【附28套精选模拟试卷】浙江省温州中学2020届高三10月高考模拟化学试题(含答案)
2020届高三化学上学期10月联考试题
2020届高三化学上学期10月联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相时原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Hg201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《木草纲日》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银－两，白矾(明矾)二两。
食盐一两。
同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。
其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。
”下列说法正确的是A.制备过程中未发生氧化还原反应B.制备过程中发生了物质的升华C.反应过程中一定没有氧气参与D.该记载中，Hg2Cl2产率为80%2.下列实验现象或事实能用对应化学方程式解释说明的是3.下列有关实验现象的描述正确的是A.将新切的钠块投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，产生紫红色沉淀B.向无色KAlO2液中通入足量氨气，产生白色沉淀C.向试管底部有铜粉的Cu(NO3)2溶液中加入盐酸，铜粉逐渐溶解D.将NO2与SO2气体混合，红棕色消失并产生淡黄色固体4.三丙烯酸甘油的结构如图所示。
下列有关说法错误的是A.该物质属于油脂B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能水解生成丙三醇D.能发生加成聚合反应5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液B.制取并收集NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体C.配制Fe(NO3)2溶液：将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释D.除去MgCl2溶液中少量Fe3＋：向其中加入足量MgCO3，充分搅拌后过滤6.在制备氢氧化亚铁的实验过程中，下列药品选择及操作均正确的是7.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.常温下pH＝7的溶液：Ca2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－B.能使紫色石蕊变蓝的溶液：Na＋、K＋、ClO－、S2－C.能溶解CaCO3产生CO2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－D.能与Al反应产生H2的溶液：K＋、NH4＋、NO3－、CH3COO－8.回收废水中的碘(含I2、I－)制KI的－种实验流程如下：下列说法正确的是A.步骤①中可用Na2SO4代替Na2SO3B.步骤②中可直接用水吸收产生的尾气C.步骤③中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1D.步骤④中温度越高，反应物H2O2的利用率也越高9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020届高三上学期10月联考试题 化学 Word版含答案
2019－2020学年第一学期高三年级10月份联考化学试卷考试说明：1.考查范围：必修1、必修2、选修4。
2.试卷结构：分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)；试卷分值：100分，考试时间：90分钟。
3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。
考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe56第I 卷(选择题 共54分)本卷共18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
答案填涂到答题卡上。
1.化学与社会、生活密切相关。
下列事实和解释均正确的是2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca 2＋、Na ＋、NO 3－、K ＋B.0.1 mol/L FeCl 2溶液：K ＋、Mg 2＋、SO 42一、MnO 4一C.0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液中：SO 42一、AlO 2－、NH 4＋、Br－ D.(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中：Fe 3＋、Cl －、Br －、K ＋3.下列物质的制备与工业生产相符的是①NH32O ∆−−−−−→/催化剂 NO 22O H O−−−−→和HNO 3 ②浓HCl 2MnO −−−−→加热Cl 2−−−→石灰乳漂白粉 ③MgCl 2(aq)−−−→加热无水MgCl 2−−−→电解Mg ④饱和NaCl(aq)32NH CO −−−−→和NaHCO 3−−−→加热Na 2CO 3⑤铝土矿NaOH −−−−→溶液NaAlO 2溶液2CO −−−−→足量Al(OH)3−−−→灼烧Al 2O 3−−−→电解Al A.①②⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑤4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不芷葫止弱是A.3 g HD 中，中子数为N AB.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC.标准状况下，2.24 L HCl 气体中含有0.1 mol H ＋D.将0.1 mol CO 2溶于适量水，溶液中CO 32－、HCO 3－、H 2CO 3粒子总数小于0.1N A5.下列有关化学用语表示正确的是A.239Pu 比235U 原子核内多4个中子B.肼(N 2H 4)的电子式为：C.硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO 4＝Na ＋＋HSO 4－ D.过氧化氢的电子式：6.一定温度下，反应N 2(g)＋O 2(g)ƒ2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是A.恒容，按原平衡各物质的比例充入N 2、O 2和NOB.恒容，充入HeC.恒压，充入HeD.恒压，充入N 27.下列实验中，能达到实验目的的是8.下列离子方程式中正确的是A.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O ==通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B.Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －＝CaSO 3↓＋2HClOD.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是10.已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。
浙江省温州市温州中学2024届高考化学必刷试卷含解析
浙江省温州市温州中学2024届高考化学必刷试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、有氯气参加的化学反应一定不属于 A ．复分解反应B ．置换反应C ．取代反应D ．加成反应2、《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。
于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。
每十两用巢六两，烧尽为度。
取出放冷，研粉”。
在实验室完成该操作，没有用到的仪器是 A ．蒸发皿B ．坩埚C ．坩埚钳D ．研钵3、N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2gD 2O 和H 2l8O 混合物中所含中子数为N AB ．1L0.1mol·L -1 NaHCO 3溶液中HCO 3-和CO 32-离子数之和为0.1N AC ．常温常压下，0.5 mol Fe 和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AD ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N A 4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．()2HCl aq H24SiO SiCl Si −−−→−−−→高温B ．22O H O2224FeS SO H SO −−−→−−−→煅烧C ．()()32NH CO 323NaCl aq NaHCO s Na CO −−−−→−−−→，加热饱和 D ．()()HCl aq 32MgCO MgCl aq Mg −−−→−−−→通电5、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li x C 6+Li 1-x FePO 4=6C +LiFePO 4 。
2020年浙江省高考化学仿真模拟试题(附答案)
2020年浙江省高考化学仿真模拟试题（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N AC．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
下列说法正确的是（）A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)4. 下列离子方程式中正确的是（）A. H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB. Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O5. 下列有关实验操作，说法正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )7. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H + HO2、HO2 H + O2）下列分析不正．．确．的是（）A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
【附28套模拟题】浙江省温州中学2020届高三第三次模拟考试化学试题及答案
浙江省温州中学2020届高三第三次模拟考试化学试题及答案本卷分第I卷（选择题）和第II卷（综合题）两部分，共300分，考试时间150分钟。
注意事项：①答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卷上。
②请考生按规定用笔将所有试题答案涂、写在答题卷上。
③第I卷共20小题，每小题6分，共120分。
在1—17小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，18—20小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。
本卷可能用到的相对原子质量：H1.008 C12.01 N14.01 O16.00 S32.07 Al26.98 39.10 Fe55.85第I 卷（选择题共120分）一、选择题（本题共17小题。
只有一个正确答案）7．下列说法正确的是A．下列图标均与燃烧和爆炸有关B．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素C．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。
“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行D．捕获工业排放的CO2，既能降低地球的温室效应，又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用8．已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。
比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。
下列关于酸性强弱的说法正确的是A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱ks5uC．比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以9．有A、B、C、D、E五种元素，A与C同周期，B、C、D、E原子的电子层数各不相同。
2020届浙江省高考化学仿真试卷(含解析)
2020届浙江省高考化学仿真试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.以下说法正确的是()①粗盐和酸雨都是混合物②冰和干冰既是纯净物又是化合物③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④盐酸和食醋既是化合物又是酸⑤纯碱和熟石灰都是碱⑥豆浆、雾、烟都是胶体⑦利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
A. ①②③⑥⑦B. ①②③⑤C. ②③④⑤⑥D. ①③④⑦2.除去粗盐中的不溶性固体可用过滤的方法，该操作中不需要用到的仪器是()A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 烧杯D. 漏斗3.下列物质中，既能导电又属于电解质的是()A. 蔗糖B. 熔融的氯化钠C. 氯化氢气体D. 锌片4.如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是()A. 反应物中有单质B. 该反应为置换反应C. 生成物的分子个数比为1：1D. 化学反应前后原子的种类不变5.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 泡沫灭火器灭火6.根据如图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类．下列微粒中也可以归为这一类的是()A. B. C. D.7.浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是()A. 具有强腐蚀性B. 能用于干燥氨气C. 能使蔗糖变黑D. 加热时能与铜发生反应8.下列各组物质不属于同分异构体的是()A. 2，2−二甲基丙醇和2−甲基丁醇B. 邻氯甲苯和对氯甲苯C. 2−甲基丁烷和戊烷D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是()A. 14C可用于文物年代的鉴定， 14C与 12C互为同素异形体B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C. 汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D. “春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂10.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A. 图a表示的是吸热反应的能量变化B. 图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生C. 图a可以表示C与CO2反应生成CO的能量变化D. 图b中反应物比生成物稳定11.下列说法正确的是()。
浙江省2020年高三上学期化学10月月考试卷
浙江省2020年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 焰色反应是指（）A . 可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B . 所有元素在灼烧时都有焰色反应C . 多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D . 焰色反应是一种化学反应2. （2分）下列有关能源的说法不正确的是（）A . 人类利用能源的三个阶段分别是：柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期B . 人类使用沼气是对化学能的充分利用C . 发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用D . 生物质能主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，它是不可再生的能源3. （2分）下列分散系中能发生丁达尔效应的是（）A . 生理盐水B . 碘酒C . 淀粉溶液D . 医用酒精4. （2分） (2020高一下·泸县月考) 现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（）A . 504mLB . 336mLC . 224mLD . 168mL5. （2分）(2018·芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NAC . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA6. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 蒸馏石油B . 除去甲烷中少量乙烯C . 验证化学能转变电能D . 制取乙酸乙酯7. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列说法正确的是（）A . 18g水含有的原子数为NAB . 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC . 1molO2的质量等于1mol氧原子的质量D . 24gO2和24gO3所含的原子数目相等8. （2分）实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是（）A . +7B . +6C . +5D . +49. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A . 0.01mol·L－1B . 0.017mol·L－1C . 0.05mol·L－1D . 0.50mol·L－110. （2分）溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M 为（）A . CO32－B . Mg2+C . Na+D . Ba2+11. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑C . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O12. （2分）(2017·西城模拟) 已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：物质沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是（）A . 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B . 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物C . 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D . 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇13. （2分）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是）（）选项X Y Z MA NH3NO NO2O2B Cl2FeCl3FeCl2FeC Al Al（OH）3NaAlO2NaOHD NaOH Na2CO3NaHCO3CO2A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下·北仑期中) 甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣、Cl﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol・L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol・L﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论正确的是（）A . 甲溶液含有Ba2+B . 乙溶液不含SO42﹣C . 丙溶液含有HCO3﹣D . 丁溶液含有Mg2+15. （2分） (2020高一上·常德期末) 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是（）选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2锌粉KSCND Na2O2MgCl2Fe KSCNA . AB . BC . CD . D16. （2分） Wg含有Fe2O3•xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mL c（H+）=0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是（）A . 0.05 mol•L﹣1B . 0.1 mol•L﹣1C . 0.15 mol•L﹣1D . 0.2 mol•L﹣1二、推断题 (共1题；共4分)17. （4分） (2017高一上·昌平期末) 实验室用如图1装置制取氯气，并用氯气进行实验．回答下列问题：（1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式________．（2） D中放入浓H2SO4，其目的是________．（3） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________．（4） G处的现象是________．（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂________．（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图2．①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：________．②需“密闭保存”的原因________；③分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是________；（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．①亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为________．②亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案________．三、工业流程 (共1题；共4分)18. （4分） (2018高一下·吉林开学考) 根据下列转化关系，回答有关问题。
2020-2021学年浙江省温州中学高考高考模拟化学试题(及答案)
高考理科综合〔化学局部〕模拟试题一、选择题〔此题包括25 小题, 每题2 分, 共50 分, 每题只有一个选项符合题意〕1．以下药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是〔〕① NaOH ② 浓硫酸③ 浓盐酸④ KOH ⑤ 金属钠⑥ 酒精⑦ 苯A.⑤和⑥、④和⑤B.②和③、①和②C②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥2．以下说法正确的选项是〔〕A.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英B. SiO2是光导纤维的主要成分,晶体硅可用于制作半导体材料C.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液D.盐酸可以与硅反响,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅3．以下表达正确的选项是〔〕A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B.海水中含有丰富的碘元素,因此碘被称为海洋元素〞C.做焰色反响实验所用的钳丝应先蘸稀硫酸,再放在火焰上烧至无色D用蒸储的方法可将CC4和Br2的混合物分开4.以下试剂的保存或使用正确的选项是〔〕A.实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B.漂白粉比氯水稳定,可露置在空气中C．称量氢氧化钠固体时, 可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸, 左边纸上放NaOH, 右边纸上放砝码D.金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中5. N A表示阿伏加德罗常数,以下说法不正确..的是〔〕A. H2SQ的摩尔质量〔g/mol〕与N A个硫酸分子的质量〔g〕在数值上相等B. N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8 7C. 28 g 氮气所含原子数目为 N AD.在标准状况下,0. 5 N A 个氯气分子所占的体积为9 .以下各组性质比拟中,正确的选项是10 .错〔Ge 〕是第四周期第 IVA 族元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上, 以下表达正确的选项是〔 〕 A.错是一种金属性很强的元素 C.错化氢〔GeT 〕稳定性很强D.错酸〔H ,GeQ 〕是难溶于水的强酸11 .以下各组化合物中, 不管以什么比例混合,只要总物质的量一定,那么完全燃烧生成H 2O 的量和消耗O 2的量不变的是〔 〕A. CH 4O C 3H 4O 5B. C 3H 6 GH G QC. C 2H 2 C 6H 6D. C 3H 8 C 4H 612.以下举措对增大反响速率明显有效的是〔 〕A. Al 在氧气中燃烧生成 A12O 3,将Al 片改成Al 粉B. Fe 与稀硫酸反响制取 H 2时,改用浓硫酸C.在K 2SO 4与BaC 2两溶液反响时,增大压强11.2 L6.在以下分子结构中,原子的最外层电子不能满足 8电子稳定结构的是〔A. CQB. PC 3C. CC 4D. H 2O 7.核电荷数为1〜18的元素中,最外层电子数是电子层数3倍的原子〔 A,只有4种 B.只有3种C.只有2种D.只有1种8.短周期金属元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如下表所示. 卜列判断正确的选项是〔 〕 A.原子半径：丙〈丁〈戊 B.金属性：甲 ＞丙C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D.最外层电子数：甲 ＞乙①酸性：HClQ>HBrO>HIO 4 Ba(OH)2>Mg(OH )2>Be(OH)③非金属性：F ＞C ＞O ④氧化性：Li + < Na < K⑤气态氢化物沸点:HF> HClA.①②③B.①②⑤C.②③④D.①②④⑤B.错的单质具有半导体的性能D. Na 与水反响时增大水的用量13 .在一个体积固定的密闭容器中,进行可逆反响 A(s)+3B(g) 3c (g).以下表达中说明该可逆反响一定到达平衡状态的是()①C 的生成速率与 C 的分解速率相等； ②单位时间内生成amol A,同时生成3amol B; ③B 的浓度不再变化； ④混合气体总的物质的量不再发生变化;量之比为1:3:3; ⑥混合气体的密度不再变化；A.①③⑥B.①③④⑥C.①②③14 .将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下表达正确的选项是 ( )A.两烧杯中溶液的pH 均增大B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中铜片外表均无气泡产生D.产生气泡的速度甲比乙慢15 .以下变化过程中,原物质分子内共价键被破坏, 同时有离子键形成的是()A.盐酸和NaOH 溶液混合B.氯化氢溶于水C.澳化氢气体与氨气相遇反响D.锌和稀硫酸反响16 .以下变化需克服相同类型作用力的是 ()A.碘和干冰的升华 B,硅和 C O 的熔化 C.氯化氢和氯化钾白^溶解D.澳和汞的气化17 .配制物质的量浓度为 0.1mol?L 1的NaCQ 溶液100 mL 时,以下操作正确的选项是 ( )A.用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转 移到容量瓶中B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水⑤A 、B 、C 的物质的D.①③④⑤阑甲C.定容时,假设加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余局部D.定容时,假设仰视,那么所配溶液的浓度将偏高18．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的选项是( )A.先参加BaC2溶液,再参加足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀.溶液中一定含有大2-量的SO4B.参加足量的CaC2溶液,产生了白色沉淀.溶液中一定含有大量的CQ2-C.参加足量浓NaOH溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体,该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,那么溶液中一定含有大量的NH4+D.先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNQ溶液,产生了白色沉淀.溶液中一定含有大量的Cl－19．由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中,假设碳元素的质量百分含量为60%,那么氧元素的质量百分含量为( )A.15%B.21%C.25%D.无法确定20 ．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是()A. N&CQ和NaHCO都既能与酸反响,又能与氢氧化钠溶液反响B.等质量Na2CQ、NaHCO分别与相同浓度的盐酸反响,NaHCO消耗的盐酸体积少C.向NaHCQ溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而N%CQ溶液中参加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.等物质的量Na2CQ、NaHCO分别与足量稀H2SO4反响,NaHCO产生的CQ多21．以下离子组能以较大浓度共存的是()A,含有0.1mol L 1Fe3+的溶液中：K > Mg2+> I、NOTB.使酚酗:试液变红的溶液：Na\ C「、SC42—、CQ2-C.含有0.1mol L 1Ca2+的溶液中：Na\ K > CQ2、ClD.碳酸氢钠溶液：K+、SO42 > C「、H+22 ．下列离子方程式书写正确的是〔〕A.碳酸钙和盐酸反响：CO32- +2H+= CQT +H2OB.向NaOH溶液中滴加少量Ca〔HCO〕2溶液：Ca2+ +HCQ-+OH = CaCOj+H z OC.铜粉与氯化铁溶液反响：Cu + Fe3+= Fe2+ + Cu2+D.向Ba〔OH〕2溶液与H2SQ反响：Ba2++ 2OH + 2H+ +SQ2- = BaSOd + 2H2O23.将1.12 g铁粉参加25 mL 2 mol L-1的氯化铁溶液中,充分反响后,其结果是〔〕A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色, Cl-根本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色C. Fe2+和Fe3+物质的量之比为5 ：1D.氧化产物和复原产物的物质的量之比为 2 ：524．宋代著名法医学家宋慈的?洗冤集录?中有― 银针验毒的记载, “ 银针验毒〞的原理是4Ag+2H2S+Q===2X+2H2.,以下说法不正确的选项是〔〕A. X的化学式为Ag2sB.银针验毒时,空气中氧气得到电子C.反响中Ag和H2s均是复原剂D.每生成1mo1X,反响转移2mo1 e25 .：SQ2- + I2+H2O=SQ2+2「+2H+,某无色溶液中可能含Na+、NH+ 4 Cu2+、K+、「、SC32-, SO42-,且所有离子物质的量浓度相等.向溶液中滴加少量氯水,溶液呈无色〔不考虑盐类的水解及水的电离〕.以下关于该溶液的判断正确的选项是A.肯定不含「B.不能确定是否含有SC42-C,至少含有Na+、NH+ 4、/中的两种D,可能含有Cu2+二、填空题〔共30 分〕26 ．〔4 分〕A、B、C 是三种元素的原子,质子数都小于18. A 原子与 B 原子的最外层电子数都是6, A原子与C原子的核外电子层数都为3, C原子的质子数比A少4.答复以下问题：1 〕A、B 的元素符号分别为.〔2〕 A的离子结构示意图为；A与C组成的化合物为〔用具体元素符号表示〕(3)元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB2-, 1mol AB42- 的质量为104g,那么元素B的该核素中的中子数为.27. (10分)现有四种元素组成的固体M,取2.3g该固体溶于水,溶液为血红色,滴加足量浓硝酸并加热,溶液血红色褪去,同时产生含有三种气体的红棕色混合物Ao往褪色后溶液中参加足量BaC2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 6.99g.过滤,往滤液中加足量NaOH溶液,产生红褐色沉淀,过滤将沉淀充分灼烧得到0.8g固体.将气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中,产生白色沉淀B,并剩余气体C为0.42g.气体C无色无味,能使燃烧的木条熄灭,可排放到空气中,不会改变空气的成分.白色沉淀B能溶解在稀盐酸中,并产生无色无味的气体在标况的体积为0.672L.(1) M的化学式为 __________________(2)混合气体A的成分是 (填化学式)(3)往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的,可能有什么现象.(4)固体M与硝酸发生题中反响时,氧化剂与复原剂的物质的量之比为(5)对于Fe2+的检验,从此题中得到什么启发.28. (6分)有机物化合物A-F存在以下关系：(1)写出C的结构简式.(2)反响①类型是, F的结构中无双键,那么F的结构简式为.(3)写出B和乙酸发生酯化的化学方程式.(4)糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质,以下说法正确的选项是:A.化合物A与银氨溶液混合后,水浴加热生成银镜,说明A中存在醛基B.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物,氨基酸分子中都存在氨基和竣基两种官能团C.将绿豆大小白^钠块投入B中,钠块浮于液面上,并有大量气泡产生D.乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物,乙酸乙酯在下层29. (10分)硫及其化合物广泛分布于自然界中,硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位,运用相关原理答复以下问题：(1)硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或举措有(填序号).A.矿石参加沸腾护之前先粉碎B.使用V2Q作催化剂C.接触室中不使用很高的温度D.净化后炉气中要有过量的空气E.接触氧化在常压下进行(2)假设实验室在537C、1.01 xi05Pa和催化剂存在条件下,向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2,此时体积为10L,在温度和压强不变条件下20分钟后反响到达平衡,SQ体积分数为0.5.①该温度下,从反响开始至平衡时氧气的平均反响速率是；②该温度下,反响2SQ(g)+O2(g) 2SQ(g)的平衡常数的值为.(3)工业上冶炼铜主要以黄铜矿(主要成分CuFeS)为原料,经过多步反响将铜元素复原为铜.其中有一步为：2Cu2S+3C2(g) === 2CU2O+2SQ.试从反响的自发性判断此反响的AH0(填夕'、上"或N ").(4)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义, 将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容. 如图,是电解产生多硫化物的实验装置：①阳极的反响为：(x+1)S2 ===S<+S2 +2xe ,那么阴极的电极反响式是：.当反应转移xmol 电子时,产生的气体体积为(标准状况下)②将Na 2s 9H 2.溶于水中配制硫化物溶液时,通常是在氮气气氛下溶解.其原 因是(用离子方程式表示)：.溶液中离子浓度由大到小的顺序.三、实验题(共12分) 58.2% 的 SiQ 、21.0%的 Zn .4.50%的 ZnS 和 12.8% 的 CuS 及少量 15.0 g 该废催化剂为原料,回收锌和铜.采用的实验方案如下,回答以下问题:：ZnS 与稀硫酸反响,且化合价不变；CuS 既不溶解于稀硫酸,也不与稀硫酸反2+(2)滤液1中含有Fe ,选用提供的试剂进行检验,检验方法如下： (提供的试剂：稀盐酸KSCN 溶液 KMnd 溶液NaOH 溶液碘水)(3)本实验要用到抽滤,设所用的洗涤剂为 X,抽滤洗涤沉淀的操作.(4)写出第二次浸出的化学反响方程式,向盛有滤渣1的反响器中加 H 2SO 4和H 2O 2溶液,应先加. (5)滤渣2的主要成分是.浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是.30.某废催化剂含 的FeO ,.某同学用 废催化剂0.5mol/LH 2SO 4浸出 *滤液浓缩 lr ,5f 粗 ZnS 0 4 7H 2.21.0mol/LH 2SO 4 6%H 2O 2加热浸出滤渣2 *滤液(1)在以下装置中,第一次浸出反响装置最合理的 (填标号).(6)某同学在实验完成之后,得到 1.50 g CuSO4 - 5H 2O,那么铜的回收率为 四、计算题(共8分)31. (3分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据答复以下 问题： (1)该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol/L . (2)取用任意体积的该盐酸溶液时,以下物理量不随所取体积多少而变化的是. A 、溶液中H +的物质的量浓度 B 、溶液中HCl 的质量 C 、溶液中H +的数目D 、溶液的密度(3)假设现有1L1mol/L 的稀盐酸,欲使其浓度增大 1倍,采取的举措最合理的是.A 、通入标况下 HCl 气体22.4LB 、将溶液加热浓缩至 0.5LC 、往原溶液参加 5mol/L 盐酸0.6L,再稀释至2LD 、往原溶液参加1L 3mol/L 盐酸混合均匀.32. (5分)燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法,某有机物 12g 在氧气中完全燃烧,生成7.2g 水和8.96LCO 2 (标况).0.5mol 该有机物的质量为 30g . (1)试求该有机物分子式；(2)假设该有机物能与 Na z CQ 溶液反响产生气体,那么其结构简式为； 假设该有机物既能与 Na 反响产生气体,又能发生银镜反响,那么结构简式为.盐酸分子式：HCl 相对分子质量：36.53留度：1.19g/cm 质量分数：36.5%化学试卷26. 〔4 分〕〔1〕 S、O 〔2〕略MgS 〔3〕 10 〔每空1 分〕27. 〔10 分〕（1）〔2〕 LiAlH4 〔1 分〕[H ： A l : H ] - 〔1 分〕（3）2LiAlH4=== 2 LiH + 2 Al + 3 H2 T 〔2 分〕（4）LiH+ H2O === LiOH +Hd 〔2 分〕〔5〕否〔1分〕；氢氧化锂属于碱,氢氧化铝是两性氢氧化物,铝单质的活泼性不如锂单质,Li+无法将Al氧化为+ 3价.〔2分,其他合理答案也可〕28. 〔1〕 CH3CHO 1 分〔2〕加成反响1分CH2C1 CH2C1 1分一化坦（3）CHCHkOH+CHCOOH - . CHCOOCHCH3+H2O 〔 2 分〕〔不写条件或者没有配平扣1分,产物写错无分〕（4） A 〔 1 分〕29. 〔1〕 CD 〔1 分〕〔2〕①4X10 3mol/〔L min〕〔1 分〕② 106.7 〔1 分〕〔3〕 v 〔1 分〕〔4〕①2H2O+2e ==2OH +H2 T 〔2 分〕11.2x L 〔1 分〕②2S2 + Q+ 2H2O ===2S J + 40H (2 分)c(Na+) > c(S2 ) > c(OH ) > c(HS ) > c(H＋〕〔1 分〕12 分〕⑴ D 〔 1 分〕〔2〕取少量滤液 1 ,滴加高锰酸钾溶液,假设褪色,那么证实有亚铁离子. 〔 2 分〕〔3〕关小水龙头,使洗涤剂x 缓缓通过沉淀物〔 2 分〕（ 4）CuS+ H2O2+ H2SO4= CuSO4 +S+ 2H2O〔 2 分〕H2SO4〔 1 分〕（ 5）SiQ多写S不扣分〔1分〕蒸发皿〔1分〕（ 6）30.0%〔2 分〕〔有效数字错误扣 1 分〕四、计算题〔共8 分〕33．〔3 分〕〔1〕11.9 〔2〕AD 〔3〕C34．〔5 分〕〔1〕C2H4O2 〔1 分〕〔2〕CH3COOH〔2 分〕 , HOCH2CHO〔2 分〕。
2020年浙江省温州市高考化学一模试卷 (含解析)
2020年浙江省温州市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列含有共价键的离子化合物是()A. HIB. Na2O2C. Br2D. NaCl2.配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是()A. B. C. D.3.下列属于非电解质的是()A. 己烷B. 蔗糖溶液C. 氢气D. 氯化镁4.在反应H2+CuO △ Cu+H2O中，还原产物是()A. H2B. CuOC. CuD. H2O5.下列有关物质的表达式正确的是()A. 乙炔分子的比例模型B. 溴乙烷的电子式：C. 2−氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D. 丙烯的键线式：6.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：7.下列互为同分异构体的是()A. C2H6与C3H8B. 正丁烷与异丁烷C. 与D. O2和O38.由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有()A. Mg2+B. Cu2+C. Al3+D. AlO2−9.下列说法不正确的是()A. 油脂不属于酯B. 蔗糖能发生水解反应C. 氨基酸能与NaOH溶液反应D. 羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味10.下列说法不正确的是A. 护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇可用于汽车防冻液B. 石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现C. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油D. 聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染11.下列说法不正确的是()A. 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出B. 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值C. 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D. 检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸12.自然界的氮循环如右图所示。
2019-2020学年浙江省温州市温州中学新高考化学模拟试卷含解析
C.由N点可知Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2
Ka1(H2C2O4)= ，在N点 =-1，即 ，N点的pH＝2.22，则c(H+)＝10−2.22mol/L，所以Ka1(H2C2O4)＝10×10−2.22＝1.0×10−1.22，故C正确；
9．生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是
A．柑橘属于碱性食品
B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
【答案】D
【解析】
【详ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ】
A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项A正确；
【答案】C
【解析】
【详解】
A.原子晶体熔化，需破坏共价键，故A错误；
B.离子晶体熔化，需破坏离子键，故B错误；
C.分子晶体熔化，需破坏分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，故C正确；
D.金属晶体熔化，需破坏金属键，故D错误；
答案：C
3．下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有
A．一个羟基，一个酯基B．一个羟基，一个羧基
故选B。
4．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．纯碱B．氨气C．烧碱D．盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】
A.工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl + NH3+ H2O + CO2= NaHCO3↓+ NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑ + H2O↑都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A正确；
高三化学10月模拟试题-人教版高三全册化学试题
温州中学2016学年第一学期高三10月选考模拟考试化学试题卷说明：1．本试卷分Ⅰ选择题和Ⅱ非选择题两部分。
考试时间80分钟，满分100分。
2．所有答案都写在答题卷上，本场考试不准使用计算器。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe -56 Cu-64Ⅰ选择题（共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是( )A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧浓度过大，会给生物造成伤害C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，还有净水作用2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N AB．3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N AC．标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N AD．62g白磷晶体中，含2N A个P-P键3．下列有关物质的分类或归类不正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥4. 下列说法正确的是( )A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。
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浙江省温州中学2020届高三10月高考模拟化学试题（含答案）命题：樊琦清审题：马如晨说明：1．本试卷分Ⅰ选择题和Ⅱ非选择题两部分。
考试时间80分钟，满分100分。
2．所有答案都写在答题卷上，本场考试不准使用计算器。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 -39 Mn-55 Fe -56 Cu-64Ⅰ选择题（共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是( )A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧浓度过大，会给生物造成伤害C．份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．用2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，还有净水作用2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N AB．3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N AC．标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N AD．62g白磷晶体中，含2N A个P-P键3．下列有关物质的分类或归类不正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥4. 下列说法正确的是( )A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。
D．测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度稳定后记下温度5．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是( )A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂C．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性6．已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热 H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。
下列有关叙述正确的是( )A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1＝－kJ·mol-1B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)== CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1C．2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H1＝+571.6 kJ·mol-1D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2；则△H1＞△H27．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH = 0的溶液：Na+、Cl—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、+、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－A．②④B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④8．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA ．实验I ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B ．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C ．实验III ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D ．实验Ⅳ：海水的淡化9．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+>Fe 3+。
下列说法不正确的是( )A ．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B ．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI 4 + 2H 2↑C ．用Ce(SO 4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4++Fe 2+ = Ce 3++Fe 3+D ．四种稳定的核素Ce 13658、Ce 13858、Ce 14058、Ce 14258，它们互称为同位素 10．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：MgCl 2·6H 2O受热生成Mg(OH)Cl 和HCl 气体等。
A ．除去粗盐中杂质（Mg 2+、SO 42－、Ca 2+），加入的药品顺序为：NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸B ．在过程②中将MgCl 2·6H 2O 灼烧即可制得无水MgCl 2C ．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D ．从第③步到第⑤步的目的是为了提纯Br 211．、Y 、、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
X Y Z WW元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。
下列说法中正确的是 ( ) A．Y元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键B．元素最高价氧化物分子的比例模型为C．单质与元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。
12．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是( )已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—==O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变13．下列叙述正确的是A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色C．如右图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的3[Fe(CN)6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解14．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加SCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确．．的是 ( ) A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能产生黄色沉淀。
15．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。
A、B可形成密度为0.76g/L(标准状况下) 的气体，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，A与D、C与E同主族。
下列说法正确的是( )A．D2E2和A2C2两种化合物对应晶体中的化学键类型相同B ．只含A 、B 、C 三种元素的某化合物水溶液，可能呈碱性或酸性C ．原子半径大小：D >B >C ；简单离子半径大小：D +>E 2- >C 2-D ．A 2C 的稳定性强于A 2E 、沸点高于A 2E ，均因为A-C 键键能大于A-E 键键能(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断错误的是（ ）A ．若D 与盐酸反应，可生成A 和B ，则一定是H 2OB ．若D 是一种强碱，则A 、B 、C 均可与反应生成DC ．若D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则E 可能是CO 2D ．若D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成B17．一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体VL （标准状况），向反应后的溶液中（Cu 元素以Cu 2+、S 元素以SO 42-形式存在）加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g ，若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1﹕1，则V 可能为（ ）A ．9.0LB ．13.5LC ．15.7LD ．16.8L18．浓度为 0.1 mol·L -1硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液100 mL 中，逐滴滴入0.1 mol·L -1 Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是( )A ．a 点对应的沉淀，其物质的量为0.01molB ．b 点发生反应的离子方程式是： Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH －==Al(OH)3↓+2BaSO 4↓C ．沉淀质量最大值为4.66gD ．c 点加入Ba(OH)2溶液的体积为250 mL19．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（ ） A ．向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2++2OH -+H ++ SO 42- + NH 4+= BaSO 4↓+ NH 3•H 2O+H 2OB ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+H 2O+ ClO －=SO 42-+Cl －+2H +C ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：Fe 3++3NO 3-+10I -+12H +===5I 2+ Fe 2++3NO↑+6H 2OD ． NaHCO 3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+ CO 32- 20．将等物质的量浓度的CuSO 4溶液和NaCl 溶液等体积混合后，用石V/mL n/mol a b c墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是( )A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．AB、BC段阴极反应都为Cu2+ + 2e-= CuD．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+21．下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5O12 。