】本题主要考查正态分布的图象，结合正态曲线，加深对正态密度函数的理解． 4． 【答案】D 【解析】考点：不等式的恒等变换.5． 【答案】A 【解析】解：椭圆的焦点为（±4，0），由双曲线的焦点与椭圆的重合，可得=4，解得m=12．故选：A ． 6． 【答案】A【解析】解：∵2f （x ）+xf ′（x ）＞x 2，令x=0，则f （x ）＞0，故可排除B ，D ．如果 f （x ）=x 2+0.1，时 已知条件 2f （x ）+xf ′（x ）＞x 2 成立，但f （x ）＞x 未必成立，所以C 也是错的，故选 A 故选A ． 7． 【答案】B【解析】解：①x=0时，y=0，1，2，∴x ﹣y=0，﹣1，﹣2；②x=1时，y=0，1，2，∴x ﹣y=1，0，﹣1；③x=2时，y=0，1，2，∴x ﹣y=2，1，0；∴B={0，﹣1，﹣2，1，2}，共5个元素．故选：B ． 8． 【答案】A【解析】解：f ′（x ）=xsinx ，当x ∈（0，π），f ′（x ）＞0，函数f （x ）单调递增，当x ∈（π，2π），f ′（x ）＜0，函数f （x ）单调递减，又f （0）=0，f （π）＞0，f （2π）＜0，∴a ∈（π，2π），∴当x ∈（0，a ），f （x ）＞0，当x ∈（a ，2π），f （x ）＜0，令g （x ）=，g ′（x ）=，∴当x ∈（0，a ），g ′（x ）＜0，函数g （x ）单调递减，当x ∈（a ，2π），g ′（x ）＞0，函数g （x ）单调递增，∴g （x ）≥g （a ）．故选：A ．【点评】本题主要考查零点的存在性定理，利用导数求最值及计算能力． 9． 【答案】A.【解析】，∴的图象关于直线对称，(3)(3)()(6)f x f x f x f x +=-⇔=-()f x 3x =∴个实根的和为，故选A.63618⋅=10．【答案】C【解析】解：当x ≥时，f （x ）=4x ﹣3≥2﹣3=﹣1，当x=时，取得最小值﹣1；当x ＜时，f （x ）=x 2﹣2x+a=（x ﹣1）2+a ﹣1，即有f （x ）在（﹣∞，）递减，则f（x）＞f（）=a﹣，由题意可得a﹣≥﹣1，解得a≥﹣．故选：C．【点评】本题考查分段函数的运用：求最值，主要考查指数函数的单调性和二次函数的值域的求法，属于中档题．11．【答案】如图，该程序运行后输出的结果为（）D【解析】解：因为A=1，s=1判断框内的条件1≤5成立，执行s=2×1+1=3，i=1+1=2；判断框内的条件2≤5成立，执行s=2×3+1=7，i=2+1=3；判断框内的条件3≤5成立，执行s=2×7+1=15，i=3+1=4；判断框内的条件4≤5成立，执行s=2×15+1=31，i=4+1=5；判断框内的条件5≤5成立，执行s=2×31+1=63，i=5+1=6；此时6＞5，判断框内的条件不成立，应执行否路径输出63，所以输入的m值应是5．故答案为5．【点评】本题考查了程序框图中的当型循环结构，当型循环是先判断后执行，满足条件进入循环，不满足条件，算法结束．12．【答案】B【解析】解：命题p∧（￢q）是真命题，则p为真命题，￢q也为真命题，可推出￢p为假命题，q为假命题，故为真命题的是p∨q，故选：B．【点评】本题考查复合命题的真假判断，注意p∨q全假时假，p∧q全真时真．二、填空题13．【答案】 75 度．【解析】解：点P可能在二面角α﹣l﹣β内部，也可能在外部，应区别处理．当点P在二面角α﹣l﹣β的内部时，如图，A、C、B、P四点共面，∠ACB为二面角的平面角，由题设条件，点P到α，β和棱l的距离之比为1：：2可求∠ACP=30°，∠BCP=45°，∴∠ACB=75°．故答案为：75．【点评】本题考查与二面角有关的立体几何综合题，考查分类讨论的数学思想，正确找出二面角的平面角是关键．14．【答案】 [，3] ．【解析】解：直线AP的斜率K==3，直线BP的斜率K′==由图象可知，则直线l的斜率的取值范围是[，3]，故答案为：[，3]，【点评】本题给出经过定点P的直线l与线段AB有公共点，求l的斜率取值范围．着重考查了直线的斜率与倾斜角及其应用的知识，属于中档题．15．【答案】 [2，3） ．【解析】解：令t=﹣3+4x﹣x2＞0，求得1＜x＜3，则y=，本题即求函数t在（1，3）上的减区间．利用二次函数的性质可得函数t在（1，3）上的减区间为[2，3），故答案为：[2，3）．16．【答案】①②④【解析】17．【答案】 【解析】解：由题意可得三棱锥B1﹣AA1D1的体积是=，三角形AB1D1的面积为4，设点A1到平面AB1D1的距离等于h，则，则h=故点A1到平面AB1D1的距离为．故答案为：．18．【答案】 ．【解析】解：原式=+lg100﹣2﹣1=+2﹣2﹣1=，故选：【点评】本题考查了对数的运算性质，属于基础题．三、解答题19．【答案】【解析】解：（Ⅰ）∵|x﹣a|≤2，∴a﹣2≤x≤a+2，∵f（x）≤2的解集为[0，4]，∴，∴a=2．（Ⅱ）∵f（x）+f（x+5）=|x﹣2|+|x+3|≥|（x﹣2）﹣（x+3）|=5，∵∃x0∈R，使得，即成立，∴4m+m2＞[f（x）+f（x+5）]min，即4m+m2＞5，解得m＜﹣5，或m＞1，∴实数m的取值范围是（﹣∞，﹣5）∪（1，+∞）．20．【答案】【解析】解：（Ⅰ）∵函数f（x）=lnx的反函数为g（x）．∴g（x）=e x．，f（﹣x）=ln（﹣x），则函数的导数g′（x）=e x，f′（x）=，（x＜0），设直线m与g（x）相切与点（x1，），则切线斜率k2==，则x1=1，k2=e，设直线l与f（x）相切与点（x2，ln（﹣x2）），则切线斜率k1==，则x2=﹣e，k1=﹣，故k2k1=﹣×e=﹣1，则l⊥m．（Ⅱ）不妨设a＞b，∵P﹣R=g（）﹣=﹣=﹣＜0，∴P＜R，∵P﹣Q=g（）﹣=﹣==，令φ（x）=2x﹣e x+e﹣x，则φ′（x）=2﹣e x﹣e﹣x＜0，则φ（x）在（0，+∞）上为减函数，故φ（x）＜φ（0）=0，取x=，则a﹣b﹣+＜0，∴P＜Q，⇔==1﹣令t（x）=﹣1+，则t′（x）=﹣=≥0，则t （x ）在（0，+∞）上单调递增，故t （x ）＞t （0）=0，取x=a ﹣b ，则﹣1+＞0，∴R ＞Q ，综上，P ＜Q ＜R ，【点评】本题主要考查导数的几何意义的应用以及利用作差法比较大小，考查学生的运算和推理能力，综合性较强，难度较大．21．【答案】（本小题满分13分）解：（Ⅰ）当为的中点时，平面． （1分）E PB //CE PAD 连结、，那么，． EF EC //EF AB 12EF AB =∵，，∴，，∴． （3分）//DC AB 12DC AB =//EF DC EF DC =//EC FD 又∵平面， 平面，∴平面． （5分）CE ⊄PAD FD ⊂PAD //CE PAD （Ⅱ）设为的中点，连结、，∵，∴，O AD OP OB PA PD =OP AD ⊥在直角三角形中，, 又∵，∴，∴,∴ABD 12OB AD OA ==PA PB =PAO PBO ∆≅∆POA POB ∠=∠，OP OB ⊥∴平面． （10分）OP ⊥ABD，2PO ===2BD ==∴三棱锥的体积． （13分）P BDF -1112222233P BDF P ABD V V --==⨯⨯⨯=A BCD P OEF 22．【答案】（1）当时，有个公共点，当时，有个公共点，当时，有个公共2(0,)4e a ∈24e a =2(,)4e a ∈+∞点；（2）证明见解析.【解析】试题分析：（1）零点的个数就是对应方程根的个数,分离变量可得,构造函数,利用求出2x e a x =2()xe h x x=()'h x 单调性可知在的最小值,根据原函数的单调性可讨论得零点个数；（2）构造函数()h x (0,)+∞2(2)4e h =,利用导数可判断的单调性和极值情况,可证明.12()1x h x e x x =---()h x ()1f x <试题解析：当时，有0个公共点；2(0,)4e a ∈当，有1个公共点；24e a =当有2个公共点.2(,)4e a ∈+∞（2）证明：设，则，2()1x h x e x x =---'()21x h x e x =--令，则，'()()21x m x h x e x ==--'()2xm x e =-因为，所以，当时，；在上是减函数，1(,1]2x ∈1[,ln 2)2x ∈'()0m x <()m x 1[,ln 2)2当时，，在上是增函数，(ln 2,1)x ∈'()0m x >()m x (ln 2,1)考点：1.函数的极值；2.函数的单调性与导数的关系；3.不等式；4.函数的零点.【方法点睛】本题主要考查函数的极值，函数的单调性与导数的关系，不等式，函数的零点.有关零点问题一类题型是直接求零点,另一类是确定零点的个数.确定函数零点的常用方法:（1）解方程判定法,若方程易求解时用此法；（2）零点存在的判定定理法,常常要结合函数的性质,导数等知识；（3）数形结合法.在研究函数零点,方程的根及图象交点的问题时,当从正面求解难以入手,可以转化为某一个易入手的等价问题求解,如求解含绝对值,分式,三角式等较复杂的函数零点问题,常转化为熟悉的两个函数图象的交点问题求解.请考生在第22、23、24三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.解答时请写清题号. 23．【答案】【解析】解：由已知可得方程组，第二式除以第一式得=，整理可得q2+4q+4=0，解得q=﹣2．24．【答案】【解析】解（Ⅰ）∵f（x）=x3﹣x2+cx+d，∴f′（x）=x2﹣x+c，要使f（x）有极值，则方程f′（x）=x2﹣x+c=0有两个实数解，从而△=1﹣4c＞0，∴c＜．（Ⅱ）∵f（x）在x=2处取得极值，∴f′（2）=4﹣2+c=0，∴c=﹣2．∴f（x）=x3﹣x2﹣2x+d，∵f′（x）=x2﹣x﹣2=（x﹣2）（x+1），∴当x∈（﹣∞，﹣1]时，f′（x）＞0，函数单调递增，当x∈（﹣1，2]时，f′（x）＜0，函数单调递减．∴x＜0时，f（x）在x=﹣1处取得最大值，∵x＜0时，f（x）＜恒成立，∴＜，即（d+7）（d﹣1）＞0，∴d＜﹣7或d＞1，即d的取值范围是（﹣∞，﹣7）∪（1，+∞）．【点评】本题考查的知识点是函数在某点取得极值的条件，导数在最大值，最小值问题中的应用，其中根据已知中函数的解析式，求出函数的导函数的解析式，是解答本题的关键．。
林芝市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
林芝市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）3．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥作为事实依据的是4．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构5．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O6．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。
A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。
关于A的下列说法中，正确的是（）A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOHB．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种7．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。
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西藏林芝市第一中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题
（无答案）
7.下列关于仪器的“0”刻度位置的叙述中正确的是（）
A.量筒在上端
B.在托盘天平刻度尺的正中
C.容量瓶在上端
D.滴定管在上端
8. 实验室用纯锌和稀硫酸反应制氢气的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是（）
A.再加入少量食盐
B.加入少量硫酸铜晶体
C.增大硫酸的浓度到18mol/L
D.加入硫酸钾溶液
9. 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离方向移动，同时使溶液pH 降低，应采取的措施是（）
A.加热
B.加少量水
C.加少量盐酸
D.加少量CH3COONa晶体
10. 酶具有极强的催化功能，其原因是（）。
A．增加了反应物之间的接触面 B．降低了反应物分子的活化能
C．提高了反应物分子的活化能 D．酶提供使反应开始所必需的活化能
11. １mol某气态烃完全燃烧，生成3molCO2和2molH2O，此烃是（）
A．C3H4 B．C3H6 C．C3H8 D．C4H10
12. 在密闭容器中进行反应：M(g) + N(g) （？），此反应符合右图所示的图像，则该反应是（）
A.正反应放热，L是固体或液体
B.正反应吸热，L是固体
C.正反应吸热，L是气体
D.正反应放热，L是气体
13. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气
体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）
A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O
26.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，
装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回
答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为___________________________，在X极附近观察到的现象是：。
Y电极上的电极反应式是，检验该产物的方法及现象是：_________________________。
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是__________________
（3）此装置也可用于铁制品的防腐蚀，此时铁制品应为极（X或Y），这种方法叫做。
27.（14分）某学生用0.20mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作过程如下：
A.用碱式滴定管量取NaOH溶液10.00ml注入锥形瓶，同时滴加2~3滴酚酞指示剂；
B.用待测的NaOH溶液润洗滴定管；
C.把滴定管用蒸馏水洗净；
D.取下酸式滴定管，用标准的盐酸润洗后，将标准的盐酸注入酸式滴定管至距离刻度“0”以上2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面；
E.检查滴定管是否漏水，并固定在滴定管夹的两边；
F.另取锥形瓶，再重复操作一次；
G.把锥形瓶放在滴定管下边，瓶下垫一张白纸。
边滴边摇动锥形瓶，直到加入一滴酸后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。
请回答下列问题：（1）滴定操作的正确顺序是（填字母）C→E→→B→→→
（2）G步在锥形瓶下垫一张白纸的作用是；预期的颜色突变为
（3）若滴定结束后盐酸消耗体积为5.50ml，则NaOH的浓度为；
（4）若（3）为B步忘掉后的结果，则NaOH的实际浓度比该计算结果，若A步锥形瓶中原来有水残留，则计算结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
28.（14分）研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NO x、C x H y及可吸入颗粒等．
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是、。
（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ·mol﹣1
N2（g）+O2（g）2NO（g）△ H=+180.50kJ•mol﹣1
①下列表示4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）能量转化关系示意图正确的是：______
a b c
②下图是4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量变化可能是温度或压强。
（3）N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
则500 s内N2O5分解速率为______，在T1温度下的平衡常数K1＝______；达平衡后其他条件
不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)____5.00mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
34．（14分）已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温度、同浓度下相等，溶有一定量氯化铵的溶液呈酸性。
现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：
①Mg（OH）2（固体） Mg2+＋2OH—；
②NH4+＋H2O NH3•H2O＋H+；③H+＋OH—＝H2O；
由于NH4+水解显酸性，H+与OH—反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
①Mg（OH）2（固体） Mg2+＋2OH—；②NH4+＋OH— NH3•H2O；
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH—结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是：（填编号）
A、NH4NO3；
B、CH3COONH4；
C、Na2CO3；
D、NH3•H2O；
（2）请你说明丙同学做出该选择的理由：；
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解；有此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2溶解的离子方程式：；
（4）为比较MgCO3的Ksp1与Mg（OH）2的Ksp2大小，设计如下实验：向Mg（OH）2悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，搅拌、静置一段时间后过滤出固体，置于试管内，滴加盐酸，如出现现象，说明Ksp1 Ksp2（填“＞”、“＜”或“＝”）。