高中化学 第一课时——化学反应速率 教案 教学设计

第三节化学反应的速率和限度

第一课时——化学反应速率

一、教学目的

1.知识与技能

（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解化学反应速率的特征。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

2.过程与方法

通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3.情感态度与价值观

（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

二、教学重点

化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

三、教学难点

化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

四、教法学法

1.自主探究

2.实验探究

3.指导发现与问题解决相结合

五、学生活动设计

1.阅读教材，完成问题。

2.动手实验，探究速率的影响因素。

3.完成练习，巩固知识。

六、教具准备

1.多媒体、课件。

2. 试管、烧杯、碳酸钙、1mL1mol/L盐酸、1mL1mol/L醋酸、硫代硫酸钠、硫酸、MnO2双氧水FeCl3

七、教学过程

【温故知新】

【回顾1】必修2：P6，钠和钾分别与氧气和水反应的现象，完成表格。

【回顾2】必修2：P15，镁与水的反应现象，完成表格。

【引言】可见化学反应有快慢之分，请同学们举例说明？

如：钠与盐酸，铁与盐酸；酸碱中和反应，古文物的腐蚀等。

【讲解】从以上例子我们可以看到，我们可以用快慢粗略的描述反应的进行程度，但参照不同反应的快慢不一样。比如：铁的生锈相对煤的形成快，相对氢

气和氧气爆炸慢。

因此有必要引入一个定量描述化学反应快慢的物理量——化学反应速率。【板书】3.1化学反应速率

【自主探究】

【学生活动】阅读教材47、48页。解决化学反应速率有关问题：

一、化学反应速率

1．定义：单位时间内_____________的减少量或____________ 的增加量。2．表达式：______________。

3．单位：________或____________。

【提问】检查自学效果，学生回答

1.定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。

2．表达式：。

3．单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)。

【强调】①V是单位时间内c的改变量表示

②V是表示某段时间内的平均反应速率，非瞬时速率。

【活学巧练】

【学生活动】完成下列例题：

【例题1】在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0mol/L，在这5s内B的化学反应速率为0.3mol/(L·s)。

【例题2】一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为0.048mol/(L·min)。

【练中提升】

【例题3】反应：N2+ 3H22NH3在密闭的容器中进行，各物质浓度随

时间变化如下：完成表格并求在2 s内的这个反应的平均率。

思考1：化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？

思考2 ：对于一个反应用不同物质表示速率数值一样吗？

【交流结果】

思考1：化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。

思考2 ：对于一个反应用不同物质表示速率数值可能不一样，但意义相同。

【活学巧练】

【例题4】反应A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的化学反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s 则该反应速率的快慢顺序为(1)>(4)>(2)=(3)。

【强调】对于一个反应用不同物质表示速率数值可能不一样，但意义相同。要比较快慢，需要转换成同一物种比较。

【知识结晶】

【小结】化学反应速率的特点：

①化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，均取正值。

②同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比。

③比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小。

④固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。

【实际应用】

【思考与交流】对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？

■钢铁腐蚀■食物腐坏■炼钢■合成氨

【引言】有些反应我们希望它快点，而有些反应我们希望它慢点。那么化学反应速率与那些因素有关？

【经验升华】

【经验交流】

1.在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快？为什么？

2.你家里的夏天剩菜通常放在什么地方？为什么？

3.实验室用双氧水制氧气，为什么加入二氧化锰？

【结论】1.反应物本身的性质（内因）2.温度（外因）3.催化剂（外因）。

【引言】化学反应速率与那些因素有关？

【板书】二、影响化学反应速率的因素

【动手动脑循规探秘】

【学生活动】自己动手，完成实验，总结结论。

【讨论】影响化学反应速率的外部因素有哪些？

【知识结晶】

二、影响化学反应速率的因素：

1.内因：反应物本身的性质（主）

2.外因：外界条件（次）

温度、催化剂、浓度、固体的表面积等。

【牛刀小试】

1.在2L的密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生下列反应:2SO2+O2