18学年高中化学化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率课时训练218032013
高中化学第二章化学反应与能量第3节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率课件新人教版必修2
使用催化剂，化学反应速率加快
催化剂
升高温度，化学反应速率加快；反之减慢
温度
外 因
反应物的化学性质Байду номын сангаас活泼，化学反应速率越快；反之则越慢
性质
内 因
规律(在其它条件相同时)
影响化学反应速率的因素
光波，电磁波，超声波，溶剂等
其它
增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢
固体反应物的表面积
增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢
气态反应物的压强
增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢
反应物的浓度
外因
A
解析答案
例5.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
思考： 化学反应速率能发生改变吗？
你知道吗？
将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。为什么？
加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。为什么？
实验探究1：温度对化学反应速率的影响
2～3mL5%H2O2
1～2滴1mol/LFeCl3
冷水
热水
常温
实验2－5
现象
结论
热水中
常温
4、实验室用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡有会重新多起来。原因是什么？
高一化学 第三节《化学反应的速率和限度》第1课时
第三节化学反应的速率和限度（第1课时）化学反应的速率[学习目的] 建立化学反应速率的概念。
探究影响化学反应速率的因素。
[学习重点] 1、化学反应速率的概念2、探究影响化学反应速率和反应限度的因素[学习难点] 化学反应速率的计算[学习过程]一．化学反应速率（v）1.定义：2.表示：以N2 + 3H2==2NH3为例：v( N2 )= v( H2 )= v(NH3)=同一个反应，同一段时间，v( N2 )：v( H2 )：v(NH3)=结论：3.单位：二．影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质2.外因：⑴浓度对化学反应速率的影响反应物浓度越大,化学反应速率________.练习：下列反应中，产生氢气速率最快的是（）A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸⑵温度对化学反应速率的影响温度升高,化学反应速率__________.⑶压强对化学反应速率的影响[思考1] 2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min(<,=,>,),为什么?[思考2] 在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积?[结论]有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率____参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)[探讨]N2 + 3H2==2NH3反应在密闭容器中进行①容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是_______②容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________ 。
⑷催化剂请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例.[实验演示] H2O2分解:现象________________________________________________结论______________________________________________________⑸反应物的状态和反应物的表面积练习：下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生成速率) v（H2）t1时间常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。
必修2第二章 化学反应及其能量第三节化学反应的速率和限度
2、外因（次要因素）：
决定于 反应条件 同一化学反应
温 度
浓 度
压 强
催 化 剂
颗 粒 大 小
[实验探究] 温度化学反应速率的影响 实验2－5
热水中 常 温 冷水中 2H2O2==== 2H2O + O2↑ 现 象 结 论
溶液中产生气泡的速 率很快 溶液中有气泡产生， 且速率较快 溶液中产生气泡的 速率较慢
[练习4] 把镁条投入到装有盐酸的敞口容器中，
产生H2的速率可由下图表示，在下列因素中：
①盐酸的浓度因素是（ C
(A)①④ (B) ③④
）
(D) ②③
(C) ①②③
速 率
试解释该反应的速率先加
快，后减慢的原因？
时间
[练习5]下列情况下，反应速率相同的是（ C ）
解：
起始浓度（mol/L）： 变化浓度(mol/L):
N2 +
2 0.2
3 H2
5 0.6
2NH3
0 0.4
2min后浓度(mol/L): 1.8 4.4 0.2mol/L 所以: V(N2)= = 0.1 mol/L· min 2min
同理: V(H2)= 0.3mol/L· min
0.4
V(NH3) = 0.2 mol/L· min
有10mL,2 mol· L－１盐酸的烧杯中,并均加水稀释 至50mL,此时X和盐酸缓和地进行反应 ,其中反应 速率最大的是（ A .10mL B. 20mL
D
）
2 mol· L－１ X的溶液 2 mol· L－１ X的溶液
C. 10mL
D. 20mL
4 mol· L－１ X的溶液
3 mol· L－１ X的溶液
高中化学第二章第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率课件新人教版必修2
qC(g),v(A)∶
名师点拨 1.反应速率的计算题处理的思维模型——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式; (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;
(3)根据已知条件列方程式计算。 例如:反应 起始浓度(mol/L) 转化浓度(mol/L) 某时刻浓度(mol/L) mA(g) + nB(g) a x a-x b
2.(2017·浙江湖州期中)汽车尾气处理时发生反应:4CO+2NO2 件下的化学反应速率不同,下列表示反应速率最慢的是( D ) A.v(CO)=0.03 mol/(L·s) B.v(NO2)=0.7 mol/(L·min) C.v(N2)=0.4 mol/(L·min) D.v(CO2)=1.1 mol/(L·min)
物物质的量的增加 B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L
C
)
A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
解析:化学反应速率适用于溶液或气体,A错误;化学反应速率指单位时间内浓度的 变化量,是平均值不是即时值,B错误;化学反应速率的大小反映化学反应进行的快 慢,C正确;决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质,D错误。
3.将化合物 A 的蒸气 1 mol 充入 0.5 L 容器中加热分解:2A(g) (L·min),则化学方程式中的 n 值为 ,v(B)=
B(g)+nC(g)。反应
到 3 min 时,容器内 A 的浓度为 0.8 mol/L,测得这段时间内,平均速率 v(C)=0.6 mol/ mol/(L·min)。
人教课标版必修2第二章化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度第一课时 化学反应速率PPT课件
归纳： ①化学反应速率的大小比较：用同一物质的反应速率比 较快慢时，必须要换算为在速率单位一致的前提下再进行比较。 ②若用不同的物质的反应速率比较反应进行的快慢时，除要保证 单位一致外，还要根据反应速率之比等于化学计量数之比进行换 算为同一物质的速率后再比较。
小结：
一、化学反应速率 1、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度（常用物质的 量浓度）的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 2、数学表达式：v=△c/△t或V= 3、单位：mol/(L·min) 或
练习3 对于可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g），在不同条件下的化 学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ D ） A、V（A）=0.5 mol/(L· min) B 、 V（B）=1.2 mol/(L· min) C、V（C）=0.4mol/(L· min) D 、 V（D）=1.1mol/(L· min)
△n/(V· △t)
mol/(L·s)
4、同一反应中有不同物质表示的化学反应速率之比等于相 应物质的化学计量数之比。
课后练习： 1、在2L的密闭容器中，发生以下反应；2A（g）+B（g）=2C （g）+D（g），若最初加入的A和B 都是4mol，在前10S中A 的 平均反应速率为0.12mol/(L·S)，则10S时，容器中B 的物质 的量是（ C ） A、3.4mol B、3.2mol C、2.8mol D、1.2mol 练习3 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反 应速率关系中，正确的是（ C ） A.v（W）=3v（Z） B.2v（X）=3v（Z） C.2v（X）=v（Y） D.3 v（W）=2v（X）
归纳：①计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表 示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量。同一反应中 用不同物质表示的反应速率之比等于相应物质的化学计量数之 比。 ②计算化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率，且均取 正值。 ③固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用 固体或纯液体表示化学反应速率。
《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT课件(第1课时化学反应的速率)
纯固体的浓度视为常
数，改变用量不影响化学反应速率
变大
增大反应物浓度
加快化学反应速率
(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气_____，理由_____________________________________________________________________________。(4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气_____，理由_____________________________________________________________________________。
×
×
×
√
1.在盛有18 g碳、2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2，一定条件下发生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反应5 min时测得CO2的物质的量为0.4 mol。(1)固体碳减少的质量____ g，固体或纯液体的浓度视为常数，是否可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率____(填“是”或“否”)。
√
1
2
3
4
4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
H2和N2
均为4 mol·L－1
300 ℃
√
4
解析 对于不同的化学反应，反应物的化学性质是反应速率的决定性因素，题中F2的氧化性最强，与H2反应的速率最快。
1
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度教案
第3节化学反应的速率和限度（第1课时）教学重点化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点影响化学反应速率的因素一、化学反应速率1、定义：用单位时间内物浓度的或物浓度的来表示。
2、计算公式： v ＝△C / △t 单位: mol/(L•s )mol/(L•min)mol/(L•h)※注意：（1）现表示的化学反应速率是速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是浓度一定与成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于之比。
例如：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) =【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。
【例2】在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L.(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。
V(N2) == ；V(H2)===；V(NH3)===。
(2)反应到2分钟时C(N2) 为_______ _， C(H2)_________ 。
【例3】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：【例4】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是（）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s2.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应的速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)3.可逆反应A＋3B＝2C＋2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：①v（A）＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v（B）＝0.6 mol·L－1·s－1③v（C）＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v（D）＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行最快的是（）A.④B. ②和③C. ①D. ①和④4. 在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v (A)=amol/(L·s),v (B)=0.5amol/(L·s), v (C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：。
高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3 化学反应的速率
第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、学情分析我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。
五、教学方法1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度课件
存在。
(2)可逆反应用化学方程式表示时，
不用“===”，而用“
”。
精品PPT
[对点演练] 1 ． 判 断 正 误 ( 正 确 的 打 “√” ， 错 误 的 打 “×”)。 (1)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的 转化率可达到 100%。( ) (2)SO2 和 O2 的 反 应 可 写 为 2SO2 ＋
提示：化学反应速率是指某一时间 段内的平均反应速率而不是指某一时刻 的反应速率。
精品PPT
(5)用反应物和生成物表示的反应速 率有无正负？
提示：没有，化学反应速率都取正 值。
精品PPT
[名师点拨] 对化学反应速率的理解 1．一个确定的化学反应涉及反应 物、生成物等多种物质，因而定量表示 一个化学反应的反应速率时，必须指明 是用哪一种反应物或哪一种生成物来表 示。
项中
v(M)
＝
3 2
v(Q)
＝
3 2
×0.45
mol/(L·min)＝0.675 mol/(L·min)，所以在不同条件
下，进行最快的是 B 项。
答案：选 B
精品PPT
[新知探究] 1．探究温度对化学反应速率的影响 实验操作
溶液中产生气泡速率的相对 实验现象
大小为③>②>① 其他条件不变时，温度越高， 实验结论 化学反应速率 越快
精品PPT
(3)反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆 反应速率的关系是 大小相等 ，反应物的浓度 不再改变 ，生成物的浓度 不再改变 。
精品PPT
[问题讨论] 1．什么是化学平衡状态？化学平衡 研究的对象是什么？ 提示：如果外界条件(温度、浓度、 压强等)不发生改变，当可逆反应进行到 一定程度时，正反应速率与逆反应速率 相等，反应物的浓度与生成物的浓度不 再改变，达到一种表面静止的状态，称 为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 化学平衡研究的对象是可逆反应。
《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT(第1课时化学反应的速率)
温度 浓度
影响因素 催化剂
升高 降低 增大 减小
速率变化
_加__快__ _加__快__ _降__低__ _加__快__ _降__低__
影因素
压强(对有气体 参加的反应)
增大 (缩小容器体积)
减小 (增大容器体积)
速率变化
_加__快__
_降__低__
【情境·思考】 古代皇室专用版冰箱——“冰鉴”
提示:0.8 mol。2 min内减少的n(B)=0.6 mol·L-1 ×1 L=0.6 mol,则n(A)=n(B)÷3×4=0.8 mol。
【迁移·应用】 1.(2019·滁州高一检测)一定温度下,向容积为2 L的 密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质 的物质的量变化如图所示,下列对该反应的推断合理的 是( ) 世纪金榜导学号
第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度
第1课时 化学反应的速率
一、化学反应速率的含义及表示方法:
【微思考】
(1)在反应C(s)+CO2(g) 该反应的速率?
==△==
2CO(g)中,能否用C来表示
提示:不能。反应前后固体或纯液体的浓度几乎不发生
变化,故不能用于表示化学反应速率。
(2)化学反应速率能否表示某反应瞬间的速率? 提示:化学反应速率是一段时间内的平均速率,而不是 瞬间速率。
影响因素 催化剂
固体反应物 的表面积
其他
影响结果
使用催化剂能极大地加快反应速率
增大固体反应物的表面积,化学反应速率 加快;减小固体反应物的表面积,化学反 应速率减慢
形成原电池、使用合适的溶剂等也影响 化学反应速率
【易错提醒】(1)由于增大反应物浓度造成的反应速率 减慢,此时要考虑常温下铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的 钝化。例如,铁和稀硫酸生成氢气的反应,若将稀硫酸 换成浓硫酸,发生钝化,反应不进行。 (2)中学阶段一般只讨论其他条件相同时,改变一个条 件对化学反应速率的影响。
高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限第一课时化学反应速率高一化学
12/9/2021
第三十一页，共三十六页。
[针对训练2] CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量 与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是( )
A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小 C．反应在2～4 min内平均反应速率最大 D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为 v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1
12/9/2021
第十页，共三十六页。
1．正误判断 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越 明显( ) (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速 率，其数值可能不同，但表示的意义相同 ( ) (3)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1( )
12/9/2021
第三十二页，共三十六页。
[解析] 随着反应的进行c(H＋)减小，而前4 min内反应速率 变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率 的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4 min内n(CO2)的变化量 最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正 确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反 应速率。
第二十七页，共三十六页。
知识点二 外界条件对化学反应速率的影响 影响化学反应速率的因素
12/9/2021
第二十八页，共三十六页。
【典例2】 一定条件下，分别对反应C(s)＋
CO2(g) 2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体 系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④
增大压强
A．只有①②③
2017-2018学年高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 第1课时教案5
第三节化学反应的速率和限度从容说课本节教学内容分为两部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
第二部分，在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
采用“指导发现与问题解决相结合”的教学模式进行教学更能体现上述教学指导思想。
其主要过程是：创设情景、引导发现、探索问题―→提出新的概念提出研究题目―→组织探究学习活动、收集信息―→内化、概括、建立概念体系―→实际应用关于“化学反应速率”的具体教学程序设计为：关于“化学反应的限度”的具体教学程序设计为：本节内容划分为两课时：第一课时是化学反应速率的概念、表示方法以及影响因素；第二课时是化学反应限度的概念，化学平衡状态的本质、外部特征、影响反应限度的因素及燃料利用问题。
第1课时化学反应速率作者，毛罕华，镇江市上党高级中学获江苏省高中新课程创新设计三等奖[设计思想]本节课总体设计思想是：以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分地表达自己想法的机会。
学生初次接触化学反应速率知识，对化学反应速率有神秘感和探索欲望。
要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。
从课堂教学目标的三个维度着手，对教材的三个部分(化学反应速率的概念、化学反应速率的简单计算、外界因素对化学反应速率的影响)通过探究性实验对学生展开科学方法、创新意识的教育，让学生体验探究自然规律的艰辛与喜悦。
高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度学
高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度典题精讲例1某温度下，反应2N2O5(g)-14NO2(g)+O2(g)开始时，c(N2O5)=0.040 8 mol·L。
经1 min-1后，c(N2O5)=0.030 0 mol·L。
则该反应的反应速率为( )-4-1-2A.v(N2O5)=1.80×10mol·(L·min)B.v(N2O5)=1.08×10 -1mol·(L·min)-4-1-4C.v(O2)=1.80×10 mol·(L·min)D.v(O2)=1.08×10 -1mol·(L·min)-1-1-1思路解析：Δc(N2O5)=0.040 8 mol·L-0.030 0 mol·L=0.010 8 mol·L。
根据各物质的化学计量数之比可求得：-1-1Δc(NO2)=0.021 6 mol·L，Δc(O2)=0.005 4 mol·L,根据化学反应速率的定义可求得：0.0108mol?L?1-2-1v(N2O5)==1.08×10 mol·(L·min)1min0.0216mol?L?1-2-1v(NO2)==2.16×10 mol·(L·min)1min0.0054mol?L?1-3-1v(O2)==5.4×10 mol·(L·min)1min答案：B 绿色通道：对同一个化学反应的反应速率若用不同物质来表示，数值会因化学反应方程式中的化学计量数不同而不同。
用不同的物质表示同一化学反应的反应速率时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
2017-2018学年高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第1课时教案1
第三节化学反应的速率和限度(第一课时)三维目标知识与技能(1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解（3)了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
过程与方法通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
情感态度与价值观（1）通过对实验现象的观察和原因探究,培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
(2)通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神.（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法教学重点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
教学难点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
教学方法指导发现与问题解决相结合教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议这些反应的发生所经历的时间一样吗(看图片）？炸药爆炸（图1)、金属锈蚀(图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5)、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁(8）、食物腐败、塑料老化……图1 图2 图3图4 图5 图6 图7多媒体图8有的化学反应进行得快,有的化学反应进行得慢。
化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。
例如：硫酸铜溶液中加入铁丝（图4），你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反应的快慢呢？在日常生活和化学实验过程中,观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明.观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢;②固体量的改变;③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等.物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？-—速度。
不考虑速度的方向称之为速率。
化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。
学生答因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。
一、化学反应速率1、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值）来表示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率(时间:40分钟)基础过关1.(2017·河南洛阳期中)下列说法正确的是( D )A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.化学反应速率的单位由浓度单位决定C.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值D.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比解析:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示,A、C错误;化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定,B错误;用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比,D正确。
2.(2016·山东德州期末)下列措施对增大反应速率明显有效的是( C )A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al粉改为Al片B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用质量分数为98.3%的浓硫酸C.Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度D.Na与水反应时增大水的用量解析:将Al粉改为Al片,减小了反应物的接触面积,使反应速率减慢,A错误;Fe在浓硫酸中钝化,不能生成氢气,B错误;Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度,能加快化学反应的速率,C正确;水的浓度是常数,钠和水反应的速率与水的多少无关,D错误。
3.(2017·湖北模拟)下列有关化学反应速率的说法中正确的是( D )A.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B.用铝片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铝片和浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢解析:加入氯化钠溶液,相当于对盐酸稀释,盐酸浓度降低,反应速率减慢,A错误;改用铝片和浓硫酸反应时,如常温则发生钝化,得不到氢气,B错误;不论该化学反应是放热反应还是吸热反应,升温化学反应速率必然加快,C错误;对有气体参与的反应,减小压强,气体的浓度降低,反应速率减慢,D正确。
A.甲>乙B.甲<乙C.甲=乙D.无法判断解析:甲组溶液的总体积是25 mL,混合溶液中,甲组反应物的浓度c(Na2S2O3)=c(H2SO4)==0.04 mol·L-1;乙组溶液的总体积是30 mL,混合溶液中,乙组反应物的浓度c(Na2S2O3)=c(H2SO4)=≈0.033 mol·L-1。
由于甲组中反应物的浓度较大,故在其他条件相同时,其反应速率较大,即甲组的反应速率大于乙组的反应速率,A项正确。
2解析:影响化学反应速率的主要因素是物质的性质,四种金属与酸反应时,金属的活泼性越强,化学反应速率越大,其中Mg最活泼,则Mg与酸反应的速率最大,又因选项D中氢离子的浓度、温度都最高,则D中反应速率最快。
6.对于化学反应:CaCO 3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O,下列说法正确的是( A )A.用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的反应速率相同D.可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率解析:同一反应用不同物质的浓度变化表示其反应速率时,其数值可能不同,但表达意义相同,A正确;CaCO3是固体,H2O为纯液体,不能用来表示化学反应速率,B、C错误;CaCl2是生成物,应用其浓度的增加来表示反应速率,D错误。
7.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.3 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.03 mol/(L·s),则这段时间为( C )A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s解析:v(SO3)=2v(O2)=2×0.03 mol/(L·s)=0.06 mol/(L·s),则Δt===5 s。
8.(2017·浙江湖州期中)一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)反应的化学方程式为。
(2)反应0～10 s的化学反应速率v(Z)= 。
(3)反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了。
解析:(1)由图像可以看出X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增多,则X、Y为反应物,Z为生成物,化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数呈正比,则有Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=(1.20 mol- 0.41 mol)∶(1.0 mol-0.21 mol)∶(1.58-0) mol=1∶1∶2,则反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。
(2)反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为v====0.079 mol/ (L·s)。
(3)反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了=0.395 mol/L。
答案:(1)X(g)+Y(g)2Z(g) (2)0.079 mol/(L·s)(3)0.395 mol/L9.一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O22H2O+O2↑。
反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:(1)H2O2的分解反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)该分解反应0～20 min的平均反应速率v(H2O2)为 mol/(L·min)。
(3)如果反应所用的H2O2溶液为100 mL,则共产生O2。
A.0.08 gB.0.16 gC.1.28 gD.2.4 g解析:(1)过氧化氢分解生成水和氧气,依据氧元素化合价发生变化判断为氧化还原反应。
(2)该分解反应0～20 min的平均反应速率v(H2O2)===0.02mol/(L·min)。
(3)如果反应所用的H2O2溶液为100 mL,则n(H2O2)=0.1 L×0.80 mol/L=0.08 mol,由化学方程式定量关系可知,共产生O2 0.04 mol,则m(O2)=0.04 mol×32 g/mol=1.28 g。
答案:(1)是(2)0.02 (3)C能力提升10.温度不变恒容的容器中进行反应A(g)B(g),若反应物浓度由0.1 mol/L降到 0.06 mol/L 需 20 s,那么由0.06 mol/L降到 0.036 mol/L所需反应时间应( C )A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s解析:v(A)==0.002 mol/(L·s),若反应速率不变,则Δt==12 s,但随着浓度的减小,反应速率逐渐减小,故所需时间大于12s。
11.(2017·江西赣中南五校联考)在2 L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是( B )A.1.6 molB.2.8 molC.2.4 molD.1.2 mol解析:根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=0.5v(A)=0.5× 0.12 mol/(L·s)=0.06 mol/(L·s),所以Δc(B)=0.06 mol/(L·s)× 10 s=0.6 mol/L,所以Δn(B)=0.6 mol/L×2 L=1.2 mol,故10秒钟时容器中B的物质的量为4 mol-1.2 mol=2.8 mol。
12.(2016·河南周口期末)将等物质的量的A、B混合于 2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C 的平均反应速率为0.1 mol/ (L·min)。
求:(1)此时A的浓度c(A)= mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)= mol。
(2)B的平均反应速率v(B)= mol/(L·min)。
(3)x的值为。
解析:(1)5 min后,n(D)=0.5 mol/L×2 L=1 mol,根据3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),生成1 mol D要消耗1.5 mol A和0.5 mol B,设初始时A、B的物质的量均为 n mol,则(n-1.5)∶(n-0.5)=3∶5,即n=3。
c(A)==0.75 mol/L。
(2)v(B)==0.05mol/(L·min)。
(3)n(C)=0.1 mol/(L·min)×5 min×2 L=1 mol,n(D)=0.5 mol/L× 2 L=1 mol,n(C)∶n(D)=1∶1,根据 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),因为生成C和D的物质的量之比等于化学计量数之比,所以 x=2。
答案:(1)0.75 3 (2)0.05 (3)2分析上述数据,回答下列问题:(1)由实验可推知,反应物的总能量(填“<”“>”或“=”)产物的总能量。
(2)实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有(填实验序号)。
(3)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号)。
(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有,其实验序号是。
解析:(1)根据表中数据知,反应后溶液温度升高,说明该反应是放热反应,则反应物总能量大于产物总能量。
(2)实验4和5的不同点为反应物的接触面积,5的反应速率大于4,说明反应物接触面积越大,反应速率越快,能表明同一规律的实验还有1和2。
(3)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响,说明该实验中只有反应物浓度不同,其他因素完全相同,符合条件的有1、3、4、6、8或2、5。
(4)影响反应速率的因素还有溶液的温度,如实验6和7、8和9。
答案:(1)> (2)固体的表面积固体的表面积越大1和2 (3)1、3、4、6、8或2、5 (4)溶液的温度6和7、8和914.(2017·浙江温州十五校联考)汽车排放的尾气为大气污染源之一,目前,可利用以下化学原理解决尾气:2NO+2CO2CO2+N2。
(1)写出CO2的结构式: ,N2的电子式: 。
(2)一定条件下,在容积固定的容器中进行上述反应,CO浓度与时间关系如图所示:则反应速率v(a)、v(b)、v(c)的大小关系是。