相对分子质量的概念,掌握根据化学式的有关计算 2
初中化学《物质组成的表示》教案
初中化学《物质组成的表示》教案初中化学《物质组成的表示》教案1一、教学目标1、基础知识和能力目标：了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。
2、思想教育和情感目标：根据化学式计算与生产、生活等实际中相联系，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨认真的学习态度。
二、教学重点和难点重点：根据化学式计算相对分子质量，组成物质元素的质量比，物质中某元素的质量分数。
难点：1、书写格式；2、根据物质中某元素的质量分数，解决生产生活中的实际问题。
三、教学方法启发谈话法、分析法、探究研讨法相结合的教学法。
①讲练结合；②发现错误，展示学生错误，及时纠错，反思训练，举一反三；③循序渐进；④设问探究，问题为中心；⑤利用教具，生动直观。
四、辅助教学。
①化肥口袋的标签；②自制教具：水分子模型；③多媒体课件。
五、教学过程。
（一）创设情景，导入课题首先展示化肥口袋标签，提问含氮量的意义。
再展示自制教具，提问：用二个小番茄和一个鸡蛋做一份大家熟悉的番茄炒蛋你们能做吗？假设小番茄象氢原子一样，相对质量为1，而鸡蛋象氧原子一样，相对质量为16，因此，盘中就象一个水分子，它可表示哪些意义（4点），能否求出盘中的相对质量，算出的盘中番茄和蛋质量化和番茄的百分含量。
本节学习内容与上述三问的求法相似。
（二）物质组成的定量表示1、学生自主学习教材P73第一、二自然段。
思考相对分子质量的概念和计算方法。
（多媒体展示提出问题）。
以水为例，师（黑板书写），生（草稿本）一起计算水的相对分子质量。
小结：根据化学式计算相对分子质量公式（多媒体展示板书）。
相对分子质量单位为“1”，一般不写。
2、在线测试P74页1题（多媒体展示题目）。
（四个学生各做一个小题）教师巡视，纠错。
强化书写。
发现错误，展示学生错误，用红笔纠错。
根据计算氢氧化钙的相对分子质量情况，可增加求尿素的相对分子质量，进行反思训练。
3、同理，学生自主学习教材P73页后部分内容。
思考计算元素质量比和某元素质量分数。
《化学式与化合价》教学设计
《化学式与化合价》教学设计《化学式与化合价》教学设计篇一教学目标知识目标：理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法，化学式式量。
了解相对分子质量的概念。
初步掌握根据化学式的计算。
能力目标：培养学生将化学概念与数学计算相结合的思维方法。
熟练计算技能，提高化学计算能力。
情感目标：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
教学建议教材分析：本节课化学式的学习，在化学用语的教学中占有很重要的地位，它有承上启下的作用，是学生学好化学的基础。
多年的教学经验证明，此节课是学生是否学好化学的一个分化点，对于元素符号记不下来的学生，要及时做好补救工作。
所以必须高度重视本节课内容的学习，教学要精讲、精练，抓规律、做示范。
使学生理解化学式的意义，对化学式的计算必须做到“正确”、“规范”、“熟练”。
教学建议：从检查学生对元素符号、名称及物质的分类入手设疑激趣：元素可用元素符号来表示，而由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？即用元素符号表示物质组成的式子--化学式。
引导学生阅读讨论，得出化学式的概念。
让学生明确化学式不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成后推算得出来的。
每一个纯净物都有固定的组成，都可以用一个化学式来表示。
同时可展示球棍式分子模型，使学生形成一种直观概念。
通过学生的阅读讨论，归纳总结出化学式的意义以及书写化学式的方法。
然后用课堂练习对化学式加以巩固、熟练。
根据化学式计算物质的相对分子质量及组成物质各成分元素的质量比和质量分数。
学生对计算应不成问题，关键在于对化学式的真实涵义的理解，尤其是对化学式中的符号、系数、右下角码的意义的理解，应及时分析、强调。
培养学生依据化学概念、运用数学工具解决化学问题的能力。
规范学生的解题格式，使学生在思想上高度重视起来，为化学方程式的学习奠定基础。
教学设计示例教学目标：1、知识目标：①理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。
相对分子质量的计算
相对分子质量的计算相对分子质量是一种用来表示化学物质质量的物理量。
它代表了一个化合物中所有原子质量的总和。
在化学实验和计算中，相对分子质量扮演着重要的角色，因为它可以帮助我们计算化学反应中的物质的质量变化。
相对分子质量的计算方法取决于化学物质的组成。
对于一个简单的化合物，我们只需要将它的各个原子的相对原子质量相加即可得到相对分子质量。
例如，对于水分子（H2O），我们知道氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16，因此水的相对分子质量可以计算为1+1+16=18。
对于复杂的化合物，我们需要考虑其中各个原子的数量。
这时候，我们可以利用化学式来帮助我们计算相对分子质量。
化学式中的数字表示每个原子的数量，例如H2O中的2表示有两个氢原子。
我们可以根据化学式中各个原子的相对原子质量和数量来计算相对分子质量。
除了使用化学式，我们还可以使用化学方程式来计算相对分子质量。
化学方程式描述了化学反应中物质的变化过程。
我们可以根据方程式中各个物质的摩尔比例来计算相对分子质量。
摩尔比例是指化学方程式中各个物质的摩尔数之比。
根据摩尔比例，我们可以推断出反应物的质量变化，并计算出相对分子质量。
相对分子质量在化学实验中也有广泛的应用。
实验室中常常需要确定化合物的相对分子质量，以便确定其纯度。
可以通过测量化合物在特定条件下的质量和体积，然后利用相对分子质量的计算公式来计算相对分子质量。
相对分子质量的计算是化学中一项重要的基本技能。
它可以帮助我们理解化学物质的组成和性质，并在实验和计算中起到重要的作用。
通过掌握相对分子质量的计算方法，我们可以更好地理解化学现象并进行相关研究。
课题4 化学式与化合价学案(第三课时)16k打印
课题4 化学式与化合价学案（第三课时）学习目标：1.知道相对分子质量的概念。
2.初步掌握根据化学式的计算。
（重点）【自主探究、小组合作】：知识点三：根据化学式的计算【阅读】课本P87下半部分及P88内容【思考】什么是相对分子质量？【练习】1.你能否求出 H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？2.试着计算：⑴双氧水（H2O2）中氢、氧元素的质量比。
⑵硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素的质量比。
⑶氢氧化钙[ Ca（OH）2]中各元素的质量比。
3.试着计算：⑴SO3中氧元素的质量分数。
⑵尿素[ CO(NH2)2]中氮元素的质量分数⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？【交流讨论】小组内检查练习情况，交流讨论，总结根据化学式计算的方法和步骤。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1. 喝酒不开车，开车不喝酒。
酒后驾驶是一种违法行为。
酒精的化学式为C2H5OH。
下列有关酒精的说法正确的是（）A．酒精中氢元素的质量分数最大B．酒精中碳、氢元素的质量比为1：3C．酒精属于有机物D．酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（）A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。
B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是1：2：1C．甲醛的相对分子质量是30 D．甲醛是一种有毒的化合物3.铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。
下列关于铌酸锂说法正确的是( )A.铌酸锂是一种氧化物B.铌酸锂是由五个原子构成的C.铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的D.铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶164. 染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（）A．对苯二胺中含有N2分子B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2 C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为5、已知葡萄糖的化学式为：C6H12O6（1）葡萄糖的相对分子质量是（2）碳、氢、氧的质量比是（3）碳元素的质量分数是6、我国前段时间在快餐店查出苏丹红而引起“苏丹红”事件。
化学物质的相对分子质量计算教案
化学物质的相对分子质量计算教案一、教学目标1、了解相对分子质量及其计算方法。
2、掌握计算相对分子质量的方法。
3、能够正确使用相对分子质量计算化学反应中涉及物质的质量。
二、教学重点1、相对分子质量概念及计算方法。
2、相对分子质量在化学反应中的应用。
三、教学难点1、相对分子质量的概念理解及计算方法。
2、相对分子质量的应用。
四、教学方法1、讲解与导入法。
2、问题导向方法。
3、课堂讨论方法。
4、实验辅助教学方法。
五、教学准备1、教师准备化学物质的相对分子质量计算的教案、实验用具。
2、学生准备笔记本电脑、文具、制定计划等。
六、教学过程1、导入（10分钟）化学反应中涉及物质的质量是计算反应量和产率的重要依据，在习题解法中也经常出现。
因此，如何准确地计算化学物质的相对分子质量是我们学习的首要问题。
今天我们就进一步学习相对分子质量的概念和计算方法，并掌握其在化学反应中的应用。
2、概念讲解及计算方法（30分钟）相对分子质量，简称分子量，是一种表示分子质量大小的物理量。
对于分子，它所包含的所有原子质量的和即为该分子的相对分子质量。
相对分子质量的计量单位是摩尔。
我们可以通过加和式计算相对分子质量。
加和式指的是，在一种化合物的化学式中，将每种元素的原子量按照分子式中原子数量所示的倍数相加，即可计算出其相对分子质量。
举例来说，纯二氧化碳（CO2）的分子式中只有碳和氧两种元素。
碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。
安利：纯二氧化碳分子的相对分子质量=碳原子的相对原子质量+2×氧原子的相对原子质量=12+2×16=44这种方法同样适用于含多种元素的化合物。
只需要把它们的原子量逐一求和即可。
3、问题导向方法（30分钟）问题导向方法是本课教学的重要手段，它能够引导学生灵活思考，提高独立解题的能力。
我们将提出30个问题，学生必须举一反三地解决其余的问题，并将解题思路反馈给教师。
问题1：硫磺的相对分子质量是多少？问题2：水和氧气混合物的相对分子质量如何计算？问题3：在Na2CO3中，Na的相对原子质量是多少？问题4：甲基酒精的分子式为CH3OH，其相对分子质量是多少？问题5：水的分子式是H2O，其相对分子质量是多少？问题6：NaCl的相对分子质量是多少？问题7：Fe2O3的相对分子质量是多少？问题8：答案了几个问题后，你发现了什么？问题9：葡萄糖的相对分子质量是多少？问题10：二氧化硅（SiO2）的分子式和相对分子质量是多少？问题11：氢氧化钙（Ca（OH）2）的相对分子质量是多少？问题12：FeSO4的分子式和相对分子质量是多少？问题13：Na2CO3的分子式和相对分子质量是多少？问题14：乙酸的相对分子质量是多少？问题15：二硫化碳（CS2）的分子式和相对分子质量是多少？问题16：NH3的相对分子质量是多少？问题17：氨水（NH3）的相对分子质量是多少？问题18：氢氧化钠（NaOH）的相对分子质量是多少？问题19：出题者是如何推导出分子量加和的？问题20：CO2的相对分子质量是多少？问题21：CO的相对分子质量是多少？问题22：NaClO的相对分子质量是多少？问题23：NaHCO3的相对分子质量是多少？问题24：CH3COOH的相对分子质量是多少？问题25：Cl2O的相对分子质量是多少？问题26：蓝绿铜矿（CuFeS2）的相对分子质量是多少？问题27：Na2SO4的相对分子质量是多少？问题28：Sn（OH）4的相对分子质量是多少？问题29：H2O2的相对分子质量是多少？问题30：根据前面解题思路，如何计算化合物的相对分子质量？4、实验辅助教学方法（50分钟）让我们现在进入实验室，亲手操作，感受相对分子质量的实际应用。
有关相对分子质量计算
有关相对分子质量计算相对分子质量是化学中的一个重要概念，用于表示化学物质的相对质量。
在化学反应和计量中，相对分子质量的计算起着至关重要的作用。
相对分子质量常用于计算化学反应中物质的质量比和摩尔比。
下面将详细介绍相对分子质量的概念、计算方法，以及一些实际应用。
1.相对分子质量的概念：相对分子质量（molar mass）是指一个分子的相对质量，单位通常为g/mol。
它用于表示一个分子相对于 C-12 原子质量的比值。
以 C-12 为标准，将分子质量定义为相对分子质量。
2.相对分子质量的计算方法：相对分子质量可以通过将化学式中各个原子的相对原子质量相加得到。
对于简单的分子，可以直接通过查找元素周期表上的相对原子质量来计算。
例如，H2O 的相对分子质量为1.008 + (1.008 × 2) + 16.00 = 18.015 g/mol。
对于带有括号的化学式，需要使用括号中的原子数目乘以对应元素的相对原子质量。
例如，Ca(OH)2 的相对分子质量为 40.08 + (16.00 +1.008) × 2 = 74.09 g/mol。
对于复杂的分子，需要先将化学式转化为分子式，然后按照上述方法计算每个原子的相对原子质量，并相加得到相对分子质量。
例如，C6H12O6 的相对分子质量为(12.01 × 6) + (1.008 × 12) + (16.00× 6) = 180.18 g/mol。
3.相对分子质量的实际应用：相对分子质量在化学计量和化学反应中有广泛的应用。
3.1摩尔质量和摩尔比：摩尔质量是指一个物质的相对分子质量（或者相对原子质量）的数值，单位为 g/mol。
通过摩尔质量，我们可以将物质的质量转化为摩尔数目，进而计算化学反应中物质的质量比和摩尔比。
例如，将 10 g 的 NaOH 转化为摩尔数目，可以通过将 NaOH 的摩尔质量（40.01 g/mol）除以 NaOH 的质量（10 g）得到 0.25 mol NaOH。
有关化学式的计算和推断
3．元素质量分数的计算，方法是根据物质的化学式和给
出的相对原子质量，利用公式：“来迚行计算．
某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”
4．有关化合价的计算，方法是根据化学式和常见元素或 原子团的化合价，按照化合价的原则来推算即可．
有关化学式的推断，主要有3种题型：
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关化 学式的计算和推断方法，以及不乊相关的知识．然后，根据所给的问 题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意 （或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目 要求迚行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
3．以模型图的形式呈现的化学式的推断，方法是要先看单个原子模 型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后 查找每一种原子的个数，再按照按照化合价为“左正右负”的顺序 （或图示中的顺序），将其元素符号排列起来，并把原子个数（或个 数比）标注在相应的元素符号的右下角即可．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表 信息等，来考查学生对有关化学式的计算和推断方法的理解和掌握情 况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将 其不“化学式的书写及意义、相对分子质量的计算、元素质量比的计 算、元素的质量分数计算、有关化合价的计算、质量守恒定律将其应 用、微粒观点及模型图的应用”等相关知识联系起来，迚行综合考 查．当然，有时也单独考查乊．题型有选择题、填空题、计算题．中 考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关 化学式的计算和推断方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它 们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给 的有关的表达，迚行科学地评价、判断正误等．特别是，对“相对分 子质量的计算、元素质量比的计算、元素的质量分数计算、有关化合 价的计算、化学式的推断和书写”等相关问题的考查，以及对有关知 识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查 这块知识的重中乊重．
八下浙教1-2章试题(含答案)
1－2章复习重点、难点：1. 掌握相对分子质量的计算2. 能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比，掌握化合物中各元素质量分数的计算。
3. 会求一定量的物质中某元素的质量或某一成分的质量分数；4. 掌握化合物质量与元素质量之间的互换；5. 利用元素的质量比、元素的质量分数推断化学式，计算元素化合价。
6. 根据元素的质量分数计算物质的纯度复习策略：根据化学式通常能进行三种计算： ① 根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量总和。
② 根据化学式计算化合物中各元素的质量比：各元素的质量比＝化学式中各原子的相对原子质量总和之比。
③ 根据化学式计算化合物中某元素的质量分数：某元素的质量分数＝%100⨯化合物的相对分子质量质量总和该元素原子的相对原子 ,其关系如下：物质的式量（相对分子质量）←化学式↔各元素的化合价、质量比、质量分数.掌握“根据化学式的计算”的关键是全面准确地理解化学式概念和化学式中各符号及数字的意义，并明确化学式中各个量的关系（原子个数比、质量比等）。
解题时应注意须正确书写一种物质的化学式；其次在计算相对分子质量及其中某元素的质量分数时，注意化学式中某些元素符号右下角的数字。
再者在计算物质的各元素质量比时，注意要按题目要求的元素顺序计算。
除了以上所述之外，千万不要忽略元素符号右下角的数字，也不要忽略了部分原子，还要认真审题，按题目要求解题。
【典型例题】（一）计算相对分子质量或某一元素的相对原子质量例1. （1）已知明矾的化学式为KAl （SO 4）2•12H 2O ，则明矾的相对分子质量是多少?（2）已知某元素R 的化合价为＋3价，其氧化物的相对分子质量为m ，求出其氯化物的相对分子质量。
解题点拨：（1）当分子中含有多个原子团时,可先计算出原子团的相对质量,再乘以原子团的个数,结晶水合物中的圆点表示结合,并非乘号,计算相对分子质量时是相加（＋）的关系,即39＋27＋（32＋16×4）×2＋12×（1×2＋16）＝474（2）根据题意先写出该氧化物、氯化物的化学式，分别为R 2O 3、RCl 3, 由氧化物的相对分子质量m 求出R 元素的相对原子质量，最后求出氯化物的相对分子质量。
化学式计算有关相对分子质量的计算
化学式计算有关相对分子质量的计算（相对原子质量H:1、S:32、O:16、C:12、N:14、Mg:24、Al:27）一、学习目标：1、了解相对分子质量的概念，初步掌握根据化学式计算物质的相对分子质量、计算化合物中各元素的质量比以及计算化合物中某元素的质量分数。
2、培养学生自学能力、合作能力、计算能力以及运用知识解决问题的能力。
3、通过小组合作学习的方式，培养学生团结协作的意识。
二、重难点：根据化学式准确的计算相对分子质量、各元素质量比以及求某种元素的质量分数，并且能够规范书写。
三、教学方法：自主、合作学习四、教学手段：多媒体课件五、教学过程：（一）知识回顾1、化学式定义？2、说出几种常见物质的化学式？3、H2O表示的意义：、、、。
4、相对分子质量定义？（二）问题引入我们知道了H2O的宏观含义，也学习了相对原子质量的知识，那么水的相对分子质量怎么计算呢？（三）新课自学课本87页，思考下列问题：1、什么叫相对分子质量？2、根据物质的化学式，可以进行哪些计算？一、计算相对分子质量例1：计算下列物质的相对分子质量：（1）O2（2）H2O练习1：计算下列物质的相对分子质量：1、（1）CO2（2）H2SO42、CO（NH2）2二、计算物质组成元素的质量比例2：求SO2种硫元素和氧元素的质量比？练习2：计算下列物质中各元素质量比：（1）H2O （2）NH4NO3（3）Mg（OH）2三、计算物质中某元素的质量分数例3：计算NH4NO3中氮元素的质量分数？练习3：计算CO（NH2）2中氮元素的质量分数：链接中考：（2011）27.（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为（2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。
（计算结果保留至0.1%）（四）课堂小结：请学生总结本课收获，教师加以补充（五）布置作业：请同学认真完成学案上的习题（六）教学反思：。
化学式计算导学案
课 题： 第四单元 第四节 《有关化学式的简单计算》导学案刘世高目标导航：（1） 了解相对分子质量的涵义，领会并弄清相对分子质量与相对原子量的关系。
（2） 掌握根据已知化学式，计算物质的相对分子质量、各组成元素的质量比以 及某一元素的质量分数。
（3） 能归纳出有关化学式计算的一般规律。
运用练习纠错的方法（4）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
重点导航：相对分子质量的涵义和有关化学式的简单计算。
难点导航：有关化学式计算的一般规律和常见的题型。
自学导航：【知识回顾】：前面我们学习了相对原子质量，相对原子质量是原子的实际质量吗？(1) A m B n 的相对分子质量=A 的相对原子质量×m ﹢B 的相对原子质量×n例1：水(H 2O )的相对分子质量=1×2+16=18【自学检测】计算下列物质的相对分子质量① CO 2 ② CaCO 3（2）A m B n 中A 与B 元素的质量比=A 元素的相对原子质量×m ：B 元素的相对原子质量×n 例2： 水(H 2O)中氢元素与氧与元素的质量比=1 ×2:16=1:8【自学检测】求出下列物质中各元素的质量比Al 2O 3中铝元素与氧元素的质量比=Fe 2O 3中铁元素与氧元素的质量比=（3）计算化合物中的原子个数之比*在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数 例3：Fe 2O 3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3※但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数 例4：NH 4NO 3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3【自学检测】计算下列化合物中各元素的原子个数之比 H 2O 中氢、氧原子个数比为 。
Fe 2O 3中铁、氧原子个数比为 。
Cu 2 (OH)2 CO 3中铜、碳、氢、氧原子个数比为 。
有关相对分子质量的计算
有关相对分子质量的计算一、相对分子质量的概念：化学式中各原子的相对原子的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）根据化学式可以进行以下各种计算。
1、计算相对分子质量O2的相对分子质量=16×2=32 Mr（O2）=16×2=32H2O的相对分子质量=1×2＋16=18 Mr（H2O）=1×2＋16=18H2SO4的相对分子质量=1×2＋32＋16×4=98Mr（H2SO4）=1×2＋32＋16×4=98NH4NO3的相对分子质量=14×1＋1×4＋14×1＋16×3=80Mr（NH4NO3）=14×1＋1×4＋14×1＋16×3=802、计算物质组成元素的质量比①、化学式已知，则可计算该化学式中各元素的质量比例如：A、CO2中碳元素和氧元素的质量比等于 12：（16×2）= 3:8B、Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 56×3:16×4=21:8C、NH4NO3中氮元素、氢元素及氧元素的质量比为14×2:1×4:16×3=7：1:12②、已知化学式中各元素的质量比，则可计算化学式中原子的个数比例如：A、铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比7:3，求铁的氧化物的化学式。
设铁的氧化物的化学式为Fe2O x ,56×2:16x=7:3 计算可得x=3所以铁的氧化物的化学式为Fe2O3B、铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比7:2，求铁的氧化物的化学式。
设铁的氧化物的化学式为Fe2O x ,56×2:16x=7:2 计算可得x=2所以铁的氧化物的化学式为Fe2O2→FeOC、氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7:20，求氮的氧化物的化学式。
D、碳的氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3:8，求碳的氧化物的化学式。
化学反应中的物质的相对分子质量与计算
化学反应中的物质的相对分子质量与计算在化学反应中，物质的相对分子质量（简称相对质量）是一个重要的概念。
通过相对分子质量，我们可以了解到物质在化学反应中所涉及的量与质量之间的关系，并且可以进行计算和比较。
相对分子质量是指一个分子中各种原子的相对质量之和。
对于单质来说，相对分子质量就等于元素的相对原子质量。
而对于化合物来说，相对分子质量就等于分子中各种原子的相对质量之和。
计算相对分子质量的方法是根据元素周期表中元素的相对原子质量以及化学式中的元素个数来进行。
首先，我们需要找到化学式中各种元素及其对应的相对原子质量。
然后，将各个元素的相对原子质量乘以其在化学式中的个数，最后将它们相加即可计算出物质的相对分子质量。
举个例子来说，假设要计算氧气（O₂）的相对分子质量。
根据元素周期表，氧的相对原子质量为16。
由于氧气中有两个氧原子，因此需要将氧的相对原子质量乘以2，得到32。
所以，氧气的相对分子质量为32。
除了计算相对分子质量，我们还可以通过相对分子质量来进行化学计算。
在化学反应中，我们常常需要知道反应物和生成物的质量之间的关系。
通过相对分子质量，我们可以推算出反应物的质量与生成物的质量之间的比例。
例如，假设要计算硫酸与钠反应生成的硫酸钠的质量。
首先，我们需要找到硫酸（H₂SO₄）和硫酸钠（Na₂SO₄）的相对分子质量。
硫酸的相对分子质量为98，硫酸钠的相对分子质量为142。
根据化学方程式：H₂SO₄ + 2Na → Na₂SO₄ + 2H₂O，我们知道1 mol的硫酸与2 mol的钠反应生成1 mol的硫酸钠。
因此，根据相对分子质量的比例关系，我们可以得出：98g的硫酸与46g的钠反应生成142g的硫酸钠。
相对分子质量的计算和应用在化学中具有重要的意义。
通过计算相对分子质量，我们可以了解到物质在化学反应中的质量变化，并且可以根据这种关系进行化学计算。
相对分子质量的概念让化学反应变得更加定量化，为我们研究和理解化学反应提供了有力的工具。
相对分子质量怎么记
相对分子质量的记忆方法1. 什么是相对分子质量相对分子质量是指一个分子中所有原子的相对原子质量之和。
它是化学中用来描述分子质量大小的一个重要概念。
相对分子质量通常用符号Mr表示，单位是原子质量单位（u）。
2. 相对分子质量的计算方法计算一个化合物的相对分子质量可以通过以下步骤进行：步骤1：写出化学式首先需要根据给定的化合物名称或者已知的化学式，写出该化合物的化学式。
步骤2：查找元素相对原子质量根据元素周期表上各个元素的相对原子质量，查找每个元素在该化合物中所占的比例。
步骤3：计算相对分子质量将每个元素在该化合物中所占比例乘以其相对原子质量，并将所有结果求和，得到该化合物的相对分子质量。
3. 记忆方法一：关键词法为了记忆相对分子质量的计算方法，我们可以采用关键词法。
具体步骤如下：步骤1：找到关键词将相对分子质量的计算方法分解为几个关键步骤，找出每个步骤的关键词，以便于记忆。
步骤2：串联关键词将每个步骤的关键词按照特定的顺序串联起来，形成一个易于记忆的句子或短语。
步骤3：反复强化记忆反复阅读和默写这个句子或短语，直到能够熟练地记住相对分子质量的计算方法。
4. 记忆方法二：图形法除了使用关键词法外，我们还可以利用图形来帮助记忆相对分子质量的计算方法。
具体步骤如下：步骤1：绘制图形将相对分子质量的计算方法转化为图形表示。
可以使用流程图、思维导图等方式来展示各个步骤之间的逻辑关系。
步骤2：颜色标记给每个步骤或者每个重要概念都标上不同的颜色。
颜色可以帮助我们更好地区分和记忆各个部分。
步骤3：反复观看和复习将绘制好的图形贴在易于看到的地方，比如书桌、墙壁等。
每天反复观看和复习图形，直到能够熟练地记住相对分子质量的计算方法。
5. 记忆方法三：实践应用记忆相对分子质量的计算方法不仅仅是机械地背诵，还需要通过实践应用来加深理解和记忆。
具体步骤如下：步骤1：选择化合物选择一些常见的化合物，并尝试计算它们的相对分子质量。
相对分子质量怎么算公式
相对分子质量怎么算公式咱来聊聊相对分子质量怎么算这事儿哈。
在化学的世界里，相对分子质量可是个相当重要的概念。
要搞清楚怎么算相对分子质量，咱得先知道啥是相对分子质量。
简单说，相对分子质量就是一个分子中各原子相对原子质量的总和。
比如说水（H₂O），氢（H）的相对原子质量约是 1，氧（O）的相对原子质量约是 16。
那水的相对分子质量就是 2 个氢原子的相对原子质量加上 1 个氧原子的相对原子质量，也就是 2×1 + 16 = 18。
我记得我当年教学生的时候，有个特别有趣的事儿。
有个学生，特别迷糊，怎么都搞不明白这个相对分子质量的算法。
有一次课堂练习，我走到他旁边，看他对着一道算相对分子质量的题抓耳挠腮。
我就问他：“咋啦，卡这儿啦？”他一脸苦相地看着我，说：“老师，我感觉这些数字在我眼前跳舞，我抓不住它们呀。
”我一听乐了，就坐下来给他细细地又讲了一遍。
咱再说说二氧化碳（CO₂），碳（C）的相对原子质量约是 12，氧（O）还是约 16，那二氧化碳的相对分子质量就是 12 + 2×16 = 44。
还有氨气（NH₃），氮（N）的相对原子质量约14，氢（H）约1，所以氨气的相对分子质量就是 14 + 3×1 = 17。
其实啊，算相对分子质量就像是搭积木，把每个原子的“小积木”按照化学式的比例搭在一起，就能算出总的“大积木”有多重。
在实际做题的时候，大家可得仔细看清化学式，别把原子的个数弄错了。
比如说过氧化氢（H₂O₂），有两个氧原子，要是弄成一个氧原子去算，那可就错得离谱啦。
相对分子质量的计算在化学里用处可大啦。
通过计算相对分子质量，我们可以进行物质组成的分析，搞清楚化学反应中物质的比例关系，对于解决化学问题那是相当关键。
总之，相对分子质量的计算并不难，只要记住每个原子的相对原子质量，按照化学式认真加起来就行。
多做几道题练练手，很快就能熟练掌握啦。
希望大家都能把这个小知识点轻松拿下，在化学的海洋里畅游无阻！。
2023年中考化学：相对分子质量的概念及其计算
2023年中考化学：相对分子质量的概念及其计算相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号M r）．相对分子质量的计算方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量＝相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对相对分子质量的概念及其计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对相对分子质量的概念及其计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“相对原子质量与相对分子质量的相互推算，利用相对原子质量和相对分子质量来推算化学式中的原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．从相对分子质量的概念，不难看出相对分子质量的概念是建立在相对原子质量的基础上的．因此，相对分子质量的标准与相对原子质量的标准是一样的，也是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的．2．某分子的实际质量＝该分子的相对分子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）．3．相对原子质量的国际单位制单位为“一”，符号是“1”一般不写．4．利用公式计算物质的相对分子质量时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．。
相对分子质量 摩尔质量
相对分子质量与摩尔质量是化学中非常重要的概念。
它们可以帮助我们计算出化学反应中物质的质量和数量，从而更好地理解和掌握化学知识。
一、相对分子质量相对分子质量是指分子中所有原子的相对质量之和。
它通常用化学式表示，例如H2O的相对分子质量为18，NaCl的相对分子质量为58.44。
相对分子质量的计算方法是将分子式中每个原子的相对原子质量相加。
例如，H2O的相对分子质量为2×1+1×16=18，其中2和1分别是氢原子和氧原子的相对原子质量，16是氧原子的相对原子质量。
相对分子质量在化学中有着广泛的应用。
例如，在化学反应中，我们可以根据反应物和生成物的相对分子质量来计算它们的质量比和摩尔比，从而确定反应的化学方程式和反应的量。
二、摩尔质量摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量的单位质量。
它通常用单位g/mol 表示，例如H2O的摩尔质量为18g/mol，NaCl的摩尔质量为58.44g/mol。
摩尔质量的计算方法是将相对分子质量或相对原子质量的数值转化为克，例如，H2O的相对分子质量为18，将其转化为克后得到18g/mol。
摩尔质量在化学中的应用非常广泛。
例如，在化学反应中，我们可以根据反应物和生成物的摩尔质量来计算它们的摩尔比和质量比，从而确定反应的化学方程式和反应的量。
三、相对分子质量与摩尔质量的关系相对分子质量和摩尔质量之间有着密切的关系。
它们的数值是相等的，例如，H2O的相对分子质量为18，摩尔质量也为18g/mol。
相对分子质量和摩尔质量的关系可以用下面的公式表示：相对分子质量=摩尔质量×Avogadro常数其中，Avogadro常数是一个物质所含粒子数的比例常数，约为6.022×1023/mol。
四、实例分析以NaCl为例，它的相对分子质量为58.44，摩尔质量为58.44g/mol。
假设我们有10g的NaCl，那么它的摩尔数可以通过下面的公式计算：摩尔数=质量/摩尔质量=10/58.44=0.171mol根据NaCl的化学式，我们可以知道它由一个钠离子和一个氯离子组成，因此在10g的NaCl 中，钠离子和氯离子的量应该相等。
初中化学《化学式与化合价》教案设计
初中化学《化学式与化合价》教案设计初中化学《化学式与化合价》教案设计一、教学目标：1、理解化学式的概念及含义。
掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。
3、知道相对分子质量的概念。
初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。
二、教学重点、难点1、化学式的写法、读法、化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
3、根据化学式的有关计算。
三、教学准备四、课时安排：2课时五、教学过程第一课时[复习提问]（教师提问）（学生回答）[讲授新课]元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。
（板书）一、什么是化学式：1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
2、意义（以H2O为例）①表示一种物质：水②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
③表示物质的一个分子：一个水分子④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成2H2O表示2个水分子。
（思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
（注意）1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。
2．有些物质的化学式也是它的分子式。
分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。
（讨论）符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？3、化学式的写法和读法（小结）(1)单质:①用元素符号表示：金属（铁Fe、铜Cu等）、固态非金属（如碳C、磷P等）、稀有气体（氦He、氖Ne等）②双原子构成的.分子：如氢气H2、氧气O2等。
根 据 化 学 式 的 计 算
根据化学式的计算（二）
一、根据相对分子质量和相对原子质量的计算：
1、相同质量的下列金属①Fe②Cu③Mg④Zn中，按照原子个数由多到少的排列顺
序应该为。
（填序号）
2、相同条件、相同质量的下列气体①H2②CO2③O2④N2中，所含分子数目由多到
少的排列顺序应该为。
（填序号）
二、根据某元素的质量分数进行的计算：
1、下列物质①Fe2O3②FeO③Fe3O4按照铁元素的质量分数由高到低的顺序排列的
是（）
A ①②③
B ③②①
C ②③①
D ③①②
2、下列物质①SO2②SO3③H2SO4按照硫元素的质量分数由高到低的顺序排列的是
（）
A ①②③
B ③②①
C ②③①
D ③①②
3、下列某物质中，氯元素的质量分数为47.65%,则该物质为（）
A MgCl2
B KCl
C CaCl2
D NaCl
例题：某Fe2O3样品中，Fe元素的质量分数为56%，则该样品为混合物还是纯净物？
[练习]某硝酸铵[NH4NO3]样品中，N元素的质量分数为32%,则该样品为混合物还是纯净物？
例题：36g水和多少g的二氧化硫含有相同质量的氧元素？
[练习] 多少t的硝酸铵[NH4NO3]和120t的尿素[CO(NH2)2]肥效相当？
三、根据元素的质量比进行的计算：
例题：某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16,则该氧化物的化学式为。
[练习] 某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：3,则该氧化物的化学式为。
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1. 已知某氮的氧化物中氮与氧的质量比为7：4，则此氧化物的化学式为（）
A. N2O
B. NO
C. NO2
D. N2O5
2. 在等质量的水和二氧化碳中，所含氧元素的质量比为（）
A. 9：11
B. 2：1
C. 11：9
D. 1：2
3. M克（NH4）2SO4与80克NH4NO3所含氮元素质量相等，则M的数值为（）
A. 277.2
B. 109.2
C. 69.3
D. 132
4. X和Y两种元素的相对原子质量之比是7：8，在由X，Y组成的化合物中，X和Y的质量比为7：4，则该化合物的化学式为（）
A. XY
B. XY2
C. X2Y
D. X2Y3
5. 要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（）
6.
7. A
8.
9.
10. （）
11. X X2Y3中X，
12. ）
13.
A. 56
B. 64
C. 40
D. 24
【画龙点睛】
1. 绿矾（FeSO4·7H2O）的相对分子质量是_____，其组成元素的质量比为：Fe的质量：S的质量：O的质量：H的质量=______。
2. 医药上用的阿斯匹林经测定知：它的成分里含氢4.5%，氧35.5%，碳60%，其相对分子质量为180，设阿斯匹林化学式为C a H b O c，则a=_____，b=_____，c=____。
3. 在硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，现已测得硫元素的质量分数为23%，则此混合物中，铁元素的质量分数是_____________。
4. 下列四种氮肥：硝酸铵NH4NO3，硫酸铵（NH4）2SO4，尿素CO（NH2）2，碳酸氢铵NH4HCO3中氮元素的质量分数，按由低到高的排列顺序是：_________________。
【试题答案】
1. A
2. C
3. D
4. C
5. C
6. B
7. A
8. C
9. A 10. A 11. C 12. B 13. C
1. 278；28：16：88：7
2. 9；8；4
3. 31%
4. NH4HCO3<（NH4）2SO4<NH4NO3<CO（NH2）2。