高考化学一轮复习编练习题11含解析新人教版
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。
下列说法错误的( )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Cl －可以进行 B ．还原性由强到弱的顺序是C －＞A 2＋＞B －＞X 2＋C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4＞C 2＞B 2＞A 3＋D ．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D 选项正确。
D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
高考化学一轮复习专题十一化学能与电能的转化专题综合检测(含解析)
专题十一化学能与电能的转化【3年模拟】时间:30分钟分值:40分一、选择题(每小题2分,共20分)1.如图所示进行实验,下列说法不正确的是( )A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转D.装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e- Zn2+答案 B 甲装置不是原电池装置,不能将化学能转化为电能。
2.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀答案 B 根据装置①中电流的方向可知a为电解池的阳极,则用来精炼铜时,a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液,故A正确;铁比铜活泼,作原电池的负极,发生的总反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,故B错误;装置③为外加电流的阴极保护法,钢闸门应与外接电源的负极相连,故C正确;浓硫酸具有吸水性,在干燥的环境中铁钉难以被腐蚀,故D正确。
3.“高分八号”高分辨率对地观测系统光学遥感卫星在我国太原成功发射,如图所示为某卫星的能量转化示意图,其中燃料电池以KOH溶液为电解液,下列说法不正确的是( )A.整个系统实现了物质零排放及能量间的完全转化B.燃料电池的负极反应式为H2+2OH--2e- 2H2OC.水电解系统中加入Na2SO4可增加溶液导电性D.该系统的总反应式为2H2+O2 2H2O答案 A 能量间不能完全转化,故A错误;该燃料电池放电时的负极发生氧化反应,在碱性环境下,反应式为H2+2OH--2e- 2H2O,故B正确;Na2SO4在水中电离生成Na+和S O42-,增加溶液导电性,故C正确;放电时氢气与氧气反应生成水,充电时,水分解生成氢气和氧气,故D正确。
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。
下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( )A．②③⑤ B．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
答案：D6、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法正确的是( ) A ．该反应是加成反应 B ．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C ．乙醛酸与H 2在热的镍催化下反应生成乙二醇D ．常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与3 mol NaOH 反应解析：A 项为醛基上碳氧双键的加成反应，正确；B 项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C 项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D 项，醇羟基不能与NaOH 反应。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是 6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练：应用“四原则”进行离子推断(含解析)
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练应用“四原则”进行离子推断一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1、已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO－3、CO2－3、Cl－、NO－3和SO2－4中的5种。
为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。
则下列说法正确的是( )A．原溶液中可能含有K＋，一定没有HCO－3和OH－，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊B．原溶液中一定含有Cl－和NO－3，可能含有SO2－4，反应生成的无色气体遇空气变红棕色C．原溶液中所含的阳离子为Mg2＋、Fe2＋，加入稀盐酸所发生的反应为 3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g2、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在3、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
2019高考化学一轮复习练习题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮练习题（1）李仕才一、选择题1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。
平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a<c＋d，D正确。
答案：D2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( )A．其结构简式为CH3—O—CH3B．其官能团为OH－C．能与金属钠反应D．能使紫色石蕊溶液变蓝解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。
答案：C3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①可用于石油的分馏B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸D．装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使乙烯的检验造成干扰，D项错误。
答案：AA.测量锌与稀硫酸反应的速B.证明非金属性：率C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。
第11讲 硫及其化合物(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
第11讲硫及其化合物1．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放【答案】A【解析】硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1SR2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R1SR2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D错误。
2．下列关于SO2的叙述中正确的是()A．燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为△2CaSO3＋2CO22CaCO3＋2SO2＋O2=====B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D．SO2通入CuSO4与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性【答案】D【解析】A项，有氧气参加反应，应生成CaSO4，错误；B项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物，错误；D项，生成CuCl白色沉淀，铜元素的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO2中＋4价的硫被氧化，正确。
3．以下关于硫及其化合物的说法错误的是()A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C ．浓硫酸不可用来干燥H 2S 气体，因其具有强氧化性D ．SO 2、SO 3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸【答案】B【解析】检查病人胃病所用的“钡餐”只能用硫酸钡，硫酸钡难溶于水和酸，碳酸钡能溶于胃酸生成Ba 2＋，Ba 2＋是重金属离子，会使人中毒，故不可以用BaCO 3，B 项错误；浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，易被浓硫酸氧化，C 项正确；SO 2与水反应生成亚硫酸，SO 3与水反应生成硫酸，D 项正确。
【金版学案】新高考化学一轮复习：第11章有机化学基础第3讲烃的含氧衍生物(含答案解析)
课后训练与检测(时间： 45 分钟 )一、选择题1．鉴识苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可采纳的最正确试剂是() A．溴水、新制的Cu(OH) 2B． FeCl 3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D． KMnO 4酸性溶液、石蕊试液分析：此题的重点词句是“鉴识液体最正确试剂”，A、B、C选项中试剂均可鉴识上述物质，但 A 需新制 Cu(OH) 2；若用 B 选项中试剂来鉴识其操作步骤较繁琐：用石蕊可鉴识出乙酸溶液，用 FeCl 3溶液可鉴识出苯酚溶液，用溴水可鉴识出己烯，余下的乙醇和己烷可用金属钠鉴识。
而用 C 选项中试剂则操作简捷，现象显然。
答案： C2．以下有机物中，在不一样条件下，既能发生水解反响和消去反响，又能发生酯化反响并能与金属钠反响放出氢气的是()A．②B．②③C．①② D ．①②③分析：卤素原子、酯基可水解，羧基和羟基发生酯化反响，卤素原子和醇羟基当邻碳上有氢时，可发生消去反响，羧基和羟基能与钠反响放出氢气。
知足条件只有②、③，故答案选 B。
答案： B3． CPAE 是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程以下。
以下说法不正确的选项是 ()A． 1 mol CPAE 与足量的NaOH 溶液反响，最多耗费 3 mol NaOHB．可用金属Na 检测上述反响结束后能否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9 种D．咖啡酸可发生聚合反响，而且其分子中含有 3 种官能团分析：CPAE中酚羟基和酯基都能与NaOH反响， A正确；题述反响方程式中的四种物质都能与Na反响产生氢气，所以用Na 没法查验反响结束后能否残留苯乙醇， B 项错误；与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9 种，酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基 3 种官能团，且能发生加聚反响， D 项正确。
答案： B4．物质 X 的构造简式以下图，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。
高考化学人教版第一轮复习专题强化训练：基本营养物质(含解析)
2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练基本营养物质一、选择题1、下列有关物质的性质和应用正确的是( )A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料解析：A项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，正确；B项，福尔马林可防腐，可用于保存动物标本，但不能用于食物防腐，错误；C项，乙醇不属于人体必需的营养物质，错误；D项，光导纤维的成分是二氧化硅，不是有机高分子材料，错误。
答案：A2、下列说法中正确的是( )A．糖类化合物都具有相同的官能团B．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物C．植物油的主要成分是高级脂肪酸D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体解析：葡萄糖和果糖中含有不一样的官能团，A项错误；淀粉和蛋白质均属于高分子化合物，而蛋白质的水解产物氨基酸不是高分子化合物，B 项错误；植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，C 项错误；蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11，但结构式不同，互为同分异构体，D 项正确。
答案：D3、以下结论正确的是( )A ．乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂C —O 键而失去羟基B ．0.1 mol 乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H 2，说明乙醇分子中有一个羟基C ．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D ．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯解析：乙醇与金属钠反应时，乙醇分子断裂的是H —O 键，A 错；制取乙酸乙酯的催化剂是浓硫酸，硫酸与Na 2CO 3反应也产生气泡，C 错；乙醇和浓硫酸共热还可能产生SO 2气体，SO 2能使溴水褪色，D 错。
答案：B4、根据转化关系判断下列说法正确的是 ( ) C 6H 10O 5n――→①葡萄糖―→乙醇――→＋乙酸②乙酸乙酯A ．(C 6H 10O 5)n 可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D．向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯解析：淀粉和纤维素均属于多糖，但化学式中的n值不同，不是同分异构体，A项错误；淀粉和纤维素均不能发生银镜反应，葡萄糖可以发生银镜反应，B项正确；乙醇催化氧化得到乙醛，C项错误；乙酸乙酯在强碱性条件下能够水解，分离提纯乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液。
2024年新高考化学一轮复习讲练测 物质的组成、性质和分类(练习)(解析版)
物质的组成、性质和分类(模拟精练+真题演练)最新模拟精炼1(2023·西藏拉萨·统考一模)我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。
下列说法正确的是A.铜锡合金有固定熔点，属于纯净物B.青铜的冶炼、铸造、雕刻均为化学变化C.调整青铜中铜、锡的比例不会影响青铜性能D.古代冶炼铜的方法包括湿法炼铜、火法炼铜【答案】D【解析】A．铜锡合金中铜、锡比例不同时熔点有所不同，属于混合物，A错误；B．青铜的冶炼、铸造、雕刻，铸造、雕刻不属于化学变化，B错误；C．调整青铜中铜、锡的比例可以影响青铜的熔点、硬度等，C错误；D．古代冶炼铜的方法包括湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、火法炼铜:Cu2S+O2=Δ2Cu+SO2，D正确；故选D。
2(2023·浙江·校联考一模)不能产生“丁达尔效应”的分散系是A.蒸馏水B.硫酸铜溶液C.淀粉溶液D.Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】A．蒸馏水是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应，故A不选；B．硫酸铜溶液是分散系，但属于溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B选；C．淀粉是大分子，该分散系实际上是胶体，具有丁达尔效应，故C不选；D．氢氧化铁胶体是分散系，且有丁达尔效应，故D不选；故选B。
3(2023·山东日照·校联考二模)下列关于物质性质与应用的说法正确的是A.胶体带电可用于静电除尘B.利用皂化反应可处理泄漏的汽油C.氰化钠NaCN剧毒，不慎泄漏，可用铁粉处理 D.青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与铁元素有关【答案】D【解析】A．胶体不带电，胶体中胶粒带电，可用于静电除尘，A错误；B．汽油主要为烃类物质，不是酯类，不发生皂化反应，B错误；C．铁单质不和氰化钠反应，故氰化钠泄露不能用铁粉处理，C错误；D．青瓷色调的形成，主要是胎釉中含有一定量的氧化铁，在还原焰气氛中焙烧所致，但有些青瓷因含铁不纯，还原气氛不充足，色调便呈现黄色或黄褐色，D正确；故选D。
2022届高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第31讲 分子结构与性质练习(含解析)新人教版
第31讲分子结构与性质A组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1．(2020·山东，7)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。
下列关于B3N3H6的说法错误的是( A )A．其熔点主要取决于所含化学键的键能B．形成大π键的电子全部由N提供C．分子中B和N的杂化方式相同D．分子中所有原子共平面[解析] B3N3H6分子的熔点主要取决于分子间作用力的大小，所含化学键的键能影响其稳定性，A错误；B3N3H6中只有N含有孤对电子，故形成大π键的电子全部由N提供，B正确；B3N3H6的结构式为，B和N均采取sp2杂化，C正确；由无机苯的分子结构与苯类似，可知分子中所有原子共平面，D正确。
2．(2021·宁夏六盘山模拟)下列有关氢键的说法正确的是( D )A．HF溶液中存在三种类型的氢键B．的沸点比的低C．H2O的性质稳定，是因为水分子间存在氢键D．形成分子内氢键，故比难电离[解析] HF溶液中HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间均存在氢键，氢键类型有如下4种：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O，A项错误；形成分子间氢键，而形成分子内氢键，分子间氢键使的沸点比的高，B 项错误；H 2O 的稳定性高，是因为水分子中H —O 键的键能大，而氢键影响物理性质，C 项错误；相对于，苯环上多了一个—COO －，羟基上的氢原子能与羧酸根上的氧原子形成氢键，使其更难电离出H ＋，因此C 的电离常数比的电离常数小，D 项正确。
3．(2021·山东日照一模，5)短周期元素X 、Y 、Z 原子序数依次增大，X 元素基态原子有2个未成对电子，Y 元素基态原子的核外p 电子比s 电子少1个，Z 的一种超原子Z －13，具有40个价电子，下列说法错误的是( B )A ．XO 2－3的空间构型为平面三角形B ．简单离子半径：Y<ZC ．YO －3中心原子的杂化方式为sp 2杂化D ．化合物ZY 的结构与X 的某种单质的结构相似[解析] X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 元素基态原子的核外p 电子比s 电子少1个，Y 为N 元素；X 元素基态原子有2个未成对电子，X 为C 元素；Z 的一种超原子Z －13具有40个价电子，则Z 的价电子数为40－113＝3，Z 为Al 元素。
近年高考化学一轮复习训练选(11)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教化学2019高考一轮训练选（11）李仕才一、选择题1、甘氨酸的化学式为C2H5O2N，关于0.5molC2H5O2N计算结果错误的是（）A．分子个数约为:3.01×1023 B．式量:75C．原子的物质的量的总和：4。
5mol D．氧元素质量：16g【答案】C【解析】A项，根据阿伏伽德罗常数可知,0。
5molC2H5O2N中含有的分子个数约为：0。
5mol×6.02×1023mol-1=3。
01×1023，故A正确；B项,甘氨酸的化学式为:C2H5O2N，则式量为：12×2+1×5+16×2+14=75,故B正确;C项，甘氨酸的化学式为：C2H5O2N，所以0。
5molC2H5O2N中原子的物质的量的总和为：0。
5mol×（2+5+2+1)=5mol，故C错误；D项，0.5molC2H5O2N中含有的氧元素的物质的量为2×0.5mol=1mol，所以氧元素的质量为：1mol×16g/mol=16g，故D正确。
2、下列离子方程式书写正确的是A．稀硝酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH4++OH—=NH3↑+H2O C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水: 2I—+2H++H2O2=I2+2H2OD．HS—的电离: HS—+ H2O OH-+HS-【答案】C【解析】A、硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体,当硝酸过量是的反应为：3Fe2＋+4H＋+NO3－═3Fe3＋+NO↑+2H2O，故A错误;B、往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: HCO3－＋NH4++OH—=NH3↑+2H2O＋CO32－,故B错误；C、往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水生成碘单质：2I—+2H++H2O2=I2+2H2O,故C正确；D、HS—的电离：HS－H＋＋S2－，故D错误；故选C。
2019高考化学一轮复习基础习练含解析新人教版(全套共11份)
人教化学2019高考一轮基础习练（1）李仕才一、选择题1、应用（1）含答案1．下列两种气体的分子数一定相等的是( A ) A ．质量相等、密度不同的N 2和C 2H 4 B ．体积相等的CO 和N 2 C ．等温、等体积的O 2和N 2D ．等压、等体积的N 2和CH 42、我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果。
下列选项不涉及化学变化的是( A )化，A 项符合题意；曾青的主要成分为CuSO 4，Fe 和CuSO 4发生置换反应得到Cu ，属于化学变化，B 项不符合题意；该转化过程为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，属于化学变化，C 项不符合题意；黏土烧结成陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，D 项不符合题意。
3、下列做法不正确的是( B )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．NaHCO 3的热稳定性强于Na 2CO 3C ．乙醇可与金属钠反应放出H 2D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析 NaHCO 3的热稳定性弱于Na 2CO 3。
4、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( D )①硅酸盐Na 2Fe 2Si 3O 10用氧化物的形式表示为：Na 2O·2FeO·3SiO 2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A ．②③ B ．①③ C ．①④D ．④解析从化合价代数和为0可知Na2Fe2Si3O10中铁的化合价是＋3价，①错误；水晶的主要成分是SiO2，②错误；光导纤维的主要成分是SiO2，③错误。
5、下列化学用语的表达正确的是( D)A．中子数为22的钙原子：22CaB．S2Cl2的结构式：S—Cl—Cl—SC．可表示CH4或CCl4分子D．氟离子的结构示意图：解析钙原子的质子数为20，中子数为22的钙原子表示为4220Ca，A项错误；根据S2Cl2中S、Cl原子最外层电子数及成键规律可知，其结构式为Cl—S—S—Cl，B项错误；根据比例模型，中间原子半径大，外面四个原子半径小，能表示CH4或CF4分子，不能表示CCl4分子，C项错误。
化学一轮复习第十一章有机化学基础第一讲认识有机化合物规范演练含解析
第一讲认识有机化合物一、选择题1．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是() A．3。
甲基-1，3.丁二烯B．2。
羟基丁烷C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32。
乙基戊烷D．CH3CH(NH2）CH2COOH 3.氨基丁酸解析：根据取代基最近原则，A项正确的命名是2-甲基-1，3。
丁二烯；B项的官能团是醇羟基，正确的命名是2-丁醇；C项没选最长的碳链为主链，乙基不可能在2号碳上，正确的命名是3。
甲基己烷；D项命名正确。
答案：D2．(2019·天津第一中学月考)下列关于同分异构体数目的叙述错误的是（)A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体,则其六氯代物的同分异构体数目也为4种C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种D．菲的结构为,它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物解析：A项，甲苯苯环上共有3种氢原子，含3个碳原子的烷基共有2种：—CH2CH2CH3(丙基)、—CH(CH3）2（异丙基)，故甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种，正确；B项，采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，由二氯代物有4种同分异构体，可得到六氯代物也有4种同分异构体，正确；C项,含5个碳原子的饱和链烃有以下几种情况:正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3）有3种一氯代物，异戊烷［（CH3）2CHCH2CH3]有4种一氯代物，新戊烷[C（CH3)4]只有1种一氯代物，选项中未指明是哪一种链烃,故错误；D项，菲的结构中硝基取代的位置如图：,共有5种一硝基取代物，正确.答案：C3．（2019·上海同济大学附属月考)最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（)①辛烯和3。
甲基。
1。
丁烯②苯和乙炔③1.氯丙烷和2。
氯丙烷④甲基环己烷和乙烯A．①②B．②③C．③④D．②④解析:同系物指结构相似,组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质；同分异构体指具有相同的分子式而分子结构不同的物质。
化学一轮复习第一部分考点11硫及其化合物强化训练含解析
考点11 硫及其化合物［题组一基础小题］1．下列变化中的酸只表现出酸性的是()A．浓硫酸与蔗糖混合B．浓硝酸与铜反应C．稀硫酸与BaCl2溶液混合D．盐酸与Na2CO3溶液混合答案D解析浓硫酸与蔗糖混合表现出脱水性和强氧化性,A错误；硝酸与铜反应生成了盐与水，并氧化了单质铜，故表现出氧化性与酸性，B错误；稀硫酸与BaCl2混合后,H＋并没有参加反应,C 错误；盐酸与Na2CO3溶液混合，H＋与CO错误!发生反应,表现出酸性，D正确.2．二氧化硫和三氧化硫是硫的常见氧化物。
下列说法错误的是(）A．二氧化硫在一定条件下可以转化成三氧化硫B．标准状况下,它们的摩尔体积都是22.4 L·mol－1C．它们都是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应D．向二氧化硫的水溶液中通入足量氯气，溶液酸性增强答案B解析三氧化硫在标准状况下呈固态。
3．在下图的实验装置中,从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红答案D解析A项,浓硫酸具有吸水性，能使苹果失水干瘪，现象正确.B项，浓硫酸有较强的吸水性,能使胆矾失掉结晶水,使蓝色晶体变成白色,现象正确。
C项，浓硫酸的吸水性导致饱和的硝酸钾溶液溶剂减少，晶体析出，现象正确.D项，浓硫酸有较强的脱水性可使试纸碳化变黑,现象错误。
故答案为D.4．下列离子方程式或化学方程式正确的是（）A．SO2通入少量NaClO溶液中:SO2＋ClO－＋H2O===SO错误!＋Cl －＋2H＋B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO错误!＋SO2===CO2＋SO错误!C．铁与硫混合加热：2Fe＋3S错误!Fe2S3D．浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4（浓)===FeSO4＋H2S↑答案A解析ClO－能将SO2氧化成SO错误!，本身被还原为Cl－，A正确；SO2足量时应该生成HSO错误!，B错误;铁与硫反应只能生成FeS，C错误；浓硫酸能氧化H2S，D错误。
高考化学人教版一轮复习单元质量评估11 Word版含解析
单元质量评估十一(第十一单元综合测试题)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括16小题，1～8每小题2分，9～16每小题3分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B．乙烷和丙烷、乙烯和丙烯、乙二醇和丙三醇分别互为同系物C．丙烷分子的比例模型示意图为D．一氯代物只有一种且碳原子数小于10的烷烃共有4种答案：D解析：相对分子质量相同的烃，其分子式可能为C x H y与C x＋1H y (如C9H20与C10H8)，A错；乙二醇和丙三醇的分子式相差“CH2O”，－12不符合同系物的定义，B错；C项所述是丙烷的球棍模型；D项所述烷烃有CH4、C2H6、(CH3)3C、(CH3)3CC(CH3)3等4种。
2．(2015·浙江)下列说法不正确的是()A．己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得答案：A解析：A.己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2－甲基戊烷[(CH3)2CHCH2CH2CH3]、3－甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2,3－二甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2,2－二甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]，A不正确。
3．(2015·新课标Ⅰ)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()A．11B．23C．32 D．21答案：C解析：考查元素守恒法的应用。
该有机物的分子式为C6H12N4，根据元素守恒，C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，即为64＝32。
高考化学一轮复习 编练习题(11)(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
2019高考化学（人教）一轮编练习题（11）李仕才一、选择题1、在1 L 定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是( )A ．c(N 2)∶c(H 2)∶c(NH 3)＝1∶3∶2B ．一个N≡N 断裂的同时，有3个H —H 生成C ．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D ．v 正(N 2)＝2v 逆(NH 3)解析：c(N 2)∶c(H 2)∶c(NH 3)＝1∶3∶2等于化学方程式的计量数之比，但没有说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，故A 错误；一个N≡N 断裂的同时，有3个H —H 生成，能说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故B 正确；混合气体的密度ρ＝mV ，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，故C 错误；v 正(N 2)＝2v 逆(NH 3)时，正逆反应速率不相等，未达到平衡，故D 错误。
答案：B2、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，X 是它的一种同分异构体，且X分子的主链上含有4个碳原子，下列有关说法中正确的是( ) A ．X 分子中可能含有三个甲基 B ．X 的一氯代物一定有三种C ．在催化剂存在下加热正己烷可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物质D ．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色解析：当X 分子的主链上有4个碳原子时，X 分子中有4个甲基，A 错误；符合条件的X 的结构有2种，它们的一氯代物分别有2种和3种，B 错误；正己烷在催化剂存在下加热发生催化裂化反应可得到不同的烷烃、烯烃，C 正确；烷烃与溴单质不能发生加成反应且与CCl 4互溶，D 错误。
答案：C3、下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是( ) A ．用萃取法分离汽油和水的混合液B ．用结晶法提纯NaCl 和KNO 3混合物中的KNO 3C ．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇答案：A5、离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。
高考化学一轮选练习题11含解析新人教版
人教版化学2019高考一轮选练习题（11）李仕才一、选择题1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ( )。
A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液【答案】B2、《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，下列有关说法正确的是A．黑火药属于纯净物B．黑火药爆炸时，KNO3作还原剂C．利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）D．硫磺只能作氧化剂【答案】C【解析】A、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物，故A错误；B、KNO3在反应中生成氮气，N元素的化合价降低，硝酸钾为氧化剂，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，故C 正确；D．硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价，可以升高到+4价，既能作氧化剂，也能作还原剂，故D错误；故选C。
3、化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的B．古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2C．MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂D．赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的【答案】B4、2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。
下列说法正确的是（）A．293117Ts和294117Ts的化学性质不同 B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C．元素Ts的相对原子质量为293.5 D．293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同【答案】D5、25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（）A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-282.9 kJ·mol-1B．相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量C．由C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应【答案】A【解析】A、根据能量转化图，转化II的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1或者2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－282.9×2kJ·mol－1=－565.8kJ·mol －1，故A说法错误；B、C和氧气反应生成CO，此反应属于放热反应，因此相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量，故B说法正确；C、根据能量转化图，C→CO 的热化学反应方程式为2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－(393.5－282.9)×2kJ·mol－1=－221.2kJ·mol－1，故C说法正确；D、C和O2反应是放热反应，CO2分解为C和O2是吸热反应，故D说法正确。
高考-人教版2019学年高考化学一轮复习基础题系列(11套含解析)
2019高考化学一轮基础题系列（1）李仕才1、（2018届黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 0.1 mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1N AB. 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4N AC. 1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1N AD. 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12N A【答案】D【解析】硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项A错误。
设乙烯和丙烯的物质的量分别为Xmol和Ymol，有28X+42Y=28，即2X+3Y=2；一个乙烯分子有4个单键（碳氢键），一个丙烯分子有7个单键（6个碳氢键和1个碳碳键），所以单键为：4X+7Y，由上有：4X+7Y＞4X+6Y=4，选项B 错误。
根据物料守恒，1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3离子数目之和为0.1N A，选项C错误。
T2O与D218O的分子量都是22，所以22g的T2O与D218O的物质的量都为1mol。
T原子有2个中子，O原子有8个中子，18O原子有10个中子，D原子有1个中子，所以两个分子都有12个中子，各自为1mol时，含有的中子均为12mol，因此选项D正确。
2、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N A，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
3、（2018届天津市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是( )A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小【答案】C【解析】A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使终点读数偏小，从而使计算出的标准溶液体积偏小，测得的浓度偏小，故A错误；B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则结果无影响，故B错误；C. 硝酸铵溶于水吸热，未恢复至室温就转移并定容，最终恢复至室温后溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故C正确；D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，相当于稀释了稀酸，则测得的pH偏大，故D错误；答案选C。
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2019高考化学（人教）一轮编练习题（11）
一、选择题
3H23已达到平衡状态的是
2、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，X是它的一种同分异构体，且X分子的主链上含有4个碳原子，下列有关说法中正确的是( )
A．X分子中可能含有三个甲基
B．X的一氯代物一定有三种
C．在催化剂存在下加热正己烷可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物质
D．X能使溴的四氯化碳溶液褪色
解析：当X分子的主链上有4个碳原子时，X分子中有4个甲基，A错误；符合条件的X的结构有2种，它们的一氯代物分别有2种和3种，B错误；正己烷在催化剂存在下加热发生催化裂化反应可得到不同的烷烃、烯烃，C正确；烷烃与溴单质不能发生加成反应且与CCl4互溶，D错误。
答案：C
答案：A
5、离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。
判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( ) A．KCl>NaCl>BaO>CaO
B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>NaCl>KCl
D．CaO>BaO>KCl>NaCl
解析：离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越小，晶格能越大。
答案：C
6．关于晶体的叙述中，正确的是( )
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
解析：B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。
答案：A
二、非选择题
1、现有常温下20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。
(1)①你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：__________________________________。
3不超过其总量的10%。
请你设计实验证明该同学②同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－
的观点是否正确：_________________________________________________。
③同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________(填选项字母)。
3)
A．c(Na＋)＝2c(CO2－
3)>c(H2CO3)
B．c(CO2－
3)>c(OH－)>c(HCO－
3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol/L
C．c(CO2－
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
④水解反应是典型的可逆反应。
水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K h表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：____________________________________________。
(2)向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，根据图示回答下列问题：
①当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为______________________________。
②B点表示的含义是___________________________________。
③当混合液的pH＝________时，开始放出CO2气体。
解析：(1)①纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。
②离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果——溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可以用测溶液pH的方法来测定水解度。
③A项错误，正确的写法应为c(Na＋)＝2[c(CO2－
3)＋c(H2CO3)]；B项正确，从水解程度大小来分析；C项错误，等式
3)＋c(HCO－
3＋OH
3＋H2－
3第一步水解的离子方程式为CO2－
左边缺少c(H2CO3)；D项正确，根据质子守恒可知。
④CO2－
－，先按照化学平衡常数的书写方式得：K＝c(HCO－3)·c(OH－)/c(CO2－
3)·c(H2O)，再根据水解平衡常数的书写规
3、
3)。
(2)①A点时，CO2－则：在稀溶液中水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：K h＝c(HCO－3)·c(OH－)/c(CO2－
3)＝c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)；②B HCO－3浓度相同，相当于Na2CO3和NaHCO3混合液，离子浓度关系为c(Na＋)>c(CO2－
3恰好转化成HCO－
3，此时溶液的pH为8；③当pH达到6后，H2CO3浓度不再3浓度变为0，说明此时CO2－
点时CO2－
增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出。
3＋H2－
3＋OH－
答案：(1)①CO2－
②用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH；若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确
③B、D
3)
④K h＝c(HCO－3)·c(OH－)/c(CO2－
3)＝c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)
(2)①c(Na＋)>c(CO2－
②Na2CO3恰好转化为NaHCO3，此时溶液的pH为8
③6
2、下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)
(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到M点平
衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。
(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。
A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率
B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)。