【同步导学】高一化学 1 本章质量训练练习 苏教版必修1
【苏教版】高中化学必修一：全册练习(含答案)
1.1.4《丰富多彩的化学物质分散系及胶体的性质》1．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液 B．溶液C．胶体 D．悬浊液【解析】雾属于气溶胶。
【答案】 C2．关于胶体的叙述中，不正确的是( )A．胶体属于混合物B．一束可见光透过胶体时，出现丁达尔效应C．氢氧化铁胶体不稳定，静置一会儿后就会有沉淀出现D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水【解析】胶体属较为稳定的分散系，静置不会出现沉淀。
【答案】 C3．下列分散系属于胶体的是( )A．石灰水 B．豆浆C．泥水 D．蔗糖水【解析】Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液；泥水中夹带泥沙，属浊液；豆浆是一种胶体。
【答案】 B4．下列说法中不正确的是( )A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别蔗糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂【解析】A项，可在暗室里用光照法鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液是无色的，CuSO4溶液显蓝色。
【答案】 B5．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )【解析】食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na＋、Cl－和蔗糖分子。
泥土加入水中得到悬浊液。
植物油溶于汽油得到溶液。
【答案】 B知识点2 电解质与非电解质6．下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④水⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇⑩固体氯化钠其中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是________；(3)能导电的是________。
【答案】(1)②④⑤⑥⑧⑩(2)③⑨(3)①④⑥⑦知识点3 电解质的电离7．(双选)下列电离方程式错误的是( )A．NaHSO3===Na＋＋SO2－3＋H＋B ．NaHSO 4=====熔融Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．KClO 3===K ＋＋ClO －3【解析】 A 项应为NaHSO 3===Na ＋＋HSO －3，B 项应为NaHSO 4=====熔融Na ＋＋HSO －4。
2021年高中化学(苏教版)必修一单元练习：专题3同步练习 苏教版必修1
2021年高中化学（苏教版）必修一单元练习：专题3同步练习苏教版必修1一、单项选择题1．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础2．光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（）A．钢 B．铜 C．石英砂D．铝3．在以Al2O3为原料制备A l(O H)3时，X适宜用的试剂是（）A．NH3·H2O B．CO2 C．NaOH D． HCl4．下列离子方程式书写正确的是（）A．偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + CO32-B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3+ + 4OH-===AlO2- + 2H2OC．氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应：Al3+ + 3OH- ===Al(OH)3↓D．氧化铝和适量的烧碱溶液反应：Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O5．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部7．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱8．某1 L的混合溶液中，含有1 mol Fe2+、2 mol Fe3+，加入2 mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（注：假设反应前后溶液体积不变）（）A．7 mol·L-1 B．5 mol·L-1 C．4 mol·L-1 D．3 mol·L-19．物质的量均为0.01 mol 的Fe2O3、Al2O3的固体混合物，先用适量的盐酸溶解，待完全反应后（设盐酸无剩余），再逐滴滴入5 mol·L-1 NaOH溶液，当恰好完全形成沉淀时，消耗NaOH溶液的体积为（）A．4 mL B．12 mL C．24 mL D．28mL11．SiO2能在高温下,与下列哪些物质反应,并放出气体的是（）A．CaO固体 B．Na2CO3粉未 C．NaOH固体 D．Al2O3粉未12．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
高一化学专题一_第一单元_丰富多彩的物质世界(三)同步练习苏教版必修1
高一化学专题一_第一单元_丰富多彩的物质世界(三)同步练习苏教版必修1work Information Technology Company.2020YEAR高一化学苏教版必修1 专题一 第一单元 丰富多彩的物质世界（三）同步练习（答题时间：45分钟）一、选择题：1、下列说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数的值）A. 常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N AB. 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AC. 71gCl 2所含原子数为2N AD. 在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同2、相同状况下，下列气体所占体积最大的是A. 80g SO 2B. 16g O 2C. 32g H 2SD. 3g H 23、同温同体积同质量的CO 2、CO 、H 2、O 2的压强正确的是A. H 2>O 2>CO>CO 2B. CO 2>O 2>CO>H 2C. H 2>CO>O 2>CO 2D. CO 2>H 2>O 2>CO4、标况下，将1g 氦气、11g 二氧化碳和4g 氧气混合，该混合气体的体积约为A. 8.4LB. 11.2LC. 14.0LD. 16.8L5、有一真空储气瓶，净重500g 。
在相同条件下，装满氧气后重508g ，装满另一种气体X 时重511g ，则X 的相对分子质量为A. 44B. 48C. 64D. 716、如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 A. L acN b 4.22A B. L cN ab 4.22A C. L bN ac 4.22A D. L aN bc 4.22A7、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A. 22.4 L 任何气体的物质的量均为1 molB. 非标准状况下，1 mol 任何气体不可能占有22.4 L 体积C. 0.1 mol H 2、0.2 mol O 2、0.3 mol N 2和0.4 mol CO 2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD. 标准状况下，1 mol NO 2和1 mol N 2O 4的体积比为1∶28、已知同温同压同质量下，两气体的体积B 大于A ，则相对分子质量的关系是A. M A ＞M BB. M A ＜M BC. M A ＝M BD. 无法确定9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 含有 N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD. 在标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A10、在标准状况下，448mL 某气体的质量为1.28g ，该气体的摩尔质量约为A. 64gB. 64C. 64g/molD. 32g/mol11、由CO 2、H 2、CO 组成的混合气体在同温同压下与N 2的密度相同。
苏教版高中化学必修1 同步测试 专题2 第1单元 第3课时 氧化还原反应
[课时作业]单独成册 对应学生用书第96页一、选择题1．下列物质制取的化学方程式中,不属于氧化还原反应的是( )A ．实验室制取氢气：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑B ．实验室制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C ．实验室制取氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．工业上制取二氧化氯：2NaClO 3＋4HCl(浓)===2NaCl ＋2H 2O ＋2ClO 2↑＋Cl 2↑解析：B 选项中的反应,反应前后各元素的化合价都不发生变化,不属于氧化还原反应。
答案：B2．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )A ．Fe 3＋―→Fe 2＋B ．Mn 2＋―→MnO －4 C ．Cl －―→Cl 2 D ．N 2O 3―→HNO 2 解析：发生还原反应时,元素的化合价降低。
B 中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价；C 中氯元素的化合价由－1价升高为0价；D 中元素的化合价无变化。
答案：A3．下列叙述正确的是( )A ．元素的单质都可以通过氧化或还原含该元素的化合物来制得B ．得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂D ．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性解析：活泼金属单质不能通过还原该元素的化合物来制得；得电子多少不是判断氧化性强弱的依据；Fe 2＋可以被氧化,A 、B 、C 项错。
答案：D4．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被还原D ．KClO 3在反应中得到电子,做氧化剂解析：氯元素的化合价由＋5价变成＋4价,1 mol KClO 3反应转移1 mol 电子,A 项错误；KClO 3做氧化剂,生成的ClO 2是还原产物,B 项错误；H 2C 2O 4在反应中被氧化,C 项错误。
【苏教版】 化学高中必修1配套练习同步练习 (全书完整版)
(苏教版)高中化学必修1配套练习（全册）同步练习汇总1.1.4《丰富多彩的化学物质分散系及胶体的性质》1．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故, 是由于大雾引起的汽车追尾, 雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液 B．溶液C．胶体 D．悬浊液【解析】雾属于气溶胶.【答案】 C2．关于胶体的叙述中, 不正确的是( )A ．胶体属于混合物B ．一束可见光透过胶体时, 出现丁达尔效应C ．氢氧化铁胶体不稳定, 静置一会儿后就会有沉淀出现D ．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀, 因此常用于净水【解析】 胶体属较为稳定的分散系, 静置不会出现沉淀.【答案】 C3．下列分散系属于胶体的是( )A ．石灰水B ．豆浆C ．泥水D ．蔗糖水【解析】 Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液; 泥水中夹带泥沙, 属浊液; 豆浆是一种胶体.【答案】 B4．下列说法中不正确的是( )A ．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水, 可以不用任何试剂B ．鉴别蔗糖水和食盐溶液, 可以不用任何试剂C ．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液, 可以不用任何试剂D ．鉴别NaCl 与CuSO 4两种溶液, 可以不用任何试剂【解析】 A 项, 可在暗室里用光照法鉴别; B 项, 不能用品尝的方法来鉴别化学药品, 且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液; C 项, 静置以后, 粉笔末与水的浊液中产生沉淀, 豆油与水的浊液分层; D 项, NaCl 溶液是无色的, CuSO 4溶液显蓝色.【答案】 B5．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )【解析】 食盐、蔗糖溶于水得到溶液, 分散质(溶质)粒子分别是Na ＋、Cl －和蔗糖分子. 泥土加入水中得到悬浊液. 植物油溶于汽油得到溶液.【答案】 B知识点2 电解质与非电解质6．下列物质中: ①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④水⑤BaSO 4 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸⑨乙醇 ⑩固体氯化钠其中: (1)属于电解质的是________;(2)属于非电解质的是________;(3)能导电的是________.【答案】 (1)②④⑤⑥⑧⑩ (2)③⑨ (3)①④⑥⑦知识点3 电解质的电离7．(双选)下列电离方程式错误的是( )A ．NaHSO 3===Na ＋＋SO 2－3＋H ＋B ．NaHSO 4=====熔融Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．KClO 3===K ＋＋ClO －3【解析】 A 项应为NaHSO 3===Na ＋＋HSO －3, B 项应为NaHSO 4=====熔融Na ＋＋HSO －4.【答案】 AB8．写出下列物质的电离方程式.(1)HNO3:________________________________________________________________________, Ba(OH)2:________________________________________________________________________, NH4HSO4:________________________________________________________________________, K2CO3:________________________________________________________________________, Fe2(SO4)3:________________________________________________________________________.(2)按酸、碱、盐分类, 题(1)中, 属于酸的是________, 属于碱的是________, 属于盐的是________.【解析】(1)书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒. (2)根据酸、碱、盐的定义, 结合(1)问中的电离方程式中的离子种类, 即能解答.【答案】(1)HNO3===H＋＋NO－3Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4K2CO3===2K＋＋CO2－3Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4(2)HNO3Ba(OH)2NH4HSO4、K2CO3、Fe2(SO4)39．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①Ca(OH)2:________________________________________________________________________;②KHSO4:________________________________________________________________________;③H2SO4:________________________________________________________________________;④Na2CO3:________________________________________________________________________.(2)按酸、碱、盐分类, 题(1)中, 属于酸的是________, 属于碱的是________, 属于盐的是________(填序号).【答案】(1)①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－②KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4③H2SO4===2H＋＋SO2－4④Na2CO3===2Na＋＋CO2－3(2)③①②④巩固提升1．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物【答案】 A2．物质要导电, 必须有带电的粒子, 且带电的粒子能“自由移动”. 下列各物质中含有自由移动的Cl－的是( )A．KClO3溶液B．液态HClC．KCl固体 D．MgCl2溶液【答案】 D3．下列各组选项按照电解质―→非电解质―→单质―→混合物顺序排列的一项是( )A．盐酸―→SO3―→石墨―→Na2CO3·10H2OB．NaCl―→CO(NH2)2―→铜―→空气C．蔗糖―→CuSO4―→N2―→Fe(OH)3胶体D．KCl―→CaO―→液氯―→石灰水【解析】Na2CO3·10H2O是化合物, 盐酸是HCl的水溶液为混合物, 其中HCl是电解质, A错误; CO(NH2)2、蔗糖是非电解质, 胶体是混合物, B正确, C错误; CaO在熔融状态下能导电, 是电解质, D错误.【答案】 B4．著名歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花, 水中望月....”. 下列有关雾的说法正确的是( )A．雾是溶液, 能永久地在空气中稳定存在B．雾是胶体, 一段时间内能稳定存在C．雾是乳浊液体, 不能稳定存在D．雾是悬浊液, 在空气中能沉降【解析】雾是胶体, 它是较稳定的分散系, 但不能在空气中永久存在.【答案】 B5．食盐分散到酒精中形成直径在1～100 nm之间的超细粒子, 这样的分散系是( ) A．悬浊液 B．溶液C．胶体 D．乳浊液【解析】胶体分散质粒子的直径在1～100 nm, C选项符合要求.【答案】 C6．下列分散系, 不会产生丁达尔效应的是( )①鸡蛋清②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe(OH)3胶体⑤Fe(OH)3悬浊液A．①③ B．②③⑤C．③④⑤ D．③⑤【解析】丁达尔效应是胶体分散质颗粒对可见光发生散射形成的, 是胶体独具的性质.【答案】 D7．对电解质概念的理解正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子, 尽管氧化钠是化合物, 其水溶液能导电, 但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离, 因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子, 因而是能导电的化合物【解析】A中电解质必须是化合物, 如熔融金属单质也能导电, 但不是电解质; B同A, 如Cl2溶于水能电离出H＋、Cl－、ClO－, 但不是电解质; C中熔融Na2O可电离出Na＋和O2－, 故Na2O是电解质.【答案】 D8．下列物质的水溶液能导电, 但属于非电解质的是( )A．HNO3 B．Cl2C．NH3 D．NH4NO3【解析】HNO3和NH4NO3属于电解质. 电解质与非电解质都是化合物, Cl2是单质, 既不是电解质也不是非电解质, NH3是非电解质, 但溶于水后会生成电解质NH3·H2O, 所以其水溶液能导电.【答案】 C9．有以下几种物质: ①乙醇②MgCl2晶体③蔗糖④铜⑤食盐水⑥BaSO4固体请填空回答(填序号).(1)以上物质中能导电的是________.(2)以上物质中属于电解质的是________.(3)以上物质中属于非电解质的是________.(4)以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是________.【解析】根据电解质和非电解质的定义逐项分析, 进一步体会电解质和非电解质是对化合物的分类.【答案】(1)④⑤(2)②⑥(3)①③(4)④⑤10．已知Na3PO4是电解质, 在水溶液中电离成Na＋和PO3－4.(1)请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式____________________________________;(2)若将164 g Na3PO4溶于足量水中配成溶液, 则溶液中Na＋的物质的量为________.【解析】n(Na3PO4)＝164 g164 g·mol－1＝1 mol, n(Na＋)＝3 mol.【答案】(1)Na3PO4===3Na＋＋PO3－4(2)3 mol11．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法.(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图, 该图中有一处明显错误是________________________, 原因是________________________(试从分散系的分类进行讨论说明).(2)欲在树林中观察到丁达尔效应, 你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________, 理由是________________________.(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便, 聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法, 其中最简单、最环保的方法是________.【解析】雾是气溶胶, 能发生丁达尔现象, 空气不能发生丁达尔现象.【答案】(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前, 光穿过的空气不是胶体, 不会产生丁达尔效应(2)清晨水蒸气被太阳加热, 形成水雾, 可形成1～100 nm的分散质, 阳光透过树叶间隙形成光束, 穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来, 用一束光照射即可1.2.1《研究物质的实验方法过滤》1．下列混合物适宜于用过滤法分离的是( )A．KCl、NaNO3 B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3 D．MgSO4、ZnSO4【解析】A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质, 过滤法不能达到分离的目的, 而水与酒精都是液体, 互溶后仍都可以透过滤纸, 因此也不能采用过滤法; 而C组中Na2CO3易溶于水, CaCO3不溶于水, 可采用过滤法分离.【答案】 C2．有关化学实验的下列操作中, 一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中, 玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中, 漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中, 分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管中滴液体时, 滴管尖端与试管内壁【解析】用胶头滴管向试管中滴液体时, 如果滴管尖端与试管内壁相接触易使滴管尖嘴部分受到污染.【答案】 D知识点2 蒸发结晶3．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是( )A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和硝酸钠C．水和酒精D．硫酸钠和硫酸钡【解析】CuO和C都不溶于水, 硝酸钾和硝酸钠都溶于水.【答案】 D4．实验室进行NaCl溶液蒸发时, 一般有以下操作过程, 其正确的操作顺序是( )①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热, 余热蒸干A．②③④⑤ B．①②③④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤【解析】安装实验装置的原则是“自下而上, 从左到右”.【答案】 B5．下列物质分离的方法中, 根据粒子的大小进行分离的是( )A．过滤 B．结晶C．萃取 D．蒸馏【解析】溶液中的粒子小, 能透过滤纸, 而不溶性固体的粒子大, 不能透过滤纸, 故选A.【答案】 A知识点3 蒸馏6．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体, 与水混溶, 密度小于1 g·mL－1, 沸点约为55 ℃. 要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来, 下列方法最合理的是( )A．蒸馏 B．分液C．过滤 D．蒸发【解析】由于丙酮与水混溶、沸点约为56 ℃, 与水相差较大, 故用蒸馏的方法分离.【答案】 A7．(1)填写仪器名称:①制取蒸馏水的受热容器是________;②石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是________;③用于分液的关键仪器是________.(2)选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的字母填在横线上.A．萃取分液法 B．加热分解C．结晶法 D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法①________分离饱和食盐水和沙子的混合物;②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;③________分离水和汽油的混合物;④________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃), (已知四氯化碳和甲苯互溶).【解析】(2)①沙子不溶于食盐水中, 可用过滤的方法加以分离. ②硝酸钾的溶解度受温度的影响较大, 而氯化钠的溶解度受温度的影响不大, 可采用冷却热饱和溶液结晶的方法获得纯净的硝酸钾, 重结晶可进一步提纯硝酸钾. ③水和汽油是互不相溶的液体, 可采用分液法将二者分离. ④四氯化碳和甲苯是互溶的液体, 但由于二者的沸点相差较大, 故可采用蒸馏法加以分离.【答案】(1)①蒸馏烧瓶②冷凝管③分液漏斗(2)①F②C③D④E知识点4 萃取、分液8．下列关于萃取的操作说法正确的是( )A．从溴水中提取溴, 可加入酒精作萃取剂B．萃取操作完成后, 静置分液, 上、下层液体均从下口放出C．用一种有机溶剂, 提取水溶液中的某物质, 静置分液后, “水层”应在上层D．萃取时, 所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶, 且与溶质相互间不反应【解析】酒精不能作萃取剂, 因为酒精与水互溶, A项错误, D项正确; 水层可能在上层, 也可能在下层, 根据密度大小判断, C项错误; 分液时, 上层液体应由上口倒出, B 项错误.【答案】 D9．下列各项操作错误的是( )A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗, 而后静置分液B．进行分液时, 分液漏斗中的下层液体从下端流出, 上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出, 需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)【解析】萃取剂的选择必须是萃取剂与原溶剂互不相溶, 且溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度, A项中酒精与水互溶, 故错误; 根据萃取操作的要求与规范可知B、C、D项都正确.【答案】 A巩固提升1．以下过滤操作中, 不正确的是( )A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿, 使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液【解析】过滤操作时要注意一贴、二低、三靠. ①一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗, 加少量蒸馏水润湿, 使滤纸紧贴漏斗内壁. ②二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘, 加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘. ③三靠: 向漏斗中倾倒液体时, 烧杯的口应与玻璃棒接触; 玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触; 漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触.【答案】 C2．下列四种化学操作名称按a、b、c、d分别是( )A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤【解析】过滤操作最主要仪器是漏斗; 蒸发操作最主要仪器是蒸发皿; 蒸馏操作最主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝管; 分液操作最主要仪器是分液漏斗.【答案】 A3．(双选)下列实验操作中错误的是( )A．使用分液漏斗分液时, 应将漏斗的玻璃塞打开B．蒸馏实验必须使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上, 并加垫石棉网加热【解析】蒸馏实验不一定使用温度计, 如制备蒸馏水; 蒸发皿是可以直接加热的仪器, 可直接放置在铁架台的铁圈或三脚架上加热.【答案】BD4．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时, 应使混合物中的水分完全蒸干后, 才能停止加热B．蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时, 分液漏斗中下层液体接收完全后, 换个烧杯接收上层液体D．萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大【解析】蒸发操作时, 最后应利用余热蒸干水分, A不正确; 分液操作时, 分液漏斗中下层液体应从下口放出, 上层液体应从上口倒出, C不正确; 萃取剂的选择不一定是有机萃取剂, 只要与被萃取物所在的分散系不溶, 且都不反应, 萃取物在萃取剂中的溶解度远大于所在分散系中的溶解度, 密度大小没有特殊要求, D不正确.【答案】 B5．下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图, 根据图示回答下列问题:(1)图中有两处明显的错误是:①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________.(2)A仪器的名称是________, B仪器的名称是________.(3)实验时A中除加入少量自来水外, 还需要加入少量的________, 其作用是________.【解析】(1)①蒸馏过程中, 温度计要测量馏出蒸气的温度, 不是要测量混合液体的温度. 将温度计的水银球插到液面以下, 而未与支管口下端持平, 此为错误之一. ②冷凝管中, 水流方向应该是下进上出, 这样, 可以保证冷凝管中始终充满水; 若水流方向为上进下出, 由于水的流速不均匀, 及自来水中流出气泡等原因, 则很难保障冷凝管中始终充满水; 若热的冷凝管中断断续续进入冷水, 则会造成冷凝管的破裂. 故冷凝管中进出水方向颠倒是错误之二. (3)加热液体和液体的混合物, 要加入少量沸石(或碎瓷片), 防止混合液在受热时剧烈沸腾(即防暴沸)而发生危险.【答案】(1)①温度计水银球插入液面以下②冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片) 防止液体暴沸6．遗弃旧电池会造成环境污染. 某同学用废干电池锌皮制硫酸锌晶体, 变废为宝. 实验过程经历如下几个操作: ①加热蒸发滤液; ②过滤反应后的液体; ③冷却, 回收晶体; ④用稀硫酸溶解锌皮(含不与酸反应的杂质).(1)写出④反应的化学方程式:________________________________________________________________________.(2)对实验操作按实验先后进行的排序为:________________________________________________________________________.(3)在②中, 该同学获得的滤液仍然浑浊. 试分析可能的原因. (写一种即可)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)④②①③(3)过滤时滤纸破损; 玻璃棒靠在一层滤纸的一边; 滤液液面高出滤纸边缘; 过滤速度过快等等(写一种即可)7．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水. 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液. 其实验操作可分解为如下几步:A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中, 并盖好玻璃塞;C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D．倒转漏斗用力振荡, 并不时旋开活塞放气, 最后关闭活塞, 把分液漏斗放正;E．旋开活塞, 用烧杯接收溶液;F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液;G．将漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔;H．静置, 分层.就此实验, 完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是: (用上述各操作的编号字母填写)________→________→________→A→G→________→E→F(2)上述E步骤的操作中应注意________. 上述G步骤操作的目的是________________________________________________________________________.(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.【解析】解答此题的关键是掌握萃取、分液的操作方法. 只要对萃取、分液的操作步骤, 即检漏→装液→振荡→静置→放液(先下后上)能够在头脑中迅速再现, 便可根据题目中A、G、E、F的位置, 填写C、B、D、H的顺序. 第(3)问考查的萃取的原理, 要注意两点: 第一是两种溶剂不能互溶; 第二是溶质在这两种溶剂中溶解度要相差很大.【答案】(1)C B D H(2)应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁, 及时关闭活塞, 不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通, 以保证E操作时, 漏斗里的液体能够流出(3)CCl4与水不互溶, 且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多1.2.2《研究物质的实验方法焰色反应》1．(双选)下列有关焰色反应及其实验操作说法正确的是( )A．焰色反应是可燃物在燃烧时火焰表现出的颜色, 是一种化学反应B．焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的方法C．焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色D．每次焰色反应实验结束, 都要用稀盐酸洗净铂丝, 并在火焰上灼烧到没有颜色时, 再蘸取其他溶液【解析】焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色, 不是可燃物燃烧时火焰呈现的颜色, A错误, C正确; 焰色反应是根据火焰呈现出的特殊颜色, 判断金属或金属离子存在的一种方法, 对没有焰色现象的物质不能检验, B错误; D操作叙述正确.【答案】CD2．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明, 正确的是( )①钾的火焰颜色, 要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同, 再蘸被检物质③每次实验后, 要用稀盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身有较微弱火焰颜色的煤气灯⑤没有铂丝, 也可用光洁无锈的铁丝代替A．③不正确 B．④不正确C．⑤不正确 D．全对【答案】 D知识点2 离子的检验3．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( )A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba(NO3)2【解析】A．既可以用焰色反应, 也可以用NaOH溶液鉴别; B.可用盐酸鉴别; C.因为阴离子相同, 且钠盐(或碱)、钾盐(或碱)均易溶, 只能用焰色反应才能鉴别; D.可用H2SO4或NaOH鉴别.【答案】 C4．鉴定NaCl的最佳方法是( )A．焰色反应呈黄色, 加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色, 加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色, 加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色, 加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀【解析】Na＋焰色反应呈黄色, 加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl－.【答案】 A5．下列操作能证明溶液中有SO2－4存在的是( )A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液, 产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液, 如果产生白色沉淀, 则一定含有SO2－4C．先加入HCl溶液, 如果无明显现象, 再加入BaCl2溶液, 如果产生白色沉淀, 则有SO2－4D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液, 如果产生白色沉淀, 则一定有SO2－4【解析】干扰SO2－4检验的离子有CO2－3、SO2－3, 所用检验试剂若是BaCl2, 干扰离子还有Ag＋, 故检验时必须先加盐酸排除干扰.【答案】 C6．A、B、C、D四种可溶性盐, 它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种, 阴离子分别是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一种.(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中, 只有C盐的溶液呈蓝色.(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸, B盐溶液有沉淀产生, D盐溶液有无色无味气体逸出.根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为:A________; B________; C________; D________.【解析】四种盐均为可溶性盐, 只能是AgNO3、CuSO4、BaCl2、Na2CO3. 由(1)知C为CuSO4, 由(2)知B为AgNO3、D为Na2CO3.【答案】BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3知识点3 物质鉴别7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3 B．稀硫酸C．稀盐酸 D．稀硝酸【解析】将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液(分别取少量装于3支试管)中, 产生白色沉淀的是BaCl2, 有气泡产生的是Na2CO3, 无现象的是NaCl.【答案】 B8．某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4. 将该混合物依次进行如下实验, 根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式, 暂不能确定的物质在相应位置填“无”):(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀.(2)取溶液进行焰色反应, 火焰呈黄色.(3)取白色沉淀加入稀盐酸, 沉淀完全溶解并放出气体.(4)通过上述实验仍无法确定的物质是________.【解析】(1)混合物放入水中得到无色溶液, 肯定无CuSO4, 因为CuSO4溶液是蓝色的. 因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀, 所以无法确定存在哪些物质.(2)焰色反应呈黄色, 说明存在钠盐, 即混合物中肯定含有Na2SO4. 不能确定哪种物质肯定不存在.(3)在(2)中通过焰色反应, 确定混合物中含有Na2SO4, 则混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液, 否则和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀, 不溶于盐酸; 另外混合物中也一定不含AgNO3溶液, 否则加入盐酸会生成白色AgCl沉淀. 白色沉淀溶于盐酸, 并放出气体, 则一定为MgCO3. (4)通过上述实验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3.【答案】(1)(2)(3)(4)Al2(SO4)3巩固提升1．下列关于物质的检验的说法不正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加稀硝酸, 沉淀不消失, 一定含有SO2－4B．观察钾元素焰色反应的操作是: 将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色, 然后再用铂丝蘸取固体氯化钾, 置于煤气灯的火炮台上进行灼烧, 透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液中加入NaOH溶液并加热, 有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成, 则原溶液中一定含有NH＋4D．待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸, 沉淀消失且产生无色无味的气体, 则待检液中一定含有CO2－3【解析】A项不正确, 溶液中若含有Ag＋, 生成的白色沉淀AgCl再加稀硝酸也不溶解; 钾的焰色反应操作时, 必须透过蓝色钴玻璃观察, B项正确; 只有铵盐与碱加热反应放出NH3, C项正确; 加入BaCl2生成的白色沉淀能溶于稀盐酸, 常见的有BaCO3和BaSO3, 而BaSO3溶于盐酸放出的SO2气体有刺激性气味, 故D项正确.【答案】 A2．下列叙述不正确的是( )A．酒精和汽油可以用水加以鉴别B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味, 确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用澄清石灰水检验CO中混有的CO2D．用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl两种粉末【解析】Na2SO4和NaCl的焰色反应都为黄色.【答案】 D3．要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液, 可加入下列一种试剂( )A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液【解析】A项不能鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl; B项不能鉴别(NH4)2SO4和Na2SO4; D项, 均有白色沉淀.【答案】 C4．在实验桌上放着四种化学药品, 它们的标签上分别写着白糖、淀粉、食盐和味精. 为了进一步确认它们的实物和名称是否相符, 下列检验方法中不可取的是( ) A．分别观察它们的外观形状B．分别观察它们的溶解情况C．分别品尝它们的味道D．分别用化学方法进行检验【解析】可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观特征检验, 也可通过加入试剂使之与被检验的物质作用, 根据产生的特殊现象来检验. 为了确保人身安全, 任何化学药品都不能品尝其味道.【答案】 C5．珍珠的主要成分是一种钙盐. 将其加入稀盐酸中, 有气泡产生, 生成的气体无气味, 而且能使澄清石灰水变浑浊, 则珍珠的主要成分是( )A．CaSO4 B．CaCl2C．CaCO3 D．Ca(OH)2【解析】加酸能产生无气味且使澄清石灰水变浑浊的无色气体, 可知为CaCO3.【答案】 C6．(双选)有四瓶常用的溶液: ①BaCl2溶液, ②NaCl溶液, ③Na2SO4溶液, ④CuSO4溶液. 不用其他试剂, 可通过实验的方法将它们一一鉴别开来, 鉴别出来的先后顺序可能是( )A．①④③② B．①③④②C．④①③② D．④①②③【解析】不用其他试剂鉴别物质的程序是: a.观察有无颜色; b.两两混合. CuSO4溶液呈蓝色, 故首先鉴别出来, 然后用CuSO4溶液再与其他少许未知液混合, 根据产生的现象鉴别.【答案】CD7．某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子, 如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①【答案】 B8．用铂丝做焰色反应实验, 每次做完实验后铂丝都需要( )A．用水洗涤2～3次后再使用B．用滤纸擦干净即可使用C．用盐酸洗涤, 再用自来水洗净后使用D．用盐酸洗涤, 再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用【解析】应注意防止前一次检验的离子对本次检验产生干扰, 所以每次实验结束后都需要用盐酸洗涤铂丝, 再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用.【答案】 D9．为确定某溶液的离子组成, 进行如下实验:。
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第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.在“粗盐提纯”的实验中，下列操作正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是()A．硅酸钠溶液B．盐酸C．氢氟酸D．碳酸钠溶液3.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是()A． FeB． Fe和ClC． ClD． Br4.红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是()A．氢氧化铁B．氢氧化亚铁C．四氧化三铁D．氧化铁5.下列关于0.2 mol硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的说法中，错误的是()A．含有铜离子的数目为0.2N AB．含有结晶水的数目为N AC．含有氢原子的数目为2N AD．含有氧原子的数目为0.8N A6.1 L 0.1 mol·L－1的硫酸钾溶液中()A． K＋的物质的量为0.1 molB．的物质的量为0.2 molC． K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．的物质的量浓度为0.1 mol·L－17.氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是()A．钠B．铜C．氢气D．铁8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A． 0.2 mol氧原子中含1.6N A个电子B． 1 mol 氯化镁中含有离子数为N AC． 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1N AD． 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20N A9.下列说法中正确的是()A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈10.关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是()A．是无色无毒气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．水溶液能导电11.对于反应2SO2＋O2SO3的叙述不正确的是 ()A．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行B． 1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫C．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂D．该反应有0.4 mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2 mol12.下列物质中，属于电解质的是()①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥13.漂白粉是常用的消毒剂，主要成分可用下式表示： Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·n H2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。
苏教版高中化学必修一同步练习
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题一第一单元丰富多彩的物质世界（一）一、教学内容丰富多彩的物质世界（一）二、考点清单1、能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类2、了解比较和分类对化学研究的作用3、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系三、全面突破知识点1：物质的分类与转化物质的分类对物质分类的依据有很多，比如根据物质存在的状态，可以将物质分为气态物质，液态物质和固态物质；根据物质的导电性，可以将物质分为导体，半导体，绝缘体；根据物质在水中的溶解性，可以将物质分为可溶性物质，微溶性物质和难溶性物质。
而我们比较常用的是根据物质的组成对物质进行分类。
按照物质组成的分类1、混合物：是由两种或多种物质混合而成的2、纯净物：是由一种物质组成的3、单质：是由同种元素组成的纯净物【辨析】由同种元素组成的物质一定是单质吗？（不一定）同一种元素可以形成几种不同的单质，如磷元素可以形成白磷、红磷、黑磷三种单质；碳元素可以形成金刚石、石墨、C－60三种单质，氧元素可以形成氧气和臭氧两种单质。
由同种元素组成的不同单质互称“同素异形体”。
4、酸：电离出的阳离子都是氢离子的化合物。
【辨析】根据是否含有氧元素分为含氧酸，如：H2SO4和无氧酸，如HCl；也可根据电离程度分为强酸，如HCl、H2SO4、HNO3和弱酸，如H2SO3、H2CO3、HClO；又可根据电离出的氢离子数目分为：一元酸，如HCl、HNO3；二元酸，如H2SO4、H2CO3和三元酸，如H3PO4等。
还可根据是否有挥发性分为挥发性酸HCl、HNO3和难挥发性酸H2SO4等，或根据成酸元素是否有氧化性，分为氧化性酸，如HNO3、H2SO4和非氧化性酸，如HCl、H2CO3等5、碱：电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
【辨析】我们仿照酸的分类，也可以把它分成强碱、弱碱，或者分成一元碱、二元碱、三元碱6、盐：一类组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物.【辨析】根据组成盐的阴阳离子的不同，分为正盐，酸式盐、碱式盐，可以根据酸根中是否含有氧元素分为含氧酸盐和无氧酸盐，还可以根据溶解度不同，分为可溶性盐、微溶性盐和难溶性盐。
(苏教版)化学必修一同步练习：专题1(含答案)
专题1 单元练习 班级： 姓名：一、单选题1．下面是人们对于化学的各种常见的认识，其中错误的是 （ ）A ．化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障B ．化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学C ．化学是一门具有极强实用性的自然科学D ．化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径2．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 （ ）A ．CuO + H 2 ==== Cu + H 2OB ．2KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C ．Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 2CO 2D ．NaOH + HCl ==== NaCl + H 2O3．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲 + 乙 → 沉淀；甲 + 丙 → 沉淀；乙 + 丙 → 沉淀；丙 + 丁 → 沉淀；乙 + 丁 → 无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 （ ）A ．BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、盐酸B ．BaCl 2、Na 2CO 3、盐酸、AgNO 3C ．Na 2CO 3、盐酸、AgNO 3、BaCl 2D ．AgNO 3、盐酸、BaCl 2、Na 2CO 34．加入稀盐酸后，溶液中下列离子数目不减少的是 （ ）A ．CO 32—B ．SO 42—C ．Ag +D ．SO 32—5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）A ．CO 2B ．Cl 2C ．H 2SO 4D ．Na 2O6．下列实验操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A ．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管与试管壁B ．分液操作时，分液漏斗下端管口与烧杯内壁C ．过滤操作时，漏斗下端管口与烧杯内壁D ．配制一定物质的量浓度的溶液过程中，用玻璃棒引流时，玻璃棒下端与容量瓶内壁7．欲配制500mL 0.1mol/L HCl 溶液，需标准状况下HCl 气体体积 （ ）A ．22.4LB ．11.2LC ．5.6LD ．1.12L8．下列物质的分离方法中，是根据微粒大小确定的分离方法是 （ ）A ．萃取B ．结晶C ．过滤D ．蒸馏9．用10mL 0.1mol/L BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌（ZnSO 4）和硫酸铝钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A ．3 : 2 : 2B ．1 : 2 : 3C ．1 : 3 : 3D ．2 : 6 : 310．以Mg 、MgO 、Mg(OH)2、MgCO 3、MgSO 4、BaCl 2溶液和盐酸为原料，直接制取MgCl 2可有多种方法，其中运用复分解反应的有 （ ）A ．二种B ．三种C ．四种D ．五种11．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是物质的质量单位B ．氢气的摩尔质量是2gC ．1mol OH —的质量是17gD ．1mol 氢气所占体积约为22.4L12．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He ，100t 32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
新教材 苏教版高中化学必修第一册全册各章节课后练习题,含解析
苏教版高中化学必修第一册全册课时练习专题1 物质的分类及计量............................................................................................................. - 2 -1、物质及其反应的分类................................................................................................ - 2 -2、物质的量 ................................................................................................................... - 9 -3、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 17 -4、分散系及其分类...................................................................................................... - 26 -5、电解质溶液.............................................................................................................. - 33 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 39 -1、化学实验安全过滤与结晶.................................................................................. - 39 -2、蒸馏和萃取.............................................................................................................. - 45 -3、物质的量 ................................................................................................................. - 50 -4、物质的检验.............................................................................................................. - 52 -5、溶液组成的定量研究.............................................................................................. - 57 -6、人类对原子结构的认识.......................................................................................... - 65 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 71 -1、氯气的发现与制备.................................................................................................. - 71 -2、氯气的性质及应用.................................................................................................. - 76 -3、氧化还原反应.......................................................................................................... - 81 -4、钠的性质与制备...................................................................................................... - 88 -5、碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................................. - 95 -6、离子反应 ............................................................................................................... - 103 -7、粗盐提纯从海水中提取镁................................................................................ - 110 -8、从海水中提取溴、从海带中提取碘.................................................................... - 116 - 专题4 硫与环境保护 ................................................................................................................ - 122 -1、二氧化硫的性质和应用........................................................................................ - 122 -2、硫酸的制备与性质................................................................................................ - 129 -3、含硫物质之间的转化............................................................................................ - 135 -4、氧化还原反应方程式的配平................................................................................ - 141 -5、防治二氧化硫对环境的污染................................................................................ - 148 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................. - 153 -1、元素周期律............................................................................................................ - 153 -2、元素周期表及其应用............................................................................................ - 161 -3、离子键 ................................................................................................................... - 167 -4、共价键分子间作用力........................................................................................ - 173 -5、同素异形现象同分异构现象............................................................................ - 179 -6、不同类型晶体........................................................................................................ - 185 -专题1 物质的分类及计量1、物质及其反应的分类1．有关物质的分类，下列说法错误的是( )A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．分类标准不同，物质所属类别不同D．能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类2．符合如图中阴影部分的物质是( )A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．Na2CO33．下列物质中，是纯净物的是( )A．冰水混合物B．用排空气法收集的二氧化碳C．天然气D．没有被污染的空气4．下列关于物质的分类正确的是( )5．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
2017-2018学年苏教版高中化学必修一全册同步练习含答案
2017-2018学年苏教版高中化学必修一全册同步练习目录第一讲物质及其变化的分类 (1)第二讲物质的量 (5)第三讲离子反应 (8)第四讲氧化还原反应 (12)第五讲钠及其化合物 (15)第六讲铝及其化合物 (19)第七讲铁及其化合物 (22)第八讲硅及其化合物 (25)第九讲氯及其化合物 (29)第十讲硫及其化合物 (33)第十一讲氮及其化合物 (36)第十二讲常见无机物的相互转化 (40)第十三讲常见仪器与操作 (48)第十四讲物质的分离、提纯和检验 (53)第十五讲有关物质的量的综合计算 (56)第十六讲实验设计和评价 (60)第十七讲原子结构与性质、元素周期表 (72)第十八讲原子核外电子排布、元素周期律 (74)第十九讲化学键 (77)第二十讲化学反应速率与限度 (79)第二十一讲化学能与热能、化学能与电能 (82)第二十二讲甲烷、乙烯、苯 (85)第二十三讲乙醇、乙酸 (88)第二十四讲糖类、油脂、蛋白质 (91)第二十五讲高分子材料、自然资源的综合利用 (94)第二十六讲基本营养物质 (97)第二十七讲微量元素、维生素 (101)第二十八讲食品添加剂、药物与健康 (106)第二十九讲金属材料 (110)第三十讲无机非金属材料、高分子材料 (113)第三十一讲化学与环境保护 (116)第一讲 物质及其变化的分类1. (2018届宿迁市第一次模拟测试)用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2. (2018届南京市模拟测试)区分胶体和溶液的常用方法是( )A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置D. 过滤3. (2018届徐州市第一次模拟测试)纯碱是一种非常重要的化工原料。
纯碱属于( )A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 有机物4. (2018届苏州市第一次模拟测试)硫酸铵是一种化肥，它属于( )A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐5. (2018届扬州市第一次模拟测试)中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)属于( )A. 氧化物B. 有机物C. 酸D. 盐6. (2018届扬州市第一次模拟测试)下列过程只涉及物理变化的是( )A. 冰雪消融B. 食物腐败C. 钻木取火D. 蜡炬成灰7. (2018届盐城市模拟测试)下列过程属于物理变化的是( )A. 油脂酸败B. 石油裂解C. 钢铁生锈D. 干冰升华8. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列变化属于物理变化的是( )A. 粮食酿酒B. 酒精挥发C. 牛奶变酸D. 石油裂解9. (2018届宿迁市第一次模拟测试)工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，该反应属于( )A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应10. (2018届苏州市第一次模拟测试)工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na ＋KCl===NaCl ＋K↑。
苏教版高中化学必修1同步练习(全套)
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质试卷一1．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液和胶体B．生石灰和水混合的过程只发生物理变化C．O3是由三个氧原子构成的化合物D．CuSO4 •5H2O是一种混合物2．现有①酒精①食盐①石墨①食用油①鸡蛋清①蔗糖等物质，其中属于有机物的是（）A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．全部3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（相对原子质量：O=16）（）A．1molH2O2完全分解时转移电子2N A个B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为N AC．标准状况下，11.2L苯中含有的分数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.1N A4．以下有关分散系的说法，正确的是（）A．盐酸不是分散系而溶液B．分散剂即是指水C．按散质和分散剂的状态（气、液、固），共有三种组合方式的分散系D．分散剂可以是液态，也可以是气态或固态5．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2B．Na2O C．NaClO D．FeSO46．下列叙述正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是表示物质质量的单位C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．摩尔表示物质粒子多少的物理量7．0.5molH2SO4中，含有的原子有（）A．2mol B．7mol C．3.5mol D．4mol8．下列说法正确的是（）A．1mol氧的质量是16g·mol-1B．Na+的摩尔质量是23g·mol-1C．CO2的摩尔质量是44gD．氢的摩尔质量是2g·mol-19．光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。
制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2正确的是（）A．SiO2摩尔质量是60B．1mol SiO2中约含有1mol O2C．1.5mol SiO2中约含有18.06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g·mol-110．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾11．区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．加热12．关于胶体的说法正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体粒子不能透过滤纸C．胶体一定是混合物D．胶体一定是液体13．下列说法中错误的是（）A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4LB．1mol任何气体在标准状况下体积都约为22.4LC．气体摩尔体积约为22.4L· mol-1D．标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数B．体积C．中子数D．质量15．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（）A．温度和压强B．所含微粒数目C．微粒本身大小D．微粒之间的距离16．下列判断中正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB．标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1C．常温常压下，1mol氢气的体积为22.4LD．常温常压下，1mol氧气的质量为32克17．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1N AB．18克水所含有的电子数目为N AC．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AD．2.8克N2和CO混合气体的原子数目为2N A18．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致辞使高速公路关闭，航班停飞。
【同步导学】2012高一化学4.1.1练习苏教版必修1
2012新课标同步导学高一化学练习：4.1.1（苏教版必修1）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( )A．SO2B．氮氧化合物C．CO2D．悬浮颗粒【解析】SO2、氮的氧化物、悬浮颗粒均属于环境污染的方面。
CO2不属于引起环境污染的一个方面，只是含量的增多会导致温室效应。
【答案】 C2．造成大气污染的SO2主要来源于( )A．自然界中硫化物的分解B．大量含硫燃料的燃烧C．火山喷发D．金属矿石的冶炼【解析】SO2主要来源于大量含硫矿物的燃烧和矿石的冶炼。
【答案】BD3．有关SO2的说法错误的是( )A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中都能发生反应B．二氧化硫能使品红溶液褪色是因为它有氧化性C．给已被SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色D．SO2和O2混合后加热，可生成SO3【解析】SO2具有漂白性，是SO2和有机有色物质结合成了无色物质，不是因为它的氧化性。
SO2与O2需在催化剂、加热条件下，才可生成SO3。
【答案】BD4．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
下列措施中能够减少SO2排放量的是( )①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤ B．①③⑤C．①③④ D．③④⑤【答案】 A5．(2010年温州高一期末)下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性【解析】要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型；SO2是化合型；活性炭是吸附型。
【同步导学】2012高一化学 1.1.2练习 苏教版必修1
2012新课标同步导学高一化学练习：1.1.3（苏教版必修1）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是( ) A ．1 mol 氢的质量是 2 gB ．含0.5 mol 硫酸的溶液中，H 2SO 4分子的数目是3.01×1023个 C ．28 g CO 与32 g O 2所含质子数相等 D ．6.02×1023个氧原子的质量是16 g【解析】 A 项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H ＋、SO 2－4形式存在于溶液中，不存在H 2SO 4分子，A 、B 项错误。
28 g CO 与32 g O 2物质的量相同，但每个CO 和O 2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C 项错误，D 项正确。
【答案】 D2．若m g H 2含n 个H 2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为( ) A.n mB.2nmC ．nD ．2n【解析】 m g H 2的物质的量为：n (H 2)＝m 2mol ，则N A ＝nn H 2＝2nm。
【答案】 B3．某气体物质的质量为6.4 g ，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( ) A ．64 B ．32 C ．96D ．124【解析】 由n ＝N N A 得，n ＝ 6.02×10226.02×1023mol －1，即：n ＝0.1 mol ，又由n ＝m M 得，M ＝m n ＝6.4 g0.1 mol＝64 g·mol －1。
【答案】 A4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( ) A ．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B ．12 g 碳12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C ．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D ．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子【解析】 摩尔的基准是0.012 kg 12C 所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
苏教版高中化学必修一高一第一次质量检测化学试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39一、选择题（每一小题只有一个答案，共18小题，每题3分，共54分）1．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A．干冰、石灰石、氧化钙B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐D．液氯、硝酸、纯碱2．向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是A. k+B. Al3+C. SO42-D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体3．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取4．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中A．一定含有SO42— B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+ D．可能含有CO32—5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是zxxk①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．C + O2CO2B．CH4 + 2O2CO2+ 2H2OC．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．CuO + H2Cu + H2O7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB、54g H2O中含有3N A个水分子C、标准状况下, N A个水分子所占的体积为22.4LD、1mol 氢气中所含的原子数为N A8．某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、该氯原子的摩尔质量为12a/bB、x g该氯原子的物质的量一定是x/（a×N A）molC、1mol该氯原子的质量是aN A gD、y g该氯原子所含的原子数为y/a个9．现有下列四种因素：① 温度和压强② 所含微粒数③ 微粒本身大小④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A、只②③④B、只①②④C、只①③④D、①②③④全部10．一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A、只有n(K+)相同B、只有n(Cl-)相同C、完全相同D、各离子的物质的量完全不同11．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是12．下列实验操作错误的是A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C、浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却D、用酒精萃取碘水中的碘13．下列数量的物质中含原子个数最多的是：A、0.4mol 氧气B、4℃时，5.4mLH2OC、标况下5.6L 二氧化碳D、10 g 氖14．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为A、1：1B、1：4C、4：1D、1：215．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。
【同步导学】2012高中化学2.2.1练习苏教版必修1
2012新课标同步导学高一化学练习： 2.2.1（苏教版必修1）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．(2010年洛阳高一期末测试)下列叙述中错误的是( )A．钠在自然界中可以以游离态存在B．钠在燃烧时产生黄色火焰C．钠与硫化合时可能发生爆炸D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠【解析】钠在自然界中只能以化合态的形式存在。
【答案】 A2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大【解析】本题只涉及钠与氧气的反应。
钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。
解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。
【答案】 B3．欲使每10个水分子中溶有1个Na＋，则90 mL水中应投入金属钠的质量为( ) A．10.5 g B．11.5 gC．21 g D．23 g【解析】设投入m金属钠2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2 2 2由条件得m2 g90－m2 g×18/18＝110，解m＝10.5 g。
【答案】 A4．在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动【解析】苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。
钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。
钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。
苏教版高中化学必修1 同步测试 专题1 第1单元 第2课时 物质的量
[课时作业]单独成册对应学生用书第80页一、选择题1．下列表述正确的是( )A．1 mol氧元素B．1 mol大米C．0.5 mol H2O D．0.5 mol氯解析：“1 mol氧元素”指代不清,A选项错误；摩尔不能用来衡量宏观物质,B选项错误；0.5 mol氯指代不清,应该为0.5 mol氯原子或0.5 mol氯分子等,D选项错误.答案：C2．下列说法正确的是( )A．摩尔是七个基本物理量之一B．每摩尔物质含有阿伏加德常数个指定微粒C．1 mol O就是1 mol氧气D．SO2摩尔质量与N A个SO2分子相对分子质量总和在数值上相等解析：摩尔是一个单位,不是物理量,A错；B即为物质的量的含义；C应是1 mol氧原子；D选项表述错误.答案：B3．科学家发现一种化学式为H3的氢分子,则1 mol H3和1 mol H2具有相同的( ) A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数解析：等物质的量的H3和H2具有相同的分子数,但原子数、质子数和电子数之比均为3∶2.答案：A4．设N A代表阿伏加德罗常数,以下说法不正确的是( )A．18 g水中含有电子数为10N AB．16 g氧气所含原子数为N AC．4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2N AD．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3N A解析：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,每个氢原子有1个电子,每个氧原子有8个电子,所以每个H2O分子中含有10个电子.18 g H2O含1 mol水分子,所含电子的物质的量为10 mol,所含有的电子数为10N A.氧气的摩尔质量是32 g·mol－1,16 g O2含0.5 mol氧分子.O2是双原子分子,0.5 mol 氧分子中含1 mol氧原子,原子数为N A.镁的摩尔质量是24 g·mol－1,4.8 g镁含0.2 mol镁原子,1个镁原子失2个电子变成镁离子,所以4.8 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.4N A.46 g NO2中有1 mol NO2分子,每个NO2分子中含3原子,即每摩尔NO2分子中含3 mol原子,所以46 g NO2中原子数目为3N A,N2O4摩尔质量是92 g·mol－1,46 g N2O4中含有0.5mol N2O4分子,每个N2O4分子中含6个原子,所以46 g N2O4中原子的数目仍然为3N A.本题选C.答案：C5．下列说法正确的是( )A．摩尔质量就等于相对分子质量B．摩尔质量就是物质的相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等解析：一定条件下,摩尔质量与相对分子质量数值相同,但单位不同,前者的单位为g·mol－1,后者是比值,单位为1.D项根据化学式计算得硫酸和磷酸的相对分子质量都为98,故摩尔质量恰好相等,为98 g·mol－1.答案：D6．与0.3 mol H2O中含相同氢原子数的物质是( )A．0.3 mol HNO3B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1 mol H3PO4D．0.2 mol CH4解析：0.3 mol H2O中含氢原子数为0.3 mol×6.02×1023 mol－1×2＝3.612×1023,B选项正确.答案：B7．a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a4bmol－1 B.bamol－1C.abmol－1 D.b4amol－1解析：设N A为阿伏加德罗常数的值,结合题中信息,可得4a mol×N Amol－1＝b,解得N A＝b4a.答案：D8．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.下列叙述正确的是( )A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子解析：偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1,A选项中单位不对；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol,其质量约为60 g,B 选项正确；质量的单位应为g,C 选项错误；6 g C 2H 8N 2的物质的量为 6 g60 g·mol －1＝0.1 mol,含有C 2H 8N 2分子数应为0.1N A ,D 选项错误. 答案：B9．下列说法不正确的是( )A ．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B ．6.02×1023个N 2和6.02×1023个O 2的质量比等于7∶8 C ．3.2 g O 2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D ．常温、常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g解析：H 2SO 4的摩尔质量为98 g·mol －1,6.02×1023个H 3PO 4分子的质量为98 g,二者在数值上相等,A 正确；6.02×1023个N 2和6.02×1023个O 2的质量比为二者的相对分子质量之比,即28∶32＝7∶8,B 正确；3.2 g O 2物质的量为3.2 g 32 g·mol－1＝0.1 mol,含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023,C 正确；0.5×6.02×1023个CO 2物质的量为0.5 mol,质量为0.5 mol×44 g·mol －1＝22 g,D 不正确. 答案：D10．下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是( )①0.5 mol NH 3 ②4 g He ③4 ℃时9 mL H 2O ④0.2 mol Na 3PO 4 A ．①④③② B ．④③②① C ．②③④①D ．①④②③解析：①中原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol ；②中原子的物质的量为1 mol ；③中原子的物质的量为9 g18 g·mol －1×3＝1.5 mol ；④中原子的物质的量为0.2 mol×8＝1.6 mol,故原子数由大到小的顺序为①④③②. 答案：A11．已知Q 与R 的摩尔质量之比为9∶22,在反应X ＋2Y===2Q ＋R 中,当1.6 g X 与Y 完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为( ) A ．46∶9 B ．32∶9 C ．23∶9D ．16∶9解析：根据反应X ＋2Y===2Q ＋R 知,4.4 g R 生成时,生成的Q 的质量为2×922×4.4 g＝3.6 g,由质量守恒定律知,参与反应的Y 的质量为3.6 g ＋4.4 g －1.6 g ＝6.4 g,则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为6.4 g∶3.6 g . 答案：D12．科学家发现了某种元素的一个原子,其质量是a g,一个12C 原子的质量是b g,N A 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A ．该原子的摩尔质量是aN AB ．W g 该原子的物质的量是WaN Amol C ．W g 该原子中含有Wa N A 个该原子D ．由已知信息可得N A ＝12a解析：A 项,摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g·mol －1,一个原子的质量是a g,则1 mol 原子的质量即N A 个原子的质量为aN A g,所以该原子的摩尔质量应为aN A g·mol －1,A 项错误；B 项,该原子的摩尔质量为aN A g·mol －1,W g 该原子的物质的量为W g aN A g·mol －1＝WaN A mol,B 项正确；C 项,由题意可知,一个该原子的质量为a g,故W g 该原子的数目为W g a g ＝W a,C 项错误；D 项,12C 原子的摩尔质量为12 g·mol －1,一个12C 原子的质量为b g,故N A b ＝12,所以N A ＝12b ,D 项错误.答案：B 二、非选择题 13．有五种物质：①6 g H 2,②0.5 mol CO 2,③1.204×1024个氯化氢分子,④147 g 硫酸, ⑤92 g 乙醇(C 2H 5OH).它们的物质的量最大的是________,所含分子数最多的是________,含原子个数最多的是________,质量最大的是________. 解析：各物质的物质的量为 ①n(H 2)＝ 6 g2 g·mol －1＝3 mol ；②n(CO 2)＝0.5 mol ；③n(HCl)＝ 1.204×10246.02×1023mol －1＝2 mol ；④n(H 2SO 4)＝147 g98 g·mol －1＝1.5 mol ；⑤n(C 2H 5OH)＝92 g46 g·mol －1＝2 mol.所以物质的量最大的是①.物质的量越大,所含分子数越多,所以所含分子数最多的也是①. 各物质所含原子个数分别为 ①3 mol H 2：3×6.02×1023×2个；②0.5 mol CO 2：0.5×6.02×1023×(1＋2)个； ③2 mol HCl：2×6.02×1023×(1＋1)个；④1.5 mol H 2SO 4：1.5×6.02×1023×(2＋1＋4)个； ⑤2 mol C 2H 5OH ：2×6.02×1023×(2＋5＋1＋1)个. 比较大小知,含原子个数最多的是⑤. 各物质的质量分别为①3 mol H 2：3 mol×2 g·mol －1＝6 g ； ②0.5 mol CO 2：0.5 mol×44 g·mol －1＝22 g ； ③2 mol HCl：2 mol×36.5 g·mol －1＝73 g ； ④1.5 mol H 2SO 4：1.5 mol×98 g·mol －1＝147 g ； ⑤2 mol C 2H 5OH ：2 mol×46 g·mol －1＝92 g. 所以质量最大的是④. 答案：① ① ⑤ ④14．(1)49 g 硫酸的物质的量为________mol.(2)80 g 三氧化硫与________mol 磷酸含氧原子数目相等.(3)某金属氯化物MCl 2 40.5 g 中含有0.6 mol Cl －,则MCl 2的摩尔质量为________ g·mol －1,金属M 的相对原子质量为________.解析：(1)根据n ＝mM可计算出49 g H 2SO 4的物质的量.(2)80 g SO 3中含3 mol 氧原子,则0.75 mol H 3PO 4中含3 mol 氧原子. (3)40.5 g MCl 2的物质的量为0.6 mol 2＝0.3 mol,则由n ＝mM 可求知.答案：(1)0.5 (2)0.75 (3)135 6415．(1)6.02×1023个CO 2与__________ mol H 2质量相等,与__________g SO 2含有的氧原子数相等.(2)含0.4 mol Cl －的氯化镁是__________ mol,质量是__________ g,它跟__________ g 氯化钠含有相同数目的Cl －.(3)4 mol Na 2CO 3与__________ mol Na 2SO 4所含氧原子数相等.(4)8 g 甲烷是__________ mol,约含__________个甲烷分子,__________ g 碳元素,__________ mol 氢原子.解析：(1)n(CO 2)＝1 mol,其质量为44 g,n(H 2)＝44 g2 g·mol －1＝22 mol.1 mol CO 2中含2 mol 氧原子,64g SO 2中也含2 mol 氧原子.(2)1 mol MgCl 2中含2 mol Cl －,则n(MgCl 2)＝0.4 mol 2＝0.2 mol,m(MgCl 2)＝95 g·mol －1×0.2 mol＝19.0 g ；与0.4 mol NaCl 中含Cl －的数目相同,m(NaCl)＝58.5 g·mol －1×0.4 mol ＝23.4 g.(3)4 mol Na 2CO 3含12mol 氧原子,与 3 mol Na 2SO 4所含氧原子数相等.(4)n(CH 4)＝8 g16 g·mol－1＝0.5 mol,N(CH4)＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023,m(C)＝8 g×1216＝6 g,n(H)＝0.5 mol×4＝2 mol.答案：(1)22 64 (2)0.2 19.0 23.4 (3)3 (4)0.5 3.01×1023 6 2。
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2012新课标同步导学高一化学练习：1.1.3（苏教版必修1）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、石灰石、烧碱【解析】A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。
【答案】 D2．(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A．①②③④ B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦【解析】②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。
答案为D项。
【答案】 D3．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。
如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )A．④③①⑤② B．①④③⑤②C．①⑤③④② D．③④①⑤②【答案】 A4．(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是( )A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。
【答案】AD5．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL。
配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是( )A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥【答案】 D6．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【解析】 根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B 项错；等质量的O 2和O 3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A 、C 两项错；O 2和O 3都是由氧原子构成的，所以等质量的O 2和O 3原子数相等。
【答案】 D7．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．2.3 g 金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N AB ．18 g 水所含的氢原子数目为N AC ．在常温常压下11.2 L 氢气所含的原子数目为N AD ．32 g 氧气所含的原子数目为N A【解析】 B 、D 项中要求的是原子而不是分子；C 项中的常温常压不是标准状况。
【答案】 A8．若20 g 密度为ρ g·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO －3的物质的量浓度是( )A ．ρ/400 mol·L －1 B.20ρmol·L －1 C ．2.5ρ mol·L －1 D ．1.25ρ mol·L －1【解析】 由Ca(NO 3)2的分子组成知NO －3的浓度应为Ca 2＋浓度的2倍，所以先求Ca 2＋浓度c (Ca 2＋)＝n 2＋V ＝ 1 g40 g·mol －120 g ρ g·cm －3×11 000L·mL －1＝54ρ mol·L －1 c (NO －3)＝54ρ mol·L －1×2＝52ρ mol·L －1。
【答案】 C9．配制250 mL 0.1 mol·L －1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )A ．容量瓶内有水，未经过干燥处理B ．定容时，仰视刻度线C ．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D ．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线【解析】 根据物质的量浓度公式可知c ＝n V ＝m /M V，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。
A 项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；B 项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C 项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高；D 项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。
【答案】 C10．相同状况下，20 mL 气体A 2和10 mL 气体B 2恰好化合生成20 mL 气体C ，则C 的化学式为( )A ．AB B ．AB 2C ．A 2BD ．A 4B 2【解析】 在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。
故参加反应的A 2、B 2与生成的C 的分子数之比为2∶1∶2。
据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C 中含4个A 原子、2个B 原子，故C 的化学式为A 2B 。
【答案】 C11．下列关于3919K 的叙述正确的是( )A ．质子数为39B ．中子数为20C ．电子数为39D ．质量数39【解析】 3919K 的质量数为39，质子数为19，故中子数为20。
【答案】 BD12.235 92U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
235 92U 的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关23592U 的说法正确的是( )A.235 92U 原子核中含有92个中子B.235 92U 原子核外有143个电子C.235 92U 与238 92U 互为同位素D.235 92U 与238 92U 互为同素异形体【解析】 235 92U 是含有92个质子、143个中子的一种铀原子，故说法正确的是C 项。
【答案】 C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分)用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。
①2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ②CuO＋H 2=====△Cu ＋H 2O③NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑④2CO＋O 2=====点燃2CO 2 ⑤H 2O(g)＋C=====高温H 2＋CO⑥Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O(1)化合反应：________。
(2)分解反应：________。
(3)置换反应：________。
(4)复分解反应：________。
(5)氧化还原反应：________。
【答案】 (1)①④ (2)③ (3)②⑤ (4)⑥(5)①②④⑤14．(14分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3的浓硫酸来配制500 mL 、0.2 mol·L－1的稀硫酸。
可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥500 mL 容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙请完成下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)。
(2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10 mL ②50 mL ③100 mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________________，能引起误差偏高的有________(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H 2SO 4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线【解析】 本题考查用液体配制一定物质的量浓度溶液的基本操作及计算。
设需要98%浓硫酸的体积为V ，根据稀释前后H 2SO 4的物质的量守恒得：0.500 L×0.2 mol·L －1＝(V ×1.84g·cm －3×98%)÷98 g·mol －1，解之得V ＝5.4 mL ，结合实验操作步骤选择仪器，根据溶质是否损失判断误差的高低。
【答案】 (1)②⑦⑧ (2)5.4 mL ①(3)①②③④⑥⑦ ①②⑦15．(13分)为了除去KCl 溶液中少量的MgCl 2、MgSO 4，从稀盐酸、Na 2CO 3、Ba(NO 3)2、K 2CO 3、Ba(OH)2溶液中，选择A 、B 、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作： 溶液――→加过量A 后过滤滤液――→加过量B 后过滤滤液――→加适量C 较纯净的KCl 溶液 (1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。
(2)加过量A 的原因是____________，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)加过量B 的原因是______________，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________。