河南省郑州市中牟县第四高级中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题.pdf
郑州市高二上学期化学期末考试试题卷A卷
郑州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）关于有机物的下列说法，错误的是（）A . 葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛B . 甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体C . 石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料D . 煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化2. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 液氯净水B . 蜡烛照明C . 食物腐败D . 用金刚石切割玻璃3. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . 乙烯使溴水褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失4. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列说法正确的是（）A . 做银镜反应后的试管用氨水洗涤B . 苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤C . 乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，酯层完全消失D . 向2mL10%硫酸铜溶液滴加4～6滴2%氢氧化钠溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加热，有红色沉淀出现5. （2分） (2018高二下·南阳月考) 有机物A的键线式为：，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到A。
下列有关说法错误的是（）A . A的最简式为C4H9B . A的一氯代物有5种C . A有许多同分异构体，其中主链碳数为5有机物有5种（不包括A）D . B的结构可能有3种，其中一种名称为：2，2，3—三甲基—3—戊烯6. （2分） (2016高一下·南充期末) 符合分子式C4H9Cl的同分异构体的数目为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种7. （2分）有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3 ，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（）A . Ba(OH)2溶液B . NaOH溶液C . BaCl2溶液D . AgNO3溶液8. （2分） (2017高二下·天长期中) 如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④9. （2分） (2018高二下·南阳月考) 某烯烃与H2加成后的产物是 ,则该烯烃的结构式可能有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种10. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 下列物质间的反应中，属于消去反应的是（）A . 苯与Fe、Br2混合B . 氯乙烷和NaOH溶液共热C . 溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D . 乙烯和溴水反应11. （2分） (2015高二下·红河期中) 某有机化合物的结构简式如图所示，关于该化合物的下列说法正确的是（）A . 由于含有氧元素不是有机物B . 完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C . 属于醇D . 不能使溴水褪色12. （2分） (2018高一上·江南期中) 取VmL某溶液(其质量分数为A%),加入等体积的水稀释后其质量分数为0.6A%，则原溶液的密度(忽略混合时溶液体积的变化（）A . 大于1g/cm3B . 等于1g/cm2C . 小于1g/cm3D . 无法确定13. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 有机物分子中原子间或基团间的相互影响会导致同一原子或基团的化学性质出现差异．下列事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应B . 甲烷不能使使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使使酸性KMnO4溶液褪色C . 苯与硝酸在50﹣60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应D . 苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应14. （2分）下列各化合物的命名正确的是（）A . CH2=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯B . CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯C . CH3CH2CH（OH）CH3 3﹣丁醇D . 2﹣甲基丁烷15. （2分）化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与银反应；④过量铜与浓硫酸；⑤浓盐酸与过量的MnO2⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应．A . ③④⑥B . ②③⑤C . ①②④⑤D . ①②③④⑤⑥16. （2分） (2015高二下·资阳期末) 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）为等电子体，分子结构如图．则硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分异构体的数目为（）A . 3B . 4C . 5D . 6二、简答题 (共6题；共56分)17. （9分）(2019·梧州模拟) 据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。
河南省郑州四中2012-2013学年高二第一次月考化学试题.pdf
”)。
2．电解原理在化学工业中有广泛应用。图表示一个电解池，装有电解液a；XY是两块电极板，通过导线与直流电源
相连。请回答以下问题：若XY都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
电解池中X极上的电极反应式为
，
在X极附近观察到的现象是
。
Y电极上的电极反应式为
应，最终放出的热量为
A．196.64 kJ B．196.64 kJ·mol－1 C．196.64 kJ
8．已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s)△H=－2983.2 kJ·mol－1
4P(s．红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s)△H=－2954 kJ·mol－1
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是
移2mol电子，可产生水质量为_________g。
(3还有一个很大的优点是
。
如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程
中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
说明：1本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟
第Ⅰ卷（共48分）
一．选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．已知反应X + Y=M + N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定高于MB．源自的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4＝d kJ·mol－1
河南省郑州市高二上学期化学期末考试试卷D卷
河南省郑州市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共40题；共81分)1. （2分）生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 葡萄糖和蔗糖互为同分异构体B . 青铜、硬铝和碳素钢都是合金C . 淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物D . 发酵粉中含有小苏打，其主要成分为碳酸钠2. （2分）决定金属性强弱的是（）A . 1个金属原子失去电子的多少B . 1mol金属与酸反应放出氢气的多少C . 1mol金属失去电子的多少D . 金属原子失去电子的难易程度3. （2分）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A . 二氧化硅是光纤制品的基本原料B . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C . 硅元素在自然界中既有游离态也有化合态D . 硅是将太阳能转化为电能的常用材料4. （2分） (2019高一上·太原期末) 2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。
下列材料中不属于铁合金的是（）A . 生铁B . 铁锈C . 不锈钢D . 铁锰合金5. （2分）(2020·天津模拟) 铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
下列分析错误的是（）A . 过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4B . 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C . 若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小D . 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失6. （2分） (2019高一上·巴州期末) 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A . ①②③⑤B . ①④⑤C . ②③⑤D . ①③④7. （2分）下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH )3⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A . ④⑥⑦⑧B . ②③④⑥⑦C . ①②③④⑦D . ②③④⑤⑧8. （2分） (2017高二上·南宁期中) 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）A . 拉瓦锡B . 门捷列夫C . 阿伏伽德罗D . 道尔顿9. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 116元素的名称和符号如图所示。
河南省郑州市2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题新人教版
郑州市智林学校2012—2013学年高二上学期期末考试化学试题可能使用的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. 下列物质中，属于强电解质的是A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23⋅D. HCl2. 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是A. 回收石墨电极B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 3. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K4. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是A. OH HCO 23+--+OH CO H 32B. OH NH 23⋅-++OH NH 4C. ++=+43NH H NHD. ---+=+2323CO O H OH HCO 5. 已知；()()()()g NH s HCO NH s CO NH 334324+=△19.74-⋅+=mol kJ H ，下列说法中正确的是A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 6. 下列说法中，正确的是A. 某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C. 沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动D. 一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀7. 一定条件下，体积为2L 的密闭容器中，1molX 和molY 3进行反应：()()g Y g X 3+()g Z 2，经s 12达到平衡，生成molZ 6.0。
中牟四高高三第二次考试化学试题
高三第二次考试化学试题时间：90分钟 满分：100分 命题人：刘东志 2009.9.24第Ⅰ卷 选择题（共48分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Ag:1081．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 （ ）A ．复分解反应、1个B ．分解反应、2个C ．化合反应、3个D ．置换反应、2个2．市场上经常见到的标记为Li －ion 的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li ＋的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为：Li ＋2Li 0.35NiO 2充电放电2Li 0.85NiO 2。
下列说法不正确．．．的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li －e －Li ＋B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li ＋向负极移动3．密度为0.91 g ·cm -3 的氨水，质量百分比浓度为25％（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（ ）A ．等于12.5%B ．大于12.5%C ．小于12.5％D ．无法确定 4．下列叙述正确的是（ ）A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na 2O 2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是（ ）A ．溶液的pH 不变，有H 2放出B ．溶液的pH 值增大，有O 2放出C ．溶液中c （Na +）增大，有O 2放出D ．溶液中Na +数目减少，有O 2放出 6．用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）A ．O 2和H 2的混合气体B ．大于1.12 L H 2C ．1.12 L H 2D ．小于1.12 L H 27．碘化钾可跟氯气反应置换出碘，而碘又能与氯酸钠反应置换出氯气，两反应式为：2KI+Cl 2→2KCl+I 2 2NaClO 3+I 2→2NaIO 3+Cl 2 对上述两实际发生的反应的正确叙述是（ ）A ．在个别反应中碘的非金属性比氯强B ．在个别反应中碘的氧化性强于氯气C ．碘酸钠的氧化性比氯酸钠强D ．氯气的氧化性均比碘强 8．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解反应可表示为： a HClO 3＝b O 2↑+c Cl 2↑+d HClO 4+e H 2O ，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
河南省郑州市高二化学上学期期末试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题
2013-2014学年河南省郑州市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•郑州期末）环境、能源和资源是人类面临的三大问题．下列关于能源和环境的说法中，不正确的是（）A．凡是能提供能量的资源都是能源B．解决能源危机的有效办法包括提高能源利用率、寻找新能源等C．化石燃料不可再生、易产生污染，且储量有限，是一种有局限性的能源D．雾霾中含有大量的PM2.5可吸入颗粒，汽车尾气与雾霾的形成无关2．（3分）（2013秋•郑州期末）汽车燃油不完全燃烧时产生CO2有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，小明学完“化学反应的方向”后，认为该反应不可能实现，最合理的解释是（）A．该反应是熵减小反应B．该反应是吸热反应C．该反应需要和高的温度D．该反应是熵减小，烙增加的反应3．（3分）（2013秋•郑州期末）合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（）A．提高反应温度B．从反应体系中分离出氨C．使用催化剂D．充入稀有气体提高压强4．（3分）（2014春•房山区期末）已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（）A．氨水B．硫酸C．NaOH D．水5．（3分）（2013•上海模拟）反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C （△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．6．（3分）（2013秋•郑州期末）下列说法正确的是（）A．在任何条件下，纯水都呈中性B．pH＜7的溶液一定呈酸性C．25℃时，纯水和稀酸溶液中水的离子积常数不相符D．pH均等于6的NH4Cl溶液和CH2COOH溶液中，水的电离程度相同7．（3分）（2013秋•郑州期末）下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是（）选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A 2.4g 锌片3mol•L﹣1硫酸100mL 40B 2.4g锌粉1mol•L﹣1硫酸300mL 30C 2.4g锌粉3mol•L﹣1硫酸100mL 40D 5.6g锌片3mol•L﹣1硫酸200mL 30A．A B．B C．C D．D8．（3分）（2013秋•郑州期末）已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/mol C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．金刚石比石墨稳定9．（3分）（2013秋•郑州期末）根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Cd（s）+Co2+（aq）=Cd2+（aq）+Co（s）C．2Ag+（ aq）+Cd（ s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D．2 Ag+（aq）+Co（s）=2 Ag（s）+Co2+（aq）10．（3分）（2013秋•郑州期末）若反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H在密闭容器内达到化学平衡后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，下列关于该反应的正确说法是（）A．△H＞0B．a+b＜c+dC．温度升高，平衡常数增大，平衡向逆反应方向移动D．增加A的量，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高11．（3分）（2013•和平区校级模拟）高温下，某反应达到平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的焓变为正值C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H212．（3分）（2013•静宁县校级一模）在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3﹣、CO32﹣、OH﹣．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、NO3﹣B．K+、CO32﹣、OH﹣C．CO32﹣、OH﹣、NO3﹣D．K+、H+、NO3﹣13．（3分）（2013•和平区校级模拟）已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol•L ﹣1的一元酸HA 与b mol•L ﹣1一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A ． a=bB ． 混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c （H +）= mol•L ﹣1D ． 混合溶液中，c （H +）+c （B ﹣）=c （OH ﹣）+c （A ﹣）14．（3分）（2013秋•郑州期末）已知Kφ（AgCl ）=1.8×10﹣10mol 2•L ﹣2，Kφ（AgBr ）=5.0×10﹣13mol 2•L ﹣2，Kφ（Ag 2CrO 4）=9.0×10﹣12mol 2•L ﹣3．某溶液中含有Cl ﹣、Br ﹣和CrO 42﹣，浓度均为0.10mol•L ﹣1，向该溶液中逐滴加入0.10mol•L ﹣1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） A ． Cl ﹣、Br ﹣、CrO 42﹣B ． CrO 42﹣、Br ﹣、Cl ﹣C ． Br ﹣、Cl ﹣、CrO 42﹣D ． Br ﹣、CrO 42﹣、Cl ﹣15．（3分）（2013•和平区校级模拟）在下图所示装置中，试管A 、B 中的电极为多孔的惰性电极；C 、D 为两个铂夹，夹在被Na 2SO 4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO 4溶液；电源有a 、b 两极．若在A 、B 中充满KOH 溶液后倒立于盛KOH 溶液的水槽中，切断K 1，闭合K 2、K 3，通直流电，实验现象如图所示，下列说法正确的是（ ）A ． 电源中a 为正极，b 为负极B．试管A中的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑C．一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动D．电解一段时间后，切断K2、K3，闭合K1，电流计的指针会发生偏转16．（3分）（2013秋•郑州期末）如图所示图象表达正确的是（）A．氨水的稀释B．等质量锌粉与足量盐酸反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．气态氢化物沸点二、非选择题（本大题共6小题，共52分）17．（10分）（2013秋•郑州期末）根据要求，用化学用语表示下列有关反应：（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：．（2）将石墨接负极，铜板接正极，电解硫酸铜溶液时，阳极的电极反应式：．（3）用石墨作电极电解饱和食盐水的化学方程式：．（4）将等浓度、等体积的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式：．（5）0.3molB2H6气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．18．（6分）（2013秋•郑州期末）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag （s）设计的原电池如图所示．请回答：（1）电极X的材料是（填化学式，下同）．（2）在电解质溶液Y中所有离子的浓度大小关系是．（3）银电极为电池的（填“正”或“负”）极，该极发生的电极反应是：．19．（7分）（2013秋•郑州期末）某学习小组制作如图所示简易量热计测定中和反应的反应热，烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度；用另一个量筒量取50mL筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好插有温度计和环形搅拌棒的盖板，匀速搅拌，记录溶液到达的最高温度．再重复上述实验步骤2次．请回答下列问题：（1）环形搅拌棒不用金属制的原因是．（2）若用同一温度计测定盐酸和氢氧化钠溶液的温度，需要注意的事项是．（3）装置中大、小烧杯间的碎泡沫塑料的作用是．（4）表格是化学实验中常用的一种记录方法，请设计一个表格记录上述实验数据．（5）假设盐酸、氢氧化钠溶液及反应后的混合液的密度和比热均与水相同，水的比热为4.18J•℃﹣1•g﹣1，反应前后的温度变化用△t（△t＞0）表示，利用该实验测得的数据计算．20．（9分）（2013秋•郑州期末）某学习小组用0.10mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定20.00mL 某未知浓度的酸HA，指示剂变色时认为酸碱恰好反应，此时测得溶液的pH为8.7．该小组绘制的滴定曲线如图：（1）该酸的物质量浓度是．（保留小数点后两位小数）（2）该酸是酸（填“强”或“弱”），你的判断理由是．（3）N点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．（4）该小组某同学对于NaA溶液中的微粒列出了以下几种关系，其中不正确的是．A、c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）C、c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）D、c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）21．（10分）（2013秋•郑州期末）过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等，是中学化学中的一种重要的试剂．（1）一种制备过氧化氢的流程如图1，此过程的总化学方程式为．（2）质量分数为5%的H2O2水溶液（密度为1g•mL﹣1）的物质的量浓度为．（3）某实验小组设计下表3组实验研究溶液的酸碱性对H2O2分解反应速率的影响，绘制生成氧气的体积随时间变化的关系如图2．实验编号反应物（室温）催化剂a 10mL5%H2O2溶液+1mLH2O 0.1gMnO2粉末b 10mL5%H2O2溶液+1mL稀HCl 0.1gMnO2粉末c 10mL5%H2O2溶液+1mL稀NaOH溶液0.1gMnO2粉末分析该图能够得出的实验结论是．（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应中MnO4﹣被还原为Mn2+．①请用离子方程式表示该滴定原理．②准确量取20.00mL某过氧氢试样置于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1的酸性KMnO4标准溶液滴定，平行滴定三次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为18.00mL．则该试样中过氧化氢的浓度为mol•L﹣1．22．（10分）（2013秋•郑州期末）汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO，它们是现代化城市中的大气污染物．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=akJ•mol﹣1．t1℃下，某科研机构为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5c（NO）/×10﹣4mol•L﹣110.0 4.52.51.51.01.0c（CO）/×10﹣3mol•L﹣13.60 3.052.852.752.72.7回答下列问题：（1）前3s内的平均反应速率v（N2）= ；t1℃时该反应的平衡常数K= ．（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是．（填字母）A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣221.0kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1则a= ．（4）科学家设计CO传感器用以监测CO的含量，其工作原理如图：则NiO电极上的电极反应式为．2013-2014学年河南省郑州市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•郑州期末）环境、能源和资源是人类面临的三大问题．下列关于能源和环境的说法中，不正确的是（）A．凡是能提供能量的资源都是能源B．解决能源危机的有效办法包括提高能源利用率、寻找新能源等C．化石燃料不可再生、易产生污染，且储量有限，是一种有局限性的能源D．雾霾中含有大量的PM2.5可吸入颗粒，汽车尾气与雾霾的形成无关考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：A、依据能源的定义进行解答；B、解决能源问题有两条出路：一是要把现有的能源利用好，提高利用率；二是要积极开发新能源，寻找替代能源；C、天然气、煤、石油属于化石燃料．在我国能源领域占有重要的地位．化石燃料燃烧无论充分燃烧还是不充分燃烧都会对环境产生影响，且储量有限，是一种有局限性的能源；D、城市由于汽车尾气的大量排放，是形成雾霾的原因之一．解答：解：A、能源就是向自然界提供能量转化的物质，故A正确；B、解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，故B正确；C、天然气、煤、石油属于化石燃料．在我国能源领域占有重要的地位．化石燃料燃烧无论充分燃烧还是不充分燃烧都会对环境产生影响，且储量有限，是一种有局限性的能源，故C正确；D、雾霾与汽车尾气与雾霾的形成有关，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了关于能源的知识，掌握常规能源和不可再生能源相关知识结合选项即可解答，题目难度不大．2．（3分）（2013秋•郑州期末）汽车燃油不完全燃烧时产生CO2有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，小明学完“化学反应的方向”后，认为该反应不可能实现，最合理的解释是（）A．该反应是熵减小反应B．该反应是吸热反应C．该反应需要和高的温度D．该反应是熵减小，烙增加的反应考点：焓变和熵变；吸热反应和放热反应．分析：根据△G=△H﹣T•△S判断反应能否自发进行，如果△G＜0，反应能自发进行，△G＞0，反应不能自发进行．解答：解：根据△G=△H﹣T•△S判断反应能否自发进行，如果△G＜0，反应能自发进行，△G ＞0，反应不能自发进行，2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H﹣T•△S，G＞0，不能实现，故选AD．点评：本题考查了吉布斯自由能的应用，题目难度中等，注意相关基础知识的积累．3．（3分）（2013秋•郑州期末）合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（）A．提高反应温度B．从反应体系中分离出氨C．使用催化剂D．充入稀有气体提高压强考点：合成氨条件的选择．分析：工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应是放热反应，根据化学平衡移动原理进行解答．解答：解：A、升高温度，能使反应速率加快，但该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于提高平衡转化率，故A错误；B、从反应体系中分离出氨，平衡向正反应方向移动，有利于提高氮气、氢气的转化率，故B正确；C、铁触媒的使用有利于加快反应速率，但平衡不移动，对转化率无影响，故C错误；D、在恒温恒压下，充入稀有气体，体系压强减小，平衡逆向移动，不利于提高平衡转化率；在恒温恒容下，充入稀有气体，反应的各组分浓度不变，平衡不移动，对转化率无影响，故D错误．故选：B．点评：本题主要考查了合成氨工业，题目难度中等，掌握合成氨工业条件选择，化学特征和和移动原理的分析应用是解题关键．4．（3分）（2014春•房山区期末）已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（）A．氨水B．硫酸C．NaOH D．水考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：根据反应方程式知，若要使溶液变为橙色，则加入的物质能使平衡向逆反应方向移动，据此分析解答．解答：解：A．加入氨水，氨水和氢离子反应使平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，故A 错误；B．加入硫酸，硫酸根离子和Cr2O72﹣不反应，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液变为橙色，故B正确；C．加入NaOH，NaOH和氢离子反应使平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，故C错误；D．加水稀释溶液，促进Cr2O72﹣水解，所以平衡向正反应方向移动，橙色变浅，故D 错误；故选B．点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，注意根据题意分析平衡的移动方向，题目难度不大．5．（3分）（2013•上海模拟）反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C （△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．解答：解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B．点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．6．（3分）（2013秋•郑州期末）下列说法正确的是（）A．在任何条件下，纯水都呈中性B．pH＜7的溶液一定呈酸性C．25℃时，纯水和稀酸溶液中水的离子积常数不相符D．pH均等于6的NH4Cl溶液和CH2COOH溶液中，水的电离程度相同考点：探究溶液的酸碱性；盐类水解的原理．分析：A．任何溶液中只要c（OH﹣）=c（H+），该溶液就呈中性；B．pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性；C．水的离子积常数只与温度有关；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．解答：解：A．任何溶液中只要c（OH﹣）=c（H+），该溶液就呈中性，在任何条件下纯水中都存在c（OH﹣）=c（H+），所以纯水都呈中性，故A正确；B．pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性，如100℃时中性溶液pH=6，该温度下pH＜7的溶液可能呈碱性，故B错误；C．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，与溶质性质无关，故C错误；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NH4Cl促进水电离、CH2COOH 抑制水电离，二者溶液中水的电离程度不同，故D错误；故选A．点评：本题考查溶液酸碱性、水的电离等知识点，注意不能根据pH大小确定溶液酸碱性，要根据c（OH﹣）、c（H+）的相对大小判断溶液酸碱性，水的离子积常数只与温度有关，与电解质的溶解性、溶液酸碱性及浓度无关，为易错点．7．（3分）（2013秋•郑州期末）下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是（）选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A 2.4g 锌片3mol•L﹣1硫酸100mL 40B 2.4g锌粉1mol•L﹣1硫酸300mL 30C 2.4g锌粉3mol•L﹣1硫酸100mL 40D 5.6g锌片3mol•L﹣1硫酸200mL 30A．A B．B C．C D．D考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：一般来说，固体的表面积越大，则反应速率越大，硫酸的浓度越大，反应速率越大，温度越高，反应速率越大，以此解答．解答：解：题中A、C温度较高，则反应速率大于B、D；而C为锌粉，A为锌片，锌粉的表面积较大，反应速率较大，则C反应速率最大．故选C．点评：本题考查反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和运用的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．8．（3分）（2013秋•郑州期末）已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．金刚石比石墨稳定考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式可知金刚石变化为石墨是放热反应，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，能量越高越不稳定，据此分析．解答：解：已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/mol，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则△H1＜△H2＜0，能量越高越不稳定，则石墨稳定；故C正确，ABD错误；故选C．点评：本题考查了化学反应能量变化分析判断，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量大小的关系．9．（3分）（2013秋•郑州期末）根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Cd（s）+Co2+（aq）=Cd2+（aq）+Co（s）C．2Ag+（ aq）+Cd（ s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D．2 Ag+（aq）+Co（s）=2 Ag（s）+Co2+（aq）考点：原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式．专题：电化学专题．分析：原电池中负极上易失去电子，则负极金属材料的活动性较强，左边装置中，铬作负极，钴作正极，所以铬的活动性比钴强，右边装置中，钴作负极，银作正极，所以钴的活动性比银强，根据以上反应知，金属的活动性顺序为Cd＞Co＞Ag，金属的活动性越强，则金属的还原性越强．解答：解：根据原电池的正负极知，金属的活动性顺序为Cd＞Co＞Ag，金属的活动性越强，则金属的还原性越强．A．该反应中，Ag的还原性大于铬，与已知不符，故A错误；B．该反应中，铬的还原性大于钴，与已知相符，故B正确；C．该反应中，铬的还原性大于银，与已知相符，故C正确；D．该反应中，钴的还原性大于银，与已知相符，故D正确；故选A．点评：本题以原电池原理为载体考查了金属还原性强弱，难度不大，失电子能力越强的金属其还原性越强．10．（3分）（2013秋•郑州期末）若反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H在密闭容器内达到化学平衡后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，下列关于该反应的正确说法是（）A．△H＞0B．a+b＜c+dC．温度升高，平衡常数增大，平衡向逆反应方向移动D．增加A的量，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高考点：化学平衡的影响因素．分析：达到化学平衡后，升高温度，混合物中C的质量分数降低，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应；如果增大压强平衡平衡逆向移动，所以a+b＜c+d，由此分析解答．解答：解：A、升高温度，混合物中C的质量分数降低，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应，故A错误；B、增大压强，混合物中C的质量分数降低，平衡平衡逆向移动，所以a+b＜c+d，故B正确；C、正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故C错误；D、增加A平衡正向移动，A本身的转化率减小，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键温度变化平衡常数如何变化，要根据反应的热效应，答题时注意体会．11．（3分）（2013•和平区校级模拟）高温下，某反应达到平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的焓变为正值C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2考化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程．点：专题：化学平衡专题． 分析： A 、温度升高，化学反应的正逆速率均增大； B 、根据升高温度化学平衡的移动来判断反应的方向；C 、恒温恒容下，可以通过加入惰性气体来增大压强；D 、根据平衡常数表达式来确定化学方程式的表达．解答：解：A 、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故A 错误； B 、根据平衡常数，则反应的方程式为：CO 2+H 2png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAADkAAAAkCAYAAAAzUJLAAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAHvSURBVGhD7VixkYQwDCSmCkqgBEohpBtKoARCQkqgDEJCQt/uaoihMXddmmqariaLCQzYe24JtZ+r7XpcYvOaFkmBdW7UoMSlJd5UcLZoL+1HCSUhqQMBvxtCnmia/PycpSe7NhwILP6e49x8p6eQkMQAc6FvU5Hbofl7VOdAcaalSXHxSJbnFdnXy6b5ai4vWkgSHaiq2w8Ic1CNXSrWTKBkLCGswtyQC 、恒温恒容下，加入惰性气体增大压强，H 2浓度不变，平衡不移动，故C 错误；D 、根据平衡常数，则反应的方程式为：CO 2+H 2png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAADkAAAAkCAYAAAAzUJLAAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAHvSURBVGhD7VixkYQwDCSmCkqgBEohpBtKoARCQkqgDEJCQt/uaoihMXddmmqariaLCQzYe24JtZ+r7XpcYvOaFkmBdW7UoMSlJd5UcLZoL+1HCSUhqQMBvxtCnmia/PycpSe7NhwILP6e49x8p6eQkMQAc6FvU5Hbofl7VOdAcaalSXHxSJbnFdnXy6b5ai4vWkgSHaiq2w8Ic1CNXSrWTKBkLCGswtyQ故选B ．点评： 本题考查学生化学平衡常数的含义以及化学反应速率和化学平衡的移动原理知识，可以根据教材知识来回答12．（3分）（2013•静宁县校级一模）在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu 2+、K +、H +、NO 3﹣、CO 32﹣、OH ﹣．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（ ） A ． Cu 2+、H +、NO 3﹣B ． K +、CO 32﹣、OH ﹣C ． CO 32﹣、OH ﹣、NO 3﹣D ． K +、H +、NO 3﹣考点： 离子共存问题．分析： 甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu 2+，根据离子共存可知，甲中不存在CO 32﹣、OH ﹣离子，CO 32﹣、OH ﹣应该存在于乙烧杯中，乙烧杯的阳离子不可能为H +，只能为K +，据此进行解答．解答：解：甲烧杯的溶液呈蓝色说明甲中含有Cu2+，而CO32﹣、OH﹣离子不能与Cu2+离子大量共存，故CO32﹣、OH﹣只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32﹣、OH﹣离子，由于H+离子与CO32﹣、OH﹣离子反应，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应含有NO3﹣，乙中还应含有K+，故甲中含有的离子为：Cu2+、H+、NO3﹣，乙中含有的离子为：K+、OH﹣、CO32﹣，故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．（3分）（2013•和平区校级模拟）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH 等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH﹣）=mol/L．解答：解：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A 错误； B ．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B 错误； C ．混合溶液中，c （H +）=mol/L ，根据c （H +）•c（OH ﹣）=K W ，可知溶液中c （H +）=c （OH ﹣）═mol/L ，溶液呈中性，故C 正确；D ．任何溶液都存在电荷守恒，即c （H +）+c （B ﹣）=c （OH ﹣）+c （A ﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D 错误． 故选C ．点评： 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c （H +）=c （OH﹣），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH 以及酸碱的物质的量关系判断．14．（3分）（2013秋•郑州期末）已知Kφ（AgCl ）=1.8×10﹣10mol 2•L ﹣2，Kφ（AgBr ）=5.0×10﹣13mol 2•L ﹣2，Kφ（Ag 2CrO 4）=9.0×10﹣12mol 2•L ﹣3．某溶液中含有Cl ﹣、Br ﹣和CrO 42﹣，浓度均为0.10mol•L ﹣1，向该溶液中逐滴加入0.10mol•L ﹣1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） A ． Cl ﹣、Br ﹣、CrO 42﹣B ． CrO 42﹣、Br ﹣、Cl ﹣C ． Br ﹣、Cl ﹣、CrO 42﹣D ． Br ﹣、CrO 42﹣、Cl ﹣考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析： 根据AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4的Ksp 分别求出各自饱和溶液中银离子的浓度，c （Ag +）越小，该物质越容易形成沉淀，据此分析． 解答： 解：析出沉淀时，AgCl 溶液中c （Ag +）==mol/L=1.8×10﹣9mol/L ；AgBr 溶液中c （Ag +）==mol/L=5.0×10﹣12mol/L ；Ag 2CrO 4溶液中c （Ag +）==mol/L=×10﹣6；c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣；故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶度积常数的应用，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断15．（3分）（2013•和平区校级模拟）在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4溶液；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示，下列说法正确的是（）A．电源中a为正极，b为负极B．试管A中的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑C．一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动D．电解一段时间后，切断K2、K3，闭合K1，电流计的指针会发生偏转考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：如果闭合K2，断开K1、K3，电解KOH溶液时，根据图象知，B电极上产生气体体积是A 电极的2倍，则A电极上生成O2、B电极上生成H2，所以a是负极、b是正极；切断K1，闭合K2、K3，A、B构成原电池，C、D构成电解池，C是阴极、D是阳极，C电极上高锰酸根离子得电子发生还原反应、D电极上亚硫酸根离子失电子发生氧化反应，据。
河南省郑州市中牟县高二化学上学期期末考试试题新人教版
试卷共100分，时间90分钟常见原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5一、 选择题（本题共25题每题2分共50分，每题只有一个正确答案）1．下列通式只表示一类物质的是( )A 、C n H 2n+2B 、C n H 2n C 、C n H 2n-2D 、C n H 2n-62．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）A 、硫化、炭化B 、分馏、干馏C 、炼焦、升华D 、风化、裂化3．下列说法不正确的是（ ）A ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物必定互为同系物4．下列物质属于醇类的是（ ）A ．OH COOHB ．CH 2OHC ．CH 3OHD ．5． (CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是( )A 3－甲基戊烷B 2－甲基戊烷C 2－乙基丁烷D 3－乙基丁烷6．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）A ．乙烯、乙炔B ．苯、己烷C ．苯、甲苯D ．己烷、环己烷7．下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（ ）A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，[生成的气体在标准状态下，体积比3:2:1C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的直线排列8.将0.1mol 两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L （标况）CO 2和3.6g 水，对于组成判断正确的是（ ）A ．一定有甲烷B ．一定有乙烯C ．一定没有甲烷D ．一定有乙烷9．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
河南省郑州市2012-2013高二化学上学期期末考试
2012—2013学年上学期期末考试题高二化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
考试时间为90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．下列说法不正确．．．的是A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律D．如果某化学反应的∆H和∆S均小于0，则反应一定能自发进行2．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲制备无水MgCl2，将MgCl2溶液加热蒸干即可B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用酸碱完全中和时3．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2O HCOO— + H3O+ B．CO2+H2O HCO3— + H+C．CO32— + H2O HCO3— + OH—D．HS— + H2O S2— + H3O+4．已知在25℃，101kPa下，l g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）∆H＝－48.40kJ/molB．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）∆H＝－5518kJ/molC．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）∆H＝＋5518kJ/molD．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）∆H＝－48.40kJ/mol5．A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性6．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ / mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝－2×57.3 kJ /molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol7．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=—1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。
河南省中牟县第四高级中学高二化学开学考试卷(含解析)
河南省中牟县第四高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．Al(OH)3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al(OH)3属于A ．两性氧化物 B. 有机物 C ．盐 D.两性氢氧化物【答案】D【解析】略2．为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸 收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求A ．H 2OB ．Na 2O 2C ．KClO 3D ．KMnO 4【答案】B【解析】试题分析：Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应都能生成O 2，所以舱内放入Na 2O 2能满足要求，故B 项正确。
考点：本题考查物质的性质与用途。
3．硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是A ．陶瓷B ．金刚石C ．水晶D ．大理石【答案】A【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐；金刚石为碳单质；水晶的主要成分是二氧化硅；大理石的主要成分是碳酸钙；4．一定条件下，在2CH 4(g) + 2NH 3(g) + 3O 2(g) 2HCN(g) + 6H 2O(g)反应中，已知v (HCN)= n mol/(L·min)，且v (O 2) = m mol/(L·min)，则m 与n 的关系正确的是A ．n m 21=B ．n m 32=C ．n m 23= D ．m = 2n 【答案】C【解析】反应速率之比等于化学计量数之比，m:n=3:25．现有3组混合物：①碘和氯化钠溶液 ② 汽油和柴油 ③苯和水，正确的分离方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液【答案】B【解析】试题分析：碘在四氯化碳中的溶解度较大，所以分离碘和氯化钠溶液，用萃取的方法；汽油和柴油是互溶的液体，所以用蒸馏的方法分离；苯与水不互溶，都是液体，所以用分液的方法分离，答案选B 。
考点：考查混合物分离方法的判断6．下列气体的主要成分不是甲烷的是 （ ）A ．沼气B ．天然气C ．煤气D ．坑道气【答案】C【解析】试题分析：A、沼气的主要成分是甲烷，错误；B、天然气的主要成分是甲烷，错误；C、煤气主要成分是一氧化碳，正确；D、坑道产生的气体的主要成分是甲烷，错误。
郑州市高二上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)
郑州市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 石油分馏所得的馏分仍是混合物B . 天然气的主要成分是甲烷、乙烯等气体C . 煤焦油经分馏可得苯和甲苯D . 含C20以上的重油经催化裂化可得汽油、柴油等轻质油2. （2分）下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化．A . ②③④⑦⑧⑨B . ③④⑤⑦⑧C . ②③⑥⑦⑨D . ④⑤⑥⑧3. （2分）海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（）A . 试剂1可以选用石灰乳B . 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2=2 Cl﹣+Br2C . 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D . 粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品4. （2分） (2015高二下·清流期中) 仅用一种试剂即可区分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四种无色液体，这种试剂可以是（）A . FeCl3溶液B . 溴水C . 高锰酸钾溶液D . 金属钠5. （2分） (2016高一下·孝感期末) 以下化学用语正确的是（）A . 苯的最简式 C6H6B . 乙醇的分子式C2H6OC . 乙烯的结构简式CH2CH2D . NH4Cl的电子式6. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列有关有机化合物的说法正确的是（）A . “间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时，形成的同分异构体有9种B . 将等物质的量的C2H6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷C . 苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应D . 食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量7. （2分）(2018·湖南模拟) 工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。
郑州市高二上学期化学期末考试试卷C卷(考试)
郑州市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 金刚石、白磷都属于单质B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 人类大规模开发、利用金属，铁比铝早B . 依据酸碱质子理论HCO3﹣是酸碱两性物质C . 因为铜比铁不活泼，所以铜与氯化铁溶液不会发生化学反应D . 煤燃烧前加入适量的石灰可以减少污染3. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列物质属于强电解质的是（）A . 硫酸钡B . 盐酸C . 乙醇D . 三氧化硫4. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . 质子数为53中子数为78的碘原子C . 对硝基苯酚的结构简式．D . NaHCO3水解的离子方程式：5. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（）①Cl2+H2O②NO2+H2O③Na2O2+H2O④NH3+H2O．A . ①B . ②C . ③D . ④6. （2分） (2018高二上·河池期末) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+B . 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NAC . 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键为0.4 NAD . 0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的H数为0.05 NA7. （2分） (2016高二下·沙市月考) 下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③熔点：SO3＞SiO2＞CO2④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③8. （2分） (2018高三上·大港期中) 配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是（）①溶解后未冷却即转移、定容②定容时仰视容量瓶刻度线③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶A . ①②B . ②③C . ①④D . ②③④9. （2分） (2017高二下·南阳期中) 是一种由三种α﹣氨基酸分子脱水缩合生成的五肽的结构简式，这种五肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高二上·水富期末) 下列说法不正确的是（）A . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B . 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NAC . 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的D . 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同11. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 烃A的结构简式为（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3；已知A是由烯烃B跟H2在一定条件下加成制得，则B的结构最多有（）A . 6种B . 4种C . 5种D . 3种12. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应N2(g) + 3H2(g) 3NH3(g) ΔH <0，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入N2B . 扩大容器容积C . 移去部分NH3D . 降低体系温度13. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O2 2NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）A . a点B . b点C . c点D . d点14. （2分）现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如图所示的实验（每一步试剂均过量），由此可推知，硬铝的组成为（）A . Al、Cu、Mg、SiB . Al、Mg、Si、ZnC . Al、Fe、C、CuD . Al、Si、Zn、Na二、实验题 (共2题；共10分)15. （4分）医用化学杂志曾报道，有一种功能高分子材料为聚乙交酯纤维材料C，用这种功能高分子材料制成的手术缝合线比天然高分子材料的肠线好。
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B．分子中所有碳原子都可能处于同一平面
C．是一种可溶于水的气体
D．是最危险的致癌物之一
1．200年“”在我国流行，民间都用过氧乙酸(CH3COOOH)作为消毒剂，因它具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速
杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。有关过氧乙酸的叙述不正确的是 ( )
A．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体
B．过氧乙酸与苯酚混合使用杀菌能力更强
C．过氧乙酸因具有强氧化性，所以有杀菌作用
D．在使用过氧乙酸消毒时浓度越大越好．下列物质中，属于天然高分子化合物的是()
A．油脂
B．葡萄糖
C．纤维素
D．蔗糖．下列各组物质中，互为同分异构体的是()
试卷共100分，时间90分钟
常见原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5
选择题（本题共25题每题2分共50分，每题只有一个正确答案）
1．下列通式只表示一类物质的是( )
A、CnH2n+2 B、CnH2n
C、CnH2n-2 D、CnH2n-6
2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A.①②⑤
B.②③⑦
C.②④⑥
D.②④⑤
23.“不粘锅”饮具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是(
)
A.在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键
B.聚四氟乙烯在高温时容易燃烧
C.聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化
D.聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物
入(此空从下列选项中选择)
，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。
硫酸钠B．碱石灰
用100 t含淀粉80%的粮食，可以制得多少吨含酒精50%的白酒？
H
H
②
⑤
④
③
①
H
H
H—C—C—O—H
；再加 A．无水
．已知丁基共有四种。则分子式为C5Hl0O的醛应有 ( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
．1999年4月，比利时查出“污染鸡”的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染。二英是两大类芳香族化合物的
总称，其中四氯代二苯二英毒性最大，其结构简式为。
有关该化合物的说法正确的是 ( )
A．分子式为C12H802Cl4
请写出另外两个同分异构体的结构简式：
、
。
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放
有饱和碳酸钠溶液。
已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H50H 有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点
/℃34.778.511877.1请回答：
⑴、和金属钠作用时，断裂______
⑵ 、和浓硫酸共热至170 ℃时，断裂______
⑶、和乙酸、浓硫酸共热时，断裂_______
⑷、在铜催化下和氧气反应时，断裂_____
⑸、与氢卤酸反应时，断裂______
27．按要求写出下列化学方程式：（12分）
(1) 甲苯→TNT
；
A.单体的质量之和等于所生成高聚物的质量
B.单体为一种物质时，则单体发生加聚反应
C.缩聚反应的单体至少有两种物质
D.淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体
填空题（本题共3题共30分）
26．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是（10分）
A、硫化、炭化
B、分馏、干馏
C、炼焦、升华
D、风化、裂化
3．下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物
(2)丙烯→聚丙烯
；
(3) 2-溴丙烷→丙烯
；
(4) CaC2→乙炔
28．乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设
计方案合成。 (1)写出A、C的结构简式：
、
。
(2)D有很多同分异构体，其中属于酯且一取代苯结构的同分异构体有5个，已知其中3个的结构简式是：
B.粘胶纤维
C.氯丁橡胶
D.毛发
21.新科技革命三大支柱通常是指( )
①能源 ②交通 ③通讯 ④材料 ⑤信息
A.①②③
B.①③⑤
C.②③⑤
D.①④⑤
22.下列高分子材料属于功能高分子材料的是( )
①玻璃钢 ②高分子分离膜 ③丁苯橡胶 ④硅聚合物 ⑤聚氨脂 ⑥酚醛树脂 ⑦聚甲基丙烯酸甲酯
，对于组成判断正确的是（ ）A．一定有甲烷 B．一定有乙烯C．一定没有甲烷 D．一定有乙烷．如今人们把
食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的
食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是 （ ）
A．食醋 B．面粉 C．海带 D．食盐
4．下列物质属于醇类的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5． (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )
A 3－ B 2－ C 2－ D 3－ A．
B．C．
D．7．下面有关丙烷、
丙烯、丙炔说法中正确的有（ ）
A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为
B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水
(1)浓硫酸的作用是
；若用同位素18写出能表示18位置的化学方程式：
。
(2)球形干燥管C的作用是
。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原
因是(用离子方程式表示)
；反应结束后D中的现象是
．
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出
．下列物质的主要成分不是纤维素的是()
A．棉花
B．滤纸
C．脱脂棉
D．火棉
．有4种化合物 (1) NaHCO3、(2) Al (OH)3、(3) (NH4)2S、(4) H2N—CH2一COOH，其中跟盐酸和氢氧化钠都能反
应的是()
A．只有(2) (4) B．只有(1) (2) C．只有(1) (2) (3) D．(1) (2) (3) (4)
24.下述对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是( )
A.乙烯性质比聚乙烯活泼
B.乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物
C.取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧一生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
D.取等质量乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
25.下列叙述正确的是( )
A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和麦芽糖C．蔗糖和麦芽糖 D．蛋白质与氨基酸
．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是()
A．葡萄糖 B．淀粉C．甲酸甲酯
D．油脂．要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入( )
A．饱和Na2SO4溶液B．稀NaOH溶液C．CuSO4溶液D． 浓硫酸