新人教版高中化学选择性必修一化学反应速率教案

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高中化学选择性必修一教案讲义：影响化学反应速率的因素活化能(教师版)

影响化学反应速率的因素活化能01目标任务课程标准学习目标1．了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

2．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。

1．认识化学反应速率是可以调控的，能从多角度、动态地分析外界条件改变对化学反应速率的影响，运用化学原理解决简单的化学实际问题。

2．能基于证据分析外部条件对化学反应速率的影响，建立认知模型，并能运用模型分析说明外界条件改变对化学反应速率的影响。

3．能对影响化学反应速率的多个外界因素进行调控，设计实验探究影响化学反应速率的因素。

02预习导学自主梳理1.外界因素对化学反应速率的影响（1）浓度①增大反应物浓度，化学反应速率。

②固体或纯液体的浓度为常数，改变其用量时，化学反应速率。

③增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，化学反应速率。

（2）温度升高温度，化学反应速率；降低温度，反应速率。

（3）压强①对于没有气体参加的化学反应，改变压强，对化学反应速率无影响。

②对于有气体参加的反应A.恒温时：压缩体积−−−→引起压强−−−→引起反应物浓度−−−→引起化学反应速率。

B.恒温、恒容时：充入反应物气体−−−→引起压强−−→反应浓度−−−→引起化学反应速率。

充入“天关”气体−−−→引起压强−−→反应物浓度−−→化学反应速率。

C.恒盟、恒压时：充入“无关”气体−−→压强−−−→引起体积−−−→引起反应物浓度化学反应速率。

（4）催化剂催化剂一般能使化学反应速率。

2.碰撞理论（1）基元反应发生的先决条件是反应物分子发生。

（2）有效碰撞是的碰撞。

（3）有效磁撞的条件：发生碰撞的分子具有足够高；分子有合适的。

（4）活化分子是具有足够高能量、能发生的分子。

（5）活化分子的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做。

（6）反应物、生成物的能量与活化能的关系：E 1为，E 1－E 2为。

3.碰撞理论分析影响化学反应速率的外界因素（1）浓度其他条件不变时，增加反应物浓度−−→单位体积内反应物中的活化分子数目−−→的次数增多−−→化学反应速率。

高中化学(新人教版)选择性必修一：化学反应速率【精品课件】

【课堂练习】
4、钟反后应，4NNOH的3+物5O质2 的=量4增NO加+了6H0.23Om，ol在，5则L的此密反闭应容的器平中均进速行率半υ(分x)
（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ CD）
A. υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 B. υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1 C. υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D. υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1
【课堂练习】
1 、在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应，N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为 0.5mol，则NH3和H2的反应速率为
0.05mol/(L·min) 3/2×0.05mol/(L·min)=0.075 mol/(L·min)
【课堂练习】
4:5:4:6 D. 容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
化学反应速率
如何衡量化学反应的快慢？
爆炸
慢慢锈蚀的铜钟
一、化学反应速率
1、概念：是用来表示化学反应快慢的物理量。 2、表示方法：
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（物质的量浓度）
一、化学反应速率
3、数学表达式： v=Δc/Δt 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则 VA=△c（A）/△t， VB=△c（B）/△t， VY=△c（Y）/△t， VZ=△c（Z）/△t。
2、在一定条件下，密闭容器中合成 3H2+N2==2NH3，开始时测得[H2]=4mol/L ， [N2]=1mol/L，2S末，测得[N2]=0.9mol/L。求 V(H2)为多大？

高中化学新人教版化学选择性必修1化学反应速率课件(31张)

起催化剂的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或 Fe2O3 代替，D 正确。答案：C
2．通过实验测定反应速率的方法有多种，如 (1)比较锌粒与不同浓度硫酸溶液反应时的速率，可通过测定收集等体积 H2 需要的________来实现。 (2)在 KMnO4 溶液与 H2C2O4 溶液的反应中，KMnO4 与 H2C2O4 反应的离子方程式为__________________，可通过观察__________________来测定该反应的速率。解析：(1)比较锌粒与不同浓度的硫酸溶液反应的速率，可通过测定收集等体积 H2 需要的时间来实现，所需时间越短，说明反应速率越快。 (2)KMnO4 与 H2C2O4 发生氧化还原反应，离子方程式为 2MnO－ 4 ＋5H2C2O4＋ 6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，反应完全后溶液由紫红色变为无色，故可通过观察溶液褪色所需时间的长短来测定该反应的速率。答案：(1)时间 (2)2MnO－ 4 ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 溶液褪色所需时间
根据上面具体实例，总结“三段式”法的操作步骤。提示：(1)写出化学反应方程式并配平。(2)根据题意，依次列出各反应物和生成物的起始浓度(或物质的量)、浓度(或物质的量)的变化量及一段时间后的浓度(或物质的量)，未知量可以设未知数表示。(3)根据起始浓度(或物质的量)与一段时间后的浓度(或物质的量)的差等于浓度(或物质的量)的变化量，变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，列出关系式计算。 2．根据 2 中信息分析，同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，是否数值越大，反应速率越快？提示：否。用不同物质表示的反应速率，数值不一定相同，但表达的意义相同，若化学方程式中的化学计量数相同，其数值相同，且化学计量数越大，数值越大。

22人教版高中化学新教材选择性必修1--第一节化学反应速率

第一节化学反应速率课标要求素养要求课标解读1.知道化学反应平均速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。

2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。

4.能进行化学反应速率的简单计算，能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。

1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析。

2.变化观念与平衡思想：了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。

3.证据推理与模型认知：根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通过对比，发展基于变量关系的证据推理素养。

4.科学探究与创新意识：通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进行实验探究的能力。

自主学习·必备知识知识点一化学反应速率1.化学反应速率的概念及其表示方法①快慢②减小③增加④浓度⑤时间⑥mol/(L⋅s)（或mol⋅L−1⋅s−1）判一判1.化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率( ×)2.化学反应速率越大，化学反应的现象越明显( ×)3.同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率可能数值不同，但表示的意义（快慢）相同( √ )4.化学反应速率为0.6 mol⋅L−1⋅min−1是指1 min时某物质的浓度为0.6 mol⋅L−1( ×)2.化学反应速率的计算对比同一个化学反应，各物质的物质的量浓度变化之比等于对应物质的⑦化学计量数之比，各物质的速率之比等于对应物质的⑧化学计量数之比。

做一做在200 ℃时，将1.00 molCH4和4.20 molNO2充入2 L恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+4 NO2(g)⇌4 NO(g)+CO2(g)+2 H2O(g)，其中CH4的物质的量随时间的变化情况如下表，前40 min内用NO2表示的平均反应速率是多少？时间/min0 10 20 40 50n(CH4)/mol 1.00 0.70 0.50 0.20 0.20答案：由化学方程式中各物质的化学计量数的关系可知，v(NO2)=4v(CH4)=4×(1.00−0.20)mol=0.04 mol⋅L−1⋅min−1。

高中化学第一课时——化学反应速率教案教学设计

第三节化学反应的速率和限度第一课时——化学反应速率一、教学目的1.知识与技能（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解化学反应速率的特征。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

2.过程与方法通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3.情感态度与价值观（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

二、教学重点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

三、教学难点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

四、教法学法1.自主探究2.实验探究3.指导发现与问题解决相结合五、学生活动设计1.阅读教材，完成问题。

2.动手实验，探究速率的影响因素。

3.完成练习，巩固知识。

六、教具准备1.多媒体、课件。

2. 试管、烧杯、碳酸钙、1mL1mol/L盐酸、1mL1mol/L醋酸、硫代硫酸钠、硫酸、MnO2双氧水FeCl3七、教学过程【温故知新】【回顾1】必修2：P6，钠和钾分别与氧气和水反应的现象，完成表格。

【回顾2】必修2：P15，镁与水的反应现象，完成表格。

【引言】可见化学反应有快慢之分，请同学们举例说明？如：钠与盐酸，铁与盐酸；酸碱中和反应，古文物的腐蚀等。

【讲解】从以上例子我们可以看到，我们可以用快慢粗略的描述反应的进行程度，但参照不同反应的快慢不一样。

比如：铁的生锈相对煤的形成快，相对氢气和氧气爆炸慢。

因此有必要引入一个定量描述化学反应快慢的物理量——化学反应速率。

【板书】3.1化学反应速率【自主探究】【学生活动】阅读教材47、48页。

解决化学反应速率有关问题：一、化学反应速率1．定义：单位时间内_____________的减少量或____________ 的增加量。

高中化学上课教案人教版

高中化学上课教案人教版
课题：化学反应速率
教学目标：1.了解化学反应速率的概念，掌握反应速率的计算方法。

2.掌握影响化学反应速率的因素。

3.了解化学反应速率与表观活化能的关系。

教学重点及难点：1.化学反应速率的概念和计算方法。

2.化学反应速率与表观活化能的关系。

教学准备：教案、投影仪、板书、实验器材
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾上节课学过的内容，让学生讨论化学反应速率与反应物的浓度、温度等因素的关系。

二、讲授（30分钟）
1.化学反应速率的概念及计算方法。

2.影响化学反应速率的因素。

3.化学反应速率与表观活化能的关系。

三、实验演示（15分钟）
教师进行实验演示，让学生观察不同条件下反应速率的变化，引导学生思考实验结果。

四、讨论（10分钟）
教师与学生一起讨论实验结果，总结影响化学反应速率的因素，并引导学生思考如何控制反应速率。

五、作业布置（5分钟）
布置作业：完成课后练习题，对化学反应速率的计算方法进行巩固。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够深入理解化学反应速率的概念和计算方法，掌握影响反应速率的因素，提高学生对化学反应速率的理解和应用能力。

高中化学反应速率测定教案

高中化学反应速率测定教案
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念；
2. 掌握测定化学反应速率的方法；
3. 能够根据实验数据计算反应速率常数。

教学内容：
1. 化学反应速率的定义和影响因素；
2. 测定反应速率的方法；
3. 反应速率常数的计算方法。

教学步骤：
一、导入
1. 引入化学反应速率的概念，介绍化学反应速率的定义和影响因素。

二、实验操作
1. 准备实验用品：试管、试剂、计时器等；
2. 进行反应速率实验，记录实验数据；
3. 根据实验数据计算反应速率常数。

三、实验分析
1. 分析实验数据，讨论实验结果；
2. 总结实验中的问题和经验。

四、反馈与总结
1. 进行实验结果的讨论和总结；
2. 检查学生对化学反应速率的理解和掌握程度。

五、作业布置
1. 布置作业：要求学生动手操作，测定不同条件下的反应速率；
2. 鼓励学生自主学习，加深对化学反应速率的理解。

教学反思：
1. 本节课的实验操作是否清晰明了，是否能够引发学生的兴趣和主动参与；
2. 学生对化学反应速率的理解程度是否达到预期目标。

教学延伸：
1. 鼓励学生参加化学反应实验和比赛，提升实验操作能力；
2. 引导学生运用化学反应速率知识解决实际问题，拓展其应用能力。

扩展阅读：
1. 给学生推荐相关化学反应速率的实验教材和论文，帮助他们深入了解该领域；
2. 鼓励学生参加化学实验俱乐部，提高实验技能和科学素养。

高中化学教案化学反应速率

高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。

2. 掌握化学反应速率的计算方法。

3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。

教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。

难点：实验方法研究化学反应速率的操作。

教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。

2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。

- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。

3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。

4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。

5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。

6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。

教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。

教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。

新课标高中化学人教版选择性必修123册教材解读〖第一节化学反应速率——教学目标与教学建议〗

第一节化学反应速率一、教学目标1．教学目标（1）知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的方法，能进行化学反应速率的简单计算。

（2）通过实验探究，学习运用变量控制的方法研究化学反应速率；了解反应条件对化学反应速率影响的一般规律，能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题。

（3）知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程，能从调控化学反应速率的角度分析和选择反应条件。

（4）能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。

2．教学重点和难点（1）重点：化学反应速率的简单计算；反应条件对化学反应速率的影响。

（2）难点：用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响。

二、教学建议1．在问题解决中促进学生理解化学反应速率的概念在必修阶段，学生学习了化学反应速率的基础知识，在本节内容中将继续学习化学反应速率的计算，从定量的角度进行深入研究。

教学时教师可以针对教材中提供的案例设计如下问题，引导学生进行思考。

（1）怎样用某种物质的浓度变化表示化学反应速率？（2）在同一反应中，用不同物质的浓度变化表示反应速率时，为什么数值可以不同？所表示的意义是否相同？（3）用不同物质的浓度变化表示同一反应的速率时，这些速率之间存在怎样的联系？（4）用实验的方法测量化学反应速率时，除了测量浓度变化，还可以测量哪些物理量的变化？请举例说明。

教学中可以通过讨论这些问题，使学生在掌握反应速率计算方法的同时，深入理解反应速率的概念，为下一步定量研究影响化学反应速率的因素打下基础。

2．从定性和定量两个角度研究反应条件对化学反应速率的影响教材中设计的“定性与定量研究影响化学反应速率的因素”这一探究活动开放度较大，教师要进行指导，启发学生多角度思考、多途径设计，不要拘泥于某个反应或某种因素，要培养学生分析和解决综合性问题的能力。

以下设计思路可供参考。

高中必修化学反应速率教案

高中必修化学反应速率教案课时安排：2课时
教学目标：
1. 理解反应速率的概念。

2. 掌握计算反应速率的方法。

3. 了解影响反应速率的因素。

教学内容：
1. 反应速率的定义。

2. 反应速率的计算方法。

3. 影响反应速率的因素。

教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、计时器、反应物。

2. 实验操作指导书。

教学步骤：
第一课时：
1. 介绍反应速率的概念，引导学生思考什么是反应速率。

2. 展示一种反应的示例，让学生观察反应的进行过程。

3. 说明如何计算反应速率，让学生掌握计算方法。

4. 进行实验，让学生亲自操作计算反应速率。

5. 总结本课内容，强调反应速率的重要性。

第二课时：
1. 复习反应速率的概念和计算方法。

2. 讨论影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

3. 进行实验，观察不同因素对反应速率的影响。

4. 总结实验结果，让学生分析影响反应速率的因素。

5. 拓展讨论，探讨不同反应速率对化学工业的影响。

教学方式：
1. 实验操作。

2. 小组讨论。

3. 教师讲解。

课堂作业：
1. 计算反应速率的习题。

2. 分析影响反应速率的因素的小组讨论报告。

教学反思：
通过本节课的教学，学生能够掌握反应速率的相关概念和计算方法，并了解影响反应速率的因素。

实验操作让学生亲身体验实验过程，增强了他们的实践能力和观察力。

希望学生能够在今后的学习中更加重视和深入了解反应速率这一内容。

人教版高中化学选择性必修第1册第2章化学反应速率与化学平衡第1节第1课时

思想
外一种考查形式为通过速率常数求算速率，
分值一般为2～3分
课前 ·新知导学
课堂 ·素养初培
辨析 ·易错易混
小练 ·素养达成
课后提能训练
化学选择性必修1 配人教版
第二章化学反应速率与化学平衡
[情境导入] 物理学科中可以利用速度来描述物质运动的快慢，化学学科中我们利用化学反应速率来定量测量化学反应的快慢。
课后提能训练
化学选择性必修1 配人教版
第二章化学反应速率与化学平衡
正误判断。(对的打“√”，错的打“×”)
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何
一种生成物浓度的增加。
()
(2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
()
(3)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8
3．联系生产或生活实际，简单认识化学反应速率的测定方法和依据
课前 ·新知导学
课堂 ·素养初培
辨析 ·易错易混
小练 ·素养达成
课后提能训练
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知识导图
第二章化学反应速率与化学平衡
课前 ·新知导学
课堂 ·素养初培
辨析 ·易错易混
小练 ·素养达成
课后提能训练
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课堂 ·素养初培
辨析 ·易错易混
小练 ·素养达成
课后提能训练
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第二章化学反应速率与化学平衡
2．“三段式”法计算模板
例如：起始浓度/(mol·L－1)
mA ＋ nB
a
b
转化浓度/(mol·L－1)

人教版高中化学选择性必修第1册第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率

能全部转化为SO3。
5.在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2,压强为p,并在一定
温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)
2HI(g)。
(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2,反应速率
。
(2)升高温度,反应速率
。
(3)扩大容器容积,反应速率
。
答案:(1)增大 (2)增大 (3)减小
v(B)=0.60 mol·L-1·min-1,然后根据反应速率与对应物质化学
计量数之比的大小进行判断。由化学方程式
A(g)+3B(g)══2C(g)+2D(g)得出:
①
③
()

()

=0.15
()
-1
-1
mol·L ·min ② =0.20
=0.20 mol·L-1·min-1④

()
H2O
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
0.1
0.1
0.1
10
5
10
0.1
0.5
0.1
5
10
5
实验现象比较:实验1与2比较,温度相同条件下实验2中
c(H2SO4)大,先出现浑浊;实验1与3比较,溶液浓度相同条件下

③v(A)=v(C)=×0.40 mol·L-1·min-1=0.20 mol·L-1·min-1,
④v(A)=v(D)=×0.45 mol·L-1·min-1=0.225 mol·L-1·min-1,
故反应在不同情况下进行的快慢顺序为④>③=②>①。
解法二:首先将反应速率单位统一为mol·L-1·min-1,则②

人教版高中化学选择性必修第1册化学反应速率(第一课时)教学设计

2.应用变量控制法，设计实验测定和比较化学反应速率。
教学重点：化学反应速率的表示方法、测定化学反应速率的实验方法
教学难点：变量控制法测定化学反应速率
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
3
分
钟
环节
1
回顾
1.从定性角度复习化学反应的快慢
2.从定量角度复习化学反应速率的表示方法
8
分
钟
环节
2
计算
1.根据速率公式，计算一定条件下合成氨时的反应速率。
化学反应速率（第一课时）
课例编号
学科
化学
年级
高二
学期
一
课题
教科书
书名：普通高中教科书化学选择性必修1 化学反应原理
出版社：人民教育出版社出版日期：5月
教学目标
教学目标：
1.通过学习化学反应速率的表示方法，发现“不同物质浓度变化表示的化学反应速率比等于化学计量数之比”，并能运用该方法比较化学反应速率的大小。
2.通过计算比较不同物质浓度变化表示的反应速率大小。
【活动】根据“不同物质浓度浓度变化表示速率比等于计量数之比”，进行换算和比较。
8
分
钟
环节
3
探率。
2.设计实验测量并对比不同条件下的化学反应速率大小。
【活动】
1．寻找定量比较的方法
2．分析实验结果得出结论
3．梳理思路，方法提升
2
分
钟
环节
4
小结
总结化学反应速率的多重表达
1．定性描述
2．定量计算
3．实验测定

2019统编人教版高中化学选择性必修1第二单元第一节《化学反应的速率》教案(3课时全)

统编版高中化学选择性必修1 第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第1课时化学反应速率教学设计【教学目标】1．知道化学反应速率的表示方法。

2．掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，学会比较化学反应速率的快慢。

【教学重难点】化学反应速率及计算【教学过程】1.新课导入[师]我们知道，不同化学反应的速率有大有小。

例如，火药的爆炸可以在瞬间完成，溶液中的一些离子反应在分秒之内就能实现，而室温下塑料、橡胶的老化则比较缓慢，自然界的岩石风化、溶洞形成则更是要百年甚至千年才能完成。

下面我们来做下实验，体会下化学反应速率的快慢。

[教师活动]演示实验：取两支试管，各加入5mL0.5mol/L盐酸，再剪取相同大小的镁条和铁片，用砂纸打磨后，分别放入两支试管中。

[学生活动]观察实验，并回答观看实验后的感受：从两支试管的对比中我明显感受到化学反应快慢的不同，在含有镁条的试管中反应明显和剧烈，放出的气体的气泡数很多。

[师]我们可用化学反应速率描述化学反应的快慢，那么，如何表示化学反应速率？[设计意图]教师引导学生思考大自然界中各种反应的快慢，通过类比速度从而引出化学反应速率的概念，教师的演示实验让学生真切地感受反应的快慢，为下面的知识做好基础。

2.新课讲授[板书]一、化学反应速率[概念]用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

[师]任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少。

因此，化学反应速率可以用单位时间、单位体积中反应物或生成物的物质的量变化来表示。

如果反应体系的体积是恒定的，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

[学生活动]聆听，理解化学反应速率，试着用公式表示并推导其单位。

[板书]c v t ∆=∆ 单位：mol/(L •s)或mol •L -1•s -1 [师]对于一个化学反应：mA + nB = pC + qD ，可用任一种物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该化学反应的速率。

《化学反应速率第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】

第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素◆教学目标1.知道浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响规律。

2.掌握控制变量法探究浓度、温度、催化剂、压强对化学反应速率的影响，◆教学重难点控制变量法探究浓度、温度、催化剂、压强四大因素对化学反应速率的影响◆教学过程【新课导入】播放与反应速率有关的图片。

通过观看图片，思考它们涉及的反应中速率是否相同。

生活中，我们常希望食物腐败的慢一点，文物建筑腐蚀的慢一点，白色垃圾降解的快一点，所以我们有必要探究有哪些因素影响化学反应速率。

【新知讲解】【阅读理解】阅读教材p23的内容，总结影响化学反应速率的因素【讲解】相同条件下，不同反应会有不同的速率，例如钠与水反应比镁与水反应更快更剧烈，原因是钠比镁金属性强，也就是说，反应速率首先由反应物的组成、结构和性质的等因素决定，也就是由物质的内因决定。

一、影响化学反应速率的因素1、内因：反应物的组成、结构和性质的等因素【讲解】对于同一个化学反应，外界条件不同，化学反应速率也会不同，你还记得外界条件如何影响反应速率吗？2、外因：浓度、压强、温度、催化剂、接触面积、光照等。

（1）浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。

（2）压强：对于有气体参加的化学反应，减小容器体积，增大压强，化学反应速率增大；增大容器体积，减小压强，化学反应速率减小。

（3）温度：升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。

（4）催化剂：催化剂可以改变反应速率，一般情况下，加入催化剂，化学反应速率增大。

（5）其他因素：增大反应物接触面积可以增大反应速率。

【引言】我们可以通过实验现象定性比较反应速率快慢，阅读课本24页，实验探究化学反应速率的影响因素。

【介绍】控制变量法思想如果有多个因素（变量）对实验结果存在影响，往往控制其他因素保持不变，而仅对其中的一个因素进行改变，并通过对比实验来明确该因素是否会产生影响并且如何影响。

高中化学教案化学速率

高中化学教案化学速率
课程目标：了解化学反应速率的概念，掌握速率方程的计算方法，能够利用实验数据分析
化学反应速率的变化规律。

教学重点：化学反应速率的定义、速率方程的概念和计算方法、速率常数的计算、速率规
律的分析。

教学难点：速率方程的推导和应用、速率常数的实验测定、速率规律的解释和应用。

教学准备：实验器材和药品、实验操作指导书、速率方程的推导公式、速率常数的计算方法。

教学过程：
1.引入：通过一个例子引导学生了解化学反应速率的概念，提出化学反应速率和速率方程
的重要性。

2.理论学习：介绍速率方程的基本概念和计算方法，讲解速率常数的意义和计算方法，引
导学生掌握速率方程的推导和计算。

3.实验操作：进行一系列化学反应实验，测定不同条件下的反应速率，通过实验数据计算
速率常数，掌握实验方法和数据处理技巧。

4.讨论分析：分析实验数据，讨论不同因素对反应速率的影响，引导学生理解速率规律和
因素对反应速率的影响。

5.总结复习：总结速率方程的计算方法和实验操作技巧，复习速率常数的意义和计算方法，梳理速率规律的应用和实验条件的选择。

6.拓展应用：引导学生了解化学反应速率在生活和工业中的应用，举例分析反应速率在实
际问题中的应用。

教学反馈：通过小组讨论、实验报告、课堂练习等形式，检测学生对化学速率的掌握程度
和实验操作能力。

教学评价：根据学生的学习表现、实验报告和考试成绩，评价学生对化学速率的理解和应
用能力，培养学生的实验技能和科学思维能力。

高中化学人教版选择性必修一教案212影响化学反应速率的因素活化能

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时教学设计【教学目标】1．了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

2．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。

【教学重难点】影响反应速率速率的因素、活化能【教学过程】[师]在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。

浓度、压强、温度及催化剂等因素对反应速率的影响也很大，实验中可以通过定性观察的方法来比较化学反应速率的大小。

[板书]一、化学反应速率[学生活动]选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。

[教师活动]引导学生设计实验，并进行实验演示。

[学生活动]观察并记录现象，得出结论。

[总结]外界条件对反应速率的影响规律浓度——增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小温度——升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小催化剂——催化剂可以改变化学反应速率（可以提高化学反应速率，也可以降低化学反应速率）[过渡]除定性观察外，也可通过实验进行定量测定。

[教师活动]实验演示：按教材中的装置安装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛大小相同的2 g 锌粒，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L的硫酸溶液。

[学生活动]观察、记录实验现象并得出结论。

[设疑]上述实验探究中，你用到了哪些科学方法？[学生活动]小组讨论，并回答：用了控制变量法、转换法等。

影响反应速率的因素有多个，用控制变量法逐个探究其对反应速率的影响规律；化学反应速率并不易直接观察认识，可以通过转化为测量反应中气体体积等来测定反应速率的大小。

[总结]在锌和不同浓度稀硫酸反应的实验中，比较反应速率快慢的方法有：(1)定性描述——通过实验现象来判断反应的快慢①观察产生气泡的快慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高低。

高中化学反应速率快慢教案

高中化学反应速率快慢教案
一、教学目标：
1.了解化学反应速率的概念及其影响因素。

2.掌握测量反应速率的方法。

3.理解不同因素对反应速率的影响。

4.培养学生分析问题和解决问题的能力。

二、教学重点难点：
1.化学反应速率的概念及其测量方法。

2.影响反应速率的因素。

3.速率方程的推导及应用。

三、教学过程：
1.引入：通过实验现象引入化学反应速率的概念，并让学生思考不同条件下反应速率的快慢。

2.知识讲解：介绍化学反应速率的定义及测量方法，包括质量变化法、浓度法和体积法。

同时讲解影响反应速率的因素，如温度、反应物浓度、催化剂等。

3.实验操作：进行实验，让学生通过实验测量不同条件下的反应速率，并观察速率与温度、浓度的关系。

4.讨论分析：根据实验结果，引导学生分析不同因素对反应速率的影响，并讨论速率方程
的推导及应用。

5.总结提高：总结本节课学习的内容，强调化学反应速率与反应条件的关系，培养学生分
析问题和解决问题的能力。

四、课堂讨论：
1.什么是化学反应速率？速率的单位是什么？
2.影响反应速率的因素有哪些？它们之间的关系是什么？
3.如何测量反应速率？速率方程如何推导？
五、作业布置：
1.阅读相关资料，进一步了解化学反应速率的概念及其影响因素。

2.完成习题，巩固速率方程的计算方法。

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