粗盐提纯(除去其中可溶性杂质)
(完整版)粗盐中可溶性杂质的去除方法
粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤1、加入过量的NaOH溶液。
【目的：除去MgCl2。
】2、加入过量的BaCl2溶液。
【目的：除去Na2SO4。
】3、加入过量的Na2CO3溶液。
【目的：除去CaCl2与多余的BaCl2。
】4、过滤。
【目的：过滤出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。
】5、加入过量稀盐酸。
【目的：除去多余的NaOH 与多余的Na2CO3。
】6、蒸发结晶。
【要点】1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
3、加盐酸前先过滤。
专项训练1、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下图：请回答：（1）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是______，反应的化学方程式为________________________________________________________；（2）步骤④加入适量盐酸的目的是；（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______（填化学式）．2、通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。
以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。
请回答下列问题：（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量?（3）加入Na2CO3的目的是什么?（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
3、粗盐中含有一定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂．（1）除去Na2SO4，应加入，化学方程式（2）除去MgCl2，应加入，化学方程式（3）除去CaCl2，应加入，化学方程式（4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入至。
化学实验基本方法除去粗盐中的可溶性杂质
实验原理
01
02
03
04
05
粗盐中含有泥沙等不溶性 杂质以及可溶性杂质，如 氯化镁、氯化钙等。
不溶性杂质可以通过溶解 、过滤的方法除去。
可溶性杂质可以通过加入 试剂转化为沉淀或气体而 除去，如加入氢氧化钠溶 液可以除去氯化镁，加入 碳酸钠溶液可以除去氯化 钙。
用于溶解粗盐和进行沉淀反应。
漏斗和滤纸
用于过滤不溶性杂质和沉淀物。
铁架台和铁圈
用于支撑漏斗进行过滤操作。
pH试纸或pH计
用于检测溶液的pH值，确保杂质 被完全去除。
酒精灯和石棉网
用于加热溶液，促进沉淀的生成 和溶解。
玻璃棒
用于搅拌溶液和引流操作。
03
实验步骤与方法
粗盐溶解与过滤
溶解
将粗盐逐渐加入盛有蒸馏水的烧 杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 加到粗盐不再溶解为止。
结晶
利用余热将溶液蒸干，得到纯净的食盐晶体。
04
实验结果与数据分析
粗盐中可溶性杂质含量测定
测定方法
通过化学分析方法，如滴定法、比色法等，对粗盐 中的可溶性杂质进行含量测定。
测定结果
根据实验数据，得出粗盐中可溶性杂质的含量，通 常以质量百分比表示。
结果分析
将测定结果与标准值或理论值进行比较，分析粗盐 中可溶性杂质的种类和含量是否符合要求。
能够准确称量和配制所需药品 ，并控制药品的用量和浓度。
能够独立完成实验，并对实验 过程中出现的问题进行及时分 析和解决。
拓展应用：其他可溶性杂质的去除方法
01
沉淀法
通过加入适当的沉淀剂，使杂质形成不溶性的沉淀物而分离出来。例如，
专题四 粗盐中难溶性杂质、可溶性杂质的去除
(1)称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码 下应垫质量相同的称量纸。 (2)溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。 用___玻_璃__棒_____不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 (3)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍浑 浊，应___重__新_过__滤_____。 【特别提醒】过滤后滤液仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②过滤时液面高于 滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净。
(5)他们用提纯得到的精盐配制了100 g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质 量分数偏小，其原因可能有____①_②__③____(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量精盐时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(6)进行过滤操作时，出现过滤后的溶液仍然浑浊，则可能的原因是 ________滤__纸_破__损__；__过__滤_时__液__面__高__于_滤__纸__边__缘__(写两条)；为得到澄清的溶 液，应_____重_新__过__滤___。
(5)在第⑦步操作之前，滤液中除了含有NaCl，还含有过量的Na2CO3和NaOH， 所以向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH。 (6)第⑧步操作是蒸发结晶，蒸发时，玻璃棒要不断搅拌，防止因局部温 度过高造成液滴飞溅。
回顾目标：
• 1.记住粗盐提纯的步骤、仪器及注意事项； • 2.通过复习粗盐中的可溶性杂质的去除，会选择除杂试剂、理解
除杂顺序、知道除杂试剂的作用、会分析滤渣的成分； • 3.通过复习，能熟练书写相关化学方程式。
_2_H_C_l_＋__N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_2_N_aC_l_＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑__ _H_C_l_＋__N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_C_l_＋__H_2O_
专题五粗盐提纯问题
练习1.有关“粗盐的初步提纯”实验的主要步骤，回答下列问题。 【溶解】称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐步加入盛有10mL水的烧杯里，边
加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。称量尚未向烧杯中加入的 粗盐质量。
【过滤】…… 【蒸发】……
【计算产率】用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上，称其质量，计算精盐 的产率。
练习2.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、 氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是 过滤 ，加入的试剂A是 碳酸钠溶液，所得沉淀是__碳___酸___钙；
专题五、除去粗盐中的杂质
盐湖捞盐 盐矿挖盐 海水晒盐 盐井水煮盐
粗盐
精盐
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有 较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
一、盐中难溶性杂质的去除（并计算产率）
粗盐
精盐
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）
和不溶性杂质（泥沙等）。
【目的】除去粗盐中的难溶性杂质 【操作步骤】 1.溶解
B
问题
二、除去粗盐中的杂质（可溶性、难溶性杂质）
如何除去实验粗活动盐中的可溶性杂质？
【例1】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水， 然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量 的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作 顺序中最合适的是( ) A．②④⑤①③ B．⑤④②③①
如何全部结晶？
3.蒸发
仪器： 酒精灯、蒸发皿，玻璃棒，铁架台
用玻璃棒不断搅拌目的： 防止因局部温度过高，造成液体飞溅。
何时停止加热？ 当蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，防固体迸溅， 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
粗盐提纯实验室实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 通过实验体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 学习从粗盐中提纯出较为纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及钙、镁等可溶性杂质。
不溶性杂质可以通过溶解、过滤的方法除去，而可溶性杂质则需要在过滤后通过化学试剂进一步去除。
通过蒸发水分，可以得到较为纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水- 氢氧化钠溶液- 碳酸钠溶液- 盐酸仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 剪刀- 火柴四、实验步骤1. 称量与溶解- 用托盘天平称取一定量的粗盐（例如10克）。
- 用量筒量取适量的蒸馏水（例如50毫升）倒入烧杯中。
- 将称取的粗盐逐渐加入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 过滤- 将滤纸折叠成圆锥状，放入漏斗中。
- 用少量水将滤纸湿润并紧贴漏斗内壁。
- 将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
- 观察滤液是否澄清，若滤液仍浑浊，则需重新过滤。
3. 化学处理- 向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的盐酸，调节pH值至中性。
4. 蒸发结晶- 将滤液倒入蒸发皿中。
- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌滤液。
- 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
- 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到精盐。
五、实验现象1. 溶解：粗盐逐渐溶解于水中，溶液呈无色。
2. 过滤：滤液澄清，滤纸上的残留物为泥沙等不溶性杂质。
3. 化学处理：沉淀生成，溶液颜色变化。
4. 蒸发结晶：蒸发皿中出现固体，最终得到精盐。
九年级化学粗盐的提纯实验步骤及注意事项
粗盐的提纯粗盐提纯：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。
不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。
然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
粗盐提纯实验:1.实验过程：（1）溶解（2）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
（3）加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl（4）加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl（5）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl（6）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl（注：3，4两步可互换。
）（7）过滤向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）（8）蒸发结晶2.实验步骤：(1)溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。
(2)过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
(3)蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
粗盐中可溶性杂质的去除方法
3、粗盐中CaCL 、MgC 2、N Q SO 杂质去除步骤1、 加入过量的NaOH 溶液。
【目的：除去 MgC 2。
】2、 加入过量的BaCl 2溶液。
【目的：除去NaSO 。
】3、 加入过量的NaCO 溶液。
【目的：除去 CaCb 与多余的 BaCb 。
】4、 过滤。
【目的：过滤出 Mg(OH 2、BaSOX CaCO BaCQ 】5、 加入过量稀盐酸。
【目的：除去多余的 NaOH 与多余的 NaCO 。
】6、蒸发结晶。
【要点】1、 加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
2、 加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
3、 加盐酸前先过滤。
专项训练1、粗盐中含有MgCl2、CaCl 2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的 日常生活•粗盐提纯的部分流程如下图：请回答:(1) 步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是反应的化学方程式为 _________________________________________ (2) 步骤④加入适量盐酸的目的是 __________________________ (3) 若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有2、通过海水提取的粗盐中含有 MgC 2、CaC b 、MgSO 以及泥沙等杂质。
以下是一种制备 精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)宦址 藩制T MG] 丫 屁OH,过谨4、请回答下列问题:加入违重 的盎顫________ 7(填化学式).下列说法不正确的是()A .氯化钠是由氯化钠分子构成的litSU样品 操作I过猱'5、 (1)步骤①中的BaCb 不能改成Ba(NO )2,其原因是什么(2) 进行步骤①后，如何判断 BaCl 2是否过量(3) 加入N Q CO 的目的是什么(4) 以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些(5) 该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
_3、 粗盐中含有一定的杂质如 MgCl 2、CaCl 2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适 的试剂除杂.(1) 除去Na 2SO 4，应加入 ，化学方程式(2) 除去MgCl 2，应加入 ，化学方程式(3)除去CaCl 2，应加入 ，化学方程式(4) 过滤，所得滤液中除了 NaCI 还含有 杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCI 溶液应向滤液中加入至。
高中化学实验粗盐提纯(最新)
高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。
2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。
3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。
实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。
粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。
整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。
师：“好，同学探究出结果了。
哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。
粗盐提纯(除去粗盐中的可溶性杂质) 教学设计
粗盐提纯（除去粗盐中的可溶性杂质）一、教学目标2-，并进一步知道如何选择试剂。
1.知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42.知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。
3.在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。
4.通过“除去粗盐中可溶性杂质实验方案”的讨论，知道除去混合物中杂质的一般思路是：明确所要除去的物质—→确定反应原理—→分析干扰物质—→排除干扰物质—→加入除杂试剂。
当有多种杂质时，要综合分析确定杂质除去的顺序、试剂加入的顺序、试剂的用量、试剂过量后的处理等问题。
5. 体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。
二、教学对象分析学生的能力分析通过之前化学的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。
2-的检验的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试通过上一节课CO3剂检验离子。
学生的认知方式分析经过新课的学习，学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法，但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合作学习，仍是一个有待解决的问题。
三、教材分析1．教材内容的联系这部分知识，既涉及元素化合物知识，又涉及实验技能型知识，我认为主要还是元素化合物知识为主。
由于刚刚学习了粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去，不过得到的盐还是不纯，还含有可溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？可以说，无论书上有没有这个问题，其实都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。
而且它是在学生经过初中化学的学习，已经有了物质的检验和提纯的基础知识（尽管很少）和刚刚学习了CO32-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习，因此学生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂，也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。
而通过对这个问题的讨论，为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。
初中科学化学难点之粗盐的提纯
MgCl2 — NaOH Na2SO4 — BaCl2
【分析与解答】
NaCl（大量） CaCl2 可溶于水 CaCl2 MgCl2 少量 粗盐 MgCl2 （混合物） Na2SO4 泥沙 (难溶于水) (过滤OH
4
— BaCl2
加入过量的NaOH溶液的目的是除去 Mg2+，加入过量的 BaCl2溶液是为了除 去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了 除去 Ca2+及多余的Ba2+，然后进行过滤， 除去 Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3等难溶 物，然后加适量的盐酸，除去多余的 NaOH和Na2C03，并调节溶液的pH值。
2、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变 质为硫酸钠，某学生设计如下实验来确定其纯 度。(1)有以下实验操作步骤，正确的是： A C B E D F G H _____________。A.称取样品W1g B.加盐酸酸化 C.用蒸馏水溶解D.过滤 E.加入过量的氯化钡溶 液 F.洗涤 G.干燥 H.称量沉淀质量为W2g (2) 酸化时盐酸是否需过量，其原因是：必须过量， 这样能使SO32-全部转化为SO2而除去 ______________________。(3)BaCl2溶液为什 使SO42-全部沉淀 么要过量____________。如何检验BaCl2已过量 取上层清液，滴几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，表明SO42-未完全沉淀 _________________________________________ 除去表面吸附的可溶性杂质 (4)洗涤的目的是_________________。如何检 验沉淀已洗净 取最后的洗涤液加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 _____________________________________。
粗盐提纯jiaoan
先通过自主学习让学生充分思考，发现问题的难点，再进行合作学习，这样既能提高合作学习的效率又防止有些同学过分依赖组内的其他成员。
以上在除粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质上体现的淋漓尽致。
4.从学科出发
整节课我都站在化学科学的角度去统领教学。
同样的内容，站在不同的学科角度会有不同的研究方向和结果，而化学是一门认识物质、改造物质、应用物质的学科。
以此为主线统领教学，在这样潜移默化的影响之下，学生自然而然的就形成了化学学科的基本观念。
三、本节课的新思考
1.本节课突出方法和观念的教育，我觉得自己强调的还不够。
比如，重结晶是分离提纯物质的重要方法，我没有过多的强调，只觉得说出来即可。
通过学生的反应来看，重点的方法，多多强调并不表示教师讲的多。
2.本节课的最后，提升到物质提纯的方法。
此时，是否应该趁热打铁的问学生对本节课有何收获和感悟呢？大大的放给学生，让学生们畅所欲言。
3. 评价方式的优劣直接影响学生的学习兴趣。
如何能设计一种评价方式，让各层次的学生都能有目标、有挑战、有兴趣呢。
今后，我会加倍努力的学习，大胆的创新，在不断地反思中继续成长。
粗盐提纯去除可溶性杂质
应用Powerpoint制作技巧 提高教学课件质量
软件简介
• Powerpoint是一款办公软件。它功能强大， 文字与图片、声音、录像、动画的排版变化灵 活，主要用于制作各种演示幻灯片，适用于演 讲、教学等场合。
例子导入
• 内容相同但制作方法不同的演示
普通制作型
课件制作型
提示：“结束放映”可返 回
当堂检测
1、知识回顾 （试剂选择要分清、过量原则要记清、滴加顺序要 摸清）。
2、根据所学知识完善思维导图。 3、书写《说明与检测》上册、下册，关于粗盐提 纯的习题并对比中考试题，找出相似性。 4、我的题库：设计关于粗盐提纯的中考题，自拟 试题，小组共享。
洗去心中杂念，用一颗纯洁的心奋力拼搏， 努力创造幸福完整的学习生活。---中考寄语
常用的还有柱状图表
6.课件的声音
• 声音文件的格式常规使用wav 推荐用mp3
• 声音的截取及格式转换推荐用解霸软件 • 可用音乐作为文稿背景音乐
例如:
7.课件的影片
• 影片的文件格式推荐用MPG或AVI • 影片的截取及格式转换推荐用解霸软件 • 把PPT课件和影片文件一起放进一个文件夹内 • 课件重点或难点可用影片辅助教学;在特殊场合
1、除杂本质——利用离子共存原理去除NaCl中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等离子
2、易错点：（1）操作顺序混乱 （2）前后干扰考虑不全
需要熟知的不能共存的离子对
Ba2+
CO32- H+
SO42-
Ca2+
OH-
Cl- Ag+
Mg2+
试剂选择是核心，滴加顺序是关键。 所选试剂要过量，溶质成分须掂量。
粗盐中可溶性杂质的去除
Na+
走
向
Mg(OH)2
NaCl MgCl2 CaCl2
过量 NaOH
过滤 NaCl CaCl2 NaOH 过量 Nal
走 成 向 功
HCl
蒸发
NaCl NaOH Na2CO3
焦点问题：
①怎样验证杂质是否完全除去？（例：怎样 验证MgCl2是否完全除去？） 答：充分反应后取少量上清液，再滴加NaOH， 若无白色沉淀生成，则NaOH过量。 ②若盐酸过量对结果是否有影响。 答：盐酸具有挥发性，在蒸发过程中会直接挥 发掉，对纯度无影响。
走 成 向 功
【答案】 • 21．（3）（3分） • ①用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过 高造成液滴飞溅。（1分） • ②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2（1分） • ③过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加 入适量的盐酸。（1分）
走
成 向
功
练 习 题
1、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有 的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回 答问题。
走 成 向 功
• 15．食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4，依 次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤 液中溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒和 。向食盐水中通NH3和 CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学 式为 。（BaSO4、BaCO3难溶于水） （2014年，3分，得分率：0.28） • 15．NaOH、Na2CO3
走 成 向
漏斗
NH4Cl
功
21．（3）（3分）（2013年，得分率0.318） • “粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等杂质。 • 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固 体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、 Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： • ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪 器在蒸发操作中的作用是什么？ • ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？ • ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
除去食盐中可溶性杂质的顺序总结
除去食盐中可溶性杂质的顺序总结
除去粗盐中可溶性杂质原理加入试剂的先后顺序三字诀:
A先钡碳（先加氯化钡后加碳酸钠);
B碱随便（烧碱随便加在前两种试剂的前后或中间除去镁离子);
C要过滤（除去沉淀硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡等);
D再盐酸（除去过量的碳酸钠和氢氧化钠);
E后交换（用离子交换法除去极少量的钙镁离子)。
F结晶见（蒸发结晶得纯NaCI)
粗盐提纯:先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠)，然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4: BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCI2: MgCI2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCI然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式)︰Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCINa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2Na Cl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式):HCI+NaOH==NaCI+H2O2HCI+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO21蒸发溶液，析出NaCl晶体。
以上就是我对除去食盐中可溶性杂质的顺序总结。
专题08 粗盐中可溶性杂质的去除(课件)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)
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9.（2022·河南）食盐(主要成分是氯化钠)除可用作调味品外，还是一 种重要 化工原料。晾晒海水所得的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和 可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)。下图是某化学小组在实验室对
(3)
粗盐样品进行除杂、提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发操作中都需要用到的一种玻璃仪器为_玻__璃__棒___(填 “烧杯”、“漏斗” 或“玻璃棒”)。
Na2CO3和NaOH
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7.为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴 趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按 以下流程进行实验探究。
(1)溶解，过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒 。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。
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考点二：试剂的作用
1.每种试剂的作用是什么？（重点考查Na2CO3、HCl） 除去......
2.上述过程中发生了__6___个__复__分__解__反应（类型）。 产生沉淀的反应有__4___个。
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考点三：试剂添加和操作顺序
1.先钡(BaCl2)后碳(Na2CO3) 两者顺序颠倒的后果： 过量的氯化钡无法除去
NaCl 溶液
蒸发 精 操作③ 盐
NaCl
NaOH
Na2CO3
Mg(OH) 2↓ BaSO4↓ CaCO3↓ BaCO3↓
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考点一：实验操作及仪器作用
1.操作①、②、③的名称是什么？ ①溶解②过滤③蒸发 2.三个操作中都用到同一种玻璃仪器_玻__璃__棒__，该仪器在③中作用是？
不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.最终得到精盐中的氯化钠可能比原粗盐中含有的氯化钠要多，原因？ 反应生成了氯化钠
粗盐中难溶性和可溶性杂质的去除课件
(1)_溶__解__
①用托盘天平称取5.0 g粗 盐；②用量筒量取10 mL 水于烧杯中；③用药匙将 粗盐逐渐加入水中溶解， 边加边用玻璃棒搅拌；④ 一直加到粗盐不再溶解为 止，称量剩余粗盐的质量
①玻璃棒的作用是
_搅__拌__，___加__速__溶___解___；②填写有关质
量数据： 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
时，停止加热 蒸干
【实验步骤】 1．粗盐中难溶性杂质的去除
(4)_计__算_ _产__率_
①用玻璃棒把固体转移到纸上，称 量；②回收到指定容器中；③计算 精盐的产率(精盐
产率＝ 精盐的质量 ×100%)
①玻璃棒的作用是转移固体；
②根据有关质量数据，计算精
盐产率：溶解粗 盐/g Nhomakorabea精盐/g
精盐产率/%
溶解的粗盐的质量
入蒸发皿，用酒精 2/3；②玻璃棒的作用是
灯加热；②用玻璃 棒不断搅拌；③当 蒸发皿中
_搅__拌__散___热__，__防___止__因__局__部___温__度__过___高__，_______ _造__成__液___滴__飞__溅______；
_出__现___较__多__固__体____ ③停止加热后，利用蒸发皿的__余___热___使滤液
__________________________________________。
(3)滤液Ⅳ中的溶质除NaCl外，还有N__a_O__H_、___N_a_2_C__O__3(填化学式)。加入过 量稀盐酸_不__会_____(填“会”或“不会”)影响产率，原因是 _盐__酸__有___挥__发__性__，___在__蒸__发___结__晶__过__程___中__会__挥___发__到__空__气___中___。(4)加入试剂的
化学优质课公开课9.粗盐提纯—可溶性杂质的去除
过量Na2CO3溶液 溶解 ¯ 过滤
粗盐
粗盐溶液
Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加
滤渣 (BaSO4 、Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3 )
除杂的化学方法:
滤液 (NaCl、NaOH、Na2CO3) ® 较纯的NaCl溶液
¯
过量稀盐酸
蒸发 ® 粗盐
沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种物质以沉淀形式分离除去的方法。
除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。
被提纯物质 NaCl
Na2CO量3溶液顺要序在BaCl2溶液之后加
杂质
除杂试剂
化学方程式
Na2SO4 过量BaCl2溶液 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
过量NaOH溶液 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
1.称取→ 2.溶解→ 3.过滤→4.蒸发 → 5.转移
混合物
含Na2SO4、MgCl2和CaCl2等可溶性杂质
粗盐（Na2SO4、MgCl2和CaCl2等） 除杂的基本步骤：溶解、加试剂、分离。
除杂的注意事项：
①除去杂质的过程中不能引入新的杂质； ②所选择的试剂一般只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应； ③反应的产物易分离，即操作简便易行；过滤法、结晶法等。 ④若除杂过程中被提纯的物质发生了变化，应复原为原物质。
过量Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
除杂试剂要过量，过量试剂要除过去滤。 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
过量稀盐酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O
粗盐的可溶性杂质的去除
溶液
Mg2+
NaOH
Ca2+
Na2CO3
溶液
溶液
BaSO4↓ Mg(OH)2↓ CaCO3↓
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须要过量
对于引入的新的杂质离子:
Ba2+
OH-
CO32BaCO3↓
HCl
2、分别利用什么反应除去杂质？
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
食 盐 水
NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 BaSO4↓
过量BaCl2
NaCl MgCl2 CaCl2 过量NaOH
BaSO4↓
Mg(OH)2↓
NaCl
BaCl2
CaCl2
BaCl2 NaOH
纯净NaCl固体
蒸 发 结 晶
BaSO4↓
Mg(OH)2↓ CaCO3↓ BaCO3↓ NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
3、加入试剂的顺序
同时除去CaCl2和BaCl2。
最后加入盐酸除去CO32－、OH－ 。
小结
（一）粗盐提纯
除去可溶性杂质（SO42- Ca2+ Mg2+ ）的方法 （1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子） （2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子） （3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） （4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧 化镁沉淀） （5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳 酸钠和氢氧化钠） （6）蒸发结晶
初中化学酸碱盐：粗盐提纯问题
初中化学酸碱盐：粗盐提纯问题
“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。
请回答：
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
答：。
(2)加入Na2CO3溶液的目的是什么？
答：。
(3)以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
答：
解析：
溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，作用分别是：搅拌以加速溶解、引流以防止滤液飞溅、搅拌以防止局部温度过高导致液体飞溅。
当过滤之后，我们会发现滤液里边还有刚才除杂加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以必须除去。
由于在操作过程中加入的试剂均过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作。
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MgCl2 除去Na2SO4 MgCl2
Na2SO4
BaCl2
除去CaCl2、 BaCl2
NaCl MgCl2 Na2CO3
除去MgCl2
（3）过量 NaOH、过滤
NaCl
（5） 加热蒸发 除去HCl
NaCl HCl
（4）过量
HCl
NaCl
除去Na2CO3、 NaOH
NaOH
Na2CO3
NaCl CaCl2 MgCl2 Na2SO4
3.如果不过滤会造成什么结果？ 如果不过滤，那么 Mg(OH)2、 CaCO3、 BaCO3和HCl反应，生成了MgCl2、 CaCl2、 BaCl2。
NaCl NaOH Na2CO3
化学实验
（4）过 量HCl
除去过量Na2CO3、
NaOH
NaCl HCl
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不减少所需物质） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（把杂质变成所需物质）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽； 设计所加试剂的先后顺序！
化学实验
NaCl CaCl2
NaCl
（1）过量
（2）过量
BaCl2
CaCl2 Na2CO3
代替NaOH，理由是____________
5. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是
（ CD ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
成分：NaCl
杂质：
不溶性的： 可溶性的：
Hale Waihona Puke 泥沙， CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等
提纯 NaCl 晶体
思考
将上述粗盐溶解、过滤、蒸发后得 到的盐的成分可能是什么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、 Na2SO4
利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、 MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质 ？
课堂反馈
1.以下除去粗盐中杂质的顺序正确吗？
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl √ （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl √ （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl √
× （4）NaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl × （5）BaCl2——NaOH——HCl——Na2CO3
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流
③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
思考
分离和提纯（除杂）有什么不同？
分离是通过适当（物理或化学）的方法，把 混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质． （除杂）
常用的操作方法有：过滤、蒸发、蒸馏等
化学实验
NaCl MgCl2 Na2CO3
（3）过量 NaOH并过 滤 除去MgCl2、
NaCl NaOH Na2CO3
2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
请思考：
1.过滤的作用是什么？ 除去不溶性杂质
2.过滤除去了哪些物质？ 除去 Mg(OH)2、 CaCO3、 BaCO3、 BaSO4。
回忆：
粗盐提纯的步骤：
溶解、过滤、蒸发
(1)溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
（2）过滤和洗涤
一贴、两低、三靠 多次过滤使滤液澄清
（3）蒸发与结晶
注意事项：
a.蒸发皿的液体不超过容积的2/3 b.加热时，用玻璃棒不断搅拌 c.接近蒸干时，利用余热加热
d.用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网。
思考：粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作 都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
4.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备 精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作
用是______。
(2)第②步操作的目的是除去
。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙
、BaSO4、Mg(OH)2、______ (4)在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH
化学实验
（1）过量 BaCl2
除去Na2SO4
NaCl CaCl2 MgCl2 BaCl2
Na2SO4+BaCl2== BaSO4 ↓+ 2 Na Cl
化学实验
NaCl CaCl2 MgCl2 BaCl2
（2）过量 Na2CO3
除去CaCl2、 BaCl2
NaCl
MgCl2
Na2CO3
Na2CO3+CaCl2== CaCO3 ↓+ 2 Na Cl Na2CO3+BaCl2== BaCO3 ↓+ 2 Na Cl
课堂反馈
2.请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性 杂质，试剂的加入顺序注意事项
强调：1. Na2CO3在BaCl2之后入. 2.加稀盐酸前一定要过滤。 3.稀盐酸最后加入。
3.为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2， 某化学小组设计了以下方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯和 。 ②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。（ 提示：微溶物不形成沉淀） ③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。 （简要写出实验步骤和现象）