课时20 化学反应速率及其影响因素
化学反应的速率与影响因素知识点
化学反应的速率与影响因素知识点化学反应的速率是指反应物消耗或生成产物的速度，是化学反应动力学的重要研究对象。
速率可以受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、表面积等。
本文将介绍化学反应速率及其影响因素的相关知识。
一、化学反应速率的定义和表示方法化学反应速率定义为单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化量。
一般表示为ΔC/Δt，其中ΔC是反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt是时间的变化量。
二、速率与反应物浓度的关系反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高，化学反应发生的可能性越大，反应速率也会增加。
反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过速率定律来描述。
速率定律一般表示为r = k[A]^m[B]^n，其中r是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]分别是反应物A和B的浓度，m和n是反应物的反应级数。
三、速率与温度的关系温度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
根据阿伦尼乌斯方程，速率常数k与温度呈指数关系。
阿伦尼乌斯方程表示为：k = A * e^(-Ea/RT)，其中k是速率常数，A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是温度（单位为开尔文）。
根据阿伦尼乌斯方程可知，温度升高会使活化能减小，从而提高反应物的活化能垒，加快反应速率。
四、速率与催化剂的关系催化剂是可以改变化学反应速率的物质，它提供了一个新的反应路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。
催化剂对化学反应速率的影响主要有以下两种方式：一是提供新的反应途径，降低反应的活化能垒，使反应更容易发生；二是提供了更多的活性位点，增加了反应发生的机会。
五、速率与表面积的关系固体反应通常发生在反应物和固体催化剂的表面上，反应速率与反应物和催化剂的表面积有关。
表面积越大，提供了更多的反应活性位点，反应速率也会增加。
六、速率与其他因素的关系除了上述因素外，化学反应速率还可以受到其他因素的影响。
例如，溶液中的离子强度、光照条件、压力等都可以对化学反应速率产生影响。
反应速率和影响因素
反应速率和影响因素反应速率是化学反应中一个重要的指标，它描述了化学物质之间相互转化的快慢程度。
影响反应速率的因素很多，包括温度、浓度、催化剂、表面积和压力等。
这些因素的变化会直接影响反应的速度，了解这些影响因素对于控制和优化化学反应过程具有重要意义。
一、温度对反应速率的影响温度是影响反应速率最直接的因素之一。
一般来说，温度升高会导致反应速率增加，而温度降低则会使反应速率减慢。
这是因为在较高温度下，分子的热运动能量增大，使得分子之间的碰撞更频繁且更激烈，从而增加了反应发生的可能性。
而在较低温度下，分子的热运动能量减小，碰撞频率和激烈程度减弱，反应发生的可能性也随之减少。
二、浓度对反应速率的影响反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为在浓度较高的情况下，反应物分子之间的碰撞更频繁，从而增加了反应发生的概率。
特别是在液体相反应中，浓度的增加会使得反应物分子更加密集，提高了碰撞的可能性，进而加快了反应速率。
同时，浓度的增加还会使得反应物分子在单位体积内的平均浓度增加，减小了反应物分子之间的扩散距离，从而提高了反应速率。
三、催化剂对反应速率的影响催化剂是一种可以参与反应但在反应结束时能够重新生成的物质。
催化剂的存在可以极大地提高反应速率，这是因为催化剂能够降低反应物分子之间的活化能，使反应路径更易于进行。
催化剂通常通过提供新的反应通道或改变反应物分子的构型来增加反应的发生概率。
催化剂本身在反应过程中不会被消耗，可以循环使用，因此它能够不断地加速反应。
四、表面积对反应速率的影响固体反应通常涉及到反应物与固体表面的接触，而固体表面积的增大会直接影响到反应速率。
较大的表面积意味着更多的反应物暴露在反应界面上，更多的反应物分子与固体表面发生碰撞，从而增加了反应发生的可能性。
因此，在固体反应中，通过增大固体的细分程度或使用高孔隙度的材料，可以有效地提高反应速率。
五、压力对反应速率的影响在气体反应中，压力的增加可以导致反应速率的增加。
化学反应速率及影响因素
化学反应速率及影响因素化学反应速率是指在一定时间内，反应物消耗的量或生成物产生的量与时间的比值。
研究化学反应速率及其影响因素对于理解化学反应机理、优化反应条件以及工业生产等方面具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的概念，常见的影响因素以及如何控制反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率指的是在反应物浓度一定的情况下，单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
速率可以用实验中的数据推测，也可以根据化学方程式推算。
通常，表示化学反应速率的公式可以用如下形式表达：速率= Δ浓度/Δ时间其中，Δ浓度表示反应物浓度或生成物浓度的变化量，Δ时间表示时间的变化量。
二、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度的增加会导致反应物分子之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
根据速率与浓度的关系，可以得到以下指数关系式：速率 = k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物的浓度，m和n表示反应物对速率的反应阶数。
2. 温度：温度的增加会提高反应物的动力学能量，使反应物分子的平均碰撞能量增加，从而增加了反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，可以得到以下指数关系式：反应速率 = A × e^(-Ea/RT)其中，A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度。
3. 催化剂：催化剂能够降低活化能，提高反应速率，但不参与反应本身。
催化剂通过提供反应物的合适反应场所或改变反应物的电子环境来促进反应的进行。
4. 反应物表面积：反应物的粒子越小，表面积越大，反应速率越快。
这是因为反应发生在反应物粒子之间的界面上，表面积越大，碰撞频率越高。
5. 反应物间隔离程度：反应物之间的距离越近，反应速率越快。
反应物分子间的碰撞频率与它们之间的距离成反比。
三、控制化学反应速率的方法1. 温度控制：通过控制反应温度，可以提高或降低反应速率。
增加温度可以加快反应速率，降低温度则相反。
2. 浓度控制：增加反应物浓度可以提高反应速率，减少反应物浓度则相反。
化学反应速率及其影响因素
化学反应速率及其影响因素化学反应速率是指反应物转化为产物的速度。
它对于理解和控制化学反应过程至关重要。
本文将探讨化学反应速率的定义及其影响因素。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或产物浓度的变化量。
通常用以下公式表示：速率= Δ物质浓度/Δ时间二、影响化学反应速率的因素1. 温度温度是影响化学反应速率的主要因素之一。
随着温度的升高，反应物的动能增加，分子碰撞的频率和能量也增加，从而加快了反应速率。
2. 浓度反应物浓度的增加会增加分子碰撞的机会，从而加快反应速率。
高浓度下，反应物分子之间的碰撞频率更高，因此反应速率也会更快。
3. 压力（对于气相反应）在气相反应中，增加反应物压力会使反应体系中分子的平均自由程变短，分子碰撞的频率增加，从而提高反应速率。
4. 催化剂催化剂是一种能加速反应速率但在反应结束时被还原的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应活化能，使反应速率增加。
5. 表面积反应物的表面积增加会增加反应物之间的碰撞机会，从而提高反应速率。
比如将固体反应物细分为粉末可以增加反应物的表面积，加快反应速率。
6. 其他因素除了上述因素外，反应物的物理性质、溶剂选择、光照等因素也会对化学反应速率产生一定影响。
不同的反应有其特定的影响因素。
三、控制化学反应速率的方法1. 温度控制通过加热或冷却反应体系，可以控制反应物的温度，进而调节反应速率。
2. 浓度控制调节反应物浓度可以影响反应速率。
可以通过改变反应物的初始浓度或添加稀释剂来实现。
3. 催化剂的应用在有些反应中，可以添加适量的催化剂以加快反应速率。
4. 反应条件的优化根据具体反应的特点，选择合适的溶剂、光照条件等来优化反应速率。
四、结论化学反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、压力、催化剂、表面积等。
控制这些因素可以调节反应速率。
深入理解与研究化学反应速率及其影响因素对于合成新物质、改进工业生产等方面具有重要意义。
化学平衡反应速率及影响因素分析
化学平衡反应速率及影响因素分析化学反应是物质转化过程中发生的变化。
其中，反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化速率。
了解化学反应速率及其影响因素对于理解反应机理、优化反应条件以及控制化学过程具有重要意义。
在化学平衡反应中，反应速率的分析尤为重要。
反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化速率。
在化学平衡反应中，反应物逐渐转化为产物，并且在一定条件下达到平衡状态。
此时，反应速率的变化是非常有限的。
化学平衡反应速率的分析需要考虑以下几个因素：1. 浓度变化：在化学反应中，反应物与反应速率之间存在一定的关系。
根据反应物的浓度变化，可以确定反应速率的变化趋势。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快，反之亦然。
这是因为高浓度下反应物之间的碰撞频率增加，进而增加了反应速率。
2. 温度变化：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据化学动力学理论，反应速率和温度之间存在一个指数关系。
随着温度的升高，反应物分子的平均动能增加，反应物分子之间的碰撞频率和碰撞能量也增加，从而提高了反应速率。
3. 催化剂的存在：催化剂是可以改变反应速率的物质。
催化剂通常通过提供可供分子反应的表面，提供反应物之间相互作用的位置，从而降低反应的活化能。
催化剂能够促进化学平衡反应的进行，加快反应速率。
在化学平衡反应中，反应速率的分析还需要考虑反应物的摩尔比例以及反应物的物理性质等因素。
此外，其他影响化学反应速率的因素包括媒介（溶剂）效应、离子强度、光照等因素。
这些因素都可以进一步调节化学反应速率，达到控制反应的目的。
除了以上因素，还有以下几个常见的影响化学平衡反应速率的因素：1. 压力：在气相反应中，压力是影响反应速率的重要因素之一。
根据理想气体定律，压强和气体的摩尔浓度成正比。
因此，增加反应物的压力可以有效地增加反应物分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
2. 表面积：反应物的表面积对于固体相反应速率的影响非常显著。
化学反应速率及其影响因素
化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素2023年，我们生活在一个高科技的时代，科技的进步让我们对化学反应速率有了更深入的理解。
化学反应速率是指化学反应中反应物的消耗量和产物的生成量随时间变化的快慢程度。
这是一个非常重要的概念，因为化学反应速率可以影响到我们生活中的很多方面。
影响化学反应速率的因素有很多，其中最重要的因素是温度。
温度对化学反应速率的影响是非常大的，因为随着温度的升高，反应物的分子运动速度也会变快。
这样一来，反应物之间的碰撞概率也就增大了，反应速率也就变快了。
如果反应物之间的碰撞不够频繁，化学反应速率就会非常缓慢。
除了温度之外，还有很多其他的因素也会影响到化学反应速率，比如浓度、表面积、催化剂等。
浓度指的是反应物在单位体积内的含量，通俗来讲就是越多越容易反应。
表面积指的是反应物的表面积与其体积之比，表面积越大，反应速率也就越快。
而催化剂则是可以加速反应速率的物质，它们并不直接参与反应，只是稳定反应物或助催化剂的作用。
此外，光照、气压和溶液中离子的种类和浓度等因素都会影响化学反应速率。
光照引起的化学反应被称为光化学反应，常见于自然的光合作用和光解作用等。
气压对反应速率的影响主要表现在气态反应中，一般情况下，气压越高，分子之间的碰撞越频繁，反应速率就越快。
在溶液中，离子的种类和浓度也会影响到反应速率，其中离子浓度越高，反应速率也就越大。
最后，我们还需要了解化学反应速率的计算方法。
通常情况下，使用反应物消耗量随时间的变化来描述反应速率，即通过测量两个时刻之间反应物浓度的变化量对时间的比值来计算反应速率。
另外，还有微分法和整除法等计算反应速率的方法，但这些方法相对复杂，需要更深入的理解。
总之，化学反应速率及其影响因素在我们生活中都非常重要。
只有深入了解这些概念，我们才能更好地掌握化学反应的本质，应用化学知识解决实际问题。
高一化学化学反应速率与影响因素总结
高一化学化学反应速率与影响因素总结化学反应速率是指在单位时间内反应物质发生化学反应的进程。
了解和研究化学反应速率及其影响因素对于理解化学反应过程、提高反应效率具有重要意义。
本文将总结高一化学中关于化学反应速率与影响因素的相关知识。
一、化学反应速率的定义及计算方法化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
化学反应速率的计算方法一般有两种常用方式：一是反应物浓度变化与时间的关系，通过实验数据绘制反应曲线计算；二是反应速率常数与反应物浓度之间的关系，通过速率方程计算。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应分子碰撞的机会增加，反应速率也随之增加。
2. 温度：温度升高会增加反应物分子的动能，分子碰撞频率增加，且碰撞能量增加，促进反应速率的增加。
3. 催化剂：催化剂通过参与反应过程，降低活化能，加速反应速率，但催化剂本身在反应中并不参与化学变化。
4. 表面积：反应物的表面积越大，反应物分子与反应物表面相遇的机会增加，反应速率也会相应增加。
5. 光照：某些反应物在光的作用下发生化学反应，光照强度的增强可以增加光化学反应的速率。
三、反应速率与化学平衡1. 反应速率与平衡位置：在反应过程中，反应物浓度逐渐减少，生成物浓度逐渐增加，当反应达到平衡时，反应速率为零。
2. 影响平衡位置的因素：通过改变反应条件，如温度、压力等，可以改变平衡位置。
温度上升有利于吸热反应，压力增加有利于气体生成物的反应。
四、实际应用化学反应速率与影响因素的研究在许多领域中都有重要应用。
例如，在工业上合理调控反应速率可以提高生产效率；在环境保护中，了解化学反应速率可以帮助我们掌握大气和水中污染物的迁移与转化规律。
总结:化学反应速率与影响因素是高一化学学习中重要的内容，它们是理解和掌握化学反应过程的关键。
了解和应用化学反应速率与影响因素的知识，有助于我们解决实际问题和提高生产效率。
希望通过本文的总结，能够对高一化学中的化学反应速率与影响因素有更深入的理解。
化学化学反应速率与化学平衡的影响因素
化学化学反应速率与化学平衡的影响因素教案题目：化学反应速率与化学平衡的影响因素导入部分：引言：化学反应是物质转变的过程，速率与平衡是评价化学反应的重要指标。
本节课将介绍影响化学反应速率和化学平衡的因素，帮助学生了解反应速率和平衡的基本概念，并能够分析和解释不同因素对反应速率和平衡的影响。
第一部分：化学反应速率及其影响因素1.1 反应速率的概念反应速率指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
速率的计算方法为物质浓度的变化与时间的比值。
1.2 影响反应速率的因素1）浓度：浓度高的反应物分子碰撞频率增加，从而增加反应速率。
2）温度：温度升高，分子运动速度增加，碰撞频率和有效碰撞的几率也增加，提高反应速率。
3）催化剂：催化剂通过降低反应活化能，加快反应速率，但催化剂本身不参与反应。
1.3 反应速率的计算公式可采用初始速率法计算反应速率，即通过某一初始时刻的反应物浓度变化速率来推算反应速率。
第二部分：化学平衡及其影响因素2.1 化学平衡的概念化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
2.2 影响化学平衡的因素1）浓度：改变反应物的浓度会导致平衡位置的移动。
2）温度：温度升高，平衡位置向吸热方向移动，温度降低则向放热方向移动。
3）压力：对于气相反应，压力的改变可以影响平衡位置的移动。
4）催化剂：催化剂不改变平衡位置，但可以加快平衡达到的速率。
2.3 平衡常数及其计算平衡常数是反应物和生成物浓度的乘积与反应物浓度的乘积的比值，常用于描述化学平衡的程度。
第三部分：实验与例题分析3.1 实验：影响反应速率的实验通过变化反应物浓度、温度和使用催化剂等实验方法，观察反应速率的变化。
3.2 实验：影响化学平衡的实验通过改变反应物浓度、温度和压力等实验操作，观察化学平衡位置的变化。
3.3 例题分析练习一些涉及反应速率和化学平衡的例题，培养学生分析和解决问题的能力。
总结部分：回顾重点：反应速率与化学平衡的概念、计算方法以及影响因素。
高中化学教案：化学反应的速率与影响因素
高中化学教案：化学反应的速率与影响因素化学反应的速率与影响因素引言：在生活中，我们经常会遇到各种反应，有些反应发生迅速，而有些反应则需要较长时间才能完成。
这种差异的产生是由于化学反应速率不同所导致的。
本文将介绍化学反应的速率与影响因素。
一、什么是化学反应速率1.1 定义化学反应速率指的是单位时间内发生的物质消耗或生成量。
1.2 量化方法化学反应速率可用下式表示：reactant A → product Bv = Δ[A]/Δt = -Δ[B]/Δt其中，v代表化学反应速率，[A]和[B]分别代表初始浓度和变化浓度，Δt为时间间隔。
二、影响因素2.1 浓度的影响浓度是影响化学反应速率最直接和主要的因素之一。
实验证明，在给定温度下，在相同体积容器中浓度高的溶液发生反应快。
这是因为浓度高意味着更多的粒子在相同体积内运动，从而增加了粒子间相互碰撞的机会。
2.2 温度的影响温度也是决定化学反应速率的关键因素之一。
随着温度的升高，分子运动的速度增加，碰撞能量也随之增大。
根据动能平均定理，分子具有较高的平均动能，从而更容易突破活化能垒，进而发生反应。
2.3 催化剂的影响催化剂是一种物质，它可以提高反应速率并不参与其中。
催化剂通过降低反应所需的活化能来加快反应速率。
当催化剂存在时，它会提供一个新的反应路径或改变反应过渡态的能量。
这使得原本需要较长时间才能完成的某些反应迅速进行。
2.4 表面积和颗粒大小固体相反应中，表面积对反应速率有重要影响。
当固体颗粒细小且表面积较大时，与溶液接触的面积增加，粒子间碰撞概率也增加。
因此，固体粉末比块状物质更容易与其他物质发生高效碰撞和反应。
三、实际案例3.1 火焰燃烧火焰燃烧是一个常见的化学反应，其中碳氢化合物和氧气发生反应产生二氧化碳、水和热量。
火焰的燃烧速率与供应给火焰的氧气浓度有关。
当我们吹气或使用风扇时，通过增加空气中的氧含量，可以加快火焰的燃烧速率。
3.2 食品变质食物变质也是一种化学反应。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素化学反应速率是指化学反应中物质的浓度随时间的变化率。
它是化学动力学研究的重要内容之一，对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及相关实验方法。
一、化学反应速率的定义和表示方法化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
通常用反应物浓度的变化率表示，可以通过以下公式计算：速率 = （ΔC/Δt），其中ΔC为反应物浓度的变化量，Δt为时间的变化量。
化学反应速率可以用摩尔分数的变化率表示，也可以用质量的变化率表示。
在实验中常用体积的变化率表示，即通过测定气体体积的变化确定反应速率。
二、影响化学反应速率的因素1. 温度：温度是影响化学反应速率的最重要因素之一。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高会增加反应物的能量，增加分子碰撞的频率和能量，从而加快反应速率。
2. 浓度：反应物浓度越高，它们之间发生碰撞的机会越多，因此反应速率越快。
反应物浓度低的情况下，分子之间相遇的概率低，反应速率会减慢。
3. 催化剂：催化剂可以提高反应速率，而不改变自身的化学性质。
催化剂通过降低反应物的活化能，提高反应物分子间的碰撞频率，促进反应的进行。
4. 反应物之间的接触面积：反应物之间的接触面积越大，反应速率越快。
这是因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
5. 反应物之间的分子结构：某些分子之间的反应速率比其他分子更快。
这与分子的结构有关，分子结构能够影响分子间的碰撞频率和能量。
三、测定反应速率的实验方法1. 利用体积的变化：例如，在酸碱中和反应中，可以通过测定气体体积的变化来计算反应速率。
2. 利用溶液浓度的变化：在溶液反应中，可以通过测定反应物浓度的变化来计算反应速率。
3. 利用光的吸收和发射：在某些反应中，反应物或产物的浓度与其吸收或发射的光的强度有关。
可以测定光强度的变化来计算反应速率。
四、应用：化学反应速率在生活和工业中的重要性化学反应速率的研究在许多领域具有重要的应用价值。
化学反应速率及影响因素
Eac是活化分子平均能量。
反应热是ΔH。
4.活化分子百分数：某反应中活化分子占反应物总数的百分率。
在一定条件下，活化分子百分数一定。
活化分子百分数越多，有效碰撞的次数越多，反应速率越快。
三．影响化学反应速率的因素1.浓度：增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数增多→反应速率增大。
解释：增加一种物质的浓度，活化分子百分数不变，但体积内分子数增多，故活化分子数增多，有效碰撞次数增多。
反应速率增大。
注意：浓度一般指气体或溶液。
2.温度：温度升高时，分子运动速率加快，有效碰撞机会增多，反应速率加快。
解释：温度升高，普通分子吸收能量变成活化分子，单位体积内活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多，且分子运动速度加快。
有效碰撞次数增多。
反应速率增大。
注意：a.对于吸放热反应同样适用。
b酶催化的反应不能高温。
3.压强：对于有气体参加的反应，通过改变容器体积，增加压强时，浓度增大，分子间的有效碰撞机会增多，故反应速率加快。
解释：a．恒温时，增加压强→体积减小 →浓度增大→化学反应速率加快b．恒容时，充入气体反应物→总压强增大→浓度增大→引起化学反应速率加快；恒容时，充入稀有气体→总压强增大，但各物质的浓度不发生变化，所以化学反应速率不变c．恒压时，充入稀有气体→体系体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢②由于压强改变时，固体、液体或溶液的体积影响很小，因而它们对浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强时对它们的反应速率无影响。
注意： a压强只针对气体，b对正逆反应同样适用，c必须是引起浓度改变的压强4催化剂：催化剂能极大的降低反应的活化能，从而增大活化分子百分数，使反应速率加快。
参加化学变化，改变反应历程。
注意：a同等程度改变正逆反应速率。
b只改变反应途径，不改变始态和终态。
c只与反应的快慢有关，与可能性无关。
d可加快也可减慢速率。
e要防止催化剂中毒。
5.其他因素。
如光，超声波等。
经典例题A．NaNO3溶液B．H2O C．K2SO4溶液D．(NH4)2SO4(s)例4．（双选）反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的条件是(AB)A．缩小体积增大压强B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变充入氦气使压强增大D．体积增大到原来的2倍。
化学反应速率及其影响因素
化学反应速率及其影响因素1．深度剖析速率的计算方法（1）公式法：v(B)＝＝用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)（2）比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。
对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说。
2．正确理解速率影响因素（1）“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。
②恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。
（2）纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。
（3）外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。
①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
3．反应速率的理论解释——有效碰撞理论（1）活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：图中E1为正反应的活化能，E3为使用催化剂时的活化能，E2为逆反应的活化能，反应热为E1−E2。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
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化学反应速率和影响因素分析
化学反应速率和影响因素分析化学反应速率是指反应物转化为产物的速度。
了解反应速率及其影响因素对于化学反应的研究和应用非常重要。
本文将分析化学反应速率的定义、计算方法，以及影响反应速率的因素。
一、反应速率的定义和计算方法反应速率是指在单位时间内，反应物转化为产物的量。
通常情况下，反应速率可根据反应物或产物的量的变化与时间的关系来计算。
假设一个反应的反应物A消耗的速率为-Δ[A]/Δt，产物B生成的速率为Δ[B]/Δt，在无限小时间间隔内，可得到反应速率的定义式为：v = -1/αΔ[A]/Δt = βΔ[B]/Δt其中，α和β分别代表了反应物和产物的化学计量系数。
反应速率的单位通常为mol/(L·s)。
二、影响反应速率的因素1.温度：温度是影响反应速率最重要的因素之一。
根据化学动力学理论，温度升高会使反应物的分子动能增加，使反应物分子更容易具有足够的能量以克服活化能，从而增加反应发生的概率。
因此，反应速率随温度的升高而增加。
2.浓度：反应物浓度对反应速率也有显著影响。
在其他条件不变的情况下，增加反应物浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增大反应发生的概率，加快反应速率。
3.催化剂：催化剂是一种能够改变反应速率的物质，它可以提供一个新的反应路径，使反应物与催化剂之间的相互作用更容易。
通过降低反应物的活化能，催化剂可以加速反应速率，而不自身参与反应。
4.反应物的物理状态：反应物的物理状态也会影响反应速率。
一般来说，固体相反应比液体相反应速率更慢，气体相反应速率最快。
这是因为固体分子之间的碰撞较少，限制了反应速率；液体相分子之间的碰撞较多，反应速率比固相快；气体相分子之间的距离较远，碰撞概率较高，因此反应速率最快。
5.活化能：反应的活化能是指反应必须克服的能垒，影响着反应的速率。
活化能越高，反应物分子具备足够能量以克服活化能的可能性就越小，反应速率就越慢。
催化剂通过降低活化能的存在，加速反应速率。
化学核心素养了解化学反应速率与影响因素
化学核心素养了解化学反应速率与影响因素化学核心素养：了解化学反应速率与影响因素化学反应是物质发生变化的过程，而反应速率则是描述反应变化快慢的指标。
了解化学反应速率及其影响因素对于理解化学反应的本质和应用具有重要意义。
本文将围绕化学反应速率及其影响因素展开讨论。
一、化学反应速率的概念和计算方法化学反应速率是指反应物和生成物浓度随时间变化的快慢程度。
通常情况下，我们使用反应物浓度变化的速率来描述反应速率。
反应速率的计算方法可以使用初始速率法或平均速率法。
初始速率法是通过测量反应物浓度在反应开始瞬间的变化速率来计算反应速率。
平均速率法则是通过反应物浓度在一个时间段内的平均变化速率来计算反应速率。
二、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度的增加会增加碰撞频率，提高反应速率。
根据速率定律，反应速率与反应物浓度的关系可以用反应速率与反应物浓度的指数关系式表示。
2. 温度：温度升高会增加反应物的平均动能，使分子运动更加剧烈，碰撞频率增加，从而提高反应速率。
根据阿累尼乌斯方程，反应速率与温度呈指数关系。
3. 催化剂：催化剂可以通过降低反应物活化能，提供新的反应途径，从而加速反应速率。
催化剂本身在反应中不参与消耗，可以反复使用。
4. 反应物的物理性质：反应物的物理性质也会影响反应速率。
例如，固体粒子的细度越小，表面积越大，反应速率越快。
液体和气体反应物的搅拌程度也会影响反应速率。
5. 光照条件：某些反应在光的作用下能够发生，并且光照条件对反应速率有明显影响。
例如，光照可以加速光合作用和光解反应等。
三、应用案例：化学反应速率在生活中的应用化学反应速率的了解对于实际生活中的许多应用非常重要。
例如，食品加工过程中的酶促反应、药物的合成、化肥的生产等都需要控制和调节反应速率。
此外，汽车尾气催化转化器采用催化剂加速有害物质的分解和转化为无害物质，起到净化尾气的作用。
此种技术广泛应用于汽车行业，能够有效减少尾气对环境的污染。
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。
2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。
例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。
4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
化学反应速率的概念及影响因素
化学反应速率的概念及影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产生的物质的量。
它与反应物的浓度、温度、压力、催化剂等因素有关。
本文将围绕这些因素展开讨论，探讨它们对化学反应速率的影响。
一、反应物浓度反应物浓度是影响反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高，反应物之间的碰撞机会越多，有利于形成反应物中间体和产物，从而加速反应速率。
反之，反应物浓度越低，反应速率就会减慢。
二、温度温度是影响化学反应速率的关键因素之一。
温度升高会增加反应物粒子的动能，使得反应物分子碰撞更频繁和更剧烈。
根据碰撞理论，碰撞速率的增加将导致反应速率的加快。
因此，温度升高通常会提高反应速率。
三、反应物之间的作用力反应物之间的作用力也会影响化学反应速率。
例如，当反应物之间存在电荷相互作用时，反应速率可能会增加。
而当反应物之间具有亲和力时，反应速率可能会减慢。
相互作用力的改变将直接影响反应物的碰撞频率和能量，从而改变反应速率。
四、催化剂催化剂是一种可以改变反应路径，提高反应速率的物质。
催化剂通过降低活化能来加速反应速率，它在反应过程中被消耗，但在反应结束后可以重新生成。
催化剂通过提供反应物之间的新途径来降低反应物之间的作用力，并使反应发生的过程更加容易，从而加速反应速率。
综上所述，化学反应速率受多种因素的影响。
反应物浓度、温度、反应物之间的作用力以及是否添加催化剂，都是影响反应速率的重要因素。
了解和控制这些因素，可以帮助我们更好地理解和应用化学反应速率，从而推动科学研究和工业生产的进步。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素化学反应速率是指反应物消耗或生成物产生的速度。
了解和掌握化学反应速率及其影响因素对于理解和应用化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、表达方式以及影响反应速率的因素。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或者生成物生成量的变化率。
一般用反应物消耗量或者生成物生成量与时间的比值来表示。
化学反应速率可以用以下公式表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物消耗量的变化，Δt表示时间的变化。
二、化学反应速率的表达方式化学反应速率可以通过观察反应物消耗量的变化或者生成物生成量的变化来确定。
常用的表达方式有以下三种：1. 平均速率平均速率是指在一段时间内反应物消耗量或者生成物生成量与该时间段的时间之比。
平均速率的计算公式为：平均速率= (ΔC/Δt) = (C₂ - C₁) / (t₂ - t₁)其中，C₁和C₂分别表示反应物消耗量或者生成物生成量的起始值和终止值，t₁和t₂表示起始时间和终止时间。
2. 瞬时速率瞬时速率是指在某一具体时刻的反应物消耗量或者生成物生成量与该时刻的时间之比。
瞬时速率可以通过实验数据进行测量，或者通过平均速率与时间逼近于零的极限值来计算。
3. 初始速率初始速率是指在反应刚开始的瞬间的速率。
初始速率通常是在反应开始后的极短时间内测量得到的，用于描述反应物最初的消耗速率或者生成物的生成速率。
三、影响化学反应速率的因素1. 温度温度是影响化学反应速率的重要因素，一般情况下，随着温度的升高，化学反应速率也会增加。
这是因为温度的升高会使分子的平均动能增大，分子的碰撞频率和能量也增加，有利于反应物之间的碰撞和反应速度的增加。
2. 反应物浓度反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，增加有效碰撞的机会，从而提高反应速率。
3. 催化剂催化剂是能够改变化学反应速率的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
化学反应速率与影响化学反应速率的因素(名师总结超好)
化学反应速率与影响化学反应速率的因素【知识点1】化学反应速率物理意义：用来表示化学反应进行的快慢程度的物理量。
定义：单位时间内浓度的变化量。
表达式：ｖ=ΔC/Δt 单位：mol/L•min 注意：① 化学反应速率的单位由浓度和时间单位决定，时间可以是min 、s 等② 浓度的变化量对于反应物是由反应前减去反应后浓度；对于生成物是由反应后减去反应前浓度。
所以浓度的变化量是正值，速率也为正值。
③ 由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
④ 化学反应速率是一段时间内的平均速率，而非瞬时速率。
⑤ 用不同反应物或生成物表示同一反应的反应速率时速率值可能不一样。
⑥ 同一反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比。
比较化学反应进行的快慢时，应根据系数比转化为同一物质去比较例1、反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为【 】 A ．)mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅= B ．)mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅= C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅= D ．)mol/(L 0.045O)(H 2s v ⋅=例2、某温度时，在2L 容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。
反应开始至2min ，用Z 表示的平均反应速率为____________。
例3、将气体A 、B 置于容积为为2L 的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)，反应进行到4s 末，测得A 为0.5mol ，B 为0.4mol ，C 为0.2mol 。
化学反应速率及其影响因素研究
化学反应速率及其影响因素研究化学反应速率是指化学反应中物质转化的速度，也是化学动力学的重要研究内容之一。
了解反应速率及其影响因素对于我们理解和掌握化学反应过程具有重要意义。
本文将对化学反应速率的定义、影响因素以及研究方法进行探讨。
首先，我们来了解一下化学反应速率的定义。
化学反应速率指的是反应物消失或生成的速度，通常用反应物浓度的变化率表示。
在化学反应中，反应速率可以通过不同方式来测量，如观察反应物或生成物的消失或生成量随时间的变化，或者测量反应物浓度的变化。
反应速率受到多个因素的影响，接下来将重点探讨一些主要的影响因素。
首先是温度。
温度的变化能够显著影响反应速率。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为在较高温度下，反应物的分子动能增加，分子之间的碰撞频率和能量增加，从而增加反应发生的可能性和速率。
比如酶催化反应中，增加温度能够促进酶的催化活性，加快反应速率。
其次是浓度。
反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率越高，反应速率也越快。
这是由于高浓度下反应物分子之间的碰撞更加频繁，有利于有效碰撞，从而增加反应速率。
此外，对于一些受反应物浓度影响很大的反应，我们可以通过改变反应物浓度来控制反应速率。
表面积也是影响反应速率的重要因素之一。
当反应物呈固态时，反应物颗粒的细小程度会影响反应速率。
表面积较大的固体反应物，例如粉末，分子之间的碰撞更加频繁，反应速率也相对较快。
这是因为反应只能发生在反应物颗粒的表面，增大固体反应物的表面积有利于反应。
此外，催化剂的加入也可以显著影响反应速率。
催化剂是一种物质，能够降低反应的活化能，促使反应更快地进行。
催化剂通过提供一个不同的反应路径或提供额外的反应机会来加速反应。
催化剂自身在反应结束后通常不会被消耗，因此可以被多次使用。
此外，压力和溶液中的溶质浓度也会对反应速率产生影响。
对于气相反应，增加压力会增加气体分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
而在溶液中，溶质浓度的增加会增加分子之间的碰撞频率，促进反应进行。
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课时20 化学反应速率及其影响因素【课时导航】课时20 化学反应速率及其影响因素(本课时对应学生用书第87~91页)【课时导航】【自主学习】考点1化学反应速率【基础梳理】1. 化学反应速率：用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，通常用单位时间内或来表示。
2. 在同一化学反应中，用不同物质表示该反应的化学反应速率时，数值可能不相同，对反应：a A+b B c C+d D，各物质表示的反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)、v(D)，则v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=。
【举题说法】例题1在四个不同的容器中，在不同条件下进行下列反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，根据下列测定的结果判断，反应进行得最快的是()A. A的起始浓度为1 mol·L-1，5 min后测得A的浓度为0.25 mol·L-1B. 2 L的恒容容器，充入8 mol B，5 min后容器中还有2 mol BC. 30 s时间段内，测得C的浓度增加了0.2 mol·L-1D. D的起始浓度为3 mol·L-1，2 min后测得D的浓度为2.1 mol·L-1【答案】 D【解析】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，比较反应的快慢，转变成用同种物质表示的化学反应速率。
A项，v(A)=0.15 mol·L-1·min-1；B项，v(B)=0.6 mol·L-1·min-1，转化为用A表示的反应速率v(A)=0.2 mol·L-1·min-1；C项，v(C)=0.4 mol·L-1·min-1，转化为用A表示的反应速率v(A)=0.2 mol·L-1·min-1；D项，v (D)=0.45 mol·L -1·min -1，转化为用A 表示的反应速率v (A)=0.225 mol·L -1·min -1。
所以反应进行最快的是D 。
变式1 (2015·广东高考)用O 2将HCl 转化为Cl 2，可提高效益、减少污染。
一定条件下测得反应过程中n (Cl 2)的数据如下：计算2.0~6.0 min 内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min -1为单位，写出计算过程)。
【答案】v (Cl 2)=ΔΔnt =-3(5.4-1.8)10mol (6.0-2.0)min ⨯=9×10-4 mol·min -1，v (HCl)=2v (Cl 2)=1.8×10-3 mol·min -1【题组训练】1. (2014·镇江一模)一定温度时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的SO 2和O 2，发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH =-196kJ·mol -1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应在前10min 的平均速率为v (SO 2)= 。
【答案】 0.06mol·L -1·min -1【解析】 在10min 时，容器中n (O 2)=0.4mol ，则SO 2减少了1.2mol ，v (SO 2)=1.2mol2L 10min ⨯=0.06mol·L -1·min -1。
2. (2015·泰州二模)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)，在T ℃，向2.0 L 恒容密闭容器中充入2.0 mol NO 2和1.0 mol O 3，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：求反应在0~3 s 内的平均速率v (NO 2)= 。
【答案】 0.12 mol·L -1·s -1【解析】 因为在3 s 时，生成了0.36 mol O 2，故NO 2减少了0.72 mol ，故v (NO 2)=0.72mol 2.0L 3s =0.12 mol·L -1·s -1。
1. 化学反应速率的常见单位一般为mol·L -1·s -1、mol·L -1·min -1或mol·L -1·h -1。
2. 化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，且应标明是什么物质的反应速率。
3. 用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值之间有联系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算。
对于反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)来说，则有(A)v m =(B)v n =(C)v p =(D)v q 。
4. 一般来说，反应在进行过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。
考点2影响化学反应速率的因素【基础梳理】1. 内因(主要因素)：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为。
2. 外因(其他条件不变，改变一个条件)(1) 浓度：增大的浓度，反应速率，反之。
(2) 压强：对于的反应，增大压强，反应速率，反之。
(3) 温度：升高温度，反应速率，反之。
(4) 催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率，对于可逆反应，正、逆反应速率的改变程度。
(5) 其他因素：反应物间的、光辐射、放射性辐射、超声波，还有形成原电池也可加快某些反应速率等。
3. 外界条件改变，引起反应速率改变的本质原因【核心问题】1. 向反应体系中加入物质一定会加快反应速率吗?2. 对可逆反应，增大生成物浓度能加快反应速率吗?3. 增大压强一定会加快反应速率吗?4. 对系数相等的气相可逆反应，增大压强能加快反应速率吗?5. 对于正反应吸热的可逆反应，升温，正反应速率增大，逆反应速率减慢，这种说法对吗?6. 使用催化剂能提高转化率吗?【答案】1. 若加入的是固体物质，则对反应速率无影响；若加入的溶液与原来是等浓度的，尽管加入物质，但未改变反应物浓度，对反应速率无影响；若是恒温恒容条件下发生的气相反应，加入的是稀有气体，对反应速率也没有影响。
2. 对可逆反应，增大生成物浓度的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，使平衡逆向移动，从而使反应物浓度也增大，正反应速率随即增大。
3. 对于非气相反应，增大压强对反应速率无影响；恒温恒容条件下的气相反应，充入稀有气体，尽管增大压强，但各个反应物、生成物浓度未发生变化，反应速率不变。
4. 对系数相等的气相可逆反应，增大压强，能同等程度地加快正、逆反应速率。
5. 对于正反应吸热的可逆反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增大得更多。
6. 使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动，不能提高反应物转化率。
【举题说法】例题2下列有关化学反应速率的说法正确的是(填字母)。
A. 100 mL 2 mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B. 100 mL 2 mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硝酸钠固体，生成氢气的速率不变C. 100 mL 2 mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快D. 相同条件下，等量的锌粒分别与100 mL 2 mol·L-1稀硫酸、100 mL 2 mol·L-1稀盐酸反应，反应速率相同E. 无论是恒容密闭容器还是恒压密闭容器，再通入NO2，都可以加快反应2NO2N2O4的反应速率F. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率G. 对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应，加入A，反应速率加快H. 工业生产中常将矿石粉碎，可以增大接触面积，使反应速率加快I. 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小J. 某恒容密闭容器中，发生反应A(g)B(g)+C(g)，通入He，压强增大，反应速率加快K. 某恒压密闭容器中，发生反应A(g)B(g)+C(g)，通入He，压强不变，反应速率不变【答案】CH【解析】加入氯化钠溶液，将盐酸稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，A错误；锌与稀盐酸反应时，加入硝酸钠，N-3O的氧化性大于H+，因而Zn与H+、N-3O反应生成NO，B错误；锌与稀盐酸反应时，加入硫酸铜，锌置换出铜构成原电池，使反应速率加快，C正确；锌与酸反应的本质是与H+反应，2 mol·L-1稀硫酸中c(H+)=4 mol·L-1，2 mol·L-1稀盐酸中c(H+)=2 mol·L-1，故反应速率不同，D错误；恒容密闭容器中再通入NO2，反应物浓度增大，反应速率加快，恒压密闭容器中再通入NO2，体积增大，反应物浓度不变，反应速率不变，E错误；铁与浓硫酸常温下钝化，反应速率减慢，F错误；增加或减少固体物质，对反应速率无影响，G错误；矿石粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，H正确；无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，v(正)、v(逆)均增大，I错误；恒容密闭容器中通入稀有气体，尽管总压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，J错误；恒压密闭容器中通入稀有气体，压强不变，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，K错误。
变式2(2015·上海高考)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】 B【解析】合成氨是放热反应，升温，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)>v(正)，因而对逆反应的反应速率影响更大，故A错误；反应前后气体体积减小，增大压强，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)>v(逆)，因而对正反应的反应速率影响更大，故B正确；减小反应物浓度，v(正)减小，v(逆)瞬间不变，因而对正反应的反应速率影响更大，故C错误；催化剂能同等程度地影响正、逆反应速率，故D错误。
例题3(2015·广东二模改编)硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的Mn-4O转化为Mn2+而使溶液褪色，为研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1) 常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量做对比实验，完成以下实验设计表。