【含8套模拟卷】广东省东莞市2019年高一化学下学期期末教学统一检测模拟试卷
广东省东莞市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末联考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关电子式的书写正确的是A．N2的电子式：B．NH4Cl 的电子式：C．HClO 的电子式：D．CO2的电子式：2．在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Na+、K+、SO32-、OH-C．K+、Na+、NO3-、CH3COO-D．H+、NH4+、NO3-、SO42-3．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H64．下列说法不正确的是()A．化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低5．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr6．下列反应中，属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰和水的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应7．1，4－二氧六环是一种常见的有机溶剂。
它可以通过下列合成路线制得：已知R—CH2—Br R—CH2OH，则A可能是( )A．乙烯B．乙醇C．CH2＝CH－CH＝CH2D．乙醛8．在合成氨生产中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态B．反应温度控制在500℃左右C．原料气必须经过净化才能进入合成塔D．反应易在高压下进行C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=1.0 mol/(L·s)10．下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．若离子半径：R2->M+，则原子序数一定：R＞MC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰11．我国正在推广使用乙醇汽油。
【精选3份合集】东莞市名校2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法错误的是（）A．分子式为C9H9O2B．能使Br2的CCl4溶液褪色C．能发生酯化反应D．能发生加成反应2．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。
“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。
其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )A．乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B．乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C．以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D．苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯3．下列物质中，不能．．使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯B．乙醇C．乙烯D．二氧化硫4．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C．化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的D．通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率5．2气体比黄金贵百倍，0.lmol2气体中所含中子的物质的量为A．2.0mol B．1.8mol C．1.6mol D．1.4mol6．下列物质属于弱电解质的是A．二氧化碳B．水C．氢氧化钙D．碳酸氢钠7．奥运场馆“水立方” 顶部和外部使用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料类型相同，都属于A．光导纤维B．有机合成材料C．金属材料D．玻璃8．下列实验能达到预期目的的是（）A．用分液漏斗分离溴和苯B．分馏石油时，将温度计插入石油液面下C．取样灼烧，可以鉴别白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D．直接往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并且加热，可检验淀粉水解产物9．巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B．减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C．右图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D．节约用电不能减少CO2的排放量10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑11．下列说法正确的是A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力12．下列叙述中正确的是A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同13．下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是A．H2SO4B．Ca(OH)2C．Na2O2D．BaCl214．某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（）A．1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2B．该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2C．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键D．该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应15．设N A为阿伏加德罗常数值。
广东省东莞市2019-2020学年化学高一第二学期期末联考模拟试题【5份试卷合集】
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A ．乙醇溶液B ．氯化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氢氧化铁胶体【答案】D【解析】试题分析：胶体粒子的微粒直径在1-100nm 之间，分散质微粒直径小于1-100nm 的是溶液，大于1-100nm 的是浊液；A 、B 、C 是溶液，D 是胶体。
故选D 。
【考点定位】考查分散系、胶体与溶液的概念及关系【名师点晴】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm 之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。
区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。
胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断各分散系是否是胶体即可。
2．在一密闭容器中，等物质的量的A 和B 发生反应：A （g ）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为( )A ．40%B ．50%C ．60%D ．70%【答案】A【解析】【详解】令A 和B 的起始投入量都为1mol ，A 的变化量为xA （g ）+2B(g) 2C(g) 起始量 1mol 1mol 0变化量 x 2x 2x平衡量 1-x 1-2x 2x则 (1-x)+(1-2x )=2xX=0.4mol0.4(A)%=100%40%1mol molα⨯= 故选A 。
3． “酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。
在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。
关于该实验的说法不正确的是A．a试管中发生的反应是酯化反应，原理是乙酸脱去羟基、乙醇脱氢B．b试管中所盛的试剂是NaOHC．反应后b中可以看到明显的分层，产物在上层D．试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸【答案】B【解析】【详解】A、a试管中发生的反应是CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O，该反应为酯化反应，原理是酸去羟基，醇去氢，故A说法正确；B、b试管的作用是收集乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH水溶液发生水解反应，因此b试管中不能盛放NaOH，应盛放饱和Na2CO3溶液，故B说法错误；C、b试管中盛放饱和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，乙酸乙酯的密度小于水，即b试管中的现象，出现分层，上层为乙酸乙酯，故C说法正确；D、试管b中导管在液面稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸，故D说法正确；答案选B。
2019-2020学年广东省东莞市东华中学高一下学期期末模拟化学试题(解析版)
广东省东莞市东华中学2019-2020学年高一下学期期末模拟试题一、单选题1.实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。
下列说法正确的是（）A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来『答案』B『解析』『详解』A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误；故合理选项是B。
2.化合物M是某合成农药的中间体，其结构为。
下列有关的说法正确的是（）A. M能发生取代反应和加成反应B. 1molM与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOHC. 分子中有5个碳原子共平面D. 同时含有-CHO和-COOH结构的M的同分异构体有5种（不含立体异构）『答案』D『解析』『分析』『详解』A．酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，故A错误；B．该物质只含一个酯基，羟基不与NaOH发生反应，所以1molM与足量的NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH，故B错误；C．该物质中有3个碳原子连接在同一饱和碳原子上，外加一个氢原子形成类似甲烷的结构，5个碳原子不可能共面，故C错误；D．有一个双键和一个环，不饱和度为2，所以若同时含有-CHO和-COOH，则只能为链状结构，可能的结构有、（数字表示-CHO的位置），共有5种，故D正确；故『答案』为D。
3.已知三种有机物(x) (y)(z)，下列说法不正确的是（）A. x、y、z 互为同分异构体，z 的二氯代物有三种B. x、y 的一氯代物均只有三种，z 的一氯代物有一种C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D. x、y、z 中只有x 的所有原子可能处于同一平面『答案』B『解析』『详解』A．分子式相同，结构不同的有机物互称为同分异构体，x、y、z 的分子式都为C8H8，但结构不同，则三者互为同分异构体；z为立方烷，结构高度对称，二氯代物有3种(2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线)，故A正确；B．x中有5种H原子，x的一氯代物有5种，y中有3种H原子，y的一氯代物有3种，z 中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，故B错误；C．x、y中都含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，故C正确；D．y、z中都含有饱和碳原子，y、z中所有原子不可能处于同一平面上，x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，x中所有原子可能处于同一平面，故D正确；『答案』选B。
2019-2020学年广东省东莞市新高考高一化学下学期期末联考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对生活中常见的有机物性质表述错误的是：A．乙醇可以和乙酸反应生成一种具有香味的液体B．检验乙醇中是否含有水可以向其中加入无水硫酸铜固体，观察固体是否变蓝C．乙酸具有酸的通性，和乙醇反应生成酯的过程中乙酸脱去氢原子D．乙酸的酸性比碳酸强，常可以来除碳酸盐水垢2．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定B．Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸C．Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价3．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH4．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A．测量原理示意图中，电子方向从Ag2O→CuB．反应中有0.5 N A个电子转移时，析出0.5mol Cu2OC．正极的电极反应为Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-D．电池工作时，OH-离子浓度增大5．下列过程包含化学变化的是A．干冰升华B．粮食酿醋C．滴水成冰D．沙里淘金6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A．过渡元素B．金属、非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的元素D．左下方区域的元素7．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是（）A．海水的淡化，只需要经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可配备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能8．下列说法正确的是A．常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应B．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料9．室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（）A．0.1mol/L盐酸15mL B．0.15mol/L硫酸8mLC．0.2mol/L盐酸12mL D．18mol/L硫酸15mL10．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A．4种B．6种C．8种D．12种11．下列说法正确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行．A．只有①②B．只有③④C．②③④D．①②③④12．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是A．A B．B C．C D．D13．工业上常用电解法冶炼的金属是A．Al B．Fe C．Cu D．Ag14．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷④经实验测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤15．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B．长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味C．天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好16．原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。
2019-2020学年东莞市名校化学高一(下)期末考试模拟试题含解析
2019-2020学年东莞市名校化学高一(下)期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键B．碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键D．一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子【答案】A【解析】A、NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，选项A 正确；B、碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量主要用于克服碘分子之间的作用力，选项B错误；C、氦气是单原子分子，分子内不存在共价键，选项C错误；D、二氧化硅是原子晶体,平均一个硅原子与四个氧原子相连,严格地说一个二氧化硅分子应该指一整个二氧化硅晶体,它的分子式为Si n O2n,选项D错误。
答案选A。
2．下列有机反应属于加成反应的是A．C3H8 +5O2 3CO2 +4H2OB．CH2 =CH2 +Br2 →C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑D．+HNO3 +H2O【答案】B【解析】【详解】A.C3H8 +5O2 3CO2 +4H2O是物质的燃烧反应，属于氧化还原反应，A不符合题意；B. CH2=CH2 与Br2发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，B符合题意；C.乙醇与Na的反应是一种单质与一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物，属于置换反应，C不符合题意；D.苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热，发生取代反应生成硝基苯和水，D不符合题意；故合理选项是B。
3．下列反应中，不属于取代反应的是A．甲烷和氯气光照下生成四氯化碳B．乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷C．苯与硝酸反应生成硝基苯D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯【答案】B【解析】【分析】有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应。
东莞市名校2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题含解析
东莞市名校2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是A．2H2+O22H2O B．NH3+HCl=NH4ClC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2Mg+CO22MgO+C【答案】C【解析】分析：化学反应的实质是旧键断裂和新键生成，一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。
详解：A. 2H2+O22H2O中只有共价键的断裂和生成，选项A不选；B．NH3+HCl=NH4Cl中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但没有离子键的断裂，选项B不选；C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有共价键的断裂和生成，有离子键的断裂和生成，选项C选；D. 2Mg+CO22MgO+C中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但有离子键的断裂，选项D不选；答案选C。
2．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化【答案】C【解析】试题分析：A．正反应速率和逆反应速率相等且都不为零是化学平衡状态的标志，A错误；B、反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，B错误；C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D、反应前后气体的质量不变，物质的量不变，无论是否达到平衡状态，平均相对分子质量都不随时间变化，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误．考点：可逆反应达到平衡状态的标准的判定。
3．已知.下列两个结构简式：CH3-CH2CH3和HO-，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是A．都表示一对共用电子B．都表示一个共价单键C．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键【答案】C【解析】有机物结构简式或结构式中短线表示共价键即共用电子对，则CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，CH3-是甲烷失去一个氢原子后剩下的电中性的基团，所以CH3-中短线“-”表示一个未成对电子，只有C正确，故选C。
高一化学下学期期末测试卷(人教版2019广东专用)01(全解全析)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！高一下学期期末测试卷01（人教版2019必修第二册）高一化学·全解全析12345678910A DB A D AC BD D11121314151617181920B C B C A B D A C B1．【答案】A【解析】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾，选A。
2．【答案】D【解析】掘泥过程没有新的物质生成，没有发生化学变化，A不选；做坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，B不选；画坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，C不选；烧炉过程中做好的坯体在高温条件下发生化学变化，产生新的物质，D选。
2019-2020学年广东省东莞市化学高一(下)期末联考模拟试题含解析
2019-2020学年广东省东莞市化学高一(下)期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A．风力发电B．太阳能发电C．火力发电D．潮汐能发电【答案】C【解析】【详解】A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意；B．太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意；D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D不符合题意，答案选C。
2．下列说法正确的是A．稳定性：HCl＜HBrB．氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏C．H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物【答案】C【解析】【详解】A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br，则稳定性：HCl＞HBr，A错误；B. 氯化钠熔化时离子键被破坏，冰熔化时化学键不变，破坏的是分子间作用力，B错误；C. H2O2的电子式为，因此是既含极性键又含非极性键的共价化合物，C正确；D. NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，其中氢氧化钠和氯化铵中均含有离子键，都是离子化合物，硫酸分子中含有共价键，是共价化合物，D错误；答案选C。
明确化学键的含义和构成条件是解答的关键，注意化学键和化合物关系的判断，即含有离子键的化合物是离子化合物，只有共价键的化合物是共价化合物，这说明离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不能存在离子键。
3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：D．CO 2分子的结构式：O=C=O【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，H原子与氧原子成键，故A错误；B. S2－的结构示意图为，B正确；C. O—18的原子的质量数为18、质子数为8，符号为，C正确；D. CO2分子是直线形分子，碳与氧之间形成双键，故结构式为O=C=O，D正确。
广东省东莞市高一下学期期末考试化学模拟试卷解析版
广东省东莞市高一下学期期末考试化学模拟试卷解析版一．选择题（共20小题，满分60分，每小题3分）1．（3分）下列属于强酸的是（）A．H3PO4B．HF C．H2SO3D．HClO4【解答】解：A．H3PO4的电离：H3PO4⇌H++H2PO4﹣，H2PO4﹣⇌H++HPO42﹣，所以H3PO4不是强酸，故A错误；B．HF的电离：HF⇌H++F﹣，所以HF不是强酸，故B错误；C．H2SO3的电离：H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，所以H2SO3不是强酸，故C错误；D．HClO4的电离：HClO4＝H++ClO4﹣，所以HClO4是强酸，故D正确；故选：D。
2．（3分）下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣【解答】解：A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而CO2在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电，故为非电解质，故A错误；B、导电能力取决于离子浓度，和电解质的强弱无关，即强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强，故B正确；C、在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，而液溴是单质，故不是非电解质，故C错误；D、电离是自发进行的过程，无需通电，在水溶液中和熔融状态下即能自发电离，故D错误。
故选：B。
3．（3分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小不同C．是否有丁达尔效应第1 页共18 页。
2019学年广东省高一下期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年广东省高一下期末化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级______________ 分数___________题号-二二总分得分、选择题1. 下列有关230 Th和232 Th的说法正确的是A .230Th和232 Th的核外电子数不同B .230Th和232 Th的化学性质不同C .230Th和232 Th互为同位素D .230Th和232 Th是同一种核素2. 下列有关化学用语使用正确的是A. F —的结构示意图：B •原子核内有10个中子的氧原子：C .氮气的电子式：I M其N______________________D.乙烯的结构简式：CH 2 CH 23. 分别向2L 0.5mol • L J的KOH勺溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△ H 1、△H2、△ H 3 ,下列关系正确的是A . A H 1 < A H 3 < A H 2 _______________B . A H 1 > A H 2 > A H 3 __________C. A H 1 > A H 2 = A H 3 ________________ D . A H 1 < A H 2 < A H 3B •断开化学键要放出能量C •化学反应伴随着物质变化和能量变化D • 2mol H 2 和1mol O 2 具有的总能量高于2mol H 2 O 的总能量5. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A •已知S ( g ) +O 2 ( g ) —SO 2 ( g ) △ H 1 ; S ( s ) +O 2 ( g )—SO 2 ( g ) △ H 2，则△ H 1 <△ H 2B • HCl 和NaOH反应的中和热△ H=-57.3kJ • mol -1 ,则H 2 SO 4 和Ba ( OH ) 2 反应的中和热△ H=2X ( -57.3 ) kJ • mol -1C.已知C (石墨，s ) =C (金刚石，s ) A H>0,则金刚石比石墨稳定D •氢气的燃烧热为285.5 kJ • mol - 1 ,则水分解的热化学方程式为：2H 2 O( l ) == =2H 2 ( g )＋O 2 ( g ) A H=+ 285.5 kJ mol - 16. 在298K、100kPa 时,已知：2H 2 O ( g ) ==O 2g ) +2H 2g )△H 1Cl 2 ( g ) +H 2 ( g) ==2HCl ( g)△H 22Cl 2 ( g ) +2H 2 O ( g ) ==4HCl( g )+O 2 ( g )△H 3则厶H 3与厶H 1和厶H 2间的关系正确的是A • △ H 3 = △ H 1 +2 △ H 2B A H 3 = △H+△ H 2C • △ H 3 = △ H 1 —2^H 2D • △ H 3 = △ H 1 -△ H 27. 下列化合物中,既含有离子键又含有共价键的是A ．CaOB ．CaCl 2 _______________C ．NaOHD ．C 2 H 6 _______________8.下列各组顺序的排列正确的是A.单质氧化性：I2> Br 2> Cl 2B.热稳定性：PH 3> H 2 S> HClC.酸性强弱：HIO4> HBrO 4 > HClO 4D.碱性强弱：KOH> NaOH > Mg ( OH ) 29. X 2- 与Y + 离子都与Ar 原子具有相同的核外电子排布,则下列叙述中正确的是A. 原子序数X > YB. 离子半径X > YC. X 和Y 一定在同一周期D. X 是第IIA 族元素, Y 是第VIIA 族元素10. 下列事实不能作为判断非金属性强弱依据的是A. 单质的熔点、沸点高低B. 非金属之间发生的置换反应C. 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D. 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱11. 下列叙述正确的是A. 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列B. 第I A族元素的金属性比第n A族元素的金属性强C. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料D. 室温时，第IA族元素的单质都是固体12. 下列有关电池的说法不正确的是A .手机用的锂离子电池属于二次电池B .锌锰干电池中锌电极是负极C .甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D .汽车所用的铅蓄电池可以无限次的反复放电、充电13. 女口图，在盛有稀H 2 SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A . X极上发生的是还原反应B .若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为FeC.若反应进行一段时间后，产生2克H 2时转移了1mol电子D .溶液中的SO 4 2-向X极移动14. 电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag 2 O和Zn,电解质溶液为KOH容液，电极反应为Ag 2 O +Zn+ H 2 O =Zn ( OH ) 2 +2Ag，下列叙述中正确的是A .电子由锌经导线流向Ag 2 OB .负极的电极反应为Zn -2e - =Zn 2+C .溶液中OH -向正极移动D .随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱15. 对于化学反应3W ( g ) +2X ( g ) =4Y ( g ) +3Z ( g )，下列反应速率关系中，正确的是A. u (W)=3 uB. 3 u ( X ) =2 u ( Z )C・uD. 3 u ( W ) =2 u ( X )16. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的硫酸C. 滴加少量CuSO 4溶液D. 不用铁片，改用铁粉17. 室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO 2 和2 mol O 2 ，在一定条件下发生反应：2SO 2 +0 2 2SO 3，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是A .正反应的速率为零B . SO 2完全转化为SO 3C. SO 3的物质的量浓度不再变化________________D. SO 2、O 2和SO 3的物质的量浓度相等18. 下列物质中，属于有机物但不属于烃的是A . CO B.CH 3 COOH C.CaCO 3 D.C 2 H 619. 下列各组物质中互为同系物的是A. ■与:B. ，与；C . CH 4 与CH 3 CH 2 CH 3 ___________________________________叫CMD . 叫叫叫叫2 馬20. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A. 都能在空气中燃烧B. 都容易发生取代反应C. 苯和乙烯都能在一定条件下发生加成反应D. 苯不能使酸性KMnO 4 溶液褪色而乙烯能21. 下列变化属于加成反应的是A ．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中___________________________B ．乙烯通入溴水中C ．苯与液溴在FeBr 3 催化下反应_______________________________D ．甲烷与氯气在一定条件下反应22. 关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是A ．海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取B ．在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C .将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝D .为了将I —氧化，加入的氧化剂最好选择H 2 O 2溶液23. 下列说法正确的是A .用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝B •海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C .从海水中可以得到NaCI，电解熔融NaCI可制备Cl 2D .高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁、填空题24. 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
广东省东莞市2019-2020学年高一下学期期末化学联考双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列由实验得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D2．下列叙述正确的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L3．下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是()A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少D．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子4．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol5．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均不存在化学键C．含有分子间作用力的分子一定含有共价键D．离子化合物中一定含有离子键6．下列物质不属于．．．电解质的是A．BaCl2B．KOH C．HNO3D．C2H5OH7．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。
由这四种金属的活动顺序由大到小为( )A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a8．下列说法正确的是A．化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关B．C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C．加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的D．燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能9．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是()A．铁B．铜C．银D．汞10．化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与下图相符的是A．高温煅烧石灰石B．氧化钙与水反应C．氢气还原氧化铜D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应11．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子百分数C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量12．在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（B）=0.3mol/(L· s) B．v（A）=0.5mol/(L· min)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· min)13．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．B．C．D．14．一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应的化学方程式为2M NB．t1时N的浓度是M浓度的2倍C．t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．t3时正反应速率大于逆反应速率15．在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将一小块金属Na投入其中，下列现象描述错误的是A．钠浮于水面B．钠块熔化成一个小球，在水面游动C．溶液变红色D．溶液上面有大量白烟16．甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是A．若甲为C，则丙可能为CO2B．若甲为NaOH，则丁可能为CO2C．若甲为Fe，则丁可能为Cl2D．若甲为H2S，则丙可能为SO217．下列说法中正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．纤维素和淀粉互为同分异构体C．环己烷与苯可用高锰酸钾溶液鉴别D．水可以用来分离四氯化碳和苯的混合物18．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(反应热)B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1(反应热)C．C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ·mol－1(燃烧热)D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)19．（6分）如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图所示，则卡片上的描述合理的是A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤20．（6分）将过量Fe粉放入200 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为A．4.2g B．5.6g C．8.4g D．11.2g二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）T ℃时，将3 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L。
广东省东莞市高一下学期化学期末考试试卷
广东省东莞市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题2分，共20分） (共10题；共20分)1. （2分）下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是（）A . 臭氧消毒柜B . 甲烷燃料电池C . 太阳能集热器D . 燃气灶2. （2分） (2019高一下·吉林期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 天然气是一种清洁的化石燃料B . 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C . 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理3. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 氯化氢溶于水B . 加热碘化氢气体使其分解C . 冰融化D . 加热纯碱晶体使之熔化4. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列化学用语正确的是（）A . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B . HClO的结构式：H—Cl—OC . 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D . H2O的电子式：5. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂B . 铵盐受热均可分解生成NH3C . NH3·H2O不稳定，实验室用NH4Cl和石灰水制取氨气D . 工业合成氨属于人工固氮6. （2分） (2019高一下·吉林期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是（）A . 加入少量的硫酸钠固体B . 加入硝酸钠固体C . 滴加少量硫酸铜溶液D . 改用浓硫酸7. （2分） (2016高二下·新疆期中) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A . 增大反应物的量B . 升高温度C . 增大压强D . 使用催化剂8. （2分） (2019高一下·吉林期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子B . 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAC . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAD . 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA9. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列对元素周期表的说法不正确的是（）A . 共有7个周期和16个族B . 目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质C . 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果D . 在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂10. （2分） (2019高一下·吉林期末) 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。
广东省东莞市高一下学期化学期末考试试卷
广东省东莞市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·成都期末) 辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。
下列判断正确的是（）A . 曲线b代表加入催化剂时的能量变化B . 反应物的总能量小于生成物的总能量C . 表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/molD . 反应a、b的活化能不同2. （2分）(2017·虹口模拟) 下列有关性质的比较，错误的是（）A . 酸性：H2SO4 >H2CO3B . 沸点：CBr4＞CCl4C . 碱性：Al(OH)3 >NaOHD . 热稳定性：HF>HCl3. （2分）用石墨作电极完全电解含1mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是（）选项X溶液物质YA CuCl21mol Cu（OH）2B KOH1mol KOHC Na2SO41mol H2SO4D AgNO30.5mol Ag2OA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A . 水溶液能导电B . 由金属和非金属元素的原子组成C . 熔融状态能导电D . 可以溶于水5. （2分）下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（）A . 明矾﹣﹣Al2（SO4）3•12H2OB . 漂白粉﹣﹣NaClOC . 纯碱﹣﹣NaHCO3D . 水煤气﹣﹣CO、H26. （2分）下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是（）A .B .C .D .7. （2分）鉴别羊毛和合成纤维，最简便有效的方法是（）A . 看颜色B . 闻气味C . 用手摸D . 用火烧并闻产生的气味8. （2分） (2018高三上·长沙月考) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；A . ③④⑤B . ①②⑥C . ①③⑤D . ②③④9. （2分） (2019高二上·牡丹江开学考) 化学已深入我们的生活，下列有关说法错误的是（）A . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等金属元素对人体有害B . 铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金10. （2分） (2018高一下·聊城期末) 下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 苯D . 乙醇11. （2分） (2019高一下·江苏期末) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。
广东省东莞市高一下学期期末化学试卷(II)卷
广东省东莞市高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NAB . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中，发生反应后，转移的电子数为NAC . 100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAD . 4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子2. （2分）化学已渗透到人类生产生活的各个方面，下列说法合理的是（）A . PM2.5含有的铅、铬、镉、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B . 绿色化学的核心是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D . 二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因3. （2分）下列气体既能用NaOH固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是（）A . SO2B . N2C . CO2D . NH34. （2分）下列叙述错误的是（）A . 在所有元素中氢原子半径最小B . Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大C . P、S、Cl最高正价依次升高D . 锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高5. （2分）关于106号元素的所在周期及元素符号正确的是（）A . 第六周期 SgB . 第六周期 SbC . 第七周期 SgD . 第七周期Sb6. （2分） (2019高二上·武邑月考) 下列说法正确的是（）A . 当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时，反应吸热B . 反应HCHO＋O2 CO2＋H2O为吸热反应C . 一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“＋”D . 放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应7. （2分） (2017高二上·普宁期末) 钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）A . 2Fe﹣4e﹣=2Fe2+B . 2Fe2++4e﹣=2FeC . 2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D . Fe3++e﹣=Fe2+8. （2分） (2016高二上·南涧期中) 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）A . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生B . 电流方向是由锌片流向铜片C . 锌片作正极，发生还原反应D . 电解质溶液的pH保持不变9. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A . c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B . N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C . N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D . 单位时间里每增加1molN2 ，同时增加3molH210. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显B . 升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率C . 达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动二、填空题 (共4题；共25分)11. （6分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2 ，应选择的试剂有．A . NaOH溶液B . 酸性KMnO4溶液C . 澄清石灰水D . 盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如TU装置进行实验．①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是________，搅拌的目的是________．②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是________．12. （6分）中学实验进行电解饱和食盐水时可从图中选用必要的装置，并要求测定产生氢气的体积（大于25mL），和检验氯气的氧化性．（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式________．（2）电源、电流表与A、“两极的正确连接顺序为：L→________→________→________→________→M．（3）该实验测定产生氢气的体积时，选用的量筒为________（填25mL量筒或50mL量筒）13. （4分） (2018高二上·蒙阴期中) 反应A(s)+2B(g) 2C(g)在密闭容器中打到平衡（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应。
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广东省东莞市2019年高一化学下学期期末教学统一检测模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
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一、选择题1. 下列说法中，不正确．．．的是( )B. O2和O3互为同素异形体【答案】C【解析】分析：A.质子数相同中子数不同的原子互为同位素；B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；C.中子数＝质量数－质子数；D.核外电子数＝质子数、中子数＝质量数－质子数。
B. O2和O3均是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确；13－6＝7、15－7＝8，中子数不同，C错误；7和8，不相同，D正确。
答案选C。
2. 下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 第ⅠA族元素称为碱金属元素B. 过渡元素全是金属元素C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献【答案】B【解析】分析：A．IA族包含碱金属与氢元素；B．过渡元素全部是金属元素；C．氦原子核外只有2个电子；D．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献。
详解：A．IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，A错误；B．过渡元素全部是金属元素，B正确；C．氦原子核外只有2个电子，其它稀有气体原子最外层电子数为8，C错误；D．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献，门捷列夫制作出了第一张元素周期表，D 错误；答案选B。
3. 关于元素周期表，下列叙述中正确的是( )A. H2S的稳定性比HCl强B. Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素【答案】C【解析】分析：A.非金属性越强，氢化物越稳定；B.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；C.X的质子数是18+2＝20；D.金属元素与非金属元素分界线附近的元素往往既具有金属性也具有非金属性。
详解：A. 非金属性S＜Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，A错误；B. 金属性Mg＜Ca，则Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，B错误；C. X2+的核外电子数目为18，则X的质子数是18+2＝20，X是Ca，位于第四周期第ⅡA族，C正确；D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，D错误。
答案选C。
4. 关于原子结构的叙述正确的是( )A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的B. 原子的最外层电子数不超过8个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8D. 原子的次外层电子数都是8【答案】B【解析】A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项A错误；B、原子的最外层电子数不超过8个，选项B正确；C、氦元素的原子最外层电子数为2个，选项C错误；D、原子的次外层电子数不超过18个，选项D错误。
答案选B。
5. 下列比较错误的是( )A. 金属性：Na＞Mg＞AlB. 非金属性：Cl＞S＞P＞SiC. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D. 酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO4【答案】D【解析】试题分析：同周期从左到右金属性减弱，金属性：Na>Mg>Al，故A正确；同周期从左到右非金属性增强，非金属性Cl>S>P>Si，故B正确；同周期从左到右金属性减弱，金属性：Na>Mg>Al，所以碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ，故C正确；同周期从左到右非金属性增强，非金属性Cl>S>P>Si，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4[来，故D错误。
考点：本题考查元素性质递变。
6. 下列有关性质比较正确的是( )A. Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大B. N、O、F最高正价依次升高C. F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性逐渐升高D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难【答案】A【解析】分析：A．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小；B．O、F无正价；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱；D．金属性越强，与水反应越容易。
详解：A．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大，A正确；B．N、O、F中只有N元素有最高正价，B错误；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性逐渐减弱，C错误；D．金属性越强，与水反应越容易，则锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易，D错误；答案选A。
点睛：本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
选项B是易错点，注意O 没有最高价，F没有正价。
7. 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预测中错误的是( )A. 在碱金属元素中Fr的原子半径最大B. 其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C. 它能与CuSO4溶液反应置换出Cu单质D. 钫在空气中燃烧，不只生成化学式为Fr2O的氧化物【答案】C【解析】分析：根据碱金属的性质递变进行分析判断，同主族从上到下原子半径依次增大，金属性增强，氢氧化物碱性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增大，与氧气燃烧生成物比Na、K更复杂。
详解：A、同主族从上到下原子半径依次增大，在碱金属元素中钫具有最大的原子半径，A正确；B、Fr处于第ⅠA族，最外层电子数为1，最高正化合价为+1，它的氢氧化物化学式为FrOH，同主族从上到下金属性增强，碱性比KOH强，是一种极强的碱，B正确；C、Fr金属性比K活泼，Fr跟水反应生成相应的碱和氢气，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，C错误；D、钫在空气中燃烧时生成化学式过氧化物或超氧化物等，化学式为Fr2O2或FrO2等，D正确；答案选C。
8. 下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成SA. ①③B. ①②C. ②④D. ①③④【答案】D..............................详解：①元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，HCl比H2S稳定，则Cl的非金属性比S的强，①正确；②不能根据含氧酸的氧化性判断非金属性，所以HClO氧化性比H2SO4强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，②错误；③元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，③正确④氯气能置换出H2S中的S，说明Cl的非金属性比S的强，④正确；答案选D。
9. 某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确．．的是（）A. R为第ⅣA族元素B. R气态氢化物水溶液呈碱性C. R能形成含氧酸H2RO4D. R的气态氢化物为H2R【答案】B【解析】分析：主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，说明该元素位于第ⅤA族，据此解答。
详解：主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，说明最高价是+5价，最低价是－2价，因此该元素位于第ⅤA族，则A. R为第ⅤA族元素，A错误；B. R如果是N，则气态氢化物水溶液呈碱性，B正确；C. R的最高价是+5价，不能能形成含氧酸H2RO4，应该是HRO3或H3RO4等，C错误；D. R的最低价是－3价，气态氢化物为H3R，D错误。
答案选B。
点睛：注意掌握主族元素的化合价变化规律：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。
②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
10. 下列有关Na2O2说法正确的是( )A. Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2,转移0.2×6.02×1023个电子B. Na2O2中只含有离子键C. Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1D. Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到【答案】A【解析】分析：过氧化钠电子式为，含有离子键和共价键，可由钠与氧气在加热条件下生成，过氧化钠具有强氧化性，可与水、二氧化碳反应生成氧气，以此解答该题。
详解：A．过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生标准状况下2.24 L O2，即0.1mol氧气，转移0.2×6.02×1023个电子，A正确。
B．过氧化钠含有离子键和共价键，B错误；C．过氧化钠电子式为，Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2，C错误；D．与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，D错误；答案选A。
点睛：本题考查过氧化钠，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握过氧化钠的组成、结构和性质，难度不大，注意相关基础知识的积累。
电子转移个数计算是解答的易错点。
11. 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是( )A. NH3、NO2B. MgO、H2O2C. NaOH、Ca(OH)2D. NaCl、KF【答案】B【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种元素形成的共价键则是非极性键，不同种元素形成的共价键则是极性键，据此解答。
详解：A. NH3、NO2中均只有极性键，A错误；B. MgO中含有离子键，H2O2中含有极性键和非极性键，B正确；C. NaOH、Ca(OH)2中均只有离子键和极性键，C错误；D. NaCl、KF中均只有离子键，D错误。
答案选B。
12. 下列说法中错误．．的是( )A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量【答案】C【解析】试题分析：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；故选C。