甘肃省靖远二中2018-2019学年高一下学期开学考试化学试卷

2018—2019学年高一下学期开学考试化学时间：120分钟满分：100分(可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56)一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分)1.下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是A. Fe2+、Al3+、OH－、Cl－B. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-C. K+、Cu2+、SO42-、Cl－D. Na+、OH－、SiO32-、AlO2-【答案】C【解析】【分析】酸性溶液中存在大H+，与H+反应的离子不能共存，结合离子的性质判断离子间能否发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。

【详解】A项、溶液中OH－与Fe2+、Al3+反应，不能大量共存，故A错误；B项、溶液中Ca2+与CO32-反应，不能大量共存，故B错误；C项、在酸性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D项、在酸性条件下H+与OH-、SiO32-、AlO2-反应，不能大量共存，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查离子共存的正误判断，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求，本题的易错点就是容易忽视题干中溶液为酸性溶液这一条件。

2.下列离子方程式书写正确的是A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+B. Na放入水中，产生气体：Na + H2O＝Na+ + OH－ + H2↑C. 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝CO2↑+ H2O【答案】C【解析】【详解】A项、铁离子与铜发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B项、Na放入水中，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C项、向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，FeCl3与碘化钾反应生成氯化亚铁和碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2，故C正确；D项、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为OH－+ HCO3－＝CO32－+ H2O，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式的书写方法、记住常见的弱电解质、难溶物，注意电荷守恒、质量守恒在判断离子方程式中的应用是解答关键，注意检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

3.下列反应中，属于氧化还原反应且属于离子反应的是A. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2B. CO2＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋H2OC. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑【答案】D【解析】【分析】在水溶液中进行，有离子互换的反应为离子反应，反应前后元素有化合价变化的反应为氧化还原反应。

【详解】A项、过氧化钠与二氧化碳的反应中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应不是在水溶液中进行，没有离子参加，不属于离子反应，故A错误；B项、二氧化碳与氢氧化钙反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C项、氧化铁与一氧化碳高温下的反应中铁元素和碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应不是在水溶液中进行，没有离子参加，不属于离子反应，故C错误；D项、钠与水反应中钠元素和氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应是在水溶液中进行，有离子生成，属于离子反应，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重反应类型的考查，明确反应中元素的化合价变化、是否有离子参加是解答的关键。

4.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A. 0.1molB. 0.5molC. 0.15molD. 0.25mol【答案】B【解析】试题分析：在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0．5 mol/L，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)==0．5 mol/L，故B项正确。

考点：物质的量浓度计算。

5.证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )A. 先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 只需要滴加KSCN溶液【答案】B【解析】试题分析：A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．滴加NaOH溶液，沉淀显红褐色，可知有Fe3+，无法证明有Fe2+，故C错误；D．只滴加KSCN 溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错；故选B。

【考点定位】考查三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用。

【名师点晴】明确二价铁离子与三价铁离子的性质是解题关键，根据Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存，注意加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+。

6.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( )A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C. 用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D. 用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质【答案】A【解析】试题分析：A、丁达尔效应是用来鉴别胶体和溶液的，A项正确；B、BaSO4和BaCO3都难溶于水，不能用溶解、过滤的方法提纯，B项错误；C、溶液和胶体都能通过滤纸，不能用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体，C项错误；D、用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙，不能除去CaCl2、MgCl2等杂质，D项错误；答案选A。

考点：考查分离、提纯、鉴别物质的方法7.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是( )A. 硅可用于制造光导纤维B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C. 可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸D. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应【答案】C【解析】A、SiO2可用于制光导纤维，而硅用于半导体材料，故A错误；B、水泥和玻璃都是硅酸盐产品，水晶主要成分为SiO2，故B错误；C、硅酸酸性弱于盐酸，依据“强酸制弱酸”，可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸，故C正确；D、试管为玻璃仪器，含有SiO2，高温条件下可以和焦炭反应，故D错误。

故选C。

8.在含有Fe3+、Fe2+、AL3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（）A. Fe3+B. Fe2+C. AL3+D. NH4+【答案】C【解析】试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，所以金属阳离子分别生成氢氧化铁、氢氧化亚铁、偏铝酸钠和氨水，其中氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，氨水易挥发。

所以充分反应后，再加入过量的稀盐酸后，有生成氯化铁和氯化铝，因此大量减少的阳离子是亚铁离子和NH4+，铁离子增加，答案选C。

考点：考查离子反应的有关判断、过氧化钠的性质点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

本题注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生严谨的思维方式，以及灵活运用基础知识的能力。

9.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A. 全部B. ①②③C. ①②③⑤D. ②③④【答案】A【解析】试题分析：①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，①正确；②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，②正确；③Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，④正确；⑤(NH4)2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和氨水，⑤正确；答案选A。

考点：考查既能与酸又能与碱反应的物质。

10.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是( )A. “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D. 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5【答案】B【解析】试题分析：A、砷的化合价降低，做氧化剂，所以维生素做还原剂，错误，不选A；B、砷的化合价降低，废水还原反应，正确，选B；C、有毒的是三价砷，不是五价砷，所以只要不生成三价就可以使用，错误，不选C；D、三价砷有毒，所以应该为3价，错误，不选D。

考点：氧化还原反应11.下列关于胶体的说法正确的是( )A. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C. 胶体粒子的直径小于1 nmD. 胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离【答案】A【解析】A、Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，具有吸附作用，可以吸附悬浮在水中的杂质，可净水，故A正确；B、胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，故B错误；C、胶体粒子的直径在1nm-100nm之间，故C错误；D、胶体的分散质和分散剂都可以通过滤纸，不能分离，应用半透膜对胶体分散质和分散剂分离，故D错误。