高中化学 第一课时——化学反应速率 教案 教学设计
化学高中十二年级化学反应速率教案
教案：化学高中十二年级化学反应速率课题：化学反应速率教学目标：1.了解化学反应速率的概念和意义；2.掌握计算反应速率的方法；3.理解影响反应速率的因素，并能运用这些因素解释实际现象；4.培养学生的实验观察能力和逻辑思维能力；5.培养学生的合作意识和团队合作能力。
教学重点：1.反应速率的概念和意义；2.反应速率的计算；3.影响反应速率的因素。
教学步骤：一、导入（20分钟）1.通过实际例子引入化学反应速率的概念，如燃烧、腐蚀等常见现象。
二、概念讲解和计算方法（30分钟）1.明确化学反应速率的概念和定义；2.讲解反应速率的计算方法，引导学生进行实例分析和计算。
三、实验演示（30分钟）1.选取一个简单的反应实验进行演示，例如酸雨对大理石的腐蚀实验；2.引导学生观察实验现象，记录实验数据，并计算反应速率。
四、实验设计和数据处理（40分钟）1.学生分组设计自己的实验，选取不同的反应进行观察和数据记录；2.学生自主实验，并记录实验现象和数据；3.学生进行数据处理，并计算反应速率。
五、讨论和总结（20分钟）1.学生报告自己的实验结果和数据处理方法；2.教师引导学生讨论实验中的问题和现象，总结影响反应速率的因素；3.引导学生分析实验结果，得出结论。
六、拓展学习（20分钟）1.教师讲解其他影响反应速率的因素，如温度、浓度、表面积等；2.给学生布置拓展作业，让学生进一步了解和思考反应速率的相关问题。
教学资源：1.多媒体设备；2.实验器材和药品；3.实验报告表格。
教学评估：1.学生实验报告的整理和分析；2.学生参与讨论和回答问题的表现；3.学生拓展作业的完成情况。
高中化学教学课例《化学反应速率第一课时》课程思政核心素养教学设计及总结反思
知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观
察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，
为下面的实验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的
课例研究综 概念及其表示方法。又通过练习，要学生明确决定反应
述
速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以
影响反应速率。通过实验探究和教材上的思考与交流，
学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界
条件因素。再通过一些日常生活、化学实验和工农业生
产中人为控制反应速率的实例，认识到学习反应速率有
关知识的重要性
2、通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生 严谨细致的科学态度和质疑精神。
3、通过分组合作实验和共同交流培养合作精神和 与人沟通交流分享的精神。
采用问题探究的基本模式，在问题探究的过程中完 成对新知识的学习。在第一课时化学反应的速率授课中 教学策略选 应注意引导学生以宏观的，可感知的一些反应或实例理 择与设计 解化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，并能从 定量的角度进行表示。
高中化学教学课例《化学反应速率第一课时》教学设计及总 结反思
学科
高中化学
教学课例名
《化学反应速率第一课时》
称
通过实验认识化学反应的速率何化学反应的限度。
在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实
质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学
反应快慢和限度这一全新视角，继续认识化学反应。化 教材分析
生活、生产和科学研究领域中的重要作用
1、学生基础较差，对一些基本概念还存在一定程
学生学习能 度的混淆。高中阶段自主学习方法的运用，抽象思维能
力分析 力的形成都有一定的缺陷。但是通过高一上学期的学习
《化学反应的速率 第1课时》示范课教学设计【化学鲁科版高中选择性必修1(新课标)】
化学反应的速率第1课时◆ 教学目标1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应。
了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。
2.证据推理：根据化学反应速率的测定原理，设计实验学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。
◆ 教学重难点重点：化学反应的概念及计算 难点：化学反应速率的计算◆ 教学过程【导入新课】【视频】如需使用此资源，请插入资源 “【情境素材】化学反应速率”。
【讲授新课】一、化学反应是有历程的1．基元反应：大多数化学反应都是分几步完成的。
其中的每一步反应称为基元反应。
例如，氢气和氧气的混合气体在点燃或有催化剂存在的条件下，可以发生爆炸式反应生成液态水，实际上，要经历大约12步反应才能完成，主要的四步如下： H 2――――――→点燃或催化剂2H· H·＋O 2―→·OH ＋O· O·＋H 2―→·OH ＋H· ·OH ＋H 2―→H 2O ＋H·以上每一步都是氢气和氧气生成水的反应中的一个基元反应。
其中微粒H·、·OH 和O·存在未成对电子，它们称为自由基(H·和O·也称为自由原子)。
自由基的反应活性很强，寿命极短。
2．反应历程基元反应构成的反应序列称为反应历程(又称反应机理)。
基元反应的总和称为总反应。
由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。
平常所写的化学方程式是总反应的化学方程式，它只能表示出最初的反应物和最终的反应产物以及它们之间的化学计量关系。
也有一些化学反应是反应物一步直接转化为反应产物的，其总反应就是基元反应，这类反应又称为简单反应。
3．影响反应历程的因素不同的化学反应，反应历程不同，反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程。
4．化学反应速率千差万别的原因反应历程的差别是造成化学反应速率不同的主要原因。
优秀教学设计高中化学教案
优秀教学设计高中化学教案
主题：化学反应速率
目标：学生能够理解化学反应速率的概念，掌握影响化学反应速率的因素，能够使用实验方法测量和计算化学反应速率。
教学重点：化学反应速率的定义和影响因素。
教学难点：理解化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系。
教学过程：
一、引入（5分钟）
老师引导学生回顾之前所学的化学反应概念，并提出一个问题：“为什么有些反应会迅速地发生，而有些反应则需要很长时间才能完成？”引导学生思考化学反应速率的概念。
二、讲解（15分钟）
1. 化学反应速率的定义：化学反应速率是单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
2. 影响化学反应速率的因素：反应物浓度、温度、催化剂等因素会影响化学反应速率。
三、实验操作（30分钟）
老师组织学生进行化学反应速率实验，让学生根据实验数据计算反应速率，并观察不同因素对反应速率的影响。
四、讨论（15分钟）
学生根据实验结果讨论不同因素对化学反应速率的影响，总结影响反应速率的因素及其原理。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：要求学生总结本节课所学内容，并设计一个实验验证反应速率与温度的关系。
评估方式：通过实验报告和作业的评定，评价学生对化学反应速率的掌握程度。
扩展阅读：学生可自行查阅相关文献了解不同化学反应速率实验方法及应用。
教学反思：化学反应速率是高中化学中重要的概念之一，通过本节课的教学设计，学生能够深入理解化学反应速率的概念及影响因素，培养学生实验能力和科学思维。
希望学生能够在实验中发挥创造力，探索更多化学反应速率的实验方法。
化学反应速率教案 (3)
化学反应速率教案一、教学目标1.理解化学反应速率的概念；2.能够解释影响化学反应速率的因素；3.能够使用实验数据计算化学反应速率；4.能够设计和进行实验，探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
二、教学内容1.化学反应速率的定义和意义；2.影响化学反应速率的因素；3.化学反应速率的实验测定方法；4.速率常数和反应级数的概念；5.探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
三、教学过程1. 导入（10分钟）引入化学反应速率的概念，提出问题：“为什么有些反应迅速完成，而有些反应却需要很长时间？”激发学生对化学反应速率的兴趣。
2. 知识讲解（30分钟）2.1 化学反应速率的定义和意义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
介绍化学反应速率的概念及其在化学研究和工业生产中的重要性。
2.2 影响化学反应速率的因素解释影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
指出这些因素是通过改变反应物分子碰撞的频率和反应物分子碰撞的有效性来影响反应速率的。
2.3 化学反应速率的实验测定方法介绍几种常用的实验测定化学反应速率的方法，包括以观察消耗反应物的实验、观察产生产物的实验和测定反应物浓度或产物浓度的实验。
详细讲解实验步骤和注意事项。
2.4 速率常数和反应级数的概念引入速率常数和反应级数的概念，解释二者的含义和计算方法。
强调速率常数和反应级数与反应物的摩尔比关系。
3. 实验探究（40分钟）设计一个简单的实验，让学生通过改变温度或浓度来观察化学反应速率的变化，并记录实验数据。
使用实验数据计算反应速率、速率常数和反应级数。
引导学生分析实验结果，得出结论。
4. 拓展应用（20分钟）让学生运用所学的知识，设计一个自己感兴趣的实验，并进行实验操作。
学生需要思考：如何改变反应速率？如何测定反应速率？如何计算反应速率、速率常数和反应级数？学生需要记录实验过程和结果，并进行结果分析和讨论。
四、教学评价1.实验报告：对学生进行实验报告评分，评估学生实验操作的流程、数据记录的准确性以及结果分析的合理性。
高中化学反应速率测定教案
高中化学反应速率测定教案
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念；
2. 掌握测定化学反应速率的方法；
3. 能够根据实验数据计算反应速率常数。
教学内容：
1. 化学反应速率的定义和影响因素；
2. 测定反应速率的方法；
3. 反应速率常数的计算方法。
教学步骤：
一、导入
1. 引入化学反应速率的概念，介绍化学反应速率的定义和影响因素。
二、实验操作
1. 准备实验用品：试管、试剂、计时器等；
2. 进行反应速率实验，记录实验数据；
3. 根据实验数据计算反应速率常数。
三、实验分析
1. 分析实验数据，讨论实验结果；
2. 总结实验中的问题和经验。
四、反馈与总结
1. 进行实验结果的讨论和总结；
2. 检查学生对化学反应速率的理解和掌握程度。
五、作业布置
1. 布置作业：要求学生动手操作，测定不同条件下的反应速率；
2. 鼓励学生自主学习，加深对化学反应速率的理解。
教学反思：
1. 本节课的实验操作是否清晰明了，是否能够引发学生的兴趣和主动参与；
2. 学生对化学反应速率的理解程度是否达到预期目标。
教学延伸：
1. 鼓励学生参加化学反应实验和比赛，提升实验操作能力；
2. 引导学生运用化学反应速率知识解决实际问题，拓展其应用能力。
扩展阅读：
1. 给学生推荐相关化学反应速率的实验教材和论文，帮助他们深入了解该领域；
2. 鼓励学生参加化学实验俱乐部，提高实验技能和科学素养。
化学反应速率教案
化学反应速率教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学反应速率教案优秀5篇
化学反应速率教案优秀5篇化学反应速率教学设计篇一一、教材分析：化学反应速率属于化学动力学的范畴。
为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。
二、教学目标：1、知识目标：1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算2、能力目标：1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
3、情感态度价值观：通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题三、教学重难点教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。
教学难点：通过实验测定某些化学反应速率四、学情分析、教学方法分析：在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
用实验2—1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。
通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。
这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。
如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。
学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。
在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。
显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。
然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。
高中化学教案化学反应速率
高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。
教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。
难点：实验方法研究化学反应速率的操作。
教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。
2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。
- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。
3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。
5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。
6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。
教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。
教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。
高中必修化学反应速率教案
高中必修化学反应速率教案课时安排：2课时
教学目标：
1. 理解反应速率的概念。
2. 掌握计算反应速率的方法。
3. 了解影响反应速率的因素。
教学内容：
1. 反应速率的定义。
2. 反应速率的计算方法。
3. 影响反应速率的因素。
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、计时器、反应物。
2. 实验操作指导书。
教学步骤：
第一课时：
1. 介绍反应速率的概念，引导学生思考什么是反应速率。
2. 展示一种反应的示例，让学生观察反应的进行过程。
3. 说明如何计算反应速率，让学生掌握计算方法。
4. 进行实验，让学生亲自操作计算反应速率。
5. 总结本课内容，强调反应速率的重要性。
第二课时：
1. 复习反应速率的概念和计算方法。
2. 讨论影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 进行实验，观察不同因素对反应速率的影响。
4. 总结实验结果，让学生分析影响反应速率的因素。
5. 拓展讨论，探讨不同反应速率对化学工业的影响。
教学方式：
1. 实验操作。
2. 小组讨论。
3. 教师讲解。
课堂作业：
1. 计算反应速率的习题。
2. 分析影响反应速率的因素的小组讨论报告。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够掌握反应速率的相关概念和计算方法，并了解影响反应速率的因素。
实验操作让学生亲身体验实验过程，增强了他们的实践能力和观察力。
希望学生能够在今后的学习中更加重视和深入了解反应速率这一内容。
高中化学教案：化学反应速率——实验探究反应速率的影响因素
高中化学教案：化学反应速率——实验探究反应速率的影响因素化学反应速率——实验探究反应速率的影响因素引言：化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，它对于理解反应机制、优化工业生产过程以及控制环境中化学反应过程具有重要意义。
本教案旨在通过实验探究不同因素对化学反应速率的影响，帮助学生加深对化学反应速率的理解。
一、实验目的了解化学反应速率的基本概念和计算方法，实验验证影响化学反应速率的因素。
二、实验原理化学反应速率是研究化学反应过程中，反应物消耗或生成的速度变化的量度。
化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂和表面积等因素密切相关。
三、实验步骤1. 实验装置搭建搭建实验装置，包括两个容量相同的烧瓶，一个装有硫酸钠溶液，另一个装有稀盐酸溶液。
在两个烧瓶的出口处分别插入一根短玻璃管，两根玻璃管的对口处使用橡胶塞连接。
2. 观察反应将硫酸钠溶液和稀盐酸溶液分别加到两个烧瓶中。
轻轻挤压烧瓶，使溶液从毛细管中自由流动，观察反应过程中产生气体的多少和速率的变化。
3. 改变因素分别通过改变反应溶液的浓度、温度和加入适量催化剂的方式，研究不同因素对反应速率的影响。
a. 浓度的影响：通过改变硫酸钠溶液的浓度，比较不同浓度下反应速率的变化。
b. 温度的影响：在常温条件下进行实验，然后加热反应烧瓶，比较温度升高后反应速率的变化。
c. 催化剂的影响：在常温条件下进行实验，根据实验提示加入适量催化剂，比较加入催化剂后反应速率的变化。
4. 数据记录与分析记录反应开始到产生气泡的时间，用反应时间的倒数来代表反应速率。
汇总数据并进行图表展示，用实验结果进行讨论和分析。
四、实验结果与讨论1. 浓度的影响：随着硫酸钠溶液浓度的增加，反应速率也随之增加。
因为反应速率与反应物的浓度成正比关系。
当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，反应速率也随之增加。
2. 温度的影响：在常温条件下，反应速率较慢。
加热后，反应速率显著增加。
温度升高会增加反应物的热运动速度和碰撞频率，使反应发生的频率和速度相对较快。
化学反应速率教案
化学反应速率教案教案标题：化学反应速率教学目标：1.理解化学反应速率的概念和测量方法。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.理解化学反应速率与反应机理之间的关系。
教学准备：1.教师准备好相关实验器材和试剂。
2.准备一份化学反应速率的实验报告模板。
3.准备一些相关的实验案例和反应机理的图示。
教学过程：一、导入（10分钟）2.引导学生思考：为什么一些化学反应会快，而另一些则比较慢？二、理论讲解（30分钟）1.讲解化学反应速率的概念：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
2.介绍化学反应速率的测量方法：可以利用反应物的消失速率或产物的生成速率来计算反应速率。
3.分析影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂和表面积等。
4.通过实验案例和图示，具体解释这些因素是如何影响化学反应速率的。
5.引导学生思考：物质的粒子速度和碰撞频率是如何与反应速率相关的？三、实验操作（40分钟）1.教师介绍本节课的实验项目和实验步骤。
2.学生分组进行实验操作，实验的内容可以选择一种影响反应速率的因素进行研究。
3.学生根据实验结果，填写实验报告模板并进行小结。
四、归纳总结（20分钟）1.学生进行实验结果的归纳总结，分析实验数据。
2.教师和学生一起讨论实验结果，并总结出影响化学反应速率的规律和结论。
3.教师进行补充讲解：化学反应速率与反应物的活化能、反应路径和反应机理之间的关系。
五、拓展延伸（20分钟）1.谈论一些与化学反应速率相关的实际应用和工业生产中的案例。
2.引导学生思考：在实际应用中，如何控制化学反应速率以达到更好的效果？3.提供一些相关的研究课题，鼓励学生进行创新探究。
六、作业布置（10分钟）要求学生撰写一篇短文，结合实验结果和理论知识，探讨影响化学反应速率的因素和机理，并提出自己的思考和见解。
教学反思：1.通过实验操作，学生可以直观地观察和感受化学反应速率的变化，加深对概念的理解。
2.引导学生进行思考和讨论，提高学生的探究能力和理解水平。
人教版高中化学选择性必修第1册 化学反应速率(第一课时)教学设计
教学重点：化学反应速率的表示方法、测定化学反应速率的实验方法
教学难点：变量控制法测定化学反应速率
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
3
分
钟
环节
1
回顾
1.从定性角度复习化学反应的快慢
2.从定量角度复习化学反应速率的表示方法
8
分
钟
环节
2
计算
1.根据速率公式，计算一定条件下合成氨时的反应速率。
化学反应速率（第一课时）
课例编号
学科
化学
年级
高二
学期
一
课题
教科书
书名： 普通高中教科书 化学 选择性必修1 化学反应原理
出版社： 人民教育出版社 出版日期：5月
教学目标
教学目标：
1.通过学习化学反应速率的表示方法，发现“不同物质浓度变化表示的化学反应速率比等于化学计量数之比”，并能运用该方法比较化学反应速率的大小。
2.通过计算比较不同物质浓度变化表示的反应速率大小。
【活动】根据“不同物质浓度浓度变化表示速率比等于计量数之比”，进行换算和比较。
8
分
钟
环节
3
探率。
2.设计实验测量并对比不同条件下的化学反应速率大小。
【活动】
1．寻找定量比较的方法
2．分析实验结果得出结论
3．梳理思路，方法提升
2
分
钟
环节
4
小结
总结化学反应速率的多重表达
1．定性描述
2．定量计算
3．实验测定
2019统编人教版高中化学选择性必修1第二单元第一节《化学反应的速率》教案(3课时全)
统编版高中化学选择性必修1 第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第1课时化学反应速率教学设计【教学目标】1．知道化学反应速率的表示方法。
2．掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，学会比较化学反应速率的快慢。
【教学重难点】化学反应速率及计算【教学过程】1.新课导入[师]我们知道，不同化学反应的速率有大有小。
例如，火药的爆炸可以在瞬间完成，溶液中的一些离子反应在分秒之内就能实现，而室温下塑料、橡胶的老化则比较缓慢，自然界的岩石风化、溶洞形成则更是要百年甚至千年才能完成。
下面我们来做下实验，体会下化学反应速率的快慢。
[教师活动]演示实验：取两支试管，各加入5mL0.5mol/L盐酸，再剪取相同大小的镁条和铁片，用砂纸打磨后，分别放入两支试管中。
[学生活动]观察实验，并回答观看实验后的感受：从两支试管的对比中我明显感受到化学反应快慢的不同，在含有镁条的试管中反应明显和剧烈，放出的气体的气泡数很多。
[师]我们可用化学反应速率描述化学反应的快慢，那么，如何表示化学反应速率？[设计意图]教师引导学生思考大自然界中各种反应的快慢，通过类比速度从而引出化学反应速率的概念，教师的演示实验让学生真切地感受反应的快慢，为下面的知识做好基础。
2.新课讲授[板书]一、化学反应速率[概念]用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
[师]任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少。
因此，化学反应速率可以用单位时间、单位体积中反应物或生成物的物质的量变化来表示。
如果反应体系的体积是恒定的，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
[学生活动]聆听，理解化学反应速率，试着用公式表示并推导其单位。
[板书]c v t ∆=∆ 单位：mol/(L •s)或mol •L -1•s -1 [师]对于一个化学反应：mA + nB = pC + qD ，可用任一种物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该化学反应的速率。
高中化学教案化学速率
高中化学教案化学速率
课程目标：了解化学反应速率的概念，掌握速率方程的计算方法，能够利用实验数据分析
化学反应速率的变化规律。
教学重点：化学反应速率的定义、速率方程的概念和计算方法、速率常数的计算、速率规
律的分析。
教学难点：速率方程的推导和应用、速率常数的实验测定、速率规律的解释和应用。
教学准备：实验器材和药品、实验操作指导书、速率方程的推导公式、速率常数的计算方法。
教学过程：
1.引入：通过一个例子引导学生了解化学反应速率的概念，提出化学反应速率和速率方程
的重要性。
2.理论学习：介绍速率方程的基本概念和计算方法，讲解速率常数的意义和计算方法，引
导学生掌握速率方程的推导和计算。
3.实验操作：进行一系列化学反应实验，测定不同条件下的反应速率，通过实验数据计算
速率常数，掌握实验方法和数据处理技巧。
4.讨论分析：分析实验数据，讨论不同因素对反应速率的影响，引导学生理解速率规律和
因素对反应速率的影响。
5.总结复习：总结速率方程的计算方法和实验操作技巧，复习速率常数的意义和计算方法，梳理速率规律的应用和实验条件的选择。
6.拓展应用：引导学生了解化学反应速率在生活和工业中的应用，举例分析反应速率在实
际问题中的应用。
教学反馈：通过小组讨论、实验报告、课堂练习等形式，检测学生对化学速率的掌握程度
和实验操作能力。
教学评价：根据学生的学习表现、实验报告和考试成绩，评价学生对化学速率的理解和应
用能力，培养学生的实验技能和科学思维能力。
高中化学《化学反应速率》教案
2.1.1 化学反应速率
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.化学反应速率的定义及其表达式、单位等
2.化学反应速率之比等于化学反应的计量数之比
【学情分析】：在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
[教学目标]
1. 了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率
2. 掌握化学反应速率的简单计算方法，提高速率概念的理解能力
3. 学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢
[教学重难点]。
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第三节化学反应的速率和限度
第一课时——化学反应速率
一、教学目的
1.知识与技能
（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解化学反应速率的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2.过程与方法
通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3.情感态度与价值观
（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
二、教学重点
化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
三、教学难点
化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教法学法
1.自主探究
2.实验探究
3.指导发现与问题解决相结合
五、学生活动设计
1.阅读教材，完成问题。
2.动手实验，探究速率的影响因素。
3.完成练习，巩固知识。
六、教具准备
1.多媒体、课件。
2. 试管、烧杯、碳酸钙、1mL1mol/L盐酸、1mL1mol/L醋酸、硫代硫酸钠、硫酸、MnO2双氧水FeCl3
七、教学过程
【温故知新】
【回顾1】必修2：P6，钠和钾分别与氧气和水反应的现象，完成表格。
【回顾2】必修2：P15，镁与水的反应现象，完成表格。
【引言】可见化学反应有快慢之分，请同学们举例说明？
如：钠与盐酸，铁与盐酸；酸碱中和反应，古文物的腐蚀等。
【讲解】从以上例子我们可以看到，我们可以用快慢粗略的描述反应的进行程度，但参照不同反应的快慢不一样。
比如：铁的生锈相对煤的形成快，相对氢
气和氧气爆炸慢。
因此有必要引入一个定量描述化学反应快慢的物理量——化学反应速率。
【板书】3.1化学反应速率
【自主探究】
【学生活动】阅读教材47、48页。
解决化学反应速率有关问题：
一、化学反应速率
1．定义：单位时间内_____________的减少量或____________ 的增加量。
2．表达式：______________。
3．单位：________或____________。
【提问】检查自学效果，学生回答
1.定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
2．表达式：。
3．单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)。
【强调】①V是单位时间内c的改变量表示
②V是表示某段时间内的平均反应速率，非瞬时速率。
【活学巧练】
【学生活动】完成下列例题：
【例题1】在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0mol/L，在这5s内B的化学反应速率为0.3mol/(L·s)。
【例题2】一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为0.048mol/(L·min)。
【练中提升】
【例题3】反应：N2+ 3H22NH3在密闭的容器中进行，各物质浓度随
时间变化如下：完成表格并求在2 s内的这个反应的平均率。
思考1：化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？
思考2 ：对于一个反应用不同物质表示速率数值一样吗？
【交流结果】
思考1：化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。
思考2 ：对于一个反应用不同物质表示速率数值可能不一样，但意义相同。
【活学巧练】
【例题4】反应A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的化学反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s 则该反应速率的快慢顺序为(1)>(4)>(2)=(3)。
【强调】对于一个反应用不同物质表示速率数值可能不一样，但意义相同。
要比较快慢，需要转换成同一物种比较。
【知识结晶】
【小结】化学反应速率的特点：
①化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，均取正值。
②同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。
且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比。
③比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小。
④固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。
【实际应用】
【思考与交流】对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？
■钢铁腐蚀■食物腐坏■炼钢■合成氨
【引言】有些反应我们希望它快点，而有些反应我们希望它慢点。
那么化学反应速率与那些因素有关？
【经验升华】
【经验交流】
1.在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快？为什么？
2.你家里的夏天剩菜通常放在什么地方？为什么？
3.实验室用双氧水制氧气，为什么加入二氧化锰？
【结论】1.反应物本身的性质（内因）2.温度（外因）3.催化剂（外因）。
【引言】化学反应速率与那些因素有关？
【板书】二、影响化学反应速率的因素
【动手动脑循规探秘】
【学生活动】自己动手，完成实验，总结结论。
【讨论】影响化学反应速率的外部因素有哪些？
【知识结晶】
二、影响化学反应速率的因素：
1.内因：反应物本身的性质（主）
2.外因：外界条件（次）
温度、催化剂、浓度、固体的表面积等。
【牛刀小试】
1.在2L的密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生下列反应:2SO2+O2
2SO3;当反应进行到4min时测得此时SO2为0.4mol.那么反应进行到2min时密闭容器中SO2物质的量是（D）
A.1.6mol
B.1.2mol
C.>1.6mol
D.<1.2mol
2.下列四种X溶液均能与盐酸反应，其中反应最快的是（C）
A.10℃20mL 3mol/L的X溶液
B.20℃30mL 2mol/L的X溶液
C.20℃10mL 4mol/L的X溶液
D.10℃10mL 2mol/L的X溶液
3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（CE）
A.加热
B.滴加少量的硫酸铜溶液
C.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
D.不用铁片，改用铁粉
E.滴加一定量硫酸钠溶液
4.对于反应M+N=P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。
在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为多少？2 min
【板书设计】
第三节化学反应的速率和限度
第一课时——化学反应速率
一、化学反应速率
1. 定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
2. 表达式：。
3．单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)。
二、影响化学反应速率的因素：
1.内因：反应物本身的性质（主）
2.外因：外界条件（次）:温度、催化剂、浓度、固体的表面积等。